2018年化学同步优化指导必修2练习：第03章 第01节 第0
2018年化学同步优化指导必修2练习：第01章 第01节 第02课时 探究点1 含解析 精品
第一章第一节第2课时探究点一1．已知金属钾有如下性质：①钾的密度比水小②钾的熔点低③钾与水反应时放出热量④钾与水反应后溶液呈碱性某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，该实验能证明上述四个性质中的()A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④解析：钾、钠与水反应的现象相似，但钾比钠活泼，与水反应更为剧烈。
答案：D2．碱金属的下列各性质递变规律不符合图示关系的是()A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径解析：据图可知，碱金属的性质随核电荷数的增大而呈现规律性变化。
随核电荷数增大，碱金属元素原子半径逐渐增大，还原性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增大，A、B、D项符合图像关系；随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，故选C。
答案：C3．下列有关碱金属单质的化学性质的说法正确的是()A．K与H2O反应最剧烈B．Rb比Na活泼，故Rb可以从溶液中置换出NaC．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强解析：碱金属单质的性质具有以下规律：相似性—⎪⎪⎪⎪ →都可与H 2O 发生反应，但不能在水中相互置换：B 错→阳离子有弱氧化性，而非强氧化性：C 错→都易失去最外层一个电子：D 对递变性—⎪⎪⎪ →从Li →Cs ：与水反应越来越剧烈：A 错→从Li →Cs ：失电子能力逐渐增强：D 对答案：D4．下列说法正确的是A ．碱性强弱顺序：LiOH>NaOH>KOH>RbOHB ．金属性强弱顺序：Rb>K>Na>LiC ．和酸反应时Fe 失2个电子，Na 失1个电子，所以Fe 的金属性强于NaD ．Rb 不易与水反应放出H 2解析：因为金属性Li<Na<K<Rb ，所以碱性LiOH<NaOH<KOH<RbOH ，Rb 比K 更易与水反应，B 对，A 、D 错；反应时失电子数目多不一定金属性强，在金属活动性顺序表中，Na 在Fe 的前面，所以Na 的金属性强于Fe ，C 错。
化学同步优化指导(人教版必修2)课件：第03章 第01节 第02课时 探究点1
提示： C
烷烃随着碳原子数增多，沸点升高，即丙烷沸
点应介于－88.6 ℃～－0.5 ℃之间，选C。
4．烷烃分子中的碳原子与其他碳原子的结合方式是( A．形成一对共用电子对 B．通过两个共价键 C．通过极性键
)
D．通过离子键和共价键
提示： A 键。 烷烃中碳碳间通过共用一对电子形成非极性
5．下列性质不是烷烃所具有的是( A．完全燃烧时产物只有CO2和H2O B．与卤素单质发生取代反应 C．都溶于水
二、烷烃的物理性质 相似性
熔沸点 密度 状态 较低 小，均小于1 g/cm3 比水________________
递变性(随碳原子数增加) 升高 逐渐________ 增大 逐渐________
气态→液态→固态，常温常压下碳原子数n≤4的烷烃 为气态 溶解性 难溶于水
三、烷烃的化学性质
不能 烷烃通常较稳定，________( 填“能”或“不能”)被酸性 稳定 强碱 发生反应， 强酸 、______ 高锰酸钾溶液氧化，也不能与_______ 性 性质与甲烷相似
四、烷烃的习惯命名法 (1) 当 碳 原 子 数 n≤10 __________ 时 ， 用 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 表 示 ； 若 n ＞ _________________________________________ 辛烷 ， C18H38 命名为 10 ，用数字表示。如： C8H18 命名为 ________ 十八烷 。 ________
正、异、新 来区别。如： (2)当碳原子数 n 相同时，用___________ 正戊烷 ， CH3CH2CH2CH2CH3 称为________ 异戊烷 ， 称为________
新戊烷 。 称为________
2018年化学同步优化指导必修2练习：第04章 第01节 第02课时 海水资源的开发利用 课时作业 含解析 精品
课时作业(十九)海水资源的开发利用基础巩固练(25分钟50分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1．下列关于海水资源的叙述中不正确的是()A．海水资源的利用包括海水水资源的利用和海水化学资源的利用B．海水既苦又涩，不能直接利用C．海水中某些金属元素总储量大，但富集程度却很低D．海水淡化应同化工生产、能源技术结合解析：海水可以直接利用，如用于冷凝等。
答案：B2．某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。
该实验的合理操作顺序是()A．①③⑤②④B．②①③④⑤C．②④①③⑤D．③①②⑤④解析：从海带中提取碘，先在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；过滤除去不溶物；滴加稀硫酸和双氧水，将溶液中碘离子氧化为碘单质；加四氯化碳并振荡萃取；最后分液，故选C。
答案：C3．下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是()A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水解析：海水经过蒸发即可得到食盐和淡水。
A、B选项中，海水中存在Cl－、Br－、I－、Na＋、Mg2＋、Al3＋，要获得它们的单质必须失去或得到电子才能实现。
C选项中，需要电解饱和食盐水获取。
答案：D4．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是() A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析：海水中的钾元素是以化合态形式存在的，要将化合态的钾转化为游离态的钾，一定会发生氧化还原反应，A 项不正确；海水蒸发制海盐的过程发生的是物理变化，B 项不正确；电解熔融NaCl 可以制得Na 和Cl 2，C 项正确；利用潮汐发电是将机械能转化为电能，D 项不正确。
2018版高中化学必修二课时作业：第三章 有机化合物 第一节 第2课时烷 烃 Word版含答案
第2课时烷烃[目标导航]1.了解烷烃的概念、通式及结构特点。
2.了解烷烃的物理性质和化学性质。
3.了解简单烷烃的命名。
4.知道同系物、同分异构体的概念，并会判断及书写简单烷烃的同分异构体。
一、烷烃1．分子结构特点2．物理性质(1)递变规律(随碳原子数n递增)(2)相似性烷烃均难溶于水，相对密度均小于1。
3．化学性质(与CH4相似)(1)稳定性在通常情况下，烷烃比较稳定，跟强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液等都不起反应。
(2)燃烧反应烷烃燃烧通式：C n H2n＋2＋3n＋12O2――→点燃n CO2＋(n＋1)H2O。
(3)取代反应烷烃能与氯气等卤素单质在光照条件下发生取代反应，如乙烷与氯气光照时生成一氯乙烷的化学方程式为：C 2H 6＋Cl 2――→光照C 2H 5Cl ＋HCl 。
4．习惯命名法(1)表示(2)举例：C 6H 14命名为己烷，C 18H 38命名为十八烷。
(3)碳原子数n 相同结构不同时，用正、异、新表示，如C 4H 10的两种分子的命名：无支链时，CH 3CH 2CH 2CH 3：正丁烷。
有支链时，：异丁烷。
【议一议】1．判断正误 (1)烷烃的分子通式是C n H 2n ＋2(n ≥1)，但符合通式C n H 2n ＋2的不一定是烷烃。
()(2)烷烃的特征性质是能与卤素单质发生取代反应。
()(3)烷烃性质稳定，不能使酸性KMnO 4溶液褪色。
()答案 (1)×(2)√(3)√2．多碳原子烷烃(如CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3)分子中，碳原子是直线形吗？答案 烷烃分子中的碳原子以单键与其他原子相连，因此与之成键的4个原子构成四面体结构。
碳原子一定不在同一直线上，直链烷烃中碳原子的排列呈锯齿状。
二、同系物 同分异构体1．同系物(1)特点：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质。
(2)实例：CH 4、CH 3CH 3、CH 3CH 2CH 3等烷烃互为同系物。
2018年化学同步优化指导必修2练习：第01章 第01节 第02课时 元素的性质与原子结构 课时作业 含解析 精品
课时作业(二)元素的性质与原子结构基础巩固练(25分钟50分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1．下列有关碱金属的说法不正确的是()①Li通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属的阳离子中，氧化性最强的是Li＋⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，单质的密度越来越大，熔、沸点越来越高A．①②③⑥B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．①③⑤⑥解析：锂比煤油的密度小，放在煤油中的锂会浮在煤油液面上而被空气氧化，故①不正确；碱金属能与手上的汗水反应生成强碱而损伤皮肤，故②不正确；碱金属中，原子电子层数越多，越容易失去电子，还原性越强，故③不正确；碱金属中，从Li到Cs，单质的密度总体上呈增大的变化趋势，但其中K的密度小于Na，单质的熔、沸点呈降低的变化趋势，故⑥不正确。
答案：A2．下列对卤素的说法不符合递变规律的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，颜色逐渐变浅，密度逐渐增大解析：从F→I，原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，颜色逐渐变深，密度也逐渐增大。
答案：D3．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是()①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤解析：卤族元素由上到下：单质的颜色加深、沸点升高，②、④正确；单质的氧化性减弱，①错；阴离子的还原性增强，⑤正确；HX的稳定性减弱，③错。
答案：C4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中正确的是()A．单质的密度均小于1 g/cm3B．原子半径随核电荷数的增加而增大C．碱金属元素在反应中既能得到电子也能失去电子D．从Li到Cs，碱金属元素单质的密度越来越大，熔、沸点越来越高解析：A项，单质Rb和Cs的密度大于1 g/cm3，错误。
2018年化学同步优化指导必修2练习：第03章 阶段质量评
阶段质量评估(三)有机化合物(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分)1．下列化学用语表达正确的是()A．一氯乙烷的结构式：CH3CH2ClB．正丁烷的结构简式：CH3 (CH2)2CH3C．四氯化碳的电子式：D．苯的分子式：解析：一氯乙烷的结构式为，四氯化碳的电子式为，苯的分子式为C6H6，所以A、C、D项均不正确。
答案：B2．下列关于有机化合物的性质的说法正确的是()A．纤维素和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B．苯和乙烯都能使溴水褪色，均发生加成反应C．乙酸乙酯和油脂互为同系物D．甲烷和乙醇均能发生取代反应解析：纤维素水解的最终产物为葡萄糖，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，A项错误；苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，过程中没有发生化学反应，B项错误；油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，含有的酯基个数与乙酸乙酯不同，不可能互为同系物，C项错误。
答案：D3．下列有关说法错误的是()A．CCl4可由CH4制得，CCl4可用于萃取碘水中的碘B．等物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同C．利用乙烯与HCl反应来制备氯乙烷比利用乙烷与氯气反应更好D．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此甲烷不能发生氧化反应解析：CH4可在空气或氧气中燃烧，能发生氧化反应，D项不正确。
答案：D4．下列关于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖的叙述中，不正确的是()A．可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别③与④B．只有③能与金属钠反应C．一定条件下，①、②、③均能发生取代反应D．一定条件下，④可以转化为②解析：A项，乙酸与新制的Cu(OH)2发生中和反应，葡萄糖与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀，正确。
B项，2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑，2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑，葡萄糖分子中含有—OH，也能与钠发生反应，错误。
2018年化学同步优化指导必修2练习：第01章 阶段质量评
阶段质量评估(一) 物质结构 元素周期律(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分)1．下列化学用语中，正确的是( )A ．氯化钠的电子式为Na ×·Cl ····∶ B ．镁原子结构示意图为C ．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为： H × )＋· Cl ····∶―→H ＋[×·Cl ····∶]－D ．重水的化学式为21H 2O(或D 2O)解析：A 项，NaCl 的电子式为Na ＋[×·Cl ····∶]－；B 项，Mg 原子结构示意图为；C 项，HCl 为共价化合物，其形成过程用电子式表示为：H ×＋· Cl ····∶―→H ×·Cl ····∶。
答案：D2．如图是元素周期表的轮廓图，图中标出了四个不同的区域。
人们寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料的区域应是( )解析：人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
答案：B3．下列有关长周期的说法正确的是( )A ．每一长周期均有18种元素B ．每一长周期均只由主族与副族元素构成C ．元素均是金属元素D ．均含有过渡元素解析：第六周期、第七周期的元素均不止18种，A 项错误；每一长周期均含有主族、副族、0族、第Ⅷ族元素，B 项错误；第四、五、六周期中均含有非金属元素，C 项错误。
答案：D4．某常见微粒X的结构模型可表示为(代表电子)，下列有关X的说法正确的是()A．微粒X的组成元素不可能是第三周期元素B．X的组成元素一定是氖元素C．若X的组成元素的核电荷数为8，则X是O2－D．若X的核内质子数比电子数多，则X最多有2种解析：X微粒核外有2个电子层共10个电子，故它可以是第三周期元素钠、镁、铝的阳离子，A、B项错误；当X的组成元素的核电荷数是8时，说明X带有两个单位的负电荷，X是O2－，C项正确；当X的核内质子数多于10时，X可表示Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子，D项错误。
2018年化学同步优化指导必修2练习：第03章 第02节 第0
课时作业(十二)乙烯基础巩固练(25分钟50分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1．下列有关乙烯化学性质的说法，不正确的是()A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于乙烯发生了氧化反应B．乙烯可在氧气中燃烧，该反应属于乙烯的氧化反应C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应属于加成反应D．将乙烯通入溴水中，反应后得到均一、透明的液体解析：乙烯通入溴水中，发生反应生成的CH2Br—CH2Br不溶于水，液体分层。
答案：D2．下列是加成反应的是()A．甲烷与氯气反应B．甲烷燃烧C．乙烯与溴水反应D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色解析：A项是取代反应，B、D项是氧化反应，C项是加成反应。
答案：C3．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述正确的是()A．二者燃烧时现象完全相同B．点燃前都不需验纯C．甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮D．二者燃烧时都有黑烟生成解析：因为乙烯(C2H4)的含碳量大于甲烷(CH4)的含碳量，故燃烧时乙烯的火焰明亮且伴有黑烟，又因二者与O2混合点燃时都可能发生爆炸，所以点燃时必须验纯，防止爆炸发生危险。
答案：C4．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是()A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果解析：水果在成熟过程中会产生乙烯，乙烯又是水果的催熟剂，利用乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化的性质，浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，延长水果成熟期，达到保鲜目的。
答案：C5．在下列各组物质中，无论以任何比例混合，其密度不变的是()A．一氧化碳和乙烯B．乙烷和乙烯C．二氧化碳和乙烯D．甲烷和乙烯解析：A项CO与C2H4的摩尔质量相同，所以无论以任何比例混合，密度不变。
2018年化学同步优化指导必修2练习：第03章 第02节 第0
课时作业(十三)苯基础巩固练(25分钟50分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1．下列关于苯的性质的叙述，不正确的是()A．苯是无色带有特殊气味的液体B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C．苯在一定条件下能与硝酸发生取代反应D．苯不具有典型的双键，故不可能发生加成反应解析：苯分子中化学键是处于单键和双键之间的特殊的键，所以既有烷烃的性质又有烯烃的性质，可以发生加成反应也可以发生取代反应。
答案：D2．加成反应是有机化学中一类重要的反应，下列属于加成反应的是()A．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失解析：A项，反应为CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br，属于加成反应，正确。
B项，苯将溴从溴水中萃取出来，使水层接近无色，未发生化学反应，错误。
C项，乙烯发生氧化反应，而使酸性KMnO4溶液褪色，错误。
D项，CH4发生取代反应，错误。
答案：A3．下列属于苯的同系物的是()解析：具备以下两个条件才为苯的同系物：①分子中只有1个苯环，②侧链必为烷基，故只有D项符合。
答案：D4．苯是石油化工的基本原料，苯进入人体内，可在造血组织形成有血液毒性的代谢产物，被世界卫生组织认定为致癌物质。
下列关于苯的叙述正确的是()A．苯是单、双键交替组成的平面环状结构B．苯和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C．苯的硝化反应属于取代反应：D．苯跟溴水在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯解析：苯中含有的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的化学键，A项错误；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；苯与液溴在FeBr3的催化作用下发生取代反应生成溴苯，D项错误。
答案：C5．下列关于乙烯和苯的叙述正确的是()A．二者都易发生取代反应B．二者都可以与溴水发生加成反应C．等物质的量完全燃烧时苯消耗氧气多D．二者都含有碳碳双键，都能与酸性高锰酸钾溶液反应解析：苯易发生取代反应，乙烯很难发生取代反应，A项，错误；苯不与溴水反应，B项错误；1 mol完全燃烧消耗氧气7.5 mol,1 mol C2H4完全燃烧消耗氧气3 mol，C项正确；苯分子中不含碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液反应，D项错误。
2018年化学同步优化指导必修2练习：第04章 第01节 第0
课时作业(十八)金属矿物的开发利用基础巩固练(25分钟50分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1．下列金属元素在自然界中能以游离态形式存在的是()A．K B．NaC．Ca D．Au解析：金、铂等不活泼金属元素在自然界中能以游离态形式存在。
答案：D2．下列说法不正确的是()A．自然界中不存在游离态的金属B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同C．地球上金属矿物资源有限，因此应提高金属矿物的利用率D．废旧金属的回收利用，有利于环境保护解析：自然界中存在游离态的金属，如金、铂等。
答案：A3．我国古代炼丹家魏伯阳所著《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。
书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光。
”这句话是指金在强热条件下() A．活泼B．稳定C．易被氧化D．易被还原解析：金的性质稳定，在强热条件下也不发生反应。
答案：B4．下列说法正确的是()A．简单地说，金属的冶炼就是把金属单质从其矿物中分离出来B．金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被氧化C．金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被还原D．金属冶炼过程中，被冶炼的金属既可被氧化，也可被还原解析：金属冶炼的原理是利用氧化还原反应，把金属矿物中的金属阳离子还原成金属单质，因此，金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被还原。
答案：C5．我国古代的湿法冶金术世界闻名。
我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼出来的金属是()A．Fe B．CuC ．AgD ．Hg解析：中国古代的湿法冶金是将铁片放入铜的盐溶液中发生置换反应，得到金属铜。
答案：B6．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属单质的是( ) A ．加热分解氧化铝 B ．高温下分解碳酸钙 C ．电解氯化钠溶液D ．电解熔融氯化镁解析：A 项，氧化铝很难分解；B 项，高温下分解碳酸钙，生成氧化钙；C 项，电解熔融态的氯化钠可得金属钠；D 项，电解熔融态的氯化镁可得金属镁。
答案：D7．下列冶炼方法错误的是( ) A ．2HgO=====△2Hg ＋O 2↑ B ．4Al ＋3MnO 2=====高温2Al 2O 3＋3Mn C ．2AlCl 3=====电解2Al ＋3Cl 2↑ D ．4CO ＋Fe 3O 4=====高温3Fe ＋4CO 2解析：C 项，工业上炼铝是电解熔融的氧化铝，而不是氯化铝。
2018年化学同步优化指导必修2练习：第01章 第01节 第0
第一章第一节第1课时1．M2＋离子有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是()A．第二周期0族B．第二周期第Ⅷ族C．第二周期第ⅡA族D．第三周期第ⅡA族解析：M2＋离子有2个电子层，故M原子的核外电子排布为，故M位于第三周期第ⅡA族。
答案：D2．下列原子结构示意图表示的元素与表示的元素同主族的是()A．B．C．D．解析：同主族元素原子最外层电子数相同，A项为He，是稀有气体元素，属于0族。
答案：B3．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是()A．Be、Na、Al B．C、Al、PC．O、P、Cl D．B、Mg、Si解析：设空格处元素为X，其原子序数为x，则据题意知A、B、C原子序数的关系：(x－1)＋(x＋1)＝(x－8)×4，解得x＝16，所以A、B、C分别为O、P、Cl，选C。
答案：C4．短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有______，族序数等于周期序数2倍的元素有________，周期序数等于族序数2倍的有________。
解析：在短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有第一周期第ⅠA族的H，第二周期第ⅡA族的Be，第三周期第ⅢA族的Al；族序数等于周期序数2倍的元素有第一周期第ⅡA族元素(不存在此元素)，第二周期第ⅣA族的C，第三周期第ⅥA族的S；周期序数等于族序数2倍的有第二周期第ⅠA族的Li。
答案：H、Be、Al C、S Li5．(1)第三周期第ⅥA族的元素原子序数是________。
(2)钠元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是________。
解析：解答本题的关键是要熟悉元素周期表的结构。
(1)由位置确定原子序数的方法：①由元素名称确定，第三周期第ⅥA族的元素是硫，硫是16号元素，即原子序数＝16；②依据元素周期表推断，第三周期0族元素的原子序数为18，然后往前数两个就是第ⅥA族，所以第三周期第ⅥA族的元素原子序数＝18－2＝16。
2018年化学同步优化指导必修2练习：第04章 第01节 第0
第四章第一节第1课时探究点二
1．铝热剂中铝的作用是()
A．催化剂B．氧化剂
C．还原剂D．填充剂
解析：铝热反应的实质就是铝将金属氧化物中的金属还原出来，所以铝热剂中的铝是作还原剂。
答案：C
2．如图为铝热反应的实验装置，请回答有关问题：
(1)纸漏斗中铺在氧化铁和铝粉混合物上面的物质为______________。
(2)引发该铝热反应的操作为______________________________________________。
(3)若将氧化铁换成氧化镁，该反应能否发生____________(填“能”或“不能”)，理由是_________________________________________________________________________。
解析：做铝热反应的实验时，要有引燃剂(镁带)、助燃剂(KClO3分解提供氧气)和反应物，反应物应该是活泼金属与相对不活泼金属的氧化物。
答案：(1)氯酸钾(或KClO3)(2)在混合物中间插一根镁带，并用燃着的小木条点燃镁带
(3)不能镁比铝活泼，铝不能置换镁。
2018年化学同步优化指导必修2练习：第03章 第04节 第0
课时作业(十六)糖类基础巩固练(25分钟50分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1．碘酒滴到新切开的马铃薯表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有() A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．纤维素解析：I2遇淀粉变蓝是淀粉的特征反应。
答案：C2．下列两种物质不属于同分异构体的是()A．淀粉纤维素B．蔗糖麦芽糖C．正丁烷异丁烷D．果糖葡萄糖解析：淀粉、纤维素的主要成分均为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体。
答案：A3．下列有关葡萄糖的说法中错误的是()A．葡萄糖的分子式是C6H12O6B．葡萄糖能发生银镜反应C．葡萄糖是人体重要的能量来源D．葡萄糖在一定条件下能水解解析：因为葡萄糖含有醛基，故能发生银镜反应，它属于单糖不能发生水解，故B正确，D错误。
葡萄糖在人体内完全氧化，释放能量，以维持人体生命活动，C正确。
答案：D4．下列各糖能发生水解，且1 mol能水解成多摩尔单糖的是()A．葡萄糖B．蔗糖C．麦芽糖D．纤维素解析：葡萄糖不能发生水解反应，1 mol蔗糖、麦芽糖能水解成2 mol单糖，只有纤维素符合条件。
答案：D5．下列说法中，正确的是()A．多糖是多个单糖分子按照一定的方式，通过分子内脱水结合而成的B．淀粉和纤维素都是重要的多糖，它们的分子式都是(C6H10O5)n二者互为同分异构体C．多糖在性质上跟单糖、双糖不同，一般不溶于水，没有甜味，没有还原性D．淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖和果糖解析：多糖不是单糖通过分子内脱水结合而成的，是通过分子间脱水结合而成的；淀粉、纤维素的分子式虽然都是(C6H10O5)n，但是因n的数值不同，淀粉、纤维素不互为同分异构体；淀粉在稀H2SO4作用下水解最后只生成葡萄糖，故选项C正确。
答案：C6．蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是()A．为人体内的化学反应提供原料B．为维持人体生命活动提供能量C．加强肠胃蠕动，具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用解析：人体中没有纤维素酶，纤维素在人体内不能消化，但可以加强肠胃蠕动，具有通便功能。
2018年化学同步优化指导必修2练习：第03章 第03节 第0
课时作业(十四)乙醇基础巩固练(25分钟50分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1．下列说法正确的是()A．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒B．用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来C．乙醇、乙烷和苯都可以与钠反应生成氢气D．乙醇是一种再生能源解析：日常生活中常用75%(体积分数)的乙醇水溶液杀菌消毒，故A项错误；由于乙醇与水互溶，不能发生分层，所以乙醇不能将碘从碘水中萃取出来，故B项错误；乙烷和苯都不与钠发生反应，故C项错误；由于乙醇燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O通过绿色植物的光合作用生成粮食，而粮食是生产乙醇的重要原料，所以乙醇属于再生能源，故D项正确。
答案：D2．乙醇作为新型清洁能源，还可以生产乙烯，支撑“后石油时代”的石化工业。
下列选项中是乙醇作为燃料的优点的是()①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量热量A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④解析：乙醇作为燃料主要是因为：①燃烧放热多；②充分燃烧无污染物排放；③乙醇又是一种可再生能源，而燃烧时发生氧化反应只是乙醇的反应原理，不是优点。
答案：D3．下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是()①C2H5OH②NaCl溶液③醋酸溶液A．①>②>③B．②>①>③C．③>②>①D．③>①>②解析：NaOH溶液、醋酸溶液中均含有水，但醋酸溶液中c(H＋)大于NaCl溶液，故产生H2的速率：③>②。
C2H5OH为非电解质，不能电离出H＋，产生H2的速率最慢。
答案：C4.右图是某有机物分子的比例模型，其中黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
则该物质不具有的性质是()A ．使紫色石蕊试液变红B ．与钠反应C ．能燃烧D ．发生氧化反应解析：题图中的分子是乙醇分子，不能使紫色石蕊溶液变红。
答案：A5．下列说法中正确的是( ) A ．是乙醇分子的比例模型B ．乙醇分子中的氢原子都可以被钠置换C ．—OH 和OH －两种微粒中质子数相等、电子数不相等 D ．水和乙醇分子中的羟基化学性质完全相同解析：乙醇的比例模型为，A 项错误；乙醇分子中只有羟基上的氢可以被钠置换，B 项错误；羟基(—OH)不显电性，其质子数为9，电子数为9，氢氧根离子(OH －)显负电性，其质子数为9，电子数为10，C 项正确；虽然水和乙醇分子中均含有羟基，但化学性质不完全相同，如乙醇能使酸性KMnO 4溶液褪色，而水无此性质，D 项错误。
化学同步优化指导(人教版必修2)课件：第03章 第01节 第01课时 探究点02
甲烷与氯气取代反应“4提醒” 1．反应物：甲烷与气态卤素单质。 2．反应条件：光照，但不能强光照射，否则会发生爆 炸。 3．生成物：多种卤代甲烷的混合物＋HX(X代表卤素)。
4．反应特点： (1)甲烷逐步取代，各步反应同时进行，相关方程式要分步 书写。
(2)生成物中HX最多。 (3)每取代1 mol氢原子，消耗1mol X2，生成1 mol HX，即 1 mol CxHy与Cl2发生完全取代，消耗Cl2最多为y mol。n(Cl2)＝ n(H)＝n(HCl)。
③__C_H__2_C_l_2＋__C__l2_―_光_―_照_→__C_H__C_l_3＋__H__C_l_________ ④__C__H_C__l3_＋__C__l2_―_光_―_照→__C__C_l_4＋__H__C_l___________
1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
2．甲烷的取代反应
(1)CH4与Cl2的反应只产生一种有机物CH3Cl吗？可利用该 反应制取CH3Cl吗？
提 示 ： CH4 与 Cl2 反 应 分 多 步 进 行 ， 产 物 为 CH3Cl 、 CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl的混合物。故不能用该反应制取 CH3Cl。
(2)在Cl2与CH4的取代反应中，有哪些化学键的断裂与形 成？
(4)试管内液面为什么会上升？ 提示：因为反应过程中气体体积减小，试管内压强减小， 外界大气压把液体压入试管。 (5)在实验过程中还可以看到盛饱和食盐水的水槽中会产生 白色晶体，你知道这是什么原因吗？ 提 示 ： 因 为 反 应 中 产 生 的 HCl 极 易 溶 于 水 ， 造 成 溶 液 中 c(Cl－)增大，致使饱和NaCl溶液过饱和，从而以晶体形式析出 NaCl。
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第三章第一节探究点一
1．如图所示均能表示甲烷的分子结构，下列说法错误的是()
A．Ⅰ将各原子看成了质点，为立体结构示意图
B．Ⅱ为电子式，表示甲烷分子中有8个电子
C．Ⅲ为球棍模型，棍代表甲烷分子内含有的共价键
D．Ⅳ为比例模型，能表示出甲烷的空间构型及各原子的相对大小
解析：Ⅱ表示电子式，但略去了碳原子的内层电子，甲烷分子中应含有10个电子。
答案：B
2．下列物质：①NH3；②CHCl3；③CH4；④CCl4，其中具有正四面体构型的是() A．①②③B．③④
C．②③④D．①②③④
解析：NH3是三角锥形结构，CHCl3是四面体，但不是正四面体结构，CH4、CCl4中C—H、C—Cl键均完全相同，均属于正四面体结构。
答案：B
3．下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。
(1)甲烷的球棍模型是_________________，甲烷的电子式是__________________。
(2)如果甲烷是平面形结构，则CH2Cl2应该有________________种结构，实际CH2Cl2有________________种结构，证明甲烷不是平面形，而是________________结构，上图________________更能反映其真实结构。
解析：(1)4种形式都可表示甲烷，其中分子结构示意图(A)、球棍模型(C)及比例模型(D)
均能反映甲烷分子的空间构型，但其中比例模型更能形象地表达出H、C的相对位置及所占比例；电子式(B)只反映原子最外层电子的成键情况。
(2)甲烷的结构式为，其分子空间构型若为平面正方形结构，则CH2Cl2有
、两种结构，实际上CH2Cl2只有1种结构，所以甲烷为正四面体结构。
答案：(1)C B(2)21正四面体 D。