高中化学钠测试题及答案

高中化学钠测试题及答案
一、选择题（每题3分，共30分）
1. 下列关于钠的描述中，错误的是（）。

A. 钠是一种银白色的金属
B. 钠在空气中燃烧时，会生成过氧化钠
C. 钠在常温下与氧气反应生成氧化钠
D. 钠的密度小于水
答案：C
2. 钠与水反应时，生成的气体是（）。

A. 氢气
B. 氧气
C. 氮气
D. 二氧化碳
答案：A
3. 钠的焰色反应呈现的颜色是（）。

A. 黄色
B. 蓝色
C. 紫色
D. 红色
答案：A
4. 钠与氯气反应生成的化合物是（）。

A. 氯化钠
B. 氯化钾
C. 氯化镁
D. 氯化铝
答案：A
5. 钠离子的符号是（）。

A. Na+
B. Na-
C. Na2+
D. Na2-
答案：A
6. 钠与硫酸铜溶液反应时，首先发生的是（）。

A. 钠与硫酸铜反应
B. 钠与水反应
C. 钠与硫酸根离子反应
D. 钠与铜离子反应
答案：B
7. 钠的原子序数是（）。

A. 9
B. 11
C. 19
D. 23
答案：C
8. 钠的电子排布式是（）。

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹
答案：B
9. 钠与氧气反应生成的化合物是（）。

A. 氧化钠
B. 过氧化钠
C. 超氧化钠
D. 硫化钠
答案：A
10. 钠在周期表中属于哪一族？（）
A. 第Ⅰ族
B. 第Ⅱ族
C. 第Ⅲ族
D. 第Ⅳ族
答案：B
二、填空题（每题4分，共20分）
11. 钠在空气中燃烧时，会生成__________。

答案：过氧化钠（Na₂O₂）
12. 钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H₂O → 2NaOH + __________。

答案：H₂
13. 钠的相对原子质量为__________。

答案：22.99（或约23）
14. 钠与氧气在加热条件下反应生成__________。

答案：氧化钠（Na₂O）
15. 钠离子的电子排布式为__________。

答案：1s² 2s² 2p⁶（或[Ne]）
三、简答题（每题10分，共40分）
16. 描述钠与水反应的现象，并写出反应的化学方程式。

答案：钠与水反应时，钠会迅速熔化成小球，并在水面上四处
游动，同时发出嘶嘶声，这是因为反应放热。

反应的化学方程式为：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑。

17. 钠的焰色反应为何呈现黄色？请解释其原理。

答案：钠的焰色反应呈现黄色是因为钠原子的电子在吸收能量
后跃迁到高能级，当这些电子回到低能级时，会释放出特定波长
的光，其中黄色光的波长为589.0和589.6纳米，这与钠原子的电
子能级结构有关。

18. 钠与硫酸铜溶液反应时，首先发生的是什么反应？为什么？
答案：钠与硫酸铜溶液反应时，首先发生的是钠与水的反应。

这是因为钠是一种活泼的金属，它与水的反应比与硫酸铜的反应
更为剧烈。

钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠随
后可能与硫酸铜发生复分解反应。

19. 钠的原子结构中，最外层电子数是多少？这对其化学性质
有何影响？
答案：钠的原子结构中最外层电子数是1。

这使得钠具有很强
的还原性，因为它倾向于失去这一个电子以达到稳定的电子排布，即达到稀有气体的电子结构。

这也是钠能够与水、氧气等反应的
原因。

四、计算题（每题10分，共10分）
20. 已知钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑，若取1.15克钠进行反应，计算生成的氢气体积（标准状况下）。

答案：首先计算钠的摩尔数：1.15克 / 22.99克/摩尔≈ 0.05摩尔。

根据化学方程式，2摩尔钠生成1摩尔氢气，所以0.05摩尔
钠生成0.025摩尔氢气。

在标准状况下（0°C，1大气压），1摩尔气体的体积为22.4升，所以生成的氢气体积为0.025摩尔 × 22.4
升/摩尔 = 0.56升。