高中化学 第一章 化学反应与能量章末检测 新人教版选修4
人教版高中化学选修四 第一章化学反应与能量 章末测试题含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修四《第一章化学反应与能量》章末测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.今年地球日主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。
下列行为不符合活动主题的是()A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)2.已知25 ℃、101 kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1由此得出的正确结论是()A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C． O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D． O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应3.将1 000 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液与足量CHCOONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－31HSO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )2A． (5a－2b) kJB． (2b－5a) kJC． (10a+4b) kJD． (5a+2b) kJ4.形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是()A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生5.现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能办法，其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其他能源。
高中化学 第一章 化学反应与能量阶段水平测试 新人教版选修4(2021年整理)
2017-2018学年高中化学第一章化学反应与能量阶段水平测试新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018学年高中化学第一章化学反应与能量阶段水平测试新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第一章化学反应与能量（时间:90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1．（双选）下列说法中正确的是( )A．干冰汽化要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．木炭常温下不燃烧,加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量解析：吸热反应和放热反应是指化学反应过程中的能量变化,A是物理变化;B、D利用了放热反应放出的热量，C把反应条件与放热、吸热混淆了，有的放热反应常温下就可反应,有的需要加热，木炭就需要加热才能燃烧,但仍是放热反应，故正确答案为BD。
答案：BD2．0。
096 kg碳完全燃烧可放出3147.9 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（) A．C＋O2===CO2ΔH＝－393。
49 kJ/molB．C(s）＋O2(g）===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ/molC．C(s）＋O2（g)===CO2（g）ΔH＝－393。
49 kJ/molD．C(s）＋错误!O2（g）===CO(g) ΔH＝－393。
49 kJ/mol解析：0.096 kg碳的物质的量为8 mol,完全燃烧可放出3147。
人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》单元检测题(含答案)
《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝-221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1③2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＝-Q kJ·mol－1(Q＞0)下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol－1B．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量C．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化2．下列说法正确的是( )A．利用键长及键能的数据可判断：稳定性44CH<SiHB．金属的电子气理论，可以解释金属易导电易腐蚀的原因C．化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因D．活化能越大就代表化学反应需要吸收或放出的能量就越大3．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关C．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HC1(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同5．下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热△H＝-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/molB．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应C．由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)＝c(石墨，s) △H＜0D．已知：298K时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。
人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量单元检测题含答案
10．以NA代表阿伏加德罗常数，则对下列热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1) △H＝－1300 kJ/mol的说法正确的是（）
A．有10 NA个电子转移时，吸收1300 kJ的能量
B．有NA个C2H2分子参加反应时，放出1300 kJ的能量
第一章《化学反应与能量》单元检测题
一、单选题
1．CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。
已知温度为T时：① CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
② CH4(g)＋2H2O(g) === 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝+165 kJ·mol－1
A．＋131.3 kJ·mol－1B．－131.3 kJ·mol－1
C．＋352.3 kJ·mol－1D．－352.3 kJ·mol－1
7．在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ．已知该条件下，1mol CO2缓慢通入1L 2 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
C．生物质能源是解决农村能源主要途径
D．使用沼气作能源可以保护森林
13．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( )。
A．铝热反应B．白磷自燃C．干冰气化D．燃放爆竹
14．下列叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定
人教版高中化学选修四 第一章 化学反应与能量 检测卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。
已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，O===O键的键能为498 kJ·mol－1，根据热化学方程式O2(g)===H2O(l)ΔH＝－286 kJ·mol－1，判断H2O分子中O—H键的键能为()H2(g)＋12A． 485.5 kJ·mol－1B． 610 kJ·mol－1C． 917 kJ·mol－1D． 1 220 kJ·mol－12.在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是()A．不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上B．搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度D．为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应3.一定条件下，在水溶液中1 mol Cl﹣，（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是（）A． e是B．b→a+c反应的活化能为60 kJ•mol﹣1C． a，b，c，d，e中c最稳定D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO﹣（aq）===（aq）+2Cl﹣（aq）ΔH=﹣116 kJ•mol﹣14.各物质能量变化关系如图所示，则下列热化学方程式正确的是()A． C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝a kJ·mol－1(a<0)B． C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝b kJ·mol－1(b>0)C． C＋O2===CO2(g)ΔH3＝c kJ·mol－1(c<0)D． C(金刚石，s)===C(石墨，s)ΔH4＝d kJ·mol－1(d>0)5.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
人教版高中化学选修四第一章《化学反应和能量》检测题(含答案)
《化学反应与能量》检测题一、单选题1.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应热为3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 2.根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）====2SO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣Q1kJ·mol−12H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（l）ΔH=﹣Q2kJ·mol−12H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（g）ΔH=﹣Q3kJ·mol−1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q33.形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是( )A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生4.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1 mol 分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。
相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是( )A． C B． CO C． CH4 D． C2H5OH5.已知有热化学方程式：SO2(g)＋12O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.32kJ·mol－1，现有 4 molSO2参加反应，当放出314.3 kJ热量时，SO2的转化率最接近于( )A． 40% B． 50% C． 70% D． 80%6.已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g）ΔH=﹣98.32 kJ·mol−1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A． 196.64 kJ B．196.64 kJ·mol−1 C．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ7.下列有关能量的判断或表示方法正确的是( )A．从C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝1.9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 g NaOH固体，放出热量等于5.73 kJD． 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－18.关于中和热测定的实验中，下列说法正确的是( )A．用量热计测定中和热时，为了操作方便，可用温度计直接搅拌B．在中和热的测定实验中，将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度C．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值D．测定中和热时，可用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液混合后，根据记录的温度变化来计算9.下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气10. 已知下列反应的热化学方程式为①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为( )A．－488.3 kJ·mol－1 B．－191 kJ·mol－1C．－476.8 kJ·mol－1 D．－1 549.6 kJ·mol－111. 世界大学生运动会在深圳举行。
人教版选修4-章末过关检测：第1章-化学反应与能量(含答案)
化学· 选修4(人教版)章末过关检测卷(一)第一章化学反应与能量(测试时间：50分钟评价分值：100分)一、单选题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2018·珠海市高二第一学期期末质量监测)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转化技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤解析：加快化石燃料的开采与使用，不利于节能减排、保护环境，①错；田间焚烧秸秆会污染环境，不利于节能减排、保护环境，故④错；明显②③⑤正确，故答案选B。
答案：B2．下列说法中正确的是( )A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量D．需要加热的化学反应一定是放热反应解析：物质发生化学反应都伴随着能量的变化，A正确；伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化(如原子弹的爆炸)也都伴有能量变化，故B错；在一个确定的化学反应中，反应物的总能量(设为x)与生成物的总能量(设为y)之间的关系为：(1)x>y，化学反应为放热反应；(2)x<y，化学反应为吸热反应，可见C错；需要加热的化学反应可能是吸热反应，D错；答案为A。
答案：A3．(2018·普宁二中高二期中考试)下列反应中属吸热反应的是( )A．Zn与稀硫酸反应放出氢气 B．酸碱中和反应C．硫在空气或氧气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应解析：A 、B 、C 都是放热反应，只有D 属吸热反应，答案选D 。
答案：D4．下列关于热化学反应的描述，正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋2×283.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：当热化学方程式左右物质对调书写时，ΔH 的数值不变，但符号与原来相反。
人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量测试.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理选修四第一章化学反应与能量测试 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分。
）1、已知反应X+Y==M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的( )A ．X 的能量一定高于M B. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量C ．Y 的能量一定高于ND ．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2.右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A ．硝酸铵B ．氯化镁C ．生石灰D ．食盐3、热化学方程式C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol 表示（ ）A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ 热量D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4．已知在1×105Pa ，298K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H 2O(g) == H 2(g)+21O 2(g) △H ＝+242kJ•mol -1 B. 2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(l) △H ＝－484kJ•mol -1C. H 2(g)+ 21O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝+242kJ•mol -1 D. 2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝+484kJ•mol -15． 在一定条件下A 与B 反应可生成C 和D ，其能量变化如图，下列有关反应A+B ===C+D 的说法正确的是（ ）A ．反应前后原子的种类和数目一定不变B ．反应前后分子的种类和数目一定改变C ．反应物的总能量E 1与生成物的总能量E 2一定相等D ．此反应一定有热量的变化6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1)⊿H=－57.3kJ/mol 。
2012高中化学 第一章化学反应与能量章末总结学案 新人教版选修4
第一章化学反应与能量章末总结学案（人教版选修4）专题一利用键能求反应热方法点拨：在化学反应中，旧化学键断裂时，需要吸收能量；当原子重新组合，形成新化学键生成新物质时，又要释放能量。
断裂1 mol化学键吸收的能量或形成1 mol化学键释放的能量，就是该化学键的键能。
－1键H—H Br—Br I—I Cl—Cl H—Cl H—I H—Br键能436 193 151 247 431 299 356 22(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是________。
A．Cl2>Br2>I2B．I2>Br2>Cl2预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热________________________________________________________________________。
解析本题涉及键能与吸、放热的关系。
考查了键能与反应热的定量关系。
(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1 mol，生成HCl 2 mol。
则放出热量：436 kJ·mol－1×1 mol＋247 kJ·mol－1×1 mol－431 kJ·mol－1×2 mol＝－179 kJ。
(2)反应H2＋X2===2HX中，若1 mol H2和1 mol X2反应生成2 mol HX，就有1 mol H—H和X—X键断裂，2 mol H—X键生成。
放出的热量Q p(HX)＝E(H—H)＋E(X—X)－2·E(H—X)。
将表中数据代入可算得：Q p(HCl)<Q p(HBr)<Q p(HI)。
故H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中放热最少，选A。
由此预测H2在F2中燃烧放热比在Cl2中放热多。
答案(1)179 (2)A 多专题二热化学方程式的书写及正误判断书写热化学方程式是本章学习中的一个难点，这种“难”主要体现在书写时常有如下易错之处：(1)漏写反应物或生成物的聚集状态，其根本原因是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关。
人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》单元检测题(含答案)
《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋12O2(g) ΔH＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10232．对H2在O2中燃烧的反应，下列说法不正确的是 ( )A．该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应C．断裂H—H键吸收能量 D．生成H—O键放出能量3．25℃、101kPa下：①2Na(s) + 1/2O2 (g)= Na2O(s) △H1= －414kJ/mol②2Na(s) + O2 (g)= Na2O2(s) △H2= －511kJ/mol。
下列说法正确的是A．①的反应物总能量低于生成物总能量B．因为△H2＜△H1，所以Na2O2比Na2O稳定C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s) +2Na(s) = 2 Na2O(s) △H = －317kJ/mol4．下列说法错误的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下不一定容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生5．已知拆开1mol氢气中的化学键需要436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放462.8kJ能量，则下列热化学方程式中正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-480.4kJ/molB．H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-240.2kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+480.4kJ/molD．H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-480.4kJ/mol6．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量时放出的热量121kJ，且氧气中1 molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol H−H键断裂时吸收热量436kJ，则水蒸气中1mol H−O 键形成时放出热量为( )A．920 kJ B．557 kJ C．221 kJ D．463 kJ7．化学与生活、生产密切相关，我国古文献中有许多记载，下列有关叙述正确的是A．《本草纲目》关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧B．《抱朴子》中“曾青(CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”描述了火法冶炼铜的现象C．李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的蚕丝和古代的蜡(主要成分为植物油)都属于天然高分子材料D．于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的大理石分解是吸热反应8．四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：①TiO2 (s) + 2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g) ΔH1= +175.4 kJ·mol－1②C(s) + 1/2O2 (g) = CO (g) ΔH2=－110.45 kJ·mol－1下列说法正确的是A．反应①中的能量变化如右图所示B．若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH1变小C．固体C的燃烧热是－110.45 kJ·mol-1D．反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH =－45.5 kJ·mol-19．已知反应：①101Kpa 时，2C(s)+O 2(g)=2CO(g)∆H=-221kJ/mol②稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol 。
高中化学选修四第1章化学反应与能量章末综合检测新人教版选修4
(90 分钟， 100 分 )
一、选择题 ( 本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分 )
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境
的是 ( )
①加快化石燃料的开采与使用
②研发易降解的生物农药
③应用高效洁净的能源转
换技术 ④田间焚烧秸秆 ⑤推广使用节能环保材料
CO2 (g) 需吸热， 所以 2Na2O2(s) ＋ 2CO2(s)===2Na 2CO3(s) ＋ O2(g) ，放热数值小于 452 kJ ，即 Δ H>
－452 kJ/mol ，C 项正确；由题给两个方程①＋②×２ 得 CO(g)＋ Na2O2(s)===Na 2CO3(s) Δ H
量－反应物的总能量， Δ H>0 时为吸热反应，正确； D 项， Δ H 与化学方程式中物质的化学
计量数成正比，错误。
答案： C
3．已知气体 A 和气体 B 反应生成液态 C 为放热反应，则下列热化学方程式书写正确的
是( a>0)(
)
A． A(g) ＋ 2B(g)===C(l) Δ H＝＋ a kJ/mol
解析： A 项中燃烧热缺少单位，应为 283 kJ/mol ，所以 A 项不正确； B 项 1 mol CO 生
1 成 1 mol CO 2 放热 283 kJ ， B 项不正确；由 Na2O2(s) ＋CO2(g)===Na 2CO3(s) ＋ 2O2(g) ΔH＝－
226 kJ/mol 知 2Na2O2(s) ＋ 2CO2(g)===2Na 2CO3(s) ＋ O2(g) Δ H＝－ 452 kJ/mol ，由 CO2(s) 至
答案： D
高中化学第一章化学反应与能量检测题含解析人教版选修4
第一章检测题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A．加热才能发生的反应肯定属于吸热反应B．化学变化时形成化学键的过程需吸收能量C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D．电解是化学能转变为电能的过程解析：加热才能发生的反应不一定属于吸热反应，例如木炭燃烧等，A错误；化学变化时形成化学键的过程放出能量，B错误；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；电解是电能转变为化学能的过程，D错误。
答案：C2．一般硫粉含有S(单斜)和S(正交)两种同素异形体。
已知常温下：S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－297.16 kJ·mol－1S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.83 kJ·mol－1下列说法错误的是( )A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＜－297.16 kJ·mol－1B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用图示表示C．常温下正交硫比单斜硫稳定D．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应解析：根据正交硫与单斜硫燃烧的热化学方程式可知单斜硫的能量高。
气体变为固体，需要放出热量，则气态硫含有的能量高于硫粉的能量，故S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＜－297.16 kJ·mol－1，A正确；由于单斜硫的能量高于正交硫的能量，所以单斜硫转变为正交硫的过程中会放出能量，B错误，D正确；物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，所以常温下正交硫比单斜硫稳定，C正确。
答案：B3．下列反应前后物质的总能量变化能用下图表示的是( )A．生石灰和水的反应B．木炭在氧气中燃烧C．石灰石在高温下的分解反应D．盐酸与氢氧化钠溶液的反应解析：根据题图分析，该反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，只有C是吸热反应。
人教版高中化学选修四第1章《化学反应和能量》检测题(含答案解析)
第1章《化学反应与能量》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.氢气是一种很有前途的能源物质。
以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是( )A．利用太阳能直接使水分解产生氢气 B．用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C．用Fe跟HCl反应制取氢气 D．由热电站提供电力，电解水产生氢气2.根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I 2（g）+H2（g）2HI（g）ΔH=-9.48 kJ·（ii） I 2（s）+H2（g）2HI（g）ΔH=+26.48 kJ·下列判断正确的是（）A． 254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJB． 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定D．反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低3.一定条件下，在水溶液中1 mol Cl﹣，（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是（）A． e是B．b→a+c反应的活化能为60 kJ•mol﹣1C． a，b，c，d，e中c最稳定D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO﹣（aq）===（aq）+2Cl﹣（aq）ΔH=﹣116 kJ•mol﹣14.人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能、太阳能的转换)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法不正确的是( )A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”5.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）A． 2A（l）+B（l）====2C（g）ΔH1B． 2A（g）+B（g）====2C（g）ΔH2C． 2A（g）+B（g）====2C（l）ΔH3D． 2A（l）+B（l）====2C（l）ΔH46.已知下列反应的热化学方程式：①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为( )A． 12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B． 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C． 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH37.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定8.根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）====2SO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣Q1kJ·2H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（l）ΔH=﹣Q2kJ·2H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（g）ΔH=﹣Q3kJ·判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q39.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
人教版高中化学选修四第一章《化学反应和能量》检测题(含答案)
人教版高中化学选修四第一章《化学反应和能量》检测题（含答案）1 / 7《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1．下列说法正确的是（ ）A ．分子式为C 2H 4O 2的有机物不一定有酸性B ．利用复分解反应可实现FeSO 4向FeO(OH)的转化C ．相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，后者放出的热量多D ．选用适当的催化剂，可以改变可逆反应反应物的平衡转化率 2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A ．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)+2O 2(g)═CO 2(g)+2H 2O(g)△H=-890.3kJ•mol -1B ．已知C(石墨，s)═C(金刚石，s)△H ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．已知中和热为△H=-57.4kJ•mol -1，则1mol 稀硫酸和足量稀NaOH 溶液反应的反应热就是中和热D ．已知S(g)+O 2(g)═SO 2(g)△H 1；S(s)+O 2(g)═SO 2(g)△H 2，则△H 1＜△H 2 3．下列有关反应热的说法正确的是（）A ．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，△H 将降低B ．反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量相关C ．甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol ，则：CH 4（g ）+2O 2(g)=CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=-890kJ/molD ．已知常温常压下HCl （aq ）+NaOH （aq ）=NaCl （aq ）+H 2O (1) △H=-57.3kJ/mol ，则有H 2SO 4+Ba(OH)2=BaSO 4+2H 2O △H=-114.6kJ/mol4．反应C(石墨)=C(金刚石)是吸热反应，下列说法中不正确的( ) A ．金刚石和石墨是不同的单质 B ．金刚石和石墨可以相互转化 C ．石墨比金刚石更稳定 D ．相同质量的石墨比金刚石的能量高5．下列说法正确的是( )A ．物质发生化学反应时都伴随能量变化，有能量变化的反应一定是化学变化B ．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C ．离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定不含离子键D ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多6．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或者放热。
高中化学(人教版,选修4) 第一章化学反应与能量 章末综合检测
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
章末综合检测(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列变化中一定为放热反应的是()A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋182.6 kJ·mol－1C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应答案 D解析图中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应必是放热反应。
2．N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键需要吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键需放出942 kJ热量。
根据以上信息和数据，下列说法中正确的是()A．1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量B．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量C．1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量D．1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量答案 B解析ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，反应转化关系为N4―→2N2，E(反应物键能)＝6×167 kJ，E(生成物键能)＝2×942 kJ，所以ΔH＝－882 kJ·mol－1，即放出882 kJ热量。
高中化学：选修4《第一章 化学反应与能量》检测(100分) word答案版
选修4《第一章化学反应与能量》检测 (100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1、下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是( )A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生C.反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D.当ΔH＜0时表明反应为吸热反应答案 C2、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应答案 C3. 在常温常压下，1 g H2在足量Cl2中完全燃烧生成HCl气体，放出92.3 kJ 的热量。
下列热化学方程式中正确的是( )A.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－92.3 kJ·mol－1B.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋92.3 kJ·mol－1C.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1D.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1答案 D4(2020·临川一中)下列各图表示相应反应的能量变化，其中正确的是( )答案 B5已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是( )A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收 270 kJ热量B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量答案 C6Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是( )A.H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为放热反应B.CO2－3(aq)＋ H＋(aq)===HCO－3(aq) ΔH＝a kJ·mol－1C.HCO－3(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(c－b) kJ·mol－1D.CO2－3(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(a＋b－c) kJ·mol－1答案 C7.化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。
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第一章化学反应与能量一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.新能源又称非常规能源,是指传统能源之外的各种能源形式,指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源,如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。
下列有关新能源的说法不正确的是( )A.新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少B.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能,实现太阳能的利用C.氢能是一种清洁的二次能源,可用电解水制氢的方法获取大量氢气实现能源的绿色化D.解决能源危机的方法是开源节流,即开发新能源和节约现有能源,提高原料的利用率2.下列说法不正确的是( )A.化石燃料是不可再生的,在地球上的蕴藏量是有限的B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.将煤处理后变为气体燃料的目的是提高煤的价格3.实验表明,在一定条件下,乙烯和水的反应可表示为:C2H4(g)+H2O(g)===C2H5OH(g)ΔH=-45.8 kJ/mol则下列说法中正确的是( )A.实验中,乙烯的用量不会影响该反应的焓变ΔHB.0.5 mol H2O(l)完全反应放出的热量为22.9 kJC.1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)所具有的能量和D.1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能4.在101 kPa和25 ℃时,有关反应的热化学方程式如下:C(s)+1/2 O2(g)===CO(g) ΔH1=-110.5 kJ·mol-1H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O(g) ΔH2=-241.7 kJ·mol-1H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=-131.2 kJ·mol-1B.H2燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1C.2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=-483.4 kJ·mol-1D.H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.1 kJ·mol-15.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( )A. CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH>0B.金刚石比石墨稳定C.S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1， S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2。
则ΔH1>ΔH2D.石墨转变为金刚石是吸热反应6.有下列物质:①NaOH固体②浓硫酸③NH4NO3晶体④CaO固体。
现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内的滴有红墨水的水面呈现如图所示状态,判断加入的物质可能是( )A.①②③④B.仅①②④C.仅②③④D.仅①②③7.下列化学反应ΔH最大的是( )A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH1B.NaOH(aq)+1/2 H2SO4(aq)=== 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH2C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH3D.NaOH(aq)+ 1/2H2SO4(浓)=== 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH48.燃烧1 g乙炔(C2H2)生成二氧化碳和液态水,放出热量50 kJ,则这一反应的热化学方程式为( )A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+50 kJ·mol-1B.C2H2(g)+ 5/2O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJC.2C2H2+5O2===4CO2+2H2O ΔH=-2 600 kJD.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2 600 kJ·mol-19.已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol现有0.2 mol炭粉和氢气组成的悬浮气,在氧气中完全燃烧,共放出67.93 kJ的热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为( )A.2∶3B.1∶2C.1∶1D.3∶210.25 ℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1,则下列热化学方程式正确的是( )A.C(s)+ O2(g)===CO(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1B.2H2(g)+1/2O2(g)===2H2O(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1D. 1/2C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-111.下列描述中正确的是( )A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ/molC.用酒精灯加热打磨过的镁条燃烧,该反应是吸热反应D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热二、非选择题12.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。
当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。
已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应,生成水蒸气和氮气,放出256.652 kJ的热量。
(1)反应的热化学方程式为：(2)已知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是(4)发射卫星可用肼为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。
已知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：13.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4(g) +H2O(g) ===CO(g) +3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1CH4(g) +CO2(g) ===2CO(g) +2H2 (g) ΔH=+247.4 kJ·mol-12H2S(g) ===S2 (g) +2H2 (g) ΔH=+169.8 kJ·mol-1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。
图中A、B表示的物质依次是(4)氢气是未来的能源,人类将在21世纪大量使用氢气作燃料,其中最理想的获取氢气的途径是(填代号)。
A.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B.用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气C.由火力发电厂提供电力电解水产生氢气D.利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气14．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是、。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”),其原因是。
(3)他们记录的实验数据如下:已知:Q=(21),反应后溶液的比热容为4.18 kJ·℃·kg,各物质的密度均为1 g·cm-3。
①计算完成上表。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: 。
(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果 (填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果 (填“有”或“无”)影响。
第二章化学反应与能量单元训练一、选择题1、C2、D3、A4、D5、D6、B7、D8、D9、C10、D 11、B二、非选择题12、（1）N2H4（l）+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH =-641. 63 kJ·mol-1(2)408.815(3)不会造成环境污染(4)发射卫星可用肼为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。
已知: N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) -534 kJ·mol-1肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：2N2H4(g)+2 NO2(g)=3 N2(g)+ 4H2O(g) ΔH=-1135.7 kJ·mol-113、（1）CH4(g) +2H2O(g) === CO2(g) +4H2 (g) ΔH=+165.0 kJ·mol-1(2)为H2S热分解提供热量 2H2S+ SO2===2H2O+3S(3)H 、 O(4)D14、（1）量筒；温度计（2）否；Cu易导热，热量散失导致误差大（3）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.8kJ/mol （4）无有。