高一化学硫及其化合物测试题(精选) (1)

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2022年山东省新高考化学专项训练(含答案)硫及其化合物习题

硫及其化合物试题1．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 B．NO2通入FeSO4溶液中C．CO2通入CaCl2溶液中 D．CO2通入Ca（ClO）2溶液中2．飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降、它与空气中的SO2，O2，接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加、飘尘所起的作用可能是A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．吸附剂3．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L—1B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%4．精制蔗糖使之脱色，通常选用（）A．SO2漂白 B．Cl2漂白 C．Na2O2漂白D．活性炭吸附5．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿润KI－淀粉试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2D．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性6．标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是A．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸B．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OC．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LD．b点对应的溶液导电性最强7．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．①②③⑤B．②③④⑤C．①D．①③8．下列说法不正确的是（）A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。

高考化学硫及其化合物(大题培优)含详细答案

高考化学硫及其化合物(大题培优)含详细答案一、高中化学硫及其化合物1．硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。

（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是_____________________________；反应的离子方程式是______________________________________。

（2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。

实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合无明显现象实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2S K1 =1.3×10-7；K2 = 7.1×10-15H2SO3 K1 =1.7×10-2；K2 = 5.6×10-8①根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。

②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（选填编号）。

A． B． C．D．（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是____________________。

要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是________________________________。

（4）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。

现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_____________________。

硫及其化合物经典习题(含详解)

硫及其化合物经典习题1．如图有关硫元素循环的说法不合理的是()A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里答案D解析D项，大气中的硫元素部分转化成H2SO4随雨水降到土壤里，错误。

2．下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下，铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水退色答案C解析浓硝酸、氯水见光均会分解，应盛放在棕色瓶中，能用同一原理解释；硫化钠、亚硫酸钠均具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，能用同一原理解释；常温下铁遇浓硝酸发生钝化，铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应，不能用同一原理解释；SO2、Na2SO3均具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应使溴水退色，能用同一原理解释。

3．下列说法正确的是()A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C．铜与硫化合的产物是CuSD．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸答案D解析SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；铜与硫化合的产物是Cu2S，C项错误。

4．下列说法不正确的是()A．O3、H2O2、HClO能杀菌消毒的原因是均具有强氧化性B．为了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2C．H2O2能使酸性KMnO4溶液退色体现了H2O2的强氧化性D．在酸性溶液中H2O2氧化KI的离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2答案C解析H2O2使酸性KMnO4溶液退色体现了H2O2的还原性。

5．下列四种溶液中一定存在SO2－4的是()A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C ．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生D ．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生答案 C解析甲溶液中可能存在SO 2－3、CO 2－3或Ag ＋；乙溶液中可能存在Ag ＋；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO 2－3和HSO －3，会被氧化成SO 2－4，无法判断原溶液中是否存在SO 2－4。

2023北京重点校高一(上)期末化学汇编：硫及其化合物

2023北京重点校高一（上）期末化学汇编硫及其化合物A．双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca(OH)2B．过程Ⅰ和过程Ⅱ中碱的作用不同C．脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化D．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用14．（2023秋·北京丰台·高一统考期末）下列物质中不能与CaO21．（2023秋·北京海淀·高一清华附中校考期末）化学小组通过一系列实验探究SO 2的性质。

用如图装置(夹持、加热仪器略)制备SO 2，并将足量SO 2通入试剂b 中。

(1)浓H 2SO 4与Cu 反应的化学方程式是______。

(2)为了排除可能产生的硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a 是_____。

①饱和的NaHCO 3溶液 ②饱和的NaCl 溶液 ③饱和的NaHSO 3溶液(3)从物质分类的角度分析，SO 2和CO 2都属于______，具有相似的化学性质，欲验证该性质，试剂b 选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是______。

(4)为了研究二氧化硫是否有氧化性，试剂b 可选用_______。

①氢氧化钠 ②硫化钠溶液 ③酸性高锰酸钾溶液 ④品红溶液能说明二氧化硫有氧化性的实验现象是______。

(5)试剂b 选用0.1mol/LBa(NO 3)2溶液。

打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓硫酸，加热装置A ，发现装置C 内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。

①白色沉淀是_____。

②分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO 3−氧化了SO 2，支持甲同学观点的实验证据是______。

③检验C 中上层清液是否含有SO 24−的方法______。

22．（2023秋·北京·高一北师大实验中学校考期末）下图装置是2SO 气体的制备和性质验证装置。

(1)装置A 中发生反应的化学方程式_______。

(2)装置B 是除杂装置，B 中的试剂x 是_______(填序号)。

新高一化学必修二化学硫及其化合物试题

新高一化学必修二化学硫及其化合物试题一、选择题1．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀【答案】A【分析】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色，说明有I2生成。

碘元素化合价由-1价升高到0价，Cu2+被还原为CuI，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，说明I2被还原，I2与SO2反应生成HI和H2SO4，据此分析解答。

【详解】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。

A. 在2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反应中，Cu2+化合价降低，Cu2+作氧化剂，I2是I-失去电子形成的，I2是氧化产物，根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：Cu2+>I2；在反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，碘元素化合价由0价降低为-1价，I2作氧化剂，SO2被氧化，SO2作还原剂。

由于物质氧化性：氧化剂>还原剂，因此氧化性：I2>SO2，故氧化性：Cu2+>I2>SO2，A正确；B. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应方程式可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以I2作氧化剂，B错误；C. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为I2不断被还原消耗变为I-使碘水褪色，SO2体现强还原性，而不能表现漂白性，C错误；D. CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应的化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，可知：每转移2 mol电子生成2 mol CuI，D错误；故合理选项是A。

硫及其化合物——2022-2023学年高一化学人教版(2019)必修第二册同步课时训练(含答案)

5.1硫及其化合物同步课时训练练概念1.下列关于硫的化合物的说法正确的是( )A.在燃煤中加入石灰石可减少2SO 排放，发生的反应：322242CaCO 2SO O 2CO 2CaSO +++高温B.把2SO 通入酸性高锰酸钾溶液中可验证2SO 的漂白性C.浓硫酸能使纸张变黑，这是因为纸张中的纤维素是碳水化合物，浓硫酸吸收了其中的水分，体现了吸水性D.2SO 具有较强的还原性，浓硫酸有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥2SO2.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量2SO 。

下列关于2SO 的说法中正确的是( )A.2SO 属于非法添加剂，不应该添加到葡萄酒中B.2SO 具有还原性，少量的2SO 可防止葡萄酒氧化变质C.2SO 具有还原性，不能用浓硫酸干燥D.2SO 可以使酸性4KMnO 溶液褪色，体现了它的漂白性练能力3.向150mL18mol L -⋅的24H SO 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的24H SO 的物质的量( ) A.小于0.45mol B.等于0.45molC.在0.45mol 和0.90mol 之间D.等于0.90mol4.下列实验报告记录的实验现象中正确的是( )无色无色无现象无色溶液5.已知X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。

A 与X 反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列说法中正确的是( )A.X 使蔗糖变黑主要体现了X 的强氧化性B.若A 为铁，则一定量的A 与足量X 在常温下即可反应完全C.若A 为碳单质，则将C 通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生D.工业上，B 转化为D 的反应条件为加热、常压、使用催化剂 6.下列溶液中能用来区分2SO 和2CO 两种气体的是( ) ①澄清石灰水 ②2H S 溶液 ③酸性4KMnO 溶液 ④新制氯水 ⑤品红溶液 ⑥紫色石蕊溶液 A.①②③⑤B.①⑥C.②③④⑥D.②③④⑤7.下列有关2SO 的制取和性质验证的实验装置和原理能达到实验目的的是( )A.制取2SOB.验证2SO 的漂白性C.收集2SOD.2SO 尾气处理8.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A.加入稀盐酸产生无色气体，则原物质中一定有3CaCOB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有24SO -C.加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl -D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中不一定有2Ba +9.下列各组气体中在通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的是( ) A.222SO Cl H 、、 B.222SO CO SO 、、 C.22O H NO 、、 D.3HCl CO NH 、、10.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是( ) A.把稀硫酸滴在铜片上：22Cu 2HCu H ++++↑ B.加热铜粉与硫粉的混合物：Cu S CuS +△C.将浓硫酸滴在23Na SO 粉末上：23242422Na SO H SO ()Na SO H O SO ++↑+浓D.4NaHSO 溶液与2Ba(OH)溶液混合呈中性：22442H SO Ba OH BaSO H O +-+-+++↓+11.某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性,设计了如图所示的实验装置:他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫,用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。

高一化学硫及其化合物试题答案及解析

高一化学硫及其化合物试题答案及解析1.据报道，一辆盛浓硫酸的槽车，开至某转弯处，由于车速太快，车体倾翻，大量浓硫酸洒满路面.为了减少损害，现有如下方法：①立即调用大量的水冲洗地面；②立即从路基旁边取土将浓硫酸覆盖；③立即调用大量石灰乳覆盖.你赞成的方法是_____________，不赞成的方法是_____________，理由是_________________。

【答案】③①②硫酸有腐蚀性，用水冲洗路面、用土覆盖的办法都不能改变这一性质，并且用水冲洗还会使硫酸漫流，造成更大的危害.【解析】浓硫酸洒落后，若向地面用大量水冲洗，会产生大量的热，路面酸化；若再立即从路基旁边取土将浓硫酸覆盖；硫酸的危害依然没有消除，若立即调用大量石灰乳覆盖，不仅起到覆盖的作用，还发生反应消耗硫酸，危害进一步消除，所以最好的方法是③立即调用大量石灰乳覆盖；不赞成的方法是①②，原因是硫酸有腐蚀性，用水冲洗路面、用土覆盖的办法都不能改变这一性质，并且用水冲洗还会使硫酸漫流，造成更大的危害。

【考点】考查处理硫酸散落的方法的选择及原因的知识。

2.下列物质的俗名、化学式、主要用途都正确的是A．生石膏(2CaSO4·H2O)：用于制造各种模型B．纯碱(NaHCO3)：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织C．硫酸钡(BaSO4)：作白色颜料、“钡餐”D．胆矾(CuSO4)：用于制造农药【答案】C【解析】生石膏的化学式为CaSO4·2H2O，熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，A选项错误；纯碱的化学式为Na2CO3，B选项错误；胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，D选项错误。

【考点】硫酸的制备和性质3.为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：请回答下列问题：（1）混合粉末A中硫粉过量的原因是。

（2）反应在“惰气环境”中进行的原因是。

（3）操作①用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明。

3.1 硫及其重要化合物(分层练习)(解析版)高一化学同步课件沪教版2020必修一

第三章硫、氮及其循环3.1硫及其重要化合物1．下列关于硫的叙述中不正确的是A ．硫是一种难溶于水的黄色固体B ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C ．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在D ．硫的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一【答案】C 【详解】A ．硫俗称硫黄，是一种黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质，A 正确；B ．硫在自然界中能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)的形式存在，B 正确；C ．硫在自然界中能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层)的形式存在，C 错误；D ．硫的燃烧产物二氧化硫会造成酸雨，是大气污染物之一，D 正确；故选：C 。

2．下列物质不能利用金属与非金属直接制得的是A ．2CuCl B ．2FeCl C ．2Cu SD ．2Na S【答案】B 【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应时得到高价态的金属氯化物，硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时得到低价态的金属硫化物，据此分析；【详解】A ．氯气是强氧化剂与铜化合物得到氯化铜，故A 不符合题意；B ．2Cl 与Fe 直接化合生成3FeCl ，故B 符合题意；C ．硫单质的氧化性较弱，与Cu 化合时得到硫化亚铜，故C 不符合题意；D ．钠是活泼金属，只有+1价，其与S 单质反应得到硫化钠，故D 不符合题意；故选：B。

3．将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色，说明SO2具有的性质是A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性【答案】C【解析】SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，C项正确。

4．下列关于SO2和SO3的说法正确的是（）A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应D．SO2在空气中易被氧化为SO3【答案】A【详解】A．SO3极易溶于水，与水发生反应SO3+H2O=H2SO4，A正确；B．SO3不具有漂白性，SO2、SO3均能使石蕊溶液变红色，是因为二者溶于水所得溶液均显酸性，B错误；C．SO3为酸性氧化物，既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，C错误；D．SO2在空气中不易被氧化为SO3，一般需要在一定温度和催化剂作用下才能变为SO3，D错误；故选A。

高一化学硫及其化合物试题

高一化学硫及其化合物试题1.实验室有两瓶失去标签的试剂，它们可能是稀硫酸和蔗糖溶液，下列鉴别方案可行的是()A．分别取少量尝一尝味道B．取样分别加入一小片铜看有无气泡产生C．用pH试纸测定两溶液的pHD．取样分别加入盐酸酸化的氯化钡溶液【答案】C、D【解析】在实验室中鉴别某种物质时特别注意不能品尝药品的味道，以免引起中毒，A选项错误；铜和稀硫酸、蔗糖都不能反应，所以用铜无法鉴别这两种溶液，B选项错误；稀硫酸显酸性，溶液的pH<7，而蔗糖溶液显中性，溶液的pH=7，所以可以用pH试纸加以区别，C选项正确；向稀硫酸和蔗糖溶液中分别加入盐酸酸化的氯化钡溶液后，前者有白色沉淀产生，后者无明显现象，可以用来鉴别，D选项正确。

【考点】硫酸的制备和性质2.下列关于实验的描述错误的一项是（）A．取5mL 0.1 mol/L KI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，继续加入2 mLCCl4，充分振荡，取上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明溶液中还存在Fe3+B．在铁钉的析氢腐蚀实验中，在负极周围加入K3[Fe(CN)6]溶液会出现蓝色沉淀C．燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多D．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性【答案】D【解析】蔗糖的黑面包实验中，表现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，因此答案D是错误的。

【考点】考查了浓硫酸强氧化性，脱水性的相关知识点3.下列说法或做法错误的是A．充满NH3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明NH3易溶于水B．在胆矾中滴加浓H2SO4，固体变白，说明浓H2SO4具有吸水性C．将二氧化硫通入品红溶液，溶液褪色，加热后能恢复原色D．向铜粉中加入浓硫酸，加热，铜粉溶解，同时产生H2【答案】D【解析】铜与浓硫酸反应生成的是硫酸铜与二氧化硫与水，因此D选项是错误的。

【考点】考查浓硫酸性质的相关知识点4.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：接，接，接；（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中 ____ ，丙中 ______ ；（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是；（4）写出甲中反应的化学方程式。

高一化学硫及其化合物的性质、氧化还原反应练习题(附答案)

高一化学硫及其化合物的性质、氧化还原反应练习题一、单选题1.下列说法不正确．．．的是( )A．液氯可以储存在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等2.下列关于硫单质性质的说法正确的是( )A.在硫单质跟金属单质的反应中硫都是氧化剂B.硫单质跟金属单质的反应都需要加热或点燃C.在硫单质跟非金属单质的反应中硫都是还原剂D.在硫单质跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂3.下列说法中正确的是( )A.S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3B.除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2C.鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶14.硫酸能在金星的上层大气中找到。

硫酸在金星大气中较高较冷的地面为液体,厚厚的、离星球表面约45~70公里的硫酸云层覆盖整个星球表面。

大气不断地释放出酸雨。

下列叙述正确的是( )A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C.把足量铜粉投入到只含2mol H2SO4的浓硫酸中,得到气体体积在标准状况下为22.4LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化5.电视剧《老中医》在卫视上映,并且引起广泛关注。

剧中陈中宝国所饰演的翁泉海为我们展示了中医中药的博大精深。

中医用药讲究十八反和十八畏,其中有“硫黄原是火中精,朴硝…见便相争”,硫黄即硫单质。

下列说法中正确的是( )A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C.过量的硫与铁反应生成Fe 2S 3,表现了硫单质的氧化性D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫,硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫6.0.05 mol 某单质与0.8 g 硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（）①2H ②2O ③K ④Zn ⑤F e ⑥C uA. ①②B. ③④C. ③⑤D. ③⑥7.下列说法不正确的是（）A.硫是一种黄色的难溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫8.FeS 2的结构类似于Na 2O 2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H 2S 2，H 2S 2易分解。

高一化学化学硫及其化合物的专项培优练习题(及答案

高一化学化学硫及其化合物的专项培优练习题(及答案一、选择题1．下列有关化学反应的叙述正确酌是 A ．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B ．氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C ．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D ．铁和高温水蒸气反应生成铁红【答案】C 【详解】A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A 错误；B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B 错误；C. 碳酸氢钠固体受热分解323222NaHCO Na CO +CO +H O =∆↑可得到纯碱，故C 正确； D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D 错误；故答案选：C 。

2．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（） A ．脱水性 B ．吸水性C ．强酸性D ．强氧化性【答案】D 【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A 不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B 不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C 不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu 位于H 之后，所以Cu 不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu 氧化为CuO ，然后溶解为CuSO 4。

故选D 。

3．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( ) A ．K 2SO 3是否被氧化(BaCl 2溶液) B ．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C ．KI 是否被氧化(淀粉溶液) D ．FeSO 4是否被氧化(KSCN 溶液)【答案】A 【详解】A 、K 2SO 3在空气中会被氧化为K 2SO 4，K 2SO 3、K 2SO 4和BaCl 2反应都会生成白色沉淀，故BaCl 2溶液不能达到实验要求，A 错误；B 、新制氯水中存在Cl 2+H 2OHClO+HCl ，HClO 不稳定、易分解，随着HClO 的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B 正确； C 、KI 会被空气氧化生成I 2，I 2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C 正确；D 、FeSO 4会被空气氧化为Fe 2(SO 4)3，加入KSCN 溶液，若溶液变红，则说明FeSO 4已被氧化，故KSCN 溶液能达到实验要求，D 正确；故选A。

高一化学硫及其化合物性质练习题(附答案)

高一化学硫及其化合物性质练习题一、单选题1.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部2.下列说法正确的是( )A.因为SO2有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2、H2O2、O3都能使红墨水褪色且其原理相同D.SO2和Cl2同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好3.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )溶液现象结论A 含HCl、BaCl 2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3A.AB.BC.CD.D4.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.标准状况下,1mol SO3的体积约为22.4LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.SO2、SO3均具有漂白性,能使石蕊试液褪色5.SO2和Cl2均可用于漂白工业,对于二者的说法正确的是( )A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.漂白粉是一种混合物,其有效成分是Ca(ClO)2C.为便于储存和使用,可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D.为增强漂白效果,可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.向澄清石灰水中通入少量SO2气体:Ca2++SO2CaSO3↓B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中:SO2+ OH-HSO3-C.SO2气体通入溴水中:SO2+ Br2+ H2O2H++2Br-+SO32-D.H2S溶液中通入氯气:S2- +Cl2S↓ +2Cl-7.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B. 装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气C. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去D. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀8.已知①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O③3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O。

高一化学必修二硫及其化合物练习题含答案解析(1)

高一化学必修二硫及其化合物练习题含答案解析一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。

所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。

【点睛】本题易错点为A项。

Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。

2．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。

高考化学硫及其化合物(大题培优易错难题)及答案

高考化学硫及其化合物(大题培优易错难题)及答案一、高中化学硫及其化合物1．某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。

（Ⅰ）甲同学在 a、b、c 三只烧杯里分别加入 50 mL 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。

①甲同学设计实验的目的是______②反应最剧烈的烧杯是______（填字母）；③写出 b 烧杯里发生反应的离子方程式______（Ⅱ）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题（1）实验装置：（2）实验步骤：连接仪器、______、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______，装置 E 中足量酸性 KMnO4溶液的作用是______。

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______；③试管 D 中发生反应的离子方程式是______。

【答案】验证锂、钠、钾的金属性强弱； c 2Na+2H2O=2Na++2OH¯+ H2↑检查装置气密性 Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+ 2H2O+ SO2↑除去CO2中混有的SO2盛有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀； SO2+ HCO3¯= CO2+ HSO3¯【解析】【分析】乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性强弱。

先用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，通入D试管与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，混合气体通入试管E，除去混有的二氧化硫，剩余的二氧化碳通入试管F与硅酸钠溶液反应，会出现白色沉淀。

该实验需要改良的地方尾气处理装置，以及防干扰装置（防止空气中的二氧化碳进入装置F，干扰实验结构，可以加一个球星干燥管，内盛放碱石灰）。

【详解】（Ⅰ）①由某研究性学习小组设计实验验证元素周期律可得，甲同学设计的实验目的是：验证锂、钠、钾的金属性强弱；②金属性：K＞Na＞Li，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是c；’③b 烧杯里发生反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH¯+ H2↑；（Ⅱ）（2）实验步骤：有气体参与反应，先连接仪器、检查装置气密性、加药品（先加固体，后加液体）后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。

硫及其化合物复习题【含答案】

硫及其化合物1.H2S与硫化物(09衡水中学上学期三调考试)标准状况下H2S和O2混合气体100mL经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是 ( )A H2S、SO2B O2C H2SD SO3 答案 C (09湖南师大附中高三化学第三次月考)将含a molNa2SO3的溶液与含b molNa2S的溶液混合后，无明显现象；若加稀硫酸，则立即出现黄色沉淀，并有能使品红褪色的气体产生，则a与b的比值为（）A．大于2 B．小于2C．等于2 D．大于1/2 答案 D (09黄冈中学高三九月月考)有Na2S和Na2SO3的混和物30g，用足量的稀H2SO4处理后生成9.6g硫，则混和物中硫化钠的质量为（）A．15.6g B．11.7g C．12.6g D．17.4g 答案 D (09湖南省张家界市高三联考 )含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS 答案 A （09上海卷26）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。

（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。

a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；______________（填编号）。

（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。

在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是___________________________________________________。

（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：______________________________________________________________反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

高中化学《硫及其化合物》训练题(含答案解析)

高中化学《硫及其化合物》训练题一、单选题（本大题共21小题，共21.0分）1.向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是()A. 白色沉淀是BaSO3B. 白色沉淀是BaSO4C. 白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D. FeCl3全部被SO2氧化为FeCl22.下列叙述正确的是()A. 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B. 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C. 将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D. 将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低3.将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体(或加入一种物质)，产生一种白色沉淀，该气体(或物质)不可能是()A. Cl2B. CO2C. NH3D. SO34.化学与社会、生活、生产密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是()A. AB. BC. CD. D5.下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++4Cl−+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I−均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO 3−+OH−=MgCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO−=HClO+HSO 3−正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO 2−+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O正确；AlO 2−与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3A. AB. BC. CD. D6.下列实验设计不正确或不能完成相应实验的是()A B C DA. A装置验证火柴燃烧生成的SO2B. B气体装置实验室用盐酸和大理石制取CO2C. C装置滴定法测定硫酸的物质的量浓度D. D装置丙用于模拟生铁的电化学腐蚀7.室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，测得溶液pH与通入SO2关系如图所示。

高中化学硫及其化合物同步习题(学生)

硫及其化合物同步习题一．选择题（共17小题）1．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是（）A．SO2B．CuS C．FeS D．H2S2．将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X 后有沉淀生成。

此试剂（或气体）X可能是（）①NaOH溶液②NaCl溶液③氨水溶液④新制氯水⑤H2S⑥CO2A．①②④B．④⑤⑥C．②③④⑥D．①③④⑤3．将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现白色沉淀，若再通入另一种气体X，有白色沉淀产生。

则气体X可能是（）A．N2B．CO2C．Cl2D．H2O4．SO2是一种空气污染物，会导致硫酸型酸雨。

下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中SO2含量的是（）①以其他清洁能源代替燃煤②对煤炭进行固硫、脱硫处理③用“石灰乳+氧气”吸收含SO2的尾气④将含SO2的尾气向高空排放A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④5．硫单质通常以S8形式存在，结构如图，下列关于S8的说法错误的是（）A．不溶于水B．为原子晶体C．为非极性分子D．在自然界中存在6．下列关于SO2性质的预测中，不合理的是（）A．从S元素价态看，具有氧化性B．从S元素价态看，具有还原性C．属于酸性氧化物，能与碱溶液反应D．属于酸性氧化物，能与稀硫酸反应7．某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。

首先用N2排净装置内空气，然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。

下列说法错误的是（）A．甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2氧化B．乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2═BaSO4↓+2H+C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应D．由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞I2＞SO2 8．硫单质能与许多金属单质和非金属单质发生反应。

全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总

全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总一、高中化学硫及其化合物1．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH 4.75 4.62 4.56 4.55 4.54分析数据，回答以下问题：①雨水样品呈酸性的原因是________________________________(用化学方程式表示)。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气)混合，pH将________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现pH逐渐变小，其原因可能是_______(用化学方程式表示)。

(3)举一例说明这种雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响________________。

【答案】SO2＋H2O H2SO3变小 2H2SO3＋O2==2H2SO4酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡(任选1例，其它合理答案均可)【解析】【分析】正常雨水中，CO2+H2O H2CO3，由于碳酸显酸性，所以正常雨水显酸性，且pH大约为5.6。

当雨水中溶入一定量SO2后，SO2与水反应生成亚硫酸，从而使雨水的酸性增强，pH 减小。

当pH<5.6，雨水这就成为酸雨。

在酸雨中，H2SO3易被空气中的氧气氧化为硫酸，导致酸性增强，pH减小。

【详解】(1)①雨水样品呈酸性，主要是SO2溶于水并与水反应，原因是SO2＋H2O H2SO3。

答案为：SO2＋H2O H2SO3；②如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气)混合，则会发生反应H2SO3+Cl2+H2O==H2SO4+2HCl，pH将变小。

答案为：变小；(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现pH逐渐变小，主要是H2SO3被空气中O2氧化所致，其原因可能是2H2SO3＋O2==2H2SO4。

2023北京重点校高一(下)期末化学汇编：硫及其化合物

2023北京重点校高一（下）期末化学汇编硫及其化合物一、单选题 1．（2023春·北京西城·高一北京八中校考期末）下列物质只能．．具有还原性的是 A ．2H SB ．FeC ．2SOD ．24H SO2．（2023春·北京朝阳·高一统考期末）Na 2CO 3溶液吸收烟气中的SO 2，溶液中各种盐的浓度变化如下。

下列分析不正确的是A ．Na 2CO 3溶液，NaHCO 3溶液均呈碱性B ．曲线1表示Na 2CO 3，曲线2表示NaHCO 3C ．“0～a”发生的反应主要是：232232Na CO +2SO +H O=2NaHSO +COD ．Na 2SO 3溶液吸收SO 2的反应为：23223Na SO +SO +H O=2NaHSO 3．（2023春·北京朝阳·高一统考期末）下列现象不涉及氧化还原反应的是 A ．向FeCl 3溶液加入铁粉，溶液变为浅绿色 B ．向Na 2S 溶液中加入H 2SO 3溶液，生成黄色沉淀 C ．将Cl 2通入AgNO 3溶液，生成白色沉淀D ．向沸水中滴入FeCl 3饱和溶液，加热至红褐色得到胶体4．（2023春·北京东城·高一统考期末）溶有2SO 的酸雨样品在空气中敞口放置一段时间后酸性增强。

下列说法正确的是A ．汽车发动机中的空气在高温条件下的反应是产生该类酸雨的原因B ．加入()32Ba NO 溶液，通过产生白色沉淀可检验样品放置后的产物C ．放置过程中样品的酸性增强﹐是因为23H SO 浓度增大D ．放置过程中，空气中的2O 参与了反应5．（2023春·北京东城·高一统考期末）2SO 可使以下溶液褪色，其中体现了2SO 的漂白性的是 A ．溴水B ．品红溶液C ．酸性4KMnO 溶液D ．含有NaOH 的酚酞溶液6．（2023春·北京丰台·高一统考期末）某小组同学探究2Na S 与4KMnO 溶液的反应，下列说法中正确的是ⅰ.()22x 1S SS x ---+(黄色)呈无色，MnS 为肉色沉淀。