上海市南汇县东海镇东海学校高一化学上学期期末试卷含解析

上海市南汇县东海镇东海学校高一化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()
A．Cl2→Cl－ B.Zn→ Zn2＋ C.Ｈ2→H2O D.CuO→CuCl2
参考答案：
A
略
2. 密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）
A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定
参考答案：
C
【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．
【分析】设浓氨水的体积为V，稀释前后溶液中溶质的质量不变，氨水的密度小于水的密度，浓度越大密度越小，稀释后得到氨水的密度应大于0.91g?cm﹣3，据此进行解答．
【解答】解：设浓氨水的体积为V，密度为ρ浓，稀释后密度为ρ稀，稀释前后溶液中溶质的质量不变，则：稀释后质量分数ω=，
氨水的密度小于水的密度，浓度越大密度越小，所以ρ浓＜ρ稀，所以=
＜12.5%，
故选：C．
3. 能正确表示下列反应的离子方程式
是
A．向漂粉精溶液中通入过量的二氧化碳
Ca2+ + 2ClO-+ H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO
B．金属钠与足量水反应 Na＋2H2O＝Na+＋H2↑＋2OH-
C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液 HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O
D．Cl2与水反应 Cl2＋H2O＝H++Cl-＋HClO
参考答案：
D
4. 质量分数为90%的硫酸溶液和质量分数为10%的硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数
A．大于50%
B．等于50%
C．小于50%
D．不能做上述估计
参考答案：
A
质量分数为90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液的密度大小关系为：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液。

所以等体积(不是等质量)的这两种硫酸溶液的总质量：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液，那么，混合后所得溶液的质量分数必定大于50%。

故A正确，
本题答案为A。

5. 若A+酸==盐+水，则A不可能属于
A．氧化物B．单
质C．碱D．电解质
参考答案：
B
6. 有相同条件下三个反应：①2A－+B2 ＝2B－+A2 ②2C－+A2＝2A－+C2③2B－+D2＝2D－+B2由此得出下列判断不正确的是
A. 氧化性：D2>B2> A2 > C2
B. 还原性：C－>A－>B－>D－
C. 2A－+D2 ＝2D－+A2该反应可以进行
D. 2C－+B2 ＝2B－+C2该反应不能进行
参考答案：
D
【分析】
根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性进行分析。

【详解】A. 根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：D2>B2> A2 > C2，故正确；
B. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性进行分析，还原性：C－>A－>B－>D－，故正确；
C. 根据氧化性：D2>B2> A2 ，还原性：C－>A－>B－>D－分析，反应2A－+D2 ＝2D－+A2可以进行，故正确；
D. 据氧化性：D2>B2> A2 ，还原性：C－>A－>B－>D－分析，反应2C－+B2 ＝2B－+C2不能进行，故错误。

故选D。

7. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化
D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
参考答案：
C
考点：浓硫酸的性质．
专题：氧族元素．
分析：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化；
B．浓硫酸和铜在加热条件下发生反应；
C．浓硫酸具有强氧化性，可使铁、铝钝化；
D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥．解答：解：A．蔗糖中不含水，蔗糖碳化是由于浓硫酸具有脱水性的原因，故A错误；
B．浓硫酸和铜在加热条件下发生反应，常温下不反应，故B错误；
C．浓硫酸具有强氧化性，可使铁、铝在表面生成一层致密的氧化物膜，即钝化，故C正确；
D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故D错误．
故选C．
点评：本题考查浓硫酸的性质，题目难度不大，本题注意浓硫酸脱水性和吸水性的区别，注意能用浓硫酸干燥的气体有哪些．
8. 下列名词中,不属于物理量的是( )
A. 长度
B. 质量
C. 摩尔
D. 时间
参考答案：
C
略
9. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO + 4NH3 == 5N2 + 6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是
A．3 ：2 B．2 ：1 C．1 ：
1 D．
2 ：3
参考答案：
D
略
10. 下列实验现象的描述错误的是（）
A．氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾
B．红热的铁丝在氯气中燃烧，发出红棕色的烟
C．少量金属钠应保存在煤油中
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
参考答案：
A
略
11. 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C2H2Cl4，则两个过程中消耗的氯气的总物质的量是（）
A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol
参考答案：
A
12. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．甲烷在氧气中的燃烧反应
C．Ba(OH)2·H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
D．灼热的木炭与CO2反应
参考答案：
D
13. 用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论均正确的是
A. 若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸酸性比盐酸强
B. 若②为铜片；有气泡产生，底部生成白色固体；说明浓硫酸有强氧化性
C. 若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化
D. 若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性
参考答案：
D
【分析】
A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,浓硫酸吸收浓盐酸中的水分导致浓盐酸浓度增大而加强其挥发性；
B.常温下浓硫酸和Cu不反应；
C.浓硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸铜中的结晶水而使五水硫酸铜变为无水硫酸铜；
D.浓硫酸能将有机物中的H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性,还具有强氧化性。

【详解】A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,浓硫酸吸收浓盐酸中的水分导致浓盐酸浓度增大而加强其挥发性,浓硫酸和盐酸都是强酸,该实验体现浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性,故A错误；
B.常温下浓硫酸和Cu不反应,所以没有明显现象,故B错误；
C.浓硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸铜中的结晶水而使五水硫酸铜变为无水硫酸铜,固体由蓝色变为白色,该实验为化学变化,故C错误；
D.浓硫酸能将有机物中的H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性,还能将蔗糖脱水后形成的碳单质，氧化为二氧化碳，同时还生成刺激性气味的二氧化硫, 体现了浓硫酸的强氧化性，故D正确；
综上所述，本题选D。

【点睛】浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有其它的性质：高沸点性（制备氯化氢气体），吸水性（吸收现有的水）、脱水性（氢、氧元素按2:1比例形成水而脱去）；浓硫酸中+6价硫还具有强氧化性，在加热的条件下还能和一些不活泼的金属反应。

14. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]-
B．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜箔：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
参考答案：
AB
略
15.
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 下图是实验室制备四氯化硅液体的装置。

已知：四氯化硅熔点为-70℃，沸点57.6℃，遇水极易反应。

请回答下列问题。

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_______________________________。

（2）8.7 g MnO2和足量的浓盐酸反应，其中被氧化的HCl的物质的量为____________mol。

（3）装置B中盛放的试剂是__________________；
（4）g管的作用是_________________。

（5）装置E中冰水的作用是_________________。

（6）干燥管F中碱石灰的作用是______________和_________________。

参考答案：
(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)0.2mol (3)饱和食盐水(4) 使溶液顺利滴下(5)快速冷却SiCl4气体
(6)吸收多余氯气防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应
解析：（1）A为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气的装置，方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）8.7g二氧化锰是0.1mol，根据方程式可知生成0.1mol氯气，则被氧化的HCl的物质的量为0.2mol；（3）制得的氯气中混合HCl和水蒸气，B中用饱和食盐水吸收HCl气体；（4）浓盐酸有挥发性，故分液漏斗要加盖，加盖后如没有g管，则盐酸就不易流下去，所以g 管的作用是平衡压强，使液体顺利滴下；（5）四氯化硅的沸点低，则E装置中冰水的作用是快速冷却SiCl4气体；（6）四氯化硅与水反应，故装置应为无水环境，反应中的氯气污染环境，应吸收，故F中碱石灰的作用是吸收多余氯气和防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应。

点睛：本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备原理及实验流程中的反应、物质的性质等为解答的关键，侧重分析与评价，注意评价角度的把握：①操作可行性评价：实验原理是否科学、合理，操作是否简单、可行，基本仪器的使用、基本操作是否正确。

②经济效益评价：原料是否廉价、转化率是否高，产物产率是否高。

③环保评价：原料是否对环境有污染，产物是否对环境有污染，污染物是否进行无毒、无污染处理等。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。

求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比。

参考答案：
2:3
略
18. 恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻时，（N2）=13 mol, (NH3)=6 mol, 求a的值
(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（状况下），其中NH3的体积分数为25%，则平衡时NH3的物质的量为多少？
(3)求原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比）
参考答案：
（1）16 （2）8 （3）5：4
19. 在2L密闭容器中加入4molSO2和2molO2，发生下列反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，
（1）若充分反应后能否得到4molSO3？为什么？
（2）若经5s后，剩下的SO2为2.5mol，则用O2表示的反应速率是多少？5s末SO3浓度是多少？
参考答案：
.075mol.L-1.s-1 0.75 mol.L-1。