安徽省合肥市肥东县第二中学2019_2020学年高二化学上学期第二次月考试题(普通班,含解析)

安徽省合肥市肥东县第二中学2019-2020学年高二化学上学期第二次

月考试题（普通班，含解析）

可能用到的相对原子量：Cu 64 H 1 Ag 108 O 16

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共51分)

1.下列说法中正确的是( )

A. 二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

B. 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

C. 硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

D. 氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

【答案】D

【解析】

【详解】A、SO2的水溶液虽然导电，但导电的离子不是SO2电离产生的，因此SO2不是电解质，故错误；

B、硫酸钡虽然难容溶于水，但溶于水硫酸钡完全电离，属于强电解质，故错误；

C、电解质导电，需要条件，即水溶液或熔融状态，因此纯硫酸不导电，故错误；

D、OH－离子浓度相同，溶液中导电离子的浓度以及所带电荷数相同，因此导电能力相同，故正确；

答案选D。

2.下表中物质的分类组合，完全正确的是（）

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】A

【解析】【分析】在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐；在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，包括弱酸、弱碱、水等；在水溶液和熔融状态下都不能导电的

化合物称为非电解质。

【详解】A.KNO3在水溶液中完全电离，KNO3属于强电解质；NH3·H2O在水溶液中只能部分电离，

NH3·H2O属于弱电解质；SO2在纯液态时不能导电，SO2为非电解质，A项正确；

B.H2SO4在水溶液中完全电离，H2SO4属于强电解质；CaCO3难溶于水，但溶解的CaCO3是完全电

离的，CaCO3属于强电解质；Al是单质，不是电解质也不是非电解质，B项错误；

C.BaSO4难溶于水，但溶解的BaSO4是完全电离的，BaSO4属于强电解质；HClO在水溶液中只能

部分电离，HClO属于弱电解质；H2O能极微弱的电离，H2O属于弱电解质，C项错误；

D.HClO4在水溶液中完全电离，HClO4属于强电解质；C2H5OH在水溶液和熔融状态下都不导电，

C2H5OH属于非电解质；CH3COOH在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，D项错误；

答案选A。

3.下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( )

A. pH＝5的NH4Cl溶液

B. pH＝5的NaHSO4溶液

C. pH＝8的CH3COONa溶液

D. pH＝8的NaOH溶液

【答案】A

【解析】

【详解】A．pH=5的NH4Cl溶液中铵根离子水解，促进水的电离，c(H+)水=10-5mol/L；

B．pH=5的NaHSO4溶液中氢离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c(OH-)水=10-9mol/L；

C．pH=8的CH3COONa溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，水电离出离子浓度c(OH-)水

=10-6mol/L；

D．pH=8的NaOH溶液中氢氧根离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c(H+)水=10-8mol/L；

综上所述水的电离程度最大的是A。

答案选A。

4.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图

所示。下列说法中正确的是（）

A. 两溶液稀释前的浓度相同

B. a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c

C. a点的K w值比b点的K w值大

D. a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)

【答案】D

【解析】

【分析】

稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，加水稀释时，醋酸进一步电离，所以稀释过程中，醋酸导电能力大于盐酸，则Ⅰ为醋酸稀释曲线，Ⅱ为盐酸稀释曲线。

【详解】A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，故A错误；

B．导电能力越大，说明离子浓度越大，酸性越强，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为c ＜a＜b，故B错误；

C．相同温度下，Kw相同，a点的K w等于b点的K w值，故C错误；

D．a点离子浓度小于c点离子浓度，氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，则a点水电离的H+物质的量浓度大于c点水电离的H+物质的量浓度，故D正确。

【点睛】本题考查弱电解质的电离、影响水电离的因素，加水稀释促进弱电解质的电离，注意溶液中离子浓度与导电性之间的关系是解本题关键。

5.对于0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，下列表述正确的是

A. 升高温度，溶液的pH降低

B. 加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大

C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)

D. c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

【答案】B

【解析】

【分析】

0.1mol⋅L−1Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32−+H2O⇌HSO3−+OH−，该过程是吸热过程，则

A. 升高温度，会促进盐的水解；

B. 根据水解平衡的移动原理分析，氢氧化钠抑制亚硫酸根离子的水解；

C. 根据溶液中的电荷守恒规律作答；

D. 根据溶液中的物料守恒规律作答。

【详解】A. 升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，A项错误；

B. 加入少量NaOH固体，平衡：SO32−+H2O⇌HSO3−+OH−向逆反应方向移动，所以c(SO32−)与c(Na+)均增大，B项正确；

C. 溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，C项错误；

D. Na2SO3溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，D项错误；

答案选B。

6.已知：25°C时，K sp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，K sp[MgF2]=

7.42×10-11,下列说法正确的是

A. 25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C. 25°C时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的K sp小

D. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

【答案】B

【解析】

【详解】A. 25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液中，c(Mg2+)=，由于K sp[Mg(OH)2]

B. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，铵根离子结合溶液中的氢氧根离子，使氢氧根离子浓度减小，Mg(OH)2向电离的方向移动，溶液中的c(Mg2+)增大，B正确；

C. K sp[Mg(OH)2]只与温度有关，温度未变，则K sp不变，C错误；

D. 25°C时，K sp[Mg(OH)2]与K sp(MgF2)接近，则Mg(OH)2与MgF2可以相互转化，D错误；

答案为B。

【点睛】25°C时，K sp[Mg(OH)2]与K sp(MgF2)数值接近，Mg(OH)2可以相互转化MgF2。

7.在25mL0.1mol·L－1某一元碱中，逐滴加入0.1mol·L－1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列