广西壮族自治区北海市2022-2023高一化学下学期期末考试教学质量检测试题(含解析)
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D．步骤②溴被二氧化硫还原，反应方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，故D正确；
故选D。
【点睛】本题考查了海水资源的综合利用，涉及氧化还原反应、金属的冶炼等知识点，明确反应原理是解本题关键，知道每一步发生的反应，根据物质的性质分析解答，注意溴元素的富集过程中，溴先被氧化，再被还原，最后又被氧化。
C．由分析可知，乙醇在负极失去电子，则负极的电极反应方程式为：C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+，C错误；
D．该装置中的交换膜为质子交换膜，说明电解质溶液呈酸性，D正确；
故选C
14.一定条件下将等物质的量的Br2与H2置于恒温恒容反应器中，发生反应Br2(g)+H2(g) 2HBr(g)。一定达到平衡状态的是
A. 各物质的浓度保持不变 B. 反应器内气体压强不变
C.Br2与H2的质量比不变 D. 反应器内气体密度不变
【答案】A
【解析】
【详解】A．Br2与H2、HBr的浓度不变，一定达到平衡状态，故A正确；
B．Br2(g)+H2(g)⇌2HBr(g)反应前后气体系数和不变，压强是恒量，反应器内气体压强不变，不一定平衡，故B错误；
【答案】C
【解析】
【详解】A．图象分析可知，生成物的总能量大于反应物的总能量，X的能量与M的能量关系无法确定，故A错误；
B．图象分析可知，反应物总能量低于生成物总能量，结合能量守恒分析反应是吸热反应，故B错误；
C．由化学键断裂时需吸收能量，化学键生成时需释放能量可知，M、N中化学键断裂时吸收能量，故C正确；
广西壮族自治区北海市2022-2023高一化学下学期期末考试教学质量检测试题（含解析）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Cu64 Sr88 Ag108
一、选择题(在每小题列出的四个选项中，请选出最符合题目要求的一项)
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是
A.食物中绝不允许加入亚硝酸钠等食品添加剂
2.下列做法符合原子经济性原理的是
A.SO3与H2O反应制取硫酸:SO3+H2O=H2SO4
B. 用氢氧化钠溶液吸收SO2:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C.CO2与H2反应制取甲醇:CO2+3H2 CH3OH+H2O
D.H2还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】原子经济性的反应是原料分子中的原子百分之百地转变成产物，不需要附加，或仅仅需要无损耗的促进剂，即催化剂，达到零排放。
【答案】(1). (2).二(3). ⅦA (4). N>F (5). HF>H2S (6).KOH (7).共价键、离子键
【答案】B
【解析】
【详解】A.由苯丙烯酸的结构简式可知，分子式为 ，故A正确；
B.苯丙烯酸含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应生成聚苯丙烯酸，故B错误；
C.苯丙烯酸含有碳碳双键，一定条件下，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D.苯丙烯酸含有碳碳双键，可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故D正确；
B.医用酒精可杀死新型冠状病毒，医用酒精是指75%的酒精
C.石油的分馏、煤的气化和液化过程都是发生了化学变化
D.金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
【答案】B
【解析】
【详解】A．亚硝酸钠（NaNO2）与食盐形态一样，是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用，过量食用会引起中毒，餐饮服务单位应加强对亚硝酸钠等食品添加剂的使用管理，故A错误；
【答案】D
【解析】
【分析】
海水通过蒸发浓缩得到粗盐和母液，粗盐精制除去杂质得到精盐，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，母液中含有镁离子和溴离子，加入石灰乳沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀和滤液，氢氧化镁溶解后浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到无水氯化镁，滤液中加入氧化剂氯水氧化溴离子为溴单质，再通入二氧化硫吸收后，加入氧化剂重新生成溴单质。
12.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，以海水为原料制备部分产品流程如图所示：
下列有关说法正确的是
A. 海水中仅含有无机物，不存在有机物
B. 工业上，可电解MgCl2溶液制备单质Mg
C. 上图中，在第①②③步中的溴元素均被氧化
D. 步骤②反应方程为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
A．SO3与H2O反应制取硫酸全部转化成产物，符合原子经济性原理，A正确；
B．用氢氧化钠溶液吸收SO2产生了小分子水，不符合原子经济性原理，B错误；
C．CO2与H2反应制取甲醇产生了小分子水，不符合原子经济性原理，C错误；
D．H2还原氧化铜产生了小分子水，不符合原子经济性原理，D错误；
故选A。
3.下列有关元素周期律的叙述正确的是
【答案】C
【解析】
【分析】
由题干中原电池的总反应方程式C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，O2中氧元素的化合价降低，O2在正极得电子，碳元素的化合价升高，乙醇在负极失电子。
【详解】A．由图示可知，a极通入O2，则a极为原电池的正极，应与用电器的正极相接，A正确；
B．该装置为乙醇燃料电池，属于原电池装置，将化学能转化为电能，B正确；
13.乙醇作为可再生能源比化石能源具有较大的优势，如图为乙醇燃料电池，该电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列关于该电池叙述错误的是
A.a极与用电器的正极相接 B. 该装置将化学能转化为电能
C. 负极反应式：C2H5OH-4e-+3H2O=2CO2+12H+D. 该装置的电解质溶液呈酸性
A. 塑料、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
B. 可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝冶炼铝
C. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D. 由原电池提供的电能是一次能源、风能是二次能源
【答案】C
【解析】
【详解】A．光导纤维主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子化合物，故A错误；
B．铝属于活泼金属，用电解熔融氧化铝冶炼铝，故B错误；
C．C元素在自然界中存在游离态，如：石，故C错误；
D．K的最高价氧化物对应水化物是KOH，KOH为强碱，故D正确；
选D。
11.分子式为C4H10O的醇(不考虑立体异构)共有
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
【答案】D
【解析】
【详解】分子式为C4H10O的醇即丁基(—C4H9)连接一个(—OH)，丁基可能的结构有：—CH2CH2CH2CH3、—CH(CH3)CH2CH3、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3共4种，所以分子式为C4H10O的醇有4种，故答案为D。
C．当Br2与H2的投料比等于系数比时，Br2与H2的质量比是恒量，Br2与H2的质量比不变，不一定平衡，故C错误；
D．反应前后气体总质量是恒量、容器体积不变，根据 ，密度是恒量，反应器内气体密度不变，不一定平衡，故D错误；
故选A。
二、非选择题
15.元素周期表的一部分如图所示，回答下列问题：
族
周期
IA
B．医用酒精能使蛋白质变性，可杀死新型冠状病毒，医用酒精是指75%的酒精，故B正确；
C．石油 分馏是根据物质的沸点不同进行分离，为物理变化，故C错误；
D．二氧化碳可与镁反应生成碳，镁在二氧化碳中燃烧，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，加速燃烧，金属钠、镁等活泼金属着火时，应用沙子扑灭，故D错误；
故选B。
故选D。
6.下列化学用语描述正确的是
A.40Ca的一种同位素为40KB. 中子数为10的氧原子：
C.S2-的结构示意图： D.18个电子的氢的氧化物的分子式：H2O2
【答案】D
【解析】
【详解】A．40Ca和40K的质子数不同，所以不是同位素关系，故A错误；
B．中子数为10的氧原子的质量数为10+8=18，质子数为8，符号为 ，故B错误；
D．某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和氯化铵发生的吸热反应，故D错误；
答案为C。
8.黄瓜幼苗可以产生自毒物质苯丙烯酸，抑制幼苗的生长，结构简式如图。下列有关苯丙烯酸的叙述错误的是
A. 分子式为 B. 不能发生加聚反应
C. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
D.R的最高价氧化物对应水化物呈碱性
【答半导体，Z是Si元素；X、Z同主族，X是C元素；Y的原子半径在短周期主族元素中最大，Y是Na元素，Y、R同主族，R原子序数大于Y，R是K元素。
【详解】A．Na2O2中含有离子键、共价键，故A错误；
B．光导纤维的主要成分是SiO2，故B错误；
0
1
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
X
Y
3
Z
4
W
……
(l)X的原子结构示意图为____________。
(2)Y元素位于元素周期表中第_______周期__________族。
(3)X、Y原子半径由大到小的顺序为__(填化学式，下同)，Z、Y最简单氢化物热稳定性由强到弱的顺序为__。
(4)W的最高价氧化物对应水化物的化学式为______，该水化物中含有______(填“共价键”、“离子键’)。
D. 淀粉和纤维素化学式相同，两者互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A.蔗糖、麦芽糖属于双糖，葡萄糖、果糖属于单糖，故A正确；
B.酶具有高选择催化性能，其绝大多数是蛋白质，故B正确；
C.植物油含不饱和脂肪酸酯，分子的烃基中含有碳碳双键，能与 发生加成反应，故C正确；
D.淀粉和纤维素的分子组成均可以表示为(C6H10O5)n，但是分子中的n值不同，故二者分子式不同，则两者不互为同分异构体，故D错误；
【详解】A．海水中不但含有无机物，还存在大量有机物，故A错误；
B．工业上，将得到的氯化镁溶液浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到无水氯化镁，再电解无水MgCl2制备单质Mg，故B错误；
C．第①③步中的溴元素均被氧化，②Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中溴由0价变成-1价，被还原，故C错误；
C．同主族元素从上到下，碱金属原子半径依次增大，失去电子能力依次增强，金属性依次增强；另外，碱金属元素从上到下，密度呈增大趋势，但是钾的密度比钠的密度小，故C错误；
D.同一周期，原子序数依次增大，金属性逐渐减弱，则三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，故D错误；
故选B。
4.下列说法正确的是
10. X、Y、Z、R为元素周期表前二十号元素，原子序数依次增大，X、Z和Y、R分别为同主族元素，Z单质为优良半导体，Y的原子半径在短周期主族元素中最大，W为R的最高价氧化物对应的水化物。下列叙述正确的是
A.Y的氧化物中一定不含有共价键
B. 单质Z是光导纤维的主要成分
C.X元素在自然界中不存在游离态
A. 铍( )原子失电子能力比 强
B. 最简单氢化物中，化学键之间的作用力：
C. 的密度逐渐增大、金属性逐渐减弱
D. 的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强
【答案】B
【解析】
【详解】A.同主族元素从上到下，原子半径依次增大，失去电子能力依次增强，则铍( )原子失电子能力比 弱，故A错误；
B.氟原子半径小于氧原子，则氢氟键的键长比氢氧键的键长短，则键能大，故B正确；
C．S2-的核电荷数为16，核外电子数为18，结构示意图为 ，故C错误；
D．H2O2的电子数为2+82=18，且属于氢的一种氧化物，故D正确；
综上所述答案为D。
7.已知反应M+N=X+Y的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.X的能量一定高于M的 B. 该反应为放热反应
C.M、N中化学键断裂时吸收能量 D. 该反应只有在加热条件下才能进行
C．煤隔绝空气加强热主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故C正确；
D．风能可以直接从自然界获得并加以利用，属于一次能源，原电池不能从自然界直接获得，不是一次能源，故D错误；
故选C。
5.下列说法错误的是
A. 蔗糖、麦芽糖属于双糖，葡萄糖、果糖属于单糖
B. 酶具有高选择催化性能，其绝大多数是蛋白质
C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能与 发生加成反应
故选B。
9.烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于
A. 食盐
B. 食醋中的乙酸
C. 料酒中的乙醇
D. 料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯
【答案】D
【解析】
【详解】烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯，乙酸乙酯具有芳香气味，答案选D。
故选D。
【点睛】本题考查了海水资源的综合利用，涉及氧化还原反应、金属的冶炼等知识点，明确反应原理是解本题关键，知道每一步发生的反应，根据物质的性质分析解答，注意溴元素的富集过程中，溴先被氧化，再被还原，最后又被氧化。
C．由分析可知，乙醇在负极失去电子，则负极的电极反应方程式为：C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+，C错误；
D．该装置中的交换膜为质子交换膜，说明电解质溶液呈酸性，D正确；
故选C
14.一定条件下将等物质的量的Br2与H2置于恒温恒容反应器中，发生反应Br2(g)+H2(g) 2HBr(g)。一定达到平衡状态的是
A. 各物质的浓度保持不变 B. 反应器内气体压强不变
C.Br2与H2的质量比不变 D. 反应器内气体密度不变
【答案】A
【解析】
【详解】A．Br2与H2、HBr的浓度不变，一定达到平衡状态，故A正确；
B．Br2(g)+H2(g)⇌2HBr(g)反应前后气体系数和不变，压强是恒量，反应器内气体压强不变，不一定平衡，故B错误；
【答案】C
【解析】
【详解】A．图象分析可知，生成物的总能量大于反应物的总能量，X的能量与M的能量关系无法确定，故A错误；
B．图象分析可知，反应物总能量低于生成物总能量，结合能量守恒分析反应是吸热反应，故B错误；
C．由化学键断裂时需吸收能量，化学键生成时需释放能量可知，M、N中化学键断裂时吸收能量，故C正确；
广西壮族自治区北海市2022-2023高一化学下学期期末考试教学质量检测试题（含解析）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Cu64 Sr88 Ag108
一、选择题(在每小题列出的四个选项中，请选出最符合题目要求的一项)
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是
A.食物中绝不允许加入亚硝酸钠等食品添加剂
2.下列做法符合原子经济性原理的是
A.SO3与H2O反应制取硫酸:SO3+H2O=H2SO4
B. 用氢氧化钠溶液吸收SO2:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C.CO2与H2反应制取甲醇:CO2+3H2 CH3OH+H2O
D.H2还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】原子经济性的反应是原料分子中的原子百分之百地转变成产物，不需要附加，或仅仅需要无损耗的促进剂，即催化剂，达到零排放。
【答案】(1). (2).二(3). ⅦA (4). N>F (5). HF>H2S (6).KOH (7).共价键、离子键
【答案】B
【解析】
【详解】A.由苯丙烯酸的结构简式可知，分子式为 ，故A正确；
B.苯丙烯酸含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应生成聚苯丙烯酸，故B错误；
C.苯丙烯酸含有碳碳双键，一定条件下，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D.苯丙烯酸含有碳碳双键，可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故D正确；
B.医用酒精可杀死新型冠状病毒，医用酒精是指75%的酒精
C.石油的分馏、煤的气化和液化过程都是发生了化学变化
D.金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
【答案】B
【解析】
【详解】A．亚硝酸钠（NaNO2）与食盐形态一样，是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用，过量食用会引起中毒，餐饮服务单位应加强对亚硝酸钠等食品添加剂的使用管理，故A错误；
【答案】D
【解析】
【分析】
海水通过蒸发浓缩得到粗盐和母液，粗盐精制除去杂质得到精盐，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，母液中含有镁离子和溴离子，加入石灰乳沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀和滤液，氢氧化镁溶解后浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到无水氯化镁，滤液中加入氧化剂氯水氧化溴离子为溴单质，再通入二氧化硫吸收后，加入氧化剂重新生成溴单质。
12.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，以海水为原料制备部分产品流程如图所示：
下列有关说法正确的是
A. 海水中仅含有无机物，不存在有机物
B. 工业上，可电解MgCl2溶液制备单质Mg
C. 上图中，在第①②③步中的溴元素均被氧化
D. 步骤②反应方程为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
A．SO3与H2O反应制取硫酸全部转化成产物，符合原子经济性原理，A正确；
B．用氢氧化钠溶液吸收SO2产生了小分子水，不符合原子经济性原理，B错误；
C．CO2与H2反应制取甲醇产生了小分子水，不符合原子经济性原理，C错误；
D．H2还原氧化铜产生了小分子水，不符合原子经济性原理，D错误；
故选A。
3.下列有关元素周期律的叙述正确的是
【答案】C
【解析】
【分析】
由题干中原电池的总反应方程式C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，O2中氧元素的化合价降低，O2在正极得电子，碳元素的化合价升高，乙醇在负极失电子。
【详解】A．由图示可知，a极通入O2，则a极为原电池的正极，应与用电器的正极相接，A正确；
B．该装置为乙醇燃料电池，属于原电池装置，将化学能转化为电能，B正确；
13.乙醇作为可再生能源比化石能源具有较大的优势，如图为乙醇燃料电池，该电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列关于该电池叙述错误的是
A.a极与用电器的正极相接 B. 该装置将化学能转化为电能
C. 负极反应式：C2H5OH-4e-+3H2O=2CO2+12H+D. 该装置的电解质溶液呈酸性
A. 塑料、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
B. 可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝冶炼铝
C. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D. 由原电池提供的电能是一次能源、风能是二次能源
【答案】C
【解析】
【详解】A．光导纤维主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子化合物，故A错误；
B．铝属于活泼金属，用电解熔融氧化铝冶炼铝，故B错误；
C．C元素在自然界中存在游离态，如：石，故C错误；
D．K的最高价氧化物对应水化物是KOH，KOH为强碱，故D正确；
选D。
11.分子式为C4H10O的醇(不考虑立体异构)共有
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
【答案】D
【解析】
【详解】分子式为C4H10O的醇即丁基(—C4H9)连接一个(—OH)，丁基可能的结构有：—CH2CH2CH2CH3、—CH(CH3)CH2CH3、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3共4种，所以分子式为C4H10O的醇有4种，故答案为D。
C．当Br2与H2的投料比等于系数比时，Br2与H2的质量比是恒量，Br2与H2的质量比不变，不一定平衡，故C错误；
D．反应前后气体总质量是恒量、容器体积不变，根据 ，密度是恒量，反应器内气体密度不变，不一定平衡，故D错误；
故选A。
二、非选择题
15.元素周期表的一部分如图所示，回答下列问题：
族
周期
IA
B．医用酒精能使蛋白质变性，可杀死新型冠状病毒，医用酒精是指75%的酒精，故B正确；
C．石油 分馏是根据物质的沸点不同进行分离，为物理变化，故C错误；
D．二氧化碳可与镁反应生成碳，镁在二氧化碳中燃烧，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，加速燃烧，金属钠、镁等活泼金属着火时，应用沙子扑灭，故D错误；
故选B。
故选D。
6.下列化学用语描述正确的是
A.40Ca的一种同位素为40KB. 中子数为10的氧原子：
C.S2-的结构示意图： D.18个电子的氢的氧化物的分子式：H2O2
【答案】D
【解析】
【详解】A．40Ca和40K的质子数不同，所以不是同位素关系，故A错误；
B．中子数为10的氧原子的质量数为10+8=18，质子数为8，符号为 ，故B错误；
D．某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和氯化铵发生的吸热反应，故D错误；
答案为C。
8.黄瓜幼苗可以产生自毒物质苯丙烯酸，抑制幼苗的生长，结构简式如图。下列有关苯丙烯酸的叙述错误的是
A. 分子式为 B. 不能发生加聚反应
C. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
D.R的最高价氧化物对应水化物呈碱性
【答半导体，Z是Si元素；X、Z同主族，X是C元素；Y的原子半径在短周期主族元素中最大，Y是Na元素，Y、R同主族，R原子序数大于Y，R是K元素。
【详解】A．Na2O2中含有离子键、共价键，故A错误；
B．光导纤维的主要成分是SiO2，故B错误；
0
1
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
X
Y
3
Z
4
W
……
(l)X的原子结构示意图为____________。
(2)Y元素位于元素周期表中第_______周期__________族。
(3)X、Y原子半径由大到小的顺序为__(填化学式，下同)，Z、Y最简单氢化物热稳定性由强到弱的顺序为__。
(4)W的最高价氧化物对应水化物的化学式为______，该水化物中含有______(填“共价键”、“离子键’)。
D. 淀粉和纤维素化学式相同，两者互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A.蔗糖、麦芽糖属于双糖，葡萄糖、果糖属于单糖，故A正确；
B.酶具有高选择催化性能，其绝大多数是蛋白质，故B正确；
C.植物油含不饱和脂肪酸酯，分子的烃基中含有碳碳双键，能与 发生加成反应，故C正确；
D.淀粉和纤维素的分子组成均可以表示为(C6H10O5)n，但是分子中的n值不同，故二者分子式不同，则两者不互为同分异构体，故D错误；
【详解】A．海水中不但含有无机物，还存在大量有机物，故A错误；
B．工业上，将得到的氯化镁溶液浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到无水氯化镁，再电解无水MgCl2制备单质Mg，故B错误；
C．第①③步中的溴元素均被氧化，②Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中溴由0价变成-1价，被还原，故C错误；
C．同主族元素从上到下，碱金属原子半径依次增大，失去电子能力依次增强，金属性依次增强；另外，碱金属元素从上到下，密度呈增大趋势，但是钾的密度比钠的密度小，故C错误；
D.同一周期，原子序数依次增大，金属性逐渐减弱，则三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，故D错误；
故选B。
4.下列说法正确的是
10. X、Y、Z、R为元素周期表前二十号元素，原子序数依次增大，X、Z和Y、R分别为同主族元素，Z单质为优良半导体，Y的原子半径在短周期主族元素中最大，W为R的最高价氧化物对应的水化物。下列叙述正确的是
A.Y的氧化物中一定不含有共价键
B. 单质Z是光导纤维的主要成分
C.X元素在自然界中不存在游离态
A. 铍( )原子失电子能力比 强
B. 最简单氢化物中，化学键之间的作用力：
C. 的密度逐渐增大、金属性逐渐减弱
D. 的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强
【答案】B
【解析】
【详解】A.同主族元素从上到下，原子半径依次增大，失去电子能力依次增强，则铍( )原子失电子能力比 弱，故A错误；
B.氟原子半径小于氧原子，则氢氟键的键长比氢氧键的键长短，则键能大，故B正确；
C．S2-的核电荷数为16，核外电子数为18，结构示意图为 ，故C错误；
D．H2O2的电子数为2+82=18，且属于氢的一种氧化物，故D正确；
综上所述答案为D。
7.已知反应M+N=X+Y的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.X的能量一定高于M的 B. 该反应为放热反应
C.M、N中化学键断裂时吸收能量 D. 该反应只有在加热条件下才能进行
C．煤隔绝空气加强热主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故C正确；
D．风能可以直接从自然界获得并加以利用，属于一次能源，原电池不能从自然界直接获得，不是一次能源，故D错误；
故选C。
5.下列说法错误的是
A. 蔗糖、麦芽糖属于双糖，葡萄糖、果糖属于单糖
B. 酶具有高选择催化性能，其绝大多数是蛋白质
C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能与 发生加成反应
故选B。
9.烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于
A. 食盐
B. 食醋中的乙酸
C. 料酒中的乙醇
D. 料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯
【答案】D
【解析】
【详解】烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯，乙酸乙酯具有芳香气味，答案选D。