初中化学方程式大全(免费修订版)
初中常见化学方程式大全-完美版
初中常见化学方程式初中化学方程式全(已配平).一、化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧: S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧:C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层: C +CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O = H2CO312、生石灰溶于水:CaO+ H2O = Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 +5H2O = CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 = FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+ H2SO4 = ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg +2HCl = MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜:H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层:H2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁:3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+ CO2 = Na2CO3 +H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 +O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P+ 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C+ O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+ O2点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解:2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):16. 加热高锰酸钾:2KMnO4加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO +CO2↑三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁:2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸----- 盐+氢气(置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl = ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl = FeCl2+ H2↑32. 镁和稀盐酸Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑(2)金属单质+盐(溶液) ------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+ CuSO4 = ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu +Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 +Hg (3)碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO +2HCl = CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO +H2SO4 = CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+ H2SO4 = MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO +2HCl = CaCl2 +H2O(4)酸性氧化物+ 碱 -------- 盐+ 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH +CO2 = Na2CO3+H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+ SO3 = Na2SO4+ H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 +SO2 = CaSO3↓+H2O (5)酸+ 碱 -------- 盐+ 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl+ NaOH = NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+ KOH = KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+ Cu(OH)2 = CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+ Fe(OH)3 = FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl +Al(OH)3 = AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 +2KOH = K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 +Cu(OH)2 = CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 +2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O(6)酸+ 盐 --- 另一种酸+ 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 +2HCl = CaCl2 H2O +CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O+ CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl = MgCl2 +H2O+CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+ AgNO3= AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 +H2SO4 = Na2SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2S O4 +BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl (7)碱+ 盐 -------- 另一种碱+ 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaOH(8)盐+盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl +AgNO3= AgCl↓+ NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2+ H2O = H2CO373.生石灰溶于水:CaO+ H2O = Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O +H2O = 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 +H2O = H2SO476.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+ 5H2O = CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe +3O高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4 + MnO2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢常见的沉淀红褐色絮状沉淀:Fe(OH)3浅绿色沉淀:Fe(OH)2蓝色絮状沉淀:Cu(OH)2白色沉淀:CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,Mg(OH)2 (其中BaSO4、AgCl 是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀). 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4 .。
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2
)HO(uC 铜化氧氢�淀沉色蓝源自;粉铁、锰化氧二、铁三化氧四、铜化氧、炭木�体固色黑 色无液溶、体液、体气分部大�色白体固分部大
色颜的质物见常
3 2
OCaC
钙酸碳 钙化氧氢 钙化氧 钠氢酸碳 汞 碳化氧二态固 硫 名学
石灰石 、灰石熟 灰石生 打苏小 银水 冰干 磺硫 名俗
4
HC
烷甲 钠化氯 酸乙 钠酸碳 钠化氧氢 醇乙 碳 名学
3
ONaN + ↓lCgA= 3ONgA + lCaN�液溶银酸硝和液溶钠化氯�77
盐新种两 ----- 盐 + 盐�4�
HOaN2 +↓3OCaC= 3OC2aN + 2)HO(aC�钠酸碳与钙化氧氢 .67
盐种一另 + 碱种一另 -------- 碱 + 盐�3�
↑2OC + O2H + lCaN =lCH + 3OCHaN�应反酸盐稀与钠氢酸碳 ↑2OC + O2H + lCaN2= lCH2 + 3OC2aN :应反酸盐稀与钠酸碳�57
3 2
O lA2 = 2O3 + lA4�膜化氧成形中气空在铝 .34 OuC2 △ 2O + uC2�热受中气空在铜 .24
4 3
O eF 燃点 2O2 + eF3�烧燃中气氧在铁 �14 OgM2 燃点 2O + gM2�烧燃中气空在镁 �04 �应反气氧与属金�一�
属金、六
O2H2 燃点 2O + 2H2�烧燃中气空中气氢 �93 O2H3 + 2OC2 燃点 2O3 + HO5H2C�烧燃中气空在精酒�83 O2H2 + 2OC 燃点 2O2 + 4HC�烧燃中气空在烷甲�73
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初中化学反应方程式汇总一、氧气的性质:(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O(3)氧气的来源:13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2MnO22H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2)二、自然界中的水:16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律:19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO224.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)26.煤炉的底层:C + O2点燃 CO227.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2点燃 2CO2(3)二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O(4)一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO235.一氧化碳的可燃性:2CO + O2点燃 2CO2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O六、金属(1)金属与氧气反应:40.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO41.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热:2Cu + O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 == 2Al2O3(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理:55.3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质(1)碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH (4)盐 + 盐 ----- 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl特殊化学反应方程及现象汇总1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O 现象:石灰水由澄清变浑浊。
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初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg + O 2 ==2MgO现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2 ====Fe 3O 4现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底. 4、铜在空气中受热:2Cu + O 2 ==== 2CuO 现象:铜丝变黑. 6、铝在空气中燃烧:4Al + 3O 2 ====2Al 2O 3 现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成.7、氢气中空气中燃烧:2H 2 + O 2 === 2H 2O现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾. 8、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O 2==== 2P 2O 5 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧: S + O 2 ===SO 2现象:A 、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体. B 、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体. 10、碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 === CO 2现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2 === 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO 2 ==== 2CO(是吸热的反应) 点燃点燃点燃点燃△点燃点燃点燃 点燃高温13、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2 ==== 2CO 2现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊. 14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液): CO 2 + H 2O === H 2CO 3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。
注意: 酸性氧化物+水→酸如:SO 2 + H 2O === H 2SO 3 SO 3 + H 2O === H 2SO 415、生石灰溶于水:CaO + H 2O === Ca (OH)2(此反应放出热量) 注意: 碱性氧化物+水→碱氧化钠溶于水:Na 2O + H 2O =2NaOH 氧化钾溶于水:K 2O + H 2O =2KOH氧化钡溶于水:BaO + H 2O ==== Ba (OH )216、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl 2===2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4•5H 2O 二、分解反应:17、水在直流电的作用下分2H 2O =====2H 2↑+ O 2 ↑ 现象:(1)电极上有气泡产生.H 2:O 2=2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃.负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜:Cu 2(OH)2CO 3 ===== 2CuO + H 2O + CO 2↑ 现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。
(完整版)初中化学方程式汇总(整理)
初中化学方程式汇总、基本反应类型(一)、化合反应2Mg + O2 点燃2MgO3Fe + 202 Fe3O44Al + 30 2 2A12O32H2 + O2 些2H2O4P + 5O2 点燃2P2O5S + O2 SO2C + O2 CO22C + O2 点燃2COC + CO2 2CO 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O === CuSO 4 5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2 座夏2NaCl15、氧化钠溶于水:Na2O + H2O === 2NaOH16、三氧化硫溶于水:SO3 + H2O === H 2SO4(二)、分解反应17、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O +。
2,18、加热高镒酸钾:2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2 f19、水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2f + O2 f20、碳酸不稳定而分解:H2CO3 H2O + CO2f21、高温燧烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3回!CaO + CO2?22、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 △2CuO + H 2。
+ CO2T23、加热氯酸钾(有少量的二氧化猛):2KC1O 3 MnC_2和八2KC1 + 3O 2 f24、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4 5H2O 八CuSO4 + 5H2O(三)、置换反应25、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 26、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 === ZnSO 4 + H2 f27、镁和稀盐酸反应: Mg + 2HC1 === MgCl 2 + H2 f28、氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O29、木炭还原氧化铜: C + 2CuO 2Cu + CO 2 f30、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 也L H2 + CO31、焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2?(四)、复分解反应一32、盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH === NaCl + H 2O33、盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH === KCl + H 2O34、盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu (OH) 2 === CuCl 2 + 2H2O35、盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca (OH) 2 === CaCl2 + 2H2O36、盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH) 3 === FeCl 3 + 3H 2O37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH) 3 === AlCl 3 + 3H2O38、硫酸和烧碱反应: H 2SO4 + 2NaOH === Na 2SO4 + 2H 2O39、硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH === K 2SO4 + 2H 2O40、硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH) 2 === CuSO 4 + 2H 2O41、硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O42、硝酸和烧碱反应:HNO3 + NaOH === NaNO 3+H2O43、大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2 f44、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO2 f45、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO 3 + 2HCl === MgCl 2 + H2O + CO2T46、盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO 3 === AgCl $ + HNO47、硫酸和碳酸钠反应: Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2 f48、硫酸和氯化根溶液反应:H 2SO4 +BaCl 2 === BaSO 4 $ + 2HCl + CuSO 4=== Cu(OH) 2 $ + NOSO4+ FeCl 3 === Fe(OH) 3 $ + 3NaCl+ MgCl 2 === Mg(OH) 2 $ + 2NaCl+ CuCl 2 === Cu(OH) 2 $ + 2NaCl2 + Na2CO3 === CaCO3 $ + 2NaOH54、氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO 3 === AgCl $ + NaNO55、硫酸钠和氯化彻: Na2SO4 + BaCl 2 === BaSO 4 $ + 2NaCl1、镁在空气中燃烧:2、铁在氧气中燃烧:3、铝在空气中燃烧:4、氢气在空气中燃7、碳在氧气中充分燃烧:8、碳在氧气中不充分燃烧:10、一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O2 2CO2:CO2 + H2O === H2CO349、氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH50、氢氧化钠与氯化铁:3NaOH51、氢氧化钠与氯化镁:2NaOH52、氢氧化钠与氯化铜:2NaOH53、氢氧化钙与碳酸钠:Ca56、甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O(五)、其它2Mg + O2 点燃2MgO3Fe + 2O2 Fe3O42Cu + O2 2CuO4Al + 3O2 2Al2O32H2 + O2 2H2O4P + 5O2 点燃2P2O5 S + O2 SO28、碳在氧气中充分燃烧:C + O2CO29、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO(二)、化合物与氧气的反应3、镁和稀硫酸:Mg + H 2SO4 === MgSO 4 + H2 f4、铝和稀硫酸:2AI + 3H 2SO4 === Al 2(SO4)3 + 3H2 f5、锌和稀盐酸: Zn + 2HC1 === ZnCl 2 + H2 f6、铁和稀盐酸: Fe + 2HCl === FeCl 2 + H2 f7、镁和稀盐酸:Mg + 2HCl === MgCl 2 + H2T 8、铝和稀盐酸:2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H2?(二)、金属单质+盐(溶液)—另一种金属+另一种盐9、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu10、锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO 4=== ZnSO 4 + Cu11、铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO 3)2 + Hg(三)、碱性氧化物+酸K盐+水Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2OFe2O3 + 3H 2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H 2OCuO + 2HCl === CuCl 2 + H 2OCuO + H 2SO4 === CuSO4 + H 2OMgO + H 2SO4 === MgSO 4 + H2OCaO + 2HCl === CaCl 2 + H2O1、氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H 2。
初中化学方程式大全
初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧:S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl22NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一.物质与氧气的反应:⑴单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石:CaCO3CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐(溶液)------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O==H2CO373.生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O+H2O==2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O2 2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO32KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
初中常见化学方程式大全 完美版
标准初中常见化学方程式初中化学方程式全(已配平).一、化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+ O 点燃2MgO 22、铁在氧气中燃烧:3Fe +2O 点燃FeO 4233、铝在空气中燃烧:4Al+ 3O 点燃2AlO 3224、氢气在空气中燃烧:2H+O 点燃2HO 2225、红磷在空气中燃烧:4P +5O 点燃2PO 5226、硫粉在空气中燃烧:S+ O 点燃SO 227、碳在氧气中充分燃烧:C +O 点燃CO 2 28、碳在氧气中不充分燃烧:2C +O 点燃2CO 29、二氧化碳通过灼热碳层:C +CO 高温2CO 210、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO +O点燃2CO 2211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO +HO =22HCO 3212、生石灰溶于水:CaO+ HO = Ca(OH) 2213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO +5HO = CuSO·5HO 244214、钠在氯气中燃烧:2Na+ Cl点燃2NaCl 2二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2HO MnO2HO +O↑22 22216、加热高锰酸钾:2KMnO加热KMnO4 + MnO +O↑224 217、水在直流电的作用下分解:2HO 通电2H↑+O ↑222文案.标准18、碳酸不稳定而分解:HCO = HO +CO↑232219、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO 高温CaO+ CO23↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO= FeSO+Cu 4 421、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+ HSO= ZnSO+H↑242 422、镁和稀盐酸反应:Mg +2HCl = MgCl +H↑2223、氢气还原氧化铜:H +CuO 加热Cu +HO 2224、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu +CO↑225、甲烷在空气中燃烧:CH +2O 点燃CO+2HO 22 4226、水蒸气通过灼热碳层:HO +C 高温H +CO 2227、焦炭还原氧化铁:3C +2FeO 高温4Fe+3CO↑232其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+ CuSO = Cu(OH)24↓+ NaSO 4229、甲烷在空气中燃烧:CH +2O 点燃CO +2HO224230、酒精在空气中燃烧:CHOH+ 3O 点燃2CO +3HO2222531、一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO 加热Cu+ CO 232、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ FeO 高温2Fe+ 3CO22333、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)+ CO = CaCO↓+ HO 23 2234、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):文案.标准2NaOH+ CO= NaCO+HO 23 2235、石灰石(或石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl = CaCl +HO +CO↑22236、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):NaCO+ 2HCl = 2NaCl +HO +CO↑2232一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg+ O 点燃2MgO 22. 铁在氧气中燃烧:3Fe+ 2O 点燃FeO 4233. 铜在空气中受热:2Cu+ O 加热2CuO 24. 铝在空气中燃烧:4Al +3O点燃2AlO 3 225. 氢气中空气中燃烧:2H +O 点燃2HO 2226. 红磷在空气中燃烧:4P+ 5O 点燃2PO 5227. 硫粉在空气中燃烧:S +O点燃SO 2 28. 碳在氧气中充分燃烧:C+ O 点燃CO 2 29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+ O 点燃2CO 2(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+ O 点燃2CO 2211. 甲烷在空气中燃烧:CH +2O 点燃CO 2HO 242212. 酒精在空气中燃烧:CHOH +3O 点燃2CO+3HO 2 2522二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解:2HO 通电2H↑22文案.标准+ O ↑22CuO +HO +CO↑加热碱式碳酸铜:14. Cu(OH)CO 加热2223215. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):16. 加热高锰酸钾:2KMnO 加热KMnO +MnO +O↑2424217. 碳酸不稳定而分解:HCO = HO +CO↑232218. 高温煅烧石灰石:CaCO高温CaO +CO↑23三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H+ CuO 加热Cu+ HO 2220. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu +CO↑2 2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2FeO高温4Fe+ 3CO↑22322. 焦炭还原四氧化三铁:2C +FeO 高温3Fe+ 2CO↑24323. 一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO 加热Cu+ CO 224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ FeO 高温2Fe +3CO 22325. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO +FeO 高温3Fe+ 4CO 243四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸----- 盐+氢气(置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn+ HSO = ZnSO+ H↑224427. 铁和稀硫酸Fe +HSO = FeSO+ H↑244228. 镁和稀硫酸Mg +HSO = MgSO +H↑2424文案.标准29. 铝和稀硫酸2Al+ 3HSO = Al(SO) +3H↑22442330. 锌和稀盐酸Zn +2HCl = ZnCl+ H↑2231. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl = FeCl+ H↑2232. 镁和稀盐酸Mg + 2HCl = MgCl+ H↑2233. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl = 2AlCl +3H↑23(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO = FeSO+ Cu 4435. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+ CuSO= ZnSO+ Cu 4436. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu +Hg(NO) = Cu(NO) +Hg 2332(3)碱性氧化物+酸-------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应:FeO+ 6HCl = 2FeCl+ 3HO 232338. 氧化铁和稀硫酸反应:FeO+3HSO = Fe(SO)+ 3HO 23 32244239. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO +2HCl = CuCl +HO 2240. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO +HSO= CuSO+ HO 24 2441. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+ HSO= MgSO+ HO 224442. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO +2HCl = CaCl +HO 22(4)酸性氧化物+ 碱-------- 盐+ 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH +CO = NaCO+HO 232244.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH +SO = NaSO +HO 232245.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+ SO = NaSO+ HO223446.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)+ CO = CaCO↓+ HO 2223 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH) +SO = CaSO ↓+HO 2223文案.标准(5)酸+ 碱-------- 盐+ 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl+ NaOH = NaCl+ HO 249. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+ KOH = KCl+HO 250.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+ Cu(OH) = CuCl +2HO 22251. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+ Ca(OH) = CaCl +2HO 22252. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+ Fe(OH) = FeCl +3HO 23353.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl +Al(OH) = AlCl +3HO 23354.硫酸和烧碱反应:HSO4+2NaOH = NaSO +2HO 222455.硫酸和氢氧化钾反应:HSO4+2KOH = KSO +2HO 224256.硫酸和氢氧化铜反应:HSO4+Cu(OH)= CuSO +2HO 224257. 硫酸和氢氧化铁反应:3HSO +2Fe(OH)= Fe(SO4)+ 6HO22323458. 硝酸和烧碱反应:HNO+ NaOH = NaNO +HO 233(6)酸+ 盐--- 另一种酸+ 另一种盐59.石与稀盐酸反应:CaCO +2HCl = CaClHO +CO↑22 3260.碳酸钠与稀盐酸反应: NaCO +2HCl = 2NaCl +HO+ CO↑222361.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO+2HCl = MgCl +HO+CO↑223 262.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+ AgNO = AgCl↓+ HNO 3363.硫酸和碳酸钠反应:NaCO +HSO = NaSO +HO +CO↑2242432264.硫酸和氯化钡溶液反应:HO +BaCl= BaSO ↓+ 2HCl 442S2(7)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO = Cu(OH)↓+ NaSO 442266.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl = Fe(OH)↓+ 3NaCl 33文案.标准67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl = Mg(OH)↓+ 2NaCl2268. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl = Cu(OH)↓2NaCl 2269. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH) + NaCO = CaCO↓2NaOH 3232(8)盐+盐----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl +AgNO = AgCl↓+ NaNO3371.硫酸钠和氯化钡:NaSO+ BaCl = BaSO↓+ 2NaCl 4422五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO+ HO = HCO 3 22273.生石灰溶于水:CaO+ HO = Ca(OH) 2274.氧化钠溶于水:NaO +HO = 2NaOH2275.三氧化硫溶于水:SO +HO = HSO 422376.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO+ 5HO = CuSO·5HO 2244化学方程式反应现象应用2Mg+ O点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产2生大量白烟白色信号弹2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2 2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体24Al+ 3O点燃或Δ2AlO 银白金属变为白色固体3223Fe+ 2O点燃FeO 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4324Fe +3O高温2FeO 322C+ O 点燃CO 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊22S +O 点燃SO 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.22文案.标准氧气中蓝紫色火焰2HO 点燃2HO 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO变蓝的液422 2体(水)高能燃料4P +5O2 点燃2PO 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证52明空气中氧气含量CH+2O点燃2HO+ CO 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊22 24气体和使无水CuSO变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧42CH+ 5O点燃2HO +4CO蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石2 2222灰水变浑浊气体和使无水CuSO变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切4割金属2KClOMnOΔ2KCl +3O↑生成使带火星的木条复燃的气体实验232室制备氧气2KMnOΔKMnO + MnO +O↑紫色变为黑色、生成使带火星22244木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体2拉瓦锡实验2H2O通电2H↑+ O↑水通电分解为氢气和氧气电解水22Cu(OH)COΔ2CuO +HO+ CO↑绿色变黑色、试管壁有液体、22232使石灰水变浑浊气体铜绿加热NHHCOΔNH↑+ HO+ CO↑白色固体消失、管壁有液体、使石23324灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ HSO=ZnSO +H↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室2424文案.标准制备氢气Fe +HSO=FeSO +H↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2424Mg +HSO =MgSO +H↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22442Al+ 3HSO=Al(SO4)+ 3H↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶24322解FeO+3H Δ2Fe +3HO 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶2223炼金属、利用氢气的还原性FeO +4HΔ3Fe+ 4HO 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁232 4有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO +3HΔW +3HO 冶炼金属钨、利用氢气的还原性232MoO +3H ΔMo +3HO 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2232Na+ Cl Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、2H +Cl 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物22的形成、制备盐酸CuSO+2NaOH=Cu(OH)↓+ NaSO 蓝色沉淀生成、上部为澄清4224 溶液质量守恒定律实验2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原2因2CO +O点燃2CO 蓝色火焰煤气燃烧22C+ CuO 高温2Cu+ CO↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水2变浑浊的气体冶炼金属2FeO+ 3C 高温4Fe+ 3CO↑冶炼金属223文案.标准FeO +2C高温3Fe+ 2CO↑冶炼金属234C+ CO 高温2CO 2CO+HO = HCO 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性 3222HCOΔCO↑+ HO 石蕊红色褪去23 22Ca(OH)+CO= CaCO↓+ HO 澄清石灰水变浑浊应用CO检验222 23和石灰浆粉刷墙壁CaCO+HO+ CO = Ca(HCO)白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,2 33 22石头的风化Ca(HCO)ΔCaCO↓+ HO +CO↑白色沉淀、产生使澄清石灰水22323变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCOΔNaCO+ HO +CO↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体23232小苏打蒸馒头CaCO高温CaO +CO↑工业制备二氧化碳和生石灰23CaCO+2HCl=CaCl+ HO +CO↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰2223水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢常见的沉淀红褐色絮状沉淀:Fe(OH) 3浅绿色沉淀:Fe(OH) 2蓝色絮状沉淀:Cu(OH) 2白色沉淀:CaCO,BaCO,AgCl,BaSO,Mg(OH) (其中BaSO、43234AgCl是不溶于HNO的白色沉淀,CaCO BaCO是溶于HNO的白3333文案.标准色沉淀).微溶于水------------Ca(OH),CaSO.4 2文案.。
(完整版)初中化学方程式汇总(整理)
初中化学方程式汇总(整理)初中化学方程式汇总、基本反应类型(一)、化合反应 2Mg + 0 2 点燃 2MgO 3Fe + 202 点燃 Fe 3O 4 4Al + 30 2 点燃 2AI 2O 32H 2 + 02 点燃 2H 2O 4P + 502 点燃 2P 2O 5S + 02 点燃 S027、 碳在氧气中充分燃烧: C + 02点燃 C028、 碳在氧气中不充分燃烧: 2C + 02点燃 2C0 9、 二氧化碳通过灼热碳层: C + C02高温2C0 10、 一氧化碳在氧气中燃烧: 2C0 + 02点燃 2CO 2 12、 生石灰溶于水: CaO + H 20 === Ca (OH ) 2 13、 无水硫酸铜作干燥剂: CuS04 + 5H 2O === CuSO 4 5H 2O14、 钠在氯气中燃烧: 2Na + CI 2点燃 2NaCI 15、 氧化钠溶于水: Na 20 + H 20 === 2NaOH 16、 三氧化硫溶于水: S03 + H 2O === H 2SO 4 (二八分解反应17、 实验室用双氧水制氧气: 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + 02? 18、 加热高锰酸钾: 2KMnO 4 _△ K 2MnO 4 + MnO 2 + 02? 19、 水在直流电的作用下分解: 2H 2O 通电2H 2?+ O 2 ? 20、 碳酸不稳定而分解: H 2CO 3H 20 + C02?21、 高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法) :CaC03高温 CaO + C02? 22、 加热碱式碳酸铜: CU 2(OH )2CO 3 _△ 2CuO + H 20 + C02?23、 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰) :2KClO 3 MnO 2和八2KCl + 30 2 ? 24、 硫酸铜晶体受热分解: CuS04 5H 2O CuS04 + 5H 2O(三)、置换反应25、 铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuS04 === FeS04 + Cu26、 锌和稀硫酸反应(实验室制氢气) :Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2?27、 镁和稀盐酸反应: Mg + 2HCl === MgCl 2 + H 2 ?28、 氢气还原氧化铜: H 2 + CuO △ Cu + H 20 29、 木炭还原氧化铜: C + 2CuO 高温2Cu + C0 2 ? 30、 水蒸气通过灼热碳层: H 20 + C 適温H 2 + C0 31、 焦炭还原氧化铁: 3C + 2Fe 2O 3高温4Fe + 3CO 2? (四) 、复分解反应 32、 盐酸和烧碱起反应: HCI + NaOH === NaCl + H 20 33、 盐酸和氢氧化钾反应: HCI + KOH === KCl + H 20 34、 盐酸和氢氧化铜反应: 2HCI + Cu (0H) 2 === CuCI 2 + 2H 2O 35、 盐酸和氢氧化钙反应:2HCI + Ca (0H) 2 === CaCI 2 + 2H 2O36、 盐酸和氢氧化铁反应: 3HCI + Fe(OH) 3 === FeCI 3 + 3H 2O 37、 氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 3HCI + AI(OH) 3 === AICI 3 + 3H 2O 38、 硫酸和烧碱反应: H 2SO 4 + 2NaOH === Na 2SO 4 + 2H 20 39、 硫酸和氢氧化钾反应: H 2SO 4 + 2K0H === K 2SO 4 + 2H 2040、 硫酸和氢氧化铜反应: H 2SO 4 + Cu(OH) 2 === CuSO 4 + 2H 20 41、 硫酸和氢氧化铁反应: 3H 2SO 4 + 2Fe(OH)3 === Fe 2(SO 4)3 + 6H 2O 42、 硝酸和烧碱反应: HN03 + NaOH === NaNO 3 +H 2O43、 大理石与稀盐酸反应: CaC03 + 2HCI === CaCI 2 + H 20 + C0 2 ? 44、 碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCI === 2NaCI + H 20 + C02 ? 45、 碳酸镁与稀盐酸反应: MgC0 3 + 2HCI === MgCl 2 + H 2O + C02? 46、 盐酸和硝酸银溶液反应: HCI + AgNO 3 === AgCI J + HNO 47、 硫酸和碳酸钠反应: Na 2CO 3 + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + H 20 + C02 ? 48、硫酸和氯化钡溶液反应 H 2SO 4 + BaCI 2 ===BaSO 4 L + 2HCI49、氢氧化钠与硫酸铜: 2NaOH + CuSO 4 == =Cu(OH) 2 J + N 2SO 4 50、氢氧化钠与氯化铁: 3NaOH + FeCI 3 === Fe(OH) 3 J + 3NaCI 51、氢氧化钠与氯化镁: 2NaOH + MgCl 2 ==: =Mg(OH) 2 J + 2NaCI52、氢氧化钠与氯化铜: 2NaOH + CuCI 2 === Cu(OH) 2 J + 2NaCI53、氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH) 2 + Na 2CO3 : ===CaCO 3 J + 2NaOH54、 氯化钠溶液和硝酸银溶液: NaCl + AgNO 3 === AgCI J + NaNO 55、 硫酸钠和氯化钡: Na 2SO 4 + BaCI 2 === BaSO 4 J + 2NaCI (五)、其它56、 甲烷在空气中燃烧: CH 4 + 202点燃 C02 + 2H 2O 1镁在空气中燃烧: 2、 铁在氧气中燃烧:3、 铝在空气中燃烧:4、 氢气在空气中燃烧:11二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):C02 + H 20 === H 2CO 3初中化学方程式汇总(整理)2Mg + O2 点燃2MgO 3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 2Cu + O2 △2CuO4AI + 3O2 点燃2AI2O32H2 + O2 点燃2H2O 4P + 5O2 点燃2P2O5S + O2 点燃SO2C + O2 点燃CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧:(二)、化合物与氧气的反应11、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O三、几个氧化还原反应1、氢气还原氧化铜:H2 + CuO △Cu + H 2O2、木炭还原氧化铜:C + 2CuO高温2Cu + CO2f3、焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 f4、焦炭还原四氧化三铁:2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2 f5、一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO Cu + CO 26、一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO27、一氧化碳还原四氧化三铁:4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(一)、金属单质+酸—> 盐+氢气(置换反应)1、锌和稀硫酸:Zn + H 2SO4 === ZnSO 4 + H2 f2、铁和稀硫酸:Fe + H 2SO4 === FeSO4 + H 2 fMg + H 2SO4 === MgSO 4 + H2 f 2Al + 3H 2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 fZn + 2HCl === ZnCI 2 + H2 fFe + 2HCl === FeCl 2 + H2fMg + 2HCl === MgCl 2 + H2f2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2 f(二)、金属单质+盐(溶液)_另一种金属+另一种盐9、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu10、锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO 4 === ZnSO 4 + Cu11、铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO 3)2 === Cu(NO 3)2 + Hg(三)、碱性氧化物+酸盐+水12、氧化铁和稀盐酸反应13、氧化铁和稀硫酸反应(五)、酸+碱_______ 盐+水23、盐酸和烧碱反应:HCI + NaOH === NaCl + H 2024、盐酸和氢氧化钾反应:HCI + KOH === KCl + H 2025、盐酸和氢氧化铜反应:2HCI + Cu (OH) 2 === CuCl 2 + 2H 2018、苛性钠暴露在空气中变质2NaOH + CO 2 ===Na 2CO3 + H2019、苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH + SO 2 ===Na 2SO3 + H2O20、苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH + SO 3 ===Na 2SO4 + H2O21、消石灰放在空气中变质:Ca(0H)2 + CO2 = ==CaCO3 J+ H 2O22、消石灰吸收二氧化硫:Ca(0H)2 + S02 === CaS03 J+ H2O15、氧化铜和稀硫酸反应16、氧化镁和稀硫酸反应17、氧化钙和稀盐酸反应(四)、酸性氧化物+碱______ 盐+水57、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 302点燃2CO2 + 3H2O58、一氧化碳还原氧化铜:C0 + CuO _△ Cu + C0259、一氧化碳还原氧化铁:3C0 + Fe2O3高温2Fe + 3CO260、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 J + HO61、氢氧化钠和二氧化碳反应(吸收二氧化碳):2NaOH + CO 2 === Na2CO3 + H2O二、物质与氧气的反应1、镁在空气中燃烧:2、铁在氧气中燃烧:3、铜在空气中受热:4、铝在空气中燃烧:5、氢气在空气中燃8、碳在氧气中充分燃烧:2C + O2 点燃2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O2 点燃2CO2 3、镁和稀硫酸4、铝和稀硫酸5、锌和稀盐酸6、铁和稀盐酸7、镁和稀盐酸&铝和稀盐酸Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2OFe2O3 + 3H 2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2OCuO + 2HCl === CuCl 2 + H 20CuO + H 2SO4 === CuSO 4 + H 2OMgO + H 2SO4 === MgSO 4 + H2OCaO + 2HCl === CaCl + H O14、氧化铜和稀盐酸反应初中化学方程式汇总(整理)26、盐酸和氢氧化钙反应:2HCI + Ca(OH) 2 === CaCl 2 + 2H 2027、盐酸和氢氧化铁反应:3HCI + Fe(OH) 3 === FeCl3 + 3H2O28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCI + AI(OH) 3 === AICI 3 +3H2O29、硫酸和烧碱反应:H 2SO4 + 2NaOH === Na 2SO4 + 2H 2030、硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2K0H === K 2SO4 + 2H 2031、硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH) 2 === CuSO4 + 2H2O32、硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH) 3 === Fe2(SO4)3 + 6H 2O33、硝酸和烧碱反应:HNO 3 + NaOH === NaNO 3 + H2O34、大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCI===:CaCI 2 + H2O + CO2?35、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCI == =2NaCI + H 2O + CO2?36、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCI == =MgCI 2 + H2O + CO2?37、盐酸和硝酸银溶液反应HCI + AgNO 3 = ==AgCI J + HNO38、硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === =Na 2SO4 + H 2O + CO?39、硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 + BaCl2 : ===BaSO 4 J+ 2HCI(六)、酸+盐 _____ 另一种酸+另一种盐(七)、碱+盐 _____k另一种碱+另一种盐40、氢氧化钠与硫酸铜41、氢氧化钠与氯化铁42、氢氧化钠与氯化镁43、氢氧化钠与氯化铜44、氢氧化钙与碳酸钠2NaOH + CuSO 4 === Cu(OH) 2 J + NaSO4 3NaOH + FeCl 3 === Fe(OH) 3 J + 3NaCl 2NaOH + MgCI 2 === Mg(OH) 2 J + 2NaCl 2NaOH + CuCI 2 === Cu (OH) 2 J + 2NaCI Ca (OH) 2 + Na2CO3 === CaCO 3 J+ 2NaOH(八)、盐+盐两种新盐45、氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCI + AgNO 3 === AgCI J + NaNO46、硫酸钠和氯化钡: (九)、其它反应Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4 J + 2NaCI4、4AI + 3O 2点燃或A2AI 2O3银白金属变为白色固体5、3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6、4Fe + 3O2 高温2Fe2O37、C + O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊8、S + O2点燃SO2居U烈燃烧、放热、刺激性气味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰9、2H2 + O2点燃2H2O淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料10、4P + 5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量11、C H4 + 2O2点燃2H2O + CO 2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧12、2C2H2 + 5O2点燃2H2O + 4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属13、2KCIO 3 MnQ2和A2KCI + 3O 2?生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气14、2KMnO 4 △ K2MnO4 + MnO2+ O2T紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气15、2HgO △ 2Hg+ O2?红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验47、二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O=== H2CO348、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)249、氧化钠溶于水:Na2O + H 20 === 2NaOH50、三氧化硫溶于水:SO3 + H2O === H 2SO451、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4 5H2O CuSO4 + 5H2O52、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O === CuSO 4 5H2O 16、2H2O诵电2H2 ?+ O2 ?水通电分解为氢气和氧气电解水17、Cu2 (OH)2 CO3 △ 2CuO+ H 2O + CO 2 ?绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热18、NH4HCO3 △ NH3?+ H2O + CO 2?白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失五、化学方程式反应现象应用1、2Mg + O2点燃或A2MgO剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟白色信号弹2、2Hg + O2点燃或A2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu + O2点燃或A 2CuO红色金属变为黑色固体19、Zn + H2SO4 === ZnSO 4 + H2?有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气20、Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2?有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21、Mg + H 2SO4 === MgSO4 + H2?有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22、2AI + 3H 2SO4 === Al 2(SO4)3+3H2 ?有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解23、Fe2O3 + 3H2 △ 2Fe + 3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性24、Fe3O4 + 4H2 △ 3Fe + 4出0黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性25、W03 + 3H2 △ W + 3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性26、MOO3+3H2 △ Mo +3H 2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性27、2Na + CI2 △或点燃2NaCI剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成28、H2 + CI2点燃或光照2HCI点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸29、CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH) 2 J+ Na 2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验30、2C + O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因31、2CO + O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧32、C + CuO高温2Cu + CO 2?黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属33、2Fe2O3 + 3C 高温4Fe + 3CO2 ?冶炼金属34、Fe3O4 + 2C 高温3Fe + 2CO2 ?冶炼金属35、C + CO 2 高温2CO36、CO2 + H2O === H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性37、H2CO3 △ CO2?+ H2O石蕊红色褪去38、Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3^ + H 2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁39、CaCO3 + H2O + CO2 === Ca(HCO 3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成、石头的风化40、Ca(HCO3)2 △ CaCO3j+ H2O + CO2 ?白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成、钟乳石的形成41、2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2?产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头42、CaCO3高温CaO + CO2? 工业制备二氧化碳和生石灰43、CaCO3 + 2HCl === CaCl 2 + H2O + CO2 ?固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢44、Na2CO3 + H2SO4 === Na 2SO4 + H2O + CO 2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理45、Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2?固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理46、MgCO3 + 2HCl === MgCl 2 + H2O + CO2 ?固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体47、CuO + CO △ Cu + CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属48、Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2冶炼金属原理49、Fe3O4 + 4CO 高温3Fe + 4CO2冶炼金属原理50、WO3 + 3CO 高温W + 3CO2冶炼金属原理51、CH3COOH + NaOH === CH 3COONa + H 2O52、2CH3OH + 3O2 点燃2CO2 + 4H2O53、C2H5OH + 3O 2左燃2CO2 + 3H 2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧54、Fe + CuSO4 === Cu + FeSO 4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜55、Mg + FeSO 4 === Fe + MgSO 4溶液由浅绿色变为无色56、Cu + Hg(NO 3)2 === Hg + Cu(NO 3)257、Cu + 2AgNO 3 === 2Ag + Cu(NO 3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银58、Zn + CuSO4 === Cu + ZnSO 4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜59、Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈60、Al 2O3 + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H2O 白色固体溶解61、Na2O + 2HCl === 2NaCl + H 2O 白色固体溶解62、CuO + 2HCl === CuCl 2 + H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色63、ZnO + 2HCl === ZnCl 2 + H2O 白色固体溶解64、MgO + 2HCl === MgCl 2 + H2O 白色固体溶解65、CaO + 2HCl === CaCl 2 + H2O 白色固体溶解66、NaOH + HCl === NaCl + H 20 白色固体溶解67、Cu(OH) 2 + 2HCl === CuCl 2 + 2H2O 蓝色固体溶解68、Mg(OH) 2 + 2HCl === MgCl 2 + 2H2O 白色固体溶解69、Al(OH) 3 + 3HCl === AlCl 3 + 3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多70、Fe(OH)3 + 3HCl === FeCl 3 + 3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色71、Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl 2 + 2H2O72、HCl + AgNO 3 === AgCl J+ HNO 3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—初中化学方程式汇总(整理)的原理73、 Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈74、 Al 2O 3 + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3H 2O 白色固体溶解 75、 CuO + H 2SO 4 === CuSO 4 + H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 76、 ZnO + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2O 白色固体溶解 77、 MgO + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2O 白色固体溶解 78、 2NaOH + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + 2H 2O79、 Cu(OH) 2 + H 2SO 4 === CuSO 4 + 2H 2O 蓝色固体溶解 80、 Ca(OH )2 + H 2SO 4 === CaSO 4 + 2H 2O81、 Mg(OH) 2 + H 2SO 4 === MgSO 4 + 2H 2O 白色固体溶解 82、 2Al(OH) 3 + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3H 2O 白色固体溶解83、 2Fe(OH)3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 84、 Ba(OH) 2 + H 2SO 4 === BaSO 4j + 2H 2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42—的原理85、 BaCl 2 + H 2SO 4 === BaSO 4 J + 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO 42—的原理86、 Ba(NO 3)2 + H 2SO 4 === BaSO 4 J + 2HNO 3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO 42—的原理87、 Na 2O + 2HNO 3 === 2NaNO 3 + H 2O 白色固体溶解88、 CuO + 2HNO 3 === Cu(NO 3)2 + H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 89、 ZnO + 2HNO 3 === Zn(NO 3)2 + H 2O 白色固体溶解 90、 MgO + 2HNO 3 === Mg(NO 3)2 + H 2O 白色固体溶解 91、 CaO + 2HNO 3 === Ca(NO 3)2 + H 2O 白色固体溶解 92、 NaOH + HNO 3 === NaNO 3 + H 2O93、 Cu(OH) 2 + 2HNO 3 === Cu(NO 3)2 + 2H 2O 蓝色固体溶解 94、 Mg(OH) 2 + 2HNO 3 === Mg(NO 3)2 + 2H 2O 白色固体溶解 95、 Al(OH) 3 + 3HNO 3 === Al(NO 3)3 + 3H 20 白色固体溶解 96、 Ca(OH) 2 + 2HNO 3 === Ca(NO 3)2 + 2H 2O97、 Fe(OH)3 + 3HNO 3 === Fe(NO 3)3 + 3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 98、 3NaOH + H 3PO 4 === 3H 2O + Na 3PO 4 99、 3NH 3 + H 3PO 4 === (NH 4)3 PO 4100、 2NaOH + CO 2 === Na 2CO 3 + H 2O 吸收 CO 、O 2、H 2 中的 CO 2、 101、 2NaOH + SO 2 === Na 2SO 3 + H 2O2NaOH + SO 3 === Na 2SO 4 + H 2O 处理硫酸工厂的尾气(SO 2)102、 FeCl 3 + 3NaOH === Fe(OH) 3^+ 3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 103、 AlCl 3 + 3NaOH === Al(OH) 3J + 3NaCl 有白色沉淀生成 104、 MgCl 2 + 2NaOH === Mg(OH) 2 J + 2NaCl105、 CuCl 2 + 2NaOH === Cu(OH) 2 J + 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 106、 CaO + H 2O === Ca(OH) 2白色块状固体变为粉末生石灰制备石灰浆107、 Ca(OH) 2 + SO 2 === CaSO 3 J + H 2O 有白色沉淀生成 初中一般不用108、 Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 === CaCO 3^ + 2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实 验室制少量烧碱109、 Ba(OH) 2 + Na 2CO 3 === BaCO 3j + 2NaOH 有白色沉淀生成110、 Ca(OH)2 + K 2CO 3 === CaCO s J +?KOH 有白色沉淀生成 111、 CuSO 4 + 5H 2O === CuSO 4 5H 2O 白色粉末变为蓝色晶体 检验物质中是否含 有水112、 CuSO 4 5 H 2O △ CuSO 4 + 5H 2O 蓝色晶体变为白色粉末113、 AgNO 3 + NaCl === AgCl J + NaNO 3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化 物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子114、 BaCl 2 + Na 2SO 4 === BaSO 4j + 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀 (其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子115、 CaCl 2 + Na 2CO 3 === CaCO 3 J + 2NaCl 有白色沉淀生成 116、 MgCl 2 + Ba(OH) 2 === BaCl 2 + Mg(OH) 2 J 有白色沉淀生成 117、 CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2? 118、 MgCO 3 + 2HCl === MgCl 2 + H 2O + CO 2 ?119、 NH 4NO 3 + NaOH === NaNO 3 + NH 3 ?+ H 2O 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝 色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子120、 NH 4CI + KOH === KCl + NH 3?+ H 2O 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的 气体。
初三化学所有化学方程式
初三化学所有化学方程式1. 水的电离和自电离方程式水的电离方程式:H2O + H2O ⇌ H3O+ + OH-自电离方程式:2H2O ⇌ H3O+ + OH-2. 酸碱反应的方程式HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OHNO3 + KOH → KNO3 + H2OCH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O3. 氧化还原反应的方程式Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuZn + CuSO4 → Cu + ZnSO4Mg + HCl → MgCl2 + H2Fe + 2HCl → FeCl2 + H24. 能量变化方程式燃烧反应:C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + 热能化学反应:2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2反应热5. 合成反应的方程式Na + Cl2 → 2NaClMg + O2 → MgOCa + O2 → CaOFe + S → FeS6. 动态平衡反应方程式NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-Fe3+ + SCN- ⇌ FeSCN2+N2 + 3H2 ⇌ 2NH3H2O + CO ⇌ H2 + CO27. 分解反应的方程式CaCO3 → CaO + CO2MgCO3 → MgO + CO2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2OPb(NO3)2 → PbO + 2NO2 + O28. 单一置换反应的方程式Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuZn + 2HCl → ZnCl2 + H2Mg + 2HCl → MgCl2 + H2A gNO3 + NaCl → AgCl + NaNO39. 双重置换反应的方程式AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3Na2S + CuCl2 → CuS + 2NaClBaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KClFeSO4 + NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO410. 燃烧反应的方程式C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O4CH4 + 5O2 → 2CO2 + 4H2OC6H6 + 15/2O2 → 6CO2 + 3H2O11. 重氮酸反应的方程式C6H5NH2 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O C6H5CH2NH2 + HNO3 → C6H5CH2NO2 + H2O C2H5NH2 + HNO3 → C2H5NO2 + H2OC4H9NH2 + HNO3 → C4H9NO2 + H2O12. 重氢化反应的方程式C2H5OH + H → C2H6OC6H6 + 3H → C6H12CH3OH + H → CH4C4H10 + H2 → C4H1213. 都为还原剂的半反应式Zn → Zn2+ + 2e-Fe → Fe2+ + 2e-Sn → Sn2+ + 2e-Cu → Cu2+ + 2e-14. 都为氧化剂的半反应式2H+ + 2e- → H22Ag+ + 2e- → 2Ag2Cu2+ + 2e- → 2Cu+Fe2+ → Fe3+ + e-15. 离子化合物的方程式NaCl → Na+ + Cl-CaSO4 → Ca2+ + SO4^2-KNO3 → K+ + NO3-Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO4^2-16. 非离子化合物的方程式H2O + H2O → H3O+ + OH- CO2 + H2O → H2CO3NH3 + H2O → NH4+ + OH-C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O17. 转移相反应的方程式C6H14(l) + 19/2O2(g) → 6CO2(g) + 7H2O(g)2H2O(l) → 2H2O(g)C(s)+O2(g)→CO2(g)CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)18. 暴力反应的方程式2H2O2 → 2H2O + O2 (氧气)Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2KClO3 → KCl + 3O22KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl219. 燃料电池反应的方程式燃料:H2(g)氧化剂:O2(g)电子传递:2H2 + O2 → 2H2O + Q20. 铁磁体的反应方程式Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2OFeSO4 + H2O2 → Fe2(SO4)3 + H2OKMnO4 + 5FeSO4 + 8H2SO4 → K2SO4 + 5Fe2(SO4)3 + MnSO4 + 8H2OFe + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2。
初中化学方程式大全(免费修订版)
化教圆程式大齐之阳早格格创做一、氧气的本量:(1)单量取氧气的反应:(化合反应)1. 镁正在气氛中焚烧:2Mg + O2面焚2MgO2. 铁正在氧气中焚烧:3Fe + 2O2 面焚Fe3O43. 铜正在气氛中受热:2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝正在气氛中焚烧:4Al + 3O2 面焚2Al2O35. 氢气中气氛中焚烧:2H2 + O2面焚2H2O6. 白磷正在气氛中焚烧:4P + 5O2面焚2P2O57. 硫粉正在气氛中焚烧:S + O2面焚SO28. 碳正在氧气中充分焚烧:C + O2面焚CO29. 碳正在氧气中没有充分焚烧:2C + O2面焚2CO(2)化合物取氧气的反应:10. 一氧化碳正在氧气中焚烧:2CO + O2面焚2CO211. 甲烷正在气氛中焚烧:CH4 + 2O2 面焚CO2 + 2H2O12. 酒粗正在气氛中焚烧:C2H5OH + 3O2 面焚2CO2 + 3H2O(3)氧气的根源:13.玻义耳钻研气氛的身分真验2HgO △2Hg+ O2 ↑14.加热下锰酸钾:2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑15.过氧化氢正在二氧化锰做催化剂条件下领会反应:H2O2MnO22H2O+ O2 ↑二、自然界中的火:16.电解火:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17.死石灰溶于火:CaO + H2O = Ca(OH)218.二氧化碳可溶于火:H2O + CO2=H2CO3三、品量守恒定律:19.镁正在气氛中焚烧:2Mg + O2 面焚2MgO 20.铁战硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21.氢气还本氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O22. 镁还本氧化铜:Mg + CuO △ Cu + MgO四、碳战碳的氧化物:(1)碳的化教本量23. 碳正在氧气中充分焚烧:C + O2面焚CO224.木冰还本氧化铜:C+ 2CuO 下温2Cu + CO2↑25.焦冰还本氧化铁:3C+ 2Fe2O3下温4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中爆收的三个反应:(几个化合反应)26.煤炉的下层:C + O2面焚CO227.煤炉的中层:CO2 + C 下温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的爆收:2CO + O2面焚2CO2(3)二氧化碳的造法取本量:29.大理石取密盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑30.碳酸没有宁静而领会:H2CO3 = H2O + CO2↑31.二氧化碳可溶于火:H2O + CO2=H2CO332.下温煅烧石灰石(工业造二氧化碳):CaCO3下温CaO + CO2↑33.石灰火取二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O (4)一氧化碳的本量:34.一氧化碳还本氧化铜:CO+ CuO △ Cu + CO235.一氧化碳的可焚性:2CO + O2面焚2CO2其余反应:36.碳酸钠取密盐酸反应(灭火器的本理): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、焚料及其利用:37.甲烷正在气氛中焚烧:CH4 + 2O2面焚CO2 + 2H2O38.酒粗正在气氛中焚烧:C2H5OH + 3O2面焚2CO2 + 3H2O39.氢气中气氛中焚烧:2H2 + O2面焚2H2O六、金属(1)金属取氧气反应:40.镁正在气氛中焚烧:2Mg + O2面焚2MgO41.铁正在氧气中焚烧:3Fe + 2O2面焚Fe3O442. 铜正在气氛中受热:2Cu + O2 △ 2CuO43. 铝正在气氛中产死氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金属单量+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)44. 锌战密硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁战密硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁战密硫酸Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑47. 铝战密硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌战密盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 铁战密盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁战密盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51.铝战密盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑(3)金属单量+ 盐(溶液)------- 新金属+ 新盐52. 铁战硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌战硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4=ZnSO4 + Cu54. 铜战硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼本理:55.3CO+ 2Fe2O3下温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐56. 氧化铁战密盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁战密硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜战密盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜战密硫酸反应:CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O(3)酸+ 碱-------- 盐+ 火(中战反应)60.盐酸战烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸战氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O63. 硫酸战烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O(4)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64.大理石取密盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65.碳酸钠取密盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66.碳酸氢钠取密盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸战氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化教本量(1)碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 火68.苛性钠表露正在气氛中蜕变:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸支二氧化硫气体:2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸支三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71.消石灰搁正在气氛中蜕变:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸支二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O (2)碱+ 酸-------- 盐+ 火(中战反应,圆程式睹上)(3)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙取碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化教本量(1)盐(溶液)+ 金属单量------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁战硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(2)盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75.碳酸钠取密盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠取密盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑(3)盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙取碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH (4)盐+ 盐----- 二种新盐77.氯化钠溶液战硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78.硫酸钠战氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
初中化学方程式大全(免费修订版)
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑〔3〕金属单质 + 盐〔溶液〕 ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反响:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反响:Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反响:Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg 〔3〕金属铁的治炼原理:55.3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反响:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反响:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反响:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反响:CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O〔3〕酸 + 碱 -------- 盐 + 水〔中和反响〕60.盐酸和烧碱起反响:HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反响:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反响:H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O〔4〕酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64.某某石与稀盐酸反响:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反响:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反响:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质〔1〕碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O 〔2〕碱 + 酸-------- 盐 + 水〔中和反响,方程式见上〕〔3〕碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质〔1〕盐〔溶液〕 + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反响:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu〔2〕盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反响:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑〔3〕盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 〔4〕盐 + 盐 ----- 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
初中化学方程式大全
初中化学方程式大全 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧: S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl22NaCl 分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一.物质与氧气的反应:⑴单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2+O22H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO⑵化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石:CaCO3CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O32Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O43Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O==H2CO373.生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O+H2O==2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O22P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2 2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+C O2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
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52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO
4 = FeSO
4
+ Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO
4 =ZnSO
4
+ Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO
3)
2
= Cu(NO
3
)
2
+ Hg
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+ 2Fe
2O
3
高温 4Fe + 3CO
2
↑
七、酸、碱、盐
56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe
2O
3
+ 6HCl =2FeCl
3
+ 3H
2
O
57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O
3 + 3H
2
SO
4
=Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl
2 + H
2
O
59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H
2SO
4
=CuSO
4
+ H
2
O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H
2
O
61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)
2 = CaCl
2
+ 2H
2
O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)
3 = AlCl
3
+ 3H
2
O
63. 硫酸和烧碱反应:H
2SO
4
+ 2NaOH =Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO
3 + 2HCl = CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na
2CO
3
+ 2HCl = 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO
3 + HCl= NaCl + H
2
O + CO
2
↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H
2SO
4
+ BaCl
2
== BaSO
4
↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1)碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO
2 = Na
2
CO
3
+ H
2
O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO
2 =Na
2
SO
3
+ H
2
O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO
3 = Na
2
SO
4
+ H
2
O
71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)
2 + CO
2
= CaCO
3
↓+ H
2
O
72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)
2 + SO
2
= CaSO
3
↓+ H
2
O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)
2 + Na
2
CO
3
=CaCO
3
↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO
4 = FeSO
4
+ Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na
2CO
3
+ 2HCl =2NaCl + H
2
O + CO
2
↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO
3 + HCl= NaCl + H
2
O + CO
2
↑
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)
2 + Na
2
CO
3
=CaCO
3
↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO
3 =AgCl↓ + NaNO
3
78.硫酸钠和氯化钡:Na
2SO
4
+ BaCl
2
== BaSO
4
↓ + 2NaCl。