人教版高三化学总复习练习：第二章 化学物质及其变化 2-2-4(基础小题快练)含解析

1．某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na ＋等7种离子中的某几种。

现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是()
A．Al3＋、Mg2＋、SO2－3B．Mg2＋、CO2－3、I－
C．Al3＋、SO2－3、I－D．Al3＋、Br－、SO2－3
解析：根据①溶液中有Br－和CO2－3，根据离子共存原则，不存在Al3＋、Mg2＋；根据②溶液中无SO2－3；根据③不能确定是否含有I －，因为在①中氯水可能把I－氧化成IO－
，致使溶液不变蓝色。

3
答案：A
2．甲、乙、丙、丁由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO－3中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是()
A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3
B．溶液丙中还可以大量共存的离子有Fe2＋、NO－3、SO2－4
C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO－3＋Ba2＋＋OH－
===BaCO3↓＋H2O
D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
解析：根据离子共存可确定甲、乙、丙、丁中的两种为HCl、AlCl3。

且甲与乙、丙均能生成NaCl和无色气体B。

则甲为NaHCO3，丙为HCl。

甲和乙除生成NaCl、CO2外，还有沉淀A，则乙为AlCl3，丁为Ba(OH)2，A选项错误；Fe2＋、NO－3在酸性条件下发生氧化还原反应不能共存，B选项错误；在甲中滴加丁开始反应的离子方程式为2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，C选项错误；无色溶液D为NaOH溶液或Na2CO3溶液，白色沉淀A为Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，D选项正确。

答案：D
3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋4、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4，现取三份100 mL溶液进行实验：
(1)第一份：加入AgNO3溶液有沉淀产生；
(2)第二份：加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
(3)第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验，以下推测正确的是()
A．K＋不一定存在
B．100 mL溶液中含0.01 mol CO2－3
C．Cl－可能存在
D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
解析：本题在解答时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合得出结论。

(1)Cl－、CO2－3、SO2－4均可与Ag＋反应产生
沉淀；(2)说明溶液中含有NH＋4；(3)说明溶液中含有CO2－3和SO2－4，从而确定原溶液中一定没有Mg2＋和Ba2＋。

利用所给数据可知每份溶液中n(NH＋4)＝0.04 mol，n(CO2－3)＝0.02 mol，n(SO2－4)＝0.01 mol，根据溶液中电荷守恒关系，可知K＋必然存在，Cl－不能确定是否存在。

答案：C
4．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、Cl－、I－、HCO－3，实验如下：
(1)溶液中一定存在的离子是________；溶液中肯定不存在的离子是________。

(2)写出②中反应的离子方程式_______________。

写出⑤中沉淀部分溶解的离子方程式_________________。

(3)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验的离子(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)__________________________________。

解析：原溶液无色，则其中不含有Fe2＋；实验①说明溶液呈酸
性，所以HCO －
3不能大量存在；实验②说明溶液中含有NO －3，因为I
－能被HNO 3氧化，所以I －不能大量存在；实验③说明原溶液中含有
SO 2－4，则肯定不含Ba 2＋；实验④无法说明原溶液中是否含有Cl －，因为实验③引入了Cl －；实验⑤说明溶液中含有Mg 2＋和Al 3＋。

答案：(1)Mg 2＋、Al 3＋、NO －
3、SO 2－4
Fe 2＋、I －、HCO －3
、Ba 2＋ (2)3Cu ＋8H ＋＋2NO －
3=====△
3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O
Al(OH)3＋OH －===AlO －
2＋2H 2O
(3)应检验是否有K ＋和Cl －；检验K ＋用焰色反应，检验Cl －用稀硝酸和硝酸银
5．有一无色溶液，可能含有Fe 3＋、Al 3＋、Mg 2＋、Cu 2＋、NH ＋
4、
K ＋、CO 2－3、Cl －、SO 2－4等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下表所示。

无色无味气体、白色沉淀
(1)不需要进行任何实验就能确定肯定不存在的离子是________，除此以外原溶液中还一定不存在的离子有________。

(2)写出③中ab段反应的离子方程式：______________，
由此推出离子物质的量浓度比为________。

(3)若④中每生成3.2 g的气体时放出Q kJ的热量，试写出相应的(离子型)热化学方程式：______________________________。

解析：由溶液是无色的知Cu2＋、Fe3＋不存在；由①知一定有K＋；由②知溶液中一定有SO2－4；由③知一定含有Al3＋、Mg2＋，由Al3＋、Mg2＋与CO2－3不能共存知溶液中无CO2－3。

由图象中生成沉淀与溶解Al(OH)3时所用NaOH物质的量关系知溶液中c(Al3＋)∶c(Mg2＋)＝1∶1。

Na2O2遇水会生成NaOH与氧气，由气体无味知原溶液中没有NH＋4。

答案：(1)Fe3＋、Cu2＋NH＋4、CO2－3
(2)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O1∶1
(3)2Na2O2(s)＋2H2O(l)===4Na＋(aq)＋4OH－(aq)＋O2(g)ΔH＝－10Q kJ·mol－1。