2015高一年级化学方程式竞赛题

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高中化学方程式比赛试题

高中化学方程式比赛试题work Information Technology Company.2020YEAR高中化学方程式书写比赛题目班级姓名能用离子方程式表示的要写出离子方程式1.大理石与盐酸反应2.电解饱和食盐水3.钠在氯气中燃烧4.铜丝在氯气中燃烧5.铁在氯气中剧烈燃烧6.氢气在氯气中燃烧7.氟气与氢气反应8.氯气溶于水9.次氯酸见光分解10.工业制漂白粉的原理11.漂白粉失效的原因12.氯气的实验室制法：13.新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中14.新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中15.单质溴与碘化钾溶液反应16.溴化钠溶液与硝酸银溶液反应17.碘化钠溶液与硝酸银溶液反应18.钠在空气中燃烧19.钠块在空气中变暗20.钠与水反应21.碱性氧化物氧化钠与水的反应22.氧化钠与盐酸的反应23.过氧化钠与水的反应24.过氧化钠与二氧化碳反应25.小苏打受热分解26.碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应27.二氧化碳通入碳酸钠溶液中28.电解熔融氯化钠29.氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应30.镁与氮气反应31.镁与二氧化碳反应32.氧化铝与硫酸反应33.氧化铝与氢氧化钠反应34.电解熔融氧化铝35.高温灼烧氢氧化铝36.氢氧化铝与盐酸反应37.氢氧化铝与氢氧化钠反应38.偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应39.氯化铝与氨水反应40.明矾的电离方程式41.铝与盐酸反应42.铝与氢氧化钠溶液反应43.铝热反应，铝与氧化铁反应44.氯化铝与少量的氢氧化钠溶液反应45.氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应46.偏铝酸钠与少量的盐酸溶液反应47.偏铝酸钠与过量的盐酸溶液反应48.CO还原三氧化二铁49.铁与硫的反应50.用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的离子反应方程式51.铜与氯化铁溶液反应52.铁与氯化铁溶液反应53.新制氯水与氯化亚铁溶液反应54.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应55.二氧化硅与碳酸钠反应（制取玻璃）56.二氧化硅与氢氟酸反应57.碳在高温下还原二氧化硅58.水玻璃与二氧化碳反应59.在澄清石灰水中通入少量二氧化硫60.在氢氧化钡溶液中通入过量二氧化硫61.在亚硫酸钠中通入氧气62.在亚硫酸钠溶液中逐滴滴入硫酸63.氢氧化钡溶液与硫酸混合64.浓硫酸与铜混合加热65.浓硫酸与炭混合加热66.氮气与氧气反应67.二氧化氮溶于水68.氮气与氢气合成氨69.氨气遇浓盐酸70.氯化铵分解71.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应72.铜与浓硝酸反应73.铜与稀硝酸反应74.炭与浓硝酸反应75.浓硝酸见光分解76.甲烷与氯气发生取代反应77.乙烯与Br2的CCl4溶液反应78.乙烯与HBr发生加成反应79.乙烯与H2O发生加成反应80.乙烯的加聚反应。

湖南省常德市第一中学2015-2016学年高一下学期竞赛习题集(五)化学试题含答案

常德市第一中学高一化学竞赛试题5（考试时间90分钟，满分100分）本卷可能用到的相对原子量：H-1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu—64 Na-23一、选择题（本题共12道小题，每小题3分，共36分）1.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中（）A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶12.常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2-4XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应,判断下列结论错误的是( ）A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：-4XO>Z2>B2>A3＋D．X2＋是-4XO的还原产物3.下列离子方程式正确的是( ）A.小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水: HCO3-+ Ca2+ + OH-== CaCO3↓+H2OB.磁性氧化铁在盐酸中长期浸泡：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC.向Ca（ClO)2溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD。

向FeO中加入足量稀硝酸：FeO+2H+=2Fe2++H2O4.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（)A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－）和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl－)C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10％NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度5。

高一化学方程式书写比赛试题答案(初赛)

高一化学方程式书写比赛试题答案（初赛）1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2+2 OH-CO32-+ H2O2、过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH-HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH-HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O+CO326、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2离子方程式：CO32-+ SO2SO32-+ CO27、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══2HCO3-8、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3＋＋2I－2Fe 2＋+ I29、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 离子方程式：ClO－+SO2+ H2O══Cl－+2 H＋＋SO42－10、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO11、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O212、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－+ Cl－+ H2O13、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2＋6Cl－14、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I－2Fe3＋+2I2 ＋6Cl－15、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2离子方程式：Br2＋2I－2Br－+ I216、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－17、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑18、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +2H2O 2 NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+2H2O 2AlO2－+3H2↑19、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋20、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋21、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑22、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O23、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：3Cu+8H＋＋2NO3－3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O24、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O25、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH离子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-26、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓27、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O离子方程式：Ca 2＋＋ HCO 3-＋OH -══CaCO 3↓+H 2O 28、向Ca(HCO 3)2溶液加入足量的氢氧化钠溶液： Ca(HCO 3)2+ 2NaOH ═CaCO 3↓+ Na 2CO 3+2 H 2O 离子方程式：Ca 2＋＋ 2HCO 3-＋2OH -══CaCO 3↓+2H 2O ＋CO 32- 29、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca （OH ）2+ 2NaHCO 3══CaCO 3↓+ Na 2CO 3+2 H 2O离子方程式：Ca 2＋＋ 2HCO 3-＋2OH -══CaCO 3↓+2H 2O ＋CO 32- 30、NH 4HCO 3溶液与过量的NaOH 溶液微热反应：NH 4HCO 3+2NaOH （过量）===△Na 2CO 3+ NH 3↑+2 H 2O离子方程式：NH 4＋＋HCO 3-＋2OH -===△CO 32-＋ 2H 2O ＋NH 3↑ 31、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4HSO 3+ 2NaOH Na 2SO 3+ NH 3·H 2O+ H 2O离子方程式：NH 4＋＋HSO 3-＋2OH -══SO 32-+ NH 3·H 2O+ H 2O 32、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO 4+ Ba （OH ）2══Na 2 SO 4 +BaSO 4↓+2 H 2O离子方程式：2H ＋＋SO 42－+ Ba 2＋＋2OH -══BaSO 4↓ + 2H 2O 33、大理石与盐酸反应制CO 2气体：CaCO 3+ 2HCl ══ CaCl 2+ CO 2↑+ H 2O 离子方程式：CaCO 3+ 2H ＋══Ca 2＋＋CO 2↑+ H 2O 34、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO 3+ 2CH 3COOH==（CH 3COO ）2Ca +CO 2↑+ H 2O离子方程式：CaCO 3+ 2CH 3COOH==2CH 3COO －＋Ca 2＋+CO 2↑+ H 2O 35、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO 3)2+ 2HCl CaCl 2+ 2CO 2↑+2H 2O 离子方程式：HCO 3-＋H ＋CO 2↑+H 2O 36、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na 2CO 3+ HCl NaCl+ NaHCO 3 离子方程式：CO 32-＋H ＋HCO 3- 37、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl 3+3H 2O ===△Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe 3＋＋3H 2O ===△Fe(OH)3(胶体)+ 3H ＋38、氨气的实验室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑39、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H240、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O41、钠在空气中燃烧：2Na + O2Na2O2（淡黄色）42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O22NO43、二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O22SO344、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁（用氯化铁溶液）：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)345、二氧化硅与氧化钙高温反应生成硅酸钙SiO2 + CaO CaSiO346、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O2↑47、电解Al2O3制金属铝: 2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑48、浓硫酸与铜发生的还原反应Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑49、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O50、二氧化氮与水反应制硝酸：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO51、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋H2O52、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O53、工业合成氨反应：N2＋3H22NH3。

2015年全国化学竞赛试题及答案

2015年全国高中化学奥林匹克竞赛预赛试题(满分100分时间120分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、选择题(本题包括18小题，每题2分，共36分，每题有．1．～．2．个．选项符合题意。

多选错选不得分，有两个答案的只选一个且答对者得1分)1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。

他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( )。

A．他们的研究和化学物质水有关B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C．他们的研究深入到分子、原子的层次D．他们的研究深入到细胞的层次2．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物(当然这仅仅是探索的第一步)。

科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。

这个实验不能用普通盐酸，其理由是( )。

A．普通盐酸的酸性太强B．普通盐酸具有挥发性C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应D．无法区别岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物3．下列与“神舟五号”载人飞船有关的说法不正确．．．的是( )。

A．飞船的表面覆盖的一层石墨瓦之所以能起到保护作用是因为石墨能够耐高温B．宇航员的食物做成大小可口的“一口酥”，目的是防止飞船内产生飘尘C．飞船在宇宙中运行时，船舱内温度低、氧气少，无法划着火柴D．在飞船上使用LiOH吸收多余的CO2而不使用NaOH4．下列解释不科学．．．的是( )。

A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故C．严格地讲，实验室使用“通风橱” 防污染是不负责任的，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D．“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，也与胶体的知识有关5．2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。

高一化学方程式书写比赛试题(初赛)

高一化学方程式书写比赛试题（初赛）班级：姓名：分数：每个化学方程式（离子方程式）1分，共90分，时间90分钟。

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：离子方程式：2、将过量CO2通入NaOH溶液中：离子方程式：3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：离子方程式：4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：离子方程式：5、氨水中通入少量二氧化碳：离子方程式：6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：离子方程式：7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：离子方程式：8、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：离子方程式：9、少量SO2气体通入NaClO溶液中：离子方程式：10、氯气通入水中：离子方程式：11、氟气通入水中：离子方程式：12、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：离子方程式：13、FeBr2溶液中通入过量Cl2：离子方程式：14、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：离子方程式：15、在FeI2溶液中滴入少量溴水：离子方程式：16、氯化亚铁溶液中滴入溴水：离子方程式：17、钠与水反应：离子方程式：18、铝片投入氢氧化钠溶液：离子方程式：19、氯化铁溶液中加入铁粉：离子方程式：20、FeCl3溶液与Cu反应：离子方程式：21、过氧化钠和水反应：离子方程式：22、铜与浓硝酸：离子方程式：23、铜与稀硝酸：离子方程式：24、稀硝酸与过量的铁屑反应：离子方程式：25、电解饱和食盐水：离子方程式：26、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:离子方程式：27、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：离子方程式：28、向Ca(HCO3)2溶液加入足量的氢氧化钠溶液：离子方程式：29、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：离子方程式：30、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液微热反应：离子方程式：31、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：离子方程式：32、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：离子方程式：33、大理石与盐酸反应制CO2气体：离子方程式：34、碳酸钙中滴入醋酸溶液：离子方程式：35、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:离子方程式：36、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：离子方程式：37、实验室制备氢氧化铁胶体（用氯化铁溶液）：离子方程式：38、氨气的实验室制取法：39、铁与水蒸气反应：40、常温下钠与氧气反应：41、钠在空气中燃烧：42、氮气与氧气在放电下反应：43、二氧化硫与氧气反应：44、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：45、二氧化硅与氧化钙高温反应生成硅酸钙：46、次氯酸光照分解：47、电解Al2O3制金属铝:48、浓硫酸与铜发生的还原反应：49、氯气与消石灰反应制漂白粉：50、二氧化氮与水反应制硝酸：51、氯气的实验室制法：52、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：53、工业合成氨反应：。

2015年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案

2015年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。

请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。

一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题仅有1个选项符合题意。

1．下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45)，主要是血液中存在H2CO3—HCO3－缓冲体系③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化产生过氧化物和醛类A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④2．缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收的铁添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。

生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X（如下右图）来杀菌。

下列有关说法正确的是A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B．X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸C．H4Y和X在一定条件下均能发生水解反应D．可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY3．某未知溶液可能含Cl－、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中的一种或多种。

将溶液滴在蓝色石蕊试纸上．试纸变红。

取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断不合理．．．的是A．一定有Cl－B．一定有SO42- C．一定有Al3+ D．一定没有CO32-4．下列有关实验操作中错误．．的是A．萃取分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水C．为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施D．酸式滴定管装入标准溶液前，必须用蒸馏水润洗三次，不得用标准溶液润洗5．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A．增强高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．检验卤代烃中的卤元素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验D．确认溶液中含有SO42-时，用盐酸酸化，再检验6．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。

高一化学方程式竞赛题目

三门二高高一(上)化学竞赛——方程式专项命题：贾艳花审核：蔡肖雄班级姓名本卷共包括50个小题，每小题2分，共100分，考试时间40分钟。

一、物质的性质1、钠在空气中燃烧的反应方程式：；2、氯气和铁反应的化学方程式；3、镁在空气中燃烧的方程式、；4、镁与二氧化碳中燃烧的化学反应方程式：；5、氧化钙和盐酸反应的离子方程式：；6、碳酸钠和过量醋酸的离子方程式：；7、碳酸氢钠和盐酸反应离子反应方程式：；8、碳酸氢钠和氢氧化钠溶液离子反应方程式：；9、大理石和盐酸反应的离子反应方程式：；10、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：；11、在碳酸钠溶液通入二氧化碳的离子反应方程式：；12、加热碳酸氢钠的化学反应方程式；13、铁和盐酸反应的离子方程式：；14、四氧化三铁与盐酸反应的离子方程式：；15、铜与硝酸银反应的离子方程式：；16、二氧化硅和氢氧化钠溶液的反应方程式：；17、铜和浓硫酸反应的化学方程式，18、碳与浓硫酸反应的方程式：；二、工业、实验室制法及应用19、实验室制氯气的离子方程式；20、实验室氯气的尾气吸收的离子方程式；21、生活中氯气用作自来水杀菌消毒的化学反应方程式；22、工业制氯气的离子方程式；23、工业制取盐酸的反应方程式；24、工业上制漂白粉；25、工业制取金属钠的方程式：；26、工业制取金属镁的方程式：；27、工业高炉炼铁的方程式：；28、工业制作印刷电路板的离子方程式：；29、工业用金属钠制取金属钛的方程式；30、工业制粗硅的反应：；31、工业以FeS2为原料制备硫酸的反应方程式：①，②，③；实验室配置氯化亚铁溶液时加入铁粉的原因，用离子方程式表示：；三、试剂在空气中的变质32、钠在空气中变质的化学反应方程式：、；33、漂白粉露置在空气中变质的反应方程式①；②。

34、自来水配置下列溶液会出现下列现象，请用离子方程式说明原因：（1）碘化钾溶液变黄色的原因：；（2）硝酸银溶液变浑浊的原因：；（4）碳酸氢钠溶液冒气泡的原因：；35、亚硫酸钠在空气中变质；36、氢氧化亚铁在空气中变质的方程式：；37、氯化亚铁溶液在空气中变质的离子反应方程式：。

高一化学方程式书写竞赛试题

高一化学方程式测试题一、完成下列化学方程式1铝和氧气________________________________________2.氯化亚铁溶液中通入氯气__________________________3.铜加入氯化铁溶液_______________________________________4.NaAlO2溶液中滴入少量盐酸______________________________5. SiO2和焦炭高温加热_______________________________________6. Fe2O3与CO加热____________________________________________7.过氧化钠与H2O__________________________________________8.氢氧化铁加热分解__________________________________________9.氢氟酸刻蚀玻璃_______________________________________10.镁在二氧化碳中点燃_______________________________二、反应条件不同，产物会不同。

根据要求完成下列化学方程式1.氢氧化钠溶液中通入少量的CO2____________________________________2.氢氧化钠溶液中通入过量的CO2____________________________________3.氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液____________________________________4.氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液____________________________________5.钠与氧气加热反应_________________________________6.钠与氧气不加热反应_______________________________7.澄清石灰水与少量碳酸氢钠的反应_______________________________________8.澄清石灰水与过量碳酸氢钠的反应_______________________________________9.碳酸钠溶液中滴入少量盐酸_____________________________________10.盐酸中滴入少量碳酸钠溶液____________________________________三、完成下列离子方程式1.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液_______________________________2.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液_____________________________________3.SiO2和氢氧化钠溶液__________________________________________4.纯碱溶液中加入氯化钙溶液_____________________________________5.氯化铁溶液中加入碘化钾溶液_____________________________________6.铁红溶于稀硫酸_____________________________________7.铝加入硝酸铜溶液_____________________________________8.钠投入水中_____________________________________9.氢氧化镁与盐酸_____________________________________10. FeCl2溶液中滴入稀硝酸_____________________________________四、对比学习完成下列方程式1.铁在氧气中点燃______________________________________________2.铁与高温水蒸气______________________________________3.铝与氢氧化钠溶液____________________________________4.硅与氢氧化钠溶液____________________________________5.氧化铝与稀硫酸__________________________________________6.氧化铝与氢氧化钠溶液____________________________________7.氧化钠与二氧化碳____________________________________8.过氧化钠与二氧化碳____________________________________9.氢氧化铝与盐酸____________________________________10.氢氧化铝与氢氧化钠溶液__________________________________五、用化合反应完成下列给定物质的制备1.氢氧化铁：_____________________________2.氯化亚铁：____________________3.小苏打： ____________________________4.氢氧化钠：_____________________六、按要求完成下列化学方程式1.铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]这层铜绿可用化学方法除去。

(2015)全国高中生化学竞赛(初赛)试卷及答案

● 竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

● 试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl SK Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（9分）用α粒子撞击铋－209合成了砹－211。

高一化学方程式争霸赛试题及答案

高一化学方程式争霸赛试题及答案一、基础化学方程式1、工业合成氨：_____________________________________________2、高炉炼铁的主反应__________________________________________3、二氧化硫与氯水__________________________________________4、碳与浓硝酸反应：_________________________________________5、硫酸型酸雨的形成：__________________________________________6、除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：______________________________________7.漂白粉的制备,化学方程式: ______________________________________8.漂白粉在空气中失效______________________________________9、4Fe(OH)2在空气中迅速被氧气氧化：______________________________________10、雷雨肥庄稼：__________________________________________11、硝酸分解：______________________________________12、漂白粉工作原理，化学方程式: ______________________________________13、二氧化硫与氧气反应______________________________________14、除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠的化学方程式：______________________________________15. 浓硫酸与碳______________________________________16、碳酸氢铵受热分解：______________________________________17、SO2与硫化氢反应______________________________________18、氨的催化氧化：______________________________________19、浓硫酸与铜______________________________________20、氨气的实验室制法：______________________________________二、基础离子方程式1、钠和水反应: ______________________________________2、实验室制二氧化碳的原理：______________________________________3、过氧化钠与水反应：______________________________________4、除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：______________________________________5、碳酸氢钠与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式: ______________________________________6、向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量,离子方程式：__________________________________________7、铵根离子检验：______________________________________8、实验室制氯气,: ______________________________________9、处理氯气尾气的离子方程式______________________________________10、“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用的离子方程式: ___________________________________11、用KSCN检验Fe3+的离子方程式：______________________________________12、除FeCl3溶液中的FeCl2溶液：______________________________________13、用可溶性亚铁盐与强碱制备Fe(OH)2：______________________________________14、除去Fe2+中的Fe3+：______________________________________15、用FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：______________________________________16、Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，溶液变棕黄色：______________________________________17、SO2的尾气处理：______________________________________18、Cu与浓硝酸反应：______________________________________19、Cu与稀硝酸反应：______________________________________20、稀硝酸中加入少量铁粉：______________________________________三、陌生情境的方程式1. 酸性条件下，H2O2使酸性KMnO4溶液褪色,离子方程式：_____________________________________________________-________________2.酸性条件下，H2O2使淀粉KI溶液变蓝，离子方程式：_________________________________3.H3PO2的工业制法:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。

浙江省宁波市2015年高一化学竞赛试题 Word版含答案

2015年宁波市高一化学竞赛试题考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。

试题共有六大题，27小题。

满分120分，考试时间120分钟。

2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效．．．．．．．．，考后只交答题卷．．．．．．．。

必须第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不．正确．．的是 A ．2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。

利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子。

B ．人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C ．我国油品从国IV 汽油升级到国V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量。

D ．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法 2．下列有关物质的性质与其应用不相对应．．．．的是 A ．NaHCO 3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 B ．MgO 、Al 2O 3的熔点很高，可制作耐高温材料C ．Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D ．铜盐能使蛋白质变性，游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂3．下列叙述中正确的有①NH 4I 的电子式： ②含8个中子和6个质子的核素符号：③碘酒、淀粉溶液、晨雾、纳米材料均为胶体 ④烧碱、冰醋酸、四氯化碳、胆矾均为电解质⑤用托盘天平称取8.75g 食盐 ⑥ C 60、C 70、金刚石、石墨均为碳元素的同素异形体⑦现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。

例如，可用元素分析仪确定C、H、O等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素。

A．3个B．4个C．5个D．6个4．下列离子方程式正确的是A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2OC．在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4：3ClO－ + 2Fe(OH)3 = 2FeO42－ +3Cl－+ H2O + 4H+D．向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水：Mg2+ +2HCO3－+2Ca2+ +4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ H2O5．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH367．已知HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3比HBrO难电离，则下列反应不能．．发生的是A．2HBr+Na2CO3==2NaBr+H2O+CO2↑B．HBrO+Na2CO3==NaBrO+NaHCO3C．CO2+H2O+NaBrO==NaHCO3+HBrO D．CO2+H2O+2NaBrO==Na2CO3+2HBrO8．在医药生产工业上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备硫酸铁。

化学方程式竞赛辅导试题

化学方程式竞赛辅导试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Zn-65一、正确书写下列化学方程式：1．木炭在氧气中燃烧2．硫在氧气中燃烧3．铁丝在氧气中燃烧4．红磷在空气中燃烧5．氢气在空气中燃烧6．氢气在氯气中燃烧7．铝箔在氧气中燃烧8．氯酸钾和二氧化锰混合加热9．加热分解高锰酸钾10．氧化汞受热分解11．电解水12．碱式碳酸铜受热分解13．锌跟稀硫酸反应14．镁跟稀硫酸反应15．铁跟稀硫酸反应16．铝跟稀硫酸反应17．锌跟稀盐酸反应18．镁跟稀盐酸反应19．铁跟稀盐酸反应20．铝跟稀盐酸反应21．二氧化碳与澄清的石灰水反应22．甲烷(CH4)在空气中燃烧生成二氧化碳和水24．照明弹燃烧时所发生的反应是23．发令枪打响后冒出一屡白烟，则其中发生的主要反应是二、填空题25．配平下列化学方程式：(1)____Al + _____Fe2O3−−→−高温_____ Fe +______Al2O3(2)_____C2H4 + _____O2−−点燃_____CO2 + _____H2O−→(3)_____FeS2 + _____O2−−高温______Fe2O3 + ____SO2−→26．用化学符号或名称表示：(1) 3个氢分子____________2个氧原子_________5个二氧化碳分子________________+2价的镁元素_________1个钠离子_________(2) N2的名称是__________ ZnS的名称是__________2个H2O的名称是__________27．从硫、水、氧化铜、氧气、氢气中选择适当的物质完成下列反应：(1)化合反应_________________________________________；(2)分解反应_________________________________________；(3)置换反应_________________________________________。

2015年高一化学竞赛试卷

2015年##市第五届"小科学家摇篮杯〞高一化学竞赛试卷〔考试时间：2小时；满分：150分〕注意：1.将答案写在答题卷上,写在试卷上无效,考试结束只上交答题卷.2.考生开始答题前,请先将答题卷上密封线内的项目填写完整.H 1 相对原子质量He4Li 7 Be9B10C12N14O16F19Ne20Na 23 Mg24Al27Si28P31S32Cl35. 5Ar40K 39 Ca40Sc45Ti48V51Cr52Mn55Fe56Co59Ni59Cu64Zn65Ga70Ge73As75Se79Br79Kr83Rb 85.5 Sr88Y89Zr91Nb93Mo96Tc[98]Ru101Rh103Pd106Ag108Cd112In115Sn119Sb122Te128I127Xe131第Ⅰ卷〔选择题,共78分〕一、选择题〔本题包括10个小题,每小题3分,共30分；每小题只有一个选项符合题意.〕1.下列说法正确的是A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的杀菌消毒B．通入过多的空气,可以使燃料充分燃烧,同时提高热量的利用率C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识D．水泥、玻璃、青花瓷、红宝石、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品2. 下列化学用语表述正确的是A．NaCl的电子式：B．S2―的离子结构示意图：16826C．次氯酸的结构式：H-Cl-O D．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153I3．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管,微观结构如图.下列叙述正确的是A．SiO2与干冰的晶体结构相似B．SiO2耐腐蚀,不与任何酸反应C．SiO2属于酸性氧化物D．光纤主要成分是SiO2,具有导电性4．下列说法正确的是A．高炉炼铁中焦炭直接还原化合态的铁B．钠是一种具有强还原性的金属,可用于冶炼钛、锆、铌等金属C．元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器D．12C可用于考古断代5．下列说法正确的是A．MgO、Al2O3熔点高,可做耐高温材料B．Na2O和Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也完全相同C．某气体只含N、H 两种元素,且质量之比为14︰3,则该气体一定为纯净物D．ClO2和SO2均具有漂白性,其漂白的原理是相同的6. 对下列装置图的叙述正确的是①②③④A．装置①可用于除去氢氧化钠乙醇溶液中的乙醇B．装置②可用于铜和稀硝酸反应以制取并收集少量NOC．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应D．苯萃取碘水中的碘后,从装置④下口放出的是碘的苯溶液7．下列物质的制备与工业生产相符的是A．①③B．①④C．②③D．②④8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等.下列判断不正确的是A．原子半径：T>Q>RB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．常温下,TCl3溶液的pH<7D．化合物Na2W2在熔融状态下不能导电9. 为了探索外界条件对反应aX<g>+bY<g>cZ<g>的影响,以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示.下列判断正确的是A．ΔH>0 a+b>cB．ΔH<0 a+b<cC．ΔH<0 a+b>cD．ΔH>0 a+b<c10．下列有关实验的操作与现象描述与相关结论正确的是A．过滤时,若过滤速度太慢,可以拿玻璃棒搅拌漏斗中固体,加快过滤速度B．取5mL0.1mol·L-1KI溶液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5-6滴,继续加入2mLCCl4,充分振荡后静置,取上层溶液加KSCN溶液,无明显现象C．取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,放入烧杯中,再加一定量的水,观察现象D．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗,将导致测定结果偏高二、选择题〔本题包括12个小题,每小题4分,共48分；每小题有一个或二个选项符合题意；若有二个选项符合题意,只选一个正确选项,得2分,多选或选错该小题得0分.〕11. 下列说法正确的是A．Na2CO3溶液显碱性的原因是：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B．温度升高,NH4Cl溶液中水的离子积常数和pH均增大C ．常温下,中性的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合液中：c <Na +>=c <CH 3COO ->D ．常温下,在pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合的溶液中滴入酚酚显红色 12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A ．已知：2H 2<g>+O 2<g> = 2H 2O<g> ΔH = - 483.6 kJ·mol -1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol -1B ．已知：C 〔石墨,s 〕= C 〔金刚石,s 〕 ΔH =+1.9kJ·mol -1,则金刚石比石墨稳定C ．含0.5mol NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出26.7kJ 的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为：OH -〔aq 〕+H +〔aq 〕= H 2O 〔l 〕 ΔH =-53.4kJ·mol -1D ．已知：2H 2S 〔g 〕+ O 2〔g 〕= 2S 〔g 〕+2H 2O 〔l 〕 ΔH 1 、2H 2S 〔g 〕+ 3O 2〔g 〕=2SO 2〔g 〕+2H 2O 〔l 〕ΔH 2,则ΔH 1>ΔH 213. 下列离子方程式书写正确的是A ．氯气与水反应：Cl 2+H 2O2H ++Cl -+ClO -B ．NaHCO 3溶液中加过量的Ba<OH>2溶液：2HCO 3－＋Ba 2＋＋2OH －＝BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－C ．过量CO 2气体通入漂白粉溶液：CO 2+Ca 2++2ClO -+H 2O=CaCO 3↓+2HClOD ．等物质的量MgCl 2、Ba<OH>2和HCl 溶液混合：Mg 2＋＋4OH －＋2H ＋=Mg<OH>2↓＋2H 2O 14．设N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A ．通常状况下,3.36L 氯气与2.7g 铝充分反应转移的电子数小于0.3N AB ．100g 98%的浓硫酸溶液中含氧原子个数为4N AC ．1mol BaO 2所含的阴、阳离子总数为2N AD ．0.1L 3mol·L－1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4＋数目为0.3N A15．将BaO 2放入密闭的真空容器中,反应2BaO 2<s>2BaO<s>+O 2<g>达到平衡.保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是A ．平衡常数减小B ．BaO 量不变C ．氧气压强不变D ．BaO 2量增加 16．二氯化二硫〔S 2Cl 2〕可用作橡胶工业的硫化剂,常温下它是橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构与H 2O 2相似,熔点为193 K,沸点为411K,遇水很容易反应,产生的气体能使品红褪色,S 2Cl 2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得.下列有关说法正确的是 A ．S 2Cl 2分子中各原子均达到8电子稳定结构 B ．制备S 2Cl 2的反应是化合反应,不是氧化还原反应C ．S 2Cl 2遇水反应的化学方程式为：2S 2Cl 2+2H 2O=3S↓+SO 2↑+4HClD ．S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似,沸点：S 2Br 2<S 2Cl 217.下列说法正确的是① ② ③ ④ A ．图①中△H 1=△H 2+△H 3 B ．图②在催化剂条件下,反应的活化能等于E 1+E 2C ．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D ．图④可表示由CO<g>生成CO 2<g>的反应过程和能量关系18. 已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高.则下列溶液沸点最高的是A ．0.01 mol·L －1的蔗糖溶液B ．0.01 mol·L －1的CaCl 2溶液∆H 1 ∆H 3∆H 2 H 2<g>+1/2O 2<g>H 2O<g>H 2O<l>C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液19．如图W、X、Y、Z为四种物质,若箭头表示能一步转化的常见反应,其中常温下能实现图示转化关系的是选项W X Y ZA S SO2SO3H2SO4B Na Na2O2NaOH NaClC Fe FeCl3Fe<OH>2FeCl2D Al AlCl3NaAlO2Al2<SO4>320. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器.该电池以海水为电解质溶液,示意图如下.该电池工作时,下列说法正确的是A．Mg 电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生还原反应C．石墨电极附近溶液的pH 增大D．溶液中Cl－向正极移动21．某强酸性溶液X中仅含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、S O32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下：下列有关推断合理的是A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋B．沉淀H为Al<OH>3、BaCO3的混合物C．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－D．若溶液X为100 mL,产生的气体A为112 mL,则X中c<Fe2+>=1.5 mol·L-122. 有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品,某同学将不同质量的该样品分别与20 mL 1 mol·L-1的Fe2<SO4>3溶液反应,实验结果如下表所示<忽略反应前后溶液体积的微小变化>.实验序号①②③④m<粉末样品>/g 0.90 1.80 3.60 7.20 m<反应后剩余固体>/g 0 0.64 2.48 a 下列实验结论不正确的是A．a=6.08B．实验②③反应后剩余固体是纯净物C．实验③的滤液中c<Fe2＋>＝3 mol·L-1D．反应①中消耗的m<Cu>∶m<Fe>＝8∶7第Ⅱ卷〔选择题,共72分〕三、简答题〔包括4小题,共47分〕23．〔8分〕现有A、B、C、D四种短周期元素,它们之间的关系如下：Ⅰ．原子半径：A < C < B < DⅡ．原子的最外层电子数：A + C = B + D = 8Ⅲ．原子的核外电子层数：B = C = 2AⅣ．B元素的主要化合价：最高正价+ 最低负价= 2请回答下列问题〔都用相应元素符号来表示〕：〔1〕由A、B两种元素组成的常见气体,其结构式为▲ .〔2〕B、C、D三种元素对应简单离子的半径由大到小排列的顺序为▲ .〔3〕D的最高价氧化物的水化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为▲ .〔4〕气体X由B、C两种元素组成,同温同压下气体X相对于某常见黄绿色气态单质的相对密度为1.X与水反应则生成两种酸溶液与一种气态氧化物Y,Y常温下遇空气变红棕色,写出X与水反应的化学方程式▲ .24. 〔16分〕Ⅰ. 已知A、B、C是单质,X、Y、Z是化合物,它们之间有如下转化关系：〔1〕反应X+Y→Z+C是否为氧化还原反应？▲ .〔填"是〞或"否〞〕,理由是▲ . 〔2〕C元素在化合物X、Y中呈现的化合价,必定是在一种物质中呈正价,在另一种物质中呈负价,此结论〔填"是〞或"否〞〕正确▲ ；请写出有关反应的化学方程式来证明你的观点▲ .Ⅱ. 化合物X为一种呈深蓝色盐〔仅含四种元素,不含结晶水〕,某研究小组为了探究X的组成和性质,设计并完成如下实验：已知：①液体C的分子为10电子分子.气体A在标准状况下的密度约为1.96g·L-1.② 69.2g X完全分解：生成气体A的体积为8.96L〔标准状况〕,最终得到的红色单质固体F的质量为38.4g.请回答下列问题：〔1〕C分子的电子式为▲ .〔2〕X的化学式为▲ ,在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为▲ .〔3〕E的溶液中通入气体G的某一成分时,生成一种白色沉淀〔属二元化合物,组成元素与E 中盐的元素相同〕,则其离子方程式为▲ .〔4〕请设计实验方案,验证气体G的成分▲ .25. 〔16分〕Ⅰ.以CO2和NH3为原料可以合成尿素.经研究发现该反应过程为：① CO2<g> + 2NH3<g>NH2COONH4<s> △H<0②NH2COONH4<s>CO<NH2>2<s> + H2O<g> △H2>0有体积可变〔活塞与容器之间的摩擦力忽略不计〕的密闭容器如图所示,现将3molNH3和2molCO2通入容器中,移动活塞至体积V为3L,用铆钉固定在A、B点.发生合成尿素的总反应如下：CO2<g> + 2NH3<g>CO<NH2>2<S>+ H2O<g>测定不同条件、不同时间段内的CO2的转化率,得到如下数据：CO2转化率10min 20min 30min 40minT<℃>T130% 65% 75% 75%T245% 50% a1 a 2〔1〕T1℃下,l0min内NH3的平均反应速率为▲ .〔2〕根据上表数据,请比较T1▲T2<选填">〞、"<〞或"=〞>.〔3〕T2°C下,第30min 时,a1= ▲ ,该温度下的化学平衡常数K= ▲ .〔4〕T2°C下,第40min时,拔去铆钉〔容器密封性良好〕后,活塞没有发生移动.再向容器中通人3molCO2,此时v〔正〕▲ v〔逆〕〔选填">〞、"<〞或"=〞〕,判断的理由是▲ .Ⅱ. 室温下,0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液中,溶液体系可能存在的含A微粒〔H2A、HA-、A2-〕所占物质的量分数〔δ〕随pH变化的关系如图所示,请回答下列问题.〔1〕H2A的电离方程式为▲ .〔2〕经计算K a<HA->= ▲ .〔3〕等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合,混合溶液中各离子浓度从大到小排列顺序为▲ .26. 〔7分〕O3 可由臭氧发生器〔原理如图〕电解稀硫酸制得.〔1〕图中阴极为▲ 〔填"A〞或"B〞〕,其电极反应式为▲ .〔2〕若C处通入O 2 ,则A极的电极反应式为▲ .〔3〕若C处不通入O2 ,D、E处分别收集到x L和有y L气体〔标准情况〕,则E处收集的气体中O 3所占的体积分数为▲ 〔忽略O 3 的分解〕.四、实验题〔包括2小题,共19分〕27. 〔9分〕Ⅰ. 已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O.某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时,设计了如下系列实验：实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/mLc/<mol·L-1>V/mLc/<mol·L-1>V/mL①20 10.0 0.10 10.0 0.50 0②40 V10.10 V20.50 V3③20 V40.10 4.0 0.50 V5〔1〕实验①、②可探究▲ 对反应速率的影响,因此V3=▲ .〔2〕实验①、③可探究▲ 对反应速率的影响,因此V4=▲.Ⅱ. 利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠<M r=158>的纯度,现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品,配成250mL的溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,加入指示剂,用含有I2为amol·L-1的碘水滴定,消耗碘水bmL.〔1〕滴定前可以选择▲ 做指示剂.〔2〕对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是▲ .A．滴定前,应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作B．滴定过程中,标准液滴到锥形瓶外,会使所测结果偏大C．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡,滴定完成后气泡消失,则所测得的纯度将会偏小D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数,则所测得的纯度将会偏小〔3〕样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为▲ .28. 〔10分〕三氯化六氨合钴〔[Co<NH3>6]Cl3,橙黄色晶体〕是一种重要的钴配合物,通常不溶于冷水和醇,微溶于盐酸,易溶于氢氧化钠溶液,实验室制取该物质的化学方程式、大致流程和简易装置如下所示：4CoCl2·6H2O+4NH4Cl+20NH3+O24[Co<NH3>6]Cl3+26H2O 〔提示：反应中容易生成的副产物有：[Co<NH3>5Cl]Cl2、[Co<NH3>5<H2O>]Cl3等〕〔1〕活性炭的作用是▲ .〔2〕操作Ⅰ的名称是▲ .〔3〕为尽可能减少副产物的生成,在充分保证反应物足量的前提下,本实验必须严格控制的反应条件是▲ .〔4〕检查装置B的气密性的方法是▲ .〔5〕粗产品后续处理时,先将粗产品溶于沸水,趁热过滤,除去活性碳等杂质,再在冰水浴条件下往滤液中加入适量浓盐酸,即有大量晶体析出,加入浓盐酸的目的是▲ .〔6〕为洗涤[Co<NH3>6]Cl3产品,下列方法中合适的是▲ <选填编号>.A . 先用冰水洗,后用冷盐酸洗B. 先用冷水洗,后用乙醇洗C. 先用冷盐酸洗,后用乙醇洗D. 先用氢氧化钠溶液洗,后用冷水洗五、计算题〔包括小题,共6分〕29. 钠是活泼的碱金属元素,钠与其化合物在生产和生活中有广泛的应用.完成下列计算：〔1〕钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液.5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol 氢气.①溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为▲ mol·L-1<忽略溶液体积变化>.②该钠-钾合金的化学式为▲ .〔2〕氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含偏铝酸钠的溶液.向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al<OH>3↓+Na2CO3己知通入二氧化碳336 L<标准状况下>,生成24 mol Al<OH>3和15 mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳为112L〔标准状况下>,则生成的Al<OH>3和Na2CO3的物质的量之比为▲ .。

人教版高中化学必修一化学方程式竞赛

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）班级姓名学号.必修一化学方程式竞赛一、写出下列反应的化学方程式1、金属钠在空气中加热2、铁在氯气中燃烧3、铁与水蒸气反应4、钠投入到硫酸铜溶液中(总方程式)5、Na2O2与水反应6、Na2O2与CO2反应7、碳酸氢钠固体受热分解8、氢氧化亚铁在空气中久置9、氢氧化铁受热分解10、硅酸钠溶液中滴加盐酸制备硅酸胶体11、氢氟酸用于刻蚀玻璃12、二氧化硅与CaO反应13、次氯酸的不稳定性14、镁与热水反应15、制玻璃的原理16、工业由SiO2制粗硅17、Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸胶体18、工业由粗硅制精硅19、Fe3O4与CO加热反应20、实验室用加热KMnO4固体的方法制备O2二、写出下列反应的离子方程式21、钠与水反应22、氧化钠与水反应23、铝片与氢氧化钠溶液反应24、碳酸氢钠与稀盐酸反应25、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合26、碳酸钠溶液中通入二氧化碳27、氧化铝与稀盐酸反应28、氧化铝与氢氧化钠溶液反应29、氯化铝溶液中滴加过量氨水30、氯化铝溶液中滴加过量NaOH溶液(总方程式)31、氯化铁溶液中加入少量铁粉32、氯化亚铁溶液中滴加少量氯水33、氯化铁溶液中加入少量铜粉34、Fe3O4溶于稀盐酸溶液35、盛氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞36、NaHSO4溶液与碳酸钠溶液混合37、Ba(OH)2溶液与硫酸溶液混合38、氯气与水的反应39、CaCO3溶于醋酸溶液中40、硫酸镁与NaOH溶液反应41、澄清石灰水与碳酸钠溶液混合42、澄清石灰水中通入过量二氧化碳(总方程式)43、铝片与硝酸汞溶液反应44、醋酸溶液与氨水溶液混合45、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液混合46、向FeBr2溶液中通入过量氯气( 氧化性Cl2>Br2>Fe3+ )47、明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液48、氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水同时得到两种气体(一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色的气体)和一种易溶、易电离的碱。

人教版高中化学必修一下学期学科竞赛高一年级化学试题.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015年下学期学科竞赛高一年级化学试题时量：90分钟分值：100分命题老师：周后芳相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Al-27,Fe-56,Cu-64,Zn-65一、选择题：（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共45分）1．对于某些离子的检验及结论正确的是A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32-B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42-C．某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有钠元素D．某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+2．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1 g·L－1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为A．2 : 1 B．1 : 2 C．2 : 3 D．3 : 23．相同条件下，有质量相等的CO和CO2，下列有关叙述正确的是①它们所占的体积之比为7:11②它们所含的氧原子数目之比为11:14③它们所含的原子总数目之比为22:21④它们的密度之比为7:11⑤它们所含的电子总数之比为7:11A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D.①②③④⑤4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确．．的是①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②常温常压下， 8gCH4含有的电子数为5N A③0.5mol/L硫酸钠溶液中含有的Na+数为N A④标准状况下，4.48 L CCl4所含的原子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤5．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．25.00ml0.5mol/L羟胺的酸性溶液能与50ml0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用（已知MnO4﹣被还原为Mn2+）则上述反应中羟胺的氧化产物是A．N2 B．N2O C．NO D．NO26．常温时，将0.1 mol Fe（N03）3和2 mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。

人教版高中化学必修一下学期高一六科联赛化学试卷.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理衡阳市一中2015年下学期高一六科联赛化学试卷命题人注意事项：①考试时间：90分钟试卷满分：100分②可能用的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba—137第Ⅰ卷选择题共45分选择题（本大题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关实验操作不正确的是（）A．实验中取用的钠的剩余部分可以放回原试剂瓶中B．做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色C．用容量瓶配制溶液，定容时加水超过刻度线，应用胶头滴管将多余的吸出D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中2.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）3．下列各选项中的物质属于酸式盐，且溶于水呈酸性的是（）A．NaHCO3 B．NaHSO4C．NH4Cl D．CH3COONa4．氢化钙中的氢元素为﹣1价，可用做生氢剂，该反应的化学方程式是：CaH2+2H2O══Ca(OH)2+2H2↑。

水的作用是（）A．既是还原剂又是氧化剂B．既不是氧化剂也不是还原剂C．氧化剂D．还原剂5．元素从化合物中被置换成单质时，该元素（）A、一定被氧化B、一定被还原C、可能被氧化，也可能被还原D、既不被氧化，也不被还原6．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性7．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N28．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A、NH4＋ Fe2＋ SO42－ NO3－B、K＋ Na＋ S 2- NO3－C、K＋ NH4＋ Br－ SO42－D、Na＋ K＋ NO3－ HCO3－9．实验室用KClO3和浓盐酸浓度为12mol/L反应制取氯气，化学方程式为：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 若标准状态下生成了 2.24L氯气，则下列说法正确的是（）A、反应中转移的电子数为 1/6molB、反应的盐酸的物质的量为2.0molC、被氧化Cl物质的量为1/12molD、被还原Cl物质的量为1/3mol10．NaHCO3和Na2CO3·10H2O晶体的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=0.50mol/L。