九年级上册化学的知识点归纳
九年级上册化学知识点总结
九年级上册化学知识点总结一、物质的变化和性质1. 物理变化和化学变化的定义和特征2. 物质的分类：纯净物和混合物，单质和化合物3. 物质的性质：物理性质和化学性质4. 物质的量的概念和意义二、质量守恒定律1. 质量守恒定律的定义及其适用范围2. 质量守恒的原因及其解释3. 化学方程式的书写规则及配平方法三、氧气、氢气、二氧化碳的性质和制取方法1. 氧气：物理性质、化学性质及其制取方法2. 氢气：物理性质、化学性质及其制取方法3. 二氧化碳：物理性质、化学性质及其制取方法四、酸碱盐的性质和用途1. 酸的分类和性质：酸性、氧化性、还原性等2. 碱的分类和性质：碱性、中和反应等3. 盐的分类和性质：金属性、非金属性等4. 酸碱盐之间的反应规律及其应用五、化学式和化合价1. 化学式的意义及其书写规则2. 化合价的概念及其计算方法3. 根据化学式进行有关计算的方法和步骤六、分子和原子1. 分子的定义及其特征2. 原子的定义及其构成3. 分子和原子的关系及其在化学变化中的变化和作用4. 分子和原子的比较及其在化学科学中的地位和作用七、溶液的性质和应用1. 溶液的概念和组成及其表示方法2. 溶解度及其影响因素3. 溶液的稀释和配制方法及其应用4. 溶液在生活中的应用及对物质溶解度的影响因素分析八、实验操作和安全常识1. 常见仪器的使用方法，如试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿等的使用方法和注意事项。
2. 基本实验操作，如称量、加热、过滤、蒸发等的基本方法和注意事项。
3. 安全常识，如实验室安全规则、防火防爆等。
4. 如何观察和记录实验现象，分析实验数据。
5. 如何通过实验解决实际问题的方法和步骤。
九、物质的微观结构和化学反应机理1. 分子的空间结构及其对化学反应的影响。
2. 原子的电子排布及其对化学性质的影响。
3. 化学键的概念及其在物质结构和化学反应中的作用。
4. 氧化还原反应的概念和机理。
5. 电离的概念和离子反应的机理。
九年级上册化学知识点总结笔记
九年级上册化学知识点总结笔记一、化学基本概念元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
原子：化学变化中的最小粒子。
由原子核和核外电子构成。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
由原子构成。
离子：带电的原子或原子团。
由原子得失电子形成。
化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子真实质量跟它相比较所得的值。
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
二、物质的分类单质：由同种元素组成的纯净物。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
三、化学反应基本类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
四、化学用语元素符号：表示一种元素或一个原子。
化学式：表示一种物质或一个分子。
离子符号：表示一个离子。
化合价标注：元素符号正上方，正负号在前，数字在后。
化学方程式：表示化学反应的式子。
五、常见元素和化合物氢气（H2）：无色、无味、难溶于水，密度比空气小，具有可燃性和还原性。
氧气（O2）：无色、无味、不易溶于水，密度比空气大，具有助燃性和氧化性。
碳（C）：常温下稳定，具有可燃性和还原性。
一氧化碳（CO）：无色、无味、难溶于水，具有可燃性和还原性，有毒。
二氧化碳（CO2）：无色、无味、能溶于水，密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。
水（H2O）：无色、无味、能溶于水，通电分解产生氢气和氧气。
金属氧化物：如氧化铁（Fe2O3）、氧化铜（CuO）等。
九年级上册化学知识点归纳
九年级上册化学知识点归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成- 原子由原子核和电子组成- 分子是由原子通过化学键结合而成2. 物质的分类- 纯净物：单质和化合物- 单质：由同种元素组成的物质- 化合物：由不同种元素以固定比例结合而成的物质- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组分保持原有性质3. 化学反应- 化学反应的定义：原子或分子之间的化学键断裂和重新形成，形成新物质的过程- 化学反应的表示：化学方程式- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应4. 化学式与化学方程式- 化学式：表示物质组成的符号表示法- 化学方程式：表示化学反应过程的方程式，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量之比5. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量不变6. 能量守恒定律- 能量既不会被消灭，也不会被创造，只会从一种形式转化为另一种形式二、元素与化合物1. 元素- 元素的定义：不能通过化学方法分解为更简单物质的物质- 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格- 常见元素的性质和用途2. 化合物- 氧化物：由氧元素和其他元素组成的化合物- 酸碱盐：水溶液呈酸性、碱性或中性的化合物- 有机化合物：含碳元素的化合物，简称有机物三、实验基本操作与安全1. 实验基本操作- 实验仪器的认识和使用- 实验操作的基本步骤- 实验数据的记录和处理2. 实验安全- 实验室安全规则- 常见危险化学品的认识- 意外事故的应急处理四、常见物质的性质与变化1. 物理性质与化学性质- 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质 - 化学性质：在化学变化中表现出来的性质2. 物质的变化- 物理变化：物质状态的改变，无新物质生成- 化学变化：有新物质生成的变化五、常见化学实验1. 物质的鉴定- 常见离子的鉴定方法- 常见物质的鉴定方法2. 物质的分离与提纯- 过滤法- 结晶法- 蒸馏法3. 定量化学实验- 溶液的配制- 滴定实验六、化学计算1. 物质的量- 摩尔概念的引入- 物质的量与质量、体积的关系2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行的计算- 守恒定律在化学计算中的应用3. 溶液的计算- 溶液浓度的计算- 溶液稀释与浓缩的计算以上是九年级上册化学的主要知识点归纳，学生应掌握这些基础知识，以便在化学学习中打下坚实的基础。
九年级化学上册必背知识点
九年级化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH-NO3-CO32-硫酸根磷酸根铵根SO42-PO43-NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+ +3价Fe3+，Al3+-1价Cl-、OH-、NO3-4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2+O2(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
九年级化学上册知识点归纳
九年级化学上册知识点归纳九年级化学上册知识点归纳如下：一、基本概念与原理1. 物质的变化和性质化学变化：有新物质生成的变化，也称为化学反应。
物理变化：没有新物质生成的变化。
常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。
化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
2. 元素和化合物元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
化合价：元素在化合物中表现出的化合价数。
3. 化学式和化学方程式化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
化学方程式：表示化学反应的式子，用化学式来表示反应物和生成物的种类和数量关系。
4. 质量守恒定律化学反应前后，参与反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、实验与探究1. 蜡烛燃烧实验蜡烛燃烧时，外焰温度最高，内焰和焰心温度较低。
蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。
2. 人吸入气体和呼出气体的探究人吸入的气体和呼出的气体都有水、氧气和二氧化碳，但呼出的气体中二氧化碳和水蒸气的含量较高。
3. 酸碱中和反应实验酸碱中和反应会产生热量。
中和反应后，溶液的pH值接近中性。
三、化学与生活1. 常见物质的性质与用途食盐：用于调味、腌制食品、制备生理盐水等。
醋：用于调味、清洁等。
小苏打：用于发酵粉、清洁剂等。
2. 化学与环境水污染：工业废水、生活污水等对水体的污染。
大气污染：汽车尾气、工业废气等对空气的污染。
九年级上册化学知识点归纳
九年级上册化学知识点归纳【篇一】1、分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数。
6、相对原子质量=质子数+中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11、石油、煤、天然气都是混合物。
12、溶液都是混合物。
例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13、氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。
14、化学变化的本质特征是有新物质生成。
15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17、金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu18、具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20、在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
23、氢气是一种无色无味的气体,比空气轻,难溶于水。
24、二氧化碳是一种无色无味的气体,比空气重,能溶于水。
【篇二】用CO还原氧化铜的实验步骤“一通、二点、三灭、四停、五处理”:“一通”先通氢气;“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯;“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。
氧气的制取(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化.(2)实验室制取氧气原理:固固加热:(化学方程式)2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑固液不加热:2H2O2MnO22H2O+O2↑(3)发生装置收集装置:排水集气法,因为氧气不易溶于水;向上排空气法,因为氧气密度比空气大。
九年级上册化学重点知识点
九年级上册化学重点知识点1化学的性质1、物理变化：开水沸腾、灯丝发亮、海水晒盐、冰雹融化、玻璃破碎、干冰升华、石油分馏、气压锅爆炸、酒精挥发、铁拉成铁丝化学变化：煤气燃烧、铁锅生锈、蔬菜腐烂、鞭炮爆炸、豆浆变酸3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
2物质的分类：1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等;2.纯净物：只含有一种物质①单质：只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等;②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等.3药品和仪器的处理(1)玻璃仪器洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
放置:倒放在试管架上(2)实验后药品不能放回原瓶.化学方程式元素归类4与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO现象：燃烧4P+5O2点燃====2P2O5现象：：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，5跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成H2+CuO△====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2Fe2O3+3H2高温====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色6跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显C+2CuO高温====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3C+2Fe2O3高温====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体。
九年级上册化学知识点归纳
九年级上册化学知识点归纳一、物质的组成与性质1. 物质的分类：纯物质和混合物。
纯物质包括元素和化合物，混合物包括均匀混合物和非均匀混合物。
2. 元素：由相同类型的原子组成的物质。
元素分为金属元素和非金属元素。
3. 化合物：由不同类型的原子按照一定比例组成的物质。
化合物可以通过化学变化分解成元素。
4. 物质的性质：包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质不改变化学组成时展现的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质在发生化学反应时展现的性质，如燃烧、腐蚀等。
二、常见元素和化合物1. 常见金属元素：铁、铜、锌、铝等。
2. 常见非金属元素：碳、氧、氮、硫等。
3. 常见气体：氧气、氮气、二氧化碳等。
4. 常见酸和碱：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化铝等。
三、物质的状态变化1. 溶解：溶质在溶剂中均匀分散，形成溶液。
溶解过程可以是物理变化也可以是化学变化。
2. 蒸发：液体变为气体的过程。
3. 凝固：液体变为固体的过程。
4. 熔化：固体变为液体的过程。
5. 升华：固体直接变为气体的过程，无液体阶段。
四、化学反应1. 化学反应的特征：生成新物质、伴随能量变化、发生常见化学反应。
2. 化学方程式：化学反应用化学方程式表示，包括反应物、生成物和反应条件。
方程式中的化学符号和数字称为化学式和化学计量数。
3. 反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
五、质量守恒与化学计算1. 质量守恒定律：化学反应中，反应物总质量等于生成物总质量。
2. 量的关系：利用化学方程式可以推导出反应物与生成物之间的质量关系。
3. 摩尔与质量的关系：物质的摩尔质量是指物质的质量与物质的摩尔数之间的关系。
六、离子与离子反应1. 离子：电荷不为零的原子或原子团。
2. 离子的命名：阳离子通常使用元素名，阴离子通常使用非金属元素名加上后缀“-ide”。
3. 构成物质的离子之间通过电荷吸引力作用形成离子晶体。
七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征：电子的转移。
九年级上册化学知识点归纳
九年级上册化学知识点归纳1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
- 物质分为混合物和纯净物，混合物由两种或两种以上物质组成，纯净物由一种物质组成。
2. 化学变化与物理变化- 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
- 化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。
3. 质量守恒定律- 在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
- 质量守恒定律是化学反应中的基本定律之一。
4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子。
- 化学方程式能够表示反应物和生成物的种类、数量以及反应条件。
5. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
- 原子核带正电，电子带负电，质子数等于核电荷数。
6. 元素周期表- 元素周期表是按照原子序数排列的元素的表格。
- 元素周期表能够反映元素的化学性质和物理性质。
7. 化学反应类型- 包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
- 每种反应类型都有其特定的反应物和生成物。
8. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指在化学反应中，元素的氧化态发生变化的反应。
- 氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应。
9. 酸碱盐的性质- 酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质。
- 盐是由酸根离子和金属离子组成的化合物。
10. 溶液的浓度- 溶液的浓度是指溶质在溶液中所占的比例。
- 溶液的浓度可以通过质量分数、体积分数或摩尔浓度来表示。
11. 化学实验基本操作- 包括称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏等基本操作。
- 掌握正确的实验操作是进行化学实验的基础。
12. 化学安全知识- 了解实验室安全规则，正确使用化学药品和仪器。
- 学会处理化学实验中的意外情况，确保实验安全。
以上是九年级上册化学的主要知识点归纳，通过这些知识点的学习，学生能够掌握化学的基础知识和基本技能，为进一步的化学学习打下坚实的基础。
化学九年级上册知识点
化学九年级上册知识点一、化学基本概念1. 物质的基本概念：物质是构成世界的一切事物的总称，包括固体、液体、气体等。
2. 元素与化合物：元素是由同种原子构成的物质，化合物是由不同元素通过化学反应组成的物质。
3. 化学式：化学式是用化学符号表示化合物中元素种类和相对原子数的一种表示方法。
4. 分子与离子：化合物中由原子通过化学键结合起来的基本单位称为分子，具有电荷的原子或原子团称为离子。
5. 原子核：原子核是构成原子中心的带正电荷的粒子，由质子和中子组成。
二、原子结构1. 原子模型发展历程：汤姆逊提出的“酸葡萄干模型”→卢瑟福的“金箔散射实验”→玻尔的“量子理论”。
2. 原子结构：原子由原子核和电子云组成，原子核由质子和中子组成，电子云中的电子按不同能级分布。
3. 原子序数和质量数：原子序数是指元素中原子核中质子的个数，质量数是指原子核中质子和中子的总个数。
4. 同位素：同位素是指同一元素中质子数相同、中子数不同的核。
5. 量子数：描述原子中电子状态的参数，主要包括主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数。
三、物质的组成和结构1. 原子、分子、离子：原子是构成分子和离子的基本单位，分子是由至少两个原子通过化学键结合而成的基本单位，离子是具有电荷的原子或原子团。
2. 金属元素的特性：大多数金属元素具有良好的导电性和热传导性，具有光泽，易被吸附氧化形成氧化物。
3. 非金属元素的特性：非金属元素多数为固体或气体，具有不良导电性和热传导性，大多为非金属化合物。
4. 金属的原子排列：金属原子通过金属键相互连接形成金属晶体，金属结构特征包括具有金属光泽、导电性和热传导性。
5. 离子键和共价键：离子键是由正、负离子间的电静力作用所形成的化学键，不产生电子对。
共价键是由原子间的共享电子形成的化学键，电子数目为两个原子价电子数的总和。
四、化学反应的类型和特征1. 化学反应：指物质之间发生化学变化，形成新的化学物质的过程。
九年级上化学知识点归纳总结
九年级上化学知识点归纳总结九年级上册化学知识点归纳总结一、初中化学常见物质的颜色(一)固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；(2)高锰酸钾(KMnO4)是由钾元素、锰元素和氧元素组成的； (3)一个水分子是由一个氢原子和一个氧原子构成的(注意：不能反过来说一个氢原子和一个氧原子构成一个水分子，因为多个氢原子和多个氧原子才能构成一个水分子)。
(完整版)九年级化学上册知识点大全
九年级化学上册知识点第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质化学研究的对象：研究物质的①组成和结构;②性质和变化规律；物质的变化：化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。
本质特征：有新物质生成。
伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等。
物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。
如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。
物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。
判断化学变化的依据：看是否有新物质生成。
物质的性质：化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。
物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。
性质与变化的区别：变化是一个过程，而性质是物质本身所固有的属性。
在语言描述上，性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有”等词描述。
课题3 走进化学实验室实验观察的内容：变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。
变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。
变化后：生成物的颜色、状态、气味等。
药品取用的原则：三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。
节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。
若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。
剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。
应放在指定的容器里。
基本实验操作及注意事项：药品的取用：（1）块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。
粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。
液体的取用：①瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染；②标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签；③瓶口紧靠试管口，防止药液溅出浪费。
用酒精灯给物质加热：给固体加热：①加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂；②用外焰加热，因为外焰温度最高；③试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；给液体加热：①预热、用外焰加热；②试管与桌面成45O角向上倾斜；③试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人；④试管外壁不能有水，防止水流下使试管破裂。
九年级上册化学知识点
九年级上册化学知识点化学知识点（一）一、物质与化学变化1. 物质的概念：物质是指占据一定空间，具有质量和能量的物体，它可以是单质，也可以是化合物。
2. 物质的分类：（1）按组成形式分类：①单质：只由一种元素组成的物质，如氢、氧、铁等。
②化合物：由不同元素以一定的比例结合而成的物质，如水、二氧化碳、氧化铁等。
（2）按物态分类：①固体：分子间相互作用力强，分子振动受限，形状不随容器改变，如盐、糖等。
②液体：分子间相互作用力较弱，分子振动较大，形状随容器改变，如水、乙醇等。
③气体：分子间相互作用力极弱，分子自由运动，形状和容器相同，如氧气、氮气等。
3. 化学变化的概念：化学变化是指物质在化学反应过程中原子、离子、分子的排列和排布发生改变，生成新的物质的过程。
4. 物理变化与化学变化的区别：物理变化仅改变物质的物态和形状，而化学变化改变物质的组成和性质。
二、元素与化合物1. 元素的概念：元素是指由同一类原子组成的纯物质，它只有一种原子，不能通过化学方法分解为其他物质。
2. 元素的符号：元素的符号是化学元素周期表上每种元素的缩写，由一个或两个拉丁文母原子符号代表:如氢的符号为H，氧的符号为O，碳的符号为C。
3. 化合物的概念：化合物是由不同元素按照一定的比例结合而成的物质。
4. 化合物的命名：化合物的命名有两大类，即无机化合物和有机化合物。
（1）无机化合物的命名方法：①离子化合物：正离子+负离子，如NaCl——氯化钠。
②分子化合物：组成部分按照一定规律命名，如CO2——二氧化碳。
（2）有机化合物的命名方法：①命名碳链：选择最长的主链，从一端开始编号，给出各个取代基的位置和名称。
②命名取代基：依次加上各个取代基的名称和位数，如2-甲基丁烯。
三、化学式1. 化学式的概念：化学式是用化学符号和数字表示化合物组成的符号式。
2. 化学式的种类：（1）分子式：分子式是用化学符号分别表示化合物中元素的种类和相对原子数的示意式。
九年级上册化学知识点归纳
九年级上册化学知识点归纳一、化学基础概念1. 化学元素：指由相同的原子组成的物质，可用化学符号表示2. 化学化合物：由两种或两种以上的不同元素化合而成3. 化学式：用化学符号和数字表示化合物中各元素的种类和相对数量4. 原子：最小的、具有某种元素化学性质的粒子，由电子、质子、中子组成5. 分子：由两个或两个以上的原子结合而成的粒子6. 摩尔：表示物质的质量的单位，1摩尔物质的质量等于该物质里包含的原子数、分子数或离子数的相对原子质量、相对分子质量或相对离子质量的总和7. 元素周期表：按照原子序数、化学性质、电子层结构等规律排列的表格二、化学反应1. 化学反应：化学反应是指物质间由于电子结构的改变而导致物质本质或形态发生变化的过程2. 物质的状态符号：气体(g)、液体(l)、固体(s)、溶液(aq)3. 氧化还原反应：指氧化剂接收电子，被还原物质失去电子，被氧化的物质化合价增大，被还原的物质化合价减小的反应4. 酸碱中和反应：指酸和碱互相中和的反应5. 双替换反应：指两个化合物交换其阳离子和阴离子，生成两个不同化合物的反应三、化学式及化学计算1. 分子式：说明化合物中每种元素的原子数的化学式2. 组成式：元素符号表示元素的数量，利用质量百分比和摩尔百分比的计算得出3. 化学计算：包括生成物计算、反应热计算、质量计算等四、气体状态1. 气体压强：指气体对容器壁的压力2. 热力学温度：是度量热与其他形式的能量交换能力的物理量，常用单位是开尔文(K)3. 状态方程：PV=nRT（理想气体状态方程)4. 摩尔体积：1mol气体所占的体积5. 气体扩散：指两种气体混合后，由于分子之间碰撞的不断交换而使得两种气体的分布趋势越来越接近，最终达到完全混合的过程6. 气体热力学过程：等温过程、等压过程、等体过程、绝热过程五、溶液及离子平衡1. 溶质：在溶液中被溶解的物质2. 溶剂：能够将其他物质溶解于其中的物质3. 溶解度：指在一定温度下溶液中单位质量的溶质在其中稳定溶解所必须达到的最大量4. 饱和溶液：已经达到溶质的最大溶解度的溶液5. 离子电解质：在水中能够电离成为离子的物质6. 酸碱指数pH：指溶液的酸碱程度的大小，介于0-14之间六、化学反应速率1. 化学反应速率：反应物消失速率或生成物形成速率。
九年级上册化学知识点总结(最新最全)
九年级上册化学知识点总结(最新最全)九年级上册化学知识点总结离子化合物- 离子：由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子组成的粒子。
- 离子键：通过电荷吸引力而连接在一起的带电粒子的力。
- 离子化合物：由阳离子和阴离子组成的化合物。
元素和化合物- 元素：由一种类型的原子组成的纯物质。
- 化合物：由两个或更多类型的原子以固定比例结合形成的物质。
化学方程式- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应产生的新物质。
- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的平衡方程。
反应类型- 合成反应：两个或更多反应物结合形成一个产物。
- 分解反应：一个化合物分解成两个或更多产物。
- 双替反应：两个化合物交换离子产生两个新的化合物。
- 氧化还原反应：电子转移导致氧化和还原。
氧化还原反应- 氧化：物质失去电子。
- 还原：物质获得电子。
- 氧化剂：接受电子的物质。
- 还原剂：提供电子的物质。
反应速率- 受影响因素：温度、浓度、压力和催化剂。
- 反应速率：单位时间内反应物消耗或生成的物质的量。
- 反应速度常数：用于描述反应速率的常数。
化学平衡- 平衡态：反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
- 反应物的浓度比例：用反应物的摩尔比来表示。
- 平衡常数：描述平衡位置的值。
酸碱中和反应- 酸：产生H+离子的物质。
- 碱：产生OH-离子的物质。
- 盐：由酸和碱反应得到的化合物。
质量守恒定律- 质量守恒定律：在封闭系统中，物质的质量在化学反应中保持不变。
燃烧反应- 燃料和氧气反应产生二氧化碳和水。
- 可燃物：能够与氧气反应的物质。
- 不完全燃烧：燃料没有完全反应，产生了其他副产物。
元素周期表- 原子序数：元素在元素周期表中的位置。
- 周期：元素周期表中横行的编号。
- 族：元素周期表中纵列的编号。
原子结构- 原子：由质子、中子和电子组成的基本粒子。
- 质子：带正电荷的基本粒子。
- 中子：带中性的基本粒子。
- 电子：带负电荷的基本粒子。
九年级上册化学知识点(完整版)
九年级上册化学知识点（完整版）九年级上册化学知识点1.物理变化和化学变化(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
2.物理性质和化学性质(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、第1页共7页溶解性、导电性等。
(2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
实验仪器和操作一、药品的取用原则1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。
2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品(存放在细口瓶)的取用1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
九年级上册化学知识点归纳
九年级上册化学知识点归纳一、物质的定义1、物质：由一种或多种具有一定组成和性质的分子组成的具有一定质量的实体，其特性不受外界的物理条件的变化，即物质的性质是固定的。
2、物质的分类：物质可以按照组成、性质、用途等不同条件，分为固态物质、液态物质和气态物质。
二、物质的性质1、电性质：物质可以导电、不导电。
2、热性质：物质可以感热、不感热。
3、光性质：物质可以吸收光、反射光、发射光、散射光等特性。
4、腐蚀性：物质可以腐蚀其他物质，或者其他物质可以腐蚀它。
5、溶解性：物质可以溶于水，也可以溶于其他溶剂中。
6、比重：物质的比重指的是物质在某一容器中含有的重量，即物质密度。
7、熔点：熔点是指物质在热能作用下，从固态变为液态所需要的温度大小。
三、化学反应1、化学反应：是指由于各种因素影响，以物质之间的相互作用为基础，以原有物质发生变化而产生新物质的现象。
2、分子式：指的是化学反应发生时，各种参与反应的物质在分子层面上的构造，又叫做化学式。
3、平衡常数：指的是在完成反应的一切条件不变的前提下，左右两边分子数相等，反应物整体转化率也就是反应的平衡转为程度，它代表了反应中参与物质的物理性质，反映了反应体系的反应性。
四、离子反应1、离子反应：指的是在溶液中由一种离子取代另一种离子的电解反应。
2、酸碱反应：酸碱反应是指由于酸碱质子相互取代而发生的化学反应。
3、氧化还原反应：指的是某种物质在电解过程中，氧化质子将原子元素上升到更高的氧化态，而还原质子将原子元素下降到更低的氧化态，以达到反应平衡而发生的化学反应。
五、化学方程式1、化学方程式：指的是反应式中，反应物质及反应产物的名称、分子式及数量之间的表示，即化学反应的完整形式，如：NaCl +H2O→NaOH+HCl。
2、反应定义：指的是把反应所涉及的物质、反应物以及产物以及反应方式，用文字描述出来，以描述一个化学反应过程，如：氯气发生氯化反应，产物为氯离子和氢离子。
六、反应中的伴随反应1、伴随反应：是指在化学反应过程中，伴随而发生的第二个或多个化学反应，也称联合反应，有时也叫副反应。
九年级上册化学部分必备知识点梳理
九年级化学1.必背离子团：碳酸根离子CO32－硝酸根离子NO3－硫酸根离子SO42－氢氧根离子OH－铵根离子NH4+2.化合价口诀：钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价，钙镁钡锌正二价，通常氧显负二价，二三铁一二铜，铝三硅四磷正五，切记单质都为零3.酸：电离时产生的阳离子全都是氢离子的化合物。
常见的酸：碳酸H2CO3硝酸HNO3硫酸（脱水性，吸水性）H2SO4酸能让紫色石蕊试剂变红色，让无色酚酞试剂不变色4.碱：电离时产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。
常见的碱：氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钙Ca(OH)2氨水NH3·H2O （除了以上五个的碱默认为难溶的，除非题目说是可溶）碱能让紫色石蕊试剂变蓝色，让无色酚酞试剂变红色。
5.盐：由酸根离子（阴离子）和金属阳离子或者铵根离子（阳离子）组成的化合物盐溶解性：钾钠铵硝皆可溶，氯离子难溶银离子硫酸根难溶钡离子，碳酸根除了钾钠铵皆难溶6.四种基本化学反应：①化合反应：A + B = AB ②分解反应：AB = A + B③置换反应：A + BC = AC + B ④复分解反应：AB + CD = AD + CB 10种常见反应类型7.金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来，在氢前的金属都能跟酸反应。
8.难溶于酸的白色沉淀： AgCl 、BaSO 4沉淀能溶于酸并且有气体（CO 2）放出的：难溶性碳酸盐 例：CaCO 3沉淀能溶于酸并且没有其他明显现象的：难溶性碱例：Mg(OH)29.黑色固体：Fe粉、C、MnO2、CuO、Fe3O4红色固体:Cu、Fe2O3（蓝色固体：CuSO4•5H2O 黄色固体：S 紫黑色：KMnO4 这几个不常考）溶液中：蓝色沉淀Cu(OH)2红褐色沉淀Fe(OH)3离子颜色：蓝色Cu2+黄色Fe3+浅绿色Fe2+10.常见的还原剂：两个气体CO、H2一个固体C黑色固体还原成红色CuO Cu红色固体还原成黑色Fe2O3 Fe11.常见离子的检验：氯离子：加AgNO3和HNO3溶液，生成白色沉淀硫酸根离子：加Ba(NO3)2和HNO3溶液，生成白色沉淀碳酸根离子：加酸生成无色气体，通入澄清石灰水后变浑浊铵根离子:加氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12.俗称：CaO生石灰Ca(OH)2熟石灰、消石灰CaCO3石灰石、大理石NaOH烧碱火碱苛性钠Na2CO3纯碱CuSO4·5H2O五水硫酸铜CO2干冰13.实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
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九年级上册化学的知识点归纳九年级上册化学的知识点归纳（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧12.酒精燃烧：13．加热高锰酸钾：（实验室制氧气原理1）14．过氧化氢分解：15．水在直流电的作用下分解：16．生石灰溶于水：17．二氧化碳可溶于水：18．镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：20．氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜23.碳充分燃烧：24．木炭还原氧化铜：25．焦炭还原氧化铁：26．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：27．碳酸不稳定而分解：28．二氧化碳可溶于水：29．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：30．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：31．一氧化碳还原氧化铜：32．一氧化碳的可燃性：33．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸36.铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、ClO3、Cl、、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲MnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4．硫：淡黄色6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）7.（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
12、人体中含量最多的元素是氧。
四、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
6，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、三大气体污染物：SO2、CO、NO217、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数五，基本反应类型：1.化合反应：多变一2.分解反应：一变多3.置换反应：一单换一单4.复分解反应：互换离子六，实验1、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
2，注意事项①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部3，氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的'木条伸入集气瓶内4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、过滤操作：操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部9，过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损10，实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2l，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”11、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）七、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
八、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%九．药品的取用1、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取2、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②少量液体的取用，滴管2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2L为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）十．加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
十一，夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平十二、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。