化学必修二乙醇人教版

合集下载

高中化学(新人教版)必修第二册：乙醇【精品课件】

乙醇
学习目标1、知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及用途。2、了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，认识羟基与其性质的关系。3、会运用乙醇的结构分析其化学性质。
核心素养1.微观探析：从官能团的角度认识乙醇的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。2.科学探究：设计实验探究乙醇的结构与性质。
YOU TEXT Lemon drops oat cake oat cake sugar plum. Jelly beans macaroon I love topping danish cakeLemon drops oat cake oat cake sugar plum. Jelly beans macaroon I love topping danish cake Lemon drops oat cake oat cake sugar plum. Jelly beans macaroon I love topping danish cakeLemon
(1)酯化反应
实质：酸脱羟基、醇脱羟基上的氢原子。
注意：可逆反应
醇还可以与一些无机含氧酸(如 H2SO4、HNO3等)发生酯化反应。
3.取代反应
YOU TEXT Lemon drops oat cake oat cake sugar plum. Jelly beans macaroon I love topping danish cakeLemon drops oat cake oat cake sugar plum. Jelly beans macaroon I love topping danish cake Lemon drops oat cake oat cake sugar plum. Jelly beans macaroon I love topping danish cakeLemon

人教版高中化学必修二课件第三章第三节第1课时乙醇

答案：D
变式应用
2．下列有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化氧化反应，但不能被氧化为具有相同碳原子数的醛的是( )
解析：D项中的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能被氧化，其他醇均能发生催化氧化反应，但是A项中的—OH 不是连在端点碳原子上，故虽然能被氧化但不能被氧化为醛。
答案：A
解析：乙醇分子中有6个氢原子，其中1个氢原子与氧原子相连接。1mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5mol氢气，说明1mol乙醇中只有1mol的氢原予可以与金属钠反应，说明这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的。
答案：D
二、醇的催化氧化下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
解析：根据醇的催化氧化规律：与羟基相连的碳原子上有氢原子的醇才可被催化氧化。
答案：C
6．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为 ____________________________________________________ ____________________；
答案：B
4．(2011年雅安检测)下列有关乙醇的物理性质的说法中不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
A．加热蒸发
B．过滤
C．加水、萃取、分液D．加CCl4、萃取、分液
解析：乙醇与水互溶，加水后乙醇溶于水，而苯与水不互溶，分液，可以除去乙醇。

人教版高中化学必修二课件乙醇

微观认识： H
④
H C H
H
③
C
②
O H
①
H
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑
升华
乙醇的结构
乙醇与钠的反应：
2C2H5OH + 2Na
乙醇的催化氧化反应： Cu 2CH3CH2OH + O2 回归反应本质 H H
2C2H5ONa+H2
2CH3CHO + 2H2O
羟基
H H H C C O H H H 乙醇
（橙红色）
Cr2（SO4）3 + CH3COOH + H2O
（绿色）
2.乙醇汽油：汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料。
（乙醇属可再生能源、减少有害的尾气排放30%以上）
观察
金属钠的保存：
钠保存于煤油中
类比
钠与乙醇接触会怎样？
探究
探究实验：乙醇、水分别与钠的反应
实验现象乙醇与钠反应水与钠反应
钠是否浮在液面
2CO2+3H2O
乙醇被氧气氧化只能生成CO2和H2O吗？
试一试
实验探究：乙醇的催化氧化
温馨提示： 1.按图组合好实验装置 2变化 4.注意反应后气体的气味
实验改进：
用铜片代替铜丝，操作简单、现象明显、更快闻到气味
想一想
实验现象分析
LOGO
人教版必修2 第三章第三节
河南省济源第一中学
解志勇
交流
我们生活中哪些常见物品与乙醇相关？
总结
乙醇的物理性质
俗称
酒精无色液体（有特殊香味） 0.789 g/mL 与水任意比互溶

人教版高中化学必修2乙醇

HH
水剂的作用
- - - H
|
Hale Waihona Puke C ||C |H
浓H2SO4
170℃
H
H
C=C
H
H
+ H2O
H OH
你能判断该反应中，乙醇哪些键断裂吗？
分子间脱水
CH3CH2-OH+H-O-C2H5
浓H2SO4
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
乙醚
你能判断该反应中，乙醇哪些键断裂吗？
两分子乙醇分别在①② 处断键：成醚反应（分子内脱水）。
材料：无水乙醇、一根洁净的螺旋状铜丝、酒精灯、试管
实验步骤
实验现象
现象解释
取一根洁净的螺旋状铜丝在酒精灯上灼烧
向试管中加入 3~5mL乙醇，将灼烧后的铜丝插入乙醇中
铜丝由红色变成黑色
△
2Cu+O2 = 2CuO
说明乙醇具
①铜丝由黑色
有还原性
又变回红色
②有刺激性气味
△
CH3CH2OH+CuO
点燃
C2H5OH(液）+ 3O2（气）
2CO2+ 3H2O（液）+1367kJ
人工催陈：人为采用物理、化学等方法促进酒的老熟，以缩短贮存时间的一种技术，如电催化。
有研究表明：经催陈处理的酒的组份、含量与新酒有
较大差别，催陈酒中乙醇含量明显降低,而乙醛含量明
显提高。
猜想：乙醇在催化的作用下能产生乙醛
乙醇分子式：C2H6O
请同学们根据乙醇分子式，推测乙醇的结构式可能有哪几种？试用球棍模型搭建。
HH
H
H

乙醇【新教材】人教版高中化学必修第二册PPT课件

➢ 第三节乙醇和乙酸
2. 氧化反应 ② 乙醇的催化氧化
增大接触面积
铜丝由红色变成黑色
Δ
2Cu+O2
2CuO
刺激性气味
铜丝由黑色变成红色
Δ
CuO + CH3CH2OH
CH3CHO + Cu +H2O
乙醛
乙醇【新教材】人教版高中化学必修第二册PP T课件
乙醇【新教材】人教版高中化学必修第二册PP T课件
乙醇【新教材】人教版高中化学必修第二册PP T课件
➢ 第三节乙醇和乙酸
3．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种
反应中断键情况的说明不正确的是
()
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C．在银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键答案：C
③ 烧杯壁上有水珠生成，迅速倒转烧杯后
结论：金属钠置换了乙醇分子中的羟向基其氢中，加生入成澄了清氢石灰气水和，乙石醇灰钠水。不变浑浊。 2CH3CH2OH＋2Na ―→2CH3CH2ONa＋H2↑
乙醇【新教材】人教版高中化学必修第二册PP T课件
乙醇【新教材】人教版高中化学必修第二册PP T课件
乙醇【新教材】人教版高中化学必修第二册PP T课件
➢ 第三节乙醇和乙酸
5．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同 C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D．Ⅰ和Ⅱ含 C 的质量分数相同
乙醇【新教材】人教版高中化学必修第二册PP T课件

人教版高中化学必修二《乙醇》课件

C：稀硝酸
D： CO
4、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是： A： CuSO4· · 5H2O B：无水硫酸铜 C：浓硫酸 D：金属钠
原子：— Cl
—Br
原子团（基）：—OH、—COOH
(羟基) （羧基）
(三).化学性质
2C2H5ONa + H2 注：①与水跟金属钠的反应相比，乙醇跟钠的反应要缓慢得多。其它活泼金属如钾、镁、铝等也能够把乙醇的羟基里的氢取代出来。 ②乙醇分子可以看作是水分子里的一个氢原子被乙基所取代的产物，但乙醇在水溶液里比水还难于电离。 1、与活泼金属反应 2C2H5OH一种为乙醇的分子结构？
(二)乙醇的分子结构
分子式： C2H6O H H 结构式： H C C O H H H 结构简式： CH3CH2OH 羟基或C2H5OH 写作－OH
官能团:决定有机物化学特性的原子或原子团叫官能团
官能团是能表现物质化学特性的结构部分
Tupian
(一)物理性质
乙醇俗称酒精色味态：无色透明有特殊香味液体密度：比水小， 20ｏC时的密度是 0.789g/cm3
溶解性：跟水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物挥发性：易挥发
思考题：
1、如何证明酒精中有水？无水CuSO4
2、酒精能否作为萃取溴水的萃取剂？为什么? 不能。酒精与水互溶。
B催化氧化：断①③键 C被强氧化剂氧化
乙醇小结
练习：
1、与钠反应时在何处断键。
A： ①
C： ③
B： ②
H
H H C—C—O—H
④
D： ④
H
③
H② ①
2、发生催化氧化反应时在何处断键。

人教版高一化学必修第二册第三节乙醇PPT

酒后驾车。
人教版（2 0 1 9 ）高一化学必修第二册第七章第三节乙醇（2 8 P P T )
人教版（2 0 1 9 ）高一化学必修第二册第七章第三节乙醇（2 8 P P T )
人教版（2 0 1 9 ）高一化学必修第二册第七章第三节乙醇（2 8 P P T )
③被强氧化剂氧化
酸性KMnO4溶液褪色
CH3CH2OH
酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化
乙酸
酸性K2Cr2O7溶液由橙色变绿色
交通警察检验司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重
铬酸钾，当其遇到乙醇时，橙色变为绿色，由此可以判定司机是否
2（．2乙）乙醇醇催的化催氧化氧化化的实质
②催化氧化
③乙醇与酸性 KMnO4 溶液或酸性重铬酸钾。
总反应的化学方程式为 2CH3CH2OH＋O2―C― △u→2CH3CHO ＋2H2O，反应中 Cu 作催化剂。
人教版（2 0 1 9 ）高一化学必修第二册第七章第三节乙醇（2 8 P P T )
实
_2_N_a__＋__2_H_2_O__=_=_=_2_N__a_O_H_ _2_N__a_＋__2_C_H__3_C_H__2O__H__―_→_
验反应方程式 _＋__H__2↑__
_2_C__H_3_C_H__2_O_N__a_＋__H__2↑_
结反应实质
氢原子被置换
羟基氢原子被置换
论
属于烃的衍生物。
人教版（2 0 1 9 ）高一化学必修第二册第七章第三节乙醇（2 8 P P T )
人教版（2 0 1 9 ）高一化学必修第二册第七章第三节乙醇（2 8 P P T )
3.官能团 (1)概念：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。 (2)几种烃的衍生物及其官能团

高中化学新人教版必修二乙醇

蓝绿色
交警常用此原理检测司机是否酒后驾车..
4、分子内脱水消去反应
CH3CH2OH
浓H2SO4
1700C
CH2=CH2
HH
+H2O
实验制取乙烯
H C—C—H
H O—H H2O
小结
HH
➢分子结构：官能团－OH ➢物理性质：
H C—C—O—H
➢化学性质: ①与活泼金属反应 ①
④ H③ H ② ①
乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子存在
定量实验：实验测定;4.6克0.1mol 无水酒精可
与足量金属钠反应;收集到标况下1.12升0.05mol
氢气： nC2H6O∶nH2 =2∶1
实验结论：
HH
2.乙醇的结构式应为： H C C O H
HH
结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
二．乙醇的分子结构
分子式： C2H6O
HH 结构式： H C—C—O—H 乙醇分子的比例模型
HH 结构简式： CH3CH2OH 羟基，写作－OH
或C2H5OH
1烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列新的有机化合物..试举例
想一想？
为什么乙醇能与水以任意比互溶
H O HH
H O H
乙醇与水分子间作用力 -----氢键示意图
乙醇
乙醇的用途
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
溶剂
乙醇
燃料
饮料
化工原料
药酒、料酒、碘酒等..
乙醇是一种优良的溶剂..可以溶解多种有机物和无机物..
身边的乙醇
请大家;从颜色、气味、状态、水溶性等方面观察总% - 65%
含酒精:8% - 15% 含酒精:6% - 20%

乙醇高中化学必修二教学课件PPT 人教版

Ａ．钠块沉在乙醇液面的下面
Ｂ．钠熔化成小球
Ｃ．钠块在乙醇的液面上游动
Ｄ．钠块表面有气泡放出
2．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（B ）
Ａ．乙醇完全燃烧生成水
Ｂ．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气
Ｃ．乙醇能与水一任意比例互溶
Ｄ．乙醇容易挥发
3.禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为酒精中含有少量有毒物质是（ C ）Ａ．甘油Ｂ．醋酸Ｃ．甲醇Ｄ．乙醛
H
H
H C—C—O—H H C—O—C—H
HH
H
H
探究乙醇分子的结构
1、乙醇与钠的反应（步骤课本73页）
HH H C—C—O—H
HH
H
H
H C—O—C—H
H
H
二、乙醇结构
分子式： C2H6O HH
结构式： H C—C—O—H HH
结构简式： CH3CH2OH “羟基”，写作－OH 或C2H5OH
1、乙醇、水与钠的反应现象对比
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在液面上浮在水面
钠的形状是否变化熔成小球
有无声音
发出嘶嘶响声
沉在液面下仍是块状没有声音
有无气泡
放出气泡
放出气泡
剧烈程度
剧烈
缓慢
化学方程式
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
根据水与钠反应的方程式，试写出乙醇跟金属钠反应的化学方程式。
探究活动：
①点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在酒精灯的外焰上灼烧。
②把灼热的铜丝放入盛有乙醇的试管中。
③重复上述操作步骤闻液体的气味。
HH 2 H C—C—O—H3; 2H2O
思考与交流：请你分析上述反应中发生化学反应的部位.

人教版高中化学必修二3.3.1 乙醇

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）3.3.1 乙醇（人教版必修2）【典例导悟】【典例1】(1)乙醇和钠的反应与水和钠的反应在反应现象上的区别是___________ ；这说明___________。

(2)无水乙醇仍含有少量水。

将5 g Mg和0.5 g I2（I2为催化剂）放入一个2 L的烧杯中，注入75 mL无水乙醇，缓缓加热，有小气泡逸出。

写出此时可能发生的化学反应方程式___________________________。

继续加热回流到镁条全部溶解。

再加入900 mL无水乙醇，回流30 min，再直接蒸出乙醇，可得99.95%的酒精。

写出有关的化学方程式_____________________ 。

【规范解答】乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈，说明乙醇分子中羟基上的H原子不如H2O中H原子活泼，又知Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑。

而CH3CH2OH也可与Mg反应，2CH3CH2OH+Mg（CH3CH2O）2Mg+H2↑。

反应生成的（CH3CH2O）2Mg与H2O可反应，生成CH3CH2OH，因为H2O中氢原子活性大于CH3CH2OH。

【变式训练】A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（）A.3∶2∶1B.2∶6∶3C.3∶1∶2D.2∶1∶3【解析】选D。

三种醇与足量Na反应，产生相同体积的H2，说明这三种醇各自所提供的—OH数目相同，为方便计算，设所提供—OH的数目为a，由于三种醇物质的量之比为3∶6∶2，所以各醇分子中—OH数之比为∶ ∶=2∶1∶3。

【典例2】乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是A.和金属钠反应时键①断裂B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤【思路点拨】解答该题要做到以下两点：（1）明确乙醇的典型反应——与钠反应、催化氧化、燃烧。

乙醇的性质

Cu + CH3CHO + H2O
H 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag
H
=
O 2CH3-C-H + 2H2O
[延伸拓展] 下列醇在Cu或Ag的作用下将如何催化氧化?
与-OH相连的C原子上有2个H原子的,氧化成醛.
H
O
Cu / Ag
2 CH3-CH2-C-O-H + O2
2CH3-CH2-C-H + 2H2O
H
丙醛
= =
与-OH相连的C原子上有1个H原子的,氧化成酮.
CH3
O
2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 2CH3-C-CH3 + 2H2O
H
丙酮
CH3 与-OH相连的C原子上没有H原子的,不能催化氧化. 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 不能发生催化氧化
CH3
醇催化氧化规律
中液体产生的气味。
现象:铜丝保持红热,说明反应_放__热___(放热,吸热) 在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有_乙__醛__生成. 铜丝的颜色变化:_红___ → __黑___ → ____红__,反应后,铜丝的质量_不__变_.
催化氧化——①③号键断裂
反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
4、温度计的位置？温度计感温泡要置于反应物的
中央位置因为需要测量的是反应物的温度。
5、为何使液体温度迅速升到170℃ ？

人教版高中化学必修二乙醇与乙酸有机化合物课件(第1课时乙醇)

2、可用于检验酒精中是否含有少量水的试剂是( ) A.钠 B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.生石灰【解析】选B。检验酒精中是否含有少量水可以取少量待测液加入白色的无水硫酸铜粉末，若无水硫酸铜变蓝，则说明有水；不能用金属钠检验，因为乙醇能与钠反应产生氢气。
3.下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是( )
不变红反应
不反应
变红反应反应
CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
跟踪强化
1.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是
A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2
√C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D.乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体
2.乙酸在化学变化中的断键规律
①键断裂：显示酸性。 ②键断裂：发生酯化反应。 3.在应用中，若题目有机物分子结构中含有—OH或和乙酸的性质进行判断及推演。
，分子中都含有O—H共价键，故两者水溶液都呈酸性(× )
_—__C_O__O_H__)_
(二)乙酸的性质
1.物理性质
乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，当温度低于熔点时，会凝结
成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，易溶水于和乙醇
。
2.化学性质 (1)弱酸性
CH3COOH
―紫――色―石――蕊―溶――液→ 变红色 ―N―a→ _2_C__H_3_C_O__O_H_＋__2_N__a_―_→___2_C_H_3_C_O__O_N__a_＋__H_2_↑____ ―N―a―O―H→ _C_H__3_C_O_O__H_＋__N__a_O_H_―___→__C__H_3_C_O__O_N_a_＋__H__2O____ ―N―a―2O→ _2_C_H_3_C_O__O_H__＋__N_a_2_O_―__→__2_C_H__3C__O_O__N_a_＋__H_2_O___ ―N―a―2―C―O→3 _2_C_H_3_C_O__O_H__＋__N_a_2_C_O__3_―__→__2_C_H__3_C_O_O__N_a_＋__C_O__2↑__＋__H__2_O_

人教版高中化学必修二课件：3.3.1乙醇

含氧化合物
A.②④
B.②③
C.①③
D.①④
解析:乙醇沸点低,易挥发,故容易被检测。K2Cr2O7 具有强氧化性,可以氧
化乙醇,自身被还原生成 Cr3+。
答案:C
察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时35分28秒15:35:289 November 2021
8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时35
分28秒下午3时35分15:35:2821.11.9
目标导航
预习引导
(2)乙醇的氧化反应
CuSO4 固体粉末变成蓝色,说明酒精中含水,否则不含水。可以向酒精中
加入 CaO,然后蒸馏得无水乙醇。
目标导航
预习引导
2.分子结构
乙醇的分子式:C2H6O,结构式:
,结构简
式:CH3CH2OH 或 C2H5OH。
预习交流 2
乙醇与乙烷的分子结构有何不同?
答案:乙烷分子中的一个氢原子被一个羟基(—OH)所取代就是乙
当堂检测
迁移训练 2 关于乙醇的说法中正确的是(
)
A.乙醇结构中有—OH,所以乙醇溶解于水,可以电离出 OH 而显碱性
B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水,说明乙醇具有氧化性
C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性
D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的
氢原子活泼
解析:乙醇为非电解质,不能电离出 OH-,也不能电离出 H+,其溶液呈
当堂检测
迁移与应用
例 1 有一种不饱和醇,其结构简式为 CH2
答下列问题:
CHCH2OH,请回
(1)写出该化合物中官能团的名称。

化学人教版必修2课件331乙醇(66张)

(2)乙醇能与活泼金属钠反应产生氢气,所以乙醇是酸,这种认识对吗? 提示:不对。乙醇不具有酸的通性,不属于酸。
(3)钠与乙醇或水反应,哪个剧烈? 提示:钠与乙醇反应比较平稳,与水反应比较剧烈。因为水分子中的羟基氢比乙醇分子中的羟基氢更活泼。
2.乙醇的催化氧化实验: (1)实验过程。
实验操作
【探究总结】 1.乙醇的性质与化学键的关系:
(1)乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和H2时,断裂的是①键。 (2)乙醇在铜(或银)的催化作用下氧化成乙醛时,断裂的是①、④键。
(3)乙醇完全燃烧生成CO2和水时,断裂的是①、②、③、 ④、⑤键。
(4)乙醇被酸性KMnO4氧化成乙酸时,断裂的是①、②、 ④键。
【解析】选D。乙醇与金属钠反应生成乙醇钠,是乙醇分子中羟基中的O—H键发生断裂;用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾,利用了重铬酸钾的氧化性和乙醇的还原性;工业酒精中含有对人体有害的甲醇,因此禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒;甲烷、乙烯、苯都不溶于水,但乙醇却能与水以任意比互溶。
【课堂小结】 1.烃的衍生物。 2.官能团——决定有机物特殊性质的原子或原子团。 3.乙醇的结构式:
_______
__C_H_3C_H_2_O_H _(_O_H_)_
比例模型
3.物理性质:
小
互溶挥发
4.化学性质: (1)取代反应(乙醇与钠的反应)。化学方程式:_2_C_H_3_C_H_2_O_H_+_2_N_a__→___2_C_H_3C_H_2_O_N_a_+_H_2_↑__。 (2)氧化反应。 ①燃烧现象:发出_淡__蓝__色__的火焰。化学方程式:_C_2_H_5_O_H_+_3_O_2 _点_燃___2_C_O__2+_3_H_2_O_。

人教版高中化学必修2课件-乙醇

8. 某有机物 6 g 与足量 Na 反应，生成 0.05 mol H2，该有机物可能是( B )
解析：有机物能与 Na 反应放出 H2，由题意可知该有机物为醇，排除 D。6 g 有机物提供 0.1 mol H，则一元醇的相对分子质量应为 60，故选 B。
9．现有下列物质：①CH3CH3 ②CH2===CH2
10．某实验小组用下列装置进行乙醇的实验，试回答下列问题：
(1)A 中发生反应的化学方程式为： 2H2O2=M=n=O==22H2O＋O2↑ ，
在一定条件下还可以用
KClO3(或氯酸钾)
和 MnO2 来制取
该气体。
(2)实验过程中 D 处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象，请用
化学方程式解释原因。现象①：红色变黑色：现象②：黑色变红色：
5. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( C )
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与 O2 反应时断裂①和③ C．在铜催化共热下与 O2 反应时断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
解析：乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的 O—H 键断裂，A 正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B 正确，C 错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂，D 正确。
第三节生活中两种常见的有机物第1课时乙醇
课
课
课
前
堂
后
预
练
作
习
习
业
课基前础预训习练
一、烃的衍生物
1．烃的衍生物烃分子中的氢原子
被其他原子或原子团所取代而生成
的一系列化合物。
2．官能团
(1)定义决定有机化合物化学特性的原子或原子团。

人教版高一化学必修二乙醇课件

OH OH OH OH OH
6.下列哪些属于酒精的用途？
①消毒用的碘酒主要利用了酒精（可作溶剂）的性质。
②用75％的酒精给皮肤消毒主要利用了酒精（杀菌消毒）的性质。
③生病发烧，可以用酒精进行物理降温
主要利用了酒精（易挥发）的性质。
6.下列哪些属于酒精的用途？
④火锅加热可用酒精炉。主要利用了酒精（可燃）的性质。
H
CH3—C—O—H+ CuO
乙醇
CH3—C=O
乙醛
+Cu+H2O
由此可见，实际起氧化作用的是O2，Cu是催化剂
总式 2CH3CH2OH + O2
Cu △
2CH3CHO+2H2O
乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，直接被氧化成乙酸。
练习写出下列有机物催化氧化的反应方程式:
CH3CH2CH2OH
乙醇的催化氧化
• 向试管里注入约4毫升无水乙醇，取一根光洁的绕成螺旋状的铜丝，放在酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。观察铜丝颜色的变化并闻液体的气味。
亮红色→黑色→亮红色刺激性气味
Cu
亮红色
O2
CuO
黑色
乙醇
Cu
亮红色
乙醇的催化氧化
2Cu + O2 H H △ 2CuO
△
红色变为黑色
乙醇结构
化学式：结构式： H C2H6O H H C—C—O—H H H
乙醇分子的比例模型
结构简式：CH3CH2OH 醇的官能团－－羟基
或C2H5OH
写作－OH
结构与性质分析
H H
H C—C—O—H H H

乙醇 (教学课件) -高中化学人教版(2019)必修第二册

乙醇镁
• 四、乙醇的化学性质（2）氧化反应
a.燃烧 :发出淡蓝色火焰，并放出大量热，产物无污染 C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O
思考：1.完全燃烧生成CO2和H2O的有机物一定是烃吗？ 2.燃烧反应中断什么键？
• 四、乙醇的化学性质
• 四、乙醇的化学性质
b.催化氧化
实验操作：
③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏
④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏
A.①③
B.②④
C.①④
D.③④
• 课堂小练
如果将乙醇改为
，试写出在该条件下的化学反应方程
式：______________＋__O__2_—_C△—_u_→_______________＋__2_H__2O____。
• 四、乙醇的化学性质（1）乙醇和金属钠的反应
实验现象
①钠沉于试管底部，慢慢消失，产生__无__色__无__味___气体； ②烧杯内壁有_水__珠__产生； ③向烧杯中加入澄清石灰水_不__变__浑__浊__
实验乙醇与钠反应生成_氢__气__，化学方程式为结论 _2_C_H_3_C_H__2_O_H_＋__2_N__a_―_→___2_C__H_3_C_H2ONa＋H2↑ 跟钠和H2O 剧烈程度比水_弱_，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球反应比较
①加无水CuSO4，若变蓝说明有水 ②加入生石灰，蒸馏
• 三、乙醇的分子结构
分子式 C2H6O
结构式
结构简式
官能团
分子模型
球棍模型空间填充模型
CH3CH2OH 或
C2H5OH
—OH
氢氧根OH- ：10电子、带负电的阴离子、溶液中稳定羟基—OH：9电子、电中性、不能独立存在