江西省九江一中高二化学上学期第二次月考(无答案)

九江一中2010-2011学年度上学期第二次月考试卷高 二 化 学
满分：100分
1.008
Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd In
Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr H
Li Be
B C N O F Na Mg
Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba
Ra
Y La Lu -6.9419.01222.9924.31
39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]
[210]126.979.9035.454.003
20.18
39.9583.80
131.3
[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量
Rf Db Sg Bh Hs Mt
一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1.下列各反应方程式中，属于水解反应的是（ ）
A 、H 2O+H 2O H 3O ++OH －
B 、HCO 3－+OH －H 2O+CO 3
2－
C 、CO 2+H 2O H 2CO 3
D 、CO 32－+H 2O HCO 3－+OH －
2．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 ( )
A ．2H ++2e - =H 2
B ．Fe 2++2e - =Fe
C ．2H 2O+O 2+4e -=4 OH －
D ．Fe 3++e -= Fe 2+
3．在CH 3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（ ） A ．c(Na +)﹥c(CH 3COO -)﹥c(OH -)﹥c(H +) B ．c(CH 3COO -)﹥c(Na +)﹥c(OH -)﹥c(H +) C ．c(Na +)﹥c(CH 3COO -)﹥
c(H
+
)﹥c(OH -) D ．c(Na +)﹥c(OH -)﹥c(CH 3COO -)﹥c(H +)
4．下列各装置中都盛有0．1 mol·Lˉ1 的NaCl 溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是
① ② ③ ④
A ．③①④②
B ．①②④③
C ．①②③④
D ．②①④③ 5．根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B 2+===A 2++B ②D+2H 2O===D(OH)2+H 2↑ ③以
B 、E 为电极与
E 的盐溶液组成原电池，电极反应为：E 2++2e -=E ， B-2e -=B 2+ （ ）
A ．D 2+>A 2+>
B 2+>E 2+ B ．D 2+>E 2+>A 2+>B 2+
C ．E 2+>B 2+>A 2+>
D 2+ D ．A 2+>B 2+>D 2+>
E 2+ 6. 将铁和银用导线联接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2mol 的电子发生转移时，负极的质量变化是（ ） A.减少0.8g B. 增加6.4g C. 减轻5.6g D. 增加5.6g
7．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能恢
复到与原溶液完
全一样的是（ ）
A.CuCl 2 (CuSO 4) B ．NaOH (NaOH) C ．NaCl (HCl) D ．CuSO 4(Cu(OH)2) 8．用惰性电极电解M （NO 3）x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧气（标
准状况）：从而可知M的原子量为（）
A．22.4ax/b B．11.2ax/b C．5.6ax/b D．2.5ax/b
9．100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）
A.加入适量的6 mol/L的盐酸
B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水
D.加入适量的醋酸钠溶液
10．下列图示中关于铜电极的连接错误的是()
11．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol CuO 后恰好恢复到电解前的浓度和PH。

则电解过程中转移的电子数为（）
A、0.1mol
B、0.2mol
C、0.3mol
D、0.4mol
12．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（）
A. 2.0 mol·L-1
B. 1.5 mol·L-1
C. 1.0 mol·L-1
D. 0.5 mol·L-1
13. 下列实验现象正确、所得结论合理的是（）
14．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：
①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaCl③CH3COONa与NaOH④CH3COONa与Na2CO3下列各项排序正确的是（）
c(CH COO)：②>④>③>①
A．pH:②>③>④>① B -
3
c(CH COOH):①>④>③>②
C.溶液中C(H+):①>②>④>③ D
3
15. 某温度下向20mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合
液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。

下列说法中正确的是
（）
A．该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10－6mol·L－1
B．图中V1 > 20mL，且a点对应的溶液中：c (Na+）+ c (H+) ＝c (OH－）+ c (CH3COO－) C．图中V1 < 20mL，且a点对应的溶液中：c (CH3COOH) + c (CH3COO－) > c (Na+）
D．当加入Na OH溶液的体积为20mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+) > c (OH－）
16. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是
A. 放电时负极反应为：Zn — 2e— + 2OH— == Zn（OH）2
B. 充电时阳极反应为：Fe（OH）3— 3e— + 5OH— == FeO42— + 4H2O
C. 放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放电时正极附近溶液的碱性增强
二、填空题（共52分）
17．（共4分）配制氯化铁溶液久置后常出现浑浊现象，其原因是_________________。

（用离子方程式解释）
将0.2mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1mol·L－1 HCl等体积混合后，溶液中各种离子的浓度按其从大到小的顺序应为。

（已知等浓度的CH3COOH 和CH3COONa混合液偏酸性）
18．（共2分）常温下，pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：mol·L－1）
19．（共8分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是_____ ____；电解液Y的溶质是_________；（填化学式）（2）银电极发生的电极反应为_____________；X电极上发生的电极反应为______________________；
（3）外电路中的电子是从____ ____电极流向_____ ___电极。

（填材料名称）20．（共9分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是________________
；电解
放电充电
液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过 1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若人为地用外电源按图连接，电解一段时间后，则在A 电极上生成________、B电极上生成________，此时铅蓄电池的正极将变为电解池的________极。

21．（共11分）如图，p、q为直流电源两极，A为＋2价金
属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X
沉积于B极，同时C、D产生气泡．试回答：
(1)p为________极，A极发生了________反应．（填氧
化或还原）
(2)C为_______极，试管里收集到的气体是________；D为_______极，试管里收集到
的气体是________．
(3)C极的电极方程式是____________________________________________．
(4)在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：
(5)当反应进行一段时间后，A电极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)．
(6)当电路中通过0.004 mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为________．
22．（共3分）如右图所示实验中，把四根洁净的金属条A、B、
C、D轮流放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧。

在每次轮
流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数
（如下表）。

1．金属D与Cu之间电子流动方向为；
2．金属可能是最强的还原剂；
3．金属不能从硫酸铜溶液中置换铜。

23．（共15分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．
（1）V 2O 5是接触法制硫酸的催化剂．
①一定条件下，2SO 与空气反映t min 后，2SO 和3SO 物质的量浓度分别为a mol/L 和b mol/L,
则2SO 起始物质的量浓度为 mol/L ；生成3SO 的化学反应速率为 mol/(L·min) ．
②工业制硫酸，尾气2SO 用__ __吸收． A 、氨水 B 、水 C 、品红溶液
（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示．
①充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色． ②当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 ．
③放电过程中氢离子的作用是 和 ；充电时若转移的电子数为3.01 1023个，左槽溶液中n(H +)的变化量为 ．。