化学鲁科版一轮天天练：第16周第4天设计与评价类实验题含解析

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鲁科版高中化学必修一全册过关练习含答案

绝密★启用前鲁科版高中化学必修一全册过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是( )A．浓硫酸B．浓盐酸C．双氧水D．氯水2.下列事实与胶体的性质无关的是()A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染D．臭氧可用于水的消毒净化3.下列反应中，铁只能生成高价化合物的是()A．少量铁与稀硫酸反应B．铁丝在氧气中燃烧C．过量铁粉在氯气中燃烧D．铁投入到硫酸铜溶液中4.下列各变化中，在木炭燃烧时不可能发生的反应是()A． 2C＋O22COB． C＋O2CO2C． CO2＋C2COD． CO2C＋O25.不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水6.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A． H＋、NO、Fe2＋、Na＋B． Ag＋、NO、Cl－、K＋C． K＋、Ba2＋、OH－、SOD． Cu2＋、NH、Br－、OH－7.下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是()A． Al2O3和水混合加热B． Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中8.下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是()A． Fe＋S FeSB． SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OC． SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClD． 2SO2＋O22SO39.下列叙述中正确的是 ()A．氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀B．氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水C．氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁D．氢氧化亚铁在空气中加热可分解生成氧化亚铁和水10.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，其具有较强的氧化性。

高三鲁科版化学一轮复习题库 10-3 物质的制备及实验方案的设计与评价含解析

第三讲物质的制备及实验方案的设计与评价一、选择题1．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（)解析A中稀释浓H2SO4不能在量筒中进行；B中称量NaOH固体应在干燥的小烧杯中称量；C中冷却水的流向不对,温度计水银球的位置不对。

答案D2．浓硫酸常用于干燥气体，下列气体不能用浓H2SO4干燥的是( ）①Cl2②SO2③SO3（g）④CO2⑤H2S ⑥NH3⑦NO2A.③④⑥B。

②④⑥C。

②③⑤⑥ D.③⑤⑥解析根据干燥剂选择原则，干燥剂不能与被干燥气体发生反应，因浓H2SO4具有氧化性及酸性，故不能干燥还原性气体（H2S）及碱性气体（NH3），SO3（g）会被浓H2SO4吸收为发烟硫酸。

答案D3．某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成,通过图中洗气瓶后气体体积减少(该装置前后都不与大气直接相连),通过干燥管（内盛放Na2O2）后气体呈红棕色，则下列推断正确的是（）A.原气体中一定有NO和O2B.原气体中一定有NH3、NO、CO2、COC。

原气体中一定没有COD.原气体中一定没有HCl、Br2、O2解析由题中给出无色气体,可以排除Br2，通过浓H2SO4体积减少,可以得出无色气体中存在NH3而排除HCl,又通过Na2O2后有红棕色气体生成，可以推出有NO、CO2的存在，而排除O2，所以一定存在的是NH3、NO、CO2，一定不存在的是HCl、Br2、O2，不能确定的是CO。

答案D4．可用如下图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是( ）①H2S ②HCl③NH3④Cl2⑤SO2⑥C2H4A．①和②B．②和⑤C．③和④D．⑤和⑥解析①③中气体不能用浓H2SO4干燥；④不能用水吸收Cl2;⑥不能用向上排空气法收集尾气处理应用溴水；HCl、SO2必须用防倒吸装置进行尾气处理。

答案B5．关于下图中各装置的叙述不正确的是（)A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀B．装置②中若X为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止发生倒吸C．装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯解析A项,硝酸银与氯化钠反应中硝酸银过量,再加入硫化钠，硫化钠与过量的硝酸银反应会产生硫化银沉淀,故不能说明是氯化银转变为硫化银沉淀，不正确。

化学实验的设计与评价练习鲁科版高中化学一轮复习doc(配有PPT课件)

---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------化学实验的设计与评价练习鲁科版高中化学一轮复习doc(配有PPT课件)课时 4 化学实验方案的设计与评价 (时间：45 分钟分值：100 分) 一、选择题(本题共 7 个小题，每题 6 分，共 42 分，每个小题只有一个选项符合题意。

) 1．下列相关家庭实验设计能达到预期目的的是 ( )。

相关实验预期目的 A 在少量食用碱中滴加食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠 B 在食用盐中滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐 C 用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液D 将鸡蛋白溶于水后，滴加 AgNO 3 溶液验证蛋白质中含有氯元素解析碳酸钠、碳酸氢钠均能与乙酸反应生成二氧化碳，A 不能达到预期目的；食用盐中加入的是化合态的碘，不能用淀粉检验，B 不能达到预期目的；蛋白质不是电解质，不能电离出氯离子，D 不能达到预期目的。

答案 C 2．某同学通过实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是 ( )。

A．点燃硫黄，产生有刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆B．将 CuSO 4 5H 2 O 加入浓硫酸中，蓝色晶体变为白色，说明浓硫酸具有强的脱水性 C．把 SO 2 通入盛有滴加了酚酞试剂的 NaOH 溶液中，溶液退色，说明 SO 2具有漂白作用 D．将 Cu 片加入浓硫酸1 / 12中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性解析点燃硫黄生成 SO 2 ，A 正确；选项 B 说明浓硫酸有吸水性；选项 C 体现了 SO 2 的酸性氧化物的性质；Cu 和浓 H 2 SO 4 的反应需要加热，且根据反应的剧烈程度不能判断物质的氧化性或还原性的强弱，D 错。

答案 A 3．(2019潍坊模拟)某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明 CO 2 与 NaOH 溶液发生了反应。

高考化学一轮复习第16周周周清(含解析)鲁科版

第16周周周清周六排查训练(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1．(2015·新课标全国卷Ⅱ，13)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )选项①中物质②中物质预测②中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐退色23气泡，A项错误；常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，不会产生红棕色气体，B项错误；AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中发生反应：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，不会产生沉淀，C项错误；H2C2O4与高锰酸钾酸性溶液发生氧化还原反应，而使KMnO4溶液退色，D项正确。

答案： D2．(2015·安徽理综，12)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。

为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是( )选项实验及现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH－氧化了Mg32电离而使溶液显弱碱性，在弱碱性溶液中镁也可被氧化，C项合理；将镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生，根据C项实验知，应是镁与溶液中的H＋作用产生了氢气，D 项不合理。

答案： D3．(2015·江苏化学，13)下列设计的实验方案能达到实验目的的是(双选)( ) A．制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象解析：A项中AlCl3＋4NaOH===Na[Al(OH)4]＋3NaCl，AlCl3在过量的NaOH溶液中生成Na[Al(OH)4]，而不是Al(OH)3；B项乙酸与Na2CO3反应，乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液溶解度小，可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中乙酸；C项检验Fe2＋应先加入KSCN溶液，不变色，再滴加氯水，呈红色，说明Fe2＋存在，D项浓度相同，催化剂不同，催化效果不同，可以比较。

化学鲁科版一轮天天练：第16周第3天定量分析型实验题含解析

第3天定量分析型实验题(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1．碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用m Cu(OH)2·n CuCO 3表示。

实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：Ⅰ.废铜屑制硫酸铜方案1：将浓硫酸加入到盛有废铜屑的大试管中加热，充分反应后过滤得到硫酸铜溶液方案2：将铜屑在空气中充分灼烧，残留固体溶于稀硫酸 Ⅱ.碱式碳酸铜的制备①向大试管中加入Na 2CO 3溶液和CuSO 4溶液； ②水浴加热到70 ℃左右；③用0.4 mol/L 的氢氧化钠溶液调节pH 至8.5，振荡、静置、过滤； ④用热水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品。

请回答下列问题：(1)制备硫酸铜的最佳方案为 ________，原因是________________________________________________________________________。

(2)步骤③过滤后，滤液中有SO 2－4，检验SO 2－4的方法为________________________________________________________________________。

(3)步骤④用热水洗涤的目的是________________________________________________________________________。

(4)可用如下方法测定碱式碳酸铜的组成：灼烧法：取34.6 g 纯净物m Cu(OH)2·n CuCO 3，在硬质试管中灼烧，将气体产物依次通过足量的浓硫酸、足量的碱石灰，完全吸收后浓硫酸增加1.8 g ，碱石灰增加8.8 g 。

利用上述数据推算碱式碳酸铜的化学式：__________。

解析： (1)方案1和方案2相比较，方案1产生污染气体，且生成相同物质的量的硫酸铜，方案1消耗原料多。

(2)检验硫酸根应先加入盐酸，排除CO 2－3、SO 2－3以及Ag ＋的干扰，再加入氯化钡，有白色沉淀生成则含有SO 2－4。

2022届高考化学一轮复习课时练16原子结构含解析鲁科版

原子结构根底稳固1.(2021北京人大附中三模)以下对应化学用语的表示不正确的选项是( ) A.次氯酸的电子式:H ··Cl ······O ······B.正丁烷的球棍模型:C.乙烯的结构简式:CH 2CH 2 : 614C 2.(2021山东青岛三模)制备火药是我国古代闻名世界的化学工艺,其发生反响的原理为2KNO 3+S+3CK 2S+N 2↑+3CO 2↑。

以下表示反响中相关微粒的化学用语正确的选项是( )+的结构示意图:2S的电子式:K 2+[··S······]2-2的结构式为:O C OD.16O 2与18O 3互为同位素3.以下表达中正确的选项是( )A.两种微粒,假设核外电子排布完全相同,那么其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子如果核外电子排布相同,那么一定属于同种元素 4.以下说法正确的选项是( )2中的两种离子核外排布相差一个电子层 2O 和H 2O 2的稳定性不同是因为分子间作用力不同5.下表中相关物质的信息都正确的一项为哪一项( )选项化学式电子式或含有的化学键类型物质的性质与性质相对应的用途6.(2021广东佛山质检)医用酒精和“84〞消毒液混合,产生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多种物质,W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。

以下表达错误的选项是( )A.简单气态氢化物的热稳定性:Y>XC.简单离子半径:Q->Y2->Z+D.常温下,XW3Q为气态,且X、W、Q均满足8电子稳定结构能力提升7.月球上的每百吨23He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量,地球上氦元素主要以24He的形式存在。

金版新学案2017化学鲁科版一轮天天练：第16周第2天制备型无机化工流程实验题 Word版含解析

第2天制备型无机化工流程实验题(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式：A ________，B________。

(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、________、沉淀、________、________、冷却结晶、________、烘干。

(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是__________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：________________________________________________________________________。

(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。

加石灰水时所发生的反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

2017化学鲁科版一轮天天练：第16周第1天物质制备类实验含解析

第十六周第1天物质制备类实验(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1．N2在诸多领域用途广泛。

某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。

请你参与交流与讨论。

[查阅资料]N2的制法有下列三种方案：方案1：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。

方案2：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。

方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。

[实验准备]以实验室常见仪器(药品)等设计的部分装置如下图(部分夹持和加热仪器未画出)。

[分析交流](1)若以方案1制得N2，应选择的发生装置是________________________________________________________________________。

(2)若按方案2制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的连接顺序是________(填字母)。

获得N2的反应原理是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(写反应方程式)。

(3)若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。

但也不宜用排空气法，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

你提出的收集方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

鲁科版化学高考试卷及解答参考(2024年)

2024年鲁科版化学高考自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A、原子的质子数等于核外电子数，所以原子不显电性。

B、原子核由质子和中子组成，其中质子带正电，中子不带电。

C、原子的电子排布遵循能量最低原理，最外层电子数决定元素的化学性质。

D、原子核的质子数决定了元素的种类，而中子数不影响元素的性质。

2、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：A. 该元素位于周期表的第三周期，VIIA族。

B. 该元素是一种非金属元素，且易形成-1价的阴离子。

C. 该元素的原子半径比同周期的硫元素原子半径大。

D. 该元素的最高正化合价为+7。

3、下列物质中，属于离子化合物的是（）A. H2OB. CH4C. NaClD. CO24、在下列反应中，属于置换反应的是：A.(2H2O→2H2+O2)B.(NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3)C.(Fe+CuSO4→FeSO4+Cu)D.(CaCO3→CaO+CO2)5、下列关于化学键的说法错误的是：A、共价键是由两个原子共享电子对形成的。

B、离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的。

C、金属键是金属原子之间通过自由电子形成的。

D、氢键是一种分子间作用力，通常存在于氢和电负性较大的原子之间。

6、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法正确的是：A. 该元素位于周期表的第三周期，ⅦA族。

B. 该元素是一种金属元素。

C. 该元素的最高正价为+3。

D. 该元素的原子半径大于同周期的ⅥA族元素。

7、下列关于化学反应速率的描述正确的是：A. 反应速率与反应物浓度成正比B. 反应速率与温度成正比C. 反应速率与催化剂的浓度成正比D. 反应速率与反应物的摩尔质量成正比8、下列关于水的电离平衡的说法中，哪一项是正确的？A. 水的电离是一个吸热过程，因此升高温度有利于水的电离。

B. 在纯水中加入酸或碱后，水的离子积 Kw 会增大。

2024_2025学年新教材高中化学模块综合测评含解析鲁科版选择性必修1

模块综合测评(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变更如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是 ( )A．该反应为吸热反应B．上升温度，不影响活化分子的百分数C．运用催化剂使该反应的反应热发生变更D．E1－E2＝ΔHD[依据图像可知，反应物总能量高于反应产物总能量，该反应为放热反应，故A错误；上升温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大，反应速率增大，故B错误；催化剂只变更反应的活化能，对反应的始态和终态无影响，则反应的焓变不变，故C错误；ΔH＝断键汲取的能量－成键放出的能量＝E1－E2，故D正确。

]2．下列图示与对应的叙述不相符合的是( )甲乙丙丁A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变更B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变更C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线A[A项中，燃料燃烧反应为放热反应，反应物的总能量高，生成物的总能量低，A不符合；B项中，酶催化反应的反应速率在合适的温度时，催化效率最高，B符合；C项中，弱电解质的电离是可逆过程，C符合；D项中，强碱滴定强酸溶液过程中，pH是渐渐增大的，D符合。

]3．下列关于金属腐蚀和防腐的说法中错误的是 ( )A．可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极爱护法防止金属腐蚀B．海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀C．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀D．外加电流，须要爱护的金属作阴极，可以起到爱护金属的作用B[船舶外壳装上锌块，因锌比铁活泼，因此构成原电池时，锌作负极，铁作正极，铁被爱护，此方法为牺牲阳极的阴极爱护法，故A正确；海上舰艇的腐蚀主要为电化学腐蚀，故B错误；防锈漆可以避开金属与空气、水的接触，防止金属被腐蚀，故C正确；依据电解原理，被爱护的金属作阴极，金属本身不参加反应，可以防止被腐蚀，此方法为外加电流的阴极爱护法，故D正确。

2022版新高考化学鲁科版(山东专用)一轮课后集训4 物质的量浓度

课后限时集训(四)(建议用时：40分钟)1．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是()C[移液时，玻璃棒应插在刻度线以下引流，C项错误。

]2．下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 mol·L－1的硝酸溶液B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管B[A项，还需知道溶液密度，才能配制；C项，用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)属于粗略配制，用到的仪器有烧杯和量筒等，不用容量瓶；D项，缺少量筒。

]3．某同学参阅了“84消毒液”说明书中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 g·cm－3的消毒液。

下列说法正确的是() A．配制过程中只需要三种仪器即可完成B．所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制D．需要称量的NaClO固体的质量为142.8 gB[配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等仪器，A项错误；由于NaClO与空气中的CO2反应生成HClO，HClO 在光照条件下易分解，故所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小，B项正确；容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制，C项错误；应按配制500 mL溶液计算，需要称量的NaClO固体的质量为148.75 g，D项错误。

]4．美国UNC化学教授Thomas J．Meyer 等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。

2022届新鲁科版化学一轮复习化学实验仪器和基本操作习题

化学实验仪器和基本操作一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关试剂保存或实验操作的叙述正确的是()A．蒸发溶液时有液体飞溅，应立即加水冷却B．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，需要干燥D．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量HCl以防水解2．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是()A．粗盐的提纯B．制备乙酸乙酯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配制0.1 mol·L－1的盐酸3．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A 分离水和食用油长颈漏斗、烧杯、玻璃棒B 配制100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒C 从食盐水中提取NaCl 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒D 分离水与泥沙分液漏斗、烧杯与化学实验的安全性无关的是()A．操作①：利用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需旋开活塞放出气体C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D．操作④：配制一定物质的量浓度溶液时的“摇匀”操作5．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

下列实验中所选用的仪器合理的是()①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体④用碱式滴定管量取23.10 mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥6．(2021·广州模拟)下列装置应用于实验室制备氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)7．下列操作或装置能达到实验目的的是()A．配制一定浓度的NaCl溶液B．除去氯气中的HCl气体C．观察铁的吸氧腐蚀D．检验乙炔的还原性8．下列有关实验的图示及分析均正确的是()选项实验目的实验图示实验分析A实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出B石油分馏时接收馏出物为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶C测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率实验中，需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积D用四氯化碳萃取碘水中的碘充分振荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出际相符的是()选项①中物质②中物质预测②中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶开始阶段不产生气液泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铁溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色10．某校同学设计下列实验，探究CaS脱除烟气中的SO2并回收S。

高考化学一轮复习第16周第4天设计与评价类实验题天天练(含解析)鲁科版-鲁科版高三全册化学试题

第4天设计与评价类实验题(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1．AgNO3的热稳定性实验：用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。

当反应结束后，试管中残留固体为黑色。

(1)装置B的作用是________________________________________________________________________。

(2)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)[查阅资料]Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。

[提出设想]试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ.Ag; ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。

[实验验证]该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。

实验编号操作现象a 加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b 加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生[实验结论]根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有__________。

解析：(1)由题意知装置B的作用是作安全瓶，防止倒吸。

(2)验证无色气体是O2的方法是用带火星的木条，伸入集气瓶中，若木条复燃，证明无色气体为O2。

(3)实验a说明黑色固体中不含有Ag2O，实验b中的现象说明固体是Ag或Ag和Ag2O的混合物，不能确定其成分；由上述实验结果得出AgNO3固体热分解的产物为Ag、NO2、O2。

答案：(1)防倒吸(2)用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2(3)b Ag、NO2、O22．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：(1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在________中，再加水稀释，这样操作的目的是__________________。

鲁科版化学高考试卷与参考答案

鲁科版化学高考自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于酸的是：A、NaCl（氯化钠）B、H2O（水）C、Ca(OH)2（氢氧化钙）D、H2SO4（硫酸）2、下列关于化学实验基本操作的说法，正确的是：A、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应伸入试管内，以免污染药品。

B、在称量易潮解的药品时，应直接将药品放在天平的托盘上。

C、制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管。

D、过滤液体时，漏斗的下端应紧靠烧杯内壁，以防止滤液溅出。

3、下列关于化学实验的说法中，正确的是：A、实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳时，反应容器应选用玻璃容器。

B、实验室制取氢气时，通常使用锌与稀硫酸反应。

C、在实验室进行氯化钠溶液的配制时，应将称量好的氯化钠直接倒入烧杯中溶解。

D、实验室制取氧气时，使用高锰酸钾作为氧化剂。

4、已知某元素的原子最外层电子数为5，在周期表中与它处于同一主族的另一元素的原子最外层电子数也是5。

如果该元素位于第三周期，则下列选项中哪一项是与其同主族且位于第五周期的元素？A. 硼 (B)B. 铝 (Al)C. 锑 (Sb)D. 铋 (Bi)5、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、化学反应速率与反应物浓度无关B、反应物浓度越高，反应速率一定越快C、催化剂能降低反应的活化能，因此一定能提高反应速率D、升高温度，化学反应速率一定减慢6、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：A、该元素位于周期表的第三周期；B、该元素属于卤族元素；C、该元素的最高正化合价为+7；D、该元素的原子半径比同周期的第IIA族元素大；7、下列关于化学键和物质的叙述中，正确的是：A、所有金属元素都能形成金属键。

B、离子键的形成只发生在金属和非金属元素之间。

C、共价键的形成一般伴随着能量的释放。

D、单质分子中一定含有非极性共价键。

8、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法正确的是：A、该元素位于周期表的第三周期，第VIIA族；B、该元素的最外层电子数为7个；C、该元素是非金属元素；D、以上说法均正确。

2025年鲁科版高考化学试题及解答参考

2025年鲁科版化学高考自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：A. 该元素属于卤族元素B. 该元素的最高正化合价为+7C. 该元素的原子最外层电子数为7D. 该元素在周期表中的位置是第三周期IA 族2、下列关于化学键的说法中，正确的是：A 、共价键一定是非极性键B 、离子键是由电子的转移形成的C 、金属键是金属原子通过共用电子形成的D 、所有单质中均存在金属键3、下列反应中，哪一个属于氧化还原反应且氧化剂和还原剂为同一种物质？A. 2Na + 2H ₂O → 2NaOH + H ₂↑B. Cl ₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H ₂OC. 2KClO ₃$$2KCl + 3O ₂↑D. CaCO ₃→高温CaO + CO ₂↑4、下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 纯碱C. 氯化钠溶液D. 氢氧化铁胶体5、下列关于化学反应速率的描述正确的是（）A. 反应速率与反应物的浓度无关B. 反应速率越大，反应时间越长C. 温度越高，反应速率越快D. 增大压强，反应速率一定增加6、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应物浓度越高，反应速率一定越快。

B、温度越高，反应速率一定越快。

C、有催化剂参与的反应，反应速率一定越快。

D、反应速率与反应物的物理状态无关。

7、下列关于化学实验的说法中，正确的是（）A、实验室制取氧气时，使用高锰酸钾加热，试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水倒流导致试管破裂B、在实验室中，可以用氢氧化钠溶液来除去铁片表面的锈迹C、进行氢气还原氧化铜实验时，先通入氢气，再加热，是为了防止氢气与空气混合加热时发生爆炸D、在实验室制取二氧化碳时，通常使用大理石（碳酸钙）和稀盐酸反应，不需要加热8、下列关于化学键的描述，正确的是：A、离子键是由电子从一种原子转移到另一种原子形成的。

新教材高中化学课时作业十六碳骨架的构建和官能团的引入鲁科版选择性必修3(含答案)

新教材高中化学鲁科版选择性必修3：课时作业（十六）有机合成的关键——碳骨架的构建和官能团的引入1．制备乙酸乙酯的绿色合成路线如图所示，下列说法不正确的是（）A．M的分子式为C6H12O6B．上述合成路线中不存在碳骨架的构建C．①④的反应类型均为取代反应D．N的结构简式为CH3COOH2．已知：，如果要合成，所用的原料可以是（）A．2甲基1，3丁二烯和2丁炔B．1，3戊二烯和2丁炔C．2，3二甲基1，3戊二烯和乙炔D．2甲基1，3丁二烯和丙炔3．在有机合成中，有时需要通过减短碳链的方式来实现由原料到目标产物的转化，某同学设计的下列反应中，可成功实现碳链减短的是（）A．乙烯的聚合反应B．烯烃与酸性KMnO4溶液的反应C．酯化反应D．卤代烃与NaCN的取代反应4．由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，依次从左至右发生的反应类型和反应条件都正确的是（）5.卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格林试剂R—MgX，它可与醛、酮等羰基化合物加成：所得产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一。

现欲合成（CH3）3C—OH，下列所选用的卤代烃和羰基化合物的组合正确的是（）A．乙醛和氯乙烷B．甲醛和1溴丙烷C．甲醛和2溴丙烷D．丙酮和一氯甲烷6．在有机合成中，常会引入官能团或将官能团消除，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是（）7．有如下合成路线，甲经两步转化为丙，下列叙述错误的是（）A．步骤②产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲B．反应①的无机试剂是液溴，铁作催化剂C．甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应D．乙既能发生水解反应，又能发生消去反应8．某工业生产经过以下转化步骤：下列说法中不正确的是（）A．该过程是一种新的硫酸生产方法B．该过程中硫酸是催化剂C．该过程中①、②是加成反应D．该过程中③、④是水解反应9.是一种有机醚，可由链状烃A（分子式为C4H6）通过如图路线制得。

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