高二化学人教版选修3课后作业：第三章单元检测

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2020-2021学年高二化学人教版选修3物质结构与性质第3章《晶体结构与性质》单元检测题

第3章《晶体结构与性质》单元检测题一、单选题(共15小题)1.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（）A．石墨烯与石墨互为同位素B． 0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合2.某化学式为AB的离子晶体，已知5r（A2+）=4r（B2﹣）（各类离子晶体与阴阳离子半径比关系如图所示），经测定其密度为ρg•cm﹣3，其摩尔质量为Mg•mol﹣1，则下列有关该晶体的说法正确的是（）A．该晶体结构与ZnS晶体相似B．该晶体每个晶胞中有2个A2+和B2﹣C．该晶体晶胞的边长D． A2+离子紧邻的B2﹣构成的空间结构为正方体3.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。

下列有关说法正确的是()A．该反应为吸热反应B． CO2分子晶体中的化学键为非极性键，C． HCHO分子中既含σ键又含π键D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O24.下列有关金属键的叙述错误的是()A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C．金属键中的电子属于整块金属D．金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关5.关于铜晶体的堆积方式说法正确的是()A．按ABABAB……方式堆积，配位数为12B．按ABABAB……方式堆积，配位数为8C．简单立方堆积，配位数为6D．按ABCABC……方式堆积，配位数为126.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。

由此可推测BeCl2（）A．熔融态不导电B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高D．不与NaOH溶液反应7.离子晶体中一定不存在的相互作用力是()A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力8.下列关于晶格能的叙述中正确的是()A．晶格能仅与形成晶体的离子所带电荷数有关B．晶格能仅与形成晶体的离子半径有关C．晶格能是指相邻的离子间的静电作用D．晶格能越大的离子晶体，其熔点越高9.关于下图不正确的说法是()A．此种最密堆积为面心立方最密堆积B．该种堆积方式称为铜型C．该种堆积方式可用符号……ABCABC……表示D．该种堆积方式称为镁型10.如图所示，食盐晶体由钠离子和氯离子构成。

人教版高中化学选三第三单元检测题及答案

综合测评(三)第三章晶体结构与性质(考试时间90分钟，本试卷满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．玻璃是常见的非晶体，在生产生活中有着广泛的用途，下图是玻璃的结构示意图，有关玻璃的说法错误的是()A．玻璃内部微粒排列是无序的B．玻璃熔化时吸热，温度不断上升C．光纤和玻璃的主要成分都可看成SiO2，二者都是非晶体D．利用X-射线衍射实验可以鉴别玻璃和水晶【解析】根据玻璃的结构示意图知，构成玻璃的微粒的排列是无序的，所以玻璃是非晶体，没有固定的熔点，A对、B对；区分晶体与非晶体的最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验，D对。

【答案】 C2．(2015·石家庄一中期中考试)下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个相同原子包围，以共价键形式结合形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是()A．四氯化碳B．石墨C．硅晶体D．水晶【解析】四氯化碳晶体中一个碳原子被4个氯原子包围；石墨晶体中一个碳原子被3个碳原子包围，为层状结构；硅晶体中每个硅原子被4个硅原子包围(与金刚石的晶体结构相似)，为空间网状结构；水晶晶体中一个硅原子被4个氧原子包围，一个氧原子被2个硅原子包围，为空间网状结构。

【答案】 C3．(2015·济南一中期中考试)下列有关晶体的说法中正确的是()A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏B．金属晶体中金属键越强，熔点越高C．冰融化时分子中共价键发生断裂D．分子间作用力越大，分子越稳定【解析】氯化钾溶于水时离子键被破坏，A错；冰融化时破坏的是分子间作用力而共价键没有发生断裂，C错；分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，D错。

【答案】 B4．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是() A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热熔化C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中【解析】液溴和苯受热变为气体，克服的是分子间作用力；干冰和氯化铵分别为分子晶体和离子晶体，受热熔化时分别克服分子间作用力和离子键；二氧化硅和铁分别为原子晶体和金属晶体，受热熔化分别克服共价键和金属键；食盐和葡萄糖分别属于离子晶体和分子晶体，溶解于水克服离子键和分子间作用力。

2017-2018学年高中化学选修3课时作业：第三章单元质量检测含答案精品

第三章单元质量检测时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1. 2015·试题调研区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是( )A ．观察外观是否规则B ．测定是否有固定的熔点C ．验证是否有各向异性D ．进行X 射线衍射实验答案：D2. 2015·衡水高二检测共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，下列含有上述两种相互作用力的晶体是( )A ．碳化硅晶体B ．Ar 晶体C ．NaCl 晶体D ．NaOH 晶体解析：SiC 晶体、Ar 晶体、NaCl 晶体中都只含有一种作用力，分别是：共价键、范德华力、离子键。

答案：D3. 2015·九江高二检测下列对化学知识概括合理的是( )A ．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B ．同素异形体之间的转化都是物理变化C ．原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低D ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物解析：稀有气体的晶体中不含有化学键，A 项错；3O 2=====放电2O 3是化学变化，B 项错；晶体硅的熔点比钨低，蔗糖的熔点比汞高，C 项正确；N 元素显＋4价的氧化物有NO 2、N 2O 4，D 项错。

答案：C4. 2015·宁夏银川高二检测关于晶体的下列说法正确的是( )A ．化学键都具有饱和性和方向性B ．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C ．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D ．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键解析：离子键、金属键没有饱和性、方向性；氢键不属于化学键；金属键属于化学键。

答案：B5．(双选)下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( )A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱D．氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：分子晶体中分子间作用力越大，则分子晶体的熔、沸点越高，分子内共价键键能越大，则分子越稳定；冰中水分子间存在氢键，冰融化时断裂了氢键；NaCl中Na＋、Cl－之间存在离子键，NaCl熔化成Na＋、Cl－时一定破坏了离子键。

2020-2021学年高二化学人教版选修3物质结构与性质第三章《晶体结构与性质》检测题(含答案)

《晶体结构与性质》检测题一、单选题1．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是()①O2、I2、Hg②CO、Al、SiO2③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA．①③B．①④C．②③D．②④2．下列变化规律叙述正确的是A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．CH4、NaCl、SO2、SiO2的熔点依次增高3．有关晶体的说法不正确的是A．都有自范性B．都是无色透明的C．有各向异性D．有固定熔点4．下列各组晶体中，化学键的类型相同是A．SO2与MgO B．NaCl与HClC．CO2与H2O D．CCl4与KCl5．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z。

下列说法中正确的是() A．Z是共价化合物B．Z可表示为M2YC．Z的电子式可表示为D．M形成＋2价阳离子6．下列说法或表示正确的是A．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个B．酒石酸(HOOC－CHOH－CHOH－COOH)不存在手性碳原子C．熔点：MgBr2<SiCl4<SiCD．邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，所以沸点高于对羟基苯甲酸7．下列说法正确的是（）A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小C．失电子难的原子获得电子的能力一定强D．含有共价键的化合物必是共价化合物8．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4N AB．18 g的D2O中含有的质子数为10C．28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N AD．1 L 1mol·L¯1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的数目均为1N A9．关于下列晶体物质的熔沸点高低排列判断正确的是（）A．Rb＞K＞Na B．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅C．H2O>H2S>H2Se>H2Te D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl10．下列选项中，对于指定项目的数目前后相等的是（）A．电子数：17gOH—与1mol－OHB．双键数目：1mol与4mol C2H4C．分子数：常温常压下16g氧气与4g氦气D．阴离子总数：72gCaO2与62g Na2O11．下列说法正确的是( )A．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小B．C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强C．ⅠA族元素与ⅠA族元素形成的化合物都为离子化合物D．ⅠA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强12．某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是A．表中BCl3和CO2均是分子晶体B．铝的化合物的晶体均是离子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体13．下列说法正确的是A．范德华力普遍存在于分子之间，如液态水中因范德华力的存在使水分子发生缔合B．H2SO4为强电解质，硫酸晶体是能导电的C．冰中1个H2O可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中H2O分子与氢键的比值为1：4D．氢键有饱和性和方向性，所以液态水结成冰时体积会变大二、填空题14．中国古代四大发明之一——黑火药，它在爆炸时发生的化学反应为2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)（1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________。

高中化学(新人教版)选择性必修三课后习题：第三章测评(课后习题)【含答案及解析】

第三章测评(时间:75分钟分值:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有1个选项符合题意)1.下列液体混合物可以用分液漏斗进行分离的是()A.氯乙烷和水B.乙醇与水C.乙酸乙酯和乙醇D.溴苯与苯项,卤代烃不溶于水,可用分液漏斗进行分离;其他三组的物质之间相互混溶,不能用分液漏斗进行分离。

2.下列说法正确的是()A.卤代烃的消去反应比水解反应更容易进行B.在溴乙烷中加入过量NaOH溶液,充分振荡,然后加入几滴AgNO3溶液,出现浅黄色沉淀C.消去反应是引入碳碳双键的唯一途径D.卤代烃发生消去反应的条件是与强碱的乙醇溶液共热,哪个反应更容易进行,必须结合实际的条件,如果在没有实际条件的情况下,卤代烃的消去反应和水解反应哪个更容易进行,是没法比较的,A项错误;在溴乙烷中加入过量NaOH溶液,充分振荡,溴乙烷水解生成乙醇和NaBr,加入几滴AgNO3溶液后确实生成了AgBr沉淀,但由于NaOH 溶液是过量的,同时生成AgOH(可以转化成Ag2O,颜色为棕色),导致观察不到浅黄色沉淀,B项错误;消去反应是引入碳碳双键的主要途径,但不能认为是唯一的途径,如乙炔与氢气按物质的量之比1∶1发生加成反应可以生成乙烯,C项错误。

3.下列有关有机化合物及有机反应类型的说法不正确的是()A.能发生加成反应的烃必含有碳碳双键B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,二者反应原理不同C.乙醇转变成乙醛和葡萄糖与新制Cu(OH)2反应属于同一种有机反应类型D.植物油和脂肪都能发生水解反应(CH≡CH)、苯等都属于烃,都能发生加成反应,但其分子中都不含碳碳双键,A项错误;乙烯使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化反应,使溴水褪色发生加成反应,原理不同,B项正确;乙醇转化为乙醛和葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应都是氧化反应,C项正确;油脂都能发生水解反应,D项正确。

4.有下列物质:①乙醇;②苯酚;③乙醛;④丙烯酸(CH2CHCOOH);⑤乙酸乙酯。

高中化学人教版选修3第三章过关检测A卷 Word版含答案

第三章过关检测A卷(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括11小题,每小题5分,共55分。

每个小题只有一个选项符合题意)1.下列有关晶体的说法中一定正确的是( )①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时,分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子,但金属晶体中却不存在离子键⑦金属晶体和离子晶体都能导电⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A.①③⑦B.⑥C.②④⑤⑦D.⑤⑥⑧,如金刚砂(SiC)晶体,①错;干冰晶体升华时破坏的是分子间作用力,③错;AlCl3晶体为分子晶体,④错;含有氢键的分子晶体的堆积就不是分子密堆积,如冰晶体,⑤错;金属晶体都能导电而离子晶体在固态时都不能导电,⑦错;晶体分类的依据是构成晶体的微粒和微粒间的作用力,⑧错。

2.由短周期元素组成的某离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。

下列说法中正确的是( )A.晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等B.晶体中一定只有离子键没有共价键C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径NaF、Na2O、MgO、NaOH、NH4F等,故A正确;NaOH、NH4F含共价键,故B不正确;所含元素可在同一周期,也可在第一周期,如NH4F,故C不正确;NaF、Na2O、MgO中的阳离子半径都比阴离子半径小,故D不正确。

3.如图所示是某无机化合物的二聚分子,该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素,分子中所有原子的最外层电子数都达到8个电子的稳定结构。

下列说法不正确的是( )A.该化合物的化学式是Al2Cl6B.该化合物是离子化合物,在熔融状态下能导电C.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D.该化合物中不存在离子键,也不含有非极性共价键,知该化合物为共价化合物,形成的晶体为分子晶体,不存在离子键。

人教版高中化学选修3 第3章单元质量检测

新人教化学选修3 第3章单元质量检测一、选择题(本题包括13个小题，每小题3分，共39分)1．关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是()A．离子晶体中一定存在共价键B．原子晶体中可能存在离子键C．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键D．分子晶体中一定存在共价键答案 C解析离子晶体中可能有共价键(如NaOH)，也可能没有共价键(如NaCl)；原子晶体中只有共价键，因为有离子键的化合物一定为离子化合物；而金属晶体中存在离子，但只有金属键；分子晶体中可能有共价键，也可能没有(如He)。

2．由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是()A．H、O、C B．Na、S、O C．H、N、O D．H、S、O答案 C解析A、D中三种元素构成的化合物只能为分子晶体；B项中三种元素只能形成离子晶体；C 项中HNO3为分子晶体，NH4NO3为离子晶体。

3．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．MgO>H2O>N2>O2D．金刚石>生铁>钠>纯铁答案 B解析A项中物质全部为原子晶体，判断其熔、沸点高低可比较其原子半径：Si>C>O，故键长关系为Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，故A项中的熔、沸点顺序错误；B项为同种类型的分子晶体，可比较其相对分子质量大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高；C项中，N2与O2为同种类型的分子晶体，O2的熔、沸点比N2高；D项中，熔、沸点关系为金刚石>纯铁>生铁>钠，合金的熔、沸点比纯金属低。

4．下列叙述正确的是()①离子化合物可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④非极性分子中一定含有非极性键A．①②B．①③C．②④D．③④答案 B解析离子化合物是含有离子键的化合物，并不是只含有离子键，如KOH是由K＋和OH－通过离子键构成的离子晶体，其中OH－是由氢原子和氧原子通过极性共价键构成的，还有NH4Cl，Na2O2等也有类似情况；关于②的叙述，要注意一般规律中的特殊性，稀有气体的晶体是分子晶体，但其中却没有共价键；共价化合物中不可能有离子键；非极性分子有可能是由于极性键的极性抵消而形成的，如CO2、CH4等。

第三章烃的衍生物单元测试题-高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3

第三章《烃的衍生物》测试题一、单选题（共12题）1．下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为酮的是A．3CH OH B．C．D．2．下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是A．丙烯和环丙烷B．乙烯和己烯C．乙炔和苯D．乙醇和乙酸3．下列分离或提纯有机物的方法正确的是选项待提纯物质杂质试剂及主要操作方法A甲苯苯甲酸NaOH溶液，分液B苯溴单质加苯酚，过滤C甲烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D乙醛乙酸加入碳酸氢钠溶液，分液A．A B．B C．C D．D4．我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。

下列关于该分子说法正确的是A．分子式为15114C H O B．能发生取代反应和加成反应C．1mol该物质最多能与3molNaOH反应D．分子中所有碳原子一定共平面5．布洛芬是一种解热镇痛药，其结构如下。

关于布洛芬，下列说法不正确的是A ．分子式为13182C H OB ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．1mol 布洛芬最多可与4mol 2H 发生加成反应D ．布洛芬分子中所有碳原子不可能共面6．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO 2+2NH 3·H 2O=(NH 4)2SO 3+H 2OB ．用明矾净水：Al 3++3H 2O ⇌Al(OH)3(胶体)+3H +C ．向H 218O 中投入Na 2O 2固体：2H 218O+2Na 2O 2=4Na ++4OH -+18O 2↑D ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：+CO 2+H 2O→ +NaHCO 3 7．硫酸盐(含24SO -、4HSO -)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员把出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下，下列说法错误的是A ．第I 阶段的化学方程式为：23SO -+NO 2=-2NO +3SO -B ．该过程中NO 2为催化剂C ．1mol 3SO -在第II 、III 两个阶段共失去电子数目为N AD ．氧化性NO 2＞HNO 28．下列实验方案设计正确且能达到相应实验目的的是A．用装置甲实验室制乙烯并检验产物B．用装置乙实验室制溴苯并检验产物中的HBrC．用装置丙蒸干溶液获得CuSO4·5H2OD．用装置丁实验室制乙酸乙酯并收集9．化合物Z(华法林)是一种香豆素类抗凝剂，可由下列反应制得：下列说法不正确的是A．Y分子存在顺反异构体B．Z分子中含有1个手性碳原子C．一定条件下，Y分子可以发生取代、加聚、还原反应D．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH10．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇B．由苯硝化制硝基苯；由苯制溴苯C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷D．乙醇制乙醛；乙酸乙酯的水解11．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是选A B C D 项A．A B．B C．C D．D12．姜黄素是一种天然化合物，具有良好的抗炎和抗癌特性。

高中化学人教选修3单元测试：第三章晶体结构与性质 Word版含解析

第三章测评(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于()A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断A．熔点－218 ℃，难溶于水B．熔点3 900 ℃，硬度很大，不导电C．难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱D．难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电4．下列有关晶体的说法中正确的是()A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏B．金属晶体中金属键越强，熔点越高C．冰融化时分子中共价键发生断裂D．分子间作用力越大，分子越稳定5．玻璃是常见的非晶体，在生产生活中有着广泛的用途，下图是玻璃的结构示意图，有关玻璃的说法错误的是()石英玻璃的结构模型A．玻璃内部微粒排列是无序的B．玻璃熔化时吸热，温度不断上升C．光纤和玻璃的主要成分都可看成是SiO2，二者都是非晶体D．利用X射线衍射实验可以鉴别玻璃和水晶6．由短周期元素组成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。

下列说法中正确的是()A．晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等B．晶体中一定只有离子键没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径7．下列说法正确的是()A．同周期的ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大C．ⅥA族的气态氢化物一定比ⅤA族的稳定性强D．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高8．下列说法中正确的是()①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期的主族元素从左到右，元素的第一电离能、电负性都是逐渐增大的③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥所有离子晶体中都含有离子键⑦所有金属晶体的熔点都高于分子晶体的熔点A．①②⑦B．⑥C．③④⑤D．①②⑥9．下列说法中正确的是()A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会与O2反应10．金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是()A．钋Po——简单立方堆积——52%——6B．钠Na——钾型——74%——12C．锌Zn——镁型——68%——8D．银Ag——铜型——74%——811玻璃12．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是()A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)13．(15分)C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为________。

高中化学--选修3 第3章单元质量检测试题及解析

新人教化学选修3 第3章单元质量检测一、选择题(本题包括13个小题，每小题3分，共39分)1．关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是()A．离子晶体中一定存在共价键B．原子晶体中可能存在离子键C．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键D．分子晶体中一定存在共价键答案C解析离子晶体中可能有共价键(如NaOH)，也可能没有共价键(如NaCl)；原子晶体中只有共价键，因为有离子键的化合物一定为离子化合物；而金属晶体中存在离子，但只有金属键；分子晶体中可能有共价键，也可能没有(如He)。

2．由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是()A．H、O、C B．Na、S、O C．H、N、O D．H、S、O答案C解析A、D中三种元素构成的化合物只能为分子晶体；B项中三种元素只能形成离子晶体；C项中HNO3为分子晶体，NH4NO3为离子晶体。

3．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．MgO>H2O>N2>O2D．金刚石>生铁>钠>纯铁答案B解析A项中物质全部为原子晶体，判断其熔、沸点高低可比较其原子半径：Si>C>O，故键长关系为Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，故A项中的熔、沸点顺序错误；B项为同种类型的分子晶体，可比较其相对分子质量大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高；C项中，N2与O2为同种类型的分子晶体，O2的熔、沸点比N2高；D项中，熔、沸点关系为金刚石>纯铁>生铁>钠，合金的熔、沸点比纯金属低。

4．下列叙述正确的是()①离子化合物可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④非极性分子中一定含有非极性键A．①②B．①③C．②④D．③④答案B解析离子化合物是含有离子键的化合物，并不是只含有离子键，如KOH是由K＋和OH －通过离子键构成的离子晶体，其中OH－是由氢原子和氧原子通过极性共价键构成的，还有NH4Cl，Na2O2等也有类似情况；关于②的叙述，要注意一般规律中的特殊性，稀有气体的晶体是分子晶体，但其中却没有共价键；共价化合物中不可能有离子键；非极性分子有可能是由于极性键的极性抵消而形成的，如CO2、CH4等。

化学选修3第三章测试题.doc

髙二化学选修 3 第三章测试题一、选择题 ( 每小题只有一个正确答案)1. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A. 可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D. 熔融状态能导电2. 只有阳离子而没有阴离子的晶体是A ．金属晶体B．原子晶体 C ．离子晶体( ) 。

D ．分子晶体3. 下列化学式能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A ． NaOHB ． SiO2C ． Fe D． C3H84. 下列各组物质各自形成晶体后均属于分子晶体的化合物是（）3 、HD、C3H8 、 CO2 、 H2SO4、 PCl 5、 AlCl 3 、NaCl、 Si 3N45.只需克服范德华力就能气化的是( )A．液态二氧化硫 B ．液态氨 C ．液态氟化氢D．水6.下列事实与氢键有关的是 ( )A ．水加热到很高的温度都难以分解 B.水结冰成体积膨胀，密度减少C． CH4、 SiH4、 GeH4、 SnH4熔点随相对分子质量增加而升高D． HF、 HCI、 HBr、 HI 的热稳定性依次减弱7. 下列各种元素的原子序数，其中能组成化学式为XY2型离子化合物的是（）和8 和8 和17 和168. 下列各组物质，化学键和晶体类型都相同的是（）A. 金刚石和CO2 和 HBr C .CH4和H2O 和KCl9.下列判断错误的是．．A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B ．熔点： Si 3N 4＞ NaCl ＞SiI 4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C ．碱性：NaOH＞Mg OH2＞Al OH3 10.若金属铜的晶胞是一个 " 面心立方体 " ，则金属铜平均每个晶胞占有的铜原子及配位数分别是（）121281211.在 30gSiO2晶体中含有 Si 一 O键的物质的量为 ( )下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A. 熔点： NaF >MgF2 >AlF 3B.晶格能：NaF >NaCl >NaBrC. 阴离子的配位数：CsC >NaCl >CaF2D.硬度：MgO >CaO >BaO13. 实现下列变化需克服相同类型作用力的是（）A.石墨和干冰的熔化B. 纯碱和烧碱的熔化C. 食盐和铁的熔化D.氯化钠和冰醋酸的熔化14.碳化硅（SiC ）晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置时交替的。

第三章《烃的衍生物》单元测试-高二化学人教版(2019)选择性必修3

第三章《烃的衍生物》单元测试一、单选题1．维生素C(VC)具有缓解重金属中毒、预防癌症、强抗氧化性等功能，它主要存在于新鲜的蔬菜、水果中，其结构简式如图所示。

下列有关维生素C的叙述正确的是A．VC的分子式为C6H10O6B．VC易溶于水C．VC分子中有羟基、碳碳双键、羰基、醚键四种官能团D．VC在空气中易被还原而变质，需密封保存2．两种气态混合烃0.1mol完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法错误是A．混合气体中一定是甲烷和乙烯B．混合气体中一定有甲烷C．混合气体中一定没有乙烷D．混合气体中可能有乙烯3．下列叙述正确的是A．的名称为2，2，4—三甲基—4—戊烯B．化合物是苯的同系物C．苯酚显酸性，是因为苯环对羟基影响的结果D．在过量硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，再加入乙醛溶液，加热至沸腾，即产生红色沉淀4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．2.24L乙烷中含有C—H键的数目为0.6N AB．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AC．15g甲基(-CH3)所含有的电子数是9N AD．标准状况下，44.8 L丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为3N A5．下列实验能获得成功的是A．用纯碱溶液可鉴别出CCl4、C6H6、C2H5OH、CH3COOHB．用溴水、苯、铁屑制取溴苯C．将无水乙醇加热到140℃制取乙烯D．将冰醋酸、乙醇和2mol/L的硫酸加热制取乙酸乙酯6．月桂烯亦称香叶烯，具有清淡的香脂香气，工业中经常用作香料。

月桂烯的结构简式如图所示：下列有关月桂烯的叙述正确的是C HA．月桂烯的分子式为1018B．月桂烯存在顺反异构体C．月桂烯分子中所有碳原子一定共平面，二甲基辛烷D．月桂烯与足量氢气完全加成后生成267．有机物俗称苦杏仁酸，在医药工业上可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体。

下列关于该有机物的说法正确的是A．该有机物的分子式为C8H8O3，含氧官能团是羟基和羰基B．在一定条件下能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应和缩聚反应C．该有机物的分子中共平面的原子最多有12个D．甲酸某酯与该有机物互为同分异构体，且能与氯化铁溶液发生显色反应，则该酯的结构有13种8．下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为酮的是CH OH B．C．D．A．39．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2OB．用明矾净水：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+C．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→+NaHCO310．内酯Y可由X通过电解合成，并在一定条件下转化为Z，转化路线如图：下列说法正确的是A．X苯环上的一氯代物一定有9种B．X→Y的反应类型为还原反应C．X、Y、Z都能与碳酸氢钠溶液反应.D．X、Y、Z分子中均至少有9个碳原子共面11．一种昆虫信息素的分子(M)结构简式如图所示，下列说法错误的是C H OA．该有机物M的分子式为122022mol H发生加成反应B．1mol该分子最多能与2C．该有机物属于酯类D．M可以发生取代反应12．实验是化学研究的基础，下列叙述正确的是A．可用KI溶液除去液溴中少量的Cl2B．可用热的纯碱溶液除去试管内壁的油污C．可用碱式滴定管量取12.85mL的K2Cr2O7溶液D．可用耐高温的石英坩埚灼烧氢氧化钠固体13．研究发现诺匹那韦与其他抗逆转录病毒药物联合用药可治疗HIV感染。

新高中化学第三章单元检测课后作业新人教版选修3

单元检测(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述不正确的是( )A．O2在水中的溶解度比N2大，因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大B．稀有气体原子序数越大，沸点越高C．分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低D．原子晶体的熔点一定比金属晶体高2．下列判断错误的是( )A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4 B．沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)33．某晶体晶胞的结构如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是( )A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶4表述Ⅰ表述ⅡA 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物A．依据相对分子质量能判断组成和结构相似的分子晶体的熔、沸点的高低B．NaCl晶体中Na＋和Cl－存在如图所示的位置关系C．SiC晶体的网状结构中，由共价键形成的最小的环上有6个碳原子D．金属晶体的熔点都比原子晶体的熔点低6．某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g·cm－3，用X射线研究该固体的结果表明在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( ) A．32 B．65 C．120 D．1507.元素X的某价态离子X n＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成晶体的晶胞结构如图所示。

选修3第3章单元质量检测试题及解析(20200915091112)

咼中化学同步训练（人教版）新人教化学选修3第3章单元质量检测一、选择题（本题包括13个小题，每小题3分，共39分） 1. 关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是（）A .离子晶体中一定存在共价键B .原子晶体中可能存在离子键C .金属晶体中存在离子，但却不存在离子键D .分子晶体中一定存在共价键答案 C解析离子晶体中可能有共价键（如NaOH ），也可能没有共价键（如NaCI ）;原子晶体中只有共价键，因为有离子键的化合物一定为离子化合物；而金属晶体中存在离子，但只有金属键；分子晶体中可能有共价键，也可能没有（如He ）。

2. 由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是（）A . H 、O 、CB . Na 、S 、OC . H 、N 、OD . H 、S 、O 答案 C 解析 A 、D 中三种元素构成的化合物只能为分子晶体；晶体；C 项中HNO 3为分子晶体，NH 4NO 3为离子晶体。

3. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A .金刚石 > 晶体硅 >二氧化硅 > 碳化硅 C . MgO>H 2O>N 2>O 2答案 BOH 「通过离子键构成的离子晶体，其中 OH 「是由氢原子和氧原子通过极性共价键构成的，还有NH 4CI , Na 2O 2等也有类似情况；关于 ②的叙述，要注意一般规律中的特殊性，稀有气体的晶体是分子晶体，但其中却没有共价键；共价化合物中不可能有离子键；非极性分子有可能是由于极性键的极性抵消而形成的，女0 CO 2、CH 4等。

5. 下表所列有关晶体的说法中，有错误的是（）答案 C解析在石墨晶体内还存在着范德华力、金属键。

6•已知C 3N 4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。

下列关于B 项中三种元素只能形成离子 ( )B . Cl 4>CBr 4>CCl 4>CF 4D .金刚石 >生铁>钠 > 纯铁解析 A 项中物质全部为原子晶体，判断其熔、沸点高低可比较其原子半径：故键长关系为 Si —Si>Si — C>Si — O>C — C ,故A 项中的熔、沸点顺序错误；的分子晶体，可比较其相对分子质量大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高；与O 2为同种类型的分子晶体， O 2的熔、沸点比N 2高；D 项中，熔、铁 > 生铁>钠，合金的熔、沸点比纯金属低。

高二教学化学选修3第三章测习题

高二化学选修3第三章测试题：晶体结构与性质第一卷〔选择题共70分〕一、选择题(此题包括10小题，每题3分，共30分。

每题只有一个选项符合题意．．．．)晶体与非晶体的严格判别可采用A.有否自范性B.有否各向同性C.有否固定熔点D.有否周期性结构2．某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最根本的重复单位。

阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是A、1∶8B、1∶4C、1∶2D、1∶13、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，以下物质中，只含有上述一种作用的是A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘4、石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，那么图中7个六元环完全占有的碳原子数是个个个个5、关于晶体的以下说法正确的选项是A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低6、金属的以下性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀7、金属能导电的原因是金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子8、由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子2 (O2)和超氧离子(O2－)两种。

在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为︰1︰1︰2︰39．食盐晶体如右图所示。

在晶体中，·表示Na+，o表示Cl-。

食盐的密度为rg/cm3，NaCl摩尔质量M g/mol，阿伏加德罗常数为N，那么在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是A BA D10、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。