电极反应方程式的书写方法

5、根据离子方程式判断
Fe+2H+=Fe2++H2 Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（负极）（在正极）
6、负极往往会溶解，正极往往会产生 气泡或者增重
思考题
请根据反应 2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+ 设计原电池，你有哪些可行方案?
Fe-Cu Fe-C Fe-Ag
FeCl3 Fe(NO3)3
Fe(SO4)3
[练习]把A,B两种不同的未知活泼性的金属用导 线连接后同时插入稀硫酸中,结果发现A金属上
有气体产生,则下列说法正确的是( B )
A. A为正极,A较活泼 B. B为负极,B较活泼 C. A上发生的是氧化反应 D. A的质量减小
练习
请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+设计成一个原电池。
A.Mg
B.Fe
C.Al
D.Cu
3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时， 电解质溶液的 PH( C ) A.不 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小
5.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,
该反应的的原电池正确组合是( C )
正极 负极
A
B
C
D
Zn
Cu
Cu
Fe
Cu
Zn
Zn
1、电解液：
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。
2、电极材料：
1、电解液：
正极
，负极
。
硫酸铜、氯化铜、硝 3、电极反应式 ：
酸铜等可溶性铜盐溶液 2、电极材料：
负极：铁，
负极: Fe － 2e - = Fe 2+ . 正极: Cu2+ +2e - = Cu .
正极：铜、石墨或比
铁不活泼的其他金属
二、发展中的化学电源
1）化学电池有三大类型： 一次性电池 、 二次电池 、 燃料电池 .
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
HCl
4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为 负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量 气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱 的为( B)
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
2、铅蓄电池（二次电池）
3、锂电池
锂是密度最小的金属，用 锂作为电池的负极，跟用 相同质量的其他金属作负 极相比较，使用寿命大大 延长。
4、新型燃料电池
燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全 部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外 界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。
氢 氧 燃 料 电 池
2）特点： ①一次电池：不可充电，
如干电池（又称为锌锰电池，是最早使用的化学电池） ②二次电池：可循环利用，
放电过程是将 化学能转化为 电 能； 充电过程是将 电 能转化为 化学能。 ③燃料电池：可不断充入氧化剂、还原剂连续使用， 最理想的燃料是 H2 。
（1）产物为水，无污染 （2）与其它能源比，反应相同质量，放出能量多 （3）来源广
请同学们根据原电池的原理，指出下列 原电池的正极与负极分别是什么？写出电极 反应方程式和总反应方程式。
1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( C )
A
A
Cu Cu
Zn
Cu
A
B
H2SO4
A Zn Cu
酒精
A
Zn
Cu
C
H2SO4
D
H2SO4
H2SO4
2.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属
与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( B )
化学能与电能
第二课时
电极反应方程式的书写方法
负极：较活泼金属（a）
电极反应：a-ne-=an+ (氧化反应)
正极：较不活泼金属或非金属（b）
电极反应： Cm+ + me- = C(还原反应)
正负极得失电子数相等。
要求书写时，
正极电极反应式+负极电极反应式 =总反应方程式
已知其中两个可以求第三个
巩固练习
银锌电池
Zn为负极, Ag2O为正极 电解液: KOH溶液
电极反应式: 负极:Zn＋2OH－－2e-＝Zn(OH)2 正极:Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH－
总反应式: Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2
铅蓄电池：
Pb＋PbO2＋2H2SO4
放电 充电
2PbSO4＋2H2O
银锌电池：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2
二、常见的化学电池
1.干电池(一次性电池)
• (1)锌锰干电池
电极:Zn为负极,碳棒为正极 电解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊
另有黑色的MnO2粉末，吸收正极产生的H2，防止产生极化现象。
电极方程式： 负极(Zn):Zn－2e-＝Zn2＋ 正极(C)：2MnO2 + 2NH4+ + 2e-= Mn2O3+2NH3+H2O
A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn
2、根据电极反应的本身确定。
失电子的反应→氧化反应→负极 得电子的反应→还原反应→正极
3、根据电子或电流流动方向（外电路）：
e
e
电子从负极流出 沿导线 流入正极 电流从正极流出 沿导线 流入负极 4、根据离子的定向移动（内电路）
阳离子向正极移动 阴离子向负极移动
氢氧燃料电池：2H2＋O2＝2H2O
氢氧燃料电池工作原理
氢氧燃料电池 电极:Pt制作的惰性电极 反应原理: a.电解质溶液:KOH溶液 负极:2H2+4OH－－4e-＝4H2O 正极: O2＋2H2O ＋ 4e-＝4OH － 总反应：2H2＋O2＝2H2O
b.电解质溶液: HCl (盐酸) 负总正极 反极应:: 2O：H22+2H-442He＋-+=+O44H2e＝-+=22HH22OO
C．c > a > b > d D．b > d > c > a
原电池电极名称的确定方法
1、根据电极材料的性质确定。 通常是活泼金属是负极，不活泼金属、碳棒、 化合物是正极。
练习：银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它 的反应可表示为：Ag2O+Zn+H2O ＝ 2Ag+2Zn(OH)2
请判断此电池中，负极上发生反应的物质是（ D ）
• (2)碱性锌锰干电池
•
随着用电器朝着小型化、多
• 功能化发展的要求，对电池的发
• 展也提出了小型化、多功能化发
• 展的要求。
•
体积小、性能好的碱性锌－
锰电池应运而生。这类电池的重要
特征是电解质溶液由原来的中性变
为离子导电性更好的碱性，负极也
由锌片改为锌粉，反应面积成倍增
长，使放电电流大幅度提高。