陕西省延安市高二上学期期末化学试卷

陕西省延安市高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共33分)
1. （3分）(2019·南通模拟) 在三个容积均为2L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)
相关反应数据如下：
容器容器类型起始温度/ 起始物质的量/mol
平衡时H2物质的量/mol CO H2O CO2H2
Ⅰ恒温恒容800 1.20.6000.4
Ⅱ恒温恒容9000.70.10.50.5
Ⅲ绝热恒容80000 1.20.8
下列说法正确的是（）
A . 容器Ⅰ中反应经10min建立平衡，0～10min内，平均反应速率v(CO)＝0.04mol·L－1·min－1
B . 若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1mol，平衡将正向移动
C . 达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1akJ
D . 达平衡时，容器Ⅲ中n(CO)<0.48mol
2. （2分） (2018高二上·湖北期中) 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。

[已知N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol －1]
容器甲乙丙
反应物投入量 1 mol N2、3 mol H2 2 mol NH3 4 mol NH3
NH3的浓度（mol·L-1）c1c2c3
反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
体系压强（Pa）p1p2p3
反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是（）
A . 2c1＞c3
B . α1＋α3＝1
C . 2 p2 ＜p3
D . a＋b＝92.4
3. （2分）25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）
A . pH=11 的氨水
B . 0.01 mol/L的 Na2CO3溶液
C . pH=2的NaHSO4溶液
D . 0.1 mol/L的盐酸
4. （2分） (2014高二下·资阳期末) 下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系错误的是（）
A . 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(CO32-)
B . 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L-1
C . pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)＝c(OH-)＋c(A-)
D . 常温下，浓度为0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH＜7：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)> c(H+)
5. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 下列电子式书写正确的是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分）如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，下列关这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）
A . X、Y、Z、W可能均为金属元素
B . 气态氢化物的稳定性Z>W>X>Y
C . W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D . Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
7. （2分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的一种核素中无中子，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，且X、Y的简单离子的核外排布电子相同，X，Y，Z的核电荷数之和为36，工业上用海水生产Z的单质，同时生成含元素Y的碱。

下列说法正确的是（）
A . 上述四种元素的原子半径大小为Y>X>Z>W
B . Y与Z形成的化合物中，Z、Y原子个数可能为1：2
C . 四种元素均能形成双原子单质分子
D . 四种元素两两形成的化合物分子中有4种离子化合物
8. （2分）下列原子的电子排布图中，正确的是（）
A .
B .
C .
D .
9. （2分） (2016高二下·济南期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号K L M Q R T N
原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152
+6、
主要化合价+1+2+3
+2﹣2+1
﹣2
下列叙述正确的是（）
A . K，L，M三元素的金属性逐渐增强
B . T元素的化合价除了﹣2价，只有0价
C . Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D . K在T单质中燃烧所形成的化合物为淡黄色
10. （2分） (2016高一下·浦城期中) 下列说法中正确的是（）
A . 元素的种类由原子的质量数决定
B . HF，HCl，HBr，HI的还原性从左到右依次减弱
C . 第三周期非金属元素所形成的所有含氧酸的酸性从左到右一定依次增强
D . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
11. （2分） AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B 少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是（）
A . MgO
B . CaO
C . KCl
D . MgS
12. （2分）硼氢化钠（）和作原料的燃料电池，负极材料采用，正极材料采用
，其工作原理如图．下列说法正确的是（）
A . 电极为正极，为负极
B . 放电时，从极区移向极区
C . 电极上发生的电极反应为
D . 每生成转移电子
13. （2分）(2018·西宁模拟) 使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以溶有M的稀盐酸为电解质溶液，制成新型燃料电池，装置如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 通入H2的一极为正极
B . 放电时H+向左移动，生成的物质M是NH4Cl
C . 通入N2一极的电极反成为:N2+6H+-6e-=2NH3
D . 放电过程右边区域溶液pH逐渐增大
14. （2分） (2017高二上·湛江期末) 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）
A . 电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变
B . 电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH变小
C . 电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH不变
D . 电解硫酸铜溶液，要消耗OH﹣溶液，pH变小
15. （2分）某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如图）下列说法中正确的是（）
A . 一段时间后，锌片质量会变小
B . 铜片上发生氧化反应
C . 电子由铜片通过导线流向锌
D . 锌电极是该电池的正极
16. （2分）下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（）
A . CH4→CO2
B . KMnO4→K2MnO4
C . SO2→SO32﹣
D . H2O2→O2
二、填空题 (共5题；共39分)
17. （8分） (2018高三上·汕头期末) 高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。

工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略)：
请回答下列问题：
（1）写出KOH的电子式________。

（2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：________。

（3）从经济性考虑试剂X宜选择(填名称)：________。

上述流程中，设计步骤IV和V的目的是________。

（4）已知：常温下，。

工业上，调节pH沉淀废水中Mn2+.当pH=10时，溶液中c(Mn2+)＝________。

（5）测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。

当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。

写出离子方程式：________。

（6）以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化。

①阳极反应式为________。

②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将________(填：增大、减小或不变)。

18. （7分）(2020·新课标Ⅰ) 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) ΔH=−98 kJ·mol−1。

回答下列问题：
（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：________。

（2）当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa 压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图所示。

反应在5.0MPa、550℃时的α=________，判断的依据是________。

影响α的因素有________。

（3）将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。

平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为________，平衡常数Kp=________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

（4）研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k( −1)0.8(1−nα')。

式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO2平衡转化率，α'为某时刻SO2转化率，n为常数。

在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图所示。

曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度tm。

t<tm时，v逐渐提高；t>tm后，v逐渐下降。

原因是________。

19. （6分） (2016高一下·武进期末) CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料．
（1）已知8.0g CH4完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量．则CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=________kJ•mol﹣1
（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理图1所示，则通入a气体的电极名称为________，通入b气体的电极反应式为________．（质子交换膜只允许H+通过）
（3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向．
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示，则该反应的最佳温度应控制在________ 左右．
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO2 ，难溶物）．将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为________．
（4） CH4还原法是处理NOx气体的一种方法．已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2 ，若标准状况下8.96L CH4可处理22.4L NOx，则x值为________．
20. （5分）(2020·浙江模拟) 化合物X由三种元素(其中一种是第四周期元素)组成，现进行如下实验：
已知：气体A在标准状况下密度为0.714 g·L-1；碱性溶液焰色反应呈黄色。

（1） X中非金属元素的名称为________，X的化学式________。

（2） X与水反应的化学方程式为________。

（3）化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明Y的晶体类型________。

（4）补充焰色反应的操作：取一根铂丝，________，蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。

21. （13分）(2018·贵阳模拟) a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
B基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
C位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子
d位于周期表中第7纵列
e基态原子M层全充满，N层只有一个电子
请回答：
（1） c属于________区的元素，其基态原子的电子排布图为________。

（2） b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。

（3）元素b 的氢化物的水溶液中存在的氢键有________种；画出一种存在于b 的氢化物与水分子之间的氢键________。

（4） a与其同主族短周期元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为________（用化学式表示）。

若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为________，A的空间构型为________；
（5） a元素与b元素可形成ab-阴离子，则与ab-互为等电了体的单质及化合物的化学式分别为________、
________（各填写一种）。

（6）在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为________。

（7） d 的某氧化物晶体结构如图。

每个阴离子周围等距离且最远的阴离子数为________，其晶胞的棱长为xcm，则该晶体距离最近的两个阴离了的核间距为________cm （用含有x 的代数式表示）。

参考答案一、选择题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共5题；共39分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、。