物质结构与性质题型应对策略
物质结构与性质备考策略
2.第二轮专题复习
突出重点和热点,突破难点,总结规律, 构建能力; 进入二轮复习后,要研究近几年高考题 的发展,调整好二轮复习的重点、难点和热 点;并辅助以规范答题训练。
重点:
⑴核外电子排布； ⑵杂化轨道理论； ⑶价层电子对互斥理论； ⑷典型晶胞构型； ⑸晶胞概念及计算； ⑹电负性； ⑺焰色反应解释； ⑻金属晶体的常见堆积方式； ⑼晶格能的概念及对离子晶体的影响； ⑽用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质； ⑾简单配合物的成键情况； ⑿金属键理论； ⒀分子间作用力； ⒁离子键与离子化合物性质的关系； ⒂共价键的主要类型。
物质结构与性质备考策略
一.学生现状与选考题的取舍
我校普通班学生的学习基础一般,对选 考题的选择上几乎都选选修3《物质结构与 性质》,针对这种情况,我们选考部分的复习 以选修3《物质结构与性质》为主,兼顾选修 5《有机化学基础》。
二.2013年选修3考纲
物质结构与性质 （一）原子结构与元素的性质 1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核 外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 （二）化学键与物质的性质 1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些 性质。 3．了解简单配合物的成键情况。 4．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 5．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 6．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3），能用价层电子对互斥 理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。 （三）分子间作用力与物质的性质 1．了解化学键和分子间作用力的区别。 2．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 3．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
高考化学物质结构与性质真题解题技巧与思路
17
解析：(1)C、Si 是第ⅣA 族元素，Al 是第ⅢA 族元素；Cu、Ti 属于副族元素，Fe 是第 Ⅷ族元素。C、Si、Al 为 p 区元素，Ti、Fe 为 d 区元素，Cu 为 ds 区元素。(2)第四周期 的 Ti、Fe、Cu 均有四个能层；基态 Fe 原子的外围电子排布式为 3d64s2，d 轨道中含有 4 个未成对电子。(3)钛位于第四周期ⅣB 族，外围电子排布式为 3d24s2。(4)由外围电子 排布中的 4s 可推知 Cu 位于第四周期，由外围电子排布式中的电子为 11 个可知 Cu 在元 素周期表第 11 列，位于第ⅠB 族。
泡利原理 每个原子轨道里，最多只能容纳 2 个自旋状态相反的电子
洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单 独占据一个轨道，而且自旋状态相同
上一页
返回导航
下一页
题型五 物质结构与性质(选考)
(2)基态原子核外电子排布的四种表示方法 表示方法
电子排布式 简化电子排布式
价电子排布式 电子排布图(或轨道表示式)
上一页
返回导航
下一页
题型五 物质结构与性质(选考)
2.常见原子轨道电子云轮廓图
原子轨道
电子云轮廓图形状
s
球形
p
哑铃(或纺锤)形
3
轨道个数 1
3(px，py，pz)
上一页
返回导航
下一页
题型五 物质结构与性质(选考)
4
3.基态原子的核外电子排布
(1)原子核外电子排布的“三规律”
能量最低原理 原子核外电子总是优先占有能量最低的原子轨道
5
举例 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
Cu：[Ar]3d104s1 Fe：3d64s2
2022年山东高考物质结构与性质试题分析及备考策略结构题型说题比赛
基础性
突出考查必备知识：
一、原子结构与元素性质
1-36号元素基态原子核外电
子排布，电离能及电负性大
小比较和应用、元素周期律
（表）的应用等;
二、分子结构与物质性质
判断分子的极性、熔沸点高
低、溶解度大小 、杂化方式
及分子空间构型;
三、晶体结构与性质
判断晶体类型，分析晶胞中
微粒的数目、配位数，表示
微粒的位置及计算微粒间的
距离。
学科内各个模块知识的综合
强化考查关键能力：
侧重于理解与辨析、分析
与推测、归纳与论证能力，
包括三个方面:
一、对基础知识能正确复
综合性
述、再现、辨认，并能融
会贯通;
二、通过对图形、图表的
阅读,获取有关感性知识
和印象,并进行初步加工、
吸收、有序存储;
三、从提供的新信息中,
准确地提取实质性内容,
并与已有知识整合、重组
主观题
16
3
非金属氟化 短周期
物
主族元
素推断
1.核外电子 的运动状态 2.电负性 3.分子晶体 熔沸点的高 低判断 4.杂化方式 及空间构型 5.晶胞中微 粒数目及微 粒距离的计 算
1.第一 电离能 2.离子 还原性 3.离子 半径比 较 4.氢化 物酸性 比较
客观题
主观题
4
7
17
C、Si及 其化合物 结构与性 质
创新性
信息呈现方式的创新 新课标强化了配合物的概念，简单 配合物的制备是学生必做实验
学科素养： 侧重于化学观念、思维方法。 一、宏观辨识与微观探析 二、证据推理与模型认知 三、科学态度与社会责任
基于真实证据推理的创新
题型揭秘之理综化学题型有机化学基础(有机物结构与性质)解题对策之答题模板
学必求其心得，业必贵于专精
1．在判断共线、共面问题时，一定要注意审题，是要求“所有的原子",还是只要求“所有碳原子”,另外，要看准关键词如：“可能”、“一定”、“最多"“最少”、“共面”、“共线”等,以免出错；同时注意共价单键可以自由旋转，共价双键和共价三键则不能旋转的思想。
2．有机反应类型判断微思路
3．注重对官能团的分析，官能团是有机化学反应的灵魂。
推断有机物的结构和性质，要抓住有机物官能团的转化规律和反应的基本类型。
掌握官能团的引入和性质就掌握了有机物的性质，对有机化学的考题可以做到驾轻就熟.。
选修三《物质结构与性质》备考策略
2015年：37题（11个空）
碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用
形
象化描述。在基态原子中，核外存在
对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是
。
（3）CS2分子中，共价键的类型有
，C原子的杂化轨道类型是
三、一轮备考建议
1、明确考试要 求2015考试说明中关于《物质结构与性质》提出了3条15项：
（一）原子结构与元素的性质 1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布 式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状 态。 2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3．了解原 子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4．了解电负性的概念， 知道元素的性质与电负性的关系。 （二）化学键与物质的性质 1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特 征解释其物理性质。 2．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键 角等说明简单分子的某些性质。 3．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧 化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 4．理解金属键的含义，能用金属键理论 解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。 5．了解杂化轨道理 论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3） 6．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨 道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。 （三）分子间作用力与物质的性质 1．了解化学键和分子间作用力的区别。2．了 解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 3．了解分子晶体与 原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 4．能根据 晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 5．了解晶格能的概念及其对离子晶体 性质的影响。
《物质结构与性质》复习策略
《物质结构与性质》复习策略物质结构与性质是化学科目的重要内容之一，复习该部分知识对于化学考试的顺利高分是至关重要的。
下面是《物质结构与性质》复习的一些建议和策略。
1.理清知识体系：《物质结构与性质》是一个庞大而复杂的知识体系，首先需要理清各个章节和概念的关系和逻辑结构。
可以通过整理思维导图或制定大纲等方式来帮助理清思路。
2.制定学习计划：考虑到物质结构与性质的复杂性，制定一个周密的学习计划是必要的。
根据自己的时间安排和知识的分量，合理分配时间，并确保每个章节和知识点都能够得到适当的关注。
3.建立基础知识：在复习之初，需要回顾和强化基础知识。
对原子结构、分子结构和化学键等基础概念进行系统的学习和理解，为后续知识的学习打下坚实的基础。
4.勤做练习：物质结构与性质是一个需要记忆和理解的科目，因此做大量的练习是必不可少的。
可以通过做习题、模拟试卷和真题等方式来检验自己的掌握情况，并提高解题能力。
5.多使用工具：在学习过程中，可以使用各种物质结构与性质相关的工具来辅助学习。
比如分子模型、化学演示实验等，可以帮助加深对概念的理解和记忆。
6.理论与实践结合：物质结构与性质的学习需要与实验相结合，理论知识与实际操作相结合。
可以通过实验课程、参观实验室等方式来丰富自己的实践经验，加深对知识的理解。
7.合理利用资源：在复习过程中，可以利用各种学习资源来加强学习效果。
可以阅读相关的教材、参考书和论文，还可以利用互联网等信息技术来获取更多的学习资料和课程视频。
8.互助学习：物质结构与性质是一个相对难度较大的科目，可以邀请同学或老师一起学习，进行讨论和思考，相互促进学习效果。
9.多思考应用：当学习了一定的理论知识后，要多思考其在实际中的应用，这样有助于理解和记忆。
可以通过阅读相关的应用案例和文献来加深对知识的理解。
10.错误总结：在做题的过程中，会遇到各种各样的错误。
要及时总结错误原因和解决方法，避免下次再犯同样的错误。
物质结构与性质题型应对策略
•们都是非极性分子
•H2O NH3 NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键; 它们都是极性分子
•3化合价法
•ABm型分子中中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子 数 最10外含层氧电酸子的数通时式;可该写分成子H为O非mR极O性n;如分果子成酸元素R相同;n值越大 ;R 的正电性越高;导致R—O—H中O的电子向R偏移;因而在水分子 的 作用下;也就越容易电离出H+;即酸性越强 如酸性 :HClO<HClO2<H ClO3<HClO4;HNO2<HNO3;H2SO3<H2SO4
•3同主族元素自上而下第一电离能依次减小 但在同一副族中;
•5 电负性
•1电负性指的是原子吸引电子的能力 一种金属元素与一种非金 属元素形成的化合物;如果二者电负性差值大于1 7;一般认为是 离子 化合物;小于1 7;多数可能是共价化合物
•2元素电负性的周期性变化:同一周期从左到右;电负性递增;同 一 主族从上到下;电负性递减;副族元素的电负性没有明显规律
如
N 价电子数为8;C 价电子数为24
分
杂化类
子 杂化轨 sp
结 道理论 sp2
构
sp3
杂化轨道数目 2 3 4
杂化轨道间夹角 空间构型
实
180° 120° 109°28'
直线形
B
平面三角形 B
正四面体形 C
价层电 价层电 成键电 孤对电 电子对空间构 分子空间构 实
子对互 子对数 子对数 子对数 型
•6 共价键的分类
•1按共用电子对数目分类:单键如Cl—Cl 双键如 三 •键如
•2按共用电子对是否偏移分类:非极性共价键如Cl—Cl 极性共 价键如H—Cl
探讨人教版高中化学选修3《物质结构与性质》复习方法和策略
σ键和π键 共价键 键参数 价层电子对互斥理 论
键能 键长 键角
分 子 结 构 与 性 质
分子 结构
分子的立体结构
等电子原理
配位键和配位化合 物
杂化轨道理论
分子的极性 范德华力及共对物质的影响
分子 性质
氢键及其对物质性质的影响
溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
价层电子对理论与杂化轨道理论
价层电子对数=成键个数+中心原子上的孤对电子对个数
2015年新课标全国1卷
电子排布式、共 价键、杂化类型、 晶体构型
高频考点在高考中的呈现
高频考点
基态原子的电子排布式 ； 共价键（δ键、л键） 杂化轨道类型
2013年
2014年
2015年
氢键对物质性质的影响
电离能 电负性 配合物的基本概念及应 用 晶胞化学式及配位数的 推断 晶胞的密度、体积、质 量间的计算 四种晶体的类型判断及 熔、沸点的比较
共价键
离子晶体
NaCl和CsCl的晶胞
CaF2
ZnS晶胞
《物质结构与性质》复习方法与策略 （4）帮助学生总结并制定答题模板，加强规范答题
答 题 模 板
《物质结构与性质》复习方法与策略 （5）每日一归纳，归纳总结化学规律
方法规律是化学解题的“钥匙”。化学是一个知识点很碎
的学科，但它又同样是一个规律性很强的学科。学习化学 讲技巧，人手一个归纳本，让知识规律化。例如：杂化轨 道数与VSEPR模型的关系、分子极性的判断、晶体熔沸点 高低比较规律等。
3
1
4
sp3
三角锥
H2 O
2
2
4
sp3
V形
晶体 常识
晶体的特征
(完整word版)高考化学综合解读物质结构与性质的解答方法与技巧.doc
高考化学综合解读物质结构与性质的解答方法与技巧内容详解：1．判断σ键和π键及其个数共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。
2．判断中心原子的杂化轨道类型(1)根据价层电子对数判断价层电子对杂化轨道类数型2sp3sp24sp3(2)有机物中、及上的C原子都是sp2杂化，中的C原子是 sp 杂化，中的C原子是sp3杂化。
(3)根据等电子原理判断等电子体不仅结构和性质相似，中心原子的杂化轨道类型也相似。
3．判断分子或离子的立体构型(1)根据价层电子对互斥理论判断。
(2)利用等电子原理判断陌生分子的立体构型。
如N2O 与 CO2是等电子体，立体构型均为直线形， N2O 的结构式也和 CO2相似，为 N==N==O。
(3)根据中心原子的杂化方式判断，如：①CH4、CCl4、SO24－的中心原子均为sp3杂化，它们均为正四面体结构；②CH2==CH2、、HCHO 中心碳原子均为 sp2杂化，这三种物质均为平面结构；③CH≡CH、BeCl2中碳原子、铍原子均为 sp 杂化，二者均为直线形结构。
4．晶体结构中的有关计算(1)根据晶体晶胞的结构特点确定晶体的化学式晶胞中粒子数目的计算(均摊法 )注意①当晶胞为六棱柱时，其顶点上的粒子被 6 个晶胞共用，每个粒子属于1 1，而不是8。
该晶胞的部分为6②审题时一定要注意是“ 分子结构”还是“ 晶体结构”，若是分子结构，其化学式由图中所有实际存在的原子个数决定，且原子个数可以不互质 (即原子个数比可以不约简 )。
(2)根据晶体晶胞的结构特点和有关数据，求算晶体的密度或晶体晶胞的体积或晶胞参数 a(晶胞边长 )对于立方晶胞，可建立如下求算途径：n×M得关系式：ρ＝a3×N A (a 表示晶胞边长，ρ表示密度， N A表示阿伏加德罗常数的数值，n 表示 1 mol 晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的量，M 表示摩尔质量 )。
物质结构与性质高考题高考真题分析及备考建议及策略及说题比赛
解题思路
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面 体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可
见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德
罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是
g·cm−3(列出计算表达式)。
• （2）知识点少，发散性比较弱，考点集中，便于集中攻克。并且知 识点之间相对独立，一般能够拿分。
• （3）思维、推理要求不是很高，审题、答题耗时少。
考点分析
2019年全国I卷35
35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分） 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分 散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的 主要材料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填标号)。
是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=
pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为
NA，则MgCu2的密度是
g·cm−3(列出计算表达式)。
晶体空间结构、 晶胞计算
命题立意
本题以拉维斯相为载体综合考查物质结构的基础知识。 试题的给出比较新颖，拉维斯相首次出现，结合图表、 数据，考查学生接受、吸收、整合信息的能力，空间想象 能力和计算能力。 充分体现了宏观辨识与微观探析，证据推理与模型认知 的学科素养。
罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是
g·cm−3(列出计算表达式)。
鲁科版P85
4 y =体对角线的长
y = 3 apm 4
辅助原子
2023年 高考化学 物质结构与性质 高考真题 解题策略
2023年高考化学物质结构与性质高考真题解题策略引言化学是一门研究物质的组成、结构、性质和变化的科学。
作为高中化学课程的重要组成部分，物质结构与性质是高考化学考试中的一个重点内容。
本文将为大家提供2023年高考化学物质结构与性质的解题策略，并结合真题进行讲解，帮助考生更好地备考。
重点知识回顾在深入讨论解题策略之前，我们先来回顾一下物质结构与性质的相关知识。
物质结构与性质主要涉及到以下几个方面：1.物质的组成：物质由原子或分子组成，原子是构成物质最基本的单位，分子是由两个或多个原子组合而成的。
2.元素与化合物：元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由两种或多种不同元素的原子按照一定的比例组成的。
3.化学键：化学键是原子间的相互作用力，包括共价键、离子键和金属键。
4.物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质不发生组成变化时自身所表现的性质，如密度、熔点等；化学性质是指物质在发生化学反应时所表现的性质，如与其他物质发生反应产生新的物质等。
解题策略针对物质结构与性质这一考点，我们可以采取以下解题策略：1. 理解题目要求首先，我们要仔细阅读题目，理解题目的要求。
分析题目中所提到的物质结构与性质的关键词，看清楚题目是要求我们解答什么。
2. 确定解题思路根据题目要求，确定解题思路。
例如，如果题目要求我们分析某种物质的结构和性质之间的关系，我们可以先根据该物质的成分和结构来分析其性质，然后再根据已知的性质来推测其结构。
如果题目要求我们判断某种物质的性质，我们可以根据已知的结构和性质之间的关系来进行推理。
3. 运用相关知识进行分析运用相关知识对题目进行分析。
根据题目提供的信息，例如给出某种物质的结构式或已知的性质，我们可以利用所学的化学知识来进行分析。
需要注意的是，在分析时要注意综合运用相关的化学概念和原理，不要仅凭直觉进行判断。
4. 结合实际例题进行讲解下面我们结合一道实际的高考化学真题来进行讲解，以帮助大家更好地理解解题策略。
新教材老高考模式下《物质结构与性质》模块的考查与备考
新教材老高考模式下《物质结构与性质》模块的考查与备考随着新教材的推行，高考内容也在逐渐调整，新教材老高考模式成为了考试的新趋势。
在化学科目中，《物质结构与性质》模块被广泛关注，因为它与实际生活联系紧密，既有理论基础又有实践应用，考查内容较为广泛而深入。
本文将介绍《物质结构与性质》模块的考查重点和备考策略，帮助同学们更好地应对高考。
一、考查重点1. 常见物质的结构与性质《物质结构与性质》模块首先考查常见物质的结构与性质之间的关系。
例如，通过学习水的分子结构和氢键的形成，了解水的特殊性质，如高沸点、高凝固点等。
再如，通过了解溶液中溶质的溶解形式和在溶液中的细分散度等，来解释溶液的一些性质，如表面张力、溶解度等。
掌握常见物质的结构与性质，是理解化学现象的基础。
2. 物质结构与宏观性质之间的关系《物质结构与性质》模块还考察了物质结构与宏观性质之间的关系。
例如，在有机物的分子结构中，可以通过了解分子的键长、键角等，推测和解释化合物的某些性质，如光学活性、溶解度等。
掌握物质结构与宏观性质之间的关系，可以更好地理解化学现象的本质。
3. 物质结构与反应性质之间的关系《物质结构与性质》模块还重点考查了物质结构与反应性质之间的关系。
例如，通过学习有机化合物的官能团特性和反应活性，可以预测有关官能团的变化和反应性。
此外，还需了解物质的结构变化对反应速率和反应平衡等影响。
掌握物质结构与反应性质之间的关系，对于解答化学反应机理和反应规律的理解至关重要。
二、备考策略1. 掌握基础知识备考《物质结构与性质》模块要从掌握基础知识开始。
重点关注常见物质的结构、宏观性质和反应性质之间的关系。
切勿简单地记忆知识点，而是要深入理解其背后的原理。
掌握基础知识是解答复杂问题的基础。
2. 运用实例进行思考在备考过程中，要善于运用实例进行思考。
通过解析实际问题，理论知识将更容易记忆和理解。
可以结合化工、环境等领域的实例，分析物质结构与性质之间的关系。
物质结构与性质试题的分析与备考策略
<卿'中教学参考2021年第2期(总第535期）j^beikao备考#物质结构与性质试题的分析与备考策略刘孝元(陕西师范大学附属中学陕西西安710061)文章编号：1002-2201 (2021) 02 4)0604)6 中图分类号:G632.479 文献标识码：C《普通高中化学课程标准(2017年版）》将“物质结 构与性质”模块作为选择性必修课程，这意味着该模块 内容与“化学反应原理”模块具有同等重要的地位，这也 就是说该模块在整个高中化学内容中具有举足轻重的 作用。
由于目前是高考命题过渡时期，因而高考考查该 模块内容的要求水准将不断提升，这就要求高考复习与 时俱进，适应新形势的要求。
“物质结构与性质”是在高一必修2的“物质结构 元素周期律”的基础上以原子、分子为研究对象探索原 子内部构造和分子内原子如何成键，进一步认识物质构 成的规律及其有关性质；以微粒之间的不同作用力为抓 手，研究分子间作用力及其有关性质，同时探讨分子晶 体、原子晶体、金属晶体和离子晶体的结构和性质。
关 于“物质结构”内容,初中化学中有、高中必修课中有、高中选修课中也有，涉及的内容越来越多，要求的水准也 越来越高。
通过“物质结构与性质”的复习，使考生对物 质结构的认识不断深化，并能建立一个较为完整的知识 体系，使考生牢固树立起“结构决定性质”的理念，用物 质结构内容来统帅“元素及其化合物”模块的知识，着力 培养和发展考生“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模 型认知”学科核心素养。
近几年来,全国卷化学试题对“物质结构与性质”模 块考查的要求做到了稳中有变、变中有新。
据统计，基 础考点有电子云轮廓、能层能级符号、洪特规则；第一电 离能和电负性大小比较及其应用;原子半径和离子半径 大小比较；多元含氧酸分步电离及含氧酸酸性强弱的原 因解释;晶体类型判断；晶体熔点、沸点高低比较及解 释;利用键能解释分子的稳定性，用氢键和范德华力等 分子间作用力解释物质的溶解性以及分子晶体熔沸点 的局低等。
物质结构与性质高考真题分析及备考建议及策略及说题比赛
6
5
电负性（电离能）的比较 配合物相关知识 均摊法确定化学式或原子数
查 √
√
√
3
√
√
2
√
√
2
2019全国Ⅰ卷 2019全国Ⅱ卷
突出能力考查
空 数知
间 学识
想 基的
象 力
础迁 移 和
重
组
试题特点
试题结构
题头＋问题“拼盘式”考查物质结构相关 主干知识，题目变化多端，知识覆盖较广 。所选材料多涉及当前化学热点问题及我 国化学研究的重大突破，体现化学学习中 “科学精神与社会责任”的核心素养。
街上的每一块石头，阳光里的 每一粒分子，都包含着历史。
——亨利·詹姆斯
轨 道 与 晶 胞
微观角度看世界
物质结构与性质题型展示
题型特点 题例分析 备考策略 预测考向
01
02
目录
03 04
试题特点
试题结构
题头＋问题“拼盘式”考查物质结构相关 主干知识，题目变化多端，知识覆盖较广 。所选材料多涉及当前化学热点问题及我 国化学研究的重大突破，体现化学学习中 “科学精神与社会责任”的核心素养。
理解晶胞结构
找出晶胞，晶 胞是晶体组成 的基本单位。
晶胞各物理量计算
确定晶胞组成
均摊法确定不同 位置的原子或离 子对晶胞的贡献， 确定一个晶胞的 组成
理解计算方法， 准确计算。
备考策略
一、整合教材内容，构建三条知识主线，让学生做到“耳聪目明”
备考策略
二、注重教材基本知识的掌握，让学生运用时做到“手到擒来”
试题内容
1、题型固定，高频考点年年考。 2、考点细，考察面广。 3、考试内容“起点高、落点低”。 4、考查学生“宏观辨识与微观探析”、 “证据推理与模型认知”的化学核心素养。
2023高考化学物质结构与性质备考策略
一、理解与辨析能力掌握已学习过的化学符号、概念、原理等知识内容，并能融汇贯通辨识图形、图表等信息内容，从中提取关键内容并与有关已学知识进行整合辨析问题中涉及的化学原理和方法，并能解答化学问题。
二、分析与推测能力在化学规律的基础上，运用对比和分类等方法，预测物质的性质或可能发生反应及产物；根据物质性质或反应现象等，判断物质的结构特征；结合化学原理，推测简单反应的过程和机理三、归纳与论证能力认识不同呈现方式的数据和信息，利用数学方法和数据进行转换，推导物理化学参数以及它们之间的定量关系，归纳总结出变化和规律；比较不同方式得到结果，论证并得出科学合理的结论。
四、实验与探究能力主要指根据实验操作和过程，分析实验目的或预测实验结果；根据实验目的和要求，设计或评价简单实验方案；描述实验现象，处理、分析实验数据和结果，得出相应结论；在运用规律、原理和方法解决生产生活、实践探素、科学研究等实际问题的过程中，构建解决问题的模型，清晰、准确而有逻辑地运用化学专业术语、数据图表和模型等方式表达自己的观点和方案，科学而教材中物质结构相关重要考点物质结构考点图全国和各省试题考点对照表16原子排布式、排布图书√√√√√√√√√写（含价电子层和离子）基态原子和激发态原子√电离能√√√电负性√√√√成键方式√√√√共价键分类共价键参数（键能、键√√√√√角、键长）等电子体√全国和各省试题考点对照表16杂化理论√√√√√√√分子间氢键√√√√配合物√√分子空间构型√√√√价层电子对互斥模型√分子的极性√√无机酸酸性比较√溶解性√√全国和各省试题考点对照表16不同类型晶体的特性√晶体分类√晶体熔沸点比较√√挥发性√√√比较构成晶体粒子配位数√√√均摊法计算晶胞化学√√√√√式晶胞相关计算√√√√√√√√高考试题典例分析——原子结构部分例1(1)（2022年全国甲卷）基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______。
(2)（2022年广东卷）Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。