选修5 3-2醛课件1(2个)
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1）乙炔水化法 ） CH CH ＋ H2O
汞盐
O
CH3－C－H O
2）乙烯氧化法 ） 2CH2 钯盐
CH2 ＋ O2加压、加热 2CH3－C－H
布置作业
P.59 5
++OH-+2H AgOH+2 NH3H2O=[Ag(NH3)2]亮的银 2O
出现漂 Ag++NH3H2O→AgOH +NH4+
镜 ②水浴加热生成银镜 ：在配好的上述银
氨溶液中滴入三滴乙醛溶液， 氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管 放在热水浴中静置。 放在热水浴中静置。
乙醛能被弱氧化剂氧化
CH3CHO＋ 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 ＋ （银氨溶液） ＋ 氧化剂 ＋2Ag↓＋3NH3＋H2O 还原剂
（1）试管内壁必须洁净； ）试管内壁必须洁净； （2）必须水浴； ）必须水浴； （3）加热时不可振荡和摇动试管； ）加热时不可振荡和摇动试管； （4）须用新配制的银氨溶液； ）须用新配制的银氨溶液； （5）乙醛用量不可太多； ）乙醛用量不可太多； 浸泡， （6）实验后，银镜用 ）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
2、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加 、乙醛的氧化： 砖红色 还原剂 氧化剂 乙醛溶液， 入0.5ml乙醛溶液， 乙醛溶液 加热至沸腾。 加热至沸腾 沸腾。 乙醛能否被强氧化剂氧化?? 乙醛能否被强氧化剂氧化
Cu CH3COOH＋ 2O↓ ＋2H2O
常用的氧化剂： 常用的氧化剂： 银氨溶液、新制的Cu（ 银氨溶液、新制的 （OH）2、O2、 ） 酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液等。 酸性 溶液、酸性 溶液等。 银镜反应注意事项
2） 加成反应 ）
还原） （加H2还原）
催化剂
CH3CHO ＋ H2 P.58
CH3CH2OH
学与问 1、写出甲醛发生银镜反应，以及 、写出甲醛发生银镜反应， 与新制氢氧化铜反应的化学方程式 2、 2、…… 3、…… 、 CH3CH2OH
【O】
CH3CHO
【O】
CH3COOH
3、乙醛的工业制法 、
与新制的氢氧化铜 氢氧化铜反应 实验3-6 与新制的氢氧化铜反应 实验 1、配制新制的 悬浊液： 、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在 2ml10%NaOH溶液中滴入 溶液中滴入2%CuSO4 溶液中滴入 溶液4~8滴，振荡。 碱必须过量 溶液 滴 振荡。 Cu2++2OH-= Cu(OH)2
CH3CHO + 2Cu(OH)2
醛
三、与酮、烯醇、 除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇、 环醇互为同分异构体 如：C3H6O O CH3-CH2-C-H CH2=CH-CH-OH OH CH2=C-CH3 -OH O CH3-C-CH3
四、乙醛 1、乙醛的物理性质和分子结构 1）乙醛的物理性质 ） 吸 收 乙醛常温下为无色有刺激性气味的液 强 度 体，密度比水小，能与水、乙醇、乙醚、 密度比水小，能与水、乙醇、乙醚、 氯仿等互溶。 氯仿等互溶。 10 8 6 4 2 0 2）乙醇的分子结构 ） 结构式： 结构式： 化学式： 化学式：C2H4O 结构简式： 结构简式：CH3CHO 乙醇是极性分子 H O H—C—C—H H
醛基 1.什么加成反应 什么加成反应? 什么加成反应 2.乙醇在铜或银作催化剂的条件下被氧化 乙醇在铜或银作催化剂的条件下被氧化 生成什么产物? 生成什么产物 Cu 2CH3CH2OH+O2 △ 2CH3-CHO+2H2O
2CH3CHO+O2
Cu △ 2CH3-COOH
R
一、醛： 从结构上看，由烃基（ 氢原子） 从结构上看，由烃基（或氢原子） 跟醛基相连而成的化合物叫醛。 跟醛基相连而成的化合物叫醛。 醛的分类： 饱和醛、 二、醛的分类： 饱和醛、不饱和醛 脂肪醛 一元醛 CnH2n+1CHO 二元醛 芳香醛 或CnH2nO 多元醛
思考： 思考：根据醛基的结 构，判断醛基有哪些 性质？ 性质？
H O H—C—C—H H
化 学 性 质
氧化性 还原性
醛基中碳氧双键发生加 成反应， 成反应，被H2还原为醇 醛基中碳氢键较活泼， 醛基中碳氢键较活泼， 能被氧化成相应羧酸
2、乙醛的化学性质 、 银镜反应 1） 氧化反应 ） 与新制的氢氧化铜反应 实验3-5 实验 ①配制银氨溶液 ：取一洁净试管，加入 取一洁净试管， 2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入 溶液，再逐滴滴入2%的 的 的 稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。 稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛(1)
教学目标: 教学目标
1.掌握乙醛的主要化学性质 掌握乙醛的主要化学性质 2.了解乙醛的物理性质和用途 了解乙醛的物理性质和用途 3.了解醛的分类和命名 了解醛的分类和命名 4.理解饱和一元醛的一般通性 理解饱和一元醛的一般通性 和同分异构现象 重点: 重点 乙醛的化学性质
汞盐
O
CH3－C－H O
2）乙烯氧化法 ） 2CH2 钯盐
CH2 ＋ O2加压、加热 2CH3－C－H
布置作业
P.59 5
++OH-+2H AgOH+2 NH3H2O=[Ag(NH3)2]亮的银 2O
出现漂 Ag++NH3H2O→AgOH +NH4+
镜 ②水浴加热生成银镜 ：在配好的上述银
氨溶液中滴入三滴乙醛溶液， 氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管 放在热水浴中静置。 放在热水浴中静置。
乙醛能被弱氧化剂氧化
CH3CHO＋ 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 ＋ （银氨溶液） ＋ 氧化剂 ＋2Ag↓＋3NH3＋H2O 还原剂
（1）试管内壁必须洁净； ）试管内壁必须洁净； （2）必须水浴； ）必须水浴； （3）加热时不可振荡和摇动试管； ）加热时不可振荡和摇动试管； （4）须用新配制的银氨溶液； ）须用新配制的银氨溶液； （5）乙醛用量不可太多； ）乙醛用量不可太多； 浸泡， （6）实验后，银镜用 ）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
2、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加 、乙醛的氧化： 砖红色 还原剂 氧化剂 乙醛溶液， 入0.5ml乙醛溶液， 乙醛溶液 加热至沸腾。 加热至沸腾 沸腾。 乙醛能否被强氧化剂氧化?? 乙醛能否被强氧化剂氧化
Cu CH3COOH＋ 2O↓ ＋2H2O
常用的氧化剂： 常用的氧化剂： 银氨溶液、新制的Cu（ 银氨溶液、新制的 （OH）2、O2、 ） 酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液等。 酸性 溶液、酸性 溶液等。 银镜反应注意事项
2） 加成反应 ）
还原） （加H2还原）
催化剂
CH3CHO ＋ H2 P.58
CH3CH2OH
学与问 1、写出甲醛发生银镜反应，以及 、写出甲醛发生银镜反应， 与新制氢氧化铜反应的化学方程式 2、 2、…… 3、…… 、 CH3CH2OH
【O】
CH3CHO
【O】
CH3COOH
3、乙醛的工业制法 、
与新制的氢氧化铜 氢氧化铜反应 实验3-6 与新制的氢氧化铜反应 实验 1、配制新制的 悬浊液： 、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在 2ml10%NaOH溶液中滴入 溶液中滴入2%CuSO4 溶液中滴入 溶液4~8滴，振荡。 碱必须过量 溶液 滴 振荡。 Cu2++2OH-= Cu(OH)2
CH3CHO + 2Cu(OH)2
醛
三、与酮、烯醇、 除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇、 环醇互为同分异构体 如：C3H6O O CH3-CH2-C-H CH2=CH-CH-OH OH CH2=C-CH3 -OH O CH3-C-CH3
四、乙醛 1、乙醛的物理性质和分子结构 1）乙醛的物理性质 ） 吸 收 乙醛常温下为无色有刺激性气味的液 强 度 体，密度比水小，能与水、乙醇、乙醚、 密度比水小，能与水、乙醇、乙醚、 氯仿等互溶。 氯仿等互溶。 10 8 6 4 2 0 2）乙醇的分子结构 ） 结构式： 结构式： 化学式： 化学式：C2H4O 结构简式： 结构简式：CH3CHO 乙醇是极性分子 H O H—C—C—H H
醛基 1.什么加成反应 什么加成反应? 什么加成反应 2.乙醇在铜或银作催化剂的条件下被氧化 乙醇在铜或银作催化剂的条件下被氧化 生成什么产物? 生成什么产物 Cu 2CH3CH2OH+O2 △ 2CH3-CHO+2H2O
2CH3CHO+O2
Cu △ 2CH3-COOH
R
一、醛： 从结构上看，由烃基（ 氢原子） 从结构上看，由烃基（或氢原子） 跟醛基相连而成的化合物叫醛。 跟醛基相连而成的化合物叫醛。 醛的分类： 饱和醛、 二、醛的分类： 饱和醛、不饱和醛 脂肪醛 一元醛 CnH2n+1CHO 二元醛 芳香醛 或CnH2nO 多元醛
思考： 思考：根据醛基的结 构，判断醛基有哪些 性质？ 性质？
H O H—C—C—H H
化 学 性 质
氧化性 还原性
醛基中碳氧双键发生加 成反应， 成反应，被H2还原为醇 醛基中碳氢键较活泼， 醛基中碳氢键较活泼， 能被氧化成相应羧酸
2、乙醛的化学性质 、 银镜反应 1） 氧化反应 ） 与新制的氢氧化铜反应 实验3-5 实验 ①配制银氨溶液 ：取一洁净试管，加入 取一洁净试管， 2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入 溶液，再逐滴滴入2%的 的 的 稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。 稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛(1)
教学目标: 教学目标
1.掌握乙醛的主要化学性质 掌握乙醛的主要化学性质 2.了解乙醛的物理性质和用途 了解乙醛的物理性质和用途 3.了解醛的分类和命名 了解醛的分类和命名 4.理解饱和一元醛的一般通性 理解饱和一元醛的一般通性 和同分异构现象 重点: 重点 乙醛的化学性质