高中化学《活泼的黄绿色气体 氯气》教学设计 新人教版必修1
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯(第1课时)教案1 新人教版必修1
第二节富集在海水中的元素——氯本节分析本节是高中《化学1》必修第四章第二节内容，《富集在海水中的元素——氯》中的氯气是我们中学阶段第一次接触到，第四章教学内容包含知识点比较多：氯气的性质，燃烧的条件和本质，氯水的性质以及漂白原理，漂白液、漂白粉的制取，氯离子的检验以及卤素简介等。
氯气的氧化性以及Cl－的检验是两个重点内容，从氯气的氧化性来看，重点学习氢气等在氯气中的燃烧、氯气与水的反应(氯水的成分)。
针对以上内容，对教材进行以下处理：氯气的物理性质、氢气等在氯气中燃烧、Cl－的检验为第一课时(把此内容提前是出于Cl－的检验学生在初中已初步了解，第一章时已有所介绍，再者为第二课时氯水成分探究作基础准备)；氯水的成分、性质、用途为第二课时。
这样处理可以突出重点，两个重点内容放在两个课时，氯水的成分探究单独为一课时也有利于突破难点。
第一课时的重点是氢气等在氯气中燃烧及燃烧的本质、Cl－的检验，设计通过大量的生活信息激起学生的学习兴趣，由情景氯气的发现以及其毒害的历史引入→了解氯气性质(出于防毒和给氯气忏悔的机会——造福人类)，再介绍有关氯离子的检验，这些知识都为下一节课的教学提供了知识基础。
氯气与水、碱反应是《富集在海水中的元素——氯》一节中的重要内容，第二课时以学生自主探究为主体，以教师对主要知识点重点讲解为引导进行教学。
先以生活常识——自来水为什么不能用来养金鱼的探讨来引入(发现问题)，在一种较为轻松的气氛中打开学生的思路。
学生在探讨的过程中提出某些猜想(例如：氯元素在自来水中可能存在Cl2、Cl－两种形式)，并由学生亲自设计实验证明自己的猜想(例如：证明了氯水含有Cl2、Cl－、H＋)，使学生体验科学探索的过程。
在探索实验的过程中又引发新的探索(例如蓝色石蕊试纸为什么会变白？为什么曝晒后的自来水可用来养金鱼？由此引入氯水的另一成分HClO及其性质)，并让学生自主探究氯气的另一性质——与碱反应。
以设计实验方案的形式从理论上探究并由学生上台表达自己的设计理念，彼此互相交流，互相质疑。
活泼的黄绿色气体氯气说课稿
一、《活泼的黄绿色气体——氯气》说课稿知识无处不在，化学无处不在。
尊敬的各位评委你们好，下面由我为大家进行《活泼的黄绿色气体——氯气》的说课，首先为大家展示的是我的板书设计。
下面我将从教材所处的地位及作用、教学目标、本节课的关键及重难点、教法、学法、教学过程及反思等几个部分对本节课进行说明。
《活泼的黄绿色气体——氯气》是高中化学新课程人教版必修1第四章第二节《富集在海水中的元素——氯》的内容，是继《金属及其化合物》之后向学生介绍的另一个重要知识点，学好这一课，不仅可以扩充学生已有的知识含量，也为后面必修2物质的结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识的学习打下坚实的基础。
本节课不仅重视知识教育和思想教育，更重要的是它在组织材料上更能激发学生的求知欲，增添学生学习化学的兴趣，从而提高学生的学习素养。
接下来我们看教学目标。
本节课主要讲述了氯气的有关内容，因此，根据课改精神、课程标准的要求以及学生的实际情况，确立如下三维目标：在知识与技能方面，希望学生通过本节课的学习能够了解非金属及其化合物的概念，了解氯气的物理性质以及其在生产生活中的应用，重点掌握氯气的化学性质。
在过程与方法上，让学生从观察实验现象入手，通过实验探究、小组讨论等方法，来分析产生现象的因果关系及本质联系，培养学生的动手能力，增强学生作为学习的主人的意识，也使学生认识到，实验是学习化学的重要手段。
最后，在情感态度与价值观方面，希望通过本节课的学习，能够激发学生学习化学的兴趣，体验探究的乐趣。
在学习本节课时应抓住氯气性质这一关键，重点掌握氯气的化学性质，并且使学生明确氯气与水的反应是本节课的难点。
使学生能够分清主次，抓住重点，明确难点，从而达到预定的教学效果。
教材明确后，接下来向大家介绍的是本节课的教法与学法。
我国古代大教育家孔子就说过：“不愤不启，不悱不发。
”旨在告诫教育工作者应实施有效的启发式教学。
充分发挥学生的主体作用，同时也体现教师的主导地位。
高中化学 第一节 活泼的黄绿色气体—氯气课件 新人教版必修1
氯原子结构
Cl
+17
2 8 7
Cl
+17
2 8 8
推测：容易得到一个电子，达到稳定的电子层结构。 氯气化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质。
思考预测
氯气有哪些化学性质？
（二）氯气的化学性质
1、与金属单质反应
钠与氯气反应
现象
（记录现象）
点燃
黄 色，生成 白色 晶体 剧烈燃烧，火焰呈———— ———— 2Na + Cl2 === 2 NaCl
一、氯气（Cl2）
（一）氯气的物理性质
• • • • • • •
1.颜色： 黄绿色 2.状态： 气体 3.气味： 刺激性气味 4.密度： 大于空气 5.毒性： 有毒（怎么闻？） 6.易液化： 氯气 -34.6℃ 液氯 -101℃ 固态氯 7.溶解性：能溶于水（1:2），形成 氯水 。
结构分析推测
氯气（Cl2）分子是由两个 氯原子构成的双原子分子。
视频
铁与氯气反应 现象
棕褐 色的 烟 铁丝剧烈燃烧，产生————— ———— 2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
点燃
视频
氯气与铜反应 现象
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟， 产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。 Cu + Cl2 === CuCl2
点燃
视频
反应规律：生成高价金属的氯化物
2、与非金属单质反应 氯气跟氢气的反应（实验4—3）
点燃
H2+Cl2
2HCl
பைடு நூலகம்视频
现象：氢气继续在氯气安静的燃烧，发出苍白色 的火焰，产生白雾。
光照
H2+Cl2
2HCl
高中化学氯气教学设计新人教版必修1
《氯气》第一课时教学设计教学目标：1、知识与技能：①通过观察和实验，了解氯气的物理性质；②通过设计、实施探究性和对比性实验，掌握氯气与水的反应、氯水的主要成分和性质；③通过实验深化分析推理氯气与碱的反应。
2、过程与方法：通过实验，培养学生科学地观察、思考、分析和总结归纳的能力，学生学会科学探究的一般方法和步骤3、情感态度与价值观：通过引导学生观察、分析实验的现象和实验探究活动，激发学生学习化学的兴趣，培养学生努力探究的优良品质，引导学树立爱护环境的意识。
教学重点：氯水成分的探究、氯水漂白性的探究教学方法：实验探究法教学过程：1、走进氯气，激趣引入引言：生活无处不化学。
材料：海水中的氯元素和生活中的含氯制品2、探究氯气，体验科学探究的乐趣（1）探究氯气的物理性质：探究一种物质的物理性质一般应包括哪些内容，常用什么方法来探究？投影并板书：一、氯气的物理性质学生观察归纳，教师指导学生闻气体气味的操作方法对于氯气的水溶性，我们可以通过实验来探究。
师生互动实验：氯气溶于水的实验。
实验结论：常温常压下，1体积水可溶解约2体积氯气。
投影：氯气物理性质小结：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化，可溶于水（1︰2）（2）探究氯气的化学性质①探究氯水的成分氯气溶于水形成的溶液叫氯水，请你观察新制氯水，判断氯水中除了水分子外，是否存在Cl2?【探究1】氯水中有无Cl2?方案：I 观察氯水的颜色II闻氯水的气味结论：氯水中含有Cl2思考1：Cl2遇水只是单纯地溶解于水，还是会有一部分跟水反应呢？请设计实验证明假设一：若Cl2与水不反应，则氯水的成分仅为Cl2、H2O假设二：若Cl2与水发生反应，你认为可能会生成什么物质？触类旁通：已知金属元素是碱的中心元素，而非金属元素是酸的中心元素；又知金属单质与水反应常常会有碱生成，如Na与水反应会有NaOH生成，请你据此猜测：非金属单质与水反应可能有何种物质生成？可能有酸生成？请你用实验证明。
高中化学必修一《活泼的黄绿色气体——氯气》教案-新版
⾼中化学必修⼀《活泼的黄绿⾊⽓体——氯⽓》教案-新版《富集在海⽔中的元素——氯》教学设计核⼼素养以氯⽓的发现、应⽤为主线，学习氯⽓的制备、性质和应⽤的同时，培养学⽣严谨求实的科学态度，认识化学对⼈类⽂明的伟⼤贡献。
教材分析“富集在海⽔中的元素——氯”位于⼈教版必修Ⅰ第四章第⼆节，这⼀节⼀般分为2个课时，内容包含氯元素的存在、氯⽓的实验室制法、氯⽓的物理化学性质、⽤途。
教材编制中已渗透“结构决定性质，性质决定应⽤”的化学学科思想。
本节是在“⽆机⾮⾦属材料的主⾓—硅”的基础上，进⼀步介绍⾮⾦属元素及其化合物知识和研究⽅法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料。
所学的离⼦反应、分类思想、原⼦结构及氧化还原理论对本节课的学习起着指导作⽤。
⽽此节学习之后，可以对学习其他⾮⾦属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和⽅法起到引导作⽤。
同时通过学与问、思考与交流、科学史话、实验等可以培养学⽣的化学学科能⼒，包括理解能⼒、推理论证能⼒、实验探究能⼒和综合分析能⼒。
学情分析从学⽣知识层⾯，学⽣在初中已学氯离⼦的检验，在上⼀章学习“铁的重要化合物”时已经知道了铁和氯⽓的反应；从学⽣能⼒层⾯，学⽣具备⼀定的操作能⼒、观察分析问题的能⼒，有较好的思考与质疑、交流与合作的能⼒；从学⽣⼼理层⾯，处于⾼中的学⽣对化学实验兴趣浓厚，有较强的探索，崇尚真理的意识。
教学⽬标1.前置教学⽬标（1）认识元素周期表中氯元素的位置，⽤符合表征氯原⼦的结构，进⼀步确⽴内因是决定物质性质的根本原因的辩证唯物主义思想。
（2）认识氯⽓是⼀种化学性质⾮常活泼的⾮⾦属单质，知道氯离⼦检验⽅法。
（3）知道氯⽓的⽤途，形成绿⾊应⽤的意识，增强社会责任感。
2.课堂教学⽬标（1）通过仿真实验探究，掌握氯⽓的实验室制备⽅法。
（2）掌握氯⽓能与⽔、碱、⾦属单质和⾮⾦属单质反应的化学性质。
（3）通过数字化实验，探究氯⽔成分及次氯酸见光分解产物，认知到实验是检验真理的唯⼀标准。
《活泼的黄绿色气体-氯气》说课教案
《活泼的黄绿色气体-氯气》说课教案一、说课内容新课程高中化学必修（一），第四单元第二节：活泼的黄绿色气体—氯气二、说课板块教材、学生、设计、教师三、说课辅助设备多媒体辅助设备四、说课思路重点分析学生和教学设计，简单陈述教材和教师。
因为教材和教师只能起到引导学生的作用，而学生本身特点和教学设计才能真正培养学生的学习方法，才能真正体现学生自主探究的学习过程。
五、说课流程（一）说教材1、教材分析：新课程高中化学必须（一）第四单元第二节安排氯气，这是在继金属与非金属硅之后又一典型元素化合物的学习，为元素及其化合物的学习起到了巩固和提高的作用。
2、教学三维目标：（1）知识与能力：了解氯气的实验室制法；掌握氯气的结构和性质的关系（2）过程与方法：从课堂中学习到自主探究和自主学习元素与化合物的一般方法（3）情感态度与价值观：体验实验带来的快乐；学会欣赏化学的奇妙变化的魅力；体会师生共同探究的和谐与快乐。
3、教学重难点：氯气的实验室制法及学习元素与及其化合物的一般方法。
（二）说学生1、学生的个性：高一的学生处于个性张扬，但缺少理性的时期，对于这个时期的学生要加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。
2、学法指导：课前：分发分层次的学案（学案：1、了解氯气的物理性质（低层面）；2、了解氯气的实验室制法（中层面）；3、自己总结学习元素与化合物的一般方法（高层面））课堂：采取自主探究、自主学习、合作学习、并分层教学、建构学生自己的mind map 课后：指导学生采用不定时不定比的复习策略进行复习。
（三）说设计1、板书设计：清新俊朗、主次分明2、教学设计：重情境、重过程、重合作、重探究、重分层、重自主、重方法3、教学设计详细过程（整个课堂要在一种和谐、愉快的氛围中进行）整体设计思路：（四）说老师做为一名老师，要有丰富的知识，和蔼可亲和幽默的语言，得体的教态。
注重动态形成性课程资源的开发和利用。
高中化学 活泼的黄绿色气体—氯气课件 新人教必修1
HClO具有氧化性，能杀死水中的细菌，还能 使染料和有机色质(如石蕊、品红、植物色素) 褪色，氯水和潮湿的氯气具有漂白性而干燥 的氯气却没有，原因就是前者生成了HClO， 而后者没有。
n (4)与碱液的反应
n (2)制造盐酸
n H2＋Cl2
2HCl
n HCl溶于水即得盐酸。
n (3)制造漂白剂(如漂白液、漂白粉及漂粉精 等)。
n (4)氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、 染料和药品的重要原料。
n ●典例精析
n 【例2】 下列说法中，正确的是
()
n ①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白 色烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色 的氯化铜；③点燃是使氯气跟氢气化合的唯 一条件；④氯气跟变价金属反应生成高价金 属氯化物
n 第二节 富集在海水中的元 素——氯(共2课时)
Байду номын сангаас
n 第一次世界大战期间，德军与英、法联军战 士在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英、法 联军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的 黄绿色气体沿着地面逐渐向他们袭来，这股 毒浪使战壕里的英法军队感到鼻腔、咽喉疼 痛，很快数百名英、法联军战士窒息而死， 数千名士兵双目失明，英法士兵被吓得惊慌 失措，四散奔逃。德军只用一个小时就攻破 了英法联军曾坚守数月的防线……。据估计， 这次战役英法军队约有15000人中毒。这是 1915年4月22日发生的令人发指的事件，也是 世界战争史上的第一次化学战。从此，化学 战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史
n 2HCl＋O2↑
n (4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O n 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
江苏省如皋市第二中学高中化学 活泼的黄绿色气体 氯气学案 新人教版必修1
第2节富集在海水中的元素——氯课题1 活泼的黄绿色气体——氯气【学习目标】1．认识氯气的物理性质。
2．了解氯气的氧化性：与氢气、钠、铁、某些盐等的反应；与水、碱的反应。
3．了解漂白粉的生产及漂白原理与次氯酸的强氧化性。
【活动过程】活动一：通过化学史认识氯气的物理性质阅读以下两段材料，回答有关问题：材料一：18世纪的后期由于冶金工业的发展，开展了对各种矿石的研究。
舍勒在对义冢叫做软锰矿（二氧化锰）的研究中发现了氯气。
在加热条件下软锰矿能溶于浓盐酸，并立即冒出一种令人窒息的黄氯色气体（同时生成二氯化锰和水）。
他用这种气体作了种种实验，发现它可溶于水，使水略有酸味；具有漂白作用，能漂白有色花朵和绿叶；还能腐蚀金属；在这种气体中的昆虫会立即死去。
材料二：1915年4月22日下午4时，德军的炮弹有如暴风骤雨般倾泻在伊普尔战场的法英联军阵地上。
5时30分，刮起北风，德军停止炮击，将5730个钢瓶中的180吨氯气一下子施放出去。
法英联军见炮击已停，便从战壕中探出头来。
突然他们看见六公里长的阵地上，沿地面有一条一人多高的黄氯色怪烟，乘着北风滚滚扑来，伴随强烈的刺激性气味，他们的眼、鼻、喉被熏得灼痛而且因为呼吸困难而拼命地喘息、咳嗽，然后倒在第上慢慢死去。
这场战斗造成法英联军5000多人丧命，更多人中毒，德军方面，由于本身防护能力差，占领阵地又较迅速，也有数千人中毒。
这就是历史上最著名的“毒伊普尔气战”。
它开创了人类在战场上大规模使用毒剂的先例。
1．请你归纳出氯气的物理性质。
2．写出舍勒在实验室制取氯气的化学方程式，并分析每生成1molCl2时消耗HCl的物质的量和被氧化HCl的物质的量是多少？指出该反应中HCl的作用有哪些？活动二：了解氯的存在，通过实验探究理解掌握氯气的化学性质1．说说氯元素在自然界的主要存在形式有哪些？2．画出氯的原子结构示意图，结合氯元素在自然界的存在，你认为氯气的化学性质主要表现为氧化性还是还原性？3．探究认识氯气的化学性质。
化学人教版高中必修1氯(第一课时)教学设计
人教版必修1第四章第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）教学设计作者：临川二中王富知识与技能：1. 了解氯气的物理性质和用途；2.了解日常生活中涉及的氯元素；2. 掌握氯气的化学性质。
过程与方法：1. 运用化学史实，激发学生的学习兴趣；2. 通过引导学生观察、分析实验现象，培养归纳、推理能力以及探究精神；加强学生的动手实验的能力；3. 通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神，培养学生的自主学习的能力。
情感态度与价值观：1. 运用科学史实，渗透科学态度和科学方法；2. 创设问题情景，引导学生实验探究氯气与水的反应，培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力；3. 联系氯气的毒性及其广泛用途，渗透对立统一和辨证唯物主义观点，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响，培养环保意识。
教学重点：氯气的化学性质，燃烧的本质。
教学难点：氯气与水的反应。
教学用具：多媒体课件、投影仪、烧杯、集气瓶、玻璃片、导气管、酒精灯、火柴等。
教学方法：多媒体技术与实验演示相结合、实验探究法。
教学过程：导入新课：下面先请化学兴趣小组同学展示他们课前查阅资料的结果（培养学生自主查阅资料的能力，养成主动学习的习惯）展示：（0.9%的生理盐水输液瓶）生理盐水又名为0.9%氯化钠注射液。
人体体液中的Na+、Cl-对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥重要的作用。
幻灯片：海洋。
氯元素是最重要的成盐元素，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
据推测，海洋中含盐3%，主要为NaCl，此外因还有MgCl2、 MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。
所以说，海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。
如果将海洋中的盐全提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。
幻灯片：盐场。
长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽盐场规模最大，年产盐119万吨。
2019年高中化学第四章第2节活泼的黄绿色气体_氯气课件新人教版必修1
一、氯气的化学性质 1.氯气能与大多数金属化合,生成金属氯化物,其中具有可变价态 的金属都能生成较高价氯化物,证明氯气具有强氧化性。
2Fe+3Cl2 2FeCl3(产生红棕色烟) Cu+Cl2 CuCl2(产生棕黄色烟,溶于水后,溶液呈蓝绿色)
2.氯气与部分非金属化合,其中纯净的H2在Cl2中安静燃烧,发出 苍白色火焰;H2与Cl2混合点燃或强光照射发生爆炸。
2Na+Cl2 2NaCl 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2
(2)氯气可以与部分非金属化合: H2+Cl2 2HCl,这是工业制盐酸的方法。
(3)氯气可与水反应: Cl2+H2O HCl+HClO,氯气用于自来水的杀菌消毒及氯水具 有漂白性都是因为HClO的强氧化性。HClO的酸性很弱,不稳定,只 存在于水溶液中,见光容易分解放出氧气。
CO2↑+H2O 漂白性
FeCl2 溶液
紫色石蕊 溶液
Cl2 HClO、H+
溶液变黄色
2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
先变红后褪色 酸性和漂白性
【例题】
1.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各 自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是( )
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在 B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在 C.加入盐酸酸化,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀,说明氯水中含有ClD.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明含有HClO分子
人教版高一化学必修1学案活泼的黄绿色气体——氯气
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯第1课时活泼的黄绿色气体——氯气学习目标1.了解氯元素的存在,能从氯原子结构特点理解氯气的主要化学性质(跟金属、非金属的反应)。
(学习重点)2.了解氯气的主要物理性质;认识燃烧现象的本质。
学习过程【合作交流1】1.物理性质(1)通常状况下,氯气是色的体,有毒,有刺激性气味。
(2)密度比空气。
(3)常温下,1体积水能溶解体积的氯气,所以Cl2溶于水。
(4)氯气熔点-101 ℃,沸点-34.6 ℃,所以氯气是易的气体。
注意:人吸入少量氯气,会引起胸部疼痛和咳嗽,吸入大量氯气会中毒致死。
所以,在实验室里闻氯气气味时,必须十分小心。
2.氯的结构氯元素在自然界中以存在,主要以形式存在于海水和陆地的盐矿中。
氯的原子结构示意图为,氯原子最外层有个电子,易电子,达到8个电子的稳定结构。
故氯元素的非金属性很强,在化学反应中表现出很强的性。
3.化学性质【实验探究1】(1)Cl2与金属的反应观看有关氯气与金属单质反应的实验,填写下表。
【合作交流2】铁与盐酸反应生成二价铁,铁与氯气反应生成二价铁还是三价铁?这说明了什么?。
【实验探究2】(2)Cl2与非金属的反应Cl2与H2反应的现象:。
化学方程式:。
【合作交流3】(3)结合课本P83第二个“思考与交流”,思考燃烧是否一定要有O2参加?燃烧的现象有什么共同特点?。
【实验探究3】Cl2与水的反应:常温下,溶于水中的部分氯气．．．．会与水反应。
(1)氯气与水反应的化学方程式、离子方程式为、;(2)氯水的颜色与气味:。
(3)次氯酸有哪些性质和用途:。
(4)分析氯水的成分,有几种分子,几种离子?。
(5)从成分上分析,新制氯水与久制氯水的区别在哪儿?。
【合作交流4】次氯酸(HClO)的性质:(1)弱酸性:很弱的酸,酸性比弱。
(2)不稳定性:见光易分解,反应的化学方程式为。
(3)强氧化性:能,具有作用。
【实验探究4】氯水能使石蕊溶液先变红(或使pH试纸先变红),很快又褪色,请思考:是什么物质使变红的试剂又褪色呢(什么物质具有漂白性)?是氯气吗?怎样验证?(观看课本P84“实验44”和“实验45”后分析结论。
人教高中化学必修一4.2《氯气》教学设计
化学必修Ⅰ第四章非金属元素及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯（一）一、学习目标知识与技能目标（1）能说出氯气的主要物理性质；列举氯气与水、碱的反应及相关的生活生产应用。
（2）认识氯气的氧化性和还原性，能够书写氯气分别与金属（钠、铁、铜）、非金属（氢气）反应的化学方程式。
（3）进一步认识燃烧现象的本质，深入理解离子反应和氧化还原反应。
（4）通过自主、交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。
过程与方法目标（1）学会从史料获取化学知识。
（2）学会从物质分类的角度，预测物质可能具有的性质，通过设计实验、实验和观察，解释和结论，体验研究物质性质的方法。
（重点）（3）通过观察实验现象、全面准确记录、整理分析、得出结论，初步学会实验记录的方法。
（难点）情感态度与价值观目标（1）通过了解海水中丰富的化学资源，创设化学知识在生活中应用的问题情境，激发学习化学的兴趣。
（2）通过化学史实体验严谨求实的科学思维品质和科学态度。
（3）通过微型实验，渗透绿色化学思想，学生提高环保意识。
（4）联系氯气的毒性及其广泛用途，体会科学使用化学物质为人类服务。
二、教学设计：教学环节教师活动学生活动设计意图教学环节1 创设情境引入新课1．通过图片和文字资料，引入课题。
文字资料有海水中盐的数据：“海水中含有几十种化学元素，蕴藏着丰富的化学资源。
大部分以盐的形式存在，氯是最重要的成盐元素。
据推测，海水中含盐3%。
”“若将海洋中的盐全提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m”。
图片资料有长芦盐场和莺歌盐场工作的图片，引入本节内容。
1．观看、倾听、思考。
2．笔记。
3．学生联系生活实际，列举生活中含氯元素的物质。
如自来水的消毒剂、清洁剂等。
1．了解海水中丰富的化学资源，树立资源观。
[板书]富集在海水中的元素—氯2．展示生活、生产中含氯的物质，用图片资料和分子式，如消毒剂、清洁剂、聚氯乙烯、合成杀虫剂等。
高中化学 氯气的性质(第一课时)教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
专题2 第一单元氯溴碘及其化合物氯气的性质（修改稿）第一课时【课标要求】1、通过实验了解氯及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2、通过实验探究氯气的性质，查阅资料了解日常生活中的含氯化合物。
【教学目标】1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应了解氯气是一种化学性质很活泼的非金属。
2、引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力以及实验能力。
学习科学家的科学态度和研究方法。
3、培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。
【教学重点】氯气的化学性质【教学难点】氯气与水反应【教学手段】运用多媒体课件、图片和演示实验【设计思路】1、重点突出：多媒体展示氯气泄漏产生的后果和氯元素的存在让学生在认识上产生亲近感、产生求知的欲望。
在老师的引导下，让学生自主、合作、探究完成一系列实验，既培养了学生的实验技能又突出氯气的化学性质的学习。
通过对比分析，化解难点。
2、强调实用：氯气用于自来水消毒、工业制取盐酸、工业制取漂白粉及氯气尾气的处理等知识的学习，对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。
3、体现情感：通过氯气的重要用途和氯气是有毒气体的介绍，使学生认识到学好知识、正确运用知识的重要性。
培养科学态度和研究方法。
【教学设计】［设置情景·引入新课］多媒体展示：1、“资料卡片”：1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏点压缩氯气钢瓶。
霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。
毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢倒下。
这就是战争史上第一次化学战，从此化学战作为最邪恶的战争被写入人类战争的史册。
〖学生活动〗学生观看并进行思考和交流，让学生由此产生求知欲。
活泼的黄绿色气体教学设计
活泼的黄绿色气体——氯气教学设计
广东省潮州市韩山师范学院化学系陈倩珊
一、教学目标
（1）知识与技能
★认识氯气的物理性质，培养学生自主阅读总结的能力。
★引导学生通过观察、分析演示实验的现象，掌握氯气的化学性质和用途，培养学生
观察和分析问题的能力。
（2）过程与方法
引导发现、实验探究、合作学习
（3)情感与态度
★通过对氯气及其用途的学习使学生热爱生活、热爱化学。
★培养学生对立统一规律及辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探
究欲，提高学习化学的兴趣。
二、教学重难点
重点：氯气的化学性质
难点：氯气与水，氯气与NaOH溶液的反应
三、课时安排：二节课
四、教学方法
实验自主探究为主，演示及讲授为辅。
五、学习方法
学生自主阅读、主动观察、分析讨论、实验探究。
七、教学反思
教师的教是为了学生的学，学生的学是为了从“学会”到“会学”。
本节课的教学安排，充分以学生为主体，满足高一学生探索及发现的需求，让学生通过自主、合作、探究的学习，很好的融入到课堂中来。
同时，充分利用学生对化学实验的兴趣，对实验现象的好奇心，以实验探究贯穿整个教学过程，对难点的教学更是让学生自己动脑动手，在参与中加深对知识的理解。
在整个过程中，老师起到引导作用，注重学生学习能力的培养，符合新课程的教学理念。
教学当中由于内容的紧凑性，在时间把握上应该更注重，在探究实验中要充分“想学生之所想”，做好充分的准备。
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北京市房山区实验中学高一化学必修一《活泼的黄绿色气体——氯
气》教学设计
一、教学目标
（1）知识与技能
★认识氯气的物理性质，培养学生自主阅读总结的能力。
★引导学生通过观察、分析演示实验的现象，掌握氯气的化学性质和用途，培养学生观察和分析问题的能力。
（2）过程与方法
引导发现、实验探究、合作学习
（3)情感与态度
★通过对氯气及其用途的学习使学生热爱生活、热爱化学。
★培养学生对立统一规律及辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。
二、教学重难点
重点：氯气的化学性质
难点：氯气与水，氯气与NaOH溶液的反应
三、课时安排：二节课
四、教学方法
实验自主探究为主，演示及讲授为辅。
五、学习方法
学生自主阅读、主动观察、分析讨论、实验探究。
六、教学过程
教师活动学生活动设计意图
（引入）生活中我们常常听到这样的两个信息——氯气中毒，氯气杀菌消毒，那么氯气到底是怎样的一种气体呢？使得它具有这种对立的特性呢？它是有利还是有害呢？接下来我们就通过这种物质的性质来解决我们的疑问。
思考。
创设情境，引导学生用
对立统一的认识方法认
识事物，一分为二的看
待氯气，引起学生对氯
气的好奇，激发对新知
识的兴趣。
板书：一、活泼的黄绿色气体——氯气点明主题
多媒体投影：
第一次世界大战的某一天,两军交战正酣,一方军队正在逆风向山上进攻,突然眼前呈现出黄绿色(1)，随之而来的是士兵们闻到一股刺激性气味(2)并觉得胸闷恶心,指挥官被这种情况惊呆了,吩咐士兵各自主阅读，分析讨
论，总结归纳
根据标注，运用学
过的知识，分析讨
论，得出氯气的物
以学生为主体，发挥学
生的主观能动性，自主
学习，互相讨论。
培养
学生自主阅读总结，运
用旧知识解决新问题的
自躲避,一些士兵深呼吸想减缓胸闷,但再
也没有站起来,有的士兵向低洼地带(3)躲
避,晕倒后再也没有醒来,有的士兵喷水但
也无济于事(4)指挥官看到这种情形想与
其全军覆没不如和敌人拚了,于是,命令士
兵逆风进攻,怪事出现了,当士兵们冲过敌
人前沿阵地时,原来的症状缓解了,精神一
振,扩大战果,攻下了这个山峰,打扫战场
时发现敌人的阵地前摆放着许多装着黄绿
色液体的钢瓶(5),正是从这会发出的气体
夺取了战友的生命(6),并发现在橄榄油附
近的士兵中毒症状轻一些，经研究此物质
为氯气.
理性质。
能力。
归纳总结，板书：1、氯气的物理性质。
（1）黄绿色气体（2）有刺激性气味（3）比空气密度大
（4）在水中溶解度小（1：2）但易溶于有机溶剂
（5）易液化，沸点高（6）有毒记录，理解。
教师为辅，起到引导补
充作用。
性质决定用途，性质中起决定作用的就是它的化学性质，现在我们先来看看氯的原子结构示意图。
同学们根据氧化还原反应的知识，推测一下氯气具有怎样的化学性质。
猜想：氯气的化学
性质比较活泼，容
易得到电子，具有
较强的氧化性。
培养学生结构决定性质
的意识，养成由结构分
析性质的学习方法。
置疑：那么氯气能否与金属、非金属反应
呢？
想象引出新知识点的教学。
演示实验：钠与氯气反应观察实验现象，得
出结论：氯气能与
金属反应。
用最直观的方式给与学
生视觉上的刺激，在教
学的开始很好的将学生
的注意力集中起来。
提出新的疑问：那么氯气能否与铁、铜反应，产物是什么？
根据氯气与钠反应，我们知道金属是失电子，氯气是得电子，而由于氯气具有较强的氧化性，那么，它们的产物会有什么特点呢？模拟氯气与铁与
铜的化学反应方
程式，并讨论原
因。
让学生自己思考，讨论，
动手，加深对氯的强氧
化性的理解和记忆，开
发学生的思维连贯性。
板书：2、氯气的化学性质
（1）与金属反应(点燃)
2Na+Cl2＝2NaCl
2Fe+3Cl2＝2FeCl3
Cu+Cl2＝CuCl2
记录，领悟。
那么，氯气与非金属反应又会是怎样的
呢？
观看有效的安排课程时间。
视频播放：氯气与氢气反应
根据你们看到的现象，它跟以上的实验，和以往的燃烧反应有什么异同点呢？讨论，回答问题：
反应都是剧烈燃
烧，没有氧气参
与。
由类比得出结论，充分
利用实验现象，培养学
生观察、对比的能力。
由此，我们可以得到燃烧由狭义到广义的
推广，燃烧是剧烈的发光发热的反应，不
一定要有氧气参与。
领悟，掌握。
板书：（2）与非金属反应（点燃）
H2+Cl2＝2HCl
记录，理解。
我们从氯气的物理性质解决了我们刚上课时关于氯气中毒的疑惑，那么氯气杀菌消毒呢？又是怎么一回事呢？我们以氯气用于饮水杀毒为例，来研究一下，大家思考一下，氯气与水反应的产物是什么呢？（引导学生以化学反应的实质是原子之间的重新组合为指导，提出假设，并设计实验，加以验证。
）假设：氯水中可能
含有HCl、Cl2、
Cl-···
设计实验。
学生自己假设，设计，
培养学生进行实验探究
的能力。
总结归纳：
【实验探究一】A、闻氯水味道
B、滴加AgNO3溶液
C、滴加紫色石蕊试液动手实验，小组讨
论，讲述实验现
象，与他们的假设
联系起来。
学生自己动手，由实验
中的现象直接验证他们
的猜想，发现问题，满
足学生对实验探究的好
奇心。
由实验可以知道，氯水中含有氯气和氯离子，那么，紫色石蕊试液有什么变化，它说明了什么呢？学生疑问：紫色石
蕊试液先变红后
褪色，变红证明含
有酸，那么褪色是
为什么呢？
学生置疑，有较强的好
奇心和求知欲。
会不会是氯气使石蕊试液褪色呢？学生思考
【实验探究二】
A、一张干燥和一张湿润的红纸分别投入两瓶干燥氯气中。
B、取一张红纸，湿润一半投入一瓶干燥氯气中。
动手实验，注意观
察实验，将现象进
行对比。
让学生由实验得出结
论，使石蕊褪色的不是
氯气，那么自然想到应
该还有一种新物质的存
在，将学生的好奇心引
到最高点。
启发学生，正面解答学生的疑惑，引出HClO。
指导学生完成氯气与水反应的化学反应方程式。
学生讨论，书写化
学反应方程式。
复习氧化还原反应的知
识，也加深学生的印象。
板书：（3）与水反应
Cl2+H2O＝HCl+HClO
学生记录
【实验探究三】将氯水放置在阳光下晒一会儿，再滴加紫色石蕊试液，观察颜色变动手实验，观察现
象。
了解HClO的性质。
化。
提问：通过以上实验，那么氯水中含有哪些成分呢？学生回答总结上面的内容，系统
整理学生的思绪。
情景迁移，让学生在氯气与水反应的产物基础上，思考氯气与碱反应的产物。
学生疑惑让学生用另一种思维模
式掌握了氯气与氢氧化
钠的反应，同时满足了
学生运用旧知识解决新
问题的要求。
进一步提示，让学生在产物的基础上进行考虑，
Cl2 + H2O ＝HCl + HClO
+ +
NaOH NaOH
↓ ↓
Cl2+2NaOH ＝？？学生讨论，完成化学反应方程式。
以此类推，学习氯气与氢氧化钙的反应。
模拟化学反应方
程式巩固以上的学习方法，内化成学生自己的方法。
板书：（4）与碱反应
Cl2+2NaOH ＝NaCl+H2O+NaClO
Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+H2O+Ca(ClO)2
学生记录。
氯气与碱反应的产物就是我们常用的漂白粉、漂白液，可见氯气与我们的生活是息息相关的，那么氯气还有那些用途呢？学生思考，讨论引出氯气的用途，为下
面的教学做铺垫。
课后作业：课后阅读，搜集资料，自主学习，发现生活中氯气的应用。
学生分组，讨论课
后研究安排。
学生自己去发现，自己
去了解，从而加深印象，
扩宽学生的知识面。
归纳总结，多媒体投影习题。
学生独立完成习
题。
巩固教学效果，了解学生的学习情况。
七、教学反思
教师的教是为了学生的学，学生的学是为了从“学会”到“会学”。
本节课的教学安排，充分以学生为主体，满足高一学生探索及发现的需求，让学生通过自主、合作、探究的学习，很好的融入到课堂中来。
同时，充分利用学生对化学实验的兴趣，对实验现象的好奇心，以实验探究贯穿整个教学过程，对难点的教学更是让学生自己动脑动手，在参与中加深对知识的理解。
在整个过程中，老师起到引导作用，注重学生学习能力的培养，符合新课程的教学理念。
教学当中由于内容的紧凑性，在时间把握上应该更注重，在探究实验中要充分“想学生之所想”，做好充分的准备。