(人教版)西安高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》复习题(提高培优)(1)

一、选择题
1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子数满足
X+Y=W+Z；化合物XW3与 WZ相遇会产生白烟。

下列叙述正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．电负性：Z>W>Y
C．两元素含氧酸酸性：Z>X
D．XW3分子内键角为109°28'
2．下列关于物质性质变化的比较，不正确
．．．的是
A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
B．原子半径大小：K＞Na＞S＞O
C．稳定性：HF＞H2O＞NH3
D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-
3．已知X、Y、Z、W四种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z是地壳中含量最高的元素；W元素原子K层和M 层电子总数等于其L层电子数。

下列回答不正确的是
A．X2Z常温下为液态B．Y的一种单质可导电
C．W的一种氧化物可形成酸雨D．YZ2为碱性氧化物
4．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。

其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。

由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。

下列说法正确的是()
A．简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Y)＜r(V)
B．简单氢化物的稳定性：Y＜V
C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物
D．W与X两者的最高价氧化物的水化物不能发生反应
5．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的
选项实验现象结论
A 将红热的木炭与热的浓硫酸反应
产生的气体通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2
B将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现沉淀非金属性：Cl＞Si
C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶
液不变色，再滴加新制氯水
溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+
D将SO2通入BaCl2溶液中，然后先有白色沉淀产生，滴先产生BaSO3沉淀，后
滴入稀硝酸
入稀硝酸后沉淀不溶解 沉淀转化成BaSO 4 A ．A B ．B C ．C D ．D
6．已知X 、Y 、Z 、W 四种元素中，X 元素原子核内没有中子；Y 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z 元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W 元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。

下列说法正确的是（ ） A ．X 元素的原子不存在同位素现象
B ．Y 元素在自然界仅以游离态存在
C ．Z 元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构
D ．W 单质具有强还原性，能将Fe 还原到+3价
7．下列离子方程式书写正确的是
A ．向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：2+-332HCO + Ba + OH = BaCO +H O -↓
B ．过量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：-2-223CO +H O+2ClO =2HClO+CO
C ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：3+-+32242Al +4NH H O=AlO +4NH +2H O
D ．向2FeI 溶液中通入足量氯气：2+-3+-222Fe +2I +2Cl =I +2Fe +4Cl
8．过氧化钠常用作供氧剂：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑。

下列说法错误的是（ ） A ．Na 2O 2的电子式：
B ．Na +的结构示意图：
C ．7.8gNa 2O 2中含有阴阳离子总数为0.4N A
D ．H 2O 的比例模型：
9．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O 点代表氢元素。

下列说法中不正确．．．
的是
A ．虚线相连的元素处于同一族
B ．离O 点越远的元素原子半径越大
C ．A 、B 、C 最高价氧化物对应的水化物可相互反应
D ．A 、B 组成的化合物中可能含有共价键
10．X 、Y 、Z 均为元素周期表中前三周期元素，X b+、Y b−、Z (b+1)−三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A ．原子半径的大小顺序为：Z > Y > X
B ．离子半径的大小顺序为：Y b− > Z(b+1)− > X b+
C．原子序数的大小顺序为：X>Y>Z
D．气态氢化物的稳定性：H(b+1)Z > H b Y
二、填空题
11．（1）在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数。

（____）
（2）元素的原子序数越大，其原子半径也越大。

（____）
（3）在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数。

（____）
（4）氢键是化学键。

（____）
（5）碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键。

（____）
（6）乙醇分子跟水分子之间只存在范德华力。

（____）
12．（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：___、___。

（2）H2O以___键结合，MgBr2以___键结合。

（填极性键、非极性键、离子键）13．(1)写出CaO2的电子式____________。

(2)写出漂白液有效成分的化学式_______________。

(3)用离子方程式表示出明矾净水的原因_________________。

14．用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：
(1)电子层排布相同的是______________；
(2)属于同种元素的是________________；
(3)属于金属元素的是___________________；
(4)属于稀有气体元素的是______________，稀有气体一般不参加化学反应的原因是
_______
(5)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图_____________
15．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。

其中：C、E 是金属元素；A和E元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子的次外层电子数占原子总数的1/4；C元素的阳离子C3+比B元素原子多2个电子。

由此推知：
(1)A是_____，B是_____，C是_____，D是_____，E是_____(填元素符号)。

(2)写出B原子的结构示意图：__________。

(3)写出E元素离子的电子式：__________。

(4)写出与C元素离子具有相同电子层排布的两个微粒的符号：_____和_____。

(5)元素C与元素D形成的化合物的化学式是：__________。

16．(1)在①NH4Cl ②H2 ③CaCl2 ④O2 ⑤Na2O2 ⑥H2O2 ⑦D2 ⑧O3 ⑨12C ⑩14C(填序号，下同)只含有离子键的是______________，属于同素异形体的是____________，属于离子化合物的是_________________。

(2)联氨(又称肼 N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

①联氨分子的电子式为_____________，结构式为________________。

②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(其中某一产物为 NaCl)，反应的化学方程式为______________。

17．(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的符号__________。

(2)画出Si原子的原子结构示意图________________________。

(3)写出H2O的电子式________
(4)第34号元素在元素周期表中的位置____________、____________。

18．下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y 为元素的有关性质)，把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。

a b c
d e
(1)ⅡA 族元素的最外层电子数______
(2)ⅦA 族元素氢化物的沸点______
(3)O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径______
(4)第三周期元素的最高化合价______
(5)第二周期元素 Be、B、C、N、O 的原子半径______
X表示原子：
19．（1）A
Z
①A X n＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝____。

②12C16O2分子中的中子数N＝______。

③A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为_____。

（2）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_____。

（3）已知某粒子的结构示意图为
试回答：①当x－y＝10时，该粒子为___（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

②写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_____。

20．能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_________(填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性
三、解答题
21．工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：
请回答下列问题：
(1)请说出沉淀C 在工业上的一种用途：_____________________。

(2)生产过程中，除NaOH 、H 2O 可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_____(填化学式)。

(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是________(填操作名称)。

实验室洗涤Al(OH)3沉淀的方法是__________________________________________。

(4)电解熔融的氧化铝，若得到标准状况下22.4 L O 2，则同时生成铝的质量为________g 。

(5)写出Na 2CO 3溶液与CaO 反应的离子方程式：_____________________。

22．()1比较酸性溶液中的氧化性强弱：2MnO ______3Fe (+
填“>”、“<”或“=”)；用一个离子方程式说明2MnO 与3Fe +氧化性的相对强弱______。

()2氰酸铵()4NH CNO 是一种铵盐，除氢原子外，各原子均满足8电子稳定结构，请写出氰酸铵的电子式______。

()3抗坏血酸(结构简式如图所示)易溶于水的主要原因______。

23．A ～H 六种元素中，除C 、G 、H 外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。

元素
原子结构或性质 A
原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 B
形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 C
位于第四周期,生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 D
地壳中含量最多的元素 E
与D 同主族 F 与E 同周期，且最外层电子数等于电子层数
G
位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2 H 基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子
请回答下列问题：（用对应的化学用语回答）
（1）C 在元素周期表中的位置是__________________________________；
（2）D 的氢化物(H 2D)与乙醇能任意比互溶原因除他们结构相似外还有______________________________________。

（3）E 与D 可形成24ED -，写出一种与24ED -
互为等电子体的分子的化学式：
_____________。

（4）C 的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀含金属H 的印刷电路板，此反应的离子方程式是______________________________；
（5）H 的氯化物与氨水反应可形成配合物[H(NH 3)4]Cl 2，1mol 该配合物中含有σ键的数目为_______________。

（6）向H 的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是_________________________。

请写出上述过程的离子方程式_______________________ 、__________________ 。

（7）如图：将A 和F 的单质与烧碱液构成原电池，负极的电极反应式为
___________________；外电路中电子从________电极流向________电极（用字母表示）。

24．研究NO 2、SO 2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。

Ⅰ．利用反应：6NO 2+8NH 3
∆催化剂
7N 2+12H 2O 处理
Ⅱ．一定条件下NO 2与SO 2可发生反应：NO 2(g)+SO 2(g)SO 3(g)+NO(g)-Q (Q>0)
Ⅲ．CO 可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H 2(g)
CH 3OH(g) (1)硫离子的电子结构示意图为_____，氨气分子的电子式为______，氨气分子属于______
分子(填“极性”或者“非极性”)。

(2)C 、O 、S 这三种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_____________，能证明其递变规律的事实是_______。

a ．最高价氧化物对应水化物的酸性
b ．气态氢化物的沸点
c ．单质与氢气反应的难易程度
d ．其两两组合形成的化合物中元素的化合价
(3)对于Ⅰ中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L 的容器内反应，20min 时达到平衡，10min 时电子转移了1.2mol ，则0~10min 时，平均速率v(NO 2)=______________。

(4)对于Ⅱ中的反应，将NO 2与SO 2以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。

a ．体系压强保持不变
b ．NO 2浓度保持不变
c．NO2和SO3的体积比保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
25．原子结构与元素周期表存在着内在联系。

根据所学物质结构知识，请回答下列问题：(1)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。

苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4 种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图所示：
苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成如图所示的结构：
则其在水中的溶解度会_____(填“增大”或“减小”)，原因是_____。

(2)已知 Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。

两种晶体的组成皆为 TiCl3·6H2O。

为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入 AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。

则绿色晶体配合物的化学式为_______，由 Cl-所形成的化学键类型是_______。

(3)如图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是_____；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是_____；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是__________；A、B、C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是_______________。

26．硒化铬(CrSe)和Fe2O3是重要的无机化工材料。

以铬铁矿(主要成分为Cr2O3，还含有Fe2O3、MgO)为原料制备CrSe和Fe2O3的工艺流程如下：
已知：Cr2O3与Al2O3、Cr(OH)3与Al(OH)3的性质类似，具有两性。

(1)Cr2O3中Cr的化合价为___________。

(2)铬铁矿粉碎的目的是___________。

(3)下列仪器：①蒸发皿，②温度计，③坩埚，④烧杯，⑤泥三角，实验室在灼烧时需用到的有______(填标号)。

(4)写出“碱溶”时发生反应的化学方程式___________。

(5)写出通入过量CO2生成沉淀的离子方程式：___________。

___________(填“能”或“不能”)用稀盐酸代替CO2，原因是___________。

(6)若铬铁矿中Cr2O3的质量分数为57％，用1t该铬铁矿制硒化铬，制备过程中有4％Cr损失，则制得CrSe的质量为___________kg。

27．2019年是“化学元素周期表国际年”，也是“国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)”成立100周年。

如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
N
S
Ga As Se Br
(1)N在元素周期表中的位置为______，N2的电子式为_____。

(2)As的最高正价为______，Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____。

(3)Ga的原子结构示意图为____，根据元素周期律推断，单质Ga可与NaOH溶液反应，写出反应的离子方程式____。

(4)Se是生物体必需的重要微量元素，将SO2气体通入H2SeO3溶液中可以制得单质Se，写出反应的化学方程式______。

28．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)原子半径最小的元素是__________(填元素符号)，最高价氧化物对应的水化物中，碱性
最强的是__________(填化学式，下同)，酸性最强的是__________。

(2)①与⑤形成的化合物中，化学键类型为__________，④与⑥形成的A2B2型物质为
__________填“共价化合物”或“离子化合物”。

(3)②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为__________，⑦与⑨形成的化合物的电子式为__________
(4)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。

(5)为探究元素C和Si的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性良好)。

请回答：
a．溶液B的作用是__________。

b．若观察到__________现象，即可证明酸性__________＞___________(填化学式)，则非金属性C＞Si。