高一化学下册阶段质量评估测试题2
高一化学下册单元质量评估试题及答案
.精选文档 .高一化学下册单元质量评估试题及答案[ 精练精析 ] 阶段质量评估（二）第三、四（人教版必修2）（90 分钟100 分）第Ⅰ卷 ( 选择题共45分)一、选择题（此题包含15 小题，每题3 分，共45 分）1. 石油裂化的主要目的是为了（）A.提升轻质液体燃料的产量B.便于分馏. 获取短链不饱随和态烃D.提升汽油的质量【分析】选A。
石油裂化是使长链烃断裂成短链烃，目的是为了提升轻质液体燃料的产量和质量，此中以产量为主要目的。
2. 以下变化属于物理变化的是（）A. 乙烯的聚合B. 石油的分馏. 煤的干馏 D. 石油的裂化【分析】选 B。
乙烯发生加聚生成聚乙烯属于化学变化；石油的分馏是利用各成分的沸点不一样进行分别的方法，属于物理变化；煤的干馏发生了复杂的物理、化学变化；石油的裂化是将碳原子数许多、相对分子质量较大的烃断裂成碳原子数较少、相对分子质量较小的烃的过程，属于化学变化。
3. 以下物质中，有固定熔、沸点的是（）A. 汽油B. 聚乙烯. 漂白粉 D. 冰醋酸【分析】选D。
汽油还是各样液态烃的混淆物；聚乙烯是高分子化合物，构造简式为，因n 值不确立，故聚乙烯为混淆物；漂白粉的主要成分是a（ l ） 2 和al2 ，属于混淆物；混淆物无固定熔、沸点，而冰醋酸属于纯净物，有固定的熔、沸点。
4. 以下说法不正确的选项是（）A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液退色B.苯在必定条件下能与液溴反响. 正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点D. 鉴识 2H6 与 2H4 可用酸性 kn4 溶液也可用溴水，但原理不一样【分析】选A。
烷烃一般不与强氧化剂反响，不可以使酸性 kn4 溶液退色，而乙烯能把酸性kn4 复原而使之退色，乙烯发生了氧化反响，也能与Br2 发生加成反响而使之退色，故 A 错误， D 正确；苯在铁的催化条件下与Br2 发生取代反应， B 正确；正丁烷与异丁烷互为同分异构体，支链越多，沸点越低，正确。
5.2009 年 4 月 22 日是第 40 个世界地球日。
高一化学下册教学质量检测试题(含答案)
可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32C1：35.5Fe：56Cu：64Ag：l08第I卷（40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个正确答案）1、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A、CO2分子的球棍模型：B、乙烯的结构简式：CH2CH2C、NH4Cl的电子式：D、8个中子的碳原子符号：14C2、关于锂的结构和性质判断错误的是（）①与水反应比钠剧烈②原子半径小于钠③有Li2O、Li2O2两种氧化物④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同⑤它是还原剂A、③⑤B、①②③C、①③④D、①③3、化学反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示，以下叙述正确的是（）A、1/2molN2和3/2molH2转变为原子是放出能量aKJB、1molN和3molH结合成1molNH3（g）时放出热量bKJC、1molNH3（l）转变为1molNH3（g）时放出热量cKJD、1/2molN2和3/2molH2反应生成1molNH3（l）是吸热反应4、上个世纪80年代，科学家通过研制发现了一种新型分子，这种新型分子具有空心的类似足球状的结构，其化学式是C60。
有关C60的下列说法中正确的是（）A、C60中可能含有离子键B、C60中的化学键只有共价键C、C60是一种新型的化合物D、C60和金刚石互为同位素5、用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程中产生二氧化碳的体积与时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A、OE段化学反应速率最快B、EF段化学反应速率最快C、FG段收集的二氧化碳气体最多D、由图可推断出该反应是吸热反应6、下列说法正确的是（）A、蛋白质、纤维素、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物B、石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料C、完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物一定是烃D、乙烯、乙醇、SO2、FeSO4都能使酸性高锰酸钾溶液褪色7、下列关于有机化合物的叙述中，错误的是（）A、乙醇和乙酸均能与氢氧化钠溶液反应B、可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体C、甲烷和乙烯都可以与氯气反应D、油脂是热量最高的营养物质8、鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次所用试剂和对应的现象正确的（）A、新制氢氧化铜，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色B、浓硝酸，变黄色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C、碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀D、碘水，变蓝色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色9、在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法正确的是（）A、海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B、海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化C、工业上可用电解MgCl2溶液的方法来制备MgD、从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠10、化学与科学研究、日常生活有着密切联系，下列有关说法正确的是()A、工业上将石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等，主要发生了化学变化B、蛋白质和葡萄糖均属于营养物质，实验室区分蛋白质溶液和葡萄糖溶液时可利用丁达尔效应C、“举世闻名”的毒奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如右图），其摩尔质量为l26gD、日常生活用品中的食醋、纯碱、食盐的主要化学成分分别属于酸、碱、盐二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意。
人教版高一化学第二学期第二次质量检测测试卷及答案
人教版高一化学第二学期第二次质量检测测试卷及答案一、选择题1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是（）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖【答案】C【详解】A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol电子，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；所以正确的答案选C。
2．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得；②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；④NaOH是电解饱和食盐水获得；⑤I2是从海藻类植物中提取的；⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得；⑦Si是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A。
3．下列选项中，描述与结论都正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．常温下可以用铁罐运输浓硫酸，是由于浓硫酸具有强氧化性，会将金属Fe表面氧化，产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，不是二者不反应，结论不合理，A错误；B．SO2溶于水后与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+使溶液显酸性，因此将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，描述不符合事实，B错误；C．由于浓盐酸具有挥发性，挥发产生的HCl与氨气反应产生NH4Cl白色固体小颗粒，因此用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气，会发现两者反应会产生大量白烟，C正确；D．加热铝箔时Al与空气中的O2反应产生Al2O3，Al2O3熔点高达2050℃，但Al的熔点只有660℃，故加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化但不滴落，证明Al易与O2反应，产物的熔点高，铝单质的熔点较低，描述有问题，D错误；故合理选项是C。
高一化学下册阶段质量评估测试题2
[精练精析]阶段质量评估（二）第三、四章（人教版必修2）（90分钟100分）第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.石油裂化的主要目的是为了（）A.提高轻质液体燃料的产量B.便于分馏C.获得短链不饱和气态烃D.提高汽油的质量【解析】选A。
石油裂化是使长链烃断裂成短链烃，目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量，其中以产量为主要目的。
2.下列变化属于物理变化的是（）A.乙烯的聚合B.石油的分馏C.煤的干馏D.石油的裂化【解析】选B。
乙烯发生加聚生成聚乙烯属于化学变化；石油的分馏是利用各成分的沸点不同进行分离的方法，属于物理变化；煤的干馏发生了复杂的物理、化学变化；石油的裂化是将碳原子数较多、相对分子质量较大的烃断裂成碳原子数较少、相对分子质量较小的烃的过程，属于化学变化。
3.下列物质中，有固定熔、沸点的是（）A.汽油B.聚乙烯知识改变命运C.漂白粉D.冰醋酸【解析】选D。
汽油仍是各种液态烃的混合物；聚乙烯是高分子化合物，结构简式为，因n值不确定，故聚乙烯为混合物；漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，属于混合物；混合物无固定熔、沸点，而冰醋酸属于纯净物，有固定的熔、沸点。
4.下列说法不正确的是（）A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯在一定条件下能与液溴反应C.正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点D.鉴别C2H6与C2H4可用酸性KMnO4溶液也可用溴水，但原理不同【解析】选A。
烷烃一般不与强氧化剂反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烯能把酸性KMnO4还原而使之褪色，乙烯发生了氧化反应，也能与Br2发生加成反应而使之褪色，故A错误，D正确；苯在铁的催化条件下与Br2发生取代反应，B正确；正丁烷与异丁烷互为同分异构体，支链越多，沸点越低，C正确。
5.2009年4月22日是第40个世界地球日。
为了提高公众认识地球保障发展的意识，许多省市地区广泛开展了一系列活动。
高一化学下学期阶段质量测试
象对市爱好阳光实验学校2021~2021度〔下〕高一阶段教学质量测试化学试卷考试时间：90分钟试卷总分值：100分第I卷可能用到的相对原子质量：H 1 ；O 16 ；Al 27 ；S 32 ；K 39 ；Fe 56 ；Ba 137一. 选择题 (每题只有一个正确答案，每题3分，共48分)1.中国纳米技术的研究能力已跻身于的前列。
例如曾作为我国十大科技成果之一的就是合成一种—维纳米的材料，化学式为RN。
该化合物里与氮粒子结合的R n+核外有28个电子。
那么R位于元素周期表的A.第三周期VA族B.第四周期IIIA族C.第四周期VA族D.第五周期IIIA族2. 我国工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃300万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此，工程有助于控制① 温室效② 二氧化硫的排放③ 酸雨④ 氮的氧化物的排放A. ①②B. ①②③C. ①②④D. ①②③④3. 以下各组物质中，都是共价化合物的是A. H2S和Na2O2B. H2O2和CaF2C. NH3和N2D. HNO3和HClO4.. 在状况下，以下各组物质体积相同时，分子数也相同的是A. SO2、SO3B. NO 、O2C. HCl 、CS2D. CO2、SiO25. 除去 CO2中的SO2，并得到纯洁的CO2，最好使混合气体通过A. 水B. NaHSO3饱和溶液C. NaHCO3饱和溶液D. 98.3 %浓硫酸6. 以下物质的用途错误的选项是A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．常温下可用铁罐或铝罐装运稀硝酸C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多 D．工厂废气中的SO2可回收生产硫酸7. 储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这表达了浓硫酸的A. 吸水性和酸性B. 脱水性和吸水性C. 强氧化性和吸水性 D . 不挥发性和酸性8. 近期，的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。
高一化学(下)学期 第二次质量检测测试卷及答案
高一化学(下)学期第二次质量检测测试卷及答案一、选择题1．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中不正确的是A．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2 > S2Cl2B．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClC．S2Cl2中S显—1价D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl【答案】C【详解】A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2相以分子质量较大，所以沸点S2Br2 > S2Cl2，A正确；B. 由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确；C. 氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S2Cl2中Cl显-1价，S显+1价，C错误；D. 由题中信息S2Cl2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确；故选C。
2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。
3．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。
人教版高一化学下学期第二次质量检测测试卷及答案
人教版高一化学下学期第二次质量检测测试卷及答案一、选择题1．将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。
另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．39.2g B．44.8g C．58.8g D．66.4g【答案】C【详解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×23=0.2mol，故金属铝的质量为0.2×27=5.4g ，金属铝提供电子的量是0.6 mol，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+ 、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×322.4=1.8 mol 故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C正确；故答案选C。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．在稀盐酸中投入大理石粉末：23CO-+2H+=CO2↑+H2OB．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuD．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3HSO-【答案】B【详解】A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23CO-的形式，A不正确；B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D不正确；故选B。
高一下学期第二次质量检测化学试卷及答案
高一下学期第二次质量检测化学试卷及答案一、选择题1．某一固体粉末含有SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3，加入足量NaOH 溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为 A ．SiO 2 B ．Fe 2O 3、SiO 2 C ．SiO 2、Al 2O 3 D ．Fe 2O 3【答案】A 【解析】SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3，加入足量NaOH 溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A 正确。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误； 故答案选A 。
高一化学第二学期 第二次 质量检测测试卷含解析
高一化学第二学期 第二次 质量检测测试卷含解析一、选择题1．在未知液中加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有 A ．Cl －，SOB ．Cl －，NOC ．Cl －，COD ．Cl －，OH －【答案】C 【解析】加入硝酸后沉淀部分溶解，且产生无色无味能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有Cl －和CO 32－，C 项正确。
2．下列说法正确的是( ) A ．晶体硅常用于制造光导纤维 B ．碳酸钠常用于治疗胃酸过多 C ．明矾常用于自来水的消毒杀菌 D ．高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D 【详解】A ．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A 错误；B ．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B 错误；C ．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C 错误；D ．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D 正确； 故合理选项是D 。
3．下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )离子 检验方法及对应结论A 2Mg +取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，证明有2Mg+B 3Fe +取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有3Fe + C 24SO -取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明有24SO -DK +取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到黄色火焰，证明有K +A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A .氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A 错误；B .铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B 正确；C .氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C 错误；D .取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D 错误； 故选B 。
【高一化学试题精选】高一化学下册专题1、2单元质量评估试题及答案
高一化学下册专题1、2单元质量评估试题及答案阶段质量评估（一）专题1、2（90分钟 100分）第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分）1（1）表示且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)。
则此反应可表示为（）【解析】选B。
反应速率快慢的比较，需要将所给的量化成同一单位比较。
若用不同物质表示的反应速率，则可用它们的化学计量数进行转化比较。
如对于反应mA+nBpC+qD，v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）=m∶n∶ p∶q。
6（ ====Fe3+B甲醇碱性燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e- ====4OH-C铁片镀铜时，铁片与电正极相连D用惰性电极电解硫酸钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变【解析】选D。
钢铁发生电化学腐蚀时，铁作负极，被氧化生成Fe2+，A选项错误；甲醇碱性燃料电池的负极是甲醇，发生氧化反应，失去电子，B选项错误；在铁片镀铜时，铁片与电负极相连，铜片与电正极相连，用硫酸铜溶液作电解质溶液，C选项错误；用惰性电极电解硫酸钠溶液时，阴极是H+ 放电，阳极是OH- 放电，相当于电解水，而且硫酸钠溶液显中性，所以电解过程中溶液的pH保持不变。
10（4e- ====2H2O+O2↑，a极为阴极4H+ +4e- ====2H2↑。
a极逸出气体为氢气，b极逸出气体为氧气，二者都是无色无味的气体，且a极氢气的体积是b极氧气的体积的2倍，则A、B均错误；a极氢离子得电子，所以a极附近氢氧根离子浓度增大，遇石蕊试液变蓝；b极氢氧根离子放电，致使b极附近氢离子浓度增大，遇石蕊试液变红色，则C错，D正确。
人教版高一化学下学期第二次质量检测测试卷及解析
人教版高一化学下学期第二次质量检测测试卷及解析一、选择题1．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．下列说法不正确的是A．X是SO2，它既有氧化性又有还原性B．干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClOC．Z与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NOD．等物质的量的X与Y同时通入到湿润的有色布条上，有色布条褪色时间变短，漂泊效果增强【答案】D【分析】X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2。
【详解】A．X是SO2，二氧化硫中硫为+4价，既可以升高又可以降低，所以它既有氧化性又有还原性，故A正确；B．氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故B正确；C．Z是二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C正确；D．二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，故D错误。
答案选D。
【点睛】本题考查了无机物的推断，熟悉物质的性质及氧化还原反应规律，次氯酸、二氧化硫漂白原理是解题关键。
2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。
人教版高一下学期第二次质量检测化学试卷及答案
人教版高一下学期第二次质量检测化学试卷及答案一、选择题1．将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。
另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．39.2g B．44.8g C．58.8g D．66.4g【答案】C【详解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×23=0.2mol，故金属铝的质量为0.2×27=5.4g ，金属铝提供电子的量是0.6 mol，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+ 、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×322.4=1.8 mol 故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C正确；故答案选C。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．在稀盐酸中投入大理石粉末：23CO-+2H+=CO2↑+H2OB．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuD．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3HSO-【答案】B【详解】A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23CO-的形式，A不正确；B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D不正确；故选B。
人教版高一化学下学期第二次质量检测测试卷及答案
人教版高一化学下学期第二次质量检测测试卷及答案一、选择题1．无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。
X、Y、Z均含有同一种元素。
下列说法正确的是A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2SD．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y【答案】A【解析】【详解】A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正确；B. 若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；C. 若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；D. 若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；故答案选A。
2．下列实验中，固体不会．．溶解的是( )A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．过氧化钠与足量水混合C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C【详解】A．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；C．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；故选C。
3．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。
若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断不正确的是A．转移电子2.4N A B．生成的气体冷却至标况，体积为15.68 L C．还原剂比氧化剂多0.2 mol D．被还原的氮原子是11.2 g【答案】D【详解】A．在该反应中NH3被氧化为N2，NO2被还原为N2，每反应产生7 mol N2，还原产物比氧化产物少1 mol，电子转移24 mol。
高一化学下学期第二次质量检测测试卷含答案
高一化学下学期第二次质量检测测试卷含答案一、选择题1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是（）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖【答案】C【详解】A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol电子，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；所以正确的答案选C。
2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。
3．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选实验操作及现象推理或结论A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。
人教版高一第二学期第二次质量检测化学试卷及答案
人教版高一第二学期第二次质量检测化学试卷及答案一、选择题1．将43.8g Al 、Cu 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，产生6.72L 气体(标准状况)。
另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为 A ．39.2g B ．44.8gC ．58.8gD ．66.4g【答案】C 【详解】合金溶于足量的NaOH 溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L ，物质的量为0.3mol ，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×23=0.2mol ，故金属铝的质量为0.2×27=5.4 g ，金属铝提供电子的量是0.6 mol ，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al 3+ 、 Cu 2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×322.4=1.8 mol 故Cu 共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol ，向反应后的溶液中加入过量的NaOH 溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH -)=1.2 mol ，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C 正确； 故答案选C 。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误；故答案选A。
人教版高一化学第二学期 第二次质量检测测试卷含答案(1)
人教版高一化学第二学期第二次质量检测测试卷含答案一、选择题1．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或SO-，故C错误；硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有24NH+，故D正确；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有4答案为D。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO 还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。
3．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。
高一化学 单元质量评估(二)
（学习方略）高中化学单元质量评估(二) 鲁科版必修2一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键,也可能含共价键②共价化合物可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥2.(2013·温州高一检测)为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
下列说法正确的是( )A.H2O的分解反应是放热反应B.氢能源已被普遍使用C.2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D.氢气不易贮存和运输,无开发利用价值3.下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是( )A.10℃20 mL 3 mol·L-1的盐酸溶液B.20℃30 mL 2 mol·L-1的盐酸溶液C.20℃20 mL 2 mol·L-1的盐酸溶液D.20℃10 mL 4 mol·L-1的盐酸溶液4.一定温度下,反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( )A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D.单位时间里每增加1 mol N2,同时增加3 mol H25.(2013·杭州高一检测)下列反应过程中,同时有离子键和共价键断裂和形成的是 ( ) A.2H 2+O 2====2H 2O B.NH 3+HCl====NH 4Cl C.8NH 3+3Cl 2====6NH 4Cl+N 2 D.2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑6.下列说法中正确的是 ( )A.锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C.化学电池的反应基础是氧化还原反应D.铅蓄电池放电的时候正极是Pb,负极是PbO 27.实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R,多余的气体可用水吸收, 则R 是 ()A.NO 2B.HClC.CO 2D.NH 38.(2013·北京高考)下列设备工作时,将化学能转化为热能的是 ( ) ABCD硅太阳能 电池锂离子 电池太阳能集热器燃气灶9.下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是 ( )A.b电极是正极B.总反应方程式为2H2+O2====2H2OC.负极发生还原反应,正极发生氧化反应D.氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源10.有下列物质:①NaOH固体;②浓硫酸;③NH4NO3晶体;④CaO固体。
【高一化学试题精选】高一化学下册第一、二章单元质量评估试题及答案
高一化学下册第一、二章单元质量评估试题及答案阶段质量评估（一）第一、二（90分钟 100分）第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题（本题包括15小题, 每小题3分, 共45分）1 （ Br- Cl- F-, 第ⅠA族元素阳离子半径大小顺序是Cs+ K+ Na+ Li+, 故阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI。
6 （1价, 与金属卤化物中卤族元素化合价相同, 所以, 氢元素也可以排在第ⅦA族。
（3）氢元素有+1价和-1价, 其正化合价与负化合价绝对值相等, 类似于CH4、SiH4中碳、硅元素有+4价（最高化合价）、-4价（最低化合价）, 且其绝对值相等, 所以, 有人认为氢还可以排在第ⅣA族。
（4）元素周期表首先要具有科学性, 其次考虑美观、对称等审美因素。
如果将氢排在第ⅣA族, 显得孤单, 排在第ⅦA族, 显得不对称, 且氢在化合物中主要表现+1价, 综合考虑上述因素, 现行元素周期表将氢元素排在第ⅠA族。
答案（1）ⅠA 氢原子核外只有1个电子, 在绝大多数化合物中氢显+1价, 与碱金属原子结构和化合价相似（2）-1 ⅦA 氢原子得到1个电子达到稳定结构, 与卤素原子相似（3）ⅣA 氢元素最高化合价与最低化合价绝对值相等, 与第ⅣA族碳、硅元素的“最高正化合价与最低负化合价绝对值相等”相似（4）排在第ⅠA族, 元素周期表显得对称、美观, 且氢在绝大多数化合物中显+1价17 （9分）现有如下两个反应（A）NaOH+HCl==== NaCl + H2O（B）2FeCl3+Cu ==== 2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质, 判断能否设计成原电池______。
（2）如果不能, 说明其原因_ ____________________。
（3）如果可以, 则写出正、负极材料及其电极反应式, 电解质。
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[精练精析]阶段质量评估（二）第三、四章（人教版必修2）（90分钟100分）第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.石油裂化的主要目的是为了（）A.提高轻质液体燃料的产量B.便于分馏C.获得短链不饱和气态烃D.提高汽油的质量【解析】选A。
石油裂化是使长链烃断裂成短链烃，目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量，其中以产量为主要目的。
2.下列变化属于物理变化的是（）A.乙烯的聚合B.石油的分馏C.煤的干馏D.石油的裂化【解析】选B。
乙烯发生加聚生成聚乙烯属于化学变化；石油的分馏是利用各成分的沸点不同进行分离的方法，属于物理变化；煤的干馏发生了复杂的物理、化学变化；石油的裂化是将碳原子数较多、相对分子质量较大的烃断裂成碳原子数较少、相对分子质量较小的烃的过程，属于化学变化。
3.下列物质中，有固定熔、沸点的是（）A.汽油B.聚乙烯C.漂白粉D.冰醋酸【解析】选D。
汽油仍是各种液态烃的混合物；聚乙烯是高分子化合物，结构简式为，因n值不确定，故聚乙烯为混合物；漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，属于混合物；混合物无固定熔、沸点，而冰醋酸属于纯净物，有固定的熔、沸点。
4.下列说法不正确的是（）A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯在一定条件下能与液溴反应C.正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点D.鉴别C2H6与C2H4可用酸性KMnO4溶液也可用溴水，但原理不同【解析】选A。
烷烃一般不与强氧化剂反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烯能把酸性KMnO4还原而使之褪色，乙烯发生了氧化反应，也能与Br2发生加成反应而使之褪色，故A错误，D正确；苯在铁的催化条件下与Br2发生取代反应，B正确；正丁烷与异丁烷互为同分异构体，支链越多，沸点越低，C正确。
5.2009年4月22日是第40个世界地球日。
为了提高公众认识地球保障发展的意识，许多省市地区广泛开展了一系列活动。
下列活动不符合这一宗旨的是（）A.加强海底可燃冰、锰结核的探测与开发研究B.积极推广风能、太阳能光伏发电C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”D.将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高当地居民收入【解析】选D。
将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，虽然能带动当地的经济发展，提高当地居民收入，但会对当地地区造成新的污染，从节约能源和环境保护方面考虑，此类高能耗、高污染的企业都不宜发展。
6.（2010·广州高一检测）提高资源的利用率、保护生态环境是每一个公民的责任和义务，下列做法与之相悖的是（）A.自2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋B.洗涤衣物时尽量使用含磷洗衣粉，以利于水生植物的生长C.对煤进一步气化或液化以获得洁净的燃料D.采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系【解析】选B。
A项会减少塑料购物袋的使用，减少白色污染，A正确；大量使用含磷洗衣粉，会使水生植物疯长，产生赤潮或水华，B错误；将煤气化或液化，会减少大气污染物的排放，C正确；采用“绿色化学”工艺，会减少污染物的排放，D正确。
7.（2010·泰安高一检测）化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A.为了防止污染环境，废弃的塑料应焚烧处理B.误食重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶C.为防止电池中的重金属元素污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境【解析】选A。
塑料燃烧时会产生大气污染物，A错误；重金属盐中毒时，可喝大量的豆浆或牛奶解毒，B正确；重金属元素会污染土壤与水体，因此应对废旧电池回收利用，C正确；太阳能属于绿色能源，用太阳能代替化石燃料，会节约资源，保护环境。
8.（2010·温州高一检测）下列对有机物结构的叙述中不正确的是（）A.硝基、羟基、氯原子、苯环、甲基都是官能团B.邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的C.乙烯、苯分子中所有原子共平面D.CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构【解析】选A。
硝基、羟基、氯原子属于官能团，苯环、甲基不是官能团，A错误；苯分子是平面正六边形结构，所有原子共平面，分子中的化学键完全相同，假设苯分子是单、双键交替结构，就是两种结构，因此邻二氯苯不存在同分异构体能证明苯分子中6个化学键完全相同，同样，假设CH4是平面正方形结构，就是两种结构，因此CH2Cl2只有一种结构能证明甲烷分子是正四面体结构，乙烯是平面形结构，分子中所有原子共平面，故B、C、D正确。
9.能证明乙醇分子中有一个羟基的是（）A.乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水B.乙醇能与水以任意比例互溶C.0.1 mol乙醇与足量钠反应只能生成0.1 g氢气D.乙醇在铜催化下可被氧化【解析】选C。
1 mol乙醇分子中含有6 mol H、1 mol O和2 mol C。
只有羟基上的氢原子能被金属钠取代。
由此可推测1 mol乙醇与足量的金属钠反应只生成1 g H2。
10.下列物质中，不属于合成材料的是（）A.塑料B.合成纤维C.合成橡胶D.陶瓷【解析】选D。
塑料、合成纤维、合成橡胶属于三大合成材料，而陶瓷属于传统无机非金属材料。
12.（2010·中山高一检测）铝能用于冶炼难熔的金属（如Fe、Mn等），这是因为铝的性质具有（）A.两性B.导电性好C.熔点低D.还原性及冶炼反应中放出大量的热【解析】选D。
利用铝具有较强的还原性和铝热反应中放出大量的热可以冶炼难熔金属，D 正确。
13.下列分离混合物的方法中不正确的是（）A.从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法B.使浑浊的食盐水变澄清——过滤法C.从溴水中分离出溴——分液法D.除去硝酸钾中的少量氯化钠——降温【解析】选C。
酒精与水互溶，只能利用二者的沸点不同分离开来，A正确；食盐水浑浊，说明其中混有固体混合物，过滤可将混在液体中的固体除去，B正确；要用分液法除去溴水中的溴，要先用萃取剂将溴从水中萃取出来，然后再进行分液，C错误；KNO3的溶解度受温度的影响较大，NaCl的溶解度受温度的影响较小，所以可用降温结晶法把KNO3中的少量NaCl 除去，D正确。
故选C。
14.下列各对物质中必定属于同系物的是（）A.（C6H10O5）m（淀粉）和（C6H10O5）n（纤维素）B.分子式为C7H8O和C8H10O的含苯环有机物C.CH3CH2CH2OH和CH3CH（OH）CH3D.HCOOH和C17H35COOH【解析】选D。
A中淀粉和纤维素结构不同；B中C7H8O和C8H10O可能是醇，也可能是其他种类物质；C中物质是同分异构体；D项两物质均为饱和一元羧酸。
15.酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。
某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种分子式为C6H14O的物质。
对于此过程，以下分析不正确的是（）A.C6H14O的结构中含有羟基B.这种酯与水混合加热即可彻底水解C.C6H14O可与金属钠反应D.这种酯可表示为CH3COOC6H13【解析】选B。
酯水解生成醇和羧酸，在碱性条件下才能彻底水解，因为C6H14O为醇，其官能团为羟基，能与Na反应放出H2，又因为酯+H2O CH3COOH+C6H14O，故该酯可表示为CH3COOC6H13。
第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16.（9分）（1）氧化银是黑色固体，其含银量相当高，从废氧化银中冶炼银，可采用的方法是____________，反应方程式是________________________________。
（2）检验X-的性质时，常生成AgX沉淀，如果将AgX（AgCl、AgBr、AgI）等丢弃，则十分可惜。
试设计实验方案，从AgX中回收白银。
___________________________________________。
（3）常有不法职业人员从实验室中带出AgNO3，到银匠店铺灼烧制取白银。
发生反应的化学方程式为________；同时看到有红棕色气体生成，该气体对人体十分有害，其主要成分是____________（写化学式）。
【解析】（1）Ag+得电子能力很强，加热时即可使Ag2O中的Ag+还原为Ag。
（2）AgCl、AgBr、AgI在高温灼烧时均能分解产生Ag。
（3）AgNO3不稳定，受热易分解，反应方程式为2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑。
NO2是有刺激性气味的有毒气体，对人体有害。
17.（8分）空气质量越来越受到人们的关注，下面是山东部分城市的一次空气质量周报表：注：TSP——总悬浮颗粒物；NOx——氮氧化物（1）由上表可知，最容易出现酸雨的城市是_______。
（2）悬浮颗粒物不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，部分SO2会转化为SO3，悬浮颗粒物所起的作用是_________（填序号）；A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.吸附剂（3）氮氧化物也是大气污染物之一。
目前，治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水。
科学家又设想，在相同条件下可采用价格更便宜的天然气来处理NO，可得到同样效果，写出该反应的化学方程式_____________________________________。
【解析】（1）酸雨主要是由于SO2、NO2所致，因此最容易出现酸雨的城市是济南。
（2）悬浮颗粒物与空气中的SO2、O2接触，SO2被氧化成SO3，悬浮颗粒物起催化剂作用。
（3）据信息知CH4与NO作用生成N2、CO2和H2O，因此化学方程式为：4NO+CH4=====2N2+CO2+2H2O。
答案：（1）济南（2）C（3）4NO+CH4====2N2+CO2+2H2O18.（8分）（2010·宣城高二检测）A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。
（1）A的名称_______；C的分子式为________。
（2）写出下列反应的化学方程式：反应③______________________________________；反应④______________________________________。
（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同：相同点：____________________________________；不同点：____________________________________。
【解析】本题考查了乙醇的化学性质，解题时要充分利用“结构决定性质”的思想，同时利用Na与乙醇、H2O的反应比较乙醇分子中羟基氢的活泼性，根据A能发生反应①、②、③、④，说明A为醇，又因为A为实验室中最常见的有特殊香味的有机物，所以A为乙醇，则C 为乙酸乙酯，D为CH3CHO，E为CH3CH2ONa，最后依据H2O中的羟基氢比乙醇中的羟基氢活泼即可比较出Na与乙醇、H2O反应现象的异同点。