物质的量和摩尔质量--人教版高中化学必修一第一章
人教版2019新教材高中化学必修一第一章第三节物质的量知识点梳理
第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节．物质的量1、物质的量(符号：n，单位：mol)①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
且粒子的种类一般都要用化学符号表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。
2、摩尔质量（M）单位：g/mol或g.mol-1。
数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
3、气体摩尔体积（Vm）单位：L/mol或m3/mol标准状况特指0℃101KPa，Vm=22.4L/mol。
阿伏加德罗定律：同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等。
三同定一同理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT推论：（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比：V1：V2=n1：n2（2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1：P2=n1：n2（3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：ρ2=M1：M25、物质的量浓度单位：mol/L，mol/m36、一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？主要操作：所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、XX mL容量瓶、胶头滴管。
A．检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。
B．配制溶液①计算；②称量；③溶解，冷却；④转移；⑤洗涤，轻轻摇匀；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶贴签。
注意事项：A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
B．使用前必须检查是否漏水。
C．不能在容量瓶内直接溶解。
D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。
E．定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
F．误差分析步骤错误操作n溶质V溶液c计算计算结果m=11.7g，称11.8g↑—↑称量砝码生锈(没有脱落)↑—↑放在滤纸上称量↓—↓称量NaOH时间过长(易潮解)↓—↓量浓硫酸(溶质)时仰视↑—↑12量浓硫酸(溶质)时俯视↓—↓洗涤量筒中的液体注入烧杯↑—↑溶解、冷却有少量液体溅出↓—↓用来溶解的烧杯中有水———溶解后未冷却直接转移—↓↑转移转移液体前容量瓶中有水———转移时液体溅出↓—↓玻璃棒在刻度线上引流—↑↓洗涤摇动未洗涤或洗涤液未倒入容量瓶↓—↓未摇动直接定容—↓↑定容定容时，仰视刻度线—↑↓定容时，俯视刻度线—↓↑定容时，水加多了用滴管吸出↓—↓摇匀摇匀后，液面下降，再加水—↑↓保存试剂瓶刚用蒸馏水洗过稀释↓7、计算理想气体状态方程PV=nRT。
人教版高中必修一化学课件：1.2.1 物质的量 摩尔质量 (共17张PPT)
× 物质的量是七个基本物理量之一 ×(2)物质的量就是物质的质量。
物质的量和质量都是基本物理量，二者不能混淆！
×(3)1摩尔美女。 物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质 (4)1mol氢
× 没有指出是分子、原子或离子
2、下列说法是否正确
①1mol沙子 ②1mol氧 ③1molH2O ④1molOH⑤1molFe
相等
1mol任何微粒的 相对 质量 物质的量
绝非巧合
是巧合吗？
质量
质量以克为单位
12原1来m科ol学C家在确定6.阿02伏×1加02德3×罗1.9常93数×1时0-就23克动=了12脑克筋
时，在数值上等 于该微粒的相对
16 1mol O 27 1mol Al
6.02×1023×2.657×10-23克=16克 :
这个桥梁就是我们今天研究的：化学中常用的物理量-----物质的量
宏 观 物质的量
微观
（质量）
(微粒数目)
问题导学
问题 常见哪些物理量？它们是用于衡量什么的？单位是什么？
探究
物理量
单位名称 单位符号
长度 l（L）
米
M
国际单位制七个基本物理量之一 质量 m
时间 t
千克(公斤)
kg
秒
s
1971年10月有41个国家参加
化学 · 必修 1
物质的量 摩尔质量
问题导学
思考 你一口气能喝多少克水？ 半杯 36g 交流
你知不1知.7万道亿一个口水气分喝子下了多少个水分子？ 资料 一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人
去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。
2.3.1物质的量的单位—摩尔上学期高一化学人教版必修第一册
联系 物质的摩尔质量以g/mol为单位，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。
随堂检测
1、下列叙述中正确的是( A ) A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 B.1 mol氧 C.1 mol粒子集合体所含的粒子数就是6.02×1023 D.摩尔是质量的单位
随堂检测
2、下列说法错误的是( A ) A.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B.12 g 金刚石约含有6.02×1023个碳原子 C.阿伏加德罗常数个粒子的集合体就是1 mol D.使用摩尔作单位时必须指明粒子的种类
随堂检测
1molH2O的质量是41、8g 在下面的横线上填上适当的内容。
(1)1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。
让物自质己 的的摩内尔心质藏量着、(一11m)条6ol巨.物0龙质2×，的既质1是量02一、4个种相苦对N刑分a，子+约也（是或含一原种子乐）1趣质0。量的比m较 ol Na+ 丈丈夫夫志 清不万大里，，何谁以能(佐扫2)乾一4坤室.5。。mol CH4约含有 2.709×1024 个CH4分子, (011)×概1念02：3个是S一个约物含(3理)量3.，0表1m×示ol含1S 有02一3个定数S目粒子约的含集合体0。.5 mol S
(1)在表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类， 例如：1molH 、1molH2 、1molH+都正确，但1mol氢因为未 指明微观粒子的种类而错误。 (2)物质的量只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏 观物质的多少。 (3)根据摩尔的规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数都 约为6.02×1023，如1molO2所含氧分子数为6.02×1023
人教版高中化学必修1：1-2-1 物质的量及摩尔质量
原子个数为2.5NA
2020/10/9
14
7．相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( ) ①所含的分子数目之比为1:1
②所含的O原子数目之比为1:2
③所含的原子总数目之比为2:3
④所含的C原子数目之比为1:1
⑤所含的电子数目之比为7:11
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21
5、有氢气与二氧化碳的混合气体共9 g，其物 质的量为0.3 mol。求：
(1)混合气体中氢气与二氧化碳的物质的量各为 多少？
(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钙溶液后， 剩余的气体是什么？其质量为多少？
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22
练习：教材P18，第8题 小结：学法P8 要点1
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10
一、物质的量的单位——摩尔
[例题]在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？
解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧 原子数为 N(O)=2 N(O2)= n(O2)× NA ×2 =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。
错误。大米不是微观粒子
注 意 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
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6
一、物质的量的单位——摩尔
规定：0.012千克12C中所含的碳原
子的数目
1摩尔
一个碳原子的质量： 1.993×10-23克
所以，12克/ 1.993×10-23克≈6.02×1023 结论：1 mol 任何粒子的集合体都含有约 6.02×1023 个粒子。
A．①②
B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤
人教版高中化学必修1第一章第二节物质的量的单位—摩尔教案(附说课教案)
过程
与
方法
初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感
态度
价值观
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
教学重点
物质的量及其单位。
教学难点
让学生理解物质的量及其单位的由来
教学方法
A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol
8、在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是[ ]
A．2.2g CO2B．3.6g H2O C．3.2g O2D．49g H2SO4
9、计算题
1．计算下列各物质的物质的量
(1)11gCO2
(2)56g CO
(3)250g BaCl2
10、计算下列物质的摩尔质量。
（3）1 molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。
（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
（5）1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?
讲述：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
[讨论]通过上述练习能否总结出物质的量（n），粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系？
教学内容及教师活动
学生进入情境，思考问题。
学生看表格，并从中理解物质的量和其他物理量一样
学生学习理解
学生活动
让学生对物质的量有初步的认识
通过比较的方法认识物质的量
设计意图
强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
物质的量和摩尔质量--人教版高中化学必修一第一章
÷摩尔质量
物质的质量
物质的量
(g)
×摩尔质量 (mol)
12g碳12C中所含 碳原子的个数， 大约为6.02×1023
×阿伏加 德罗常数
÷阿伏伽 德罗常数
微粒数 （个）
每摩尔物质的质 量，单位为 g/mol
物质的量的单位, 任 何 1 mol 物 质 中 都含有阿伏伽德 罗常数个微粒
2019/10/30
⑶ 3.01×1022个OH-的物质的量为 0.05 mo，l 质量为 0.85 g
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练习2、计算并填空：
⑴ 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为 5 mol； ⑵2 mol H2O中含 4 mol H和 2 mol O， 含有 1. 204×1024 个H2O。
⑶9.03×1023个甲烷分子含 1.5 mol C原子、 6 mol H原子， 15 mol质子、 15 mol电子。
错误说法：1 摩纯食盐水 1 摩尔盐酸 1 摩氧
但可以说：含1 摩尔HCl的盐酸。
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国际单位制的七个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度
发光强度
单位名称 米
千克 秒 安培 摩尔 开尔文
……
单位符号 m Kg s A
mol K ……
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小结：物质的量与物质所含微粒数的关系
复习巩固
1、“物质的量”是个整体，不能切割；
2、“物质的量”描述的对象是微粒个数，注意 与质量、时间的差别，因为讲微粒，所以就是指 分之、原子、质子、中子、电子等微观粒子，必 须有明确的化学式，是纯净物。
3、阿伏伽德罗常数是个大数目，标准是12克C12原子的数目，没有准确值。选择C-12的好处还 有也是相对原子量的标准，有利于换算。
化学人教版(2019)必修第一册2.3.1物质的量与摩尔质量(共18张ppt)
解： 碳原子数=
0.012kg
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－26kg
NA ≈ 6.02×1023 mol-1
知识精讲
二、阿伏加德罗常数
1.定义 1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数 2.符号 NA 精确值 近似值 3.数值及单位 NA ≈ 6.02×1023 mol-1
1 mol H2O 中含有 NA 个水分子 2 mol Na 中含有 2NA 个钠原子。
（3）关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系
m = n•M
n＝m/M
【注意】：相对原子（分子）质量 ≠ 摩尔质量； 概念不同，单位不同
知识精讲
【例题1】10.6 g Na2CO3的物质的量是多少？
【解】Na2CO3 的相对分子质量为 106，摩尔质量为 106 g/mol。
可称量 宏观物质
M× ÷M
×NA
物质的量（n）
NA÷
连接宏观与微观的“桥梁”
粒子数（N）
微观 粒子
化学计算的中心思想：“见量化摩，求啥先求摩”
课堂检测
1.下列说法正确的是（ D ）
A. 摩尔既是物质的数量单位，又是物质的质量单位 B. 6.02×1023就是阿伏伽德罗常数 C. 摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量 D. 1mol氩气和1mol氧气具有相同的分子数
2.3 物质的量
课前引入
一杯水有多少个水分子呢？ 在一滴小小的小水滴中，就有着大约为1.5×1021个水分子。 宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！
能否建立一个物理量，用合适的数值表示很大数目的微观粒子 ?
宏观
微观 (粒子数)
物质的量
物质的量的单位---摩尔 高一化学人教版(2019)必修第一册
活动4：探究物质的量与质量间的关系
三、摩尔质量
２Ｈ２ 微粒个数 ２个
2×6.02×1023
＋ Ｏ２ 点燃
１个
6.02×1023
物质的量 ２mol
１mol
２Ｈ２Ｏ
２个 2×6.02×1023
２mol
化学反应方程式中，系数之比即反应过程中 各物质的物质的量之比。
实验中，如何取出１mol或２mol粒子、或更多物质的量的物质？
人人教教版版高中高化学中必修化一 学 必 修 1
第三节 物质的量(第一课时)
物质的量的单位---摩尔
1994年美国俄亥俄州丹佛市的路易斯·史 丹佛决定将他收藏了65年共40桶硬币存入银行， 可是，他的财富对于银行的工作人员来说却意 1000为一个集合体，用硬币的总质量 除以这1000个硬币集合体的质量，就求得了硬币的总数。
练习：
1、1 mol C中约含有 6.02×1023个碳原子
2、0.3 mol H2SO4含有 1.806 ×1023个硫酸分子，能电离出 0.6 mol H+。 ３、 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量为 2 mol 。 ４、1 mol Na2CO3中约含有__2_molNa+、__1_molCO32-离子，共含有离子的 个数为 1.806×1024 个。
16g
27g
2g
18g
1、不同物质由不同粒子组成，不同粒子质量不同 2、1mol任何粒子的质量以克为单位时，其数值都等于其相对分子或原子质量
三、摩尔质量 ——单位物质的量的物质所具有的质量
符号：Ｍ
单位：g／mol g·mol－１
m ＝ n ·Ｍ
（g） （mol）（g／mol）
n＝m／Ｍ
物质的量 摩尔质量(教学课件)--高中化学人教版(2019)必修 第一册
每份数目
总数
12支
24支
6.02 ×1023个 6.02 ×1023个
6.02 ×1023 1.204 ×1024
学习活动：探究物质的量（n）与粒子数（N）之间的换算关系
n（物质的量）
1mol H 2mol H
N（粒子总数）
NA个H 2×NA个H
…… ……
n mol H
n×NA个H
④公式：
即： = ×
6、12.04×1023个H2O含有 ________molH，含有________个O。
【小试牛刀】天然气的主要成分是甲烷(CH4) ①0.5molCH4约含有__3_._0_1_×__1_0_23个甲烷分子，
约含有_1_.2_0_4_×__1_0_2_4个氢原子，
所含原子总数为__2_.5_N__A__
课堂小结
微粒个数
物质的量
质量
微观
N NA
n
m M
宏观
阿伏加德罗常数
摩尔质量
序号 1 2 3 4 5 6 7
8
物质 Fe Cu Al Zn S NaCl H2O 蔗糖
相对原子(分子)质量 56 64 27 65 32 58.5
18 342
质量 56 g 64 g 27 g 65 g 32 g 58.5 g
物质的量 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
CO2分子。 5、 3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5mol CO2中含有的
氧原子数相同
练一练
（1） 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为 5 mol； （2）9.03×1023个CH4分子含 1.5 mol C原子、6 mol H原子，
人教版高中化学必修一第一章 第二节 第一课时 物质的量的单位——摩尔1
第二节⎪⎪ 化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位——摩尔[课标要求]1．了解物质的量及其单位——摩尔。
2．了解阿伏加德罗常数，并能运用N A 进行计算。
3．了解摩尔质量的含义。
1．物质的量的概念物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号：n 。
[特别提醒] “物质的量”是一个专有名词，不能说成“物质量”或“物质的质量”。
2．物质的量的单位——摩尔摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号：mol 。
(1)标准：1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012_kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
(2)计量对象：分子、原子、离子、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合。
[特别提醒] 使用摩尔作单位时，必须指明微粒的名称，如1 mol H,1 mol H 2，而不能表示为1 mol 氢。
3．阿伏加德罗常数1.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，其符号为n ，单位为摩尔。
2．阿伏加德罗常数表示1 mol 任何粒子的粒子数，符号为N A ，单位为“mol －1”，约为6.02×1023 mol －1。
3．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，在以“g·mol －1”为单位时，其数值等于相对分子质量或相对原子质量。
4．物质的粒子数、质量与物质的量的关系：n ＝N N A ＝mM。
物质的量(1)概念：1 mol任何粒子的粒子数，符号为N A。
(2)近似值：6.02×1023。
(3)单位：mol－1。
(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝NN A。
4．摩尔质量(1)概念单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位是g/mol(或g·mol－1)。
(2)物质的摩尔质量以g/mol(或g·mol－1)为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
物质的量 摩尔质量-高一化学核心考点归纳与测试(解析版)
考点06 物质的量摩尔质量【核心考点梳理】一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。
(2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔。
2．摩尔(1)意义：物质的量的单位，符号为mol。
(2)标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
3．阿伏加德罗常数(1)定义：1 mol任何粒子的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023__mol－1表示。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：n＝NN A。
【核心归纳】(1)“四化”理解物质的量专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米具体化必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”，不能说“1 mol 氧”集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”“0.5mol H2SO4”(2)N A如1 mol O2中的分子数为N A，而1 mol O2中的氧原子数为2N A、电子数为16N A。
(3)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清粒子的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。
【典型例题】例1．(2022福建莆田第六中学高一上月考)下列叙述中不正确的是()A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量C.0.012 kg 12C中所含的碳原子数约为6.02×1023D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子【答案】D【解析】物质的量表示含有一定数目粒子的集合体,A正确;物质的量是国际单位制中的一个基本物理量,B正确;0.012 kg 12C的物质的量是1 mol,其中所含的碳原子数约为6.02×1023,C正确;1 mol任何物质不一定都含有约6.02×1023个原子,与组成物质的原子个数有关系,D错误。
1.2.1《物质的量 摩尔质量》课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)
能称但不 方便
很好称
6.02×1023是个很好也很巧的数啊！！！
【思考交流】你一口气能喝多少克水？ 【温馨提示】通常半杯 约36g
【思考交流】你知不知道一口气喝下了多少个水分子？ 【温馨提示】一滴水大约是0.05g,其中中所含的水分子数1，.7让万全亿世个界水6分5 子 亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。
【温馨提示】 1mol任何微粒或物质的质量以克为单
位时，在数值上等于该微粒的相对原子
质量或相对分子质量。
摩尔质量
1.2.1《物质的量 摩尔质量》课件-人教版高中化学必修 一(共30 张PPT)
1.2.1《物质的量 摩尔质量》课件-人教版高中化学必修 一(共30 张PPT)
【归纳小结】
1.摩尔质量的定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号：M 常用单位：g/mol 、Kg/mol 2.摩尔质量的理解：
1.2.1《物质的量 摩尔质量》课件-人教版高中化学必修 一(共30 张PPT)
1.2.1《物质的量 摩尔质量》课件-人教版高中化学必修 一(共30 张PPT)
【对应训练】 1．下列表示错误的是( )A．1 mol H2 C．1 mol NH4 D．1 mol 小米
【答案】D【解析】物质的量不适用于表示宏观物质。
粒子符号 C
物质的 每个粒子的质 式量 量（g/个）
12 1.993X10-23
1摩物质含有的 1摩物质质量（g） 粒子数（个）
NA
12
Fe
56 9.032X10-23
NA
56
H2SO4
98 1.628X10-22
NA
98
H2O
18 2.990X10-23
人教版高一化学必修一第一章第二节物质的量
（四）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：
物质的量是联系宏观和微观的纽带或桥梁。
表达式：
M
m
M
宏观物体的质量
n
NA N
NA
纽带或桥梁
微观粒子的个数
m
M= n
m= n M
m
n=
M
练习
2、0.1molNaOH能电离出__6_.0_2____1_0_22__个Na+， __6_._0_2____1_0_22_个OH-
思 1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子， 考 那么这1mol物质的质量到底有多大？
1mol物质的质量
粒子符号 物质的 每个粒子的质量 式量 （g/个）
第三节
物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
一、物质的量的单位
摩尔。
引入：
一瓶纯净水，它的体积和质量都可以测量。 水是由分子构成的，那么这瓶纯净水中含有多 少个水分子呢？
这就需要建立起宏观物质（可称量）水与 微观粒子（难以称量）水分子之间关系。
纯净水 500ml
再如，氢气和氧气的反应
2 H2 + O2 点2燃H2O
国际上规定，1 mo日l粒卒阿子于佛都集加灵合德市体罗。所在含化学的上粒的子重数大约贡献
为6.02×10²³ 。
是建立分子学说。
1 mol任何粒子的粒子1摩数尔叫粒阿子伏的加粒德子罗数常已数被，测定 符号为NA , 通常用6.02为×61.002²³2m14o0l-71表6×示1。0²³，为了纪念阿
消耗500千克，可供全世界人用500万年。
物质的量 摩尔质量(教学课件)--高中化学人教版 (2019)必修第一册
二、摩尔质量
思考交流
(2)结合下列问题，总结摩尔质量的计算方法。
－1
17
g·
mol
①已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为___________。
②1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为
64 g·mol－1
(2)4.5 mol CH4约含有____________________个CH
72
4，其质量为_____g。
2−
(3)3.01×1023个SO2−
约含_____mol
SO
48 g；49 g H2SO4约
0.5
4
4 ，其质量为______
2.107×1024(或3.5NA)
6.02×1023(或NA)
2
40.5 g
＝135 g·mol－1，
0.3 mol
RCl2的摩尔质量为
R的摩尔质量为(135－35.5×2) g·mol－1＝64 g·mol－1。
自我测试
4.按要求填写下列空白：
(1)6.02×1023个Na＋约含____
23 g。
1 mol Na＋，其质量为_____
2.709×1024(或4.5NA)
M＝ (定义式)
已知一个分子的质量
M＝m(分子)×NA
已知一个分子的质量和
一个12C原子的质量
m分子
M＝
1 12
m C
12
应用体验
二、摩尔质量
1.判断正误
×
(1)氯化氢的摩尔质量是36.5
g
(2)氮的摩尔质量是28
g·mol－1
1.2.1《物质的量 摩尔质量》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
【板书】5.n=N/NA
【讲解】摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5 mol O2、0.01 mol H2SO4等。但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，而不能是0.5个或0.01个。
下面，请大家做以下练习：
【思考1】1. 0.5 mol水中含有个水分子。
【交流】3.01×1023
【思考2】2 mol水中含有个水分子，个氢原子。
【交流】1.204×10242.408×1024
【思考3】1 mol H2SO4溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
【交流】氢离子、2 mol；硫酸根离子、1 mol。
【思考】怎样表示n、m、M三者之间的关系？
【交流并板书】2.m=nMn=m/M。
【讲解】Mg的摩尔质量为24g/mol，水的摩尔质量为18g/mol，KCl的摩尔质量为74.5g/mol，CO 的摩尔质量为60g/mol。
【典例1】下列表示错误的是()
A．1 mol H2B．1 mol Fe
C．1 mol NH D．1 mol小米
【答案】D
【解析】物质的量不适用于表示宏观物质。
【典例2】比较1 mol氧气和1 mol一氧化碳，下列说法正确的是()
A．质量相同B．分子总数相同
C．原子总数不同D．氧原子总数相同
【答案】B
【解析】氧气和一氧化碳的物质的量相同时：它们含有的分子总数相同；二者都是双原子分子，它们含有的原子总数也相同，但含有的氧原子总数不相同；二者的摩尔质量不同，它们的质量不相同。
【典例3】下列说法中错误的是()
人教版高中化学必修1第一章《物质的量 摩尔质量》教案
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量摩尔质量三维目标1. 理解影响固体、液体、气体体积的大小主要因素。
2. 理解气体摩尔体积的概念，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算。
3. 掌握阿伏加德罗定律及其推论。
教学重点物质的量及其单位摩尔。
教学难点物质的量及其单位摩尔。
教学过程【课程引入】大家都知道曹冲称象的故事，那么，曹冲称象的主要思想是什么呢？将巨大的不可直接称重的大象“分解”成一块块可以称重的石头。
这个故事给我们的启示就是化整为零。
日常生活中，买大米时我们一般论斤买而论“粒”就不方便，一斤就是许多“粒”的集体；买矿泉水我们可以论瓶买，但买多的也可以论箱买，一箱就是24瓶的集体等等。
一滴水中就大约含有1.7万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人穷其一生也无法完成这个工作。
那我们怎样才能既科学又方便地知道一定量水中含有多少个水分子呢?所以，这里需要一个“桥梁”，需要一个物理量把宏观质量和微观粒子数联系起来，这个物理量就是“物质的量”。
第14届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的基本单位量，至此，物质的量和长度、质量、时间等成为国际单位制中的7个基本单位。
【板书】一、 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。
了解物质的量要注意以下几个问题： 1. 是七个国际基本物理量之一。
2. 是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。
3. 符号为“n ”。
4. 微粒是指：分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等。
5. 粒子必须十分明确，且用化学式表示。
【讲述】每种物理量都有相应的单位。
速率的单位是“米/秒”，“物质的质量”的单位是“千克”等。
“物质的量”作为一种物理量也应有相应的单位，它的单位是什么？ 科学上用“摩尔”作为“物质的量”的单位。
1摩尔是多少？在国际上摩尔这个单位是以0.012 kg 12C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的原子数相同，约为6.02 × 1023个。
新课标人教版高中高一化学必修一知识点总结归纳
第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量N公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB 单位：mol/l公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
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……
……
小结：物质的量与物质所含微粒数的关系
物质所含微粒数 物质的量= 阿伏加德罗常数
（mol）
n=
N NA
2018/8/4
练习：下列说法是否正确？
⑴1molNa+中含有NA个钠离子 ⑶1mol氢中含有NA个氢原子 ⑷ 1molCO2含有NA个氧原子 （√ ） ） ⑵1molH2O中含有6.02×1023个水分子（ √
物质的总质量 某物质所含微粒数＝ × NA 微粒集体的质量
2018/8/4
2H2
宏观上：
（物质质量或体积）
+ O2 === 2H2O
32克 36克
2个H2O分子 2 NA个H2O
4克
微观上：
（所含粒子数目）
2个H2分子 个O2分子 2 NA个H2 1 NA个O2
宏观物质 质量体积
2018/8/4
？
微观粒子 个 数
问题探究
⑴国际上是如何规定NA的？ 0.012kg12C所含碳原子数目即为NA 称为“阿佛加德罗常数”，近似值为6.02×1023 ⑵这样规定有什么好处？ ① NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克 到 几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便于换算。 ② 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒子集体 的质量。
2018/8/4
笔记
一、阿伏加德罗常数 0.012kg12C所含碳原子数目即为NA 称为“阿伏加德罗常数”，近似值为6.02×1023 二、物质的量（ n ） 是衡量物质所含微粒数多少的一个物理量。 单位：摩尔。符号：mol 每摩尔物质含有阿伏加得罗常数个微粒（指物 质结构微粒），数值约等于6.02×1023 。
2018/8/4
一打＝１２支
学校全体的学生都参加了校运会的开幕式，如何快速 的计算在运动场上的学生人数？
班集体
学生个体
学校人数
2018/8/4
你知道吗？ 1、一滴水中含有多少个H2O分子？
一滴水中所含的水分子数，让１０亿人去数， 每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万 年才能数完．
2018/8/4
1 摩氧气， 1 摩O2 1 摩氧 但可以说：含1 摩尔HCl的盐酸。
错误说法：1 摩纯食盐水 1 摩尔盐酸
2018/8/4
国际单位制的七个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度 单位名称 米 单位符号 m Kg
千克 秒
安培 摩尔 开尔文
s
A mol K
发光强度
2018/8/4
NA
1mol
2NA
2mol
NA
1mol
4NA
4 mol
2018/8/4
复习巩固
1、“物质的量”是个整体，不能切割；
2、“物质的量”描述的对象是微粒个数，注意 与质量、时间的差别，因为讲微粒，所以就是指 分之、原子、质子、中子、电子等微观粒子，必 须有明确的化学式，是纯净物。
3、阿伏伽德罗常数是个大数目，标准是12克C12原子的数目，没有准确值。选择C-12的好处还 有也是相对原子量的标准，有利于换算。 4、“摩尔”本身没有意义，他是个单位，如 “千克”等。
思考
2、假定我们有一篓面值一元的硬币，假定
每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我
们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的
个数？
2018/8/4
序号
1 2 3 直接数数
方法或途径
先称量出一个硬币的质量，再用硬币的总质量除以 一个硬币的质量 先称量出100个硬币的质量，用硬币的总质量除以 100个硬币的质量，再乘以100 先测量出一个硬币的体积，再用硬币的总体积除以 一个硬币的体积 先测量出一个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬 币的总厚度除以一个硬币的厚度
“物质的量”是一个整体，不可拆开
2018/8/4
使用物质的量概念时的注意事项
⑴适用范围： 微观粒子或它们的特定组合 ⑵使用准则： 必须指明微粒符号或化学式， 必须是纯净物 ⑶ 大： 1mol 物质所含微粒数巨大
2018/8/4
使用物质的量必须指明明确的对象（即纯净物）
正确说法： 1 摩 HCl
1 摩NaCl 1 摩O
育才中学高一化学组
2018/8/4
第一章
从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
2018/8/4
【学习目标】
1．认识“物质的量”是描述微观粒子集体的一个 物理量，摩尔是物质的量的基本单位 2．学会有关物质的量的简单计算，理解物质的量、 物质的粒子数之间的相互关系及有关计算
【学习重点】
物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关 计算
2018/8/4
问题探究
请推算：NA 个O原子的质量（即1摩尔O原子的质量）
M == NA ×MO
1 == NA ×16 ×MC × 12
==16克
12克 == ×16 × MC × M C克 / 个
2018/8/4
请继续推算：
NA 个O2 分子的质量
NA 个H2O分子的质量 NA 个OH-离子的质量 NA 个Na+离子的质量
4
5
6
先测量出100个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬 币的总厚度除以100个硬币的厚度，然后乘以100
2018/8/4
建立模型
模型一：——直接计量（方法一）
模型二：——引入中间物理量换算 （方法二~六）
2018/8/4
建立模型
根据方法3，我们把这一微观粒子集体所含微粒
数目暂定为NA个，建立下列数学模型：
思考：在0.5molO2中含有的氧原子物质的量又 是多少摩？
2018/8/4
例题2
0.5molNa2SO4含有 1 mol Na+, 0.5 mol SO42-,
23mol-1 2mol × 6.02 × 10 约含
个O
Na2SO4 —————Na+————— SO42- ————— O
1 2 1 4
（ × ） （× ）
⑸ 1molH2O中含有1molH2和 1molO （ × ）
⑹ 1molH2O中含有10NA个质子
2018/8/4
（√
）
例题1
在0.5molO2中含有的O2的分子数目
解：O2的分子数为 N = n × NA
= 0.5 mol × 6.02 ×1023 mol -１
= 3.01 × 1023
2018/8/4
即：
1 打 == 12 支
1捆
== 100 张
个
1 摩尔 == NA
2018/8/4
物质的质量 物质所含微粒数 = 的质量 阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数个微粒
= 物质的量（mol）
N m 公式： n NA M A
当物质的量等于1mol时：
物质所含微粒数=阿伏加德常数
物质的质量=阿伏加德罗常数个微粒的质量