高中化学方程式比赛试题

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高中化学方程式比赛试题

高中化学方程式比赛试题work Information Technology Company.2020YEAR高中化学方程式书写比赛题目班级姓名能用离子方程式表示的要写出离子方程式1.大理石与盐酸反应2.电解饱和食盐水3.钠在氯气中燃烧4.铜丝在氯气中燃烧5.铁在氯气中剧烈燃烧6.氢气在氯气中燃烧7.氟气与氢气反应8.氯气溶于水9.次氯酸见光分解10.工业制漂白粉的原理11.漂白粉失效的原因12.氯气的实验室制法：13.新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中14.新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中15.单质溴与碘化钾溶液反应16.溴化钠溶液与硝酸银溶液反应17.碘化钠溶液与硝酸银溶液反应18.钠在空气中燃烧19.钠块在空气中变暗20.钠与水反应21.碱性氧化物氧化钠与水的反应22.氧化钠与盐酸的反应23.过氧化钠与水的反应24.过氧化钠与二氧化碳反应25.小苏打受热分解26.碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应27.二氧化碳通入碳酸钠溶液中28.电解熔融氯化钠29.氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应30.镁与氮气反应31.镁与二氧化碳反应32.氧化铝与硫酸反应33.氧化铝与氢氧化钠反应34.电解熔融氧化铝35.高温灼烧氢氧化铝36.氢氧化铝与盐酸反应37.氢氧化铝与氢氧化钠反应38.偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应39.氯化铝与氨水反应40.明矾的电离方程式41.铝与盐酸反应42.铝与氢氧化钠溶液反应43.铝热反应，铝与氧化铁反应44.氯化铝与少量的氢氧化钠溶液反应45.氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应46.偏铝酸钠与少量的盐酸溶液反应47.偏铝酸钠与过量的盐酸溶液反应48.CO还原三氧化二铁49.铁与硫的反应50.用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的离子反应方程式51.铜与氯化铁溶液反应52.铁与氯化铁溶液反应53.新制氯水与氯化亚铁溶液反应54.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应55.二氧化硅与碳酸钠反应（制取玻璃）56.二氧化硅与氢氟酸反应57.碳在高温下还原二氧化硅58.水玻璃与二氧化碳反应59.在澄清石灰水中通入少量二氧化硫60.在氢氧化钡溶液中通入过量二氧化硫61.在亚硫酸钠中通入氧气62.在亚硫酸钠溶液中逐滴滴入硫酸63.氢氧化钡溶液与硫酸混合64.浓硫酸与铜混合加热65.浓硫酸与炭混合加热66.氮气与氧气反应67.二氧化氮溶于水68.氮气与氢气合成氨69.氨气遇浓盐酸70.氯化铵分解71.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应72.铜与浓硝酸反应73.铜与稀硝酸反应74.炭与浓硝酸反应75.浓硝酸见光分解76.甲烷与氯气发生取代反应77.乙烯与Br2的CCl4溶液反应78.乙烯与HBr发生加成反应79.乙烯与H2O发生加成反应80.乙烯的加聚反应。

高三化学方程式竞赛试卷

高三化学方程式竞赛试卷班级：姓名：成绩：第一部分金属元素及其化合物1.钠在空气中燃烧的化学方程式：2.把一小块钠投入硫酸铜溶液中的化学方程式：3.过氧化钠作为呼吸面具中供氧剂的反应原理（即与CO2反应的化学方程式）：4.过氧化钠吸收二氧化硫的反应方程：5.用钠冶炼航天金属钛：6.小苏打受热分解的化学方程式：7.小苏打与少量澄清石灰水的化学方程式：8.澄清石灰水中滴入几滴小苏打溶液的化学方程式9.烧碱溶液与小苏打溶液混合:10.苏打与硫酸铝溶液混合发生双水解的反应方程11.向烧碱溶液中通入过量CO2的离子方程式：12.钾与水反应的离子方程式：13.金属碳化物能与水反应生成有机物，如CaC2就能和水反应，写出它们的化学反应方程：14.镁片在CO2中燃烧的化学方程式：15.活泼金属冶炼通常用电解法，写出冶炼单质镁的化学反应方程：16.向稀硫酸溶液中加铝片的反应离子方程式：17.向烧碱溶液中加铝片的反应化学方程式：18.三氧化二铝与氢氧化钠反应的离子反应方程式：19.电解法冶炼金属铝的化学方程式：20.铝热反应（Al粉与Fe2O3反应）：21.向氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式：22.向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式：23.向偏铝酸钠溶液中滴入少量的盐酸的的离子方程式：24.向偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸的的离子方程式：25.偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液混合：26.铁粉与硫粉混合共热：27.铁丝在氯气中燃烧：28.铁丝在氧气中剧烈燃烧：29.高温条件下铁粉与水蒸气反应的化学方程式：30.制备氢氧化铁胶体的的化学方程式：31.向FeCl2溶液中通入氯气的反应离子方程式：32.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路的反应离子方程式：33.向FeCl3溶液使淀粉KI溶液变蓝的反应离子方程式：34.Fe3O4与稀盐酸反应的离子方程式：35.氢氧化亚铁露置于空气中的反应化学方程式：36.向FeBr2溶液中通入少量的氯气的反应离子方程式：37.向FeBr2溶液中通入大量的氯气的反应离子方程式：第二部分非金属元素及其化合物1.氯气与水反应的离子方程式：2.氟气通入水中的化学方程式：3.光照氯水的化学方程式：4.工业制取漂白粉的原理（即氯气与石灰乳Ca(OH)2）的离子方程式：5.漂白粉长期放置在空气中失效的化学反应方程：6.等物质的量混合的Cl2和SO2通入水中的化学反应方程7.实验制备氯气的反应方程式：8.高锰酸钾氧化浓盐酸制取氯气的反应方程式：9.实验室制取氯气后尾气处理装置中发生的离子反应方程式：10.工业制备硫酸的反应原理：（沸腾炉中）（接触室中）（吸收塔中）11.硫化亚铁与稀硫酸制取H2S:12.硫化氢是有臭鸡蛋气味的气体，可以燃烧，它在氧气中充分燃烧的化学反应方程：13.硫化氢和二氧化硫发生反应的化学反应方程：14.铁遇浓硫酸常温下钝化，高温下仍可反应它们在加热条件下反应的化学方程式：15.实验室利用浓硫酸是高沸点酸来制取少量HCl，写出化学方程式：16.浓硫酸有吸水性，可做干燥剂，但为什么不能干燥硫化氢用化学方程式表示：17.硅的工业制法（即SiO2与碳在高温下反应的化学方程式）：18.粗硅提取精硅的有关方程式：1. 2.19.硅单质与烧碱溶液作用的化学反应方程式：20.用化学方程式解释为什么盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：21.用化学方程式解释为什么HF溶液要用塑料瓶盛放22.SiO2与纯碱在高温下的化学方程式（即制玻璃的原理之一）：23.用化学方程式表示证明硅酸比碳酸的酸性弱：24.工业合成氨的反应原理：25.氨催化氧化的化学方程式：26.用方程式表示氨气溶于水溶液显示碱性的原因：27.“雷雨发庄稼”涉及的三个有关方程：28.沾有浓氨水的玻璃棒与沾有浓盐酸的玻璃棒靠近产生白烟的反应化学方程式：29.实验室制备氨气的反应原理：30.硝酸铵受热分解的化学方程：31.碳酸铵受热分解的化学方程式：32.为什么氯化铵的水溶液呈现酸性：33.铜与稀硝酸反应的离子方程式：34.铜与浓硝酸反应的化学方程式：35.纯净的浓硝酸为无色液体，但实验室中浓硝酸会略带黄色的原因是：36.氧化铜与硝酸反应的化学方程式：37.氧化亚铁与稀硝酸反应的化学反应方程式：38.红热的碳与浓硝酸反应的化学反应方程式：39.用水和红热的碳反应制取水煤气：40.写出“钙基固硫“减少煤燃烧排放二氧化硫的相关反应（3个）41.在研究化学反应速率影响因素时，我们用到了大苏打（Na2S2O3）与盐酸反应，写出它们反应的化学反应方程：第三部分电化学1.铜-锌原电池是最简单的原电池，它正负两极发生的电极反应方程式是：2.铅蓄电池是一种常用的车载电池其负极反应是：Pb+SO42-2e-=PbSO4正极反应是Pb+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O请写出铅蓄电池的电池总反应化学方程式：3.用惰性电极（C或者Pt）电解饱和食盐水其中阳极和阴极发生的电极反应分别是：4.钢铁的腐蚀有析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种请写出这两种腐蚀正极的电极反应方程：5.写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的化学反应方程式：6.写出用惰性电极电解水时阴极和阳极发生的电极反应方程式：7.用碳做电极氢氧化钠做电解质溶液的氢氧燃料电池正极和负极的电极方程式分别为：8.用碳做电极硫酸做电解质溶液的氢氧燃料电池正极和负极的电极方程式分别为：9.以镁和铝做电极氢氧化钠做电解质溶液的原电池，正极和负极发生的电极反应方程是：第四部分热化学1.已知C的燃烧热为393.5KJ/mol 写出表示C的燃烧热的热化学反应方程：2.已知乙醇的燃烧热为1367 KJ/mol写出乙醇的燃烧热的热化学反应方程：3.酸碱的中和热为57.4KJ/mo，写出表示此中和热的热化学反应方程：4.25C0,101kPa，16gCH4完全燃烧放出热量为890.31KJ，则CH4燃烧的热化学反应方程为：第五部分电子式的书写写出下列物质的电子式1.N2 4.CO27. C2H210.CaC22.HCl 5.HClO 8. NH311.MgCl23.NaOH 6.NH4Cl 9. NH5 12. Na2O2写出下列物质的形成过程：1.MgCl22.HCl3.NH34.Na2S。

化学式竞赛竞赛

化学方程式竞赛一、化合反应（1）单质与氧气的反应1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中形成致密的氧化膜：4、红磷在空气中燃烧：5、硫粉在空气中燃烧：6、碳在氧气中充分燃烧：7、碳在氧气中不充分燃烧：8、氢气在空气中燃烧：9、甲烷在空气中燃烧：10、一氧化碳在空气中燃烧：11、酒精在空气中燃烧：（2）其他反应12、二氧化碳通过灼热碳层(除去CO中CO2)：13、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：14、生石灰溶于水：15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O （固体由无色变为蓝色）二、制取氧气、氢气、二氧化碳原理16、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾制氧气：17、加热氯酸钾制氧气：18、锌与稀硫酸反应制取氢气：19、碳酸钙与稀硫酸反应制取二氧化碳：三、分解反应20、水在直流电的作用下分解：18、碳酸不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：四、置换反应20、镁、铝、锌、铁与稀盐酸反应：（1）（2）（3）（4）21、镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应：（1）（2）（3）（4）22、金属与盐的反应（要注明现象）（1）铝与硫酸铜溶液的反应：（2）铜与硝酸银溶液的反应：（3）铁与硫酸铜溶液的反应：23、重要的还原反应（1）氢气还原氧化铜：（2）木炭还原氧化铜：（3）一氧化碳还原氧化铜（除去CO2中CO）：（4）焦炭还原氧化铁：(5)一氧化碳与赤铁矿反应炼铁：（6）一氧化碳与磁铁矿反应：24、用酸除铁锈（现象）（1）（2）现象:25、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：26、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：27. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：28．苛性钠暴露在空气中变质：29．苛性钠吸收二氧化硫气体(除去污染气体SO2方法)：30．苛性钠吸收三氧化硫气体：31．消石灰放在空气中变质：32. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O 33．硫酸与氢氧化钡反应：34. 硫酸钠与氢氧化钡反应：35. 碳酸钠与氢氧化钡反应：36. 碳酸钠与氯化钡反应：37.碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:五、酸 + 碱 -------- 盐 + 水38．盐酸和烧碱起反应：39. 盐酸和氢氧化钾反应：40．盐酸和氢氧化铜反应：41. 盐酸和氢氧化钙反应：42. 盐酸和氢氧化铁反应：43.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：44.硫酸和烧碱反应：45.硫酸和氢氧化钾反应：46.硫酸和氢氧化铜反应：47.硫酸和氢氧化铁反应：48.硝酸和烧碱反应：六、酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐49．大理石与稀盐酸反应：50．碳酸钠与稀盐酸反应:51．碳酸镁与稀盐酸反应:65．盐酸和硝酸银溶液反应：53.硫酸和碳酸钠反应：54.硫酸和氯化钡溶液反应：七、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐55．氢氧化钠与硫酸铜：56．氢氧化钠与氯化铁：57．氢氧化钠与氯化镁：58. 氢氧化钠与氯化铜：59. 氢氧化钙与碳酸钠：八、盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：化学发表方程式书写大比拼。

高一化学方程式书写比赛试题答案(初赛)

高一化学方程式书写比赛试题答案（初赛）1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2+2 OH-CO32-+ H2O2、过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH-HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH-HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O+CO326、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2离子方程式：CO32-+ SO2SO32-+ CO27、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══2HCO3-8、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3＋＋2I－2Fe 2＋+ I29、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 离子方程式：ClO－+SO2+ H2O══Cl－+2 H＋＋SO42－10、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO11、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O212、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－+ Cl－+ H2O13、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2＋6Cl－14、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I－2Fe3＋+2I2 ＋6Cl－15、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2离子方程式：Br2＋2I－2Br－+ I216、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－17、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑18、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +2H2O 2 NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+2H2O 2AlO2－+3H2↑19、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋20、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋21、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑22、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O23、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：3Cu+8H＋＋2NO3－3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O24、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O25、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH离子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-26、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓27、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O离子方程式：Ca 2＋＋ HCO 3-＋OH -══CaCO 3↓+H 2O 28、向Ca(HCO 3)2溶液加入足量的氢氧化钠溶液： Ca(HCO 3)2+ 2NaOH ═CaCO 3↓+ Na 2CO 3+2 H 2O 离子方程式：Ca 2＋＋ 2HCO 3-＋2OH -══CaCO 3↓+2H 2O ＋CO 32- 29、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca （OH ）2+ 2NaHCO 3══CaCO 3↓+ Na 2CO 3+2 H 2O离子方程式：Ca 2＋＋ 2HCO 3-＋2OH -══CaCO 3↓+2H 2O ＋CO 32- 30、NH 4HCO 3溶液与过量的NaOH 溶液微热反应：NH 4HCO 3+2NaOH （过量）===△Na 2CO 3+ NH 3↑+2 H 2O离子方程式：NH 4＋＋HCO 3-＋2OH -===△CO 32-＋ 2H 2O ＋NH 3↑ 31、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4HSO 3+ 2NaOH Na 2SO 3+ NH 3·H 2O+ H 2O离子方程式：NH 4＋＋HSO 3-＋2OH -══SO 32-+ NH 3·H 2O+ H 2O 32、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO 4+ Ba （OH ）2══Na 2 SO 4 +BaSO 4↓+2 H 2O离子方程式：2H ＋＋SO 42－+ Ba 2＋＋2OH -══BaSO 4↓ + 2H 2O 33、大理石与盐酸反应制CO 2气体：CaCO 3+ 2HCl ══ CaCl 2+ CO 2↑+ H 2O 离子方程式：CaCO 3+ 2H ＋══Ca 2＋＋CO 2↑+ H 2O 34、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO 3+ 2CH 3COOH==（CH 3COO ）2Ca +CO 2↑+ H 2O离子方程式：CaCO 3+ 2CH 3COOH==2CH 3COO －＋Ca 2＋+CO 2↑+ H 2O 35、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO 3)2+ 2HCl CaCl 2+ 2CO 2↑+2H 2O 离子方程式：HCO 3-＋H ＋CO 2↑+H 2O 36、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na 2CO 3+ HCl NaCl+ NaHCO 3 离子方程式：CO 32-＋H ＋HCO 3- 37、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl 3+3H 2O ===△Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe 3＋＋3H 2O ===△Fe(OH)3(胶体)+ 3H ＋38、氨气的实验室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑39、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H240、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O41、钠在空气中燃烧：2Na + O2Na2O2（淡黄色）42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O22NO43、二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O22SO344、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁（用氯化铁溶液）：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)345、二氧化硅与氧化钙高温反应生成硅酸钙SiO2 + CaO CaSiO346、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O2↑47、电解Al2O3制金属铝: 2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑48、浓硫酸与铜发生的还原反应Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑49、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O50、二氧化氮与水反应制硝酸：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO51、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋H2O52、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O53、工业合成氨反应：N2＋3H22NH3。

高中生化学专业竞赛试题与解答

高中生化学专业竞赛试题与解答试题一：化学元素周期表问题：列出前十个元素的化学符号和原子序数。

解答：1. H - 氢 - 12. He - 氦 - 23. Li - 锂 - 34. Be - 铍 - 45. B - 硼 - 56. C - 碳 - 67. N - 氮 - 78. O - 氧 - 89. F - 氟 - 910. Ne - 氖 - 10试题二：化学反应方程式问题：将以下化学反应用化学方程式表示出来：氢气与氧气反应生成水。

解答：2H₂ + O₂→ 2H₂O试题三：酸碱中和反应问题：将以下酸碱中和反应用化学方程式表示出来：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

解答：HCl + NaOH → NaCl + H₂O试题四：化学键的类型问题：简要解释以下四种化学键的类型：1. 离子键2. 共价键3. 金属键4. 氢键解答：1. 离子键：由正离子和负离子之间的电荷吸引力形成的键。

2. 共价键：由共享电子对形成的键。

3. 金属键：金属原子之间通过电子云的共享而形成的键。

4. 氢键：氢原子与较电负的原子之间的弱键，通常发生在氢原子与氧、氮或氟原子之间。

试题五：化学反应速率问题：简要解释化学反应速率是什么，并列举影响化学反应速率的因素。

解答：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。

影响化学反应速率的因素包括：- 温度：温度升高，反应速率增加。

- 浓度：反应物浓度增加，反应速率增加。

- 催化剂：催化剂可以提高反应速率。

- 表面积：反应物的表面积增大，反应速率增加。

- 反应物之间的物理状态：气体反应速率大于液体反应速率，液体反应速率大于固体反应速率。

以上为高中生化学专业竞赛试题与解答。

希望对你有帮助！。

化学方程式竞赛试题

盐酸+氢氧化钠=氯化钠+水
盐酸+铁锈(氧化铁)=氯化铁+水
盐酸+铁=氯化亚铁+氢气
硫酸+锌=硫酸锌+氢气
硫酸+氧化铜=硫酸铜+水
硫酸+氢氧化铜=硫酸铜+水
硫酸+铁=硫酸亚铁+氢气
铁+硫酸铜=硫酸亚铁+铜
锌+硫酸铜=硫酸锌+铜
锌和稀硫酸
铁和稀硫酸
镁和稀硫酸
铝和稀硫酸
锌和稀盐酸
铁和稀盐酸
镁和稀盐酸
铝和稀盐酸
锌和稀硫酸
锌和硫酸铜溶液反应：
铜和硝酸汞溶液反应：
氧化铁和稀盐酸反应：
氧化铁和稀硫酸反应：
氧化铜和稀盐酸反应
氧化铜和稀硫酸反应：
盐酸和烧碱起反应：
盐酸和氢氧化钙反应：
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
硫酸和烧碱反应：
大理石与稀盐酸反应：
碳酸钠与稀盐酸反应:
碳酸氢钠与稀盐酸反应
硫酸和氯化钡溶液反应：
苛性钠暴露在空气中变质：
苛性钠吸收二氧化硫气体：
苛性钠吸收三氧化硫气体：
消石灰放在空气中变质：
消石灰吸收二氧化硫：
氢氧化钙与碳酸钠：
铁和硫酸铜溶液反应：
碳酸钠与稀盐酸反应:
碳酸氢钠与稀盐酸反应：
氢氧化钙与碳酸钠：
氯化钠溶液和硝酸银溶液
硫酸钠和氯化钡：
化学方程式竞赛试题
镁带的燃烧：
铝在氧气中燃烧：
红磷燃烧：
木炭在氧气里燃烧：
硫在氧气里燃烧：
铁在氧气里燃烧：
氢气在空气里燃烧：
碳不完全燃烧：
碳还原二氧化碳：

高一化学方程式书写比赛试题(初赛)

高一化学方程式书写比赛试题（初赛）班级：姓名：分数：每个化学方程式（离子方程式）1分，共90分，时间90分钟。

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：离子方程式：2、将过量CO2通入NaOH溶液中：离子方程式：3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：离子方程式：4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：离子方程式：5、氨水中通入少量二氧化碳：离子方程式：6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：离子方程式：7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：离子方程式：8、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：离子方程式：9、少量SO2气体通入NaClO溶液中：离子方程式：10、氯气通入水中：离子方程式：11、氟气通入水中：离子方程式：12、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：离子方程式：13、FeBr2溶液中通入过量Cl2：离子方程式：14、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：离子方程式：15、在FeI2溶液中滴入少量溴水：离子方程式：16、氯化亚铁溶液中滴入溴水：离子方程式：17、钠与水反应：离子方程式：18、铝片投入氢氧化钠溶液：离子方程式：19、氯化铁溶液中加入铁粉：离子方程式：20、FeCl3溶液与Cu反应：离子方程式：21、过氧化钠和水反应：离子方程式：22、铜与浓硝酸：离子方程式：23、铜与稀硝酸：离子方程式：24、稀硝酸与过量的铁屑反应：离子方程式：25、电解饱和食盐水：离子方程式：26、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:离子方程式：27、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：离子方程式：28、向Ca(HCO3)2溶液加入足量的氢氧化钠溶液：离子方程式：29、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：离子方程式：30、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液微热反应：离子方程式：31、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：离子方程式：32、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：离子方程式：33、大理石与盐酸反应制CO2气体：离子方程式：34、碳酸钙中滴入醋酸溶液：离子方程式：35、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:离子方程式：36、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：离子方程式：37、实验室制备氢氧化铁胶体（用氯化铁溶液）：离子方程式：38、氨气的实验室制取法：39、铁与水蒸气反应：40、常温下钠与氧气反应：41、钠在空气中燃烧：42、氮气与氧气在放电下反应：43、二氧化硫与氧气反应：44、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：45、二氧化硅与氧化钙高温反应生成硅酸钙：46、次氯酸光照分解：47、电解Al2O3制金属铝:48、浓硫酸与铜发生的还原反应：49、氯气与消石灰反应制漂白粉：50、二氧化氮与水反应制硝酸：51、氯气的实验室制法：52、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：53、工业合成氨反应：。

高一化学方程式竞赛题目

三门二高高一(上)化学竞赛——方程式专项命题：贾艳花审核：蔡肖雄班级姓名本卷共包括50个小题，每小题2分，共100分，考试时间40分钟。

一、物质的性质1、钠在空气中燃烧的反应方程式：；2、氯气和铁反应的化学方程式；3、镁在空气中燃烧的方程式、；4、镁与二氧化碳中燃烧的化学反应方程式：；5、氧化钙和盐酸反应的离子方程式：；6、碳酸钠和过量醋酸的离子方程式：；7、碳酸氢钠和盐酸反应离子反应方程式：；8、碳酸氢钠和氢氧化钠溶液离子反应方程式：；9、大理石和盐酸反应的离子反应方程式：；10、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：；11、在碳酸钠溶液通入二氧化碳的离子反应方程式：；12、加热碳酸氢钠的化学反应方程式；13、铁和盐酸反应的离子方程式：；14、四氧化三铁与盐酸反应的离子方程式：；15、铜与硝酸银反应的离子方程式：；16、二氧化硅和氢氧化钠溶液的反应方程式：；17、铜和浓硫酸反应的化学方程式，18、碳与浓硫酸反应的方程式：；二、工业、实验室制法及应用19、实验室制氯气的离子方程式；20、实验室氯气的尾气吸收的离子方程式；21、生活中氯气用作自来水杀菌消毒的化学反应方程式；22、工业制氯气的离子方程式；23、工业制取盐酸的反应方程式；24、工业上制漂白粉；25、工业制取金属钠的方程式：；26、工业制取金属镁的方程式：；27、工业高炉炼铁的方程式：；28、工业制作印刷电路板的离子方程式：；29、工业用金属钠制取金属钛的方程式；30、工业制粗硅的反应：；31、工业以FeS2为原料制备硫酸的反应方程式：①，②，③；实验室配置氯化亚铁溶液时加入铁粉的原因，用离子方程式表示：；三、试剂在空气中的变质32、钠在空气中变质的化学反应方程式：、；33、漂白粉露置在空气中变质的反应方程式①；②。

34、自来水配置下列溶液会出现下列现象，请用离子方程式说明原因：（1）碘化钾溶液变黄色的原因：；（2）硝酸银溶液变浑浊的原因：；（4）碳酸氢钠溶液冒气泡的原因：；35、亚硫酸钠在空气中变质；36、氢氧化亚铁在空气中变质的方程式：；37、氯化亚铁溶液在空气中变质的离子反应方程式：。

(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案

(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。

他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。

一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。

这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。

特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。

然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。

1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。

依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。

1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。

2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。

2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。

1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。

工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。

化学方程式测试题及答案

化学方程式测试题及答案一、单项选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪个化学方程式书写正确？A. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2O答案：A2. 写出铁与稀盐酸反应的化学方程式。

A. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑B. Fe + 2HCl → FeCl3 + H2↑C. Fe + 2HCl → FeCl2 + 2H2OD. Fe + 2HCl → FeCl3 + 2H2O答案：A3. 写出镁与氧气反应的化学方程式。

A. 2Mg + O2 → 2MgOB. Mg + O2 → MgOC. 2Mg + O2 → 2MgO2D. Mg + 2O2 → 2MgO答案：A4. 写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。

A. NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑B. 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑C. NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2OD. 2NaHCO3 → 2Na2CO3 + 2H2O + 2CO2↑答案：B5. 写出氢气燃烧的化学方程式。

A. 2H2 + O2 → 2H2OB. H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2H2O2D. H2 + O2 → H2O2答案：A二、填空题（每题3分，共15分）6. 写出水的电解反应方程式：__________。

答案：2H2O → 2H2↑ + O2↑7. 写出氧化铜与氢气反应生成铜和水的方程式：__________。

答案：CuO + H2 → C u + H2O8. 写出碳酸钙高温分解的化学方程式：__________。

答案：CaCO3 → CaO + CO2↑9. 写出甲烷燃烧的化学方程式：__________。

答案：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O10. 写出铝与稀硫酸反应的化学方程式：__________。

高中化学竞赛题

高中化学竞赛题引言高中化学竞赛是对高中生化学知识的考核和竞争的活动。

参与者需要通过理论知识的掌握和实验操作的技能来解答各类化学题目。

本文将提供一系列高中化学竞赛题，以供参与者练习和测试自己的化学能力。

问题一：物质的分类问题描述将以下物质按照它们的化学性质进行分类：硫酸（H2SO4）、铁（Fe）、二氧化碳（CO2）、氯化钠（NaCl）、氢氧化钠（NaOH）。

解答•酸：硫酸(H2SO4)•金属：铁 (Fe)•非金属氧化物：二氧化碳 (CO2)•盐：氯化钠 (NaCl)•碱：氢氧化钠（NaOH）问题二：化学方程式问题描述给出以下化学方程式，请回答方程式中各个物质的化学式和此方程式所表示的反应类型。

1.氢气与氧气反应生成水。

2.硫化铅加热分解产生氧化铅和硫。

解答1.氢气和氧气反应生成水的化学方程式是：2H2 + O2→ 2H2O。

其中氢气（H2）和氧气（O2）的化学式分别为H2和O2。

此方程式表示的是合成反应。

2.硫化铅加热分解产生氧化铅和硫的化学方程式是：PbS → PbO + S。

硫化铅（PbS）的化学式为PbS，氧化铅（PbO）和硫（S）的化学式分别为PbO和S。

此方程式表示的是分解反应。

问题三：物质的性质问题描述根据以下物质的性质，请判断它们分别属于下列哪一类：1.高温下导电的固体。

2.在水中能溶解产生氢气的固体。

3.能使酸碱指示剂变色的气体。

解答1.高温下导电的固体属于离子化合物。

例如，盐类在高温下可以导电。

2.在水中能溶解产生氢气的固体属于金属。

例如，金属钠在水中溶解会产生氢气。

3.能使酸碱指示剂变色的气体属于酸性气体。

例如，二氧化硫（SO2）能使酸碱指示剂变红色。

问题四：物质的电子结构问题描述给定以下物质的电子结构，判断它们的原子序数和元素名称：1.2, 8, 12.2, 8, 83.2, 8, 18, 7解答1.2, 8, 1的原子序数为11，元素名称为钠（Na）。

2.2, 8, 8的原子序数为18，元素名称为氩（Ar）。

高一化学方程式争霸赛试题及答案

高一化学方程式争霸赛试题及答案一、基础化学方程式1、工业合成氨：_____________________________________________2、高炉炼铁的主反应__________________________________________3、二氧化硫与氯水__________________________________________4、碳与浓硝酸反应：_________________________________________5、硫酸型酸雨的形成：__________________________________________6、除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：______________________________________7.漂白粉的制备,化学方程式: ______________________________________8.漂白粉在空气中失效______________________________________9、4Fe(OH)2在空气中迅速被氧气氧化：______________________________________10、雷雨肥庄稼：__________________________________________11、硝酸分解：______________________________________12、漂白粉工作原理，化学方程式: ______________________________________13、二氧化硫与氧气反应______________________________________14、除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠的化学方程式：______________________________________15. 浓硫酸与碳______________________________________16、碳酸氢铵受热分解：______________________________________17、SO2与硫化氢反应______________________________________18、氨的催化氧化：______________________________________19、浓硫酸与铜______________________________________20、氨气的实验室制法：______________________________________二、基础离子方程式1、钠和水反应: ______________________________________2、实验室制二氧化碳的原理：______________________________________3、过氧化钠与水反应：______________________________________4、除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：______________________________________5、碳酸氢钠与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式: ______________________________________6、向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量,离子方程式：__________________________________________7、铵根离子检验：______________________________________8、实验室制氯气,: ______________________________________9、处理氯气尾气的离子方程式______________________________________10、“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用的离子方程式: ___________________________________11、用KSCN检验Fe3+的离子方程式：______________________________________12、除FeCl3溶液中的FeCl2溶液：______________________________________13、用可溶性亚铁盐与强碱制备Fe(OH)2：______________________________________14、除去Fe2+中的Fe3+：______________________________________15、用FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：______________________________________16、Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，溶液变棕黄色：______________________________________17、SO2的尾气处理：______________________________________18、Cu与浓硝酸反应：______________________________________19、Cu与稀硝酸反应：______________________________________20、稀硝酸中加入少量铁粉：______________________________________三、陌生情境的方程式1. 酸性条件下，H2O2使酸性KMnO4溶液褪色,离子方程式：_____________________________________________________-________________2.酸性条件下，H2O2使淀粉KI溶液变蓝，离子方程式：_________________________________3.H3PO2的工业制法:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。

高三年级化学方程式竞赛试题

鹤壁一中高三化学方程式竞赛试题班级姓名分数一、基础化学方程式书写（每个2分，共26分）1、金属锂在氧气中燃烧2、过氧化钠与二氧化碳反应4、浓硝酸与碳加热反应：5、实验室制备氯气的反应方程式：6、铁与水蒸气高温反应：7、乙酸与乙醇的反应：8、实验室制取氨气反应：9、二氧化硫通入氯水：10、惰性电极电解饱和食盐水：11、把金属钠放入硫酸铜溶液中12通过化合反应制备氢氧化铁13、金属镁在二氧化碳中燃烧二、基础离子方程式书写（每个2分，共24分）1、氯气与水反应：2、氯化铝与过量氨水的反应3、向偏铝酸钠中通过量的二氧化碳气体4、偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合5、氧化亚铁与硝酸稀溶液反应6、四氧化三铁与足量氢碘酸溶液的反应7、碳酸氢钠与少量石灰水：8、向硫酸铁溶液中加入少量的金属锌9、硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：10、向硫代硫酸钠溶液中加盐酸11、向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体：12、次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫气体：三、配平下列化学反应方程式或离子方程式（共20分）（1）NH4ClO4 --------- N2↑＋HCl↑＋O2↑＋H2O（2）P＋KOH＋H2O -------- PH3＋KH2PO2（3）FeS2＋CuSO4＋H2O --------- FeSO4＋Cu2S＋H2SO4（4）P＋CuSO4＋H2O -------- Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（5）HClO3＋P4＋H2O ------- HCl＋H3PO4（6）Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2 --------- Na2FeO4＋NaCl＋H2O（7）AsH3＋AgNO3＋H2O --------- As2O3＋Ag ＋HNO3（（8）Cu(IO3)2＋KI＋H2SO4 --------- CuI↓＋I2＋K2SO4＋H2O （9）BiO3－＋Mn2＋＋H＋----- Bi3＋＋MnO4－＋H2O（10）VO2＋＋H2C2O4·2H2O＋H＋------- VO2＋＋CO2↑＋H2O四、综合题：（根据情景，按要求回答。

化学高中竞赛试题及答案

化学高中竞赛试题及答案1. 题目：写出下列化合物的化学式，并说明它们属于哪一类化合物。

- 氢氧化钠- 硫酸铜- 碳酸钙- 氯化钠答案：氢氧化钠的化学式为NaOH，属于碱类化合物；硫酸铜的化学式为CuSO4，属于盐类化合物；碳酸钙的化学式为CaCO3，属于盐类化合物；氯化钠的化学式为NaCl，属于盐类化合物。

2. 题目：根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，计算在标准状况下（0℃，1atm），1.5摩尔氢气完全燃烧生成水的质量。

答案：根据化学方程式，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。

因此，1.5摩尔氢气将与0.75摩尔氧气反应生成1.5摩尔水。

水的摩尔质量为18克/摩尔，所以1.5摩尔水的质量为1.5摩尔× 18克/摩尔 = 27克。

3. 题目：解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈，而金则不会。

答案：铁在潮湿的空气中容易生锈是因为铁与空气中的氧气和水反应生成铁的氧化物，即锈。

这个过程称为氧化。

金不会生锈是因为金的化学性质非常稳定，不容易与其他物质发生化学反应，因此金在潮湿的空气中不会生锈。

4. 题目：写出下列反应的离子方程式。

- 硫酸与氢氧化钠反应- 碳酸钠与盐酸反应答案：硫酸与氢氧化钠反应的离子方程式为H+ + OH- → H2O；碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为CO3^2- + 2H+ → CO2↑ + H2O。

5. 题目：解释勒夏特列原理，并给出一个实际应用的例子。

答案：勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变（如浓度、温度或压力的变化），系统会自动调整以抵消这种改变，从而重新达到平衡。

例如，在工业生产氨的过程中，通过增加反应物氢气和氮气的浓度，可以促使平衡向生成氨的方向移动，从而提高氨的产量。

化学方程式竞赛辅导试题

化学方程式竞赛辅导试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Zn-65一、正确书写下列化学方程式：1．木炭在氧气中燃烧2．硫在氧气中燃烧3．铁丝在氧气中燃烧4．红磷在空气中燃烧5．氢气在空气中燃烧6．氢气在氯气中燃烧7．铝箔在氧气中燃烧8．氯酸钾和二氧化锰混合加热9．加热分解高锰酸钾10．氧化汞受热分解11．电解水12．碱式碳酸铜受热分解13．锌跟稀硫酸反应14．镁跟稀硫酸反应15．铁跟稀硫酸反应16．铝跟稀硫酸反应17．锌跟稀盐酸反应18．镁跟稀盐酸反应19．铁跟稀盐酸反应20．铝跟稀盐酸反应21．二氧化碳与澄清的石灰水反应22．甲烷(CH4)在空气中燃烧生成二氧化碳和水24．照明弹燃烧时所发生的反应是23．发令枪打响后冒出一屡白烟，则其中发生的主要反应是二、填空题25．配平下列化学方程式：(1)____Al + _____Fe2O3−−→−高温_____ Fe +______Al2O3(2)_____C2H4 + _____O2−−点燃_____CO2 + _____H2O−→(3)_____FeS2 + _____O2−−高温______Fe2O3 + ____SO2−→26．用化学符号或名称表示：(1) 3个氢分子____________2个氧原子_________5个二氧化碳分子________________+2价的镁元素_________1个钠离子_________(2) N2的名称是__________ ZnS的名称是__________2个H2O的名称是__________27．从硫、水、氧化铜、氧气、氢气中选择适当的物质完成下列反应：(1)化合反应_________________________________________；(2)分解反应_________________________________________；(3)置换反应_________________________________________。