溶液专项练习
考点解析:人教版九年级化学下册第九单元溶液专项测试练习题(名师精选)
人教版九年级化学下册第九单元溶液专项测试考试时间:90分钟;命题人:化学教研组考生注意:1、本卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟2、答卷前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置,如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用涂改液、胶带纸、修正带,不按以上要求作答的答案无效。
第I卷(选择题 30分)一、单选题(10小题,每小题3分,共计30分)1、下列图像能正确反映对应变化关系的是A.高温煅烧一定量的碳酸钙B.一定量的镁在氧气中燃烧C.t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜D.高温条件下碳还原氧化铜2、把少量的下列物质分别放入水中,充分搅拌,能形成溶液的是A.面粉B.蔗糖C.茶油D.泥土3、下列有关溶液的说法错误的是A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液D.氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程4、分类正确的是A.单质:冰、铁、碳B.氧化物:生石灰、干冰、石墨C.溶液:矿泉水、石灰水、蒸馏水D.晶体:胆矾、氯化钠、硝酸钾5、某实验小组用溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)和水(密度约为1g/cm3)配制50g溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液,下列说法错误的是A.实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签B.配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出,溶质的质量分数变小C.实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D.计算需要溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的质量是25g(约24.0mL),水的质量是25g6、根据下列实验方案进行实验,能达到实验目的的是A.A B.B C.C D.D 7、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A.溶质的质量分数:a>b>cB.氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似C.a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液D.从硝酸钾溶液中获得晶体的方法:冷却热的饱和溶液8、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是A.t1℃时,将5ga加入到20g水中充分搅拌,可得到25ga的饱和溶液度-B.t2℃时将N点的a溶液转变为M点的a溶液,可加水实现C.将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃,其溶质质量分数不变D.t2℃时,分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水,a析出固体的质量最大9、配制50g溶质质量分数20%的硝酸钾溶液,下列图示错误的是A.称固体B.量液体C.溶解D.装瓶贴标签10、下列探究不需要进行对比实验的是A.物质溶解性的大小B.利用红磷和白磷探究燃烧的条件C.二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率 D.空气中氧气体积分数的测定第Ⅱ卷(非选择题 70分)二、填空题(5小题,每小题4分,共计20分)1、下图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
中考化学总复习《溶液》专项提升练习题(附答案)
中考化学总复习《溶液》专项提升练习题(附答案)学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________一、选择题。
1、属于浊液的是()A.香水 B.“雪碧”汽水 C.碘酒 D.牛奶2、许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是()A.操作简便,设备简单B.节约原料,节省成本C.可加快反应速率,缩短反应时间D.固体物质间不能直接反应3、小明在玻璃片上滴几滴水,往右图所示的烧杯中加入一种物质,轻轻搅拌后,烧杯和玻璃片粘在一起。
加入的物质可能是()A.食盐 B.硝酸铵C.氢氧化钠 D.硝酸钾4、下列得到的溶液中溶质判断正确的是()A.石灰水:生石灰B.碘酒:酒精C.生理盐水:氯化钠D.茶水:茶叶5、下列关于溶液的说法,正确的是( )A.饱和石灰水一定是浓溶液B.无色的液体一定是溶液C.溶液一定是均一、稳定的D.溶液一定是固体溶于水形成的6、下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳,溶解度随温度的升高而增大的是()A.①②B.③④C.①③④D.只有①7、下列说法正确的是()A.将植物油与水混合,得到的是溶液B.打开啤酒瓶盖有气泡冒出,是因为气体的溶解度随压强的减少而减小C.洗洁精用于洗涤餐具,是因为洗洁精能溶解餐具上的油污D.配制溶液时,搅拌可以增大溶质的溶解度8、要使20 g 20%的食盐水的质量分数变为原来的一半,可采取的方法是()A.加入20 g 水B.加入10 g 水C.加入10 g 食盐D.蒸发掉10 g 水9、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。
下列是某KNO3饱和溶液中溶质的质量分数随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化),其中正确的是()10、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是()A.20 ℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B.将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃,溶液质量不变C.甲的溶解度大于乙的溶解度D.40 ℃时,分别在100 g水中各加入30 g甲、乙,同时降温至20 ℃,甲、乙溶液均为饱和溶液11、稀释质量分数为98%(密度为1.84g/ mL)的浓硫酸配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/ mL),稀释时需用的水的体积约为()A.436.8 mL B.453.7mL C.456.0 mL D.458.3mL12、把少量的下列物质分别放入水中,充分搅拌,能形成溶液的是( )A.面粉B.蔗糖C.花生油D.泥土13、下列溶液中,溶剂是酒精的是()A.蔗糖溶液B.酒精溶液C.碘酒D.氯化钠溶液14、下列溶液一定是饱和溶液的是()A.含溶质较多的溶液B.含溶质较少的溶液C.颜色很深的溶液D.加入该溶质后不能继续溶解的溶液15、硝酸钾的溶解度曲线如图所示,将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后,,所得溶液与原溶液相比,变化结果完全正确的是()选项操作溶质质量溶液质量溶质的质量分数KNO3的溶解度A 升温变大变大不变变大B 降温变小变小不变变小C 加入KNO3固体不变变大变大变大D 恒温蒸发部分水变小变小不变不变A.A B.B C.C D.D16、下列关于溶液说法正确的是()A.将硫酸钠和汽油放入水中,充分搅拌后都能形成溶液B.把30%的硝酸钾溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为15%C.向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐不再溶解D.配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤二、填空题。
初中化学溶液组成的表示方法专项练习题
初中化学溶液组成的表示方法专项练习题一、选择题 1.将40℃时含有少量未溶解的Ca(OH)2饱和石灰水,降温到20℃时,使之变成不饱和,这时溶液中溶质的质量分数( ) A.减小 B.变大 C.不变 D.无法判断2.20℃时,有x,y,z三瓶质量相等的硝酸钾饱和溶液,若将x溶液降低温度到10℃,将y溶液蒸发掉5g水,使之成为高温下的不饱和溶液,从z溶液中取出一半,则此时,x,y,z三瓶溶液中溶质的质量分数之间的关系是( ) A.y>x>z B.y>z>x C.z>y>x D.x>y>z3.20℃时,饱和食盐水的溶质质量分数为26.5%,在20℃时将25g食盐放入50g水中充分溶解,所得溶液的质量分数为( )A.26.5%B.33.3%C.25%D.12.5%4.50℃时150g溶质质量分数为33%的NH4Cl饱和溶液,若恒温蒸发掉50g水,所得溶液溶质质量分数为( )A.33%B.30%C.25%D.20%5.将一定量NaOH溶于487.5g水中,制成500mL密度为1.25g/cm3的溶液.该溶液的质量分数是( )A.25.6%B.25%C.78%D.22%6.有50g质量分数为5%的NaCl溶液,若将其质量分数增加一倍,应采取的方法是( ) A.加入2.5gNaCl 固体 B.加入50g质量分数为5%的NaCl溶液 C.把溶剂蒸发掉一半 D.把溶剂蒸发掉25g7.配制500mL10%氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3)需氢氧化钠和水各多少克( )A.50g 490gB.55g 495gC.50g 450gD.55g 450g8.某硫酸溶液100g,把它与足量的锌作用,制得氢气0.4g,这种硫酸溶液的质量分数是( )A.0.4%B.9.8%C.96%D.19.6%9.欲将80g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到10%,需加水的质量( )A.800gB.80gC.8gD.0.8g10.使100g10%的NaCl溶液变为12.5%的NaCl溶液,需蒸发水( )A.2.5B.5gC.20gD.12.5g11.从100g10%的NaCl溶液中取出10g,那么剩下的90gNaCl溶液中溶质的质量分数是( )A.1%B.9%C.10% D .11.1%12.25℃时,某硝酸钾溶液中溶质的质量分数为20%,则下列关系中错误的是( ) A.溶质∶溶剂=1∶4 B.溶液∶溶质=5∶1 C.溶剂∶溶液=4∶5 D.溶剂∶溶质=5∶113.在100g20%的硝酸钾溶液中加入100g水后,溶液中( ) A.溶质质量增加了一倍 B.溶质质量分数减小了一半 C.溶剂质量增加了一倍 D.溶质质量分数增大了一倍14.右图中相交点p,表示a,b两种物质在t℃时( ) A.溶解度相同 B.饱和溶液中溶质的质量相等 C.饱和溶液中溶剂的质量相等 D.溶解度相同,溶液中溶质的质量分数不同15.计算500mL,密度为1.1g/cm3的10%的氢氧化钠溶液中所含溶质质量有以下四种计算式,正确的是( ) A.10%×1.1×B.500cm3×1.1g/cm3×10%C.500÷1.1×10%(g)D.500×1.1(g)16.某工厂的化验室需要配制5000g20%盐酸,需要38%盐酸(密度是1.19g/cm3)的体积为( ) A.2211毫升 B.1000mL C.2200mL D.2632mL17.用Wga%的食盐水配制b%的食盐水(b<A)的正确操作顺序是(&NBSP;&NBSP;&NBSP; cm3),把它配成1%NaCl溶液,应选用的一组仪器是( ) A.量筒玻璃棒烧杯 B.量筒玻璃棒药匙C.烧杯玻璃棒托盘天平D.量筒玻璃棒托盘天平二、填空题 1.填表溶液质量溶剂质量溶质质量溶质质量分数100g 4g100g 8g200g 180g300g 6%240g 20%21g 70%2. g硝酸钾溶于g水中,可以制得50g15%的硝酸钾.3.在A,B两容器里,分别盛有100g和50g水,若在A容器里加入30g氯化钠,在B容器里加入16g氯化钠,两容器里的氯化钠完全溶解.则容器里形成的溶液比容器里的溶液要浓.A容器里溶液的质量分数是.4.把50g硝酸钾饱和溶液蒸干,得到12g硝酸钾,求溶液中硝酸钾的质量分数为;5.关于同溶质不同质量分数溶液混合、稀释、浓缩计算:(1)m%的氯化钠溶液和n%的氯化钠溶液混合,混合后氯化钠质量分数在范围内;(2)m%的氯化钠溶液的质量为W1和n%的氯化钠溶液的质量为W2混合后,氯化钠的质量分数的计算式为:.(3)100g10%的硝酸钾溶液与200g20%的硝酸钾溶液混合后,硝酸钾的质量分数为;(4)下列说法正确的有(填序号) ;①从100mL10%的稀硫酸中取出10mL,这10mL稀硫酸溶质的质量分数为10%;②50mL98%的浓硫酸,倒入50mL水中,均匀混合后,可以得到49%的硫酸溶液100mL;③溶液的温度升高(或降低),只要溶液中溶质和水的质量不变,溶质的质量分数就不变了;④溶液因温度的改变,导致溶质和水质量的改变(如结晶、蒸发水分等),溶质的质量分数就要发生改变;⑤300g10%的氯化钾溶液和100g10%氯化钾溶液混合后,氯化钾的质量分数为20%.(5)有100g10%的食盐溶液,要使其质量分数变为20%,有三种方法,按要求填空:①继续溶入食盐,其质量为g;②蒸发水分,其质量为g;③与质量分数大于20%的浓食盐溶液混合,若混入30%的食盐溶液,其溶液的质量为g.6.右图是A,B,C三种物质的溶解度曲线.(1)在t1℃时,三个烧杯分别盛相同质量的水,分别溶解这三种物质,其中溶解溶质最多的是;(2)在t2℃时,分别用相同质量的三种物质配制饱和溶液,其中用水量最大的是,用水量最小的是;(3)在t3℃时,三种物质溶解度大小关系是;(4)在t4℃时,A,B,C分别制成饱和溶液,它们的质量分数由大到小的顺序是 .三、实验题1.实验室用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气.(1)反应后试管中残存的固体A是;(2)需要采用、、等主要实验操作可得到下列结果:(3)第①步使用的主要仪器的名称;第②步使用的主要仪器的名称;第③步使用的主要仪器的名称 .2.下图是实验室配制50g质量为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图.请回答下列问题:(1)该实验的步骤依次为:①、②、③;(2)以上操作中有错误的是(填序号) ;(3)请说明上述错误改正的方法:;.(4)改正错误后,托盘天平应称量氯化钠的质量是 g.D操作应选用 mL的量筒(从10mL、100mL中选择),量取升的水.(5)F操作的作用是 g.四、简答题 1.在20℃时100g水中最多能溶解36g食盐.根据这个事实,将下列左栏中有关溶解度的错误表述跟右栏中的错误原因用直线连起来.错误表述错误原因A.食盐在20℃时的溶解度是9g ①未注明温度B.20℃时食盐是36g ②缺少单位C.食盐的溶解度是36g ③溶解度数值有错D.20℃时食盐的溶解度是36度④单位错了E.20℃时食盐的溶解度是36 ⑤未注明“溶解度”字样2.在结晶分离过程中,可采用的操作是:①把混合物加到少量水中②加热使其全部溶解③使水蒸发、结晶④冷却至较低温度、结晶⑤过滤(本题用操作序号填空)(1)硝酸钾固体中混有少量的食盐,要使硝酸钾结晶,与食盐分离,应选用的操作是:;(2)氯化钠固体中混有少量的硝酸钾,要使氯化钠先结晶而分离,应选用的操作是.五、计算题 1.把500mL37%的浓盐酸(密度为1.2g/cm3)稀释成20%的盐酸需加水多少克?2.求1L98%的浓硫酸(密度是1.84g/cm3)中含硫酸和水各多少克?3.用20mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)能配制成4.9%的稀硫酸多少克?需用水多少克?4.用38%的盐酸溶液(密度为1.19g/cm3)配制成10%的盐酸溶液500g,需要38%的盐酸溶液和水各多少毫升?5.250g稀硫酸与足量锌完全反应,反应后生成1.2g氢气,求反应前稀硫酸中溶质的质量分数.6.实验室用100g稀硫酸和一定量锌完全反应,制得0.4g氢气.求生成物溶液的质量分数(精确到0.1%)7.50g 盐酸与6.5g锌恰好完全反应,求反应后的溶液中溶质的质量分数.8.32.5g锌与密度为1.30g/cm3的硫酸溶液100mL恰好完全反应,计算:(1)可制得氢气多少克?(2)所得溶液的质量分数是多少?六、1.为监测某厂污水有毒金属离子含量,需配制100g11%的氯化钠溶液.某学生按如下图所示步骤顺序操作.(1)以上步骤中有错误的是(用序号填充) ,上述错误导致所配溶液的溶质质量数 11%,所得溶液质量. (2)操作错误应纠正为 .2.配制50g溶质的质量分数为15%的氯化钠溶液,操作步骤是:用称取 g氯化钠倒入里,用合适的量取 mL水倒入盛有里,用搅拌,使氯化钠完全溶解,这样,可得到所要求配制的溶液.3.几种硫酸溶液在20℃的密度和溶液的质量分数对照关系,见下表所列.密度(克/厘米3) 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50溶质的质量分数(%) 20 30 40 50 60(1)V/厘米3的硫酸中加入多少毫升水恰好配成40%的硫酸溶液?所得溶液的体积是多少毫升? (3)把10毫升30%的硫酸溶液和20毫升的50%的硫酸溶液相混,确定所得溶液的密度数值的范围.4.13g锌与200g稀盐酸恰好完全反应,求盐酸的溶质的质量分数及反应后氯化锌溶液的溶质的质量分数.试卷答案:一、1.B2.B3.A4.A5.D6.D7.B8.D9.B 10.C 11.C 12.D 13.B 14.A 15.B 1 6.A 17.C 18.A 二、填空题: 1.溶液质量溶剂质量溶质质量溶质质量分数96g 4%108g 7.4%20g 10%282g 18g300g 60g30g 9g2.7.5 42.53.B A 23.1%4.24%5.(1)m%~n% (2)(3)16.7% (4)①③ (5)12.5 50 100 6.(1)C (2)A B (3)A=B>C (4)A>B>C 三、1.(1)KCl和MnO2 (2)溶解过滤蒸发 (3)烧杯、玻璃棒铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 2.(1)①计算②称量和量取③溶解 (2)B、D (3)B中砝码应放右盘,被称量物应放在左盘 D中,视线与量筒内液体凹面最低点保持水平 (4)5 100 45 (5)使充分溶解四、1.A—③ B—⑤ C—① D—④ E—② 2.(1)①②④⑤(2)①②③⑤ 五、1.510g 2.含H2SO4:1803.2g 含水:36.8g 3. H2SO4:736g H2O:699.2g 4.HCl:110.6ml H2O:368.4ml 5.23.52% 6.23.3% 7.24.2% 8.(1)1g (2)49.8% 六、略上一页 1 2。
初中化学《饱和溶液、不饱和溶液》专项练习题
初中化学《饱和溶液、不饱和溶液》专项练习题初三化学《饱和溶液、不饱和溶液》专项练习题一、填空题1.在一定温度下,除少数物质如等能与水以任何比例无限制混合外.大多数物质在水中的溶解是有限的,溶解到一定程度,就不能继续溶解了.这些溶质的溶液都有两种状态.(1),叫做这种溶质的饱和溶液;(2),叫做这种溶质的不饱和溶液.2.某硝酸钾溶液在20℃时,不能继续溶解硝酸钾,该溶液为溶液,把该溶液升高温度到100℃,则100℃时该硝酸钾溶液是溶液.(填“饱和”或“不饱和”)3.为了粗略地表示溶液里含量的多少,人们还常常把溶液分12.在t℃时,将KNO的不饱和溶液恒温蒸发少3量水后,无晶体析出,溶液中溶质的质量,溶剂的质量,溶液的质量.二、简答题溶液变成饱和溶液,试举出1.将接近饱和的KNO3三种可以采用的方法.①;②;③.溶液,在不增加溶液质量2.要使接近饱和的KNO3的前提下变成饱和溶液,可以采用什么方法?三、选择题1.下面关于饱和溶液的说法中正确的是( )A.含有溶质很多的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能继续溶解某种溶质的溶液D.在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液2.从1L氯化钠饱和溶液中取出100mL液体,则原溶液发生的变化是( )A.溶液由饱和变成了不饱和B.溶液中会析出晶体C.溶液中只有溶剂减少了 D.溶液中溶剂和溶质都减少了3.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中,保持不变的是( )A.溶质的质量B.溶剂的质量C.溶液的质量D.溶质与溶剂的质量比4.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述,正确的是( )A.稀溶液一定是不饱和溶液B.浓溶液一定是饱和溶液C.在一定温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓D.浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液5.下列关于溶液的说法中,正确的是( )A.极稀的溶液可能是饱和溶液B.饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液C.不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液D.饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液6.能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是( )A.降温到10℃时有KNO3晶体析出B.蒸发掉10克水,有KNO3晶体析出C.加热到30℃后,再加入KNO3晶体仍能继续溶解D.在20℃时,向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体,溶液的质量不变.7.在相同条件下,不同质量的同种物质的饱和溶液中,所含溶质的质量是( )A.一定相同B.一定不同 C.可能相同 D.无法判断8.下列物质与水混合,在室温时难以形成饱和溶液的是( )A.KNO3 B.C2H5OHC.CO2D.NaCl9.在20℃时,要使接近饱和的石灰水变为饱和的石灰水,应采取的措施为( )A.升温至刚有Ca(OH)2析出 B.降温至刚有Ca(OH)2析出C.加水D.加氢氧化钙至不再溶解10.下列方法一定能使20℃时,200克很稀的不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的是( ) A.降低温度接近0℃ B.恒温蒸发足量水分C.加入足量硝酸钾固体 D.加热使溶液温度升高,但不蒸发水分11.在一定温度下,使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是( )A.加入溶质或蒸发溶剂 B.加入溶剂C.都采用升高温度的方法 D.都采用降低温度的方法12.在一定温度下,要使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液,最可靠的方法是( )A.升高温度B.降低温度C.加入溶质D.恒温蒸发溶剂13.某固体物质形成的饱和溶液加盖密封,当温度变化时,容器内的溶液一定( )A.仍为饱和溶液B.变成不饱和溶液C.析出晶体后变为饱和溶液D.变成不饱和溶液或析出晶体后仍是饱和溶液14.在硝酸钾的饱和溶液中溶有少量氯化钠经降温、冷却析出晶体余下的液体( )A.只溶有氯化钠 B.只溶有硝酸钾C.可以是硝酸钾的不饱和溶液,但一定是氯化钠的饱和溶液D.可以是氯化钠的不饱和溶液,但一定是硝酸钾的饱和溶液15.20℃时,往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体,充分搅拌后,尚有部分晶体未溶解.稍加热后,晶体全部溶解.下列说法正确的是( )A.搅拌后加热前一定是饱和溶液B.搅拌后加热前一定是不饱和溶液C.加热后一定是饱和溶液D.加热后一定是不饱和溶液五、1.下列说法正确的是( )A.浓溶液不一定是饱和溶液B.浓溶液一定是饱和溶液C.稀溶液比浓溶液含溶质少D.稀溶液一定是不饱和溶液2.20℃时,在一只试管里盛10g水,放入0.1g 熟石灰,搅拌,有白色固体沉降到试管底部,对于试管内上层澄清的液体,说法错误的是( )A.无色的溶液B.属于稀溶液C.是饱和溶液D.属于浓溶液3.下列关于溶液的说法,正确的是( )A.饱和石灰水一定是浓溶液B.无色的液体一定是溶液C.溶液一定是均一、稳定的D.溶液一定是固体溶于水形成的4.某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾,则该溶液为氯化钾的溶液,向其中加入氯化钠能继续溶解,则该溶液为氯化钠的溶液.5.将30℃的硝酸钾饱和溶液蒸发水份后仍恢复至30℃,则杯底有,溶液为溶液.6.将30℃的硝酸钾饱和溶液温度升高至100℃时,则杯底 (填“有”或“无”)晶体,则该100℃的硝酸钾溶液是溶液.试卷答案:一、1.酒精甲醇①在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液②在一定温度下,在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液2.饱和不饱和3.溶质浓稀4.一定温度不能剩余溶质溶质5.饱和不饱和溶液6.饱和不饱和7.不变不变不变8.不变增加增加9.减少减少减少10.增加不变增加11.不变增加增加12.不变减少减少二、1.增加溶质减少溶剂降低温度 2.降低温度三、1.D2.D3.A4.CD5.AC6.D7.B8.B9.AD 10.BC11.B 12.C 13.D 14.D 15.A四、16略五、1.C 2.D 3.C 4.饱和不饱和 5.晶体析出饱和 6.无不饱和。
人教版九年级化学下册第九单元《溶液》专项练习题(含答案)
人教版九年级化学下册第九单元《溶液》专项练习题(含答案)一、单选题1.t℃时,某物质的溶解度为 S 克/100 克水,其饱和溶液的质量分数为 C%,则 S 与C 的数值关系为()A.S>C B.S=C C.S<C D.无法判断2.人类的日常生活和工农业生产离不开水。
下列有关说法中,不正确的是()。
A.天然水经过自然沉降、过滤、吸附,即可得到纯水B.将氢氧化钠固体溶于水,所得溶液的温度会明显升高C.利用洗涤剂的乳化作用,可轻松去除衣物或餐具上的油污D.若配制 200g 49%的硫酸溶液,可向 100g 水中慢慢加入 100g 98%的浓硫酸3.分析下面实验内容和结论,正确的一组是A.A B.B C.C D.D4.下列有关溶液的说法错误的是()A.溶液一定是无色透明的 B.溶液由溶质和溶剂组成C.溶质可以是固体、液体和气体 D.稀溶液也可能是饱和溶液5.下列有关实验方案设计正确的是()C鉴别氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降低相同温度,有晶体析出的是硝酸钾溶液D证明二氧化碳会与水发生反应将二氧化碳通入紫色石蕊溶液,溶液变红则证明发生化学反应A.A B.B C.C D.D6.下列溶液中的溶质,常温下为气体的是()A.稀盐酸B.碘酒C.白酒D.KNO3溶液7.某温度时,向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰,再恢复到原温,下列各相关的变化图象正确的是()A.B.C.D.8.在一定温度下,将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液,可采取的方法有:①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发溶剂,其中符合题意的一组是()A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②③⑥9.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是A.丙的溶解度一定小于乙的溶解度B.将t2℃甲、乙的饱和溶液降温到t1℃,析出固体的质量甲>乙C.分离甲中混有的少量的丙可采用降温结晶的方法D.t3℃时,50g水中加入50g的甲物质充分溶解后可得到100g甲的饱和溶液10.下列物质溶于水不会放出大量热的是()A.生石灰 B.氢氧化钠固体 C.氢氧化钙 D.浓硫酸11.用适当的方法把硝酸钾的不饱和溶液转变为饱和溶液,其溶液质量( )A.变大 B.变小 C.不变 D.变大、变小、不变都有可能12.同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质。
最新溶液 溶解度专项练习综合经典
最新溶液溶解度专项练习综合经典一、溶液选择题1.下列有关溶液的说法符合实际的是()A.将澄清的饱和石灰水加热,无白色浑浊出现B.20℃时氯化钠溶解度是36g,将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌,得到80g溶液C.硫酸溶液中存在的阳离子全部是H+D.溶液一定是无色透明的液体【答案】C【解析】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,升温会使溶质析出出现浑浊,故此选项错误.B、由20℃时氯化钠溶解度可知,30g氯化钠不能都溶解在50g水中,只能溶解18g形成68g溶液,故此选项错误.C、硫酸在水中电离时会出现氢离子与硫酸根离子,除氢离子外再无其他带正电的离子,故此选项正确.D、溶液一定透明但不一定无色,例如硫酸铜的溶液是蓝色的,故此选项错误.故选C2.配制一定浓度的氯化钠溶液,会导致溶液中溶质质量分数偏大的是A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C.用托盘天平称量氯化钠时,放砝码的托盘上忘了放纸D.将水倒入烧杯时,有少量水溅出【答案】D【解析】A. 用量筒量取水时仰视读数,量取实际水的体积偏大,故溶液中溶质的质量分数偏小,错误;B. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗相当于溶剂水的体积偏大,故溶液中溶质的质量分数偏小,错误;C. 用托盘天平称量氯化钠时,放砝码的托盘上忘了放纸相当于称量氯化钠的质量偏小,故配得的溶液中溶质的质量分数偏小,错误;D. 将水倒入烧杯时,有少量水溅出,相当于溶液中水的体积偏小,故溶液中溶质的质量分数偏大,正确。
故选D。
3.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是A.t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B.由t2℃降温到t1℃,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C.t2℃时,将40g甲物质加入50g水中,充分溶解后溶液的质量为90g D.t2℃时,用甲、乙配制等质量的饱和溶液,甲所需要水的质量比乙多【答案】A【解析】A、一定温度下,饱和溶液溶质的质量分数=s100g s+×100%。
最新溶液 溶解度专项练习经典经典
最新溶液溶解度专项练习经典经典一、溶液选择题1.下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。
据此判断:下列说法不正确的是温度/℃102030405060溶解度/g 氯化钠35.836.036.336.637.037.3硝酸钾20.931.645.863.985.5110A.氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内会相交B.在20℃时,向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水,此时溶液中溶质的质量分数为18%C.从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体,可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法D.分别将20℃时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃,此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液【答案】D【解析】A、氯化钠和硝酸钾的溶解度在20℃~30℃温度范围内分别从36g--36.3g、31.6g--45.8g,所以曲线会相交,故A正确;B、在20℃时,氯化钠的溶解度是36g,所以68g的变化溶液中含有氯化钠18g,所以向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水,此时溶液中溶质的质量分数为×100%=18%,故B 正确;C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体,通常可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法,故C正确;D、升高温度,氯化钠、硝酸钾的溶解度增大,20℃时的饱和氯化钠溶液的溶质质量分数大于饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数,所以分别将20℃时的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃,饱和氯化钠溶液的溶质质量分数仍大于饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数,故D错误。
点睛:固体的溶解度表可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
中考化学专项练习之溶液---溶质质量分数的概念和计算(含解析、全国通用)
中考化学专项练习之溶液---溶质质量分数的概念和计算(含解析、全国通用)一、单选题(本大题共19小题,共38.0分)1. 依据相关信息完成31-33题:小资料:硝酸钾的溶解度数值如下所示:项目10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃KNO321g 32g 46g 64g 86g 110g 138g现有a、b、c、d四个烧杯中分别盛有50g水,在40℃时,向四个烧杯中分别加入55g、43g、32g、16g硝酸钾,充分溶解后,如图所示.若将a、b烧杯升温至65℃,c、d烧杯保持不变,则溶质质量分数最大的是()A. aB. bC. cD. d2. 如图是甲、乙、丙三种固体物质在0℃~50℃之间的溶解度随温度变化的曲线图,某同学从图中获得如下几条信息,其中错误的是()A. 30℃时,甲、乙两种固体物质的溶解度一样B. 在0℃~50℃之间,甲、乙两固体物质的溶解度随温度上升而增加C. 在0℃~50℃之间,乙、丙两固体物质的溶解度相差越来越大D. 在30℃~40℃之间,三者的溶液中甲溶液的溶质质量分数最大3. 化学学习中经常会遇到一些“相等”,下列有关“相等”的说法中错误的是()A. 化学反应前后原子的总数一定相等B. 催化剂在反应前后质量一定相等 C. 中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等 D. 溶液稀释前后溶质的质量一定相等4. 20℃时,在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应)各10g,充分溶解后,情况如下表所示,有关说法不正确的是()物质甲乙丙未溶解固体的质量/g 7 0 3A. 升高温度,三溶液中溶质的质量分数一定会改变B. 所得溶液可能都是饱和溶液C. 三溶液中溶质的质量分数乙>丙>甲D. 20℃时,甲的溶解度最小5. 下列各选项与如图所示曲线相符的是()选项横坐标纵坐标A 向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量溶液中氢元素的质量B 向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量产生气体的质量C 向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量生成沉淀的质量D 在一定温度下,向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体的质量溶液中溶质的质量分数A. AB. BC. CD. D6. 下列说法正确的是()A. 100g 10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增大到20%,需再加入10g硝酸钾固体B. 将10g食盐溶解在100g水中,所得溶液的溶质质量分数为10%C. 20%的食盐溶液中取出的5 g溶液的溶质质量分数比原溶液小D. 当溶液被水稀释时,溶液中保持不变的是溶质的质量7. 下列关于溶液说法正确的是()A. 将氯化钠和植物油放入水中,充分搅拌后都能形成溶液B. 把20%的蔗糖溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为10%C. 配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、溶解等步骤D. 向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐不再溶解8. 有关如图试剂的描述正确的是()A. 溶质为胆矾B. 溶液呈蓝色C. CuSO4的摩尔质量为160D. 溶质与溶剂的质量比是1:209. 如图是恒温下模拟海水晒盐的过程示意图,根据图示判断正确的是()A. 氯化钠溶解度受温度影响不大,且随温度升高而增大B. 乙烧杯的溶液是饱和溶液C. 丙和丁溶液中溶质质量分数相同D. 甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能相同10. 20℃时,NaCl溶解情况见表,相关叙述正确的是()实验序号水的质量(g)加入NaCl的质量(g)溶液的质量(g)①10.0 1.5 11.5②10.0 3.0 13.0③10.0 4.5 13.6④10.0 6.0 13.6A. ①所得溶液的溶质质量分数为15.0%B. ②中所得溶液是饱和溶液C. 20℃时,NaCl 的溶解度是45.0g/100g 水 D. ③④溶液的溶质质量分数相等11. 室温时,将一定量的生石灰放入饱和的澄清石灰水中,搅拌,并冷却到室温,所得溶液与原溶液相比,前后不变化的是:()①溶质质量②溶剂质量③溶液质量④溶质质量分数⑤溶解度.A. ①②③④⑤B. ②③④⑤C. ③④⑤D. ④⑤12. 下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是()A. B. C. D.13. 某次硝酸钾溶解实验过程如图所示,不考虑水分蒸发,判断错误的是()A. n中溶液是饱和溶液B. P中溶液一定是不饱和溶液C. n、p中溶液的溶质质量分数不同D. p中溶液的溶质质量大于n中溶液的溶质质量14. 关于溶液的说法错误的是()A. 固体、液体、气体都可以做溶质B. 溶液一定是均一、稳定的混合物C. 欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%,可向其中加入5克KNO3固体D. 25℃时,将KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体,再蒸发10克水析出b克晶体,a与b的质量不一定相等15. 20℃时,NaCl溶解于水的实验数据如表.则下列叙述正确的是()实验序号水的质量(g)加入NaCl的质量(g)溶液的质量(g)①10 2 12②10 3 13③10 4 13.6④10 5 13.6A. 20℃时10g水最多能溶解4g NaClB. ①所得溶液的溶质质量百分数为20%C. ②中所得溶液是饱和溶液D. ③④溶液的溶质质量分数相等16. a、b两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,在t1℃时,将a、b两种物质各60g分别加入100水中,充分溶解后,下列有关叙述不正确的是()A. t1℃时,得到的两种溶液均为饱和溶液B. 将所配制的a、b两种溶液从t1℃同步降温,a析出的晶体比b多C. t2℃时a的溶解度比b大D. 将所得的两种溶液温度升高到t2℃时,a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数17. t℃时,向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水,充分振荡后静置,烧杯底部仍有未溶解的白色固体.下列关叙述正确的是()A. 升高温度上层清液变为不饱和溶液B. 烧杯中溶液的质量等于50.15 gC. t℃时,熟石灰的溶解度为0.3 g/100g水 D. 上层清液中溶质质量分数小于0.3%18. 下列化学实验中能达到预期实验结果的是()A. 借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%B. 用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5C. 20℃时,配制2%的氢氧化钙溶液D. 将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水,使得稀盐酸溶质质量分数变成20%19. 能正确反映其对应实验操作的图象是()A.用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铜粉末B.等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应C.向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的水D.某温度下,向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体二、双选题(本大题共3小题,共12.0分)20. 下列图象不能正确反映其对应变化关系的是()A.一定温度下,向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体B.向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C.向等质量的金属镁和铝中分别加入等质量且质量分数相等的足量稀硫酸D.向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量21. 现有铁和另一种金属组成的混合物,在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质量为m.下列说法正确的是()A. 若混合物为Fe、Cu,m一定小于0.2gB. 若混合物为Fe、A1,m可能是0.2gC. 若混合物为Fe、Cu,则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3%D. 若混合物为Fe、A1,则稀盐酸中溶质质量分数可能是7.3%22. 下列说法不正确的是()A. 不同元素之间最本质的区别是质子数不同B. 煤炉上方的蓝色火焰是一氧化碳在燃烧C. 空气中混有可燃性气体,遇明火可能发生爆炸,若混有面粉则不可能发生爆炸D. 不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质质量分数一定增大三、填空题(本大题共3小题,共3.0分)23. 随着经济的发展,水的污染越来越严重.加入______可以除去水中的色素或异味;生活中既可以降低水的硬度又可以除去水中的细菌的方法是______;水也是一种常用的溶剂,某同学若用9g氯化钠配制成0.9%的生理盐水,需要加入水的质量是______g.24. 在人体组织里葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化,化学方程式为______,同时释放出能量,供机体活动和维持恒定体温的需要.现要把10g浓度为5%的葡萄糖溶液稀释为2%的葡萄糖溶液,需要加水的质量为______g.25. 如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线,回答:(1)在t1℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是______(2)t2℃时,将25g甲放入100g水中,发现固体先全部溶解,一段时间后又有晶体析出,请你解释甲固体全部溶解的原因______(3)下列说法正确的是______①甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲②t2℃时,甲溶液溶质的溶质质量分数比乙溶液大③t2℃时,将等质量的甲乙两物质分别加水配成饱和溶液,甲溶液质量比乙溶液质量小④将t1℃甲乙的升温至t2℃时,甲乙溶液的溶质质量分数都不变.四、简答题(本大题共11小题,共55.0分)26. 生命必需的水在化学中用途广泛.(1)电视节目《荒野求生》中的生命吸管(如图1所示),是一种将污水净化为饮用水的吸管装置,可以出去 99.3%的细菌和病毒,但难以出去汞等金属离子.野外环境中很多地下水含较多______称为硬水;生命吸管中活性炭______(“能”或“不能”)使硬水软化.家庭中使硬水软化一般采取______方法.(2)配制 1000g 质量分数是 16%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为______,水的体积为______mL(水的密度近似看作 1g/mL).(3)图2是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.①t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系______.②t1℃时,完全溶解 5g 丙物质至少需要水______g.③t2℃时,将 20g 甲加入到 100g 水中,充分搅拌后所得溶液是甲的______溶液(填“饱和”或“不饱和”),可以用图2中______点(填“a”“b”“c”)表示.④将甲、丙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃,对所得溶液的叙述不正确的是______A.都是饱和溶液B.溶剂质量:甲<丙C.析出固体质量:甲>丙D.溶质质量分数:甲=丙.27. 为了测定某含杂质的赤铁矿样品中氧化铁的含量(杂质不溶于水,不与其它物质反应)某化学小组进行了如下实验:(1)若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所用稀硫酸,所加水的质量是______;(2)发生反应的化学方程式为______(3)根据已知条件列出求解40g该赤铁矿样品中氧化铁的质量(X)的化例式______(4)该赤铁矿中氧化铁的含量为______(5)向所得滤液中加入284g氷,则最终所得滤液中溶质的质量分数为______;(6)现用400t此种赤铁矿石炼制生铁,冶炼过程中损失铁元素10%,则最终可炼得含铁90%的生铁的质量为______.28. 溶解度可表示物质溶解性的大小(1 )甲,乙、丙三种固体的溶解度曲线如图一:10℃时,将等质量不含结晶水的甲、乙两种固体分别加入到盛有l00g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图二,请回答下列问题:①______℃时,乙的溶解度与丙的溶解度相等.②50℃时,甲物质的饱和溶液70g中,甲物质的质量是______g,若在100g水中恰好形成甲物质的饱和溶液,再把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液,应加水______g.③20℃时,烧杯中分别盛有相同质量甲、丙的饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至50℃,盛两固体烧杯中的现象是______.④如图二,10℃时,乙的溶液______是不饱和溶液(填“一定”、“一定不”或“可能”).⑤若固体甲中混有少量固体乙,则提纯甲的操作步骤是______(填序号).a.溶解b.过滤c.降温结晶d.加热浓缩(2)气体的溶解度也有一定的变化规律,打开可乐瓶会溢出大量气泡,由此可见,在温度不变时,压强越小,CO2的溶解度越______.为增大CO2的溶解度,可采用的一种方法是______.29. 水是一种重要的资源.(1)电解水实验揭示了水的组成.图1实验中得到氧气的试管是______(填“1”或“2”).(2)水分解的微观示意图如图2,方框内应是______(填字母序号).A B C D(3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题.图3为太阳能海水淡化装置示意图.①水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是______(填字母序号).A.分子质量B.分子种类 C.分子间隔②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后,剩余海水中氯化钠的质量分数会______(填“变大”“变小”或“不变”).30. 同学们利用如图所示的装置,对质量守恒定律进行了谈究.实验结束后,老师另外提出了几个问题,请你一起参与思考.(1)图甲装置内物质充分反应后,冷却至室温,气球仍胀大的是______(选填“A”、“B”或“A和B”)(2)若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克,滴入试管的稀盐酸质量也是5克,装置内物质充分反应后,发现NaOH浓溶液质量增加0.22克,试管中滴入紫色石蕊试液变红.根据上述已知条件,通过分析可以确定的是______(选填序号)①原稀盐酸的溶质质量分数②原Na2CO3溶液的溶质质量分数③原NaOH溶液的溶质质量分数④反应后试管中NaCl的溶质质量分数请你选择所填的其中一项,通过计算确定其溶质质量分数是多少?31. 水在生产、生活中有着十分重要的作用.①科学家在不断研究水的开发和利用技术.图1是水在一定条件下的转化过程.Ⅰ.写出电解水装置反应的化学方程式______.Ⅱ.燃料电池反应的微观模拟图如图2所示“”表示的微粒名称是______;反应后的容器中成分判断正确的是______.(选填编号)A.是混合物B.氧元素只存在化合态C.原子总数减少D.分子总数减少Ⅲ.该转化过程中,可循环利用的甲物质是______.该技术的优点是______.(选填编号)A.开发使用新能源 B.减少生产过程对环境的污染C.可以彻底替代化石燃料 D.主要用于证明水的组成②净化水有多种方法.Ⅰ.活性炭去除异味,活性炭主要起______作用.消毒水时常用二氧化氯,ClO2中氯元素的化合价是______.Ⅱ.应急净水器可以将海水淡化.如用此装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时,可收集到500g可饮用水,此时剩余海水中氯化钠的质量分数为______.32. 如表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据.请回答下列问题:温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度(g/100gH2O)氢氧化钙0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 氢氧化钠31 91 111 129 313 336①氢氧化钠溶解度曲线是______(选填“甲”或“乙”)②把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是______.③20℃时,10g水中溶解______克氢氧化钠恰好饱和.④20℃时,分别在100克水中加入m克氢氧化钠和氢氧化钙固体,可得到质量分数相同的两种溶液,则m的取值范围是______ .⑤60℃时,氢氧化钠的饱和溶液中含少量氢氧化钙,把其降温,结晶后过滤,对滤渣、滤液成分分析正确的是______.Ⅰ.滤渣中只有氢氧化钠Ⅱ.滤渣中一定有氢氧化钠,可能有氢氧化钙Ⅲ.滤液中一定有氢氧化钙,可能有氢氧化钠Ⅳ.滤液中一定有氢氧化钠和氢氧化钙⑥氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液,都能与二氧化碳发生反应.氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为:2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O.氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式为______.根据以上信息,你认为______(选填“能”或“不能”)用二氧化碳来鉴别这两种溶液.33. 水是宝贵的自然资源,让我们一起走进“水”的世界.①如图1电解水实验中,反应的化学方程式是______.电解水过程发生改变的微粒名称是______.②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水,配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为______g;水还可以制取碳酸饮料,该过程中发生反应的化学方程式为______.③某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯.粗盐的提纯实验步骤包括:a 计算产率;b 过滤,c 溶解,d 蒸发,e 称量.实验步骤的正确顺序是:e、______、a(填序号).若NaCl的产率偏低,则可能的原因是______(填字母).A.过滤时滤纸有破损 B.蒸发后所得精盐未完全蒸干,含有水;C.溶解含泥沙的粗食盐时,加入的水量不足提示:产率=(所得晶体的质量)/(所取样品的质量)*100%④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g 水,40℃时为40g/100g水.某实验小组做了如图2所示实验.A所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______;溶质的质量分数相等的是______.Ⅰ.B和CⅡ.B和EⅢ.C和DⅣ.D和E.34. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请回答:(1)t2℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是______.(2)若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列说法正确的是______.A.溶剂的质量一定变小 B.溶质的质量可能不变C.溶质的质量分数一定变大 D.溶液的质量一定变大(3)将t2℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,都降温至t1℃时,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______.35. (1)如表是CO2气体在水中的几组溶解度数据(单位:mL/100mL水)0 25 50 75 1001 1.79 0.752 0.423 0.307 0.23110 15.92 7.14 4.095 2.99 2.2825 29.30 16.20 9.71 6.82 5.73①根据CO2的溶解度表,可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律是:______、______.②打开可乐瓶有气体逸出,说明原瓶中的压强______(填“>”、“<”或“=”)瓶外大气压强.(2)甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图,请回答.①t2℃时,甲、乙两物质溶解度较大的是______.②t1℃时,50g水中加入30g乙,充分溶解所得溶液的质量是______g.③t2℃时,将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是______(填编号).A.加足量溶质乙 B.蒸发溶剂至晶体析出 C.降温④t2℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%,则甲溶液一定为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液,a%的取值范围为______.⑤将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃,有关说法正确的是______.A.t1℃时溶质质量:甲=乙B.t1℃时溶剂质量:甲>乙C.t1℃时溶液质量:甲<乙D.析出晶体质量:甲>乙.36. 如表是甲乙丙三种物质(不含结晶水)在不同温度时的溶解度,根据表格信息答题.温度/℃0 20 40 60溶解度g/100g水甲13.3 31.6 63.9 110 乙35.7 36.0 36.6 37.3 丙0.18 0.16 0.14 0.12①0℃时,甲乙丙溶解度最大的物质是______.②甲、乙溶解度相等时的温度范围是______.③20℃时S乙=36.0g/100g水的含义是______.④甲固体中混有少量乙,提纯甲的操作是:加水溶解→______→______→过滤、洗涤、烘干.⑤将60℃的甲、乙、丙饱和溶液分别降温到0℃,下列说法正确的是______.a.均为0℃时的饱和溶液b.析出晶体质量:甲>乙>丙c.0℃溶液的溶质质量分数:乙>甲>丙.五、探究题(本大题共3小题,共30.0分)37. 根据如图装置回答问题:①写出标号仪器名称:a______.②用氯酸钾在装置A中制氧气,若试管口有水珠出现,此现象是______(选填“物理”或“化学”)变化引起的.③用粉末状碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳,可使反应平稳进行的发生装置是______ ,写出该反应的化学方程式______.收集二氧化碳和氧气都可用E装置的原因是______.④探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响,实验数据如表.(其他影响实验的因素均相同)编号过氧化氢溶液质量/克催化剂质量/克待测数据/秒实验1 100.0 MnO2 0.2 t1实验2 100.0 CuO X t2Ⅰ.表中X的数值应是______.Ⅱ.表中的待测数据指测量收集相同体积氧气所需时间,若t1 ______ (选填“>”、“<”或“=”)t2,则MnO2的催化效果优于CuO.或者还可以测量______,也能达到实验目的.Ⅲ.测得实验1中完全反应后生成氧气1.6克,求过氧化氢溶液的溶质质量分数.(根据化学方程式计算)______.38. 现有一份纯碱样品,其中只含有一种可溶性杂质.为了测定样品中纯碱的含量,做了如下的实验,请你回答下列问题:(1)写出上述反应的化学方程式______;(2)根据已知条件列出求解样品中纯碱的质量(x)比例式______;(3)样品中纯碱的质量分数为______;(4)若将反应后的滤液恒温蒸发掉123.5g水,则最终所得溶液中溶质的质量分数为______;(5)加人氯化钙溶液的过程中溶液中溶质的质量变化情况为______;(6)若用上述纯碱样品265t制取烧碱,则可制得纯度为80%的烧碱______t.39. 水和溶液在生产、生活中十分常见.Ⅰ.自来水生产过程中加入明矾的目的是______.Ⅱ.图1是a、b两种固体物质(不含结晶水)在水中的溶解度曲线:①a的溶解度小于b的溶解度的温度范围______.②30℃时,将20g a物质放入20g水中充分溶解得到溶液的质量为______g.溶液中溶质的质量分数为______.如图2所示,并参照图1,试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质的饱和溶液,底部有等质量的a、b物质剩余,向烧杯里的水中加入冰块,下列判断错误的是______(忽略溶剂的蒸发,析出的晶体不含结晶水)A.试管2底部的固体减少B.a的溶液由饱和溶液变成不饱和溶液C.a的溶液中溶剂质量等于b的溶液中溶剂质量D.变化后试管2的溶液中溶质质量小于试管1的溶液中溶质质量.六、计算题(本大题共11小题,共55.0分)40. 现有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液,为了测定溶液中碳酸钠的溶质的质量分数.化学小组的同学取上述溶液50g于烧杯中,逐滴加入稀盐酸,如图所示关系:(1)反应生成二氧化碳的质量为______g.(2)计算溶液中碳酸钠的溶质的质量分数.41. 某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2g石灰石样品,把20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下:实验次数 1 2 3 4稀盐酸的用量5g 5g 5g 5g剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g(1)从以上数据可知,这四次实验中,第______次石灰石样品中的碳酸钙已完全反应.(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______.(3)该化学兴趣小组所用稀盐酸的溶质质量分数______.(4)第4次实验结束后,所得溶液中氯化钙的质量分数为______(计算结果精确到0.1%)并写出其计算过程:42. 某同学欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数.取12.5g石灰石样品于烧杯中,再向其中加入100g稀盐酸,恰好完全反应后,测得烧杯内物质的总质量变为108.1g(已知:石灰石中的杂质既不溶于水,也不与其他物质反应,生成的二氧化碳全部逸出).试计算:(1)生成的二氧化碳质量;(2)该样品中碳酸钙的质量分数;(3)所用稀盐酸的溶质质量分数.43. 蓄电池中所用电解液是质量分数约为28%的硫酸.若用1升98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)稀释成28%的硫酸,可得28%的硫酸溶液多少克?需加水多少毫升?44. 向盛有50g稀硫酸的烧杯中倒入10g黄铜(铜锌合金)粉末,恰好完全反应,称得未溶物质量为6.75g.试计算:(1)该黄铜中含锌的质量.(2)所用稀硫酸中硫酸的质量分数.(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%).45. 某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,实验操作及相关数据如图所示:(假设双氧水完全分解,不考虑氧气中带出的水分)请计算:(1)生成氧气的质量______g,物质的量______.(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)______.46. 某同学利用石灰石和稀盐酸进行如下实验,操作过程和数据如图(样品中杂质不与酸反应也不溶于水).(1)15g石灰石样品中CaCO3物质的量为______mol.(2)列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数(结果准确到0.1%).47. 12.5g碳酸钙和氧化钙粉未组成的均匀混合物中含碳酸钙80%,向其中加入10%的稀盐酸至恰好完全反应.(1)混合物中碳酸钙的质量.(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.(计算结果精确到0.1%)48. 请根据如图标签的信息回答(1)H2SO4中氢元素、硫元素和氧元素的质量比为______(写最简整数比)(2)现要配制100g 4.9%的稀硫酸,需要这种浓硫酸______mL(计算结果精确到0.1);配制过程中需要加水______.49. t℃时,两个装有100克水的烧杯中,分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80克,充分搅拌.根据如图溶解度曲线求解:(1)t℃时,______(选填“甲”或“乙”)溶液是饱和溶液;(2)t℃时,甲溶液的溶质质量分数(精确到0.1%).50. 取10g某锌样品(含少量杂质,且杂质不溶于水,也不与酸反应)于烧杯中,向其中加入一定量的稀硫酸,当加入稀巯酸的质量为100g时,恰好完全反应,生成气体的质量与反应时间的关系如图所示,试回答下列问题:(1)恰好完全反应时所生成氢气的质量为______g.(2)所加硫酸溶液的溶质质量分数为多少?。
2023年中考人教版化学一轮复习专项练习题--溶液
2023年中考化学一轮复习专项练习溶液一、选择题1.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液,欲使其溶质的质量分数发生改变,下列操作可行的是()A.加入一定质量的硝酸钾晶体B.升高温度C.降低温度D.恒温蒸发溶剂2.有100g5%的氯化钠溶液,若将其溶质的质量分数增大一倍,可采用的方法是()A.把溶剂蒸发掉一半B.加入5g氯化钠固体C.把溶剂蒸发掉50gD.加入100g5%氯化钠溶液3.如果将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,需加入水的质量为()A.50gB.90gC.100gD.200g4.佛山市三水健力宝生产的“魔水”驰名中外,“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体。
打开瓶塞,“魔水”会自动喷出,喝了“魔水”后常会打嗝,说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。
以下关于气体溶解度的说法正确的是()A.压强增大,气体溶解度不变B.压强减小,气体溶解度增大C.温度升高,气体溶解度减小D.温度降低,气体溶解度减小5.一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的方法是()A.降低温度B.升高温度C.增大压强D.其他条件不变,不断加溶质6.用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液,下列仪器中需要用到的是()7.已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。
下列各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化),其中正确的是()A B C D8.现有下列仪器①漏斗②玻璃棒③托盘天平④试管⑤烧杯⑥量筒⑦胶头滴管⑧药匙,用98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸,需要用到的玻璃仪器是()A.①②④⑤⑥⑦B.②③④⑤⑥⑦C.②③⑤⑥⑦⑧D.②⑤⑥⑦9.50℃时,等质量的两份饱和Ca(OH)2溶液,一份冷却至20℃得溶液甲;另一份加少量CaO后,恢复温度至50℃得溶液乙,则甲、乙两溶液相同的是()A.Ca(OH)2的溶解度B.溶液的质量C.溶质的质量分数D.溶液中Ca2+的数目10.下列有关溶液的说法中正确的是( )A.食用油加入水中,振荡后能形成溶液B.氢氧化钠固体溶于水后吸收热量,温度降低C.稀硫酸中含有的粒子是硫酸分子、水分子D.硝酸钾饱和溶液中加入少量的氯化钠固体,固体溶解11.NaCl 和KNO 3溶解度曲线如右图所示,下列说法正确的是( )A.KNO 3的溶解度大于NaCl 的溶解度B.KNO 3的溶解度随温度的升高而增大C.20℃时,40 g KNO 3可完全溶解在100 g 水中D.NaCl 溶液的溶质质量分数与KNO 3溶液的溶质质量分数不可能相等二、非选择题12.右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
中考化学复习《化学溶液的形成》专项综合练习及答案
中考化学复习《化学溶液的形成》专项综合练习及答案一、初中化学溶液的形成1.生活中常见的下列物质中,不属于溶液的是A.碘酒B.牛奶C.白酒D.生理盐水【答案】B【解析】【详解】A、碘酒的溶剂是酒精,溶质是碘,属于溶液,故不符合题意;B、牛奶属于乳浊液,不属于溶液,故符合题意;C、白酒的溶质是酒精,溶剂是水,属于溶液,故不符合题意;D、生理盐水的溶剂是水,溶质是氯化钠,属于溶液,故不符合题意;2.如右图为市售浓盐酸的部分标签内容,多次打开瓶盖倒出部分盐酸后,不能精确表示剩余盐酸信息的数字是( )A.500mL B.1.19g/cm3C.36.5D.37%【答案】A【解析】A、由于倒出一半盐酸,所以剩余盐酸的体积为250mL而不是500mL;故选;B、1.19g/cm3表示的是盐酸的密度,倒出一半盐酸,也不会改变,仍是1.19g/cm3;故不选;C、36.5表示的是相对分子质量,所以倒出一半盐酸也不会改变;故不选;D、虽然倒出一半盐酸,但溶液中溶质的质量分数不会改变,仍是37%;故不选。
点睛:溶液的特点是均一性和稳定性.其中,均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同(如一瓶溶液中,上下左右等各部分的密度都是一样的);稳定性是指在条件不变(即温度、压强等不改变,溶剂不蒸发等)的情况下,溶液中的溶质永远不会析出(即溶质与溶剂永不分离)。
3.在《基础实验5:配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》和《基础实验6:粗盐的初步提纯》两个实验中都应使用到的仪器是()A.烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒 B.烧杯、玻璃棒、量筒、试管C.托盘天平、量筒、烧杯、漏斗 D.蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台【答案】A【解析】配制一定溶质质量分数的溶液所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒;粗盐的初步提纯所用仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯。
两个实验中都应使用到的仪器是烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒。
2020届中考化学(真题版)专项练习题:溶液
溶液1.(2019德州)右图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是()A.温度低于t2℃时,物质Y的溶解度小于XB.X、Y的溶解度都随温度升高而增大C.a点表示t1℃时X、Y的溶液都为不饱和溶液D.Y的饱和溶液降低温度后,溶质质量分数不变【答案】D2.(2019安徽)压强为101kPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。
下列说法正确的是A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大B.20℃时, KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C.60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,有晶体析出D.NH3的溶解度与压强大小无关【答案】C3.(2019雅安)下图是化合物M和化合物N的溶解度曲线。
下列说法中错误的是A.30℃时,M和N的溶解度相等B.将60℃时N的饱和溶液降温至40℃,有晶体析出C.M的溶解度随温度的升高而增大D.N的饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大【答案】B4.(2019长沙)下列有关溶液的说法正确的是A.将植物油加入水中搅拌,可得到溶液B.溶液一定是无色透明的液体C.蔗糖容易中,蔗糖是溶质,水是溶剂 D.饱和溶液中一定不能再溶解其他物质【答案】C5.(2019湘潭)下图是三种常见固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是A.t1℃时,A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质B.欲除去A溶液中少量的B物质,常采用蒸发结晶的方法C.t1℃时,将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液,需要加水的质童为70gD.t2℃时,将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为:B>A=C【答案】C6.(2019济宁)生石灰的主要成分是氧化钙,与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。
室温时,将生石灰加入饱和石灰水中,生石灰对溶解影响的判断(参照如图溶解度曲线),错误的是()A.反应中,石灰水始终是饱和溶液B.反应中,氧氧化钙的溶解度增大C.反应后,溶液的质量减小D.反应后,恢复至室温时,溶液的质量分数不变【答案】B7.(2019自贡)实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是A.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解B.量取水时,用规格为100mL的量筒C.若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数小于8%D.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解【答案】C8.(2019连云港)KCl和KNO3的溶解度曲线如右图所示。
人教版九年级化学下册第九单元《溶液》专项练习题(含答案)
人教版九年级化学下册第九单元《溶液》专项练习题(含答案)一、单选题1.下列物质分别加入适量水中,充分搅拌,能够得到溶液的是()A.面粉B.花生油C.蔗糖D.泥土2.0℃时100g水中最多可溶解5gA物质,40℃时100g水中最多可溶解10gB物质,则A和B的溶解度相比( )A.A>B B.B>A C.A=B D.无法比较3.下列说法不正确的是( )A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程B.乙醇与水混合可形成溶液C.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子4.在“新型肺炎”的治疗过程中会使用大量的生理盐水,医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。
要配制0.9%的氯化钠溶液100g,其中选用仪器或操作正确的是( )A.用天平称量0.9g氯化钠B.用量筒量取100g水C.只需要托盘天平和量筒两种仪器D.把食盐倒入量筒中搅拌溶解5.下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中,正确的是()A.溶液析出晶体后,在当时条件下应该成为不饱和溶液B.质量百分比浓度大的溶液,一定是饱和溶液C.升温或蒸发溶剂都能使不饱和氯化钠溶液达到饱和D.在一定条件下,不能继续溶解溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液6.下列物质中,属于溶液的是A.牛奶B.豆浆C.冰水D.食盐水7.对比实验是化学学习中常见的方法。
下列通过对比实验得出的结论不正确的是()A.实验1可以说明燃烧的条件之一是需要可燃物B.实验2可以说明CO2与水发生了反应生成了酸C.实验3可以说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触D.实验4呈现出的不同现象可以说明物质的溶解性与溶剂种类有关8.用溶质质量分数为49%的浓硫酸20mL (密度为1.84g﹒mL-1)配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液,下列说法正确的是A.应量取的水的体积为180mLB.量取浓硫酸时俯视读数,则所得溶液的质量分数小于10%C.实验中需要仪器有:烧杯、相应规格的量筒、玻璃棒D.装瓶时不小心洒漏一部分溶液,则瓶中硫酸溶液浓度小于10%9.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
人教版九年级化学第九单元“溶液”考点与知识点归纳整理(附专项练习及解析)
人教版九年级化学第九章“溶液”考点与知识点归纳整理(附专项练习及解析)一、思维导图二、主干知识总结1. 溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶液中溶质的质量分数可以用下式计算:溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%应该注意:①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
2. 饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系①浓溶液中溶质的质量分数大,但不一定是饱和溶液,稀溶液中溶质的质量分数小,但不一定是不饱和溶液。
②对溶质与溶剂均相同的溶液来说,在相同状况(同温、同压)下,饱和溶液总比不饱和溶液要浓,即溶质的质量分数要大。
3. 溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下,某物质在某溶剂中溶解性的大小。
溶质的质量分数用来表示溶液组成。
4. (实验)一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制(1)实验回顾实验用品:托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒(10mL、100mL)、食盐。
实验步骤:①计算根据溶质质量分数的公式,计算配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需要氯化钠质量及水的质量。
②称量(量取)用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中,把水的密度近似地看作1g/cm3,用量筒量取相应体积的水。
③溶解把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中,用玻琉棒搅拌,加速氯化钠溶解。
④贮存把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,放到试剂柜中。
(2)例题解析:配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行.请回答下列问题:(1)实验室配制溶质质量分数一定的溶液时,可能涉及以下操作:A.称量B.计算C.溶解D.装瓶贴标签.回答下列问题:用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 5%的氯化钠溶液时,其操作顺序是______(填序号).(2)计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需:氯化钠______g,水______g.(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应______.A.增加适量氯化钠固体B.减少适量氯化钠固体C.调节平衡螺母(4)配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______,其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______.【解析】:(1)实验室配制溶质质量分数一定的溶液时,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解、装瓶贴标签.(2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=100g×5%=5g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=100g-5g=95g.(3)用托盘天平称量5g固体药品NaCl时,步骤是:调节天平平衡,在右盘上加砝码和拨动游码,然后向左边托盘添加药品直至天平平衡;称量过程中他发现指针偏左了,说明NaCl的质量大于砝码质量,应减少NaCl.(4)配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解;在这些操作中需要的仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒,其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒,玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌,加速固体溶解.故答案为:(1)BACD;(2)5;95;(3)B;(4)胶头滴管;搅拌,加速固体溶解.5. 关于溶液稀释或增浓的计算(1)思路:溶液稀释定律(守恒观点)溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。
中考化学专项练习之溶液---定量溶质溶液的配置(含解析、全国通用)
中考化学专项练习之溶液---定量溶质溶液的配置(含解析、全国通用)一、单选题(本大题共8小题,共16.0分)1. 下列关于溶液说法正确的是()A. 将氯化钠和植物油放入水中,充分搅拌后都能形成溶液B. 把20%的蔗糖溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为10%C. 配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、溶解等步骤D. 向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐不再溶解2. 医疗上常用溶质的质量分数约为0.9%的生理盐水给病人补充体液,现用45g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液来配制这种生理盐水,需加水的质量约为()A. 405gB. 450gC. 455gD. 500g3. 配制100g溶质质量分数为10.5%的氯化钠溶液,下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是()A. 量取溶剂时,俯视读数B. 倒入溶剂时有少量溶剂留在量筒中C. 把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出D. 称量时药品和珐码放错托盘了4. 要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是()A. 称量时,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量B. 称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘,药品放在右盘C. 实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒D. 实验中量取水时,需要选择规格为50毫升的量筒5. 配制20%的氯化钠溶液时,会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是()A. 氯化钠晶体不纯B. 转移已配好的溶液时,有少量液体溅出C. 用量筒取水时俯视读数D. 烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液6. 选择下列部分实验操作可完成两个实验,甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质,乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液.下列说法正确的是()A. 操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的B. 甲实验和乙实验都要用到的实验操作①C. 甲实验在操作⑤时,将水全部蒸发后停止加热D. 乙实验在操作③时,若俯视读数,会使所配制溶液的溶质质量分数偏小7. 如图是给病人输液用的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签上的部分内容.下列结论中,不正确的是()5%葡萄糖注射液【性状】无色的透明液体【规格】500mL 25g【贮藏】密闭保存A. 葡萄糖属于糖类物质B. 该注射液的密度约为1g/mLC. 该注射液中葡萄糖的质量为25gD. 实验室配制250mL该葡萄糖溶液需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、托盘天平等8. 要配制50g 5%的NaCl溶液,需要用到的一组仪器是()A. 托盘天平、量筒、烧杯、试管、玻璃棒B. 托盘天平、量筒、烧杯、酒精灯、玻璃棒C. 托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、漏斗D. 托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒二、双选题(本大题共1小题,共4.0分)9. 用下图操作可完成甲、乙两个实验.甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液25克,乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除.下列说法中,正确的是()A. 甲实验按照③②①的步骤,如图所示操作,配制的溶液浓度偏小B. 操作②中,若将食盐和砝码互换位置,配制的溶液浓度偏小C. 各步骤作中的玻璃棒都是用来搅拌D. 乙实验步骤是①④⑤,其中⑤当蒸发皿出现较多固体时,就应停止加热三、填空题(本大题共5小题,共5.0分)10. 实验室要配制100克溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液.(1)配制溶液需完成计算、称量、______三个步骤;(2)计算:需要硝酸钾固体质量______克;(3)会导致所得溶液溶质质量分数偏小的选项有哪些?______A.硝酸钾中有杂质 B.称量时使用了生锈的砝码C.用量筒量取水时,仰视读数 D.配制完成后移取液体时有部分溅出.11. 过氧乙酸(CH3COOOH)是一种常用消毒剂,目前广泛用于环境消毒.过氧乙酸由______种元素组成,其中C、H、O元素的原子个数比为______;若对1m3空间进行有效消毒需要0.2%的过氧乙酸3g,现对80m3的空间进行有效消毒,需要0.2%的过氧乙酸______g.12. 在实验室配制氯化钠溶液时,需要涉及以下步骤:①溶解②称量③计算④装瓶存放,回答问题:(1)配制6%氯化钠溶液50g,需要称量氯化钠______g,在溶解过程中需要用到的仪器有烧杯和______,用固体氯化钠配制氯化钠溶液的先后顺序是______(填序号).(2)若用10%的氯化钠溶液(密度为1.03g/ml)来配制6%氯化钠溶液50g,需要10%的氯化钠溶液______ml(计算结果保留至0.1)13. 在实验室配制溶液时,常涉及以下过程:①溶解②称量③计算④装瓶存放.请回答问题:(1)现欲配制50g 5%氯化钠溶液,配制过程的先后顺序是______(填序号)(2)用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时,发现指针偏右,接下来的操作是______.(3)要配制245g质量分数为10%的稀硫酸,需要溶质质量分数为98%的浓硫酸______g,在浓硫酸稀释过程中,一定要把______沿器壁慢慢注入______里,并不断搅拌.14. 2015年3月22日第二十三个“世界水日”.关于水的知识有下列话题,请按要求填空:(1)在净化水的过程中,明矾所起的作用是除去水中的______.(2)生活中可用______来检验地下水是硬水还是软水,常用______的方法来降低水的硬度.(3)测定某地下水的酸碱度,最简单的方法是使用______.(4)在生产生活中,水是最常用的溶剂,实验室用氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液时,可能涉及以下操作:①上图操作中有错误的是______(填序号)②改正错误后,正确的操作顺序是______(填序号).A.⑤②①③④B.⑤①②③④C.⑤③②④①D.⑤③①④②四、简答题(本大题共17小题,共85.0分)15. 海水提取氯化钠的大致过程如图:(1)图中①是______(填“蒸发池”或“冷却池”);(2)析出晶体后的母液是氯化钠的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液;(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有:Ⅰ.溶解Ⅱ.______(填操作名称)Ⅲ.蒸发上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器的名称是______,该仪器在步骤Ⅲ中的作用是______.(4)用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液,实验步骤如下:①计算:m(NaCl)=______g,V(H2O)=90mL.②称量:分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积.③溶解:将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌.④装瓶:配好的溶液应装于______(填仪器名称)中.⑤贴标签:请完成所配溶液标签的书写.(5)取此氯化钠溶液测pH值,pH______7(填“>”、“<”或“=”).16. 临床上发现:用25%的硫酸镁溶液10~20mL与10%的葡萄糖溶液500mL的混合液可以治疗支气管哮喘.如表是硫酸镁的部分溶解度数据:温度(℃)10 20 30 40 60 80溶解度(g/100g水)28.2 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8回答下列问题:(1)实验室配制溶液的步骤一般需要计算、称量(量取)、______、装瓶.(2)若用无水硫酸镁固体配制500g25%的硫酸镁溶液,则需要水的体积为______mL(假设此实验条件下水的密度为lg/mL),上述溶液配制过程中用到的玻璃棒的作用是______.(3)若要配制28%的硫酸镁溶液,则配制时应控制的溶液温度至少达到______℃.17. 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液,请回答下列问题.(1)操作①、②、③依次为如图中的(填字母)______.(2)若NaCl的产率偏低(产率=×100%),则可能的原因是(填字母)______.A、过滤时滤纸有破损B、蒸发时有固体溅出C、溶解含有泥沙的粗食盐时,加入的水量不足(3)用盐水选种子是我国古代劳动人民发明的一种挑选种子的方法,要求盐水的质量分数为12%,现将24克食盐溶解在100克水中,请分析这种盐水是否符合挑选种子的要求?______,若不符合要求应该加水还是加盐?______,加______克.18. 人类的日常生活和工农业生产离不开水.请回答(1)水______(填“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本营养素之一.(2)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做______(填“软水”或“硬水”).(3)自来水净化中用来消毒用的氯气是一种黄绿色的气体,如果出现氯气泄露,可用烧碱溶液来吸收处理,其化学反应原理为:Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O,则X的化学式是______.(4)如图为某同学进行电解水实验的装置图,C试管中收集到的气体是______,在水的电解实验中,没有发生改变的微粒是______.(5)电解水时常加入氢氧化钠增强导电性,现有5%的氢氧化钠溶液100g,通电一段时间后,测得氢氧化钠溶液的浓度变为10%,反应中被电解水的质量是______g.(6)水是实验室最常见的溶剂,用浓硫酸配制稀硫酸时,用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和______.19. 食盐是一种重要的化工原料,回答下列问题(1)在去除粗盐中难溶性杂质时,蒸发操作中使用玻璃棒的作用是______.(2)在量取蒸馏水读数时,视线如图所示,会造成所配制溶液的溶质质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(3)某粗盐样品中含有氯化镁,氯化钙和泥沙等杂质.现将130g粗盐样品溶解于足量水中,过滤得到800g滤液,取出400g溶液进行测定,其中含有镁元素1.2g,钙元素2g,氯元素42.6g,则原粗盐样品中氯化钠的质量分数为______.20. 实验室配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液,如图是小军实验操作过程示意图.(1)图中一处明显错误的操作是______(填序号),改正操作后,用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序______.(2)图①中玻璃棒搅拌的目的是______.(3)配制时应选择______(填“10”“50”或“100”)ml的量筒来量取所需水的体积,该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外,还需要的仪器是______.(4)在农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液(密度约为1.12g/cm3),配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液,需要质量分数为16%的氯化钠溶液______ml(计算结果精确到0.1,下同),需要水______ml(水的密度为1g/cm3).21. 溶液在日常生产生活及科学研究中具有广泛的用途.现实验室需配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液.(1)计算:配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为______g;(2)称量:分别在托盘天平左右两盘放上纸片,调节平衡后,______(填字母编号);A.先移动游码到所需位置,再添加氯化钠直到天平平衡B.先添加所需的氯化钠,再移动游码直到天平平衡(3)量取:量取所需蒸馏水要用到的仪器是______(填仪器名称).(4)溶解:将称量好的氯化钠和蒸馏水混合溶解,此处玻璃棒的作用是______.(5)用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液,所需质量分数为6%的氯化钠溶液体积为______mL(计算结果保留到0.1):加水的体积为______mL.22. 如图所示实验仪器分别获经组合可进行多项常见化学实验.(1)若需要配制500g质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液进行松籽浸种实验.配制该溶液时,所需固体高锰酸钾的质量为______g,水为______mL (水的密度为1g/cm3);本实验中必须用到图中仪器C和______(填仪器字母编号).(2)粗盐中主要杂质为不溶物及少量的CaCl2和MgSO4.①除去粗盐中难溶性杂质实验时,要进行过滤操作,此操作除需要用到图中C、D仪器外,还需要图中没有的玻璃仪器:______和玻璃棒.②过滤后,滤液中溶质除NaCl外,还含有上述两种可溶性杂质,为除掉这些杂质,可加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种试剂,三种试剂的添加顺序为______(写一种即可),此过程中共生成______种难溶物;加入过量Na2CO3溶液的目的是______.23. 粗盐中含有难溶性杂质(泥沙)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙和硫酸钠等),某班同学现要进行粗盐提纯实验,为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到纯净NaCl,可将粗盐溶解于水,然后进行下列五项操作:①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发,请回答下列问题:(1)以上提纯过程中,正确的操作顺序是______(写一组即可).(2)请写出实验中加入过量NaOH溶液时发生的化学反应方程式______.(3)此过程中加入Na2CO3溶液的目的是______.(4)请写出加入适量盐酸时发生的化学反应方程式______(写一个即可).(5)蒸发过程中,用玻璃棒搅拌的目的是______.(6)现用所得精盐固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液,需NaCl______g,配制此溶液的实验步骤为:计算、______、______、装瓶贴签.(7)下列情况会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的是______.A.得到的NaCl未完全干燥 B.用量筒量取水时,仰视读数C.配好的溶液装瓶后,烧杯内有溶液残留.24. 在实验课上,老师要同学们配制15%的氯化钠溶液50g.(1)计算:配制15%的氯化钠溶液50g,需氯化钠的质量为______g.(2)甲同学按如图所示步骤依次操作.其错误的操作步骤有______(填字母序号);B中仪器名称为______;E中玻璃棒的作用是______.(3)乙同学在将称量好的氯化钠倒入烧杯中时,不小心有一部分氯化钠固体撒出,则其所配溶液溶质质量分数与15%相比______(填“偏低”、“偏高”、或“相等”)25. (1)工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈.请写出该反应的化学方程式______.(2)实验室若要配制该盐酸溶液110g,则需要溶质质量分数为20%的浓盐酸(密度为1.1g/mL)______ mL.在配制10%的稀盐酸的过程中,除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到的仪器有______.26. 某学习小组同学进行了粗盐提纯的实验,过程如下:请根据实验回答下列问题:(1)操作①、②、③依次为如图中的______(填序号).(2)若得到NaCl的产率比实际值偏低,则可能的原因是______(填序号)A.过滤时滤纸有破损B.蒸发时有固体溅出C.把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时,有少量粘在了蒸发皿上D.溶解11g含有泥沙的NaCl时,加入的水量不足(3)用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g,不需要的仪器为______(填序号).A.量筒B.天平C.烧杯 D.漏斗E.蒸发皿 F.玻璃棒G.酒精灯.27. 氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料.提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过以图1操作流程:(1)操作①中必须用到的一种仪器是______(填序号).A.研钵B.量筒C.烧杯D.试管(2)完成该实验部分操作过程如图2所示,其有明显错误______(填字母序号).(3)操作⑤中容易造成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,除连续搅拌外还可采取______等措施.(4)用提纯得到的“精盐”配制了50g 5%的氯化钠溶液.经检测,溶质质量分数偏小,其原因可能有______(填序号).①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时,仰视读数④装瓶时,有少量溶液洒出(5)查阅相关资料得知:粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外,还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质;为了得到较纯净的氯化钠,除去泥沙的“精盐”又作了如图3处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种)注:反应中所加试剂均过量①白色沉淀含有物质的化学式为______;②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是______;③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是______.28. 某同学欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成100g10%的稀H2SO4;(1)填写下列操作步骤:①所需浓H2SO4的体积为______.(结果保留1位小数)②如果实验室有a、10mL;b、20mL;c、50mL;d、100mL量筒,应选用______(填字母序号)量筒量取.③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里.④用玻璃棒不断搅拌.(2)请指出上述操作中一处明显错误:______.(填写操作步骤中的序号)(3)误差分析:操作②中量取时仰视读数,所配溶液的溶质质量分数将______.(填偏高、偏低、无影响)(4)小王想粗略测定所配溶液的酸碱度可选用______.29. 溶液在日常的生产生活及科学研究中具有广泛的用途,现实验室需配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液.(1)量取所需要水应选择______(选填“50mL”、“100mL”或“200mL”)的量筒.(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应______(填字母).A.增加适量氯化钠固体B.减少适量氯化钠固体C.调节平衡螺母(3)用上图表示的序号表示配制溶液的正确的操作顺序______.(4)已知氯化钾的溶解度20℃时为34g,40℃时为40g,某实验小组做了如下实验上述实验过程中,溶液的溶质质量分数相等的是______(填字母).30. 如图1所示的仪器和装置,可用于实验室制取氧气,请回答有关问题:(1)写出仪器A的名称:______;用高锰酸钾制取氧气,该反应的化学方程式是______,其气体发生装置可选择图中的______(填字母序号)组合.(2)实验室也可以用分解过氧化氢溶液来制取氧气,其气体发生装置最好可选择图中的______(填字母序号)组合.(3)现要现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液,需要30%的过氧化氢溶液溶液______g,在量取水的操作中,当水面接近所需刻度时,应改用______(填字母序号)加水至所需刻度.将配制好的溶液装入试剂瓶中,贴好标签.(4)请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容.31. 某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验,并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液.请回答下列问题:(1)操作⑥中的错误是______;操作④中观察到______时,停止加热.(2)除去粗盐中难溶性杂质的实验操作顺序为(填序号)______、称量精盐并计算产率.(3)上述实验所得的精盐中仍含有少量的CaCl2、NaSO4杂质,除去其中的上述杂质,可先加入过量______溶液,再加入过量的______溶液,然后再经过过滤,滤掉的沉淀中含有______;再加适量的______、蒸发,即可得到纯净的氯化钠.(4)用提纯得到的氯化钠配制了50g 5%的氯化钠溶液.经检测,溶质质量分数偏小,其原因可能有____________(填序号).①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时,仰视读数④装瓶时,有少量溶液洒出五、探究题(本大题共19小题,共190.0分)32. 某同学要通过H2O2和MnO2制O2的实验来探究H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率的影响.活动一:配制四份不同溶质质量分数的H2O2溶液.四次均取5mL30%的H2O2溶液,加水稀释成四份不同溶质质量分数的溶液.(1)用浓溶液配制稀溶液的实验步骤为______(填序号)①量取②计算③装瓶贴标签④混匀(2)在量取操作中要用到的仪器有______和______.(3)量取水时如果俯视读数,则所配制的溶液溶质质量分数会偏______(填“大”或“小”).活动二:在室温下(20℃)向活动一所配制的四份H2O2溶液中分别投入等质量的MnO2进行实验.记录数据如下:实验次序 1 2 3 4H2O2溶液溶质质量分数(%) 1 3 5 10收集540mL气体时所用时间(秒) 660 220 205 80反应后液体温度(℃) 24 34 39 56请分析数据回答:(1)H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有怎样的影响?(2)由实验数据可判断该反应是______反应(填“放热”或“吸热”).判断依据是______.(3)因为四组实验产生等体积的O2,所以四组实验能量变化相同,但四组实验“反应后液体温度”缺有巨大的差异,请综合分析造成这种差异的原因.(写两点)①______.②______.33. 实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液,其操作如图所示.(1)①中称量氯化钠固体的质量为______g.(2)③中量取水的体积是______mL水(ρ水≈1g/cm3).(3)④中玻璃棒的作用是______.(4)填写⑤中标签上的内容.34. 配制20%的NaCl溶液100g.序号①②③④操作(1)①中玻璃棒的作用是______.(2)用托盘天平称取所需的氯化钠,发现指针向右偏转,接下来的操作是______(填字母序号).A.继续添加氯化钠 B.减少砝码(3)用量筒量取水的体积为______ mL(ρ水≈1g/cm3).(4)该实验的正确操作顺序为______(填数字序号).35. 茜茜同学要配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,该同学按如图所示步驟依次操作,请回答下列问题(1)配制上述溶液,需称量氯化钠固体的质量为______g(2)操作有错误的步骤是______(填序号)(3)若所称氯化钠质量准确,而操作B会导致所得溶液中溶质的质量分数______15%(填“大于”,“小于”或“等于”)(4)E中玻璃棒的作用______.36. 某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验.(1)按实验要求,图1中还缺少的玻璃仪器是______(填名称)在实验中该仪器的作用是______(2)完成此实验的正确操作顺序是(填序号)______①溶解;②装瓶贴标签;③称量;④计算;⑥量取(3 )小明同学按图2的操作称取氯化钠,同学们发现他的操作有错误.你认为小明同学称的氯化钠实际质量为______g;(4 )小明同学正确量取了82mL的蒸溜水,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为(水的密度为1g/cm3______;图2的错误操作使配得溶液中溶质质量分数______(填“不变”“偏大”或“偏少”).37. 今年某各学区进行了部分学生化学实验操作竞赛,某学区竞赛题目之一是“配制100g 20%的氯化钠溶液”.该实验的部分操作如图所示.(1)需要称取氯化钠的质量是______g,称量时A中出现了右盘低的现象,接下来的操作应该是______(填序号);①左边的平衡螺丝向左调②右边的平衡螺丝向右调③右盘中减少砝码④左盘中增加氯化钠(2)B中仪器a的名称是______.应选取______(填“10”、“50”或“100”)mL的B量取水.(3)若称量氯化钠质量完毕放回砝码时,发现有一个砝码缺损了一个小角,若其它操作步骤正确,则所配制溶液的溶质质量分数______(填“偏大”或“偏小”);(4)C中用玻璃棒搅拌的作用是______;(5)D中所贴标签有不妥之处,请划掉不妥的地方,并在方框中写出你认为适合的内容.38. 结合配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的实验图示,回答下列有关问题:(1)配制200g质量分数为9%的NaCl溶液,需NaCl______g;(2)在量取水的操作中,当水面接近所需刻度时,应使用______滴加;(3)操作D中用玻璃棒搅拌的作用是______;(4)如图操作中,一定能导致溶质质量分数偏小的是______.39. 在实验室配制 50g 5%氯化钠溶液后,请回答下列问题:①配制过程的步骤是:______、称取、量取、溶解、转移.②应该称取的氯化钠质量为______g,用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时,发现指针偏左,接下来的操作是______.A.添加氯化钠 B.减少氯化钠 C.调节平衡螺母 D.添加砝码③已知常温下水的密度为1g/mL.则应该使用______(填仪器名称)去量取______mL的水.在量取水的体积时,若仰视读数,则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数______ (填“>”或“<”)5%.④在溶解步骤中需要的仪器有______、______.40. 在化学实验考核中,两位同学用如下两种不同的方法,配制100g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液.【小明用固体硝酸钾和水配制溶液】(1)小明用到的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外,还有______;(2)小明实验时应进行的步骤是计算、______、量取、溶解、装瓶并贴标签.【小红用溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释】(3)小红实验时应量取水的体积是______mL(水的密度可近似看做1g/cm3);(4)若小红量取水时俯视读数,则所配溶液的溶质质量分数______5%(选填“>”、“<”或“=”).(5)将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,下列说法正确的是______(填序号).①溶质质量可能不变②溶质质量分数一定变大③溶液质量可能变小④该饱和溶液还能溶解氯化钠(6)若用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水可配制成5%的氯化钠溶液的质量为______g.41. 实验课上,需要配制50g8%的氢氧化钠溶液.请根据图回答问题.(1)用图①装置称量氢氧化钠固体,正确的操作是______(填序号).A.直接放在托盘上称量B.先称量一个小烧杯质量,再将氢氧化钠固体放入后称量总质量C.在两个托盘上各放一张大小相同的同种纸,将氢氧化钠固体放在左盘纸上称量(2)所需水的体积为______mL(3)操作②中,玻璃棒的作用是______.42. 实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液.如图是小军实验操作过程示意图.(1)图中一处明显错误的操作是______(填序号),改正操作后,用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序______.(2)图①中玻璃棒搅拌的目的是______.(3)配制时应选择______(填“10”“50”或“100”)mL的量筒来量取所需水的体积.(4)某同学在配制过程中,量取水时仰视读数,其所配制氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将______(填“偏大”或“偏小”),另一位同学称取NaOH时,由于操作不熟练,花了较长时间,那么,他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将______(填“偏大”或“偏小”).43. 根据下列图示的实验操作,回答问题:(1)如图中多处操作用到玻璃棒,其中过滤时玻璃棒的作用是______.(2)若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验,主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、______装瓶贴签(填操作名称).(3)若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验,如图中的操作步骤依次是______(填操作序号)(4)医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水,一袋500mL(密度约为1g/cm3)的生理盐水,所含溶质的质量是______g,现要配制生理盐水100g,需要质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为 1.09g/cm3)______mL(计算结果精确到0.1)44. 溶液在生产生活中有广泛的应用,回答下列各题(1 )若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3)______mL (计算结果保留一位小数).①在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有:计算、______、______、冷却至室温装瓶并贴上标签.②在实验室用浓硫酸配制上述稀硫酸时,使用的量筒应选择______.A.10mLB.50mLC.100mLD.200mL(2 )日常生活中我们要科学地节约用水,现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服,“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克,其中含洗涤剂的质量分数为2%,则湿衣服上残留的洗涤剂质量为______g,现用6000g清水对这件衣服进行漂洗,有以下两种漂洗方法(假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液).方法一:用6000g清水一次漂洗,“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为(用分数表示)______g;方法二:将6000g清水均分成质量相等的两份(每份3000g),分两次漂洗,“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为(用分数表示)______g.45. 某同学想制取“叶脉书签”,需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液.请回答下列问题:(1)若用氢氧化钠固体配制①需称取氢氧化钠______g;②用托盘天平称量所需的氢氧化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应______.A.调节游码B.添加砝码C.增加适量氢氧化钠固体D.减少适量氢氧化钠固体③若该同学量取水时是仰视读数,则所配制的氢氧化钠溶液质量分数会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”).(2)若用25%的氢氧化钠溶液配制①需要25%的氢氧化钠溶液______g.②该溶液配制过程中,除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外,还需要的仪器是______.(3)20℃时,欲测定NaOH溶液的pH,若先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,则所测溶液的pH______(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”).46. 实验室用溶质质量分数为4%氢氧化钠溶液进行水的电解实验.实验一:配制l00g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液(1)所需的氢氧化钠质量为______g;(2)称量时,氢氧化钠固体应放在天平______(填“左”或“右”)盘的烧杯内,量取所需的水(水的密度为1g/cm3),应选择的量筒的规格是______ml(填“l0”“l00”或“250”).实验二:水的电解实验用如图装置进行水的电解实验.已知氢氧化钠在水的电解实验中,只起到增强水的导电性作用.(3)开始反应前a、b两管内都充满溶液.关闭活塞,接通电源,一段时间后,两管产生的气体如图所示,则a管中产生的气体是______写出电解水的化学方程式:______;(4)若实验中用4%的氢氧化钠溶液100g,通电一段时间后,氢氧化钠溶液溶质质量分数变为6.25%,则电解中产生氧气的质量为______g.47. 下列是实验室常用的几种仪器,请回答有关问题.粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙等杂质,现要进行提纯和精制.(1)操作步骤如下:①加水溶解;②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③______;④加入适量的______;⑤蒸发浓缩、冷却结晶(填写相应的试剂或操作名称).(2)上述(1)中的③用到的玻璃仪器有:______(填序号).(3)配置1000g5.85%的NaCl溶液,需______gNaCl;在准确称取固体后,用量筒量取水时,仰视读数,则所配置溶液中溶质的质量分数会______(选填“偏高”或“偏低”).48. 如图是利用海水提取粗盐的过程.(1)图中①是______(填“蒸发”或“冷却”)池.(2)在①中,海水中氯化钠的质量分数逐渐______(填“增大”或“减小”).。
初中化学《溶液的计算》专项练习考试题带解析.doc
初中化学《溶液的计算》专项练习考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、计算题(共17题)评卷人得分1.配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别是(1)氯化钠__________________g;(2)水__________________g.【答案】难度:中等知识点:溶质的质量分数2.用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,请计算。
(1)制取0.8g氧气,需要这种过氧化氢溶液的质量。
(2)要配制这种过氧化氢溶液60g,需要30%的过氧化氢溶液的质量。
【答案】难度:容易知识点:利用化学方程式的简单计算3.实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验,请计算:(1)需要碳酸氢钠的质量为__________________g.(2)已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应:NaHCO3+HCl═NaCl+CO3↑.向84g 10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸,恰好完全反应,反应后剩余溶液质量为117g(假设生产的气体全部逸出).求:①生成氯化钠的质量;②所得溶液中溶质质量分数.【答案】难度:中等知识点:溶液单元测试4.某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾,为了回收利用,欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量(废水中其他杂质不与盐酸反应),现取50g废水于锥形瓶中,逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时,消耗稀盐酸7.3g,求废水中氢氧化钾的质量分数。
【答案】难度:中等知识点:化学与生活单元测试5.侯氏制碱法的主要反应为:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl.一定温度下,向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3,再通入一定量CO2发生反应,若参加反应的NH3质量为3.4g,请计算:(写出计算步骤,不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量).(1)消耗CO2的质量是多少(2)反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g,则剩余溶液的质量是多少?(3)求剩余溶液中NaHCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
溶液问题专项练习
溶液问题专项练习〔22 题〕1.一种溶液,蒸发掉一定量的水后,溶液的浓度为10%;再蒸发掉同样多的水后,溶液的浓度变为12%;第三次蒸发掉同样多的水后,溶液的浓度将变为多少?〔〕A.14%B.17%C.16%D.15%2.甲杯中有浓度为17%的溶液400 克,乙杯中有浓度为23%的同种溶液600 克,现在从甲、乙杯中取出相同质量的溶液,把甲杯取出的倒入乙杯中,把乙杯取出的倒入甲杯中,使甲、乙两杯溶液的浓度相同,问现在两杯溶液浓度是多少?〔〕A.20%B.20.6%C.21.2%D.21.4%3.甲容器有浓度为3%的盐水190 克,乙容器中有浓度为9%的盐水假设干克,从乙容器中取出210 克盐水倒入甲容器中,那么甲容器中盐水的浓度是多少?〔〕A.5.45%B.6.15%C.7.35%D.5.95%4.一个容器内有一定量盐水,第一次参加适量水后,容器内盐水浓度为3%,第二次再参加同样多水后,容器内盐水浓度为2%,那么第三次参加同样多的水后盐水浓度为:A.0.5%B.1%C.1.2%D.1.5%5.在一杯清水中放入10 克盐,然后再参加浓度为5%的盐水200 克,这时配成了浓度为2.5%的盐水,问原来杯中有清水多少克?A.460克B.490克C.570克D.590克6.从装满100 克浓度为80%的盐水中倒出40 克盐水,再倒入清水将杯倒满,这样反复三次后,杯中盐水的浓度时多少?A.5.12%B.12.8%C.17.28%D.28.8%7.甲容器中有浓度为4%的盐水150克,乙容器中有某种浓度的盐水假设干,从乙中取出450克盐水放入甲中混成浓度为8.2%的盐水,问乙容器中盐水的浓度是多少?〔〕A.9.6%B.9.8%C.9.9%D.10%8.一桶农药,参加一定量的水稀释后,浓度为15%;再参加同样多的水稀释,农药的浓度变为12%;假设第三次再参加同样多的水,农药的浓度将变为多少?〔〕A.8%B.9%C.10%D.11%9.有甲、乙两瓶盐水,其浓度分别为16%和25%;质量分别为600 克和240 克,假设向这两瓶溶液中参加等量的水,使他们的浓度相同,那么需要向这两瓶盐水中分别参加的水量为A.320克B.360克C.370克D.377克10.有甲乙丙三种盐水,浓度分别为5%、8%、9%,质量分别为60 克、60 克、47 克,假设用这三种盐水配置浓度为7%的盐水100 克,那么甲种盐水最多可用A.49克B.39克C.35克D.50克11.有100 克溶液,第一次参加20 克水,溶液的浓度变成50%;第二次再参加80 克浓度为40% 的同种溶液,那么溶液的浓度变为〔〕A.45%B.47%C.48%D.46%12.将10克盐和200克浓度为5%的盐水一起参加一杯水中,可得浓度为2.5%的盐水,那么原来杯中水的克数是〔〕。
化学溶液基础练习题
化学溶液基础练习题一、选择题1、将金属锰投入稀盐酸中,有气泡产生。
将镁条插入硫酸锰溶液中,如果有锰析出,则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是()A.Mn>Mg>Cu B.Mg>Mn>Cu C.Cu>Mg>Mn D.Cu>Mn>Mg2.将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中,X表面无明显现象,Y表面缓慢地产生气泡,Z表面迅速产生大量气泡。
则X、Y、Z的金属活动性顺序为()A.X>Z>YB.Z>Y>XC.X>Y>ZD.Z>X>Y3、小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
他设计了四个实验方案,分别选择的试剂是:①铜、银、硫酸亚铁溶液;②铁、银、硫酸铜溶液;③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液;④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。
上述四个方案所选试剂正确的是()A、②④B、①②③C、①②③④D、②③4、在天平的两个托盘上各放一个烧杯,杯中盛有相同的稀硫酸,此时天平平衡.如果一边放少许锌粒,另一边放入相同质量的铁,两者完全溶解后,天平指针()A、偏向有锌的一边B、偏向有铁的一边C、不偏转D、无法判断5、某收藏家收藏了一件至今仍保存十分完好的清末铝制品,该铝制品不易锈蚀的主要原因是()A、铝硬度大,不易破碎B、铝不易发生化学反应C、铝的氧化物容易发生氧化还原反应D、铝易氧化,但铝表面的氧化物具有保护内部的铝的作用6、人类从石器时代进入铜器时代,继而进入铁器时代,铜作为金属材料一直被广泛应用着.下面冶炼铜的方法中,利用了置换反应的是()①C+2CuO2Cu+CO2↑②CO+CuO Cu+CO2③H2+CuO Cu+H2O④Fe+CuSO4Cu+FeSO4.A、①②③B、①③④C、②③④D、①②④A.图线x表示镁的反应情况B.铁消耗的稀盐酸质量最大C.镁、锌一定过量,铁可能反应完D.镁一定过量,锌、铁可能反应完7、小明为探究金属与盐的反应,将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后发现,溶液呈现无色,溶液底部有少量固体粉末;过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸,滤渣中有无色气体产生,滤液中无沉淀产生。
小学奥数:溶液浓度问题(一).专项练习
1、明确溶液的质量,溶质的质量,溶剂的质量之间的关系2、浓度三角的应用3、会将复杂分数应用题及其他类型题目转化成浓度三角形式来解4、利用方程解复杂浓度问题浓度问题的内容与我们实际的生活联系很紧密,就知识点而言它包括小学所学2个重点知识:百分数,比例。
一、浓度问题中的基本量溶质:通常为盐水中的“盐”,糖水中的“糖”,酒精溶液中的“酒精”等溶剂:一般为水,部分题目中也会出现煤油等溶液:溶质和溶液的混合液体。
浓度:溶质质量与溶液质量的比值。
二、几个基本量之间的运算关系1、溶液=溶质+溶剂2、=100%=100%+⨯⨯溶质溶质浓度溶液溶质溶液三、解浓度问题的一般方法1、寻找溶液配比前后的不变量,依靠不变量建立等量关系列方程2、十字交叉法:(甲溶液浓度大于乙溶液浓度)形象表达:A B =甲溶液质量乙溶液质量B A =甲溶液与混合溶液的浓度差混合溶液与乙溶液的浓度差注:十字交叉法在浓度问题中的运用也称之为浓度三角,浓度三角与十字交叉法实质上是相同的.浓度三角的表示方法如下:::乙溶液质量甲溶液质量z-y x-zz-y x-z乙溶液浓度y %甲溶液浓度x %混合浓度z%3、列方程解应用题也是解决浓度问题的重要方法.知识精讲教学目标溶液浓度问题(一)例题精讲利用十字交叉即浓度三角进行解题(一)简单的溶液浓度问题【例 1】某种溶液由40克食盐浓度15%的溶液和60克食盐浓度10%的溶液混合后再蒸发50克水得到,那么这种溶液的食盐浓度为多少?【巩固】一容器内有浓度为25%的糖水,若再加入20千克水,则糖水的浓度变为15%,问这个容器内原来含有糖多少千克?【巩固】现有浓度为10%的盐水8千克,要得到浓度为20%的盐水,用什么方法可以得到,具体如何操作?【例 2】有浓度为20%的盐水300克,要配制成40%的盐水,需加入浓度为70%的盐水多少克?【巩固】现有浓度为10%的盐水20千克,在该溶液中再加入多少千克浓度为30%的盐水,可以得到浓度为22%的盐水?【巩固】4千克浓度为30%的溶液和多少千克浓度为10%的溶液能混合成26%的溶液?【例 3】甲种酒精溶液中有酒精6千克,水9千克;乙种酒精溶液中有酒精9千克,水3千克;要配制成50%的酒精溶液7千克,问两种酒精溶液各需多少千克?【例 4】将75%的酒精溶液32克稀释成浓度为40%的稀酒精,需加入水多少克?【巩固】浓度为10%,重量为80克的糖水中,加入多少克水就能得到浓度为8%的糖水?【例 5】浓度为20%的糖水40克,要把它变成浓度为40%的糖水,需加多少克糖?.【例 6】A、B两杯食盐水各有40克,浓度比是 3:2.在B中加入60克水,然后倒入A 中________克.再在A、B中加入水,使它们均为100克,这时浓度比为7:3.【例 7】买来蘑菇10千克,含水量为99%,晾晒一会儿后,含水量为98%,问蒸发掉多少水份?【巩固】1000千克葡萄含水率为96.5%,一周后含水率降为96%,这些葡萄的质量减少了千克。
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溶液专项练习 一、选择题1、用Wga%的食盐水配制b%的食盐水(b<a)的正确操作顺序及应选用的一组仪器是( )A.称量→溶解→计算;量筒 玻璃棒 烧杯B.计算→量取→混合搅拌;量筒 玻璃棒 烧杯C.计算→称量→蒸发;量筒 玻璃棒 托盘天平D.量取→蒸发→计算;量筒 玻璃棒 药匙2、下列叙述正确的是①溶液一定是溶质和水组成的 ②冰放到水中,冰是溶质,水是溶剂③溶质可以是固体,也可是液体或气体 ④溶液可以有颜色,它不一定是无色的液体A .①②B .③④C .①③D .②④3.餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉,其原因是洗涤剂有A .催化作用B .乳化功能C .吸附作用D .还原作用4.长期放置在敞口容器内的饱和食盐水,在保持温度不变的情况下,发现容器底部有少量晶体出现,这说明A .溶液变为不饱和溶液B .溶剂质量减少,溶液仍为饱和溶液C .溶液中溶剂、溶质的质量均未改变D .溶液比原来要浓一些5. 实验室用密度为1.84g/cm 3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水,配制500g 质量分数为20%的稀硫酸。
需要用多少mL 的量筒量取多少mL 的浓硫酸?A .100mL 54.35mLB .100mL 55.5mLC .250mL 54.35mLD .250mL 55.5mL6.青海玉树地震后,为防止疾病传染,需对灾区喷洒消毒剂,进行医疗卫生防疫。
质量分数为0.2%~1%的过氧乙酸就是用于环境喷洒和用具浸泡的一种消毒剂。
现有市售质量分数为20%的过氧乙酸,要配制1%的过氧乙酸10kg ,需要市售过氧乙酸的质量为A . 1000gB . 500gC .100gD .50g7.化学实验中常常出现“1+l=2”或“l+l≠2”的有趣现象。
下列符合“l+l= 2”的事实是A .常温下,1L 水与1L 酒精混合后的体积等于2LB .室温下,1g 镁与1g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gC .室温下,1g 硫粉在lg 氧气中完全燃烧后生成2g 二氧化硫D .20℃,lg 氯化钠饱和溶液中加入1g 氯化钠固体能得到2g 氯化钠溶液8、将100g25%的硝酸钾溶液稀释,取10g 稀释后的溶液,经测定得知其溶质质量分数为10%,则稀释时所用水的质量是( )A 、50gB 、100gC 、150gD 、200g9.右图为甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是A .0℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B .40℃时,100g 甲的饱和溶液中含有20g 甲物质C .80℃时,将100g 甲和100g 乙的饱和溶液同时降温到40℃时,所得甲、乙两种溶液中溶质质量分数相同D .40℃时,100g 甲的饱和溶液和200g 乙的饱和溶液的溶质质量分数相同10.如图所示为X 、Y 两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
根据图示判断下列说法中,正确的是: A.降温能使Y 的不饱和溶液变成饱和溶液 B.在t 2℃时,X 的溶解度大于Y 的溶解度 C.在t 1℃时,X 的饱和溶液的溶质质量分数为25%D.将t 2℃时X 的饱和溶液降温到t 1℃,溶液中会析出晶体 11.右图是A 、B 两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是度 1 2A .t 1℃时A 、B 的溶解度相等 B .t 2℃时,A 的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%C .A 、B 的溶解度都随温度升高而增大D .将t 2℃时B 的饱和溶液降温到t 1℃时,溶液变稀了 12.如图是A 、B 两固体物质的溶解度曲线,在t 1℃时,将25gA 物质和25gB 物质分别加到各盛有50g 水的甲、乙两烧杯中,充分溶解(不考虑溶剂的挥发),则下列说法中,错误的是( )A.t 2℃时, A 、B 两物质的饱和溶液的溶质质量分数相同B.若A 物质中混有少量B 物质,可用降温结晶的方法提纯AC.由t 1℃升温到t 2℃,甲烧杯中A 物质溶液中溶质质量分数不变D.由t 1℃升温到t 2℃,乙烧杯中B 物质溶液中溶质质量分数不变14.右图是KNO 3和NaCl 的溶解度曲线。
下列说法中,不.正确..的是 A.KNO 3的溶解度受温度的影响比NaCl 大B. t 1℃时,100 g KNO 3饱和溶液中含有20 g KNO 3C. t 2℃时,NaCl 饱和溶液与KNO 3饱和溶液中溶质的质量分数相同D.温度高于t 2℃时,KNO 3的溶解度大于NaCl 的溶解度15.室温下,称取氯化钠和碳酸钠各30g 放入同一烧杯中,加入100g 水充分搅拌后静置,得到二者的混合溶液。
请参照氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度表判断,以下结论不正确的是A .20℃时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .20℃时,未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物C .30℃时,溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同D .30℃时,溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液16.硫酸锰广泛用于医药、食品、造纸等行业。
硫酸锰的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A .硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大B .硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小C .100℃的硫酸锰饱和溶液升高温度时有晶体析出D .硫酸锰饱和溶液的质量分数约为21.9%17.右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列有关说法中正确的是A .60℃时,将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃,均变成不饱和溶液B .60℃时,将80g 甲物质放入100g 水中,所得溶液的质量为180gC .40℃时,两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等D .20℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度18.右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。
下列说法中不正确...的是 A .30℃时,氯化铵、硫酸钠的溶解度相同B .氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C .将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度,始终有晶体析D .将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃,溶质的质量分数不变19.t ℃时,向10 g 水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和,则此过程中该溶液满足下图a 、b 两个变量的变化关系的是A. a -溶解度,b -溶质质量B. a -溶质的质量分数,b -溶质质量C. a -溶质质量,b -溶剂质量12 溶解度\g 12gD. a-溶解度,b-溶剂质量20.KCl是一种常用的钾肥,其溶解度如下表。
下列说法正确的是【】A.KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质B.20℃时,100 g KCl饱和溶液中含KCI 34.0 gC.40℃时,KCl饱和溶液的质量分数为40.0%D.60℃的KCl饱和溶液降温至20℃,有晶体析出二、填空题1.(4分)右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。
请你根据图示回答问题:(1)t1℃时,a物质的溶解度 b 物质的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。
(2)将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液,分别冷却到t1℃,析出晶体最多的是物质。
(3)溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。
图中A、B两个状态中,溶液属于不饱和状态的是。
2.甲物质在水中的溶解度曲线如右图,a、b、c、d为图象中的四个点。
①t1℃时,甲物质的溶解度是________g.②t2℃时,25g水中最多能溶解甲物质________g.③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液,可采用的一种方法是_____________。
④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时,溶液中甲的质量分数大小关系正确的是______(选填下列编号)。
Ⅰ.c>d= b >a Ⅱ.c=d >a= b Ⅲ.c>a>b= d Ⅳ.c>a= b>d3.(1)将t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,则所得到的溶液中溶质质量分数甲 (填“<”、“=”或“>”)乙。
(2)在t1℃时,配制l00g固体甲的饱和溶液,将此溶液升温至t2℃,此时该溶液中含有溶质甲的质量 (填“<”、“=”或“>”)37g。
4.(4分)下图甲是A、B 二种固体物质的溶解度曲线图。
(1)在t2℃时,P点表示A物质的溶液(填“饱合”或“不饱和”)。
(2)t1℃时,A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中,充分搅拌得到A溶液和B溶液,然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯。
一段时间后,有晶体析出的是溶液,变成不饱和溶液的是溶液,溶质质量分数保持不变的是溶液。
5.过氧乙酸是一种常用的消毒剂。
现有一种过氧乙酸溶液,其溶质质量分数为15%。
请填空:⑴100g该溶液中含溶质________g。
⑵向100g该溶液中加入200g水,所得溶液的溶质质量分数为________。
⑶将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合,所得溶液的溶质质量分数为_____。
6、①卤水中含有MgCl 2、KCl 和MgSO 4等物质,右图是它们的溶解度曲线。
t 1℃时,MgCl 2、KCl 和MgSO 4三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是 。
将t 1℃的MgCl 2、KCl 和MgSO 4三种物质的饱和溶液加热到t 2℃以上时,会析出 晶体(填名称)。
②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl 。
欲用纯净的NaCl 配制100g0.9%的生理盐水,需要NaCl 的质量为 克。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有 ;如果配制的溶液的溶质质量分数低于0.9%,你认为可能的原因是 (任写一个)。
7.(5分)右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。
请回答下列问题:(5)如右图所示,20℃时,将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,试管中有晶体析出。
加入的物质可能是________(填字母序号)。
A .氢氧化钠B .生石灰C .硝酸铵D .浓硫8.(6分)实验室中某瓶浓盐酸的标签如图所示。
请根据有关信息计算:(1)该瓶盐酸溶液的质量是 g 。
(2)欲配制148g 溶质质量分数为5%的稀盐酸,需这种浓盐酸 g 。
(3)40g 氢氧化钠溶液跟73g 溶质质量分数为5%的稀盐酸恰好完全反应。
计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
9.(4分)(1)打开啤酒瓶盖,就会冒出大量气泡,这说明气体的溶解度随压强的减小而 。
(2)图8是a 、b 、c 三种固体的溶解度曲线,根据此图回答问题:① 0℃时,a 、b 、c 三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为 。
②把a 、b 、c 三种物质的饱和溶液从t 2℃降到t 1℃,没有晶体析出的是 。
④若C 为氢氧化钙,在室温时,向C 的饱和溶液中加入生石灰,恢复到室温后,饱和溶液中溶质的质量 (填“变大”或“变小”或“不变”)。
三、计算题1、T ℃时有200克某浓度的氯化铵溶液,若温度保持不变,蒸发掉20克水析出8克晶体,继续蒸发20克水又有12克晶体 ,求氯化铵在此温度下的溶解度。