新学期中考化学考点细致单元复习 九下 常见的碱(考点汇聚通用,含2013试题及详细解析+名师押题) 新人教版
中考化学碱及其性质知识点整理
中考化学碱及其性质知识点整理1.碱：溶于水后解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH -）。
2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（Ba(OH)2）3.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）的性质：物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解化学性质：腐蚀性（不慎沾到皮肤应用大量水冲洗，涂上硼酸） 4.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）的性质：物理性质:白色粉末状、微溶于水、水溶液俗称石灰水 化学性质：腐蚀性氢氧化钙的制备可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H 2O === Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 氧化钙溶于水放出大量的热 5.钙三角①Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O②CaCO 3=====CaO +CO 2 ↑③CaO + H 2O = Ca(OH)26.碱的通性（碱都可以解离出OH -，导致他们化学性质相似） （1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红①CO 2③H 2O高温 Ca(OH)2 CaOCaCO 3②高温（2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（碱+非金属氧化物=盐+水）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（盐+碱=新盐+新碱）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2现象：产生红褐色沉淀(第四节内容)（4）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O7.碱的差异性：（碱中的金属阳离子参与反应）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH现象：产生白色沉。
九年级化学下册常见的碱知识点
九年级化学下册常见的碱知识点化学是自然科学的一门重要学科，涉及到许多有趣而有用的知识。
其中，碱是我们学习化学时常常接触到的一个概念。
本文将介绍九年级化学下册中常见的碱知识点，帮助大家更好地理解和掌握这方面的知识。
首先，我们来了解一下碱的定义。
在化学中，碱通常被定义为能溶解在水中产生氢氧根离子(OH-)的化合物。
常见的碱包括氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)等。
碱呈碱性，能中和酸性溶液，并具有苦味和腐蚀性。
接下来，让我们来看一下碱的性质。
首先，碱有强碱和弱碱之分。
强碱是指在水中完全离解生成氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠。
而弱碱则是指只在水中部分离解生成氢氧根离子的化合物，如氨水。
强碱具有更强的腐蚀性和碱性，而弱碱则具有较弱的碱性和腐蚀性。
碱具有一些常见的特征。
首先，碱能与酸进行中和反应，生成盐和水。
这是因为酸和碱的反应是一种酸碱中和反应，其中酸会失去氢离子(H+)，而碱会失去氢氧根离子(OH-)，生成水。
其次，碱能使酚酞指示剂变成深红色。
酚酞是一种在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色的指示剂。
当碱溶液与酚酞指示剂接触时，溶液会呈现深红色，这是碱呈现的一个特征。
碱还有一些重要的应用。
首先，碱被广泛应用于清洁剂的制作。
因为碱具有腐蚀性，可以有效地溶解油脂和污垢，并能使其乳化，帮助清洁过程。
其次，碱还被用作肥皂的主要成分。
肥皂是一种碱性物质，可以与脂肪酸反应生成肥皂分子，从而起到清洁作用。
此外，碱还被广泛用于工业生产中的中和和调节pH值。
例如，在纺织工业中，使用碱来中和酸性染料后的废水，使其中和并提高pH值，以达到环境保护的要求。
此外，碱还可以用于金属表面的脱脂和腐蚀处理，以及水处理过程中的pH调节。
最后，我们还要了解一下碱的安全注意事项。
由于碱具有较强的腐蚀性，接触碱性物质时要注意保护眼睛和皮肤，避免直接接触。
在实验室中使用碱时，必须戴上安全手套、护目镜等防护装备，并注意操作规范，以防发生意外。
2014中考化学单元复习 九下 第九单元(考点汇聚通用,含2013试题及详细解析+名师押题) 新人教版
第九单元(45分钟100分)可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23一、选择题(本大题包括15个小题,每小题2分,共30分)1.(2012·红河州中考)配制溶液时最常用的溶剂是( )A.植物油B.汽油C.酒精D.水2.(2012·恩施中考)下列选项为配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤,其先后顺序正确的是( )A.称量—计算—溶解—转液贴签B.计算—称量—溶解—转液贴签C.计算—称量—转液贴签—溶解D.计算—溶解—称量—转液贴签3.下列说法中正确的是( )A.溶液中可以含有多种溶质B.析出晶体后的溶液是不饱和溶液C.用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果D.增大空气与水的接触面积,可以增大氧气的溶解度4.(2013·上海中考)室温时,对100 mL氯化钠饱和溶液作如下操作,最终甲、乙两烧杯中溶液( )A.溶质质量相同B.溶质质量分数相同C.均为不饱和溶液D.溶剂质量相同5.(2013·兰州中考)下列关于溶液的说法,正确的是( )A.溶液都是无色透明的B.面粉与水混合可形成溶液C.饱和溶液不能再溶解任何物质D.硝酸铵溶解在水中,溶液温度会降低6.(2012·兰州中考)下列有关溶液的说法中正确的是( )A.均一、稳定的液体都是溶液B.在其他条件不变时,氮气的溶解度随压强的升高而减小C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓D.餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去7.现有a、b两种物质在t1℃时的饱和溶液,将它们的温度分别升高到t2℃,a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。
则能表示a、b两种物质的溶解度曲线的是( )8.对40℃时接近饱和的氢氧化钙溶液进行的下列操作中,不能使其变为饱和溶液的是( )A.升高溶液的温度B.加入一定量40℃时氢氧化钙饱和溶液C.温度不变,加入适量的氢氧化钙D.温度不变,蒸发适量的水分9.已知硝酸钾溶于水时,溶液的温度没有明显变化。
常见的碱_中考复习
第七课常见的碱【知识要点】一、碱的概念电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物二、常见的碱及其性质拓展：（1）固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解．因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体．潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成．（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO＋H2OCa(OH)2，反应放出大量的热量，在工农业生产中有广泛的应用．（3）氢氧化钙与盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化铁反应的化学方程式分别为：Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2OCa(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH（此方程式也是工业制烧碱的方程式）3Ca(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3CaCl2【典型例题】例1、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( )A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-C．Cl-、K+、SO42-、Na+D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+例2、溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。
一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。
10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是A．NaOH B．KOH C．一样强D．无法比较加氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和碳酸钠四种溶液各三滴，再各加1滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变为蓝色。
（1）本实验说明这四种溶液的pH_________7 （填“<、=、>”）。
（2）根据此实验的现象．．你还能得出的结论是______________________________________________________________【经典练习】一.选择题。
1.往氢氧化钠溶液里加入1-2滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀盐酸，直到反应完成。
2014中考化学单元复习 九下 常见的碱(考点汇聚通用,含2013试题及详细解析+名师押题) 新人教版
常见的碱(30分钟40分)一、选择题(本大题包括7个小题,每小题3分,共21分)1.(2013·苏州中考)下列有关熟石灰的说法错误的是( )A.熟石灰又称为消石灰B.熟石灰由生石灰与水反应而制得C.熟石灰的溶解度随温度升高而增大D.熟石灰可以用来改良酸性土壤2.下列各组物质若曝露在空气中,前者质量增加而不变质,后者变质且质量增加的是( )A.浓盐酸、熟石灰B.熟石灰、石灰石C.浓硫酸、氯化钠D.浓硫酸、苛性钠3.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )A.能去除油污,可作炉具的清洁剂B.在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钠C.易溶于水,溶解时放出大量的热D.氢氧化钠的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色4.要使如图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是( )①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④5.已知氢氧化锂(LiOH)是碱性蓄电池电解质的添加剂,可增加电容量12%～15%,提高使用寿命2～3倍。
其化学性质与氢氧化钠相似。
下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是( )A.能与二氧化碳反应B.能使无色酚酞溶液变红色C.能使紫色石蕊溶液变蓝色D.能与氧化铜反应6.某混合气体由H2、N2、CO和CH4中的两种组成,将该混合气体点燃后,得到的气体产物依次通过浓硫酸和NaOH溶液,结果两溶液的质量均有增加。
则该混合气体的组成不可能是( )A.H2和CH4B.CO和CH4C.N2和COD.H2和CO7.从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体,为探究其成分,进行如下实验由此得出的结论正确的是( )A.一定含有Ca(OH)2,可能有CaCO3B.一定含有CaCO3和Ca(OH)2C.一定没有CaCO3和Ca(OH)2D.一定有CaCO3,可能有Ca(OH)2二、非选择题(本大题包括3个小题,共19分)8.(5分)用化学用语完成下列填空:(1)烧碱;(2)消石灰 ;(3)煅烧石灰石 ;(4)生石灰加水制得石灰浆 ;(5)用石灰浆泥的墙逐渐变硬。
初中化学常见的碱
初中化学常见的碱
在初中学习化学时，学生会接触到一些概念，其中就包括了碱的概念。
碱在化学上有着重要的地位，它是一类具有强烈化学性质的物质，我们可以从以下几种碱中认识其特性以及应用。
一、碳酸钠
碳酸钠是一种常见的碱，也是最常用的碱之一，其化学式为
Na2CO3，溶解在水中能够形成碳酸氢钠溶液，具有极强的碱性，与酸性物质发生反应，可以将酸性物质还原成无害物质，常用来清洗餐具或终结染料的染色功能。
二、氢氧化钠
氢氧化钠是一种非常常见的碱，它有着非常强的碱性，其化学式为NaOH，它能够和酸发生反应，释放出大量的热量，在医药、精细化工、海洋研究和农业等方面都有极大的应用价值。
三、硝酸钠
硝酸钠是一种常见的碱，又称为硝酸钾，它的化学式为NaNO3，具有很强的碱性，能够和酸性物质发生反应，释放出大量热量，主要用于农药制造，也是火药的主要原料，应用非常广泛。
四、磷酸二钠
磷酸二钠是一种含磷的碱，其化学式为Na2H2PO4，具有很强的碱性，在化工、农业、制药等行业中都有广泛的应用，在制造有机酸和无机酸时，都要用到它。
五、氯化钠
氯化钠是一种比较常见的碱，其化学式为NaCl，它的主要成分是氯原子和钠原子，它具有很强的碱性，广泛的应用于食品，药品，冶金，化妆品，医疗保健和农业等方面。
以上就是初中化学常见的几种碱，它们都具有强烈的碱性，使它们在各个领域都有着重要的应用，从而使化学知识更加深入人心，对掌握其本质有着更加深刻的认识。
经典中考化学复习资料 常见的碱
第二讲 常见的碱知识能力解读①因为NaOH 易潮解，且易吸收空气中的2CO 而变质，所以NaOH 必须密封保存。
②NaOH 固体易潮解，因此可作干燥剂，但不能干燥2CO 、2SO 等酸性气体，可以干燥4CH 、CO 等中性气体和3NH 等碱性气体。
③只有溶于水的碱能使酸碱指示剂变色，不溶性的碱不能使之变色。
常见的碱中NaOH 、KOH 、32NH H O ⋅、()2Ba OH 、()2Ca OH （微溶）属于可溶性碱，其余的碱是难溶于水的，如()2Cu OH 、()3Fe OH 、()2Mg OH 等难溶性碱都不能使指示剂变色。
知能解读：（二）碱的化学性质1.不同的碱具有相似的化学性质的原因像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH -，即在不同的碱溶液中都含有OH -，所以碱有相似的化学性质。
2.碱的化学性质（1）使指示剂变色，使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
（2）跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
（3）跟酸反应，生成盐和水。
（4）跟某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。
注意：盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物要有沉淀或气体或水。
知能解读：（三）中和反应1.定义酸跟碱起作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程，即2H OH H O +-+=。
3.应用（1）用()3Al OH 或()2Mg OH 等碱性药物治疗胃酸过多；（2）用熟石灰改良酸性土壤；（3）用熟石灰中和硫酸厂废水，用硫酸中和印染厂废水；（4）蚊虫叮咬后涂抹碱性物质，减轻痛痒。
说明：①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
例如:2442CuO+H SO CuSO +H O =、2232CO +2NaOH Na CO H O =+都不是中和反应。
②中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。
解题方法技巧方法技巧：（一）氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途方法指导：利用“性质决定用途”的思想来理解和解答此类习题。
中考化学知识点精讲 常见的碱
常见的碱◆常见的碱◆碱的化学性质◆碱的用途◆碱的通性知识点一常见的碱常用的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
1. 氢氧化钠（1）氢氧化钠的物理性质氢氧化钠常温下是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
（2）氢氧化钠的俗称：火碱、烧碱、苛性钠。
（3）氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上如同火烧，会腐蚀表皮，造成烧伤。
如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
图1被氢氧化钠腐蚀的鸡爪（4）氢氧化钠的潮解氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。
氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气发生潮解，所以它也可以和浓硫酸一样用作干燥剂。
氢氧化钠必须密封保存，长期露置会吸收空气中的水分，给使用造成不便。
（5）氢氧化钠的用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业中。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
图2氢氧化钠溶液和固体1. “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】B。
【解析】苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 氮气难溶于水，可用作保护气B. 铝合金能导电，可用于制造门窗C. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂D. 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁【答案】D【解析】解：氮气的化学性质比较稳定，所以可用作保护气，对应关系错误；B.铝合金硬度大、质轻，抗腐蚀性强，所以可用于制造门窗，对应关系错误；C.氢氧化钠固体易潮解，所以可用作干燥剂，对应关系错误；D.一氧化碳具有还原性，所以可用于炼铁，对应关系正确。
故选：。
3.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解【答案】D【解答】根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，故能导致左边不饱和食盐水的溶剂水减少，变浓有可能饱和，总质量减少；右边的块状烧碱由于吸水质量增加，所以天平指针一段时间后偏右。
九年级化学下册知识讲义-7.常见的碱大盘点-鲁教版
二、重难点提示重点：认识氢氧化钙和氢氧化钠；知道熟石灰的生产过程。
难点：氢氧化钙和氢氧化钠物理性质的探究。
考点精讲知识点一：碱1. 定义：是指在溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，叫做碱。
2. 常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水(NH3·H2O)等。
【易错提醒】在溶液中电离时产生的阴离子是氢氧根离子的化合物不一定是碱，例如Cu2(OH)2CO3，电离产生的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，所以Cu2(OH)2CO3不是碱，而是盐。
知识点二：氢氧化钠（NaOH）1. 俗名：苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。
2. 物理性质：NaOH是一种可溶性强碱，白色固体，极易溶于水；暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。
【重要提示】NaOH易与空气中的CO2发生化学反应，需密封保存；化学反应方程式为2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，该反应常用于实验过程中吸收CO2；NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。
3. 注意事项：由于氢氧化钠有强烈的腐蚀性，在使用时必须十分小心。
防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。
若不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
知识点三：氢氧化钙1. 俗名：熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水；2. 物理性质：氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水；【重要提示】Ca(OH)2也有腐蚀作用；Ca(OH)2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2,反应方程式为：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O ；Ca(OH)2还能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH，反应方程式为：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH。
知识点四：氢氧化钠的意外处理氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。
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新学期中考化学考点细致单元复习九下常见的碱（考点汇聚通用，含2013试题及详细解析+名师押题）新人教版
(30分钟40分)
一、选择题(本大题包括7个小题,每小题3分,共21分)
1.(2013·苏州中考)下列有关熟石灰的说法错误的是()
A.熟石灰又称为消石灰
B.熟石灰由生石灰与水反应而制得
C.熟石灰的溶解度随温度升高而增大
D.熟石灰可以用来改良酸性土壤
2.下列各组物质若曝露在空气中,前者质量增加而不变质,后者变质且质量增加的是()
A.浓盐酸、熟石灰
B.熟石灰、石灰石
C.浓硫酸、氯化钠
D.浓硫酸、苛性钠
3.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()
A.能去除油污,可作炉具的清洁剂
B.在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钠
C.易溶于水,溶解时放出大量的热
D.氢氧化钠的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
4.要使如图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是()
①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水④生石灰和水
A.①②③④
B.①②③
C.①②④
D.②③④
5.已知氢氧化锂(LiOH)是碱性蓄电池电解质的添加剂,可增加电容量12%～15%,提高使用寿命2～3倍。
其
化学性质与氢氧化钠相似。
下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是()
A.能与二氧化碳反应
B.能使无色酚酞溶液变红色
C.能使紫色石蕊溶液变蓝色
D.能与氧化铜反应
6.某混合气体由H2、N2、CO和CH4中的两种组成,将该混合气体点燃后,得到的气体产物依次通过浓硫酸和NaOH溶液,结果两溶液的质量均有增加。
则该混合气体的组成不可能是()
A.H2和CH4
B.CO和CH4
C.N2和CO
D.H2和CO
7.从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体,为探究其成分,进行如下实验
实验步骤实验现象
①将固体磨成粉末状,加水搅拌固体没有全部溶解
②取上层清液,滴加酚酞溶液溶液呈红色
③取不溶物,滴加稀盐酸有气泡产生
由此得出的结论正确的是()
A.一定含有Ca(OH)2,可能有CaCO3
B.一定含有CaCO3和Ca(OH)2
C.一定没有CaCO3和Ca(OH)2
D.一定有CaCO3,可能有Ca(OH)2
二、非选择题(本大题包括3个小题,共19分)
8.(5分)用化学用语完成下列填空:
(1)烧碱;(2)消石灰;
(3)煅烧石灰石;
(4)生石灰加水制得石灰浆;
(5)用石灰浆泥的墙逐渐变硬。
9.(6分)请结合“碱”的有关知识,回答下列问题:
(1)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等,氢氧化钠可作某些气体的干燥剂,如干燥等气体,氢氧化钙可由生石灰与水反应制得,反应的化学方程式为。
(2)氢氧化钙变质是由于与空气中的发生反应的缘故,反应的化学方程式是,因此氢氧化钙应保存。
10.(8分)(探究创新题)为探究二氧化碳和氢氧化钠溶液可以发生化学反应,某实验小组的同学设计了如图实验装置,请回答下列问题:
(1)打开止水夹a和c,从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸,锥形瓶中发生反应的化学方程式为。
(2)当观察到烧杯中有大量白色沉淀产生时,说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。
然后进行的操作是,关闭活塞b,轻轻振荡集气瓶。
一段时间后可观察到,证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应,该反应的化学方程式为。
(3)有同学认为仅做上述实验有不足之处,应利用如图装置做一个对比实验。
该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成即可。
(4)为了保证实验的成功,应在实验前对装置的气密性进行检验(不另加仪器),方法为。
答案解析
1.【解析】选C。
本题主要考查熟石灰的性质。
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,A说法正确;生石灰与水反应可以制得熟石灰,B说法正确;熟石灰的溶解度随温度的升高而减小,C说法错误;熟石灰呈碱性,能与酸发生反应,可以用来改良酸性土壤,D说法正确。
2.【解析】选D。
根据物质的性质,浓硫酸有吸水性,能吸收空气中的水分而使质量增加,但不变质;氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应而变质且使质量增加。
3.【解析】选D。
本题考查对氢氧化钠的认识,氢氧化钠能与油脂反应将其除去,能作为炉具的清洁剂,A正确;氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠,B正确;氢氧化钠易溶于水,溶解时放热,C正确;氢氧化钠溶液显碱性,它的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色,D错误。
4.【解析】选A。
气球鼓起来是因为内部压强比外部压强大。
温度升高或有气体生成,均会导致这一结果。
①②中有气体生成,③④中都有大量的热放出。
5.【解析】选D。
氧化铜是金属氧化物,能与酸发生反应,不能与碱反应,D不正确。
6.【解析】选C。
浓硫酸质量增加说明吸收了水分,说明混合气体中有氢元素;氢氧化钠溶液质量增加说明吸收了二氧化碳,说明混合气体中有碳元素,也就是说混合气体中必须含有碳、氢元素。
7.【解析】选B。
取上层清液,滴加酚酞溶液,溶液呈红色,说明显碱性,证明有Ca(OH)2。
取不溶物,滴加稀
盐酸,有气泡产生证明有CaCO3。
8.【解析】本题采用化学式、化学方程式等方式,考查对碱俗称、性质、用途的理解,难度较低。
石灰浆泥墙变硬是Ca(OH)2和空气中的CO2作用的结果。
答案:(1)NaOH (2)Ca(OH)2
(3)CaCO3CaO+CO2↑
(4)CaO+H2O====Ca(OH)2
(5)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
9.【解析】(1)干燥剂只能干燥不与其发生反应的气体。
NaOH是碱,可以干燥NH3、O2、H2、CO等气体,而能与碱发生反应的HCl、CO2、SO2等气体不能用其干燥;(2)氢氧化钙变质是由于与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙,应密封保存。
答案:(1)H2(符合要求即可)
CaO+H2O====Ca(OH)2
(2)二氧化碳Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 密封
10.【解析】(1)大理石的主要成分是碳酸钙,与盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳;
(2)关闭止水夹a,打开活塞b,向集气瓶中加入适量的NaOH溶液,由于二氧化碳和NaOH反应生成碳酸钠和水,造成集气瓶内部气体减少,内部压强减小,在大气压的作用下烧杯中的石灰水就会进入集气瓶;
(3)由于二氧化碳能溶于水并且能与水发生反应但需要的量较小,因此可以用水做对比实验;
(4)如果气密性良好,打开止水夹a,关闭活塞b和止水夹c,从长颈漏斗向锥形瓶中注入水至长颈漏斗下端管口浸没在液面下,随着气体的体积减小,内部压强增大,内部压强和大气压就会出现一个差值,即在长颈漏斗中出现一个高于锥形瓶液面的水柱,放置一段时间后,液面不变化,说明气密性良好。
答案:(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
(2)关闭止水夹a,打开活塞b,向集气瓶中加入适量的NaOH溶液烧杯中的浑浊液体从导管倒吸入集气瓶中CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
(3)水
(4)关闭活塞b和止水夹c,打开止水夹a,从长颈漏斗向锥形瓶中注入水至长颈漏斗下端管口浸没在液面下,继续加水,此时长颈漏斗中有一段水柱高于锥形瓶内液面,放置一段时间,液面不变化,说明气密性良好。