盐及通性习题新
第14讲 常见的盐与盐的通性(学生卷)
第14讲常见的盐及通性1.常见的盐及性质2.盐的制取与溶解性表3.盐与化肥一.什么是盐：1.盐的定义：由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子构成的化合物称为盐2.常见的盐晶体：二.几种盐的性质：1.碳酸钠：Na2CO3(1)俗称：纯碱、苏打。
(2)物理性质：白色粉末，易溶于水。
(3)碳酸钠晶体的风化：Na2CO3.10H2O = Na2CO3 + 10H2O(4)化学性质：①与指示剂反应：水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。
②与酸反应生成新酸和新盐：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑③与碱反应生成新碱和新盐：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH④与盐反应生成两种新盐：如Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓(5）用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。
2.碳酸钙：CaCO3(1)俗称：大理石、石灰石、汉白玉，是一种难溶性盐，是鸡蛋壳，石头的主要成分(2)物理性质：白色固体，难溶于水(3)化学性质：①高温下可分解生成生石灰和二氧化碳：CaCO3高温CaO +CO2↑②与酸反应生成新酸和新盐：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑(4)用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、制生石灰等。
3.氯化钠：NaCl(1)俗名：食盐。
(2)物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。
溶解度受外界温度变化影响不大。
(3)化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。
(4)用途：重要的调味品，用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用，还可以腌渍蔬菜和肉类。
4.碳酸氢钠：NaHCO3(1)俗称：小苏打(2)物理性质：白色粉末，易溶于水。
(3)化学性质：水溶液呈碱性，可与酸反应生成二氧化碳。
三.盐的制取：1.盐分为可溶性盐和不溶性盐，可从溶解性表中查找：2.人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取提纯和鉴别。
专题四 酸碱盐的通性(可打印修改)
专题四酸碱盐的通性【知识点一】电离方程式1.电离：2.电离方程式：用电离方程式表示下列物质的电离：（1）酸：HCl：HNO3：H2SO4：（2）碱：NaOH：Ba(OH)2：（3）盐：BaCl2：KNO3：(NH4)2CO3：CH3COONaNaHCO3：NaHSO4【特别提醒】① HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开；②HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
3.从电离角度认识酸、碱、盐酸：碱：盐：【知识点二】酸、碱、盐的物理性质1.（物质的颜色、状态等方面的特殊性及物质的俗名自己归纳）2.酸、碱、盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶，氯盐不溶银亚汞。
硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶，只有钾钠氨钡溶。
Na2CO3 AgNO3 CuSO4 BaSO4 CuCO3 (NH4)2CO3 AgCl CaSO4 Mg(NO3)2 NH4Cl（4）盐+盐—→两种新盐例如：氯化钡与硫酸铜溶液的反应【知识点四】复分解反应复分解反应：AB + CD = AD + CB(两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物的反应)(1) 酸+ 碱—→盐+ H2O(2) 酸+ 盐—→新酸+ 新盐反应条件：①强酸制备弱酸2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑+H2O2HCl+Na2SO3＝2NaCl+SO2↑+H2O【思考】向氯化钙溶液中通入二氧化碳，有沉淀生成吗？②高沸点、难挥发性酸制备低沸点、易挥发性酸2NaCl+H2SO4（浓）＝Na2SO4＋2HCl↑NaNO3+H2SO4（浓）＝NaHSO4＋HNO3↑(3)碱+ 盐—→新碱+ 新盐：至少生成一种比反应物更难溶的物质*碱+ 酸式盐—→正盐+ H2O(4)盐+ 盐—→两种新盐【巩固练习】1.下列电离方程式中，书写正确的是A、Ca(OH)2== Ca2+ + OH-B、NaOH == Na+ + O2- + H+C、BaCl2== Ba2++Cl2-D、K2SO4 == 2K+ + SO42-2.下列电离方程式错误的是A、KHCO3 == K+ + H+ + CO32-B、NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42-C、KClO3 == K+ + ClO3-D、Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-3.写出下列物质在水中的电离方程式(1)碳酸钠(2)氯化钠(3)氢氧化钾(4)硝酸铜(5)碳酸氢钙(6)硝酸铵(7)硫酸铝(8)高锰酸钾(9)氯酸钾(10)氢氧化钙(11)磷酸钠(12)硝酸钡(13)氯化铁(14)氯化铵(15)碳酸氢铵（16）硫酸氢钾4.写出下列反应的化学方程式(1)金属与酸的反应①铁与稀硫酸的反应②锌与稀硫酸的反应③镁与稀硫酸的反应④锌与稀盐酸的反应⑤镁与稀盐酸的反应(2)金属氧化物与酸的反应①氧化铜与盐酸的反应②氧化钙与盐酸的反应③氧化铝与盐酸的反应④氧化镁与稀硫酸的反应⑤氧化铝与稀硫酸的反应⑥氧化铜与稀硝酸的反应⑦氧化铁与稀硝酸的反应(3)酸与碱的反应①稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应②稀硫酸与氢氧化铁溶液的反应③硝酸与氢氧化钙的反应④硝酸与氢氧化铜的反应⑤盐酸与氢氧化镁的反应(4)酸与盐的反应①稀硫酸与硝酸钡溶液的反应②碳酸钙与盐酸的反应③碳酸镁与稀硫酸的反应④碳酸钠与硝酸的反应(5)非金属氧化物与碱的反应①二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应②二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应③三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应④二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应(6)碱与盐的反应①氢氧化钾与硫酸亚铁溶液的反应②氢氧化钡与硫酸钠溶液的反应③氢氧化钙与碳酸钠溶液的反应④氢氧化钠与硝酸铜溶液的反应⑤氢氧化钡与碳酸钾溶液的反应(7)金属与盐溶液的反应①铁与硝酸银溶液的反应②锌与硝酸铜溶液的反应③镁与氯化铜溶液的反应④铁和硝酸汞溶液反应(8)盐与盐的反应①硝酸钡溶液与硫酸镁溶液反应②硝酸钡溶液与硫酸铝溶液反应③氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应④氯化钡溶液与硫酸铵溶液反应⑤硝酸银溶液与氯化铁溶液反应⑥硝酸银溶液与氯化钙溶液反应⑦硝酸钙溶液与碳酸钠溶液反应⑧氯化钙溶液与碳酸铵溶液反应⑨硝酸钡溶液与碳酸钠溶液反应⑩氯化钡溶液与碳酸铵溶液反应专题五离子反应一、下列反应属于什么反应类型？是否为离子反应？请写出离子方程式，并判断离子反应发生的条件。
九年级人教版化学讲义： 盐和复分解反应-学生版
第3讲盐和复分解反应考点一、盐的通性与常见的盐【考点扫描】一、盐的通性盐的通性举例盐+金属单质=新盐+新金属单质CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu 盐+酸=新盐+新酸AgNO 3+HCl=AgCl↓+HNO 3盐（可溶）+碱（可溶）=新盐+新碱CuSO 4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO 4↓盐（可溶）+盐（可溶）=新盐1+新盐2Na 2SO 4+BaCl 2=2NaCl+BaSO 4↓注：Fe 与盐溶液在发生置换反应时，只能生成Fe 2+二、常见盐的性质注：Na 2CO 3、NaHCO 3的水溶液呈碱性【例题精讲】1将下列物质的俗称、化学式、用途进行连线。
火碱Na 2CO 3重要的化工原料纯碱CO 2用于灭火器小苏打NaOH 人工降雨熟石灰NaHCO 3工业制烧碱干冰Ca(OH)2改良酸性土壤名称俗称性质和应用NaCl 食盐的主要成分①作调味品，腌制咸菜；②作防腐剂；③消除积雪；④农业上用氯化钠溶液来选种；⑤制生理盐水CaCO 3大理石或石灰石的主要成分①建筑材料；②补钙剂；③实验室制取二氧化碳的主要原料Na 2CO 3纯碱、苏打①用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。
②工业制烧碱Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH NaHCO 3小苏打①制糕点所用的发酵粉主要成分；②干粉灭火器的主要成分之一；③医疗上用于治疗胃酸过多：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑④受热易分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2OCuSO 4无①实验室可用做检验水的存在；CuSO 4+5H 2O=CuSO 4·5H 2O②炼制精铜；③与熟石灰混合制作农药波尔多液；2完成下列反应方程式（1）Cu(NO3)2+KOH=+；MgSO4+Ba(OH)2=+；BaCl2+H2SO4=+；AgNO3+HCl=+；（2）工业制取生石灰：；工业制烧碱：；用无水硫酸铜检验水蒸气：；用小苏打治疗胃酸过多：；（3）+=Mg(OH)2↓+；+=CaCO3↓+；+=↓+↓；+=↓+↓；3有下列六种物质：a碳酸钠溶液；b硫酸镁溶液；c氯化钡溶液；d稀硫酸；e铁；f硝酸铜溶液。
常见的盐 盐的通性
常见的盐和盐的性质一、知识结构：1、重要的盐：氯化钠（）碳酸钠（）硫酸铜（）2、盐的化学性质：（1）、盐+ 金属→新盐+ 新金属（2）、盐+ 酸→新盐+ 新酸（3）、盐+ 碱→新盐+ 新碱（4）、盐+ 盐→两种新盐二、几种常见盐的性质和用途：练习：1、较活泼金属+ 盐溶液→较不活泼金属+ 新盐（反应类型：）(1)：Fe + CuSO4 ===(2)：Mg + ZnCl2===(3)：Cu + Hg (NO3)2===(4)：Cu + AgNO3 ===(5)：Al + CuSO4===2、盐+ 酸→ + （反应类型：）条件: 生成物必须有气体、沉淀、水只一(1)：AgNO3 + HCl ===(2)：BaCl2+ H2SO4 ==(3)：Na2CO3 + HCl ==练习：判断下列反应能否发生？能发生的写出化学方程式。
(1)：CaCO3 + HNO3(2)：Ag Cl + HNO3(3)：BaSO4 + HCl (4)：NaNO3 + HCl(5)：Ba (NO3)2+ H2SO4 (6)：K2SO4 + HCl3、碱（可溶性）+ 盐（可溶性）→新碱+ 新盐（反应类型：）发生反应的条件：㈠、反应物二者都必须溶于水；㈡、生成物其中之一必须是沉淀。
①、Ca(OH)2+ Na2CO3 ==②、NaOH + Cu SO4==③、KOH + FeCl3 ==④、Ba(OH)2+ Cu SO4 ==练习：判断下列反应能否发生？能发生的写出化学方程式。
①、Ba(OH)2+ Fe2( SO4)3 ②、NaOH + BaSO4③、Fe(OH)3+ ZnCl2 ④、NaOH + KNO34、盐+ 盐→两种新盐（反应类型：）①、BaCl2 + Na2SO4 ==②、AgNO3 + Na Cl ==③、Ca Cl2 + Na2CO3 ==④、Ba(NO3)2 + K2 CO3 ==条件：㈠、反应物二者都必须溶于水；㈡、生成物其中之一必须是沉淀。
酸碱盐通性
教学过程一、知识讲解考点1：酸碱指示剂（1）定义：跟酸或碱溶液作用显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
（2）常用的指示剂：石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们与酸溶液，碱溶液作用时显示的颜色见表10-22-1：表10-22-1不变色考点2：酸的性质及用途（1）常见的酸：在生活中和实验中常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COO H）等。
（2）盐酸的性质及用途：①化学性质：a.与酸碱指示剂作用；b.与活泼金属发生置换反应；c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应；d.与碱发生中和反应；e.与AgNO3发生复分解反应。
②用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
（3）硫酸的性质及用途：①化学性质：a.与酸碱指示剂作用；b.与活泼金属发生置换反应；c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应；d.与碱发生中和反应；e与BaCl2发生复分解反应。
②用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。
考点3：碱的性质及用途（1）常见的碱:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
（2）氢氧化钠的性质及用途：①物理性质：氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，并放出大量的热，容易吸收空气中的水而潮解。
②俗名：烧碱、火碱、苛性钠。
③化学性质：a 与酸碱指示剂作用；b与非金属氧化物反应；c与酸发生中和反应；d与某些盐发生复分解反应。
④用途：化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去油污，固体可用作干燥剂。
（3）氢氧化钙的性质及用途：①物理性质：氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水。
②俗名：熟石灰、消石灰。
③化学性质：a与酸碱指示剂作用；b与非金属氧化物反应；c与酸发生中和反应；d与某些盐发生复分解反应。
④用途：用于建筑业，制取氢氧化钠，漂白粉，农业上改良酸性土壤，配制农药波尔多液和石硫合剂。
酸碱盐通性及练习
一、酸的化学性质1、与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，不能使无色酚酞试液变色2、金属+ 酸→+ 氢气锌与稀硫酸反应的化学方程式铁和稀盐酸反应的化学方程式3、金属氧化物+ 酸→盐+ 水氧化铁和稀盐酸反应：氧化铜和稀硫酸反应：4、碱+ 酸→+ 水（1）能与可溶性碱反应：HCl + NaOH——（2）能与不溶性碱反应：HCl + Cu(OH)2——注：可用氢氧化铝治疗胃酸过多：HCl + Al(OH)3——5、盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）（1）能与碳酸盐反应实验室制取二氧化碳：CaCO3 + HCl——泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3 + HCl ——（2）稀盐酸与稀硫酸的区别稀盐酸与硝酸银反应（Cl-的鉴定）：HCl + AgNO3——稀硫酸与可溶性钡盐反应（SO42-）：H2SO4 + BaCl2——二、可溶性碱的化学性质1、碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色2、酸性氧化物+碱→盐+水苛性钠暴露在空气中变质（吸收二氧化碳）：NaOH + CO2——消石灰放在空气中变质（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2——3、酸+碱→盐+水4、盐+碱→另一种+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）氢氧化钠与硫酸铜（产生蓝色沉淀）：NaOH + CuSO4——氢氧化钠与氯化铁（产生红褐色沉淀）：NaOH + FeCl3——氢氧化钙可与可溶性碳酸盐反应：Ca(OH)2 +Na2CO3——三、归纳盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）铁和硫酸铜溶液的反应：铜和盐酸的反应：2、盐+ 酸→新盐+ 新酸Na2CO3 +2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑3、盐+ 碱→新+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）MgCl2 +NaOH -4、盐+ 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）Na2CO3+CaCl2-总结：1、斜体字表示的反应都是反应。
酸碱盐通性总结答案
酸碱盐通性总结一、酸碱盐概念酸= H+ + 酸根离子；碱= 金属离子（NH4+） + OH—；盐= 酸根离子 + 金属离子（NH4+）。
二、知识储备：1.酸根离子：氯离子Cl—；硝酸根离子NO3—，硫酸根离子SO42—，碳酸根离子CO32—。
2.金属离子：（+1）钾离子K+，钠离子 Na+，银离子Ag+，铵根离子NH4+，（+2）钙离子Ca2+，钡离子Ba2+，镁离子Mg2+，锌离子Zn2+，亚铁离子Fe2+，铜离子Cu2+，（+3）铝离子Al3+，铁离子Fe3+。
三、指示剂作用1．酸性溶液中含有大量H+ 离子，使石蕊溶液变红，酚酞溶液无色；2．碱性溶液中含有大量OH—离子，使石蕊溶液变蓝，酚酞溶液红色。
四、复分解反应条件：（反应特点：离子交换，化合价不变）（1）沉淀：Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42--==BaSO4↓ Ba2++CO32--==BaCO3↓Ca2++CO32--==CaCO3↓Cu2++2OH--==Cu(OH)2↓Fe3++3OH--==Fe(OH)3↓Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓（2）气体：2H++CO32--==CO2↑+H2O NH4++OH--==NH3↑+H2O（3）水：H++OH--==H2O（中和反应）五、八个反应公式：（一）、金属+酸= 盐+氢气（置换反应）（氢前金属，铁为+2）1. 镁和硫酸：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；2. 镁和盐酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；3．铁和盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑。
4. 铁和硫酸：Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑；5. 实验室制取氢气：Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑；. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；6.铝和盐酸：2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑；铝和盐酸：2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑。
（二）、金属+盐= 新金属+新盐（置换反应）（强换弱，铁为+2，盐溶于水）1. 铁和硫酸铜溶液：Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu（铁丝表面出现红色固体，液体由蓝色变成浅绿色）2. 铜和硝酸银溶液：Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2 （铜丝表面出现白色固体，液体变成蓝色）3. 铝和硫酸铜溶液：2Al＋3CuSO4==3Cu＋Al2(SO4)3 （铝丝表面出现红色固体，液体蓝色变成无色）4. 锌和硫酸铜溶液：Zn＋CuSO4==ZnSO4＋Cu 。
浙教版科学九年级第一章 盐的通性
盐的通性知识要点+经典例题一、常见的盐的性质:1、物理性质常温下盐大多数是固体。
不同的盐在水中的溶解性不同。
顺口溜：钾、钠、铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪；硫酸盐不溶是铅、钡，氯化物不溶银、亚汞；酸除硅酸都可溶，碱除钾、钠、钡、钙都难溶。
2、盐的通性对比：酸中的H+决定了酸具有通性；碱中的OH-决定了碱具有通性；盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，这种组成的相似性也决定了盐具有相似的化学性质。
（1）盐+ 酸→新盐+ 新酸（条件：生成物中有沉淀或气体或水）例1、H2SO4 + BaCl2例2、HCl +AgNO3（2）盐+ 碱→新盐+ 新碱（条件：反应物均可溶；生成物中有沉淀）例3.Na2CO3 + C a(O H)2__________现象____________ ___________ 例4、CuSO4 + NaOH 现象_________________________ 例5、制备C u(O H)2的方法：；；盐和酸、盐和碱之间的反应实际上是两种化合物在溶液中相互交换阴、阳离子而生成两种的化合物的，那么两种不同的盐在溶液中阴、阳离子能不能相互交换成分生成两种新的盐呢？（3）盐+ 盐→两种新盐（反应物均可溶；生成物中有沉淀）例6、AgNO3 + NaCl _____________ __，现象：___________________。
例7、BaCl2 + Na2SO4___________ __，现象：___________________ _。
（4）金属+ 盐溶液→新盐+ 新金属例8、CuSO4 + Zn →，现象。
例9、Hg(NO3)2 + Cu →，现象。
例10、【思考】是否金属跟盐一定能发生置换反应？ZnSO4溶液+ 铜丝能否反应？【小结】①在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置没有关系；②盐必须是可溶性盐。
③不要用K、Ca 、Na 置换盐溶液中的金属；④铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。
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盐及通性习题
1、下列物质中既可能与酸反应，又可能与碱反应的是（）
A硫酸铜B氢氧化镁C碳酸钠D氯化钠
2、把下列各组物质的溶液相混和，再加足量盐酸，有沉淀出现的是（）
A. FeCl3和NaOH
B. HNO3和AgNO3
C. Na2CO3和NaNO3
D. CuCl2和HNO3
3、下列方程式中正确的是（）A．Al+2HCl = AlCl2+H2B．CaCO3+2NaOH = Ca(OH)2+Na2CO3
C．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D．2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2
4、下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（）
A.Mg（OH）2、CuSO4、H2CO3
B. HNO3、KOH、NaCl
C.CaCO3、NaOH、H3PO4
D.H2SO4、KNO3、NaOH
5、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是（）
A. 稀硫酸
B. 氧化钙
C. 浓盐酸
D. 二氧化碳
6、判断下列反应能否发生？写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。
(1)Mg+H2SO4(2)Fe+HCl
(3)Ag+H2SO4（稀）(4)Zn+HNO3
(5)Zn+CuSO4(6)Ag+ZnSO4
(7)Cu+AgCl (8)Cu+Hg(NO3)2
7、判断下列复分解反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。
(1)BaCl2+H2SO4(2)Na2CO3+HCl
(3)NaCl+Cu(OH)2(4)FeCl3+NaOH
(5)K2SO4+NaNO3(6)CaCO3+NaCl
(7)NaCl+AgNO3(8)Ca(OH)2+HNO3
请写出以上物质间相互反应的化学方程式。