张家港市中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷(含答案)(1)

一、初中化学计算题
1．用托盘天平称取15.6g Na2CO3和NaOH的混合物放入烧杯中，向烧杯里加入100g水，固体全部溶解，向所得溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加Ba(OH)2溶液的质量关系曲线如图所示。

请根据题意回答下列问题：
（1）用托盘天平称量Na2CO3和NaOH混合物的时候，砝码放在托盘天平的盘（填“左”“右”之一）；
（2）滴入Ba(OH)2溶液时，观察到的明显实验现象是；
（3）当滴加Ba(OH)2溶液至图中A点时，烧杯中溶液含有的溶质有种；
（4）计算当滴加Ba(OH)2溶液至图中B点时，溶液中溶质的质量为多少？
2．化学社的同学研究实验柜铁制把手的锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质，计算结果保留一位有效数字)。

（1）生成氢气的质量为________g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为(写出计算过程)；
（3）该铁片中Fe2O3的质量分数________。

3．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。

（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；
（2）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为______？（计算结果保留至0.1%）
（3）在坐标系中画出生成沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系的图像______。

4．工业盐酸中通常含少量 FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行如下实验，取某工业盐酸80g，滴加溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液，反应过程中，当加入的 NaOH 溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：
加入NaOH 溶液的质量
255075100
/g
所得溶液的质量/g105130155m
（2）求该工业盐酸中 HCl 的质量分数__________（写出计算过程）。

（3）表格中 m 的值为_____________（结果保留两位小数）。

二、中考化学流程题
5．我国制碱工业先驱﹣﹣侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图：
（查阅资料）在通常情况下，1体积的水约能溶解700体积的氨气。

请回答下列问题：
（1）操作a的名称是___________。

（2）写出沉淀池中发生反应的化学方程式：___________。

（3）为了提高产率，往沉淀池中通入气体时应先通入___________（填“X”或
“NH3”）。

（4）除去纯碱中少量碳酸氢钠的方法是___________。

（5）上述流程中可以循环利用的物质除了NH3外，还有___________（填化学式）。

6．工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成尿素[CO(NH2)2]的流程图（部分产物已略去）。

第一步：分离空气分离空气的常用方法有以下两种：
方法Ⅰ．将空气液化后再气化。

①液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：N2________O2（选填“高于”、“等于”、“低于”）。

在此过程中，氧分子和氮分子_________改变（选填“发生”或“不发生”）。

此分离空气法属于_________变化（填“物理”或“化学”）。

方法Ⅱ．用碳分子筛分离。

资料：1、碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，由于氧分子通过碳分子筛微孔系统的狭窄空隙的扩散速度比氮分子快得多。

因此，当加压时它对氧优先吸附。

2、气压越大，碳分子筛吸附能力越强，反之越弱。

3、碳分子筛可以再生，能重复使用。

②碳分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：N2________O2（选填“大于”、“等于”、“小于”）。

③根据资料，碳分子筛再生的方法是__________。

第二步：合成尿素：
④根据流程图写出利用NH3合成尿素和水的符号表达式：___________。

⑤上述过程生产的尿素样品标签如下图，则该尿素样品中氮元素的质量为________kg（结果保留至0.1）。

此尿素样品__________纯净的尿素（选填是或不是）。

7．硫酸锌是木材保存剂的主要成分。

某工厂产生的废渣（主要成分为ZnO，少量Fe2O3，CuO）可用于制备ZnSO4，其工艺流程如图所示。

（1）“粉碎”的目的是_____。

（2）“浸取”所得溶液的金属阳离子有_____和_____（填离子符号）；
（3）“除铁”步骤中加入氨水的化学方程式是_____；之后的操作是_____在实验室该操作必须用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和_____。

（4）“除铜”时发生反应的化学方程式是_____。

（5）将90g废渣进行以上流程实验，最终得到6.4g铜和161g的ZnSO4，假设废渣中金属元素没有损失，则该废渣中ZnO的质量分数是_____。

三、中考化学实验题
8．根据如图所示实验回答问题。

(1)写出甲实验中玻璃管内的化学反应方程式：_______。

A 处酒精灯的作用是_______。

(2)乙实验是探究铁生锈的条件。

对比实验_______(填序号)，得出铁生锈需要与水接触。

同时若时间足够长，实验①中还会观察到的现象是液面上升，原因是_______。

(3)丙实验中调节杠杆平衡后，将铜丝团浸入硝酸银溶液中，观察到的现象是_______，一段时间后小心的松手，发现铜丝团与起始位置相比_______(填“上升”“下降”或“不变”) 9．根据下列装置，回答问题。

（1）仪器①②的名称分别是______。

（2）实验室选用装置A制备氧气，反应的化学方程式为______；装置中“棉花团”的作用是______；若用D装置来收集氧气，氧气应从______端进入（填“a”或“b”）。

（3）装置B和装置C均可用于制备二氧化碳气体，写出实验室制备二氧化碳的化学方程式______；装置B在使用前首先要检查装置的气密性，若用如图进行检查，判断不漏气的
现象是______；装置C与装置B比较，其优点有______（写一条）。

（4）若用装置B和装置E组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒收集到的水的体积总是比理论值偏小得多，其原因是______。

10．请用如图实验装置完成气体的制取及性质实验。

（1）仪器 a 的名称______。

（2）用双氧水和二氧化锰混合制氧气，反应的化学方程式为______，为了得到平稳的氧气流，应该选择的发生装置是______（填字母序号）。

（3）当产生的氧气从 D 的左边导管通入时，水中的白磷不燃烧，原因是______；同时可以观察到 E 中______，G 中导管口有气泡冒出，溶液______，反应的化学方程式为
______。

（4）用 H 装置可以收集剩余气体，依据是______。

【参考答案】
一、初中化学计算题
1．A
解析：（1）右
（2）产生白色沉淀
（3）2
（4）解：设生成氢氧化钠的质量为x，原混合物中碳酸钠的质量为y
()
↓
Ba OH+Na CO=BaCO+2NaOH
233
2
10619780
19.7g
y x
19719.7g =80x
x =8g
106=19719.7g
y y =10.6g
所以溶液中溶质的质量=（15.6g-10.6g ）+8g=13g
答：溶液中溶质的质量为13g 。

【分析】
当滴入氢氧化钡至图中A 点时，碳酸钠没有和氢氧化钡完全反应，碳酸钠有剩余，据此进行分析解答；当滴入氢氧化钡至图中B 点时，碳酸钠和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中的溶质为氢氧化钠，根据生成的沉淀由反应的化学方程式进行分析计算即可。

【详解】
（1）使用托盘天平称量物质质量时，应当“左物右码”，故砝码放在托盘天平的右盘，故填：右；
（2）由于()2332Ba OH Na CO BaCO 2NaOH +=↓+，其中碳酸钡是白色沉淀，故观察到的现象是：产生白色沉淀；
（3）由于氢氧化钡能与碳酸钠反应，不与氢氧化钠反应，观察图像可知，A 点时，碳酸钠没有和氢氧化钙完全反应，碳酸钠有剩余，故烧杯中溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，溶质是23Na CO 、NaOH ，故答案为：2；
（4）见答案。

【点睛】
本题难度不大，理解图形分析反应的进程、抓住“三点一趋势”（起点、拐点、终点和图象的变化趋势）、分析图象中所给数据的含义、正确的运用有关数据解决问题是解答此类题目的关键所在。

2．H
解析：（1）0.4
（2）解：设与铁反应的HCl 的质量为x ，
22
FeCl H ↑Fe +=732HCl +20.4g
x 解得：730.414.62
x g g =⨯= 故盐酸的质量分数为：14.6100%14.6%115.015.0g g g
⨯=- 答：盐酸的质量分数为14.6%。

（3）12.5%
【分析】
生锈铁片表面的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，放入一定浓度的盐酸中，铁锈Fe 2O 3先和盐酸反应，待铁锈反应完了，里面的铁再和盐酸反应产生氢气，因此图像中0-15.0g 稀盐酸是和Fe 2O 3反应，15.0-115.0g 稀盐酸是和Fe 反应生成氢气。

【详解】
（1）由图像可知，反应结束产生氢气的质量为0.4g ，故填：0.4；
（2）计算过程见答案；
（3）解：设与盐酸反应产生氢气的铁的质量为x ，
22
FeCl =5H ↑Fe +2HCl +g
620.4x 解得：560.411.22
x g g =⨯= 故铁片中Fe 2O 3的质量分数为：12.8-11.2100%12.5%12.8g g g ⨯= 故填：12.5%。

【点睛】
涉及有关图像问题的计算，关键是要弄清楚图像中的“一线四点二值”。

“一线”是指图像中曲线，弄清楚曲线的变化趋势以及曲线中每一段所发生的化学反应，“四点”是指曲线中的起点、转折点、终点、交点，弄清四点所代表的含义，“二值”是指四点所对应的横纵坐标的数值，这是进行计算的依据。

3．A
解析：（1）40g ；（2）10.4%；（3）
【详解】
（1）所加入的氢氧化钠溶液优先与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，之后与氯化铜形成氢氧化铜沉淀。

A 点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，由图中数据可知，反应至A 点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g-100g=40g ，故填：40g ；
（2）设40g10%氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的氯化钠的质量为x
2NaOH
HCl =NaCl H O
4058.5
40g 10%
x 4058.5=40g 10%x
++⨯⨯
x=5.85g
根据题意，与氯化铜溶液反应的氢氧化钠溶液质量为200g-40g=160g ，
设氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成的氯化钠的质量为y ，生成氢氧化铜的质量为z 22CuCl 2NaOH
=Cu(OH)2NaCl 80
98117160g 10%z y 8011798==160g 10%y z
++⨯⨯↓
y=23.4g z=19.6g
B 点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为
5.85g 23.4g 100%100g 200g 19.6g
+⨯≈+-10.4% 答：所得溶液的溶质质量分数为10.4%。

（3）画出加入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀的关系图象，加入40g 氢氧化钠溶液才有沉淀生成，加入氢氧化钠溶液到200g 时沉淀达到最大量，质量为19.6g 。

得图：。

4．H
解析：（1）氢氧化钠先与盐酸反应（2）18.25%（3）177.86g
【详解】
（1）向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠时，盐酸先和氢氧化钠生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，继续滴加氢氧化钠，氯化铁开始和氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀，所以开始没有产生沉淀的原因是氢氧化钠先与盐酸反应；
（2）根据图可知，与盐酸反应的氢氧化钠的溶液的质量为80g ，设该工业盐酸中HCl 的质量分数为x ，则：
2NaOH +HCl =NaCl+H O
4036.580g?20%80gx
4080g?20%=36.580gx x=18.25%
（3）根据图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为12g
设生成的氢氧化铁的质量为y ，则：
()333NaOH +FeCl =3NaCl+Fe 12OH 12g?20%
0107
y
↓
120107=12g?20%y
y=2.14g
m=80g+100g-2.14g=177.86g 。

二、中考化学流程题
5．过滤 NH3 加热混合物 CO2
【详解】
（1）操作a 是将碳酸氢钠固体与母液分离，操作a 的名称是过滤。

（2）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成生石灰和二氧化碳
解析：过滤 23234NaCl+H O+NH +CO =NaHCO +NH Cl ↓ NH 3 加热混合物 CO 2
【详解】
（1）操作a 是将碳酸氢钠固体与母液分离，操作a 的名称是过滤。

（2）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成生石灰和二氧化碳，故X 为二氧化碳，所以沉淀池中的反应为二氧化碳、氨气、水和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，发生反应的化学方程式为NaCl+H 2O+NH 3+CO 2═NaHCO 3↓+NH 4Cl 。

（3）已知通常情况下，1L 水能溶解约1L 二氧化碳或700L 氨气。

即在水中，氨气的溶解量很大，二氧化碳的溶解量很小。

氨气与水反应生成氨水，显碱性，二氧化碳能与碱发生化学反应，先通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入二氧化碳，可以吸收更多的二氧化碳。

为了提高产率，往沉淀池中通入气体时应先通入NH 3。

（4）碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。

（5）在流程图中，二氧化碳和氨气既是反应物也是生成物，上述流程中可以循环利用的物质除了NH 3外，还有二氧化碳，其化学式为CO 2。

6．低于 不发生 物理 大于 减小压强 23.2 不是
【分析】
本题考查了工业制氧气—分离空气分离空气的常用方法和尿素的合成，涉及与化学式相关的计算
解析：低于 不发生 物理 大于 减小压强 ()32
222NH +CO CO NH +H O 低温加压 23.2 不是
【分析】
本题考查了工业制氧气—分离空气分离空气的常用方法和尿素的合成，涉及与化学式相关的计算。

【详解】
①液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：N 2低于O 2；在此过程中，氧分子和氮分子不发生改变；此分离空气法属于物理变化；
②碳分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：N 2大于O 2；
③根据资料，气压越大，碳分子筛吸附能力越强，反之越弱；碳分子筛再生的方法是减小压强；
④根据流程图可以写出利用NH 3合成尿素和水的符号表达式：
()32222NH +CO CO NH +H O 低温加压。

⑤上述过程生产的尿素样品标签如下图，则该尿素样品中氮元素的质量为
50kg×46.4%=23.2kg 。

纯净的尿素中氮元素的质量分数
=()142100%=46.7%12+16+14+122
⨯⨯⨯⨯，故此尿素样品不是纯净的尿素。

7．增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 Zn2+ Fe3+、Cu2+ 、 过滤 玻璃棒 81%
【详解】
（1）反应物的颗粒越小，反应物之间的接触
解析：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 Zn 2+ Fe 3+、Cu 2+
243323424Fe (SO )+6NH H O=2Fe(OH)+3(NH )SO ↓、
322442422NH H O+H SO =(NH )SO +2H O 过滤 玻璃棒 44=Zn+CuSO ZnSO +Cu 81%
【详解】
（1）反应物的颗粒越小，反应物之间的接触面积越大，反应越充分，故粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（2）废渣的主要成分为ZnO ，还含有少量Fe 2O 3，CuO ，加入过量稀硫酸，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故“浸取”所得溶液的金属阳离子有：Zn 2+、Fe 3+、Cu 2+；
（3）由图可知，加入氨水，由于稀硫酸过量，故氨水先与稀硫酸反应生成硫酸铵和水，该反应的化学方程式为：322442422NH H O+H SO =(NH )SO +2H O ；待稀硫酸完全反应后，硫酸铁与氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，该反应的化学方程式为：
243323424Fe (SO )+6NH H O=2Fe(OH)+3(NH )SO ↓；之后的操作是除去氢氧化铁，实现固液分离，故操作是：过滤；过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）由于该流程是回收铜，制备硫酸锌，故加入的X 是锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，可除去硫酸铜，且没有引入新的杂质，该反应的化学方程式为：
44=Zn+CuSO ZnSO +Cu ；
（5）氧化锌与稀硫酸反应：2442=ZnO+H SO ZnSO +H O ，由于除铜，加入了锌，锌与硫
酸铜反应生成了硫酸锌，故最后硫酸锌一部分来自于氧化锌与稀硫酸反应生成，一部分来自于锌与硫酸铜反应生成。

设锌与硫酸铜反应生成硫酸锌的质量为x 。

44Zn +CuSO =ZnSO +Cu
161646.4g
x
161=64 6.4g
x x =16.1g 故氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌的质量为：161g-16.1g=144.9g
由化学方程式可知，氧化锌中的锌元素全部转化到了硫酸锌中，故氧化锌中锌元素的质量为：65144.9g 100%=58.5g 161⨯⨯，氧化锌的质量为：6558.5g (100%)=72.9g 65+16
÷⨯，故该废渣中ZnO 的质量分数是：72.9g 100%=81%90g
⨯。

三、中考化学实验题
8．232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温 进行尾气处理，防止污染空气 ①和③ 铁丝和氧气、水同时接触生成氧化铁，消耗了试管中的氧气，使得试管中的压强变小，在外界的压力下水会进入到试管中 铜丝团表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 下降
【详解】
（1）实验甲为一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应方程式为
232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温。

一氧化碳如果未反应完排放到空气中会污染空气，酒精灯的作用是：进行尾气处理，防止污染空气。

（2）在实验①中为氧气和水，实验③中为氧气和植物油，所以可以通过实验①和③对比得出铁生锈需要和水接触。

铁和氧气、水接触会发生反应生成氧化铁，会消耗掉试管中的氧气，使得试管中的压强减小，故在外界的压力下水会进入到试管中。

（3）根据金属的活动性顺序可以得知，铜和硝酸银发生反应生成硝酸铜和银，可以观察到的现象是：铜丝团表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。

反应方程式为()332Cu+2AgNO Cu NO +2Ag ＝，由方程式可以知每64份质量的铜会生成216份质量的银，固体质量增加，且反应生的银会附着在铜丝团上，所以铜丝团的质量增加，故铜丝团和起始位置相比会下降。

9．锥形瓶 长颈漏斗 2KMnO 4加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 防止高锰酸钾颗粒堵塞导管 a CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 长颈漏斗管内液面上升 可以控制反应的发生和停止 二氧化碳溶于水并和水反应
【详解】
（1）仪器①、②的名称分别是锥形瓶、长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾法制氧气时选用装置A，反应的原理是高锰酸钾在加热条件下分解
生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为2KMnO4加热
K2MnO4+MnO2+O2↑；装
置中“棉花团”的作用是防止高锰酸钾颗粒堵塞导管；若用D装置来收集氧气，氧气的密度比水的小，氧气应从a端进入；
（3）装置B和装置C均可用于制备二氧化碳气体，实验室制备二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置B在使用前首先要检查装置的气密性，若用如图进行检查，判断不漏气的现象是向前推注射器的活塞时，漏斗管内液面上升；装置C与装置B比较，其优点有可以控制反应的发生和停止。

关闭弹簧夹，气体增多压强增大，试管内液面下降，下降到隔板下方后，固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹，气体减少，压强变小，漏斗内液面下降，试管内液面上升，当固体与液体接触时，反应开始；
（4）若用装置B和装置E组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒收集到的水的体积总是比理论值偏小得多，其原因是二氧化碳溶于水并和水反应。

10．酒精灯
2
2222
2H O2
O
H
n
O+O
M
↑ B 温度没有达到着火点稀盐酸沿导管进入 F
变红2223
CO+ H O = H CO CO2密度比空气大
【详解】
（1）仪器 a 的名称是酒精灯；
（2）用双氧水和二氧化锰混合制氧气，反应的原理是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生
成氧气和水，化学方程式为
2
2222
2H O2
O
H
n
O+O
M
↑，为了得到平稳的氧气流，应该选
择的发生装置是B，通过控制液体的滴加速率进而控制反应速率；
（3）燃烧需要可燃物与氧气充分接触且温度达到着火点。

当产生的氧气从 D 的左边导管通入时，水中的白磷不燃烧，原因是白磷的温度没有达到着火点；同时可以观察到 E 中稀盐酸沿导管进入 F，因E中随氧气的通入，气体增多，压强增大，将盐酸压入F，G 中导管口有气泡冒出，溶液由无色变成红色，反应的原理是二氧化碳和水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，化学方程式为2223
CO+ H O = H CO；
（4）用 H 装置向上排空气法收集剩余气体CO2，依据是CO2密度比空气大。