高中化学选修三第二章第三节课堂

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人教版高中化学选修3《物质结构与性质》教案：2.3 分子的性质

第二章分子结构与性质第三节分子的性质第一课时教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子;3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。

重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。

教学过程创设问题情境：（1）如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；（2）如何理解电负性概念;、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式.（3）写出H2提出问题:由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同?讨论与归纳:通过学生的观察、思考、讨论.一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键.而由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移,是极性键。

提出问题：（1）共价键有极性和非极性;分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中,正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合?（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法,讨论、研究判断分子极性的方法。

总结归纳:（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。

如：H2、N2、C60、P4。

（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。

当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。

如：CO2、BF3、CCl4.当分子中各个键的极性向量和不等于零时,是极性分子。

如：HCl、NH3、H2O.（3）引导学生完成下列表格一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。

如：HCl、HF、HBr b．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。

如：O2、H2、P4、C60.c．以极性键结合的多原子分子,有的是极性分子也有的是非极性分子.d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。

人教版化学选修3第二章第三节第二课时(说课PPT)

• 学生特点：
• 渴望获得化学知识 • 有一定的化学键知识 • 有浓厚的学习兴趣 • 对于抽象知识的理解能力不足 • 实验探究能力不足 • 分析推理能力不足
学情分析
• 类比推理法 • 资料展示法 • 多媒体辅助教学法 • 问答法 • 课堂讨论法
教法分析
教学过程
• 温故知新： • 共价键有两种________和_________ • 极性分子的定义： • 非极性分子的定义：
• 小结氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点较高》
教学过程
• 讲解：氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键，称为分子间
• 学以致用：观察表2-8，解释卤素单质熔沸点越来越高？
教学过程
• 过渡：你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。
• 阅读、思考与归纳：学生阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”，思考，归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。
自主学习，课堂练习，讲解重难点，巩固新课，布置作业等七部分设计的 • 应该还有一些问题我没有发现，请各位老师指导。
谢谢！
教材分析
• 三维目标 • 知识与技能：掌握掌握霍华德力与氢键及其对物质性质的影响 • 过程与方法：①会对展示的资料进行分析、归纳；
②引导学生通过分析、讨论等方式得出结论。 • 情感态度与价值观：使同学们学会将抽象的概念与实例联系起来的学
习方法，激发学生的学习兴趣。

人教版高中化学选修3 物质结构与性质第二章第三节分子的性质(第3课时)

⑴如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，
好溶解性越_______ 。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键小的水中的溶解度就比较_______ 。
⑵“相似相溶”还适用于分子结构的相似性 _________。
增大 3.如果溶质与水发生化学反应可_________ 其溶解度。
2014年7月25日星期五 3
2014年7月25日星期五 8
手性
判断分子是否手性的依据：
※ 凡具有对称面、对称中心的分子，都是非手性分子。 ※ 有无对称轴，对分子是否有手性无决定作用。一般： ※ 当分子中只有一个C* ，分子一定有手性。 ※ 当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称面，又无对称中心的分子，必是手性分子。
2014年7月25日星期五
14
手性
H CH3—C—CH2CH3
OH O
CH2—CH—CH—CH—CH—C—H OH OH OH OH OH
CH2—CH—CH—CH—CH—CH2OH
OH
2014年7月25日星期五
OH OH OH OH
15
手性
手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。由德国一家制药厂在1957年10 月1日上市的高效镇静剂，学名肽氨哌啶酮就是典型的手性药物。其中的一种手性异构体（右旋）是有效的镇静剂，而另一种异构体（左旋）则对胚胎有很强的致畸作用。这种药物曾被用做孕妇的镇静剂，仅4年的时间就导致全世界诞生了1.2万多名形似海豹的畸形儿。所以有选择的生成手性异构体，以及分离出单一的异构体，将对人类的健康生活具有重要的意义。
C．与金属钠发生反应
—CH2OH →—CH2ONa
D．与H2发生加成反应 —CHO→ —CH2OH

高中化学选修课件：第2章第三节第1课时

－1
－1
(4)2 min末Q的转化率为__________。 (5)试判断在2 min内v(正)__________v(逆)(填 “>”、“<”或“＝”)，在2 min末～3 min末 v(正)__________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。【思路点拨】解答本题要注意以下两点： (1)化学反应速率与方程式中物质系数的关系。 (2)结合化学平衡的移动判断v(正)和v(逆)的关系。
例
浓度/(mol· －1) L 时间/s 0
c(N2O4) 0.100
c(NO2) 0.000
20
40 60 80 100
c1
0.050 c3 a b
0.060
c2 0.120 0.120 0.120
试填空： (1)该反应的化学方程式为 _________________________________________ _______________________________，
【解析】本题考查化学反应速率的简单计算。解题时明确化学反应速率与系数的关系以及化学计算的方法。对比X的起始量和2 min末的量，可知反应逆向进行。 Δn(Q)＝v(Q) · V·Δt ＝0.075 mol· －1· －1×2 L×2 min＝0.3 L min mol
对反应过程作“三段式”法分析如下：
变式训练甲、乙两容器中都在进行A→B 的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内反应的反应速率比乙容器内反应的反应速率 ( ) B．慢 D．无法判断
A．快 C．相等
解析：选D。反应速率快慢要在相同条件下、同一反应中进行比较，否则无可比性。虽然进行同一个反应，但甲、乙两容器的体积、温度等条件不确定，则反应速率快慢无法判断。

人教高中化学选修三课后限时作业：第2章第3节第2课时范德华力和氢键含解析

第二章第三节第2课时(建议用时：35分钟)知识点基础训练能力提升1.范德华力2,4,5,6,8,912,13,14,15，16,17,182.氢键1,3,7,10,11[基础训练]1．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。

下列关于水的说法正确的是()A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢、氧两种元素只能组成水D．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大A解析可燃冰是指甲烷水合物，它的外形像冰而不是冰，B项错误；氢、氧两元素可组成H2O、H2O2等物质，C项错误；0 ℃时，水结成冰，冰中由于氢键的作用使其密度比水的密度小，D项错误。

2．下列说法不正确的是()A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度等也有影响C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中D解析氢键不是化学键，二者之间不是包含与被包含的关系。

3．下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是()A．NH3C．H2O D．CH3CH2OHB解析形成氢键的分子含有N—H、H—O或H—F键，NH3、H2O、CH3CH2OH有氢键，但只存在于分子间；中—O—H间可在分子间形成氢键，—O—H与可在分子内形成氢键。

4．下列物质的变化，仅破坏范德华力的是()A．碘单质的升华B．NaCl溶于水C．将水加热变为水蒸气D．NH4Cl受热A解析A项，碘升华破坏的是范德华力；C项，液态水变成水蒸气，既破坏了氢键又破坏了范德华力；B、D项破坏的是化学键，NaCl溶于水破坏了离子键，而NH4Cl受热既破坏了离子键又破坏了共价键。

5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是()A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体B．氯化铵与苯分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热变为气体D解析A项，液态HF存在范德华力和氢键，液态HBr分子之间只存在分子间作用力，错误；B项，氯化铵是离子晶体，受热变为气体破坏的是离子键，而苯是分子晶体，受热变为气体克服的是分子间作用力，错误；C项，氯化钠是离子化合物，溶解破坏的是离子键，氯化氢溶解在水中破坏的是共价键，错误。

高中化学选修三(人教)第二章第三节

[思考与交流]根据图2—28，思考和回答下列问题：1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？H2 02 C12 HCl 2．以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子?P4 C603．以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl[汇报]1、H2、02、C12极性分子 HCl ，非极性分子。

2、P4、C60都是非极性分子。

3、CO2 BF3 CH4 为非极性分子，CH3Cl HCN H20 NH3为极性分子。

[板书]（1）分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。

只含非极性键的分子也不一定是非极性分子（如O3）；含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。

（2）如果分子结构是空间对称的，则键的极性相互抵消，各个键的极性和为零，整个分子就是非极性分子，否则是极性分子。

2、分子极性的判断（1）单质分子大多是非极性分子，但O3（V形）不是（2）双原子化合物分子都是极性分子（3）多原子化合物分子空间结构对称的是非极性分子，不对称的是极性分子（4）、ABm型分子极性的判断方法(1) 化合价法［讲］ABm型分子中中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称。

反之为极性分子。

［投影］化学式BF3CO2PCl5SO3(g) H2O NH3SO2中心原子化合价绝对值 3 4 5 6 2 3 4中心原子价电子数 3 4 5 6 6 5 6分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性(2)孤对电子法［讲］分子中的中心原子无孤对电子，此分子一般为非极性分子；反之一般为极性分子。

[自学]科学视野—表面活性剂和细胞膜［引入］我们知道，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成的过程，化学键主要影响了化学性质，那么，物质的溶沸点、溶解性又受什么影响呢？这节课就让我们来主要研究一下物理性质的影响因素。

2022年教学教材《分子的性质》参考优秀教案

【引导】请学生描述实验现象，师生交流、讨论并解释原因。
实验中：水流发生偏移而CC4液流不发生偏移。由于H2O为极性分子，而CC4是非极性分子，当电场存在时，H2O发生偏移，CC4不发生偏移。
【回归科学视野】播放肥皂去污原理动画
【课堂小结】通过本堂课的学习，各人总结自己的收获。
认真阅读
【学生答复】
1．化学键、离子键、
【板书】非极性分子：正电中心与负电中心重合的分子
极性分子：正电中心与负电中心不重合的分子
【提问】以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？
N2O2C2CO
【引导学生归纳】以极性键结合的双原子分子为极性分子；以非极性键结合的双原子分子为非极性分子
【多媒体展示】CO2、H2O、NH3、BF3、CH4等分子模型
如：HC、H2O、NH3等为极性分子。
观察实验现象，交流、讨论。
创设教学情境，引出本节分子性质的内容
复习提问
为下面极性键与非极性键的知识做铺垫
初步学会判断双原子分子中的极性分子与非极性分子
学生活动
设计意图
【科学视野引入】在洗衣服的时候，经常有这种现象，直接用水洗油污，会洗不净，用肥皂、洗涤剂却可以洗去衣服上的油污，通过阅读教材46页的“科学视野〞，请同学们自己先来了解一下其中的原因。
【过渡】在“科学视野〞里提到了有关分子性质的一些问题，其中原因还得从研究它们的结构开始。
【板书】一、键的极性和分子的极性
【引导学生完成下表】
分子
共价键的极性
分子中正负电荷中心
分子的极性
举例
同核原子分子
非极性键
重合
非极性分子
H2、N2、O2、
L蒸馏水，夹在滴定管夹上，并在滴定管下方放一个大烧杯。翻开活塞，让水缓慢下流如线状。把摩擦带电的玻璃棒或塑料棒接近水流，观察水流的方向有无变化；用CC4代替水，重复上述实验，观察有无变化。

人教版高中化学选修3 物质结构与性质第二章第三节分子的性质(第2课时).ppt

范德华力大小: CI4> CCl4 >CF4 >CH4
2014年7月24日星期四
8
范德华力及其对物质性质的影响
练习：下列变化过程只是克服了范德华力的是（ C ）
A、食盐的熔化
B、水的分解
C、碘单质的升华 D、金属钠的熔化
2014年7月24日星期四
9
氢键及其对物质性质的影响
沸点/℃100
75 50 25 0 -25 -50 -75 -100 -125 -150 CH 4 NH3 HF
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质第二章分子结构与性质
第三节分子的性质第2课时
2014年7月24日星期四
1
范德华力及其对物质性质的影响
我们知道：分子内部原子间存在相互作用——化学键，形成或破坏化学键都伴随着能量变化。物质三相之间的转化也伴随着能量变化。这说明：分子间也存在着相互作用力。
液态水中的氢键
2014年7月24日星期四
22
氢键及其对物质性质的影响
2014年7月24日星期四
23
氢键及其对物质性质的影响
2014年7月24日星期四
24
氢键及其对物质性质的影响
练习：
下列关于氢键的说法中正确的是( C ) A. 每个水分子内含有两个氢键
B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
2014年7月24日星期四
6
范德华力及其对物质性质的影响
思考：
分子间将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的作用力 —————
共价键将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的————

高中化学选修3第二章第三节《分子的性质》第三课时

好好学习天天向上
磷酸H3PO4>碳酸H2CO3
原因：磷酸Ka1=7.6×10-3，碳酸Ka1=4.17×10-7
若用通式R-H表示无氧酸，则其酸性的强弱主要取决于R的电负性。
如果R原子的电负性大，对氢原子的束缚力强，则其酸性弱。
如果R原子的电负性小，对氢原子的束缚力弱，则其酸性就强。
练习：比较下列物质的酸性强弱（1）CH4、NH3、H2O、HF （2）HF、HCl、HBr、HI
若已知H3PO3（亚磷酸）为中强酸，H3AsO3（亚砷酸）为极弱酸，试写出亚磷酸和亚砷酸的结构简式
1. 利用元素周期律，只能判断最高价含氧酸的强弱； 2. 利用非羟基氧的个数，可粗略判断各种含氧酸的强弱； 3. 利用强酸制弱酸的反应，可判断两种酸的强弱； 4. 最精确的判断方法，是比较酸的电离常数Ka大小。例如：磷酸H3PO4、碳酸H2CO3的酸性谁更强？
化学史上十大最美实验之首
十九世纪中叶，巴斯德（Pasteur）在显微镜下手工分离右旋和左旋酒石酸盐(1848)。这是人类历史上第一次成功地人工分离光学异构体，并且是通过如此具有艺术性的方式。是科学的美学意义的绝佳体现。
2
安托万-洛朗·德·拉瓦锡 (Antoine Lavoisier) 著名的钟罩实验，拉瓦锡第一次提出了氧化和燃烧学说 (1775)
2001 年，诺贝尔化学奖授予三位用手性催化剂生产手性药物的化学家。手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成，可以比喻成握手--手性催化剂像迎宾的主人伸出右手，被催化合成的手性分子像客人，总是伸出右手去握手。这种的合成方法被称为手性合成。手性合成是当代化学的热点之一，是 21 世纪化学研究的重要领域。

高中化学第二章第三节第2课时溶解性、手性和无机含氧酸的酸性教案新人教版选修3

第2课时溶解性、手性和无机含氧酸的酸性[明确学习目标] 1.能根据“相似相溶”规律分析物质在不同溶剂中的溶解性。

2.认识手性异构和手性分子。

3.学会常见无机含氧酸酸性强弱的判断方法。

学生自主学习一、溶解性1．“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于□01非极性溶剂，极性溶质一般能溶于□02极性溶剂。

2．影响物质溶解度的因素(1)如果溶质与溶剂之间能形成□03氢键，溶解度会增大。

(2)分子结构的□04相似性会增大溶解度，如CH 3OH 中的—OH 与H 2O 中的—OH 相似，甲醇能与H 2O □05互溶，而CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2OH 中烃基□06较大，因而戊醇在水中的溶解度□07明显减小。

二、手性手性异构体与手性分子具有□01完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称为□02手性异构体。

有手性异构体的分子叫做□03手性分子。

三、无机含氧酸分子的酸性 1．无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有—OH ，而—OH 上的H 在水分子的作用下能够电离出H ＋而显示一定的酸性。

2．无机含氧酸酸性的比较无机含氧酸的通式可写成□01(HO)m RO n ，如果成酸元素R 相同，则n 值越大，R 的正电性越□02高，导致R —O —H 中O 的电子向□03R 偏移的程度越大，在水分子的作用下越□04易电离出H ＋，酸性越□05强。

如酸性：HClO □06＜HClO 2□07＜HClO 3□08＜HClO 4，HNO 2□09＜HNO 3，H 2SO 3□10＜H 2SO 4等。

1．互为手性异构的两个分子是同一种分子吗？提示：不是。

虽然互为手性异构的两个分子有极大的相似性，但两个分子不能重合，即结构不完全相同，不属于同种分子。

2．同一种元素的不同含氧酸，其酸性强弱有何规律？提示：含氧酸的通式(HO)m RO n ，如果成酸元素R 相同，m 相同时，n 越大酸性越强。

人教版高中化学选修三课件第2章第3节

3
2 ． H2SO4 和 HNO3 是强酸，而 H2SO3 和 HNO2 是弱酸，即＜ 2SO4，HNO2____HNO ＜从酸性强弱来看：H2SO3____H 3。
配人教版
化学
选修3 物质结构与性质
3．在氯的含氧酸中也存在类似的情况：酸性强弱： HClO____HClO ＜ 2＜HClO3＜HClO4。
＋
配人教版
化学
选修3 物质结构与性质
不能形成氢键；在分子间不存在氢键。
答案
B
配人教版
化学
选修3 物质结构与性质
判断含极性键的分子是否有极性的关键是看该分子的正负
电荷中心是否重合，若重合，则为非极性分子；反之，则为极性分子。
配人教版
化学
选修3 物质结构与性质
【体验1】下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的
是( )。 A．H2OB．Cl2 C．NH3D．CCl4 【答案】D
配人教版
化学
选修3 物质结构与性质
范德华力和氢键 1.范德华力 (1)概念分子之间范德华力是____________ 普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。
(2)对物质性质的影响
物理性质范德华力主要影响物质的 ______________ ，如 ______ 熔点、沸点，化学键主要影响物质的化学性质。 ______
______ 为零。
配人教版
化学
选修3 物质结构与性质
2．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2中： N2 ； (1)以非极性键结合的非极性分子是____
(2) 以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是
CS2 ； _______ (3) 以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是 NH3 __________ ； (4) 以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 CH4 ； __________ H2O ； (5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是______ HF 。 (6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是________

高中化学选修三第二章第三节

溶质分子的分子间力与溶剂分子的分子间力越相似，越易互溶。
32
• （3）其他因素： • A）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解
度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。 • B）溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：
SO2。
33
五、手性
34
左手和右手不能重叠
左右手互为镜像
35
1．具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体(又称对映异构体、光学异构体)。含有手性异构体的分子叫做手性分子。
HI
×
SnH4
-150 CH4×
234
一些氢化物沸点
5
周期
21
2、表示方法
A—H…B A、B为N、O、F “—”表示共价键 “…”表示形成的氢键
什么样的物质含氢键？
NH3、HF及绝大多数含羟基的物质。
22
3、氢键的分类
①分子内氢键
②分子间氢键
甲醇 23
4、氢键的特征
①饱和性一个氢原子只能形成一个氢键中心原子有几对孤对电子就可以形成
10
自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜
11
二、范德华力及其对物质性质的影响
气体在加压或降温时为什么会变为液体、固体？
因为存在一种把分子聚集在一起的作用力而我们把这种作用力称为分子间作用力，又叫范德华力。
12
二、范德华力及其对物质性质的影响范德华力的特点
（1）广泛存在（由分子构成的物质）（2）作用力弱、是短程力（3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）
29
四、溶解性
• （1）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。

高中化学第二章分子结构与性质3_2范德华力氢键及其对物质性质的影响课件新人教版选修3

解析：由题意知 A 是 H 元素，B 是 O 元素，C 是 Na 元素，D 是 S 元素，E 是 Cl 元素。(1)O2 中含 O===O 键，既有 σ 键又有 π 键； H2O 中 O 采取 sp3 杂化，有 2 个孤电子对。(2)H2O 与 H2S 结构相似，但水分子间能形成氢键，故 H2O 的沸点高于 H2S。(3)Cl 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p5 或[Ne]3s23p5。(4)两种物质均由 H、O、Na、 S 组成，由 Na 的存在想到可能是碱或者盐，但碱最多由三种元素组成，所以只能是盐，而且只能是酸式盐——NaHSO4 和 NaHSO3。
10．下列事实与氢键有关的是( B ) A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
解析：形成氢键的条件是一方有“裸露”的氢原子，另一方有半径较小且吸引电子能力较强的活泼非金属原子。A 表示水的稳定性，C 与分子间作用力有关，D 与共价键的键能有关，只有 B 是由于形成氢键。
2．氢键的表示方法氢键通常用 A—H…B— 表示，其中 A、B 为 N、O、F ， “—”表示共价键，“…”表示形成的氢键。
3．氢键的类型氢键可分为分子间氢键和分子内氢键两大类。 4．键能大小氢键不属于化学键，是分子间一种较弱的作用力。氢键键能较小，但氢键比范德华力强。 5．氢键对物质性质的影响氢键主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等，氢键的存在会引起沸点的反常变化，如图：
9．下列说法错误的是( C ) A．卤素元素的非金属氢化物中 HF 的沸点最高，是由于 HF 分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C．H2O 的沸点比 HF 的沸点高，是由于水中氢键的键能大 D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关

高中化学优质教案较强的分子间作用力——氢键教学设计[选修](3)

第2课时较强的分子间作用力——氢键一、教学设计思路分析1．教材分析本节课的地位和作用：人教版高中化学选修3、第二章第三节“分子结构与性质”第二课时，本课时是在学习了共价键和范德华力之后编排的。

通过本节课的学习，既可以对分子间的作用力的知识进一步巩固和深化，又可以为后面学习物质溶解性打下基础。

此外，氢键的知识与我们日常生活、生产、科学研究有着密切的联系，因此学习这部分有着广泛的现实意义。

教学重点：氢键及其对物质性质的影响。

教学难点：氢键及其对物质性质的影响。

2．学情分析高二的学生思维活跃，并且动手能力很强。

通过前一阶段的学习，学生已经掌握了原子结构、分子结构和化学键等知识。

但由于本节课知识的抽象性，会给本节内容的学习造成一定的困难，因此除了教师要给出形象而具体的解说，学生也要动手、动脑。

3．教学思路以学生活动为主体，探究学习方法为基本方法，理论学习与实践相结合，用多媒体展示，通过模型建立，组织学生思考与讨论，从而获得认知。

二、教学方案设计1．教学目标知识与技能：学会运用分子间作用力分析物质熔沸点的规律，加深对氢键的概念理解。

过程与方法：以“问题”为主线，培养学生的探究能力。

情感态度与价值观：通过创设问题情境，培养学生积极思维用于探索的学习品质；对学生进行对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观。

2．教学方法问题解决法、讨论法、讲授法指导教学。

3．教学准备多媒体设备、PowerPoint课件4．教学过程5．板书设计氢键及其对物质性质的影响一、氢键定义除范德华力之外的另外一种分子间作用力，是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力二、氢键形成的条件1．分子中必须有一个与电负性很强的元素形成强极性键的氢原子。

2．分子中必须有带孤电子对，电负性大，而且原子半径小的元素（如：F、O、N）三、氢键的特点1．氢键具有方向性2．氢键具有饱和性3．氢键的强弱与元素电负性有关4．氢键的本性—有方向性的分子间力四、氢键的分类分子内的氢键和分子间的氢键五、氢键对化合物性质的影响。

高中化学选修三第二章第三节分子的性质课件新人教版

思考与交流
1. NH3是极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规律， NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。并且NH3与水分子之间还可以形成氢键，使得NH3更易溶于水。
2. 油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规律，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。 3. 实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。
-188.1 -34.6 58.8 184.4 （1）结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸越高。
四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系
结构式（1）CH3OH（甲醇）（2）CH3CH2OH（乙醇）（3）CH3CH2CH2OH（丙醇）
化学式 CH4O C2H6O C3H6O
H
F合
H H
109º 28'
练习：
1、带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生偏转的是 ( C ) A.苯 B.二硫化碳 C. 溴水 D．四氯化碳
2.现已知03分子为V字形结构，据理推断O3应为极性 (极性或非极性)分子，03在水中的溶解度比O2要大 (大或小)得多，其主要原因是极性分子 .
第三节分子的性质（第三课时）
四、溶解性 1. “相似相溶”规律：非极性物质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。 2. 若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性越好。 3. 若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度。
4. “相似相溶”还适用于分子结构的相似性。阅读资料卡片

高中化学选修三_第2章

乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个 σ键和1个π键组成；乙烯分子中由3个σ键和2 个π键组成。
第一节共价键一、共价键 1、σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。 2、π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。特点：特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。 3、由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道。 4、判断共价键类型规律：共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成
原子
H C N O
电子式
可形成共用电子对数
H·
· C · · ·
· ·： N ·
· ·： O · ·
1
4
3
2
2)写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间构型：表格三
分子 CO2 H2O NH3 CH2O CH4
电子式
H .. H : O : H H : N :H H . . O :O::C::O: C .. H
: : : : .. .. . . O=C=O H-O-H H-N-H H
结构式
O
H-C-H
H H : C :H H H H-C-H H : :
分子的空间构型
直线形倒V 形
三角锥形
对ABn型分子，B围绕A成键，则A为中心原子，n 值为中心原子结合的原子数。
: :
- -
=
-
平面正三角形四面体
3)分析CO2 ， H2O，NH3 ，CH2O，CH4电子式的中心原子价电子层电子对成键情况。分成键电子对和孤对电子对结论：

化学选修3第2章课时详细课件

化学平衡
总结词
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
总结词
影响化学平衡的因素主要包括温度、压力和反应物浓度等。
详细描述
化学平衡是动态平衡，正逆反应仍然在进行，只是速率相等，各组分的浓度保持不变。化学平衡常数是一个描述平衡状态的物理量，只与温度有关。
热学性质
晶体的热膨胀系数、热导率等热学性质与晶体内部结构密切相关。
力学性质
晶体的硬度、抗压强度等力学性质与晶体内部结构密切相关。
晶体缺陷与性质
点缺陷
晶体中局部区域的原子排列出现异常，如空位、间隙原子等，对晶体的物理和化学性质产生影响。
线缺陷
晶体中出现的裂纹或位错，对晶体的力学性质产生影响。
化学选修3第2章课时详细课件
• 引言 • 化学键与分子间作用力 • 分子结构与性质 • 晶体结构与性质 • 化学反应速率与平衡 • 本章总结与复习
01
引言
本章的重要性
掌握物质结构的基础知识
为后续学习奠定基础
本章主要介绍了物质结构的基本概念、原理和规律，是化学学科的重要基础。
本章内容是后续学习化学选修3其他章节的基础，对于提高学生的化学素养和应对高考具有重要意义。
共价键
01
02
03
04
定义
共价键是原子之间通过共享电子形成的化学键，是共价化合
物中存在的相互作用力。
形成条件
通常在非金属元素之间形成共价键。
特点
共价键具有方向性和饱和性，其强度较高，对物质性质影响
较大。
实例
水（H₂O）中的氢原子和氧原子之间的相互作用就是共价键。