【精准解析】新疆乌鲁木齐市第八中学2020届高三第一次月考化学试题+Word版含解析byde

题的易错点为 D，要注意甲烷的取代反应得不到纯净的一氯甲烷。
3.下列离子方程式书写正确的是( ) A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O B. 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O C. AgCl 的悬浊液中滴加 Na2S 溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－ D. NH4HCO3 溶液加入过量 NaOH 溶液加热：NH4+＋OH－===NH3•H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比，澄清石灰
水与过量的小苏打溶液反应的离子方程式为 Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，选项 A 错误；B．草酸是弱酸必须写化学式，酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色的离子反应为 2MnO4-+5 H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，选项 B 错误；C、向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白 色沉淀变成黑色：2AgCl+S2―=Ag2S↓+2C1―，选项 C 正确；D．NH4HCO3 溶液中加入过量 NaOH 溶液加热，离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH- NH3↑+H2O+CO32-，选项 D 错误；答案选 C。
B. 5.4 g
C. 3.6 g
D. 2.7 g
【答案】A
【解析】
【详解】甲、乙两烧杯中各盛有 1L0.6mol· L-1 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等
质量的铝粉，分别发生反应 2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；反应
结束后测得生成的气体的体积比为 V(甲) : V(乙)= 3: 4，甲烧杯放出的氢气少，说明甲中铝有
D、实验后反应管中残留固体为红色粉末（Fe2O3），BaCl2 溶液中有白色沉淀产生（说明有 SO3），
品红溶液中红色褪去（说明有 SO2），检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生，所以分解的方程
高温
式为： 2FeSO4
Fe2O3 + SO3 + SO2 ，所以氧化产物（Fe2O3）和还原产物（SO2）
只要坚持 梦想终会实现
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7.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物 Y2X2、Z2X4、X2W2
中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是(
)
A. X、Y、Z、W 的原子半径的大小关系为 W>Y>Z>X
B. 在 Y2X2、Z2X4、X2W2 的一个分子中，所含的共用电子对数相等 C. 与元素 Y、Z 相比，元素 W 形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
【解析】
【详解】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有 Cl2，A 正确； B、向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水 中含有 Cl－，B 正确；
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C、向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，气体是 CO2，这说明氯水中含有 H＋，C 正确； D、向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也 能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有 HClO，D 不正确。 答案选 D。 9.为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2， 一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2 溶液中有白色沉淀产生，品红 溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是（ ）
D. X、Y、Z、W 四种元素可形成化学式为 X7Y2ZW2的化合物 【答案】D
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物 Y2X2、Z2X4、X2W2 中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，X、Y、Z、W 分别是 H、C、N、O；Y2X2 是 C2H2、Z2X4 是 N2H4 、X2W2 是 H2O2。 【详解】A.同周期元素从左到右半径减小， H、C、N、O 的原子半径的大小关系为 C>N>O>H，
物质的量之比为 1:1，D 正确； 故选 C。 10.甲、乙两烧杯中各盛有 1L0.6mol· L-1 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的
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铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为 V(甲) : V(乙)= 3: 4，则加入铝粉的质量为
A. 7.2 g
A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的 SO2 气体 B. 反应管内产生的红色粉末可能是 Fe2O3 C. BaCl2 溶液的目的是检验 SO3 的存在,此处用 Ba(NO3)2 溶液也可以检验 SO3 D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为 1：1
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的酸性气体，避免污染空气，A 正确；
8.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有 Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl－ C. 向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H＋ D. 向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO 【答案】D
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乌鲁木齐市第八中学 2020 届高三第一次月考化学试卷
1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是
A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
剩余，盐酸完全反应，n(HCl)=0.6mol，根据方程式 2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，生成氢气的物质
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Hale Waihona Puke -2-高中学习讲义
答案选 A。 【点晴】该题的易错选项是 D，有关硝酸参与的化学反应，除了要明确硝酸的强酸性以外，还 应该特别注意硝酸的强氧化性，尤其时与还原性物质反应时，常见的考点有与氧化亚铁，与 四氧化三铁，与硫化亚铁等有关反应的方程式判断。 5.已知常温常压下在 1 L 水中可溶解 40 L NO2，NO2能与 NaOH 溶液发生反应：2NaOH＋2NO2===NaNO3 ＋NaNO2＋H2O。以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收 NO2 气体的是( )
【解析】
A.0.1mol Na2O2 晶体中阳离子 Na+为 0.2mol，阴离子 O22-物质的量为 0.1mol，阳离子与阴离子 总数为 0.3NA，故 D 错误；B．NO2 和 N2O4 的最简式相同，只需要计算 46g NO2 中氧原子数
46g
=
46g / mol
×2×NA=2NA，故 B 正确；C.1mol
Fe 与硝酸反应可能生成硝酸铁也可能生成硝酸
亚铁，故 C 错误；D．氯气与甲烷反应发生取代反应，同时有多个反应发生，所以标准状况下， 1mol CH4 与过量的氯气发生取代反应，生成 CH3Cl 气体的体积小于 22.4L，故 D 错误；故选 B。
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点睛：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，熟悉公式是关键，注意物质的组成、结构。本
故 A 错误；
B. C2H2 一个分子中有 5 对共用电子对、N2H4 一个分子中有 5 对共用电子对、 H2O2 一个分子 中有 3 对共用电子对，故 B 错误；
C. C、N、O 形成的简单氢化物中 H2O 最稳定，是因为氧元素的非金属性最强，与 氢键无关， 故 C 错误；
D. H、C、N、O 四种元素可形成醋酸铵(CH3COONH4)，故 D 正确； 选 D。
A.
B.
C.
D.
【答案】B 【解析】 【详解】由于常温常压下在 1L 水中可溶解 40LNO2，即 NO2 易溶于水，且 NO2 易与 NaOH 反 应，所以在吸收装置中需要有防止倒吸功能，装置 B 中漏斗颈部已浸没 NaOH 溶液中，不能 防止溶液倒吸，答案选 B。 6.孔雀石的主要成分是 Cu2(OH)2CO3（含 Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2 杂质），工业上用孔雀石 制备 硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物 质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是( ) A. 加入过量 NaClO 溶液：Fe2+、H+、Cu2+、SO42－ B. 加入过量 NaOH 溶液：Na+、AlO2－、SO42－、OH－ C. 加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42－、OH－ D. 加入过量 NaHCO3 溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－ 【答案】B 【解析】 【详解】A、ClO-、Fe2+、H+发生氧化还原反应，加入过量 NaClO 溶液，Fe2+不能大量存在， 故不选 A ； B. 加入过量 NaOH 溶液，Na+、AlO2－、SO42－、OH－相互之间不反应，能大量共存，故选 B； C. 加入过量氨水：Fe3+、OH－生成 Fe(OH)3 沉淀，不能大量共存，故不选 C ； D. 加入过量 NaHCO3 溶液， Al3+、HCO3－发生反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量 共存，故不选 D。
性，D 正确。本题选 C。
2.用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. 含 0.1 mol Na2O2 的晶体中阳离子与阴离子总数为 0.4NA B. 46 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的氧原子数为 2NA C. 1 mol Fe 与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为 3NA D. 1 mol CH4 与过量氯气发生取代反应，生成 CH3Cl 气体的体积约为 22.4 L 【答案】B
4.下列说法正确的是（ ）
A. SiO2、CO2 都是酸性氧化物，都能与 NaOH 溶液反应 B. Na2O、Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应的产物相同 C. SO2、NO、CO2 都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 D. HCl、HNO3 都是强酸，和 FeO 的反应都属于复分解反应 【答案】A
D. 氢氧化铝具有弱碱性，可用作胃酸中和剂
【答案】C
【解析】
A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都有丁达尔效应，A 正确；B. “熬胆矾铁釜，久之亦化
为铜”，意思是用铁锅加热硫酸铜晶体，时间长了，铁锅表面就变成了铜，该过程发生了铁与
硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，B 正确；C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，
B、硫酸亚铁受热分解，产生的红色固体一定含有 Fe 元素，所以可能是 Fe2O3， B 正确； C、如果二氧化硫气体，通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，
硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸，再与钡离子生成硫酸钡沉淀，所以用硝酸钡溶液的问题
是：无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫， C 错误；
文中对青蒿素的提取方法是浸取溶解，属于物理变化，没有涉及化学变化，C 不正确；D. 氢
氧化铝是两性氢氧化物，与强碱反应时表现酸性，与酸反应时表现碱性。由于氢氧化铝是难
溶的弱电解质，所以不论其表现酸性还是表现碱性，都是非常弱的，所以它可以用作抗酸药。
氢氧化铝可以与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，在这个反应中氢氧化铝表现了碱
【解析】
【详解】A．SiO2、CO2 都是酸性氧化物，都能与 NaOH 溶液反应生成相应的钠盐和水，A 正 确；
B．Na2O、Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应的产物不相同，后者还有氧气生成，B 错误； C．SO2、NO 都是大气污染物，CO2 不是大气污染物，其中 NO 在空气中不能稳定存在，易被 氧化为 NO2，C 错误； D．HCl、HNO3 都是强酸，盐酸和 FeO 的反应属于复分解反应，硝酸具有强氧化性，与氧化 亚铁发生氧化还原反应，D 错误。