每周一测-试题君之每日一题君2017-2018学年高二化学人教版(上学期期末复习) 1

1月14日每周一测高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆1．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是A．前者 B．后者 C．等于 D．无法确定2．如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是A．a mL B．(50－a)mLC．一定大于a mL D．一定大于(50－a) mL3．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：5.0～8.0，酚酞：8.2～10.0。

用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈酸性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂4．室温下用0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的CH3COOH，滴定终点消耗20.00 mL的NaOH 溶液。

下列说法正确的是A．滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变B．滴定终点时混合溶液的pH＝7C．滴定终点时反应的热效应即为中和热D．石蕊做指示剂5．已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为a mol·L−1的一元酸HA与b mol·L−1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a=bB．混合溶液的pH=7K mol·L−1C．混合溶液中，c(H＋)=wD．混合溶液中，c(H＋)+c(B+)=c(OH−)+c(A−)6．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC溶液的浓度为1 mol·L－1，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则选项 A B C D碱性AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH酸性HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD7．T℃时，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10−a mol/L，c(OH−)＝10−b mol/L，已知a＋b＝12。

向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号Ba(OH)2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH①22.00 0.00 8②22.00 18.00 7③22.00 22.00 6假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为A．3 B．4 C．5 D．68．常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 相同浓度的HCl溶液，滴定曲线如图所示。

下列说法不正确的是A．a=20.00B．滴定过程中，可能存在：c(Cl−)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH−)C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液由无色变为红色，且半分钟内溶液不变色时，停止滴定D．滴定中只需要锥形瓶和碱式滴定管9．（1）Fe(NO3)3的水溶液呈__________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：________________________________________________。

实验室在配制Fe(NO3)3的溶液时，常将Fe(NO3)3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 __________(填“促进”、“抑制”)其水解。

（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_________________________。

10．25℃时，某Na2CO3溶液的pH=11。

请回答下列问题：（1）纯碱溶液呈碱性的原因是_____________________（用离子方程式表示）。

（2）该溶液中，由水电离出的c (OH −)=________________________。

（3）在1 L 水中加入上述Na 2CO 3溶液，会使水的电离程度_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）下列说法正确的是_____________（填字母）。

A ．稀释溶液，水解平衡常数增大 B ．通入CO 2，水解平衡向正反应方向移动 C ．升高温度，323(HCO )(CO )c c --减小D ．加入NaOH 固体，溶液的pH 减小1．【答案】B【解析】醋酸抑制水的电离，而NH 4Cl 水解促进水的电离。

2．【答案】D【解析】滴定管的零刻度在上面，50 mL 的刻度在下面，但刻度线以下仍有一部分容积，因此液体体积一定是大于(50－a ) mL 。

3．【答案】D4．【答案】A【解析】碱滴定酸，酚酞作指示剂，则滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变，A 正确；滴定终点时醋酸根水解，混合溶液的pH ＞7，B 错误；醋酸的电离和盐类水解均是吸热的，所以滴定终点时反应的热效应不是中和热，C 错误；石蕊不可做指示剂，D 错误。

5．【答案】C【解析】a =b 只能说明酸碱恰好完全反应，而不能说明溶液呈中性，A 错误；题给温度未指明是25 ℃，所以pH=7并不能说明溶液呈中性，B 错误；由于混合溶液中c (H ＋)=w K mol·L −1，结合K w =c (H ＋)·c (OH −)，可推断出c (H ＋)= c (OH −)，所以溶液一定呈中性，C 正确；选项D 是正确的电荷守恒表达式，无论溶液是否呈中性都满足此式，D 错误。

6．【答案】A【解析】由AD 溶液的pH>7，可知AOH 的电离程度大于HD 。

由BC 溶液的pH<7，可知BOH 的电离程度小于HC 。

同理由AC 、BD 溶液的pH ＝7，可知AOH 与HC 、BOH 与HD 的电离程度相同。

故有电离程度：HC ＝AOH>HD ＝BOH ，即HC 的酸性大于HD ，AOH 的碱性大于BOH 。

7．【答案】B【解析】Ba(OH)2溶液的pH ＝8，即a ＝8，再根据a ＋b ＝12，则b ＝4，该温度下K w ＝10−12；当恰好完全中和时，溶液的pH ＝6，即加盐酸的体积为22.00 mL 时，恰好完全中和，根据c (H ＋)×22.00 mL＝c (OH −)× 22.00 mL ，又c (OH −)＝10−4mol/L ，则盐酸c (H ＋)＝10−4mol/L ，pH ＝4，即c ＝4。

8．【答案】D9．【答案】（1）酸 Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋抑制（2）氢氧化钠固体(或NaOH)【解析】（1）硝酸铁是强酸弱碱盐，铁离子水解，溶液显酸性，水解方程式是Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H +；因此在配制硝酸铁溶液时，先将Fe(NO 3)3固体溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的就是抑制铁离子水解。

（2）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解，溶液显碱性。

所以在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的氢氧化钠固体以抑制硫离子水解。

10．【答案】（1）23CO -+H 2O 3HCO -+OH −（2）10−3 mol·L −1 （3）增大 （4）B【解析】（1）Na 2CO 3溶液呈碱性的原因是23CO -发生了水解：23CO -+H 2O3HCO -+OH −。

（2）23CO -水解时要结合由水电离出的H ＋，故溶液中的OH −来自于水的电离，所以由水电离出的c (OH −)=14111010--=10−3 (mol·L −1)。

CO 水解结合H＋，使c(H＋)降低，水的电离平衡向电离方向移动，故水解能促进水的电离。

（3）23你正走在学霸的路上！___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________不安定的卫生球把卫生球放到一个含有醋酸和小苏打的水溶液里，开始时，它沉在杯底，过一会儿，它就不安静了，在水里上下跳动。

反应生成的CO2变成了一个个小气泡附着在杯底或杯壁上。

CO2比水轻，要往水面上升，一旦卫生球上附着的这种气泡达到了一定数量，就会往上升。

当卫生球升到水面时，附在卫生球上面的小气泡破裂，卫生球失去了“救生圈”，沉回杯底，到再附着够足量的小气泡时，又浮了上来。

这样循环往复，卫生球便奔走不停。