中和滴定误差分析小结

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酸碱中和反应和滴定误差的分析

酸碱中和反应和滴定误差的分析
滴定速度过慢可能导致反应过于缓慢,影响结果的准确性
滴定速度的控制需要根据反应的性质和滴定剂的浓度进行调整
滴定速度过快可能导致反应过于激烈,影响结果的准确性
终点判断的准确性
观察颜色变化:注意溶液颜色的变化,判断终点是否到达
滴定速度:控制滴定速度,避免过快或过慢导致误差
摇动锥形瓶:在滴定过程中,摇动锥形瓶以加速反应
酸碱中和滴定的操作技巧
滴定管的正确使用
滴定过程中,应保持滴定速度的稳定,避免因速度变化导致的误差。
滴定结束后,应将滴定管清洗干净,避免残留的试剂影响下次使用。
滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管,根据实验需求选择合适的滴定管。
使用前检查滴定管是否漏水,如漏水需及时更换。
滴定管在使用前需用标准液进行校准,确保滴定结果的准确性。
实验原理与步骤
步骤: a. 准备实验器材和试剂 b. 设定滴定速度和滴定终点 c. 进行滴定操作,记录pH变化 d. 计算滴定结果,评估误差来源 e. 优化实验条件,提高滴定精度
数据记录与处理
实验数据的记录:准确、完整、及时
数据的处理方法:平均值、标准偏差、置信区间等
数据的呈现方式:表格、图形、图表等
酸碱中和反应的实质是酸和碱的电子转移反应,即酸失去电子,碱得到电子。
酸碱中和反应的定量关系
酸碱中和反应的化学方程式:HCl + NaOH = NaCl + H2O
反应物的摩尔浓度和摩尔量之间的关系:c(HCl) = c(NaOH) = c(NaCl) = c(H2O)
反应物的摩尔浓度和滴定误差之间的关系:滴定误差与反应物的摩尔浓度成正比
药物剂量测定:通过酸碱中和反应,测定药物剂量,保证用药安全
血液pH值检测:通过酸碱中和反应,检测血液的酸碱度,判断血液酸碱平衡状态

中和滴定误差分析

中和滴定误差分析

中和滴定误差分析1.试剂纯度误差:试剂的纯度是影响滴定结果准确性的重要因素。

试剂的纯度不高会引入实验误差,并导致滴定结果的偏差。

因此,在中和滴定实验中,最好使用纯度较高的试剂。

2.试剂稀释误差:在中和滴定实验中,试剂的浓度往往需要进行稀释。

试剂稀释误差引入的主要是试剂的体积变化误差和稀释过程中产生的副反应误差。

3.试剂滴定量误差:滴定过程中试剂的滴定量是影响滴定结果准确性的重要因素。

试液滴定量的误差主要由滴定管刻度的不准确性、人为操作失误等因素引起。

4.酸碱指示剂误差:酸碱指示剂在滴定实验中起到了指示终点的作用。

但是,酸碱指示剂的颜色变化对光的敏感度不同,因此在不同的光线条件下可能会产生误差。

在中和滴定实验中,误差的大小受多个因素的影响。

重要的影响因素包括:1.温度:温度的变化会导致试剂浓度的变化,进而影响滴定结果的准确性。

因此,在中和滴定实验中,应尽量控制实验室的温度稳定。

2.滴定过程中的氧气浓度:氧气的存在可能会影响试剂的浓度,进而影响滴定结果的准确性。

为了减少氧气对滴定结果的影响,可以在滴定过程中用氮气气氛代替空气。

3.操作技巧:由于滴定是一种比较精细的实验操作,操作技巧的高低也会对滴定结果产生影响。

正确的滴定操作应准确控制试剂的滴定速度、垂直滴定管以避免液滴凝结在玻璃管壁上等。

进行中和滴定误差分析的方法主要有以下几个步骤:1.收集数据:记录滴定实验中的相关数据,包括试剂的浓度、滴定体积等。

2.数据处理:对滴定实验中获得的数据进行计算、求平均值等处理,得到滴定结果。

3.误差分析:将滴定结果与理论值或其他准确测定方法的结果进行对比,计算出误差。

中和滴定的误差分析.

中和滴定的误差分析.

中和滴定的误差分析中和滴定的误差分析、滴定法测定待测液的浓度时,消耗标准溶液多,则结果偏高,消耗标准溶液少,则结果偏低。

从计算公式分析,当酸碱恰好中和时,有如下关系:c(标)·V(标)·x(标)=c(待)·V(待)·x(待)其中c、V、x分别表示溶液的物质的量浓度、溶液体积、酸或碱的元数。

因此,c(待)= 。

因c(标)、V(待)、x(标)、x(待)均为定值,所以c(待)的大小取决于V(标)的大小,V(标)大则c(待)大,V(标)小则c(待)小。

能引起误差的主要因素:1、来自滴定管产生的误差:(1)滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗偏高(2)滴定管未用待测液润洗偏低(3)盛标准液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡偏高盛标准液的滴定管滴定前有无气泡,滴定后有气泡偏低盛待测液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡偏低盛待测液的滴定管滴定前无气泡,滴定后有气泡偏高2、来自锥形瓶中产生的误差:(1)锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗。

偏高(2)锥形瓶未洗净,残留有与待测液中溶质反应的少量物质。

偏低(3)待测液加水稀释无影响3、读数带来的误差:(1)用滴定管量取待测液:①先俯视后仰视偏低②先仰视后俯视偏高(2)标准液:①先俯视后仰视偏高②先仰视后俯视偏低③滴定结束后俯视偏低④滴定前俯视偏高4、来自配制标准液产生的误差配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL,需要NaOH质量 2.0g(1)NaOH已部分潮解偏高(2)NaOH中含有杂质:①杂质不与盐酸反应偏高②所含杂质消耗1mol盐酸需质量大于40g偏高(例如:Na2CO3、NaHCO3)③所需杂质消耗1mol盐酸需质量小于40g偏低(例如:Na2O)(3)砝码有油污偏低1。

中和滴定实验误差分析总结

中和滴定实验误差分析总结

问题1:量取液体体积时,能否用量筒代替滴定管?答:不能。

因为计量的精确度不同。

量筒只能读至0.1ml,而滴定管可读至0.01ml 。

用滴定管的优点有:测定值的精确度较高,读数方便,操作简单问题2:酸式滴定管能不能用来装碱?碱式滴定管能不能用来装酸?答:都不能。

酸式滴定管不能盛放碱性试剂。

因为玻璃活塞主要成分SIO2与碱性试剂反应。

碱式滴定管不能存放酸性试剂和能腐蚀橡胶管的强氧化试剂。

问题3:在加入反应液时,如果不用反应液润洗,结果会怎样?答:管内壁附着的蒸馏水使反应液稀释,使溶液的浓度降低,影响测定结果。

(偏高) 问题4:滴定前,滴定管下端有气泡,滴定后没气泡,结果会怎样?对于气泡前有后无,会使V 标偏大,致使C 测偏大//////////1、因仪器润洗不当引起的误差1)未用标准液润洗滴定管分析这时C 标变小了而n 测不变所以V 标增大,导致C 测增大(2)锥形瓶用待测液润洗分析:这时n 测偏大,使V 标偏大,导致C 测增大(3)未用待测液润洗待测液滴定管分析:实际n 测减小所以会使V 标减小导致C 测减小4)锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水无影响(2)滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定过程中,气泡变小或消失,最后无气泡。

分析:对于气泡前有后无,会使V 标偏大,致使C 测偏大(3)滴定过程中,振荡时有待测液测出。

3.操作不当(1)碱滴定酸时,滴定完毕后立即读数,半分钟后颜色又褪去分析:V 标偏小,C 测偏小。

分析:n 测偏小,引起V 标偏小,C 测偏小。

用滴定管装标准溶液(5)盛装标准液的滴定管漏液。

(4)滴定过程中,将标准液滴到锥形瓶外。

分析:这样会使V 标偏大,导致C 测偏大。

分析:这样会使V 标偏大,导致C 测偏大。

(6)滴定终点时滴定管尖嘴处有半滴尚未滴下,或有一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。

分析:V 标偏大,所以会造成C 测偏大。

、。

酸碱滴定误差综合分析

酸碱滴定误差综合分析

酸碱中和滴定是中学化学实验中的重要定量实验, 特别是对它的实验误差分析更是学生学习和掌握本实验的重点和难点。

根据引起误差的原因, 笔者对其分析归纳如下:一、仪器洗涤不当酸碱中和滴定实验中, 滴定管、移液管和锥形瓶都要用蒸馏水洗净, 且滴定管、移液管还要用待装液润洗2~3 次, 锥形瓶不润洗。

若洗涤不当就会引起误差, 如:1. 滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗, 就直接装入标准液,造成标准液稀释, 溶液浓度降低,滴定中消耗V( 标) 偏大, C( 待) 偏高。

2. 盛待测液的滴定管或移液管水洗后, 未用待测液润洗就取液加入锥形瓶, 造成待测液被稀释, V( 标) 偏小, C( 待) 偏低。

3. 锥形瓶水洗后, 又用待测液润洗, 再取待测液, 造成V( 标) 偏大, C( 待) 偏高。

4. 滴定前, 锥形瓶用水洗涤后, 或锥形瓶中残留水未干燥, 或取完待测液后再向锥形瓶中加点水便于观察, 虽然V( 待) 增大, 但C( 待)变小, 其物质的量不变, 无影响。

二、读数不当1. 盛标准液的滴定管, 在滴定前仰视滴定管读数, 滴定后平视滴定管读数, 造成V( 标) 减小,C( 待)偏低。

2. 盛标准液的滴定管, 在滴定前平视滴定管刻度线, 滴定终了仰视刻度线, 读数偏大, 造成V( 标)偏大, C( 待) 偏高。

3. 盛标准液的滴定管, 在滴定前平视滴定管刻度线, 滴定终了俯视刻度线, 读数偏小, 造成V( 标)减小,C( 待) 偏低。

4. 盛标准液的滴定管, 在滴定前仰视滴定管刻度线, 读数偏大,滴定后俯视刻度线, 读数偏小。

造成V( 标) 减小, C( 待) 偏低。

三、操作不当1. 用滴定管取待测液时, 滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液加入锥形瓶, 由于气泡填充了部分待测液, 使得待测液体积减小, 造成滴定时V( 标) 偏小, 则C( 待) 偏低。

2. 滴定前, 液面在“0”刻度线之上, 未调整液面, 造成V( 标) 偏小, C( 待) 偏低。

最新高考-酸碱中和滴定实验误差分析

最新高考-酸碱中和滴定实验误差分析

酸碱中和滴定实验误差分析以一元酸和一元碱的中的滴定为例因C标、V定分别代表标准液浓度、所取待测液体积,均为定值,代入上式计算。

但是实际中C标、V定都可能引起误差,一般可把各因素引起的误差转嫁到V读上,若V读偏大,则测定结果偏大;若V读偏小,则测定结果偏小,故通过分析V读的变化情况,可分析滴定的误差。

引起误差可能因素有以下几种:(1)视(读数)注意:①滴定管中液体读数时精确到0.01mL ②一般需滴定2-3次,取其平均值(2)洗(仪器洗涤)正确洗法:二管二洗——酸式滴定管和碱式滴定管先用蒸馏水清洗多次,再用待装液润洗几次。

一瓶一洗——锥形瓶只能用蒸馏水洗。

注意:一般滴定管装标准液,锥形瓶里装待测液。

错误洗法导致结果:①滴定管仅用水洗,使标准液变稀,故消耗标准液体积一定变大,V读变大,结果偏大。

②移液管仅用水洗,则待测液变稀,所取待测液溶质物质的量变少,V读变小,结果偏小。

③锥形瓶用待测液洗过,则瓶内待测液的溶质量偏多,V读偏大,结果偏大。

④第一次滴定完后,锥形瓶内液体倒去后,尚未清洗,接着第二次滴定,滴定结果如何,取决于上次滴定情况如何。

(3)漏(液体溅漏)①滴定过程中锥形瓶内液体溅出,则结果偏小。

②终点已到,滴定管下端尖嘴中有液滴,则V读偏大,测定结果偏大。

(4)泡(滴定管尖嘴气泡)正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽,最后也不能出现气泡。

如滴定开始有气泡,后气泡消失,则结果偏大。

若先无气泡,后有气泡,则结果偏小。

(5)色(指示剂变色控制与选择)滴定时,眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化。

指示剂变色后应半分钟内不复原。

如变色后立即复原,则结果偏小。

另外,同一种滴定,选择的指示剂不同,测定结果不同。

(6)杂(标准物含杂质)用于配制标准液的固体应该是纯净物。

但其中有可能混有杂质,称量时又按需标准物固体质量来称取的,帮一般均会产生误差,在此杂质又分两种情况:①杂质与待测液不反应如NaOH中含NaCl,所配的NaOH溶液浓度变小,滴定盐酸时,NaCl不参与反应,所需标准液的体积偏大,故测定结果偏大。

酸碱中和滴定实验误差分析

酸碱中和滴定实验误差分析

高二化学科学习资料·学法指导系列 高二化学科学习资料·学法指导系列1酸碱中和滴定实验·误差分析酸碱中和滴定实验中的误差因素主要来自以下6个方面: (一)仪器润洗不当1.盛放标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后再用标准液润洗。

若用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗,这时标准液的实际浓度变小了,所以会使其用量有所增加,导致c(待测液)的测定值偏大。

2.盛放待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。

分析:这时实际所取待测液的总物质的量变少了,所以会使标准液的用量减少,导致c(待测液)的测定值偏小。

3.锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗。

分析这时待测液的实际用量变多了,使标准液的用量增多,导致c(待测液)的测定值偏大。

(二)读数方法有误1.滴定前仰视,滴定后俯视。

分析:由图可知仰视时:观察液面低于实际液面。

俯视时:观察液面高于实际液面。

所以滴前仰视V(前)偏大,滴后俯视V(后)偏小。

这样V 标准液(=V 后—V 前)的值就偏小,导致c(待测液) 的值就偏小。

2.滴定前俯视,滴定后仰视分析:同理推知V(标准液)偏大,c(待测液)偏大。

(三)操作出现问题1.盛标准液的滴定管漏液。

分析:这样会增加标准液的实际用量,致使的 c(待测液)值偏大。

2.盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡,终了无气泡(或前无气泡后有气泡)。

分析:对于气泡的前有后无,会把V 标准液的体积读大了,致使c(待测液)的值偏大了。

(反之相反)3.振荡锥形瓶时,不小心将待测液溅出。

分析:这样会使待测液的总量变小,从而标准液的用量也减少,致使c(待测液)的值偏小。

4.滴定过程中,将标准液滴到锥形瓶之外。

分析:这样会增加标准液的用量,使c(待测液)的值偏大。

5.移液时,将移液管(无“吹”字)尖嘴部分的残液吹入锥形瓶中。

分析:这样会使待测液的总量增多,从而增加标准液的用量,致使c(待测液)的值偏大。

6.快速滴定后立即读数。

中和滴定误差分析

中和滴定误差分析

序号

少滴误 差类型类型
滴定液体积( vm) 偏小
1 碱定酸 时 , 以酚酞 为 指示 剂, 滴边 摇 边
动 。加 1 变 红 , 到 半 分 钟 褪 色 滴 不 2 酸 定 碱 时 , 酚 酞 为 指 示 剂 , 时 无 摇 以 滴
滴定管 尖端 处有气 滴液前无 , 滴液后有 l 泡 滴液前有 滴液后 无
其 中 ,为 待 测 液 的物 质 的 量浓 度 , 为 待 测 液 c 体积 , 为标准液 的物质 的量浓 度 , C V为标 准液体积 。 在进 行误 差 分 析 时 , 常 针 对 所 求 C, 定 c 通 假 、 V、 3 中在 2个 量 准确 前 提 下讨 论 另 一个 量 的 者 测得 值 与真实 值 的偏 差 对 所 求 C的影 响 。这 样 , 上
述误差就其作用效果来看可归结为 2 : 类 一类导致 液体体积 ( V 或 ) 误差( 除标准液配制所 形成误差 外 )另一 类导 致标 准 液 的物 质 的量 浓 度 误 差 ( 准 , 标
液配制 所形 成误 差 ) 由于 滴 定 操作 涉 及 正 滴 与 反 。
注入所装液、 调零。滴定管取用液体体积( m 为该 V )
滴定 管滴 液前 后 2次读 数之 差 , : 一 即 一 。
滴定管尖端处有气泡使得该次读数偏小 , 滴定管尖
端外 有液滴悬挂使 得该次读 数偏大 , 定管水 洗后未 滴
滴 的不 同运用 , 从整体考虑 , 以将 出现体积误差的 可 液体体 积称 为 V用, 根 据 情 况 判 断 r 差 大 小 , _ 先 用误
酸碱 中 和 滴 定 是 新 编 人 教 版 必修 高 二 化 学 教 材 r涉及定 量分 析 的重点 内容 。相 关滴 定误 差 的分 】 ] 析是 本节 重难 点之 一 。 由于 中和滴定 实验 涉及 标准 液配 制 、 定管 使 用 、 滴 中和 滴 定 指 示剂 的正 确 选 择 、 滴定 终点 的准 确判 断 以及 滴 定操作 时 正滴 ( 正滴 : 用

酸碱中和滴定误差分析

酸碱中和滴定误差分析

(6)滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚 ) 未滴下,或一滴标准液附着在锥形瓶内 未滴下, 壁上未流下。 壁上未流下。
分析:这样使标准液用量增大,所以会造成 分析:这样使标准液用量增大,所以会造成C 测的值偏大。 测的值偏大。 思考:在滴定接近终点时, 思考:在滴定接近终点时,用洗瓶中的蒸馏 水洗下滴定管尖嘴处的标准液至锥形瓶中, 水洗下滴定管尖嘴处的标准液至锥形瓶中, 对测定结果有无影响? 对测定结果有无影响?
思考: 思考: 若锥形瓶中含有少量蒸馏水, 若锥形瓶中含有少量蒸馏水,对C测 测 是否有影响? 是否有影响? 答案: 答案:无影响
2.读数不规范
(1)滴定前仰视,滴定后俯视。 )滴定前仰视,滴定后俯视。
分析:V标偏小,导致 测 标偏小, 分析: 标偏小 导致C 偏小。 偏小。
滴定前
实 际 值 读 出 滴定后 值
(2)盛装待测液的滴定管或移液管用 ) 蒸馏水洗后未用待测液润洗。 蒸馏水洗后未用待测液润洗。
分析:这时实际 测减小 所以会使V标减 测减小, 分析:这时实际n测减小,所以会使 标减 导致C 小,导致 测减小
(3)锥形瓶用蒸馏水洗后再用待 ) 测液润洗。 测液润洗。
分析:这时待测液的实际总量变多了, 分析:这时待测液的实际总量变多了,使 标液的用量增加,导致C 标液的用量增加,导致 测增大
酸碱中和滴定 误差分析
中和滴定过程中,容易产生误差的6个方面是: 中和滴定过程中, 个方面是:
①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶); 洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶) ②气泡; 气泡; ③体积读数(仰视、俯视); 体积读数(仰视、俯视) ④指示剂选择不当; 指示剂选择不当; ⑤杂质的影响; 杂质的影响; ⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。 操作(如用力过猛引起待测液外溅等)

酸碱中和滴定实验误差分析及原因

酸碱中和滴定实验误差分析及原因

酸碱中和滴定实验误差分析及原因
酸碱中和滴定实验是化学课堂中经常进行的一种实验,它能用来确定一种溶液中某一特定元素或离子的含量,是一种相当精确的实验方法。

一般情况下,酸碱中和滴定实验很少会出现误差,但实验者也无法避免这种情况,因此,有必要对误差进行分析,以便知晓其原因并进行相应的修正。

首先,要进行误差分析,需要了解酸碱中和滴定实验的原理。

根据实验步骤,溶液会经历中和反应,即酸和碱会相互抵消,从而形成稳定的盐和水,使电导率发生变化,这时可以测定溶液中某一特定元素或离子的含量。

而实验中可能出现的误差,一般可以归结于量等因素。

首先,在实验准备过程中,我们要用到酸、碱和滴定液,误差的可能性存在于量的控制,如果把量控制的不准确,计算出来的数据就会存在偏差,进而影响结果的准确性。

此外,如果量控制不准确,还会给滴定溶液带来误差,这是由于在稀释时,溶液的比容会受到影响,从而导致测量结果的不准确。

其次,在实验过程中,环境条件应该稳定,如温度会影响溶液的滴定过程,如果温度波动过大,滴定溶液则很可能会受到影响,从而导致测量结果的误差。

另外,在数据处理过程中,也可能会出现误差,由于实验者可能控制不到住所有的变量,差错也可能由子出现。

此外,在数据分析中,亦有可能出现误差,实验者可能在数据分析过程中出现失误,从而导致最终结果的偏差。

因此,在实验过程中,
记录严格合理,力求结果准确,有利于减少误差。

以上是酸碱中和滴定实验中可能出现的误差分析及原因,通过此次实验,可以了解到会出现误差的原因,从而采取相应的措施来修正,以便达到精确结果。

酸碱中和滴定误差分析

酸碱中和滴定误差分析

高二化学550 酸碱中和滴定误差分析例:用已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液已知浓度溶液:标准液未知浓度溶液:待测液反应原理:计算依据:计算公式:1、仪器清洗不当引起的误差(1)盛标准液的滴定管未用标准液润洗,标准液稀释,导致V(标)增大,C(待)增大;(2)盛待测液的滴定管未用待测液润洗,待测液稀释,导致V(标)减小,C(待)减小;(3)锥形瓶用待测液润洗,使待测液溶质增多,导致V(标)增大,C(待)增大;(4)锥形瓶内有水使待测液溶质不变,导致V(标)不变,C(待)不变;2、读数不当引起的误差(1)量待测液时,先仰视,后俯视,导致V(标)增大,C(待)增大;(2)量待测液时,先俯视,后仰视,导致V(标)减小,C(待)减小;(3)标准液读数时,先仰视,后俯视导致V(标)减小,C(待)减小;(4)标准液读数时,先俯视,后仰视,导致V(标)增大,C(待)增大。

3、操作不当引起的误差(1)量待测液时,气泡未排尽,导致V(标)减小,C(待)减小;(2)量标准液时,气泡未排尽,导致V(标)增大,C(待)增大;(3)滴定过程中,待测液被振荡出锥形瓶,导致V(标)减小,C(待)减小;(4)到反应终点时,溶液变色末保持半分钟,即停止滴定,导致V(标)减小,C(待)减小;指示剂的选择选择指示剂时,一般要求变色明显(所以一般不选用石蕊),指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。

①在酸碱中和滴定的实验中,不用石蕊作指示剂,主要原因是:石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显,不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。

②强酸强碱相互滴定,生成的盐不水解,溶液显中性,可选择酚酞或甲基橙作指示剂。

酚酞:酸滴定碱——颜色由红刚好褪色;碱滴定酸——颜色由无色到浅红色。

甲基橙:酸滴定碱——颜色由黄色到橙色;碱滴定酸——颜色由红色到橙色。

③强酸弱碱相互滴定时,由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性,所以应选择甲基橙作指示剂。

高考-酸碱中和滴定实验误差分析

高考-酸碱中和滴定实验误差分析

酸碱中和滴定实验误差分析以一元酸和一元碱的中的滴定为例因C标、V定分别代表标准液浓度、所取待测液体积,均为定值,代入上式计算。

但是实际中C标、V定都可能引起误差,一般可把各因素引起的误差转嫁到V读上,若V读偏大,则测定结果偏大;若V读偏小,则测定结果偏小,故通过分析V读的变化情况,可分析滴定的误差。

引起误差可能因素有以下几种:(1)视(读数)注意:①滴定管中液体读数时精确到0.01mL ②一般需滴定2-3次,取其平均值(2)洗(仪器洗涤)正确洗法:二管二洗——酸式滴定管和碱式滴定管先用蒸馏水清洗多次,再用待装液润洗几次。

一瓶一洗——锥形瓶只能用蒸馏水洗。

注意:一般滴定管装标准液,锥形瓶里装待测液。

错误洗法导致结果:①滴定管仅用水洗,使标准液变稀,故消耗标准液体积一定变大,V读变大,结果偏大。

②移液管仅用水洗,则待测液变稀,所取待测液溶质物质的量变少,V读变小,结果偏小。

③锥形瓶用待测液洗过,则瓶内待测液的溶质量偏多,V读偏大,结果偏大。

④第一次滴定完后,锥形瓶内液体倒去后,尚未清洗,接着第二次滴定,滴定结果如何,取决于上次滴定情况如何。

(3)漏(液体溅漏)①滴定过程中锥形瓶内液体溅出,则结果偏小。

②终点已到,滴定管下端尖嘴中有液滴,则V读偏大,测定结果偏大。

(4)泡(滴定管尖嘴气泡)正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽,最后也不能出现气泡。

如滴定开始有气泡,后气泡消失,则结果偏大。

若先无气泡,后有气泡,则结果偏小。

(5)色(指示剂变色控制与选择)滴定时,眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化。

指示剂变色后应半分钟内不复原。

如变色后立即复原,则结果偏小。

另外,同一种滴定,选择的指示剂不同,测定结果不同。

(6)杂(标准物含杂质)用于配制标准液的固体应该是纯净物。

但其中有可能混有杂质,称量时又按需标准物固体质量来称取的,帮一般均会产生误差,在此杂质又分两种情况:①杂质与待测液不反应如NaOH中含NaCl,所配的NaOH溶液浓度变小,滴定盐酸时,NaCl不参与反应,所需标准液的体积偏大,故测定结果偏大。

酸碱中和滴定的误差分析

酸碱中和滴定的误差分析
性溶液或碱性溶液中的颜色变化,可以判断中和反应是否恰好进 行完全。计算盐酸的浓度时,应计算三次实验的平均值,因三次 实验中NaOH标准液浓度及待测液的体积一样,故只算NaOH溶液 体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知,弯曲其橡胶管
即可将管中的气泡排除。
2.(重庆市诊断题)取相同体积(0.025 L)的两份0.01 mol· L- 1
的体积(mL)
1 2
待测盐酸的体积(mL)
0.10 0.10 22.62 22.72 20.00 20.00
3
0.10
22.80
20.00
①滴定达到终点的标志是 后一滴NaOH溶液加入,溶液由无
色变成浅红色且半分钟内红色不褪去 _____________________________________________ 。
解析:①锥形瓶不能用待测液润洗,否则结果偏高。③石蕊 不作酸碱中和滴定的指示剂,因颜色变化不明显。⑤酸式滴 定管必须润洗后再注入标准酸溶液。⑦滴定过程中眼睛注视 锥形瓶内溶液颜色的变化。 答案:D
1.(2008· 全国理综Ⅱ)实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范 围如下: 甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0
等质量的Na2CO3消耗盐酸比NaOH少,所以使滴定结果偏低。
B选项盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗,实际使盐酸浓度变稀, 需要盐酸溶液的体积变大,所以使 c(NaOH)偏高。C选项是正确 操作,无误差。D选项固体NaOH中含KOH杂质,因为等质量的 KOH消耗盐酸比NaOH少,所以使滴定结果偏低。 标准答案:B
烧杯 (或表面皿) _、________ 码、镊子)、 ___________ 药匙 。 (2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指 示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操 作2~3次,记录数据如下。

中和滴定误差分析

中和滴定误差分析

2.待测液溅出锥形瓶外 V标偏小 C待偏低
ห้องสมุดไป่ตู้
三.尖嘴处有气泡 1.滴定前有气泡,滴定后无气泡
V标偏大 C待偏高
2.取待测液,取前有气泡,后无气泡 V标偏小 C待偏低
四.读数不准确
1.前仰后俯
看的数 实际读数
V标偏小 2.前俯后仰
C待偏低
看的数
实际读数
V标偏小
C待偏低
练习:
• 用标准的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,使盐酸的浓 度偏低的是( C ) • A.碱式滴定管用蒸馏水洗后,直接注入标准液氢氧化钠 • B.碱式滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失 • C.记录消耗的碱液,滴定前平视,滴定后俯视凹液面 • D.锥形瓶用水洗后,直接注入未知浓度的盐酸
酸碱中和滴定误差分析
张永娜
原理:C待=C标×V标/V待
V标偏大 ,则C待偏大;反之亦然。
用标准液滴定待测液
一.仪器的洗涤或润洗
1.未用标准液润洗滴定管
V标偏大 C待偏高
2.未用待测液润洗滴定管
V标偏小 V标偏大
C待偏低 C待偏高
3.用待测液润洗锥形瓶
4.洗涤后锥形瓶未干燥
无影响
二.滴定时溅出 1.标准液滴在锥形瓶外 V标偏大 C待偏高
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n +no 一 ( ) (H) H=
cH) vH ) (H) VO - (十× ( + C0 - ̄ (H) = 所 以 有如下 的关 系式 :
c标 ) 标 )( )c待 ) 待 )( ) ( v( n标 = ( v( n 待
4-: C
l I .I
, J ’
的, 这时就可让小助手助一臂之力, 使实验在各/f ̄ JE ,
若仅凭 描述, 很难理解 语言 学生 诸如: 2时, u f 成倒立 误差 > 分析教学中, 学生缺 由于 乏实
i 兰 苦
, J IJ 。 =
小组探究中理解凸透镜成像的规律, 按实验步骤认真
规律 , 既给学生留下了深刻的印象, 又提升了学生的理
解 能 力。
进 实 探 ,细 察在 践 感 凸 镜 像 行 验 究仔 观 ,实 中 悟 透 成 的
三、 培养 实验 小助 手 。 引领 课 堂实验
一、 中和滴定的 计算原理
酸 提 的 +括 电 和 萎 . 能 供 H包 已 离 未 ( = i 八 I
电离) 的物质的量与碱能提供 的O 一 砉 H
( 括 已 电离 和 未 电 离 )的 物 质 的 量 包
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顺 利 进 行 。有 时 实 验 很 有 趣 , 部 分 学 生 都 想 做 , 是 大 可
c : ( v标)( 】 ( [标)( / 待)c 标) [ 待 )( ) 来自v( n待 ], _七 :
一 L_ _ _
部 分 学 生 出现 凑 热 闹 不 负 责 的 情 况 ,此 时 就 可 让 小 助 手 发 挥 作 用 , 领 其 他 学 生 去 领 会 、 观 察 。 充 分 发挥 带 去 小 助 手 的 作 用 ,实 验 教 学 进 行 得 快 而 顺 利 ,学 生 激 情 高 , 学 效果 好 。 教
四 、 物 理 实 验 走 出课 堂 , 向 生 活 , 向 自 然 让 走 走
若 酸 碱 中 和 滴 定 在 … 元 酸 和 一 元碱 中进 行 , : 则 c 待 ) c 标 ) 标 ) v( ) ( = ( v( /[ 待 ] 误 差 分析 的依 据 是 根 据 滴定 应 消 耗标 准 液 的体
积 V( ) 实 际 消 耗 标 准 液 的 体 积 v( ) 从 而 比 较 标 和 标 ,
物 理 与 生 活 联 系 紧 密 ,我 们 要 善 于 引 导 学 生 去 发 现 问 题 , 运 用 物 理 知 识 去 解 决 问 题 。 励 学 生 走 出 课 并 鼓 堂 ,在 更 广 阔 的 领 域 内 学 习 物 理 ,让 物 理 实 验 走 向 生
活 , 向 自然 。 7 面 , 励 引 导 学 生 从 生 活 中取 材 , 走 一 y 鼓 进
行 多 方 位 的 实 验 探 究 。 如 用 一 张 纸 、 杯 水 , 能 做 出 一 你
待 测 液 的 实 际 物 质 的 量 浓 度 和 待 测 液 的 测 定 物 质 的 : 浓 度 的 大 小 。如 测 出 V( ) 于 实 际 V( ) 根 据 公 量 标 大 标 , 式 c( ) 【 标 ) 标 )/[ 待 ) 得 待 测 液 的 浓 度 偏 待 = C( V( 】 v( ]
引起 酸 碱 中和 滴 定 误 差 的 操 作 ( 标 准 的 Na 以 OH溶
液 滴定未 知浓 度的 盐酸 为例) : 有 1仪 器 洗 涤 不 当 。 . ( ) 式 滴 定 管 用 蒸 馏 水 洗 净 后 未 用 Na 1碱 OH溶 液 润 冼 , 标 准 液变稀 , 消耗 标准 液 的体 积 一 定 变 大 , 使 故 即 V( ) 大 , 致 c 待 ) 测 定 值 偏 高 。 标 变 导 ( 的
相等 , : 即
’ J = ’ ,
教师在教学过程中要有意识地培养、挖掘有潜能
的学生 , 让 ̄-, 为物理学科的带头人 , f@ f q 教师实验教学 中的小 助手 。在物 理实 验 中 , 学生 会遇 到各 种困难 , 有
时 甚 至 不 知 所 措 ,教 师 一 人 是 无 法 应 对 各 组 中 的 问 题
析方法 ,它是指用 已知物质的量浓 度的酸( 或碱) 来测定未知物质的 量 浓度的碱( 或酸) 的方法。 在中和滴定
验 操 作 经 验 ,对 多 变 的 误 差 分 析 感 到 难 以 理 解 , 此 , 教 学 中 进 行 以 为 在 下讨 论 , 使学 生感 到有据 可依 。 可
L. .J 1 := ln , U r
高 ; 之 , 测 液的 浓度 偏低 。 反 待
二 、 碱 中和 滴定 的误差 来源 酸
哪 些 实 验 , 说 明 所 蕴 含 的 物 理 知 识 。 学 生 通 过 自 己 并 让
设 计 实验 , 践探 究 , 出物 理 知识 , 化 对 知识 的 理 实 悟 强 解 和运 用 。 一方面 , 生在生 活 中虽然 经常 接触 到与 另 学 物 理有 关的 生 活用品 及 自然现 象 , 缺乏观 察与 思 考 。 但 教师应鼓励 学生去观 察 、 验 , 极思 考 , 悟其 中所包 体 积 感 含 的 物 理 知 识 。如 家 庭 用 的 电 热 壶 、 钳 子 等 所 包 含 的 手
, ._ . _ I
导电性也不一样。学生在合作探究中既能区分导体和 绝缘体 , 也对导体的一些性质有了初步的认识 , 这为讲 授“ 电阻” 做好了铺垫。又如在研究凸透镜成像规律时,
缩 小 的 实 像 ; u 2 时 , 倒 立放 大 的 实 像 等 规 律 。 使 f <f < 成 即 强 迫 学 生 记 住 了 , 们 也 感 到 单 调 、 燥 , 至 不 肯 相 他 枯 甚 信 。在 这 节 课 中我 充 分 发 挥 学 生 的 主 体 作 用 , 他 们 在 让
践探
努 力探 究 和 大 胆 实 践 中 , 们 悟 出 了 : 细 不 一样 的 铅 他 粗
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碱 中和 滴定是 中学化 学 学
笔芯 ( 石墨 ) 导电性不 一样 ; 长短 不—样 的铅笔芯 ( 墨 ) 石
曰欠 习中 的一 种重 要 的定 量 分
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