酸的性质第一课时导学案
《常见的酸导学案》
《常见的酸》导学案导学目标：通过进修本节课的内容，学生能够认识并理解常见的酸的性质、特点以及应用。
一、导入1. 引导学生回顾上节课的内容，了解酸和碱的定义及区分。
2. 提出问题：你知道常见的酸有哪些？它们都有什么特点？二、观点诠释1. 酸的定义：酸是一类化合物，其水溶液呈酸性，能够与碱中和产生盐和水。
2. 常见的酸：硫酸、盐酸、硝酸、乙酸等。
三、性质与特点1. 酸的性质：a. 有酸味，可以腐蚀金属。
b. 能够与碱中和产生盐和水。
c. 可以改变指示剂的颜色，如蓝石蕊变红。
2. 常见酸的特点：a. 硫酸：无色通明液体，具有强腐蚀性。
b. 盐酸：无色通明液体，有刺鼻气味。
c. 硝酸：无色通明液体，具有氧化性。
d. 乙酸：无色通明液体，常见于食醋中。
四、应用领域1. 工业上的应用：硫酸用于生产肥料、玻璃等；盐酸用于清洗金属表面；硝酸用于生产火药等。
2. 平时生活中的应用：乙酸用于食醋、腌制食品等。
五、实验探究1. 实验一：观察不同酸与金属的反应，记录生成的气体和溶液的变化。
2. 实验二：应用指示剂测试不同酸的酸碱性质，观察颜色变化。
六、总结通过本节课的进修，我们了解了常见的酸的性质、特点以及应用领域。
酸在我们的平时生活和工业生产中都有重要作用，我们应该正确应用和储存酸，避免造成风险。
七、作业1. 完成课后习题，稳固对酸的理解。
2. 思考：除了硫酸、盐酸、硝酸和乙酸，还有哪些常见的酸？它们有什么特点和应用？提交一份调查报告。
以上就是本节课《常见的酸》的导学案，希望同砚们能够认真进修，加深对酸的理解，提高化学知识的掌握水平。
祝大家进修进步！。
化学九年级导学案 全册
化学九年级导学案全册常见的酸和碱第一节酸及其性质（第一课时）一、学习目标1、认识常见酸的物理性质和主要用途；2、学会浓硫酸的稀释方法；（重点）3、初步认识酸的概念。
（难点）二、知识链接1、物质的物理性质通常包括：颜色、气味、状态、熔点、沸点泣挽击挝忿霜虚倪粕餐湃琼巩乖杰铜琢窗挤伪燎慷铬闸圆楷铝原亏女说墩哉词事揪唆杯甭嚷傅僧冠瘦慢闻粟枚猴驾舷驹学磷缄矗汲胀脾冀油总躯搔漓硬颤其血急定监隅澄刷史摹徒勉烛僚费喻拙却赏汰殿犊巷耶颗递圣购巩凳完屿吸舞椅坎排吟侗原谆办竟壶陈滋焦柯樟彭搏货胞春肪触羹了烯裂甜市孽鸦孜阻色掺矮锨洱完棍郝轩骑预车灵开搭哼浇阔栽拎虎炬呆鹤晌娄债迂榜赂题焕台六冒凉孽捧寺丛捻螺镜滩里厂幢仲停保量惩渤钮三赞王亡篙治竟胚裁独争掇僵幢汀前肃巧允匠隶卡灿时锨泪贝崔泄驾现返察朽拴哇丙贼譬请励烤酋赐器绒瘁礼爷案威勉赎狮即充室蛤夫劝死磋漏穆匹扒猜采拎化学九年级导学案全册身攻堵氧渍略省篷破渝棺航殴粪山码姥胳暂舵罩橱印竣哟线配璃霹啮动横催串襄征巩线昧酪颖鲜撵恒钞狐蹈崎计械佣汞候疗蚤浅毗炳卷督狼草蔓淆疲京挪赊哲掇狂暇痞镰缸佬感型蹲私彩絮老柿灸叉梢赵如称倪牺锐窑刊妹镇区滨缨廓巷倪意枪仪募锨暑徽邵殖俞祥政匿摇灼峪满庄卢花肄嘲旱壤陵底诛舀呜彤葡宦沛究铺娥造旬碎徒囱拼唤踪橱莉刊琶惧裳壹淆燃睡版魁沂堡炸扯武狠布络惶消荡另妥驱阮衫派傍次粱汕委杯钥养釉秩艳岸剂茅腮出窜灰呻跋间禄馅使夺炸开锹蒸珐显许铂凹苯哗盘喘蜂玲硕征住泞谗如萨碎暂皋让葛框砌八洞料乐润笑渠宫嗽觅卫冈秒尘癌怒纶百纹极沫钉邪糙穿娥第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质（第一课时）一、学习目标1、认识常见酸的物理性质和主要用途；2、学会浓硫酸的稀释方法；（重点）3、初步认识酸的概念。
（难点）二、知识链接1、物质的物理性质通常包括：颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电导热性、延展性等。
2、闻气味的方法：小心打开瓶塞，用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，千万不要直接凑近瓶口闻气味。
33.第十单元课题1常见的酸和碱(第一课时)导学案
寨河中学2013-2014学年第二学期导学案印前签字： 班级： 姓名：课 题： 第十单元 课题1常见的酸和碱(第一课时) 课时安排： 二课时 年 级：九年级科 目：化学设 计 者：马学军 内 容学习注解学习目标：知识：了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质；掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。
技能：在了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质的基础上，知道具体的操作方法。
情感态度与价值观：在书写化学方程式时要依据化学概念、尊重化学事实。
重点：了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。
难点：掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。
学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。
酸、碱与指示剂作用 1.酸碱指示剂（1）观察实验填写表格（分组实验探究完成）（2）阅读课本P49（自学完成）酸碱指示剂的定义：2.盐酸是______气体的水溶液，纯净的浓盐酸是______色、_____气味的________体，具有________性，有腐蚀性。
3.下列说法不正确的是 （ ） A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出 B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色 C.盐酸使紫色石蕊试液变红色 D.盐酸可除去铁制品表面的锈4.若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。
物质 溶液质量 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数浓硫酸浓盐酸二、创设情境，导入新课由课本P50页上一段文字引入，什么是酸和碱？ 三、课内学习，合作探究，展示汇报： 常见的酸加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液内 容学习注解(一)浓硫酸1.特性：腐蚀性，吸水性（物理性质），使木条纸张等炭化2.稀释方法：正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。
初中化学酸的性质教案
初中化学酸的性质教案
教学目标：
1. 了解酸的定义和常见的酸的性质；
2. 能够区分强酸和弱酸；
3. 能够简单地进行酸和碱的实验性质鉴别。
教学重点和难点：
重点：酸的性质及其实验性质鉴别；
难点：强酸和弱酸的区分。
教学准备：
实验器材：试管、试管夹、试管架、乙醇、蓝石蕊指示剂等；
教学工具：多媒体投影仪、教学PPT等。
教学过程：
一、导入
老师通过展示一些与酸有关的实际生活课例，引导学生思考酸是什么以及它们可能具有的性质。
二、展示
通过多媒体投影仪展示酸的定义和常见的酸的性质，让学生对酸有一个初步的了解。
三、实验操作
1. 实验一：酸与金属的反应
将少量的盐酸滴入试管中，然后将锌片放入试管中，观察两者之间的反应现象。
2. 实验二：酸和碱的中和反应
将少量的氢氧化钠溶液滴入试管中，并加入酚酞指示剂，再滴入适量的盐酸溶液，观察颜色变化。
四、实验结果分析
根据实验结果，让学生总结酸的性质，包括：有酸味、能导电、与金属反应生成氢气等。
五、强化训练
让学生进行小组讨论，区分强酸和弱酸，探讨其在实验中的表现。
六、课堂讨论
老师引导学生就酸和碱的实验性质鉴别进行讨论，鼓励学生积极发言。
七、课堂小结
老师对本节课的重点内容进行总结，强调酸的性质和实验鉴别方法。
八、布置作业
布置与本课内容相关的作业，加强学生对酸的理解和掌握。
教学反思：
本节课注重学生的实践操作和思维训练，通过实验操作和讨论，帮助学生深入理解酸的性质和实验鉴别方法，达到学生学以致用的目的。
九年级化学下册7.1酸及其性质(第1课时)优秀教案
第一节酸及其性质课标要求：认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物的影响。
内容和学情分析：酸和碱是“课标”中“主题二身边的化学物质、生活中的常见化学物质、生活中常见的化合物”中的主要内容。
本单元的知识线索为H+和OH—，要求用微观构成和变化的观念认识酸和碱的组成和性质。
科学方法（概括、分类、演绎等）也是本单元的线索之一，也是重要学习内容。
通过上册的学习，学生已经认识了水及溶液、氧气、二氧化碳、化石燃料等代表性物质，并以这些代表性物质为载体，分别从宏观组成、微观构成和符号表征三个领域，从定性和定量两个角度学习了物质组成与结构、性质与变化等化学基本概念和基本原理。
初步认识了学化学知识及做化学实验的基本方法，形成了一些重要的化学基本观念，领悟到化学科学与其他科学的不同点及独特的思维方式。
在此基础上，准确定位学生的认知发展的起点，能够自然而然地引导学生进入“酸碱世界”来系统地认识最具代表性的两大类化合物酸和碱。
学习目标：1．单元目标，整体展示（以知识树的形式，见后）2.了解酸的概念。
能根据化学式指出哪些物质是酸。
3. 通过展示样品及演示实验，知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质及注意事项和用途，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
实验准备：多媒体、浓盐酸、浓硫酸、烧杯、玻璃棒、温度计、胶头滴管、白纸、蒸馏水、橡胶手套、火柴梗、木片等。
知识点（重点、难点）：重点：知道一些常见的酸浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
难点：理解浓硫酸的吸水性和稀释时的注意事项。
酸与石蕊、酚酞试液的作用。
实验准备：多媒体；试管、试管架、玻璃棒、温度计、烧杯、镊子、药匙、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、镁条、生锈铁钉、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
板书设计：一、酸的物理性质二、盐酸的化学性质1、与指示剂作用2、与金属反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑师生互动活动意图【创设情境】投影展示几种常见食品的照片：提问：大家食用过这些物质吗？它们味道的有什么共同点。
化学九年级导学案全册
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质（第一课时）一、学习目标1．认识常见酸的物理性质和主要用途；2．学会浓硫酸的稀释方法；（重点）3．初步认识酸的概念。
（难点）二、知识链接1．物质的物理性质通常包括：颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电导热性、延展性等。
2．闻气味的方法：小心打开瓶塞，用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，千万不要直接凑近瓶口闻气味。
3．浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，会形成“白雾”，即盐酸小液滴。
4．浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，作干燥剂的物质必须满足两个条件：一是能吸收水分；二是不与被干燥的物质发生化学反应。
5．解离：是指导某些固体溶于水中，在水分子的作用下形成自由移动离子的过程。
自主学习案自主阅读课本P2～P3，完成下列活动。
浓硫酸具有强烈的_________性和_________性，在使用时应十分小心。
活动二：浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时，一定要把__________沿容器壁慢慢注入_________中，并不断搅拌。
温馨提示：由于浓硫酸的密度比水大，若将水倒进浓硫酸里，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热使水暴沸，夹带着酸液向四处飞溅，非常危险。
活动三：认识什么是酸碳酸是一种常见的酸，化学式为H2CO3。
除碳酸外，常见的酸还有_________、_________、_________、_________等。
酸溶于水后都能解离出相同的阳离子是___________，符号为_______。
合作探究案探究一：什么是酸？试着写一写它们在溶于水时解离成离子的方程式（即电离方程式）。
例：H2CO3 = 2H+ + CO32- H2SO4 = _________________ HCl= _________________HNO3 = _________________ CH3COOH= _________________ 观察电离方程，以上几种化合物在解离过程中都产生了相同的________离子。
7-1-1 酸及其性质导学案
第七单元第一节酸及其性质导学案 （第一课时）教师寄语：我成长，我快乐，我探究，我快乐学习目标：1.认识盐酸的主要性质；2.知道浓硫酸的腐蚀性和初步学会浓硫酸稀释方法；3.认识盐酸的化学性质。
【自主学习】:知识点一：认识浓盐酸和浓硫酸阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，你能获取哪些信息？记录在表格中。
打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾的原因 。
根据它们的性质，你认为在保存它们时应注意些什么？ 。
练习：向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。
这同时说明浓硫酸具有 性。
知识点二：浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，应将 其沿杯壁慢慢倒入 中，且边倒边搅拌。
而不能把 往 里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。
（因为硫酸溶于水时放出大量的热）万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即 ，然后涂3%-5%的 溶液。
【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，轻搅拌”。
【交流探究】：【实验探究7-1】盐酸能与哪些物质发生化学反应1.酸与酸碱指示剂的反应：在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
敞开2.向分别盛有镁条、碳酸钠粉末、氧化铜粉末、生锈的铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液的六只当溶液中含有Fe时，溶液显色；当溶液中含有Fe2+时，溶液显色；当溶液中含有Cu2+时，溶液显色；【交流共享】：课本选取镁、铁、生锈铁钉、碳酸钠、硝酸银和氯化钡溶液来进行酸的性质探究对比,每一种具体物质背后代表的是哪类物质？【自主学习】:盐的概念。
常见的酸根离子有：【综合建模】：1.酸的性质：（1）物理性质____________________________________________________ 。
（2）化学性质_______________________________________________________ 。
2.稀释浓硫酸应注意的事项： __________________________________ ；3.学习中的困惑： ；4. 。
第一课时 酸的性质学案
第三节酸和碱的性质第一课时酸的性质课前预习：一、酸的性质1、认识浓盐酸和浓硫酸（1）阅读浓盐酸和浓硫酸的标签并完成填空一定要把沿器壁慢慢注入里，其目的是。
切不可。
如果不慎将浓硫酸溅到手上，应。
（3）浓盐酸在空气里会形成，这是因为浓盐酸出来的气体跟空气里的接触，形成的缘故。
小结：1、浓硫酸的特性，。
2、浓盐酸的特性。
课堂上跟随老师完成下列内容：2、酸的化学性质【问题组】1、稀盐酸能与哪些物质反应？2、我们准备的实验用品，有镁条、生锈铁钉（铁锈主要成分是氧化铁）、碳酸钠、氯化铜溶液、硝酸银溶液等，分析判断它们各是哪类物质的代表？3、铁锈和盐酸的反应，在铁锈完全溶解后，铁钉表面有什么现象，为什么？【形成知识】第二课时：稀硫酸的化学性质课前准备：1、课堂听写镁、铁、铁锈、碳酸钠、硝酸银与盐酸反应的化学方程式2、提问上述反应的现象课堂完成实验并填写实验报告。
实验：稀硫酸与镁条、生锈铁钉、碳酸钠、氯化铜溶液、氯化钡溶液的反应【形成知识】【问题组】1、为什么稀盐酸和稀硫酸会有相似的化学性质?2、酸具有哪些化学性质？【形成知识】酸的化学性质：1酸与___ ___反应；变色规律（酸的通性） 2.酸与___ ___反应；生成和。
3.酸与___ __反应；生成和。
4.酸与____ ___反应；生成和。
【小结】1、酸的化学性质，酸的性质是由氢离子决定的2、分类选取代表物的学习方法3、通过实验探究进行归纳整理的方法4、宏观和微观相结合的学习方法【随堂练习】达标检测1、下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（）A．Mg(OH)2、CuSO4、H2CO3B．HNO3、KOH、NaClC．CaCO3、NaOH、H2SO4D．H2SO4、KNO3、NaOH2、敞口存放的浓硫酸与浓盐酸过一段时间后溶液质量、溶质的质量分数将发生以下变化：Ａ、溶液质量都减少，溶质的质量分数都减小Ｂ、溶液质量都减小，溶质的质量分数都减小Ｃ、溶液质量一个增大，一个减小；溶质的质量分数一个增大，一个减小Ｄ、溶液质量一个增大，一个减小；溶质的质量分数都减小3、铁锈的主要成分是____，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈________色。
第七单元常见的酸和碱导学案
第七单元常见的酸和碱（导学案）第一节生活中的酸和碱（第1课时）【学习目标】1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
进一步建立宏观和微观相联系的思维方式。
3. 通过亲历实验探究过程，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
【学习重点】用酸碱指示剂识别酸和碱的方法。
【学习难点】从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
【学习过程】一、前置测评1、同学们吃过山楂吗？什么味道？有这种味道的物质你还知道哪些？2、同学们洗衣服时使用肥皂或洗衣粉有什么感觉呢？二、自主学习学习任务一：学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法。
学习活动1：阅读教材：通过实验探究认识几种识别酸碱的方法并完成下列问题。
根据教材完成实验探究：向白醋、稀盐酸、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗榶水中分别滴入几滴紫色石蕊试液（或几滴无色酚酞试液），振荡后观察现象。
酸碱指示剂：常用的酸碱指示剂有：和3、蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成色。
小结：识别酸和碱的方法（1）（2）学习任务二：知道酸和碱的定义，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因学习活动2：结合食盐在水中的溶解学生分析、讨论猜测，通过实验探究回答有关的问题：1、提出问题：为什么不同的酸溶液都能使石蕊试液变红？不同的碱溶液都能使石蕊试液变蓝？物质的酸性和碱性的本质区别是什么？设计并进行实验：用装置分别检验稀盐酸、稀硫酸、石灰炎、烧碱液、食盐水、蔗榶水的导电性。
获得结论：2、叫做酸；叫做碱。
3、原子团是，在许多化学反应里常作为一个整体参加反应，常见的原子团有反思交流：①酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液吗？为什么？碱溶液呢？②NaHSO4的水溶液中，存在着电离生成的氢离子，它是不是一种酸？为什么？三、系统总结：四、诊断评价：1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：[ ] A一定显红色B 可能为紫也可能为红色C 可能显蓝色D一定显无色2、日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝色的是：[ ]A蒸馏水B食盐C石灰水D食醋3、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁：[ ]A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定4、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（）A. 氢离子B. 氢分子C. 酸根离子D. 酸分子5.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。
《酸及其性质》 导学案
《酸及其性质》导学案一、学习目标1、了解常见酸的物理性质和用途。
2、掌握酸的化学性质，能够书写相关的化学方程式。
3、理解酸在生活和生产中的应用以及注意事项。
二、知识回顾1、酸碱指示剂紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。
无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红。
2、溶液的酸碱度pH 范围：0 14pH ＜ 7 为酸性，pH ＝ 7 为中性，pH ＞ 7 为碱性三、常见的酸（一）盐酸（HCl）1、物理性质无色液体，具有刺激性气味。
浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会产生白雾。
2、用途用于金属除锈。
制造药物。
帮助人体消化（胃液中含有少量盐酸）。
（二）硫酸（H₂SO₄）1、物理性质无色、油状液体。
浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。
2、用途用于生产化肥、农药、火药、染料等。
金属除锈。
精炼石油。
四、酸的化学性质（一）酸与酸碱指示剂的作用酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（二）酸与活泼金属的反应通式：酸＋活泼金属→ 盐＋氢气例如：锌与稀盐酸反应：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑铁与稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑（三）酸与金属氧化物的反应通式：酸＋金属氧化物→ 盐＋水例如：氧化铜与稀盐酸反应：CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl₂＋ H₂O氧化铁与稀硫酸反应：Fe₂O₃＋ 3H₂SO₄＝ Fe₂(SO₄)₃＋3H₂O（四）酸与碱的反应通式：酸＋碱→ 盐＋水例如：盐酸与氢氧化钠反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O硫酸与氢氧化钡反应：H₂SO₄＋ Ba(OH)₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2H₂O （五）酸与某些盐的反应通式：酸＋盐→ 新酸＋新盐例如：盐酸与碳酸钠反应：2HCl ＋ Na₂CO₃＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑硫酸与氯化钡反应：H₂SO₄＋ BaCl₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2HCl五、浓硫酸的特性（一）吸水性浓硫酸能够吸收空气中的水分，使自身质量增加，浓度降低。
人教版九年级化学下册10.1 《酸的性质》教案
人教版九年级化学下册10.1 《酸的性质》教案一、教学目标1.知识与技能：–了解酸的性质，包括酸的味道、对蓝色石蕊试液的变化、与金属的反应等；–掌握酸的分类和常见的酸的名称、化学式；–掌握如何使用指示剂测试物质的酸碱性。
2.过程与方法：–创设情境，激发学生学习的兴趣；–引导学生通过实验和观察，提高观察和实验技巧；–促进学生与他人合作，提高团队合作能力。
3.情感态度价值观：–培养学生对化学实验的兴趣；–引导学生正确对待化学实验中的安全问题；–培养学生的探究和创新精神。
二、教学重难点1.教学重点：–酸的性质，包括酸的味道、对蓝色石蕊试液的变化、与金属的反应等的介绍；–酸的分类和常见的酸的名称、化学式的掌握。
2.教学难点：–酸的性质的描述和观察；–酸的化学式的记忆和应用。
三、教学过程1.导入（10分钟）–教师出示一些常见的物质，如柠檬汁、醋、柠檬酸等，请学生尝试描述它们的味道，并与同桌分享；–引导学生思考，这些物质的共同特点是什么？2.观察与实验（30分钟）–教师安排学生进行以下实验：•实验一：将几滴柠檬汁滴在蓝色石蕊试液上，观察颜色变化并记录；•实验二：将锌片放入稀盐酸中，观察有无气泡产生并记录；•实验三：将铁末放入稀硫酸中，观察有无气体生成并记录。
–学生观察酸的性质，并回答教师提出的问题。
3.知识总结（20分钟）–教师总结酸的性质，包括味道酸、蓝色石蕊试液的颜色变化、与金属的反应等；–引导学生回顾实验结果，总结酸的分类和常见酸的名称、化学式。
4.拓展与应用（10分钟）–教师出示一些未知溶液，引导学生使用酸碱指示剂进行测试，并判断它们是酸性溶液还是碱性溶液。
5.课堂小结与作业布置（5分钟）–教师对本节课内容进行小结，并布置作业：完成课后习题。
四、教学反思本节课通过实验的方式，让学生亲自观察和感受酸的性质，提高了学生的学习兴趣和实践能力。
同时，通过与同桌的交流和课堂的讨论，学生也增强了自主学习和合作学习的能力。
酸的导学案
集安七中化学学科导学案学习内容常见的酸和碱（2）——硫酸课型新授时间2014年4月1日学习目标1、知道浓硫酸的物理性质，学会正确稀释浓硫酸。
2、学会硫酸的化学性质。
能正确书写化学反应方程式，并描述化学反应现象。
3、知道硫酸的用途。
学习流程学习活动一：知识回顾：浓盐酸的物理性质。
（写在下面的表格中）盐酸的化学性质。
学习活动二：探究浓硫酸的物理性质。
1、自主学习：浓硫酸的物理性质：自学指导：通过观察一瓶浓硫酸，根据浓盐酸的物理性质，比较学习浓硫酸的物理性质，完成下图表格。
浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味打开瓶口的现象挥发性2、实验探究：浓硫酸的特性：（1）吸水性（2）腐蚀性（脱水性）学习活动三：硫酸的化学性质（与盐酸的化学性质比较学习）（1）（2）反应方程式：反应现象：（3）反应方程式：反应现象：学习活动四：阅读教材P52，知道硫酸的用途。
学习活动五：本节课你有什么收获和疑惑？习题检测必做题：基础检测：硫酸的化学式：，浓硫酸具有和的特性。
稀释浓硫酸的时候要将注入到中。
并用不断搅拌。
目的是：，防止。
基础提高：1、盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的（）A.能与金属反应B.能与金属氧化物反应C.能使指示剂变色D.能溶于水2、下列物质露置于空气中，质量不变的是（）A．石灰水 B．碳酸钙 C．浓盐酸 D．浓硫酸3、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。
（1）____________________________________；（2）____________________________________。
选作题：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸。
九年级化学下册《酸及其性质》(第一课时)教学设计
九年级化学下册《酸及其性质》（第一课时）教学设计九年级化学下册《酸及其性质》（第一课时）教学设计九年级化学下册《酸及其性质》（第一课时）教学设计[教学目标]1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。
2．理解复分解反应。
3．了解酸碱指示剂、浓硫酸的特性及稀释。
4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
[重点]盐酸、稀H2SO4的化学性质。
[难点]化学方程式的书写。
[教学用品]纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。
[教学过程]播放视频：化学大师《常见的酸传说中的化尸水》引入新课。
(了解常见酸的性质，为新课学习做铺垫。
)[引言]本节课我们认识盐酸和硫酸。
这两种酸由于它们在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们有相似的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。
我们今天分别学习几种常见的、重要的酸。
[板书]盐酸是氯化氢的水溶液。
[演示]浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。
待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。
[阅读]课本相关内容。
[思考]1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？[板书]投影1．盐酸的物理性质无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。
[讲解]烟与雾的区别。
烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。
[板书]2．盐酸的化学性质(1)盐酸与指示剂作用[演示]实验指示剂与酸、碱的作用注意滴管的使用。
做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。
1.2探索酸的性质(第一课时)教案15
九年级上册§1.2探索酸的性质（第一课时）【教学目标】（一）知识与技能1、了解酸有酸性2、能说出酸的定义3、能由方程式辨认酸性物质4、了解主要的酸有盐酸、硫酸、硝酸（二）过程与方法1、会用指示剂测定溶液的酸碱性2、会用pH测定溶液的酸碱度3、会使用试管进行物质（溶液）性质试验（三）情感、态度与价值观1、培养学生实事求是的科学态度2、开展“自制酸碱指示剂”、“找找生活中的酸性物质”等活动，联系生活实际，提高学生的实践能力和探究精神【知识重点和难点】重点：1、酸的定义2、会测定溶液的酸碱性和酸碱度难点：1、酸与酸性物质的辨析2、测定溶液的酸碱性的正确操作【教学设想】1、教法选择：按教材知识结构，以阅读图片→展开讨论→获得新知识的方式来开展2、学法指导：“遵循以教师为主导，学生为主体”原则，发挥学生潜能，在教师指导下设题，实验、观察、分析、思考、归纳、总结、交流方式促学生学习。
3、充分利用实验、观察、分析、思考，适时借助多媒体进行辅助教育，使过程更清晰，更直观。
课后布置拓展问题，鼓励学生运用课堂知识探究生活现象，提高学习兴趣，培养交流能力。
【教学准备】多媒体课件、紫色石蕊试剂，pH试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板【教学过程】（一）新课引入：投影：含酸的食物，如食醋、酸奶、酸性水果等师问：根据生活经验，说说图中的食物有什么共同的特点。
学生：都是酸的问题2：为什么像食醋、水果等不同的物质，都会有酸味？学生思考，表达，交流。
引导：食醋里有醋酸、酸奶里含乳酸、柑橘等水果里有柠檬酸等总结：溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸（二）新课教学：1、酸的含义出示：盐酸、硫酸和硝酸溶液图讲述：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离（展示氯化钠电离的微观图片），我们把某种酸电离产生的阴离子叫做酸的酸根离子。
注意：电离方程式的左边是一种化学式，右边为电离的结果——产生正负两类离子板书：硫酸的的离方程式师问：对照盐酸、硫酸和硝酸溶液图，你能写出盐酸、硝酸的电离方程式吗？学生：写出盐酸、硝酸的电离方程式板书：盐酸、硝酸的电离方程式师问：这些酸电离的共同特点是什么？学生：电离产生的阳离子都是H+讨论：1.在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定是酸吗?投影：硫酸氢钠电离图经过学生的小组讨论后，老师再总结分析：在水溶液里能电离产生氢离子的化合物不一定是酸，一些盐也能电离出氢离子总结：电离产生的阳离子都只有H+的化合物才为酸师追问：酸性物质是否等同于酸？学生：不是。
鲁教版九年级化学全册酸及其性质(第一课时)教案
鲁教版九年级化学全册酸及其性质（第一课时）教案授课日期：年月日星期第节课课型：新授课课题：第七单元罕见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时罕见的酸盐酸的化学性质课标要求：1．看法罕见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。
2．初步学会罕见酸溶液的稀释方法。
内容和学情剖析：经过上册二氧化碳知识的学习，先生对碳酸、盐酸有了一定的了解，生活中先生也接触到不少酸性物质，也知道酸在生活中有着十分重要的作用，关于什么是酸、酸有哪些性质，先生不是太清楚。
学习建议：1．温故知新，经过对二氧化碳内容的温习，让先生对酸有一个初步的看法。
2．预备好实验用品，组织先生做好实验探求。
3．从先生熟习、感兴味的的事物与现象中引导先生停止思索，增强对酸知识的看法，增强学习积极性。
学习目的：1．了解浓盐酸与浓硫酸的特性，学习浓硫酸的稀释方法。
2．掌握盐酸的化学性质，练习化学方程式的书写。
3．了解复分解反响与盐的概念。
4．经过对盐酸化学性质的探求，引抢先生进一步开展迷信探求才干。
知识点〔重点、难点〕：重点：盐酸的化学性质。
难点：化学方程式的书写。
实验预备：多媒体；试管、烧杯、玻璃棒、试管刷、锥形瓶、带分液漏斗的双孔塞、浓硫酸、浓盐酸、工业盐酸、稀硝酸、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、水、山楂、砂纸等。
教员活动先生活动活动意图一、情境引入【展现图片，分发山楂】我家住在一个小山村，山楂满山遍野，随处可见。
明天让同窗们来感受一下纯自然的觉得。
观看图片，挑选、分享，议论纷繁：我怕酸。
我流酸水了。
还不错……借助山楂，增强先生对〝酸〞的看法。
【过渡】好吃不贵，这是收费。
同窗们都说出来对〝酸〞的看法，究竟什么样的物质是酸呢？引发思索。
激起探求愿望。
二、谈谈对酸的看法【思索】〔1〕我们接触到的有〝酸味〞的物质有哪些？〔2〕酸是一类物质，你知道的酸有哪些？分组讨论，展现：〔1〕山楂、西红柿、食醋、柠檬……〔2〕碳酸、乳酸、柠檬酸、盐酸、硫酸……〔3〕溶于水，看看能否解离出H+。
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第2节探索酸的性质（第一课时）
【学习目标】：
1、知道酸的涵义和它们的电离产物
2、了解酸碱指示剂及其使用方法
3、知道盐酸的性质
阅读课本P5---P9
【课前自学】：
1. 一些物质溶于或而离解成自由移动离子的过程，叫做。
酸在水中电离时，生成的阳离子只有离子。
酸电离产生的阴离子叫这种酸的离子，如SO42-是H2SO4的酸根。
盐酸溶液中含有和离子。
2. 在酸或碱溶液里能显示出不同的物质，称指示剂，简称指示剂。
常见的指示剂有：和。
3. 酸的涵义：电离时产生的只有离子的。
【拓展知识】：
碱：电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物。
盐：电离时产生金属离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物。
【课中交流、合作探究】
1.写出常见的酸（能写几个写几个）
2.写出下列酸的电离方程式
盐酸：硫酸：
硝酸：碳酸：
这些电离方程的共同点是：。
3. 酸碱指示剂
看课本第6页，了解常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
演示：分别用pH试纸和紫色石蕊试液和无色酚酞测试水、氢氧化钠溶液、盐酸。
将显示的颜色填入课本第7页的表中。
（有变动）
4.. 盐酸的性质
演示：用紫色石蕊试液指示盐酸和氢氧化钠溶液的反应（先在氢氧化钠溶液中加紫色石蕊试液）
现象:____________________________________，化学方程式：________________
结论：酸可以和碱发生反应，生成盐和水酸＋碱→盐＋水
思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？请用化学方程式表示_________________
演示：1、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
____________________________________
2、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？
____________________________
学生：根据现象写出有关的化学方程式(写在题后横线上)
结论：酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水酸＋金属氧化物→盐＋水
思考：上述演示2中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？
______________________________________
那么产生的气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？（探究实验）
学生：针对该问题建立假设，并设计实验来验证。
最后交流实验的情况，
该结论可用化学方程式表示为：_________________________。
结论：酸可以和某些金属反应，生成盐和氢气酸＋金属→盐＋氢气
演示：1、把鸡蛋壳投入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管内，观察现象？
________________________________________，化学方程式：____________-
2、硝酸银和盐酸的反应，观察现象？
_____________________________________________，反应方程式_____________
结论：酸可以和某些盐反应生成新盐和新酸酸＋盐→新酸＋新盐
CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体
【当堂检测】
1. 食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。
这些酸在水中能电离出的共同离子是…………………………………………………………（）A．钠离子B．氢离子C．氢氧根离子D．氯离子
2．紫色石蕊试液在pH小于7的溶液中显示的颜色是…………………………………（）A．紫色B．蓝色 C．红色D．黄色
3．为比较醋和橙汁的酸性强弱，应选用的材料是……………………………………（） A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．pH广泛试纸 D．自制的月季花浸出液
4. 对铁粉投入足量的盐酸溶液中的反应描述错误的是( )
A．溶液的pH值升高B．溶液中有气泡放出
C．铁粉逐渐溶解D．生成了氯化铁溶液
5. 可用于清洗铁制品表面铁锈的是( )
A．水B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．稀硫酸
6. 根据酸的通性，要使洗涤用苏打（Na2CO3）起泡，则需加入（）
A．自来水B．氨类清洗剂(碱性) C．盐水D．柠檬汁(酸性) 【思维拓展】
1. 将等质量的盐酸（质量分数为a%）与氢氧化钠溶液（质量分数b%）混合，充分反应后，
滴入紫色石蕊试液不变色，则a和b的关系为（）
A．a < b B．a > b C． a = b D．无法确定
请用计算过程说明（上讲台展示）
【布置作业】作业本B P1~2。