九年级上册化学的知识点归纳

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九年级化学上册知识点大全

九年级化学上册知识点

第一单元走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

化学研究的对象：研究物质的①组成和结构；②性质和变化规律;

物质的变化：

化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。

本质特征：有新物质生成。

伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等.

如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质)、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等.

物理变化:没有新物质生成的变化叫物理变化。

如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。

物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。

判断化学变化的依据:看是否有新物质生成。

物质的性质：

化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。

如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等.

物理性质:不需要通过化学变化就表现出来的性质。

如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。

性质与变化的区别:变化是一个过程,而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上,性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有"等词描述。

课题3 走进化学实验室

实验观察的内容:

变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等.

变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。

变化后：生成物的颜色、状态、气味等。

药品取用的原则：

三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。

节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。若没说明，应取最少量(液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。

剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。应放在指定的容器里。

关于九年级上册化学知识点归纳总结

知识点也不一定都是文字,数学的知识点除了定义,同样重要的公式也可以理解为知识点。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了九年级上册化学知识点归纳总结内容，欢迎使用学习!

九年级上册化学知识点归纳总结

第一单元走进化学世界

一、物质的变化和性质：

1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化.

2.物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等.

二、基本实验操作：

1.药品的取用：

(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL.

(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸

(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.

2.物质的加热：

(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高.

(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用

灯帽盖熄.

(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.

3.仪器的洗涤：

玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流

下.

第二单元我们周围的空气

一、空气的成分和组成

1.空气的成分：

空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质

九年级上册化学知识点归纳

一、基本概念与原理

1. 物质的组成

- 物质由原子和分子组成

- 原子由原子核和电子组成

- 分子是由原子通过化学键结合而成

2. 物质的分类

- 纯净物：单质和化合物

- 单质：由同种元素组成的物质

- 化合物：由不同种元素以固定比例结合而成的物质

- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组分保持原有性质

3. 化学反应

- 化学反应的定义：原子或分子之间的化学键断裂和重新形成，形

成新物质的过程

- 化学反应的表示：化学方程式

- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应

4. 化学式与化学方程式

- 化学式：表示物质组成的符号表示法

- 化学方程式：表示化学反应过程的方程式，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量之比

5. 质量守恒定律

- 化学反应前后，物质的总质量不变

6. 能量守恒定律

- 能量既不会被消灭，也不会被创造，只会从一种形式转化为另一种形式

二、元素与化合物

1. 元素

- 元素的定义：不能通过化学方法分解为更简单物质的物质

- 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格

- 常见元素的性质和用途

2. 化合物

- 氧化物：由氧元素和其他元素组成的化合物

- 酸碱盐：水溶液呈酸性、碱性或中性的化合物

- 有机化合物：含碳元素的化合物，简称有机物

三、实验基本操作与安全

1. 实验基本操作

- 实验仪器的认识和使用

- 实验操作的基本步骤

- 实验数据的记录和处理

2. 实验安全

- 实验室安全规则

- 常见危险化学品的认识

- 意外事故的应急处理

四、常见物质的性质与变化

1. 物理性质与化学性质

九年级化学上册知识点归纳

九年级化学上册知识点归纳如下：

一、基本概念与原理

1. 物质的变化和性质

化学变化：有新物质生成的变化，也称为化学反应。

物理变化：没有新物质生成的变化。常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。

化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

2. 元素和化合物

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

化合价：元素在化合物中表现出的化合价数。

3. 化学式和化学方程式

化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

化学方程式：表示化学反应的式子，用化学式来表示反应物和生成物的种类和数量关系。

4. 质量守恒定律

化学反应前后，参与反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

二、实验与探究

1. 蜡烛燃烧实验

蜡烛燃烧时，外焰温度最高，内焰和焰心温度较低。

蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。

2. 人吸入气体和呼出气体的探究

人吸入的气体和呼出的气体都有水、氧气和二氧化碳，但呼出的气体中二氧化碳和水蒸气的含量较高。

3. 酸碱中和反应实验

酸碱中和反应会产生热量。

中和反应后，溶液的pH值接近中性。

三、化学与生活

1. 常见物质的性质与用途

食盐：用于调味、腌制食品、制备生理盐水等。

醋：用于调味、清洁等。

小苏打：用于发酵粉、清洁剂等。

2. 化学与环境

水污染：工业废水、生活污水等对水体的污染。大气污染：汽车尾气、工业废气等对空气的污染。

九年级上册化学知识点归纳

一、物质的组成与性质

1. 物质的分类：纯物质和混合物。纯物质包括元素和化合物，混合物包括均匀混合物和

非均匀混合物。

2. 元素：由相同类型的原子组成的物质。元素分为金属元素和非金属元素。

3. 化合物：由不同类型的原子按照一定比例组成的物质。化合物可以通过化学变化分解

成元素。

4. 物质的性质：包括物理性质和化学性质。物理性质是指物质不改变化学组成时展现的

性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质在发生化学反应时展现的性质，如燃烧、腐蚀等。

二、常见元素和化合物

1. 常见金属元素：铁、铜、锌、铝等。

2. 常见非金属元素：碳、氧、氮、硫等。

3. 常见气体：氧气、氮气、二氧化碳等。

4. 常见酸和碱：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化铝等。

三、物质的状态变化

1. 溶解：溶质在溶剂中均匀分散，形成溶液。溶解过程可以是物理变化也可以是化学变化。

2. 蒸发：液体变为气体的过程。

3. 凝固：液体变为固体的过程。

4. 熔化：固体变为液体的过程。

5. 升华：固体直接变为气体的过程，无液体阶段。

四、化学反应

1. 化学反应的特征：生成新物质、伴随能量变化、发生常见化学反应。

2. 化学方程式：化学反应用化学方程式表示，包括反应物、生成物和反应条件。方程式

中的化学符号和数字称为化学式和化学计量数。

3. 反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。

五、质量守恒与化学计算

1. 质量守恒定律：化学反应中，反应物总质量等于生成物总质量。

2. 量的关系：利用化学方程式可以推导出反应物与生成物之间的质量关系。

九年级化学上册必背知识点

：

一、基本概念

化学是一门从事物的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

物质是构成所有物体的基本要素，可以分为纯物质和混合物。纯

物质又可分为元素和化合物。化合物是由两种或两种以上的元素

通过化学反应结合而成的。原子是物质的最小单位，由质子、中

子和电子组成。质子和中子位于原子核中，而电子则绕着核运动。元素由具有相同质子数的原子组成。

二、元素周期表

元素周期表是元素按照原子序数排列而成的表格，元素周期表

的主要特点有周期性和分组性。周期性表现在元素的物理和化学

性质在周期表上有规律的重复出现。分组性表现在元素按照相似

的化学性质被归类到同一纵列。

三、原子结构

原子的结构由核和电子组成。原子核是由质子和中子组成的，质子数决定了元素的原子序数，中子数可以不同而同属于同一元素的同位素。

四、离子和化合价

离子是带有电荷的原子或原子团。正离子带有正电荷，负离子带有负电荷。离子在化学反应中通过电子的转移而形成。化合价是元素形成化合物时得到或失去电子的数量，它决定了化合物的组成与性质。

五、化学反应

化学反应是一种物质发生变化的过程，原有物质消失，新物质形成。化学反应需要满足一定的条件，如温度、压力等。化学反应可以分为实质反应和物质数量的关系。实质反应是指化学反应中物质之间发生的变化，而物质数量的关系则是指反应物与生成物之间的比例关系。

六、化学键和分子式

化学键是原子之间通过电子的共用或转移而形成的连接。共价键是指两个非金属原子通过共享电子对而形成的化学键，离子键

是指非金属和金属之间通过电子转移形成的化学键。分子式表示

九年级上册化学知识点归纳

九年级上册化学知识点归纳（上）

一、物质和化学反应

1. 物质的分类和性质：元素、化合物、混合物；物质的物理性质和化学性质

2. 化学反应的基本概念：化学反应的条件、反应类型、反应方程式等

3. 化学计量与化学反应：在反应过程中质量法则和化学计量法则的应用；质量守恒和能量守恒原理的应用；反应热和热化学计量的应用

4. 化学反应速率：速率和速率常数、影响化学反应速率的因素及其机理、实验方法、反应动力学等

5. 化学平衡：化学反应平衡状态、平衡常数、影响平衡的因素、平衡位置、酸碱平衡等

二、元素和化合物

1. 元素周期表：周期表的组成、元素周期律原理、周期表的应用

2. 金属和非金属元素：金属的物理性质、化学性质、反应及应用；非金属的物理性质、化学性质、反应及应用

3. 氢、氧、氮、碳等常见元素：这些元素的性质、反应及应用，如氢氧化物、氢气、二氧化碳、氨气等

4. 常见离子和离子化合物：离子的电荷、价电子构型、化合物的物理性质、化学性质、反应及应用

5. 酸碱和盐类化合物：酸的定义、常见酸，酸的物理性质、

化学性质、反应、酸碱中和原理及方法；碱的定义、常见碱，碱的物理性质、化学性质、反应、酸碱中和原理及方法；盐类化合物的物理性质、化学性质、反应及应用

三、化学实验

1. 常见化学实验器材、药品及其用途：如实验室常用药品、电子天平、分光光度计等实验器材

2. 化学实验技术：如取样、称量、过滤、结晶、干燥等实验技术；实验中常见的安全注意事项及其措施

3. 化学实验中的数据处理：如数据读取、数据分析、误差分析等数据处理方法

九年级上册化学知识点归纳总结

千里之行，始于足下。

九年级上册化学知识点归纳总结以下是九年级上册化学知识点的归纳总结：

1. 化学基本概念：

- 物质的分类：元素、化合物、混合物

- 原子的结构：质子、中子、电子

- 元素周期表：周期、族、原子序数、原子量

2. 化学反应：

- 反应的表示方法：化学方程式、电离方程式

- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、双替换反应、酸碱中和反应、氧化还原反应

- 化学反应中的能量变化：吸热反应、放热反应

3. 常见的物质和化合物：

- 碱金属和碱土金属：锂、钠、钾、铷、铯、镭；铍、镁、钙、锶、钡、镭

- 碳的化合物：石墨、金刚石、全erenes、有机物

- 卤素元素：氯、溴、碘、氟

4. 气体：

- 气体的性质：弥散性、自由度、可压缩性、可膨胀性

- 理想气体状态方程：P×V = n×R×T

5. 溶液和溶质：

- 溶解度与溶质浓度：饱和溶液、浓溶液、淡溶液

- 水的溶剂性质：溶解热、溶解度、抛光、蒸发结晶

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锲而不舍，金石可镂。

6. 酸碱中和反应：

- 酸和碱的性质和定义：酸质子、碱氢氧根离子

- 酸碱的判定方法：指示剂、酸碱指示色、pH值

7. 金属和非金属：

- 金属的性质：导电性、导热性、延展性、塑性、光泽、化学活性

- 非金属的性质：不导电、不导热、脆性、无光泽、化学反应相对不活跃

8. 氧化还原反应：

- 氧化还原的概念：氧化态、还原态、氧化数

- 氧化还原反应的平衡：氧化剂、还原剂

这些知识点涵盖了九年级上册化学的主要内容，希望对你有帮助！如果你有具体的问题，可以告诉我，我会尽力回答。

九年级化学上册知识点总结

第一单元走进化学世界

一、物质的变化和性质

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化

化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质

物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、

沸点、挥发等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、

稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究

蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳

不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多

结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台

6、各种常见仪器：

（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）

块状—镊子（一横二放三慢滑）

（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜

（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）

（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须

用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

对物质加热用外焰

（5）给物质加热的方法：

对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预

九年级上册化学各章知识点

九年级上册化学各章知识点第一章：物质的组成和性质

本章主要介绍了物质的组成、性质以及它们之间的转化关系。物质分为纯物质和混合物，纯物质又包括元素和化合物。元素是由一种类型的原子组成，化合物是由不同种类的原子按照一定比例结合而成的物质。化学反应是物质之间发生转化的过程，如化学方程式所示。

第二章：常见物质的组成

本章介绍了物质常见的组成形式。空气是地球大气层的主要组成部分，主要由氮气、氧气、水蒸气和稀有气体组成。水是地球上最常见的液态物质，由氢原子和氧原子组成。水的分子式为

H2O。盐酸是一种无色透明的液体，由氯化氢和水组成。

第三章：常见物质的性质和用途

本章主要介绍了常见物质的性质和用途。铁是一种金属元素，具有导电、延展和磁性等性质，广泛用于建筑、制造和冶金等领

域。石蜡是一种固体物质，用作蜡烛和防水剂。草酸是一种有机酸，在实验室中常用于清洗实验仪器。

第四章：常见化学反应

本章介绍了常见的化学反应类型。酸碱反应是指酸和碱在一定

条件下发生化学反应，产生盐和水。氧化还原是一种重要的化学

反应类型，涉及到物质的氧化和还原过程。例如，金属与非金属

之间的反应通常涉及到电子的转移。

第五章：离子反应与溶液

本章主要介绍了离子反应和溶液的性质。溶液是由溶质和溶剂

组成的。离子反应是指在溶液中，离子之间发生化学反应。溶液

的浓度可以通过溶解度来计算，溶解度是在特定温度下溶质在溶

剂中的最大溶解量。根据溶质的溶解性，溶液可以分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。

第六章：常见气体的性质和净化

本章介绍了常见气体的性质和净化方法。氧气是一种无色、无味、无臭的气体，能够维持呼吸和燃烧。二氧化碳是一种无色气体，存在于空气中并参与光合作用。氯气是一种有毒的黄绿色气体，具有强烈的刺激性臭味。

九年级化学上册各单元知识点归纳

九年级化学上册各单元知识点归纳化学知识点归纳

化学是一门研究物质的组成、性质和转化的科学。在九年级上册的

化学课程中，我们学习了多个单元的知识，包括常见物质、物质的表征、纯净物质与混合物、金属元素与金属材料、非金属元素与非金属

材料、酸碱与盐等。下面对这些单元的知识点进行归纳。

一、常见物质

1. 物质的分类：物质可以分为纯净物质和混合物两大类。纯净物质

又包括化合物和元素，混合物又包括均匀混合物和非均匀混合物。

2. 常见物质的性质：常见物质包括水、氧气、氮气等。水是一种普

遍存在于地球上的物质，具有诸多独特的性质，如溶解性、导电性、

比热容等。

二、物质的表征

1. 元素符号与原子序数：元素的符号代表元素的名称，原子序数表

示元素的原子核中质子的数量。

2. 元素的相对原子质量：元素的相对原子质量是相对于碳-12同位

素的质量而言的。

3. 元素周期表：元素周期表是一种将元素按照原子序数和化学性质

进行排列的表格。它可以帮助我们了解元素的周期性规律和族群特征。

三、纯净物质与混合物

1. 纯净物质：纯净物质是指化学组成相同的物质，可以分为化合物和元素两种。

2. 混合物：混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质。混合物可以分为均匀混合物和非均匀混合物。

四、金属元素与金属材料

1. 金属元素的性质：金属元素具有良好的导电性、导热性、延展性和塑性等特点。

2. 金属材料的应用：金属材料在日常生活和工业中有广泛的应用，如铁、铝、铜等。

五、非金属元素与非金属材料

1. 非金属元素的性质：非金属元素具有较差的导电性和导热性，多数颜色深，容易与金属发生反应。

九年级上册化学知识点最新归纳

九年级上册化学知识点最新归纳以下是九年级上册化学知识点的最新归纳：

1. 元素、化合物和混合物：

- 元素是由相同类型的原子组成的物质，可以通过化学符号来表示。

- 化合物是由不同类型的原子组成的物质，具有独特的化学和物理性质。- 混合物是由两种或更多种物质混合在一起，不发生化学反应。

2. 原子和分子：

- 原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

- 元素的原子数目称为原子核的原子序数。

- 分子是由两个或多个原子通过化学键连接在一起形成的。

3. 原子结构：

- 原子核位于原子的中心，包含质子和中子。

- 电子以云的形式存在于原子核周围的不同能级上。

- 原子的质子数等于电子数，使得原子具有电中性。

4. 周期表和元素周期律：

- 周期表按原子序数的顺序排列元素，以及它们的化学和物理性质。

- 元素周期律是根据元素的周期性规律和周期性性质来组织元素的表格。

5. 原子键和离子键：

- 原子通过化学键结合在一起形成分子或晶体。

- 非金属原子之间通常形成共价键，共享电子。

- 金属和非金属原子之间通常形成离子键，通过电子的转移来吸引在一起。

6. 酸、碱和盐：

- 酸是具有酸性质的物质，可以产生氢离子（H+）。

- 碱是具有碱性质的物质，可以产生氢氧根离子（OH-）。

- 盐是由酸和碱中的离子通过中和反应形成的物质。

7. 反应和化学方程式：

- 反应是物质之间发生的变化，可以通过化学方程式来表示。

- 化学方程式描述了反应物和生成物的种类和数量。

- 平衡的化学方程式中，反应物和生成物之间的质量和原子数量保持不变。

8. 酸碱指示剂和pH值：

九年级(上)化学知识点归纳

九年级化学（上）知识点归纳

第一章开启化学之门

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。它是以实验为基础。

2、与化学有关的成就：我国劳动人民商代就制造青铜器；春秋战国时就会炼铁、炼钢；火药的发明；瓷器的烧制，酿酒等。近几年，化学为工业的发展提供了原料和动力，为农业提供农药和化肥，为生命提供了药物的保证等。利大于弊。

3、绿色化学——环境友好化学,核心：利用化学原理从源头消除污染

绿色食品——无污染的安全、优质食品，并非指“绿颜色”食品。

4、物理变化：同一种物质的三态变化（如：水结成冰）；挥发（如：浓盐酸、浓氨水的挥发）；蒸馏（如：分离液态空气制氧气、炼制石油）；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用，导电、导热；（蒸发或冷却）结晶等。

化学变化：一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈（氧化）；炼钢、炼铁、煤的干馏：酸碱指示剂变色（如：紫色石蕊试液变红色）；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟；衣服穿久了褪色，变质、腐蚀、中毒等。

两种变化的关系：

（1）宏观区别：是否生成了新物质（或原物质是否改变了）

（2）微观区别：是否生成了新分子（或原分子是否改变了）

（3）联系：物质在发生化学变化时，一定同时有物理变化发生。

5、物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、

导电性、吸附性等。

化学性质：可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。

两种性质的区别：物性与化学变化无关，化性与化学变化有关

6、NH4HCO3（常用化肥）受热易分解P3-4

九年级上册化学重点知识点

一、物质的组成和性质

化学是研究物质组成、性质、变化以及变化规律的科学。在九年级上学期的化学学习中，我们将学习一些重要的化学知识点，帮助我们更好地理解物质的组成和性质。

1. 原子和分子

原子是构成物质的最小单位，由原子核和电子组成。不同元素的原子具有不同的质量和属性。分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，可以是同种元素的原子或不同元素的原子。

2. 元素和化合物

元素是由同种原子组成的纯物质。根据元素的性质，可以将元素分为金属元素和非金属元素。化合物是由两种或两种以上不同元素化合而成的物质，具有新的性质和组成。

3. 物质的性质

物质的性质包括物理性质和化学性质。物理性质是通过观察和测量来确定的，例如颜色、形状、密度等。化学性质是物质与其他物质发生化学反应时表现出来的性质，例如燃烧、腐蚀等。

二、元素和化合物

1. 周期表

周期表是根据元素的原子序数和元素性质进行排列的表格。它可以帮助我们系统地了解元素的性质和规律。在周期表中，元素按照周期和族的顺序排列，周期数表示元素的电子层数，族数表示元素的电子配置和性质。

2. 元素的命名和符号

元素由于名称和符号来表示。在化学中，使用化学符号来表示元素，例如氢的符号是H，氧的符号是O。元素的名称和符号是通过国际化学命名规则来确定的。

3. 化学方程式

化学方程式是用化学式和符号来表示化学反应的式子。它包括反应物、生成物以及反应条件。化学方程式可以帮助我们理解化学反应的类型和化学变化过程。

三、物质的变化和反应

物质的变化可以分为物理变化和化学变化。物理变化仅改变物质的形态和性质，而不改变物质的组成。化学变化涉及反应物的转化和新物质的生成。

九年级上册化学知识点归纳

第一篇：物质的性质和变化

一、物质的性质

1.物质的物理性质：包括颜色、形状、硬度、密度等。

2.物质的化学性质：包括燃烧性、氧化性、还原性等。例如金属在空气中会氧化，酸与碱反应会发生中和反应等。

二、物质的变化

1.物理变化：物质的性质发生改变，但组成没有改变。例如物质的相态变化，如固态变液态、液态变气态等。

2.化学变化：物质的组成和性质都发生了改变。例如燃烧、酸碱反应等。

第二篇：常见物质的性质和应用

一、金属

1.金属的性质：具有良好的导电性、导热性，延展性和塑性，并且大多数金属具有金属光泽。

2.金属的应用：广泛用于工业生产、建筑和制造各种工具、设备等。

二、非金属

1.非金属的性质：不具备金属的特点，包括导热性和导电性较差，多为非金属光泽。

2.非金属的应用：例如氧气用于支持燃烧，氮气用于保护食物和制造化肥等。

三、盐类

1.盐类的性质：一般呈结晶固体，可导电、可溶于水，味道咸。

2.盐类的应用：用作调味品，也广泛用于制药工业、冶金工业和农业等。

第三篇：化学反应和化学方程式

一、化学反应的表示方法

1.文字描述：通过描述化学反应的过程和结果。

2.示意图：用简单的图形来表示化学反应的关系。

3.化学方程式：用化学符号和化学式来表示化学反应的过程和结果。

二、化学方程式的书写规则

1.化学反应物在左边，生成物在右边，用箭头隔开。

2.反应物和生成物之间用“+”号隔开，表示它们的混合。

3.反应物和生成物前面的系数表示物质的摩尔比例关系。

4.方程式两边的原子数必须相等，满足质量守恒定律。

三、化学方程式的平衡

1.反应方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例，可以通过调整系数使反应方程式满足质量守恒定律。

九年级上册化学知识点归纳

一、化学基础概念

1. 化学元素：指由相同的原子组成的物质，可用化学符号表

示

2. 化学化合物：由两种或两种以上的不同元素化合而成

3. 化学式：用化学符号和数字表示化合物中各元素的种类和

相对数量

4. 原子：最小的、具有某种元素化学性质的粒子，由电子、

质子、中子组成

5. 分子：由两个或两个以上的原子结合而成的粒子

6. 摩尔：表示物质的质量的单位，1摩尔物质的质量等于该

物质里包含的原子数、分子数或离子数的相对原子质量、相对分子质量或相对离子质量的总和

7. 元素周期表：按照原子序数、化学性质、电子层结构等规

律排列的表格

二、化学反应

1. 化学反应：化学反应是指物质间由于电子结构的改变而导

致物质本质或形态发生变化的过程

2. 物质的状态符号：气体(g)、液体(l)、固体(s)、溶液(aq)

3. 氧化还原反应：指氧化剂接收电子，被还原物质失去电子，被氧化的物质化合价增大，被还原的物质化合价减小的反应

4. 酸碱中和反应：指酸和碱互相中和的反应

5. 双替换反应：指两个化合物交换其阳离子和阴离子，生成

两个不同化合物的反应

三、化学式及化学计算

1. 分子式：说明化合物中每种元素的原子数的化学式

2. 组成式：元素符号表示元素的数量，利用质量百分比和摩尔百分比的计算得出

3. 化学计算：包括生成物计算、反应热计算、质量计算等

四、气体状态

1. 气体压强：指气体对容器壁的压力

2. 热力学温度：是度量热与其他形式的能量交换能力的物理量，常用单位是开尔文(K)

3. 状态方程：PV=nRT（理想气体状态方程)