高一化学——原电池

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高中化学58个精讲_(39)_原电池原理及应用

原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。

这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。

这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。

形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。

①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。

反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。

由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。

①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。

考点39原电池原理及应用1．复习重点1．原电池的电极名称及电极反应式，2．对几种化学电源的电极反应式的认识和书写，3．原电池原理的应用。

4．其中原电池原理及有关计算是高考的命题热点。

[复习提问]氧化还原反应的特征是什么？氧化还原反应的本质是什么？（答）元素化合价发生升降（答）电子的转移复习旧知识，引入新知识。

温故而知新[多媒体展示]原电池在当今生产、生活和科技发展中广泛的用途观看屏幕从教材中吸取信息，重视教材、阅读教材，培养学生紧扣教材的思想[讲述]尽管这些电池大小、用途、功效各有不同，但设计原理是相同的提出课题[多媒体动画模拟]原电池组成实验装置的改变：a、溶液相同，电极变化：b、电极相同，溶液变化：c、断路：思考：原电池装置构成必须具备哪些条件？培养学生类比，归纳、总结的自主学习的能力[板书]原电池组成条件：（-）较活泼的金属（a）电极（+）较不活泼的金属或非金属（b）电解质溶液（c）闭合回路培养学生分析问题的能力从以上讨论的原电池装置中我们来总结一下：原电池原理原电池原理：电子负极正极（导线）流出电子流入电子发生氧化反应发生还原反应培养学生分析、归纳能力[设问]那么电极上的反应如何写？书写时要注意什么？[讲述]以Zn-Cu原电池为例练电极反应式和电池总反应强调注意点，作业规范化。

高一化学原电池和电解池课件

电解
在电解池中，电流通过电解质溶液时，在电极上发生的氧化还原反应。
电解池的组成
电源
提供电能，使电流通过电解液。
电解液
含有被提取离子的溶液，作为反应的介质。
电极
分为阳极和阴极，是发生氧化还原反应的场所。
电解池的工作原理
01
02
03
04
电子转移
电流通过电解液时，电子从电源负极流向阴极，从阳极流向
电源正极。
离子迁移
在电场作用下，电解质溶液中的离子向电极表面迁移。
氧化还原反应
在电极上，电子和离子结合发生氧化还原反应，生成产物。
电能转化为化学能
通过电解反应，电能转化为化学能，实现物质转化。
04 电解的应用
电解精炼铜
总结词
通过电解的方法将粗铜提纯为纯铜的过程。
详细描述
在电解精炼铜的过程中，粗铜作为阳极，纯铜作为阴极，电解液通常为硫酸铜溶液。在电解过程中，阳极的粗铜被氧化成铜离子进入电解液，而在阴极，铜离子被还原成铜金属，从而实现了粗铜的提纯。
原电池的组成
01
02
03
正极（阳极）
原电池中的正极是电子流入的一极，通常由比负极更活泼的金属或金属氧化物构成。
负极（阴极）
原电池中的负极是电子流出的一极，通常由比正极更不活泼的金属或金属氧化物构成。
电解质溶液
电解质溶液是连接两极的媒介，能够传递离子，从而形成电流。
原电池的工作原理
池在应用上有所不同，但它们在某些情况下可以相互联系。
高一化学原电池和电解池课件
目录
CONTENTS
• 原电池的基本概念 • 原电池的类型 • 电解池的基本概念 • 电解的应用 • 原电池与电解池的区别与联系

高中化学知识点总结3：电化学

高中化学知识点总结-----电化学一、原电池1．概念和反应本质：原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。

2．原电池的构成条件（1）一看反应：能自发进行的氧化还原反应(且为放热反应)。

（2）二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。

（但在燃料电池中两电极都为Pt 铂电极，不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用）（3）三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需要两电极直接或用导线相连插入电解质溶液中。

（4）四看电解质溶液或熔融电解质；3．原电池的工作原理：以锌铜原电池为例（Cu-Zn-CuSO 4）单液原电池、双液原电池负极（锌片）：Zn －2e －===Zn 2＋（氧化反应）（1）正极（铜片）：Cu 2＋＋2e －===Cu （还原反应）电池反应：Zn + CuSO 4 = Cu + ZnSO 4（2）电子流向：由负极（Zn 片）沿导线流向正极（Cu 片）（3）离子移向：正正负负（4）盐桥 ①盐桥中通常装有琼胶的KCl （KNO 3）饱和溶液。

②盐桥的作用：平衡电荷，形成闭合回路③盐桥中离子移向：正正负负。

可逆反应达到平衡时，v （正）=v （逆），电流表指针归0.（5）单液原电池的缺点：负极与电解液不可避免会接触反应，在负极析出Cu ，形成无数微小的Cu-Zn 原电池，造成原电池效率不高，电流在较短时间内就会衰减。

（6）双液原电池优点：把氧化反应和还原反应彻底分开，形成两个半电池，避免负极与电解液直接反应。

一般电极材料与相应容器中电解液的阳离子相同。

4、原电池正负极的判断方法强调：负极首先是能与电解液直接反应，其次为较活泼的一极。

如：Mg-Al-NaOH 原电池中,Al 作负极。

Al-Cu-浓HNO 3原电池中，Cu 作负极。

另外还可以根据：(1) 原电池的工作原理：负失氧化阴移向，正得还原阳移向。

(2)根据现象判断。

金属溶解质量减轻的一极为负极，有金属析出质量增加或有气体产生的一极为正极。

高一化学_必修2_优质课_原电池 PPT课件图文

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一个木匠，从进入“秋山木工”开始学艺，需要长达八年的学习时间，期间还要经过这样那样的锻炼和筛选。就像秋山利辉说的：“想做事先要做人”。整整八年时间，秋山利辉用在修人上的时间95%，花在传授技艺上的时间是5%。这完全和现代人“短”、“平”、“快”的思想，形成强烈的反差。
拥有这种心态和思想的人有两类：一类如巨婴、妈宝男、或者即将退休的体制内工人；一类如赌徒、异想天开、或者走投无路的人。无论如何，我不能把“工资高一点”、“一步到位”这样的词，和一名名牌大学生联系在一起。
我只是觉得，人的改变是需要一个过程。甚至有些过程是我们成事成功的必经之路。无论是增长见识也好，还是作为试错也好，都是人生最最宝贝的财富。最后这些经历都会刻在我们的记忆里，会让我们越走越快，越干越轻松，毕竟很多坑已经踩过。

高一化学原电池知识要点归纳

高一化学原电池知识要点归纳高一化学原电池知识要点归纳原电池指的是化学能转化为电能的装置，关于原电池的内容是我们在选修四的化学课本学习的，对于这个知识点，你了解得足够深吗?下面是店铺为大家整理的高一化学重要的知识，希望对大家有用!高一化学原电池知识第一节原电池1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。

2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。

4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn-2e=Zn2+(较活泼金属)正极：还原反应：2H++2e=H2↑(较不活泼金属)总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑5、正、负极的判断：(1)从电极材料：一般较活泼金属为负极;或金属为负极，非金属为正极。

(2)从电子的流动方向负极流入正极(3)从电流方向正极流入负极(4)根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极。

(5)根据实验现象①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极第二节化学电池1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池4、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等5、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。

6、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池7、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池。

8、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。

负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。

以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。

人教版高中化学选择性必修第一册第四章化学反应与电能第一节原电池

原电池的工作原理及电极名称的判断 “双液”原电池装置如下图,回答相关问题:
问题 1.如图装置中两金属表面如何变化?请分析铜片和锌片上的反应。提示:Zn片逐渐溶解,Cu上有气泡产生。锌片:Zn-2e- Zn2+;铜片:2H++2e- H2↑。 2.盐桥中的阴离子为什么移向负极区? 提示:外电路中电子由负极流向正极使正极带上负电荷,吸引阳离子向正极定向移动;由于负极失电子产生阳离子,吸引盐桥中的阴离子向负极定向移动。 3.结合该电池的构造分析,判断原电池的电极名称有哪些方法? 提示:电极材料活泼性、电极反应类型、电极现象、电子流动方向、内电路中离子的移动方向等。
电极反应式的书写
一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,其总反应为2CO+O2 2CO2。问题
1.指出该电池的正极、负极。
提示:由电池总反应2CO+O2 2CO2可知,通CO的一极为电池负极,通O2和CO2 混合气体的一极为电池正极。
思路点拨
根据信息确定甲烷在负极上失去电子,发生氧化反应,然后根据电解质性质确定氧化产物的形式。
解析甲烷燃料电池的总反应为CH4+2O2+2KOH K2CO3+3H2O,首先根据负
极发生氧化反应,正极发生还原反应,判断出负极通入甲烷,正极通入氧气,然后根
据甲烷中碳元素的化合价变化,
4
C
H4
4
C
O32,写出1
Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O (1)负极是Pb,正极是PbO2,电解质溶液是稀硫酸。
(2)放电反应原理

高考化学原电池知识点归纳

高考化学原电池知识点归纳原电池也叫做原电池，是一种将化学能直接转化为电能的装置。

在原电池中，化学反应会使两种不同的金属发生电子转移，产生电流。

1. 原电池的构成：原电池由两个不同金属电极和电解质组成。

通常情况下，一个金属是阳极，即电子流动的起始点，另一个金属是阴极，即电子流动的终点。

电解质可以是固态、液态或者是溶液。

2. 原电池的工作原理：原电池中的化学反应会引发电子的流动。

在阳极处，金属会氧化并丧失电子，成为离子溶解在电解质中。

离子在电解质中移动到阴极处，与电解质中的离子结合，使得金属还原并收回电子。

电子在两个电极之间的外部电路中流动，从而形成了电流。

3. 原电池的电势差：原电池的电势差是指在开路状态下，两个电极之间的电位差。

电势差可以通过将电压计连接到电池的两个极端来测量。

4. 原电池的电动势：原电池的电动势是指在工作状态下，两个电极之间的电位差。

电动势可以通过将电压计连接到电池的两个极端并接通外部电路来测量。

5. 原电池的表示方法：原电池可以使用标准电动势表（如电池电势序列）来表示。

标准电动势是相对于标准氢电极的电势测量值。

6. 原电池的电源类型：根据电解质状态的不同，原电池可以分为干电池和湿电池。

干电池中，电解质是固体，而在湿电池中，电解质是液体或者溶液。

7. 原电池的应用：原电池广泛应用于日常生活和工业中，例如电池驱动的手电筒、遥控器、闹钟等。

它们还被用于电子设备、交通工具等领域。

8. 原电池的使用注意事项：在使用原电池时，需要注意保持电极清洁、避免电池反向连接、避免短路，以避免电池损坏或者发生危险。

以上是关于化学原电池的一些基本知识点的归纳总结。

了解以上知识点可以帮助我们更好地理解原电池的工作原理、鉴别标准以及使用方法。

在化学考试中掌握这些知识，也能够更好地回答相关的试题。

继续写：9. 原电池的化学反应：不同的原电池采用不同的化学反应。

常见的原电池包括锌-银电池、锌-铜电池、锌-锰电池等。

《高一化学原电池》课件

优化实验装置
改进实验装置，例如改进电解槽的设计，以提高原电池的能量转换效率和稳定性。
05
CATALOGUE
原电池的未来发展与挑战
原电池技术的创新与突破
固态电池
固态电池使用固体电解质替代了传统锂离子电池中的液态电解质，具有更高的能量密度和安全性
。
锂硫电池
锂硫电池使用硫作为正极材料，具有高能量密度和低成本潜力，是未来电池技术的重要发展方向。
在某些原电池中，电解液会因反应而产生气泡，这是由于化学反应释放的能量使得电解液中的气体分子增多所致。
原电池实验的创新与改进
探索不同电极材料的影响
尝试使用不同的电极材料进行实验，观察其对原电池性能的影响，以便更好地理解电极反应在原电池中的作用。
研究不同电解质溶液的效果
通过改变电解质溶液的种类和浓度，观察其对原电池性能的影响，以了解电解质在原电池中的作用。
化物、过渡金属氧化物等。
二次电池的电解质是水溶液、非水溶液或固体电解质，使用时可
以充电。
燃料电池
燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置，其燃料和氧化剂均连续供给。
燃料电池的正负极材料均由电极材料和催化剂组成，电极材料包括金属、金属氧化物、碳材料等。
燃料电池的电解质可以是水溶液、非水溶液或固体电解质，燃料可以是氢气、甲烷、乙醇等。
钠离子电池
钠离子电池使用钠离子作为电荷载体，具有资源丰富、成本低廉和环境友好等优点，是潜在的下一代储能技术。
原电池在新能源领域的应用前景
电动汽车
电动汽车是原电池在新能源领域的重要应用之一，随着电动汽车市场的不断扩大，对高性能电池
的需求也在持续增长。
分布式储能

化学原电池

化学原电池你知道原电池是什么吗原电池这个知识点是在必修二的化学课本出现的，原电池是一种把化学能直接转化为电能的装置。

下面是百分网小编为大家整理的高中化学重要知识点，希望对大家有用!高中化学原电池知识原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)构成原电池的条件：①电极为导体且活泼性不同;②两个电极接触(导线连接或直接接触);③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

(4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加(5)原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

(6)原电池电极反应的书写方法：①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。

因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式;把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应;氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

(7)原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

高一原电池知识点总结(3篇)

高一原电池知识点总结（3篇）高一原电池知识点总结（精选3篇）高一原电池知识点总结篇1高中化学原电池知识点1、原电池的基本情况(1)构成：两极、一液(电解质溶液)、一回路(闭合回路)、一反应(自发进行的氧化还原反应)。

(2)能量转化形式：化学能转化为电能。

(3)电极与电极反应：较活泼的一极是负极，发生氧化反应;较不活泼的一极是正极，发生还原反应。

(4)溶液中阴、阳离子的移动方向：阳离子移向正极;阴离子移向负极。

(5)电子流向：负极(通过导线)→正极;在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向移动而导电。

高中化学原电池知识点2、原电池电极反应规律(1)负极反应(与电极材料有关)①若为活泼电极：金属失去电子生成金属离子(注意：Fe→Fe2+);②若为惰性电极(石墨、铂)：通到正极上的H2、CH4等燃料发生氧化反应;②正极反应(与电极材料无关)：阳离子放电高中化学原电池知识点3、重要原电池的的电极反应式和电池总式(1)铜—锌—稀硫酸电池负极：Zn - 2e- == Zn2+ 正极：2H+ +2e- == H2↑总反应式：Zn+ 2H+ == Zn2+ + H2↑ Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑(2)铜—锌—硫酸铜溶液电池负极：Zn - 2e- == Zn2+ 正极：Cu2++ 2e- == Cu总反应式：Zn+ Cu2+ == Zn2+ + Cu Zn+ CuSO4 == ZnSO4+ Cu(3) 铜—石墨—FeCl3溶液电池负极：Cu - 2e- == Cu2+ 正极：2Fe3++ 2e- == 2Fe2+总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2(4)铅蓄电池负极：Pb+SO42--2e- == PbSO4 正极：PbO2+4H++SO42- +2e- == PbSO4+2H2O电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O(5)氢氧燃料电池①电解质溶液为KOH溶液负极：2H2+4OH--4e- =4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-②电解质溶液为稀硫酸负极：2H2-4e- =4H+ 正极：O2+4H++4e-=2H2O电池总反应：2H2+ O2=2H2O(6)钢铁的电化学腐蚀①吸氧腐蚀负极：2Fe - 4e- == 2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应式：2Fe + O2+2H2O=2Fe(OH)2②析氢腐蚀负极：Fe - 2e- == Fe2+ 正极：2H+ +2e- == H2↑总反应式：Fe+ 2H+ == Fe2+ + H2↑高中化学原电池知识点4、金属腐蚀(1)金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀。

高中化学说课稿：原电池3篇

高中化学说课稿：原电池高中化学说课稿：原电池精选3篇（一）尊敬的各位老师、亲爱的同学们：大家好！今天我将为大家讲解高中化学课程中的一个重要内容——原电池。

原电池是利用化学反应中的化学能转化为电能的装置，是我们日常生活中常见的一种电池。

与常见的干电池不同，原电池是可以反复充电和放电的。

首先，我们先来了解一下原电池的构成。

原电池由两种不同的电极、电解质和外电路组成。

两种电极分别为阳极和阴极，电解质则是电极之间的传导界面。

在原电池中，阳极是电子的来源，阴极则是吸收电子的地方，电解质在电子的传输过程中起到导电的作用。

外电路则是连接两个电极的导线。

接下来，我们来详细了解一下原电池的工作原理。

原电池的工作原理是通过化学反应产生电子，在外电路中形成电流。

当原电池工作时，发生氧化还原反应。

其中，在阳极上发生氧化反应，将金属转化为离子释放电子，而在阴极上则发生还原反应，将离子吸收电子并还原为金属。

这个过程中，电解质能够提供电子的传导。

随后，我们来看一下原电池的特点和应用。

首先，原电池的特点是可以反复充电和放电，具有很高的使用寿命。

其次，原电池的能量密度较大，可以提供相对较多的电能。

此外，原电池的工作原理相对简单，制造成本相对较低，因此被广泛应用于许多电子设备中，如手机、电脑等。

最后，我想和大家分享一下如何正确使用和维护原电池。

首先，我们应该使用适合的充电器进行充电，不要超过充电时间，以免损坏电池。

其次，我们应该避免原电池长时间放置不用，以免电池自放电损失能量。

另外，使用过程中避免过度放电，可以延长电池的使用寿命。

以上就是我对高中化学课程中原电池内容的介绍了。

原电池是一种常见且重要的电池，我们在日常生活中都会经常使用到它。

通过了解原电池的构成、工作原理和特点，我们可以更好地使用和维护它们。

希望今天的讲解能够为大家带来一些启发，谢谢大家！高中化学说课稿：原电池精选3篇（二）尊敬的评委、教师及同学们：大家好！今天我将为大家讲解一种重要的无机化合物——硫酸。

高中化学：原电池课件

燃料电池的优点是能量密度高，效率高，但缺点是需要持续供应燃料和氧化剂。
太阳能电池
太阳能电池是一种利用太阳能产生电能的装置。它通常由多个光伏电池组成，可以将太阳能转化为直流电。
太阳能电池的优点是环保、可再生、无噪音、无污染，但缺点是成本较高，受天气影响较大。
03
原电池的应用
日常生活中的应用
原电池的工作原理
当原电池中的电极和电解质溶液接触时，会发生氧化还原反应，即电子从负极流向正极，形成电流。
负极上的物质失去电子，发生氧化反应；正极上的物质得到电子，发生还原反应。
原电池的组成
负极
通常由金属或金属氧化物制成，负责提供电子
。
正极
通常也是由金属或金属氧化物制成，负责接收
电子。
电动汽车
电动汽车的发展需要高性能的电池支持，原电池是电动汽车的主要动力来源。
VS
风能与太阳能储存
原电池可以用于储存风能和太阳能发电产生的电能，解决可再生能源不稳定的缺点。
原电池技术的未来发展方向
提高能量密度
提高原电池的能量密度是未来发展的重要方向，可以延长电动汽
车的续航里程。
降低成本
降低原电池的成本可以扩大其应用范围，使其更广泛地应用于电动汽车和可再生能源储存领域。
二次电池
二次电池是一种可以充电的电池，也称为可充电电池。它们通常由多个电极和电解质组成，可以通过充电和放电反复使用。
二次电池的优点是可以反复使用，减少了对环境的污染，但缺点是价格较高，需要定期维护和充电。
燃料电池
燃料电池是一种将燃料中的化学能转化为电能的装置。它通常由一个负极和一个正极组成，通过燃料和氧化剂的反应产生电流。

高一化学教案化学教案-原电池原理及其应用(精选3篇)

高一化学教案化学教案－原电池原理及其应用（精选3篇）教案一：原电池的原理及应用教学目标：1. 了解原电池的基本原理；2. 掌握原电池的构造和工作原理；3. 了解原电池在实际生活中的应用。

教学重点：1. 原电池的构造和工作原理；2. 原电池在实际生活中的应用。

教学难点：原电池的构造和工作原理。

教学准备：实验材料：锌片、铜片；化学实验器材：容量瓶、浓硫酸、导线、灯泡。

教学过程：Step 1：导入1. 通过展示一节电池，引入原电池的概念。

Step 2：讲解原电池的构造和工作原理1. 展示和解释原电池的构造，即两个不同金属的电极和电解质溶液。

2. 说明原电池中的化学反应，即金属离子在电极上的氧化还原反应。

3. 解释电池内部的电流产生机理，即由于氧化还原反应的进行导致电子的自发转移。

4. 介绍原电池的工作原理，即电子从负极流向正极产生电流。

Step 3：进行实验1. 准备好锌片、铜片和浓硫酸，将锌片和铜片分别插入浓硫酸中，接上导线。

2. 在电路中加入一个灯泡，观察灯泡是否亮起。

Step 4：展示原电池的应用1. 介绍原电池在实际生活中的应用，如闹钟、遥控器等。

2. 引导学生思考原电池在这些应用中的工作原理。

Step 5：总结归纳1. 和学生一起总结原电池的构造和工作原理。

2. 强调原电池在生活中的应用。

Step 6：课堂练习教学延伸：1. 通过观察不同金属的自发氧化反应速率，引入电动势的概念。

2. 展示其他类型的电池，如干电池、锂电池等。

教案二：原电池的应用举例及实验探究教学目标：1. 掌握原电池的基本原理；2. 了解原电池在实际生活中的应用；3. 通过实验探究，加深对原电池工作原理的理解。

教学重点：1. 原电池的构造和工作原理；2. 原电池在实际生活中的应用。

教学难点：通过实验探究，加深对原电池工作原理的理解。

教学准备：实验材料：锌片、铜片；化学实验器材：容量瓶、浓硫酸、导线、灯泡。

教学过程：Step 1：导入1. 通过展示一节电池，引入原电池的概念。

高中化学《41原电池》66页PPT

B Cu Fe
稀盐酸
C Ag Zn 硝酸银溶液
D Zn Fe 硫酸亚铁溶液
思考：这个装置能否构成原电池？
Zn A
Cu
ZnSO4 CuSO4
Zn A
Cu
Zn A
Cu
ZnSO4 CuSO4
ZnSO4 CuSO4
Zn A
Cu
Zn A
Cu
ZnSO4 CuSO4
ZnSO4 CuSO4
盐桥
什么是盐桥？
什么是盐桥？
负极材料本身被腐蚀
正极（铜片）： 2H+＋2e- =H2↑（得电子，发生还原反应）
一般为溶液中易得电子的离子发生反应，正极材料被保护，不被腐蚀。
3. 电极反应
负极（锌片）： Zn－2e- =Zn2+ (失电子，发生氧化反应)
负极材料本身被腐蚀
正极（铜片）： 2H+＋2e- =H2↑（得电子，发生还原反应）
（3）两极相连形成闭合电路（4）能自发的发生氧化还原反应
3. 电极反应
3. 电极反应
负极（锌片）：
3. 电极反应
负极（锌片）： Zn－2e- =Zn2+ (失电子，发生氧化反应)
3. 电极反应
负极（锌片）： Zn－2e- =Zn2+ (失电子，发生氧化反应)
负极材料本身被腐蚀
3. 电极反应
M
P
N
MN
P
A Zn Cu 稀硫酸溶液
B Cu Fe
稀盐酸
C Ag Zn 硝酸银溶液
D Zn Fe 硫酸亚铁溶液
3. 如下图所示的装置的中，观察到电流计指正偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小，由此判断下表中所列M、N、P物质，

高中化学原电池

高中化学原电池
原电池是一种基本的电化学装置，是一种通过化学反应将
化学能转化为电能的装置。

高中化学通常会学习到两种常
见的原电池，即锌铜原电池和锌银原电池。

以下是这两种
原电池的原理：
1. 锌铜原电池：
在锌铜原电池中，锌是负极（负极氧化）而铜是正极（正
极还原）。

具体的电化学反应是：
负极半反应：Zn(s) -> Zn2+(aq) + 2e-
正极半反应：Cu2+(aq) + 2e- -> Cu(s)
整个反应方程式：Zn(s) + Cu2+(aq) -> Zn2+(aq) + Cu(s) 2. 锌银原电池：
在锌银原电池中，锌是负极（负极氧化）而银是正极（正极还原）。

具体的电化学反应是：
负极半反应：Zn(s) -> Zn2+(aq) + 2e-
正极半反应：Ag+(aq) + e- -> Ag(s)
整个反应方程式：Zn(s) + 2Ag+(aq) -> Zn2+(aq) + 2Ag(s)
这些原电池的工作原理是通过两种金属材料之间的化学反应来产生电流。

负极上的金属通过氧化反应失去电子，变成正离子溶解在溶液中；正极上的金属则通过还原反应吸收电子，从溶液中析出出来。

产生的电子流就是我们所说的电流。