中考化学(河南地区) 第1篇考点聚焦练习第5讲分子

合集下载

河南郑州中考化学总复习基础知识详细总结资料讲解

河南郑州中考化学总复习基础知识详细总结一、初中化学的基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

（二）物质的分类金属单质混合物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。

例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

2017聚焦中考化学(河南地区)课件第1篇考点聚焦第2讲走进化学实验室 (共21张PPT)

聚焦中考—河南专版
化
第一单元
第2讲Leabharlann 学走进化学世界走进化学实验室
聚焦中考
聚焦中考
1．原则 (1)“三不”原则 ①不能_________ 用手接触药品。品尝任何药品的味道。 ②不得______ 将鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味。 ③不要___________________ (2)节约原则严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般按最少量取用——液体取________ 1～2 mL ，固体以______________ 盖满试管底部为宜。 (3)处理原则随意丢弃，放回原瓶；也不要________ 用剩的药品要尽量防止污染，既不能_________ 指定的容器。更不要拿出实验室，要放入_____________
聚焦中考
[对应练习] 1．(2016，兰州)下列仪器既能作反应容器又能直接加热的是( D ) A．烧杯 B．集气瓶 C．锥形瓶 D．试管 2 ．(2016，邵阳) 在2016 年邵阳市实验操作技能考试中，甲同学抽到的试题是：用量筒量取15.6 mL的蒸馏水，则甲同学选用的量筒体积最适宜的是( B ) A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL
聚焦中考
[命题解读]仪器的识别和用途是中考必考点，主要在选择题或实验探究题中以图示或者文字的形式出现。【例1】(2016，河北)如图所示仪器中可以用酒精灯直接加热的是( C )
【方法指导】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等。
聚焦中考
1．连接仪器 (1)把玻璃管插入带孔橡胶塞先把玻璃管口_________ 用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。 (2)连接玻璃管和胶皮管先把玻璃管口 ________用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。 (3)在容器口塞橡胶塞应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。 2．检查装置的气密性连接好装置后，将导管一端浸入水中，双手紧握试管壁，当水中导管口气泡冒出时，移开双手，在导管末端___________ 有一段液柱，则装置不漏气。有_________

【河南中考面对面】2016中考化学第一部分教材知识梳理第5单元化学方程式课件新人教版

的化学计量数为1，再依次推断。若出现化学计量数为分数，再将各化学计量数乘以同一分母，化分数为整数即可。
例如：配平C2H5OH+O2
CO2+H2O
先设定C2H5OH的化学计量数为1，再确定CO2的化学计
量数为2，H2O的化学计量数为3。方程式右边氧原子总
数为7，C2H5OH中含有1个氧原子，可确定O2的化学计
两个“可分子的数目可能改变能改变” 元素的化合价可能改变
3. 质量守恒定律使用时注意的事项：
化学变 (1)“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是_____ 化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵守质量守恒定律。 (2)“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。如蜡
5. 质量守恒定律的验证(详见实验突破栏目) (1)反应：必须发生化学反应。 (2)装置：如有气体参加或生成，则必须在密闭容器
中进行。
考点二 2. 意义
化学方程式(必考)
1. 定义：用化学式来表示化学反应的式子。
内容
举例(S+O2 点燃 SO2)
质的
方面
反应物、生成硫在氧气点燃的条件下反
物和反应条件பைடு நூலகம்应生成二氧化硫
内容反应物微粒微观和生成物微
举例(S+O2 点燃 SO2) 硫与氧气反应生成二氧化硫的分子个数比为
量的
方面
1∶1∶1 个数粒的____比反应物与生宏观成物间的相每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应，生成 64份质量的二氧化硫
数量关系对____
3. 书写：
客观事实为基础；二是要遵守 (1)原则：一是要以_________

河南中考化学知识点总结

河南中考化学知识点一、实验室制气体热分解2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（注意：加热高锰酸钾制氧气时，操作：查、装、定、点、收、离、熄将带火星的木条伸入集气瓶内，木通入澄清的石灰水，石点燃二、酸2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）碱1 2盐+2、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐+ 酸→ 新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件）3、盐+ 碱→ 新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+ 盐→ 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ Al(OH)3↓ BaCO3↓ CaCO3↓三、常考化学方程式：1、实验室制氧气（3个）：2H2O 2MnO 22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2、实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3、工业制二氧化碳CaCO3CaO+CO2↑4、二氧化碳检验CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O5、实验室制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6、稀盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O7、铁和稀盐酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑8、硫酸和氧化铝反应Al2O3 + 3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O9、甲烷（天然气）充分燃烧CH4+2O2 CO2+2H2O10、乙醇（酒精）充分燃烧C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O11、工业炼铁3CO+Fe2O3 2Fe+3CO212、CO还原氧化铜CO+CuO Cu+CO213、铁丝在纯氧中燃烧3Fe +2 O2Fe3O4现象：火星四射、生成黑色固体14、正常雨水显酸性CO2+H2O==H2CO315、生石灰制熟石灰CaO +H2O== Ca(OH)216、氢氧化铝中和胃酸3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O17、氢氧化钠敞口放置变质2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O18、氢氧化钠变质检验Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑19、小苏打和盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑20、铝制品耐腐蚀的原因4Al+3O2=2Al2O3四、物质在氧气和空气中燃烧的不同现象。

河南中考化学知识点,荟萃2篇【推荐】

河南中考化学知识点,荟萃2篇【推荐】河南中考化学的知识点11、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比)9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

河南中考化学的知识点2一、化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)3、煤气：一氧化碳(CO)4、天然气：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(CaCO3)6、生铁/钢：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、铁锈：(Fe2O3)二、化学常见物质俗称1、氯化钠(NaCl) ：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸。

河南中考化学第一部分教材知识梳理第3单元物质构成的

⑧ _易__得__电__子__
化学性质 ④ 稳__定__ 不稳定不稳定
3. 相对原子质量
1
(1)定义：国际上以一个碳原子(碳-12)质量的_1_2__为
标准，其他原子的质量与它相比较所得到的数值，作
为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
(2)计算公式：相对原子质量＝一个原子的质量
一个碳-12原子质量的 1 12
用另一个大烧杯罩住
液_变__红__
到A烧杯中，与水反应生成氨水，使溶液变红
2. 分子可以分为原子(2010年T4、2008年T9B) (1)用分子的观点解释物质的变化 ①由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，如水蒸发； ②在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他分子，如水通电分解； ③由分子构成的物质，分子是保持其_化__学__性__质__的最小粒子。同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同。
【易错警示】相对原子质量的单位是“l”，不是“g”，
通常省略不写。
(3)近似计算公式：原子的质量主要集中在_原__子__核__上，相对原子质量≈ ______质_+子_数_____中_。子数
4. 离子
(1)概念： _带__电__荷___的原子(或原子团)。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ(2)分类
离子与原子的相互转化
阳离子：带__正__电__荷__的原子或原子团
第一部分教材知识梳理
第三单元物质构成的奥秘
【考情概览】本单元是河南中招的必考内容： ①构成物质的微粒常在选择题中单独考查，在填空题中结合化学式的书写、物质的转化与推断等知识点进行考查；②微粒的性质和原子的结构多在选择题和填空题中结合营养素等知识点进行考查；③元素及元素周期表多在填空题和综合应用题中结合化学式的书写等知识点进行考查。

2023河南初中化学中考考点

2023河南初中化学中考考点河南初中化学中考考点1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。

干冰是CO2固体。

(碳酸气)一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。

俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集密度比空气小用向下排空气法CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、(NO)只能用排水法4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)KClO3—KMnO4—工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。

②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸(不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁：反应速度太快了;也不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应)Zn+H2SO4—Zn+HCl—工业上制H2的原料：水、水煤气(H2、CO)、天然气(主要成分CH4)③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。

不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。

CaCO3+HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3—5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

漯河市中考化学一轮基础复习：专题五分子和原子

漯河市中考化学一轮基础复习：专题五分子和原子姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018八上·密山期中) 下列对生产、生活现象的解释正确的是（）A . 铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙B . 在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动C . 石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小D . 温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小2. （2分） (2016九上·寿光期末) 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：下列有关说法正确的是（）A . a和b是反应物B . X=4.6C . 该反应属于分解反应D . d一定是催化剂3. （2分） (2018九上·苏州期中) 下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是（）A . 自然界中水的天然循环——水分子不断运动B . 天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变大C . 电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变D . 通过气味辨别酒精和水——分子不断运动，不同分子的性质不同4. （2分）品红扩散的实验证明了A . 分子在化学变化中可分B . 分子在不断运动着的C . 分子是看不见的粒子D . 一切物质都是由分子构成的5. （2分）(2012·盘锦) 下列有关分子、原子的说法正确的（）A . 分子是保持物质性质的最小粒子B . 在化学变化中分子可分，原子不可分C . 分子可以构成物质，而原子不能构成物质D . 原子都是由质子、中子、电子构成的6. （2分） (2018九上·揭西月考) 下列反应中，既不属于分解反应也不属于化合反应的是（）A . 碳酸钙氧化钙+二氧化碳B . 红磷+氧气五氧化二磷C . 甲烷+氧气二氧化碳+水D . 氯酸钾氯化钾+氧气7. （2分） (2019九上·安丘期中) 下列关于碳的单质说法错误的是（）A . 金刚石、石墨充分燃烧的产物都是二氧化碳B . 金刚石、石墨和C60都是由原子构成的C . 金刚石转化为石墨是化学变化D . 书写档案用碳素墨水是因为常温下碳的化学性质不活泼8. （2分） (2017九上·宜城期中) 下列说法正确的是（）A . 分子是保持物质性质的一种微粒B . 由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变C . 同种分子构成的物质一定是纯净物D . 洁净的空气是纯净物9. （2分） (2016九上·罗山期末) 通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（）A . 实验中黄钢片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜片大B . 实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水能使酚酞变红C . 实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D . 实验中镁剧烈燃烧，产生白色、黑色两种固体，说明燃烧不一定需要氧气10. （2分）(2016·雅安) 下列四个化学反应，对其反应类型的判断，正确的是（）A . 2CuO+C 2Cu+CO2↑是复分解反应B . Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O是置换反应C . 2H2O22H2O+O2↑是分解反应D . CH4+2O2 CO2+2H2O是化合反应二、填空题 (共2题；共8分)11. （4分） (2019九上·平顶山期中) 空气中体积分数约为78%的气体是________；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为________。

2020中考化学复习指导总结：分子部分详解

2020中考化学复习指导总结：分子部分详解本节重点和难点是：分子概念的建立以及对分子真实存在的微观想象．对常见典型的混合物与纯净物的判断．
例１关于分子的叙述正确的是（）
Ａ．一切物质都是由分子构成的
Ｂ．分子是化学变化中的最小粒子
Ｃ．分子是不能再分的粒子
Ｄ．分子是保持物质化学性质的一种粒子
分析本题要求正确理解分子的定义，了解分子是构成物质的粒子之一，且在化学变化中有可分性．在学习时应注意以下几点：①分子是保持物质化学性质的一种粒子，并不是保持物质的所有性质，如物质的物理性质不是由单个分子体现出来的，而是由许多分子的集合呈现出来的．同时，分子并不是保持物质化学性质的唯一粒子，因为构成物质的基本粒子除了本节所学的分子外，以后还要学习另外两种粒子原子和离子．物质由何种粒子构成，它的化学性质就由何种粒子保持．②在化学变化中，物质的分子发生改变，变成别的物质的分子，因此分子在化学变化过程中是可以再分的，分子不是化学变化中的最小粒子．
解答（Ｄ）
例２下列物质属于纯净物的是，属于混合物的是
①纯净水②二氧化碳③正在加热的高锰酸钾④液态空气
分析纯净水是纯净物，它是同一种分子构成，而自来水、
污水、海水是混
合物，因为这些物质中除了水分子还有其它物质的分子，二氧化碳气体是由二
氧化碳分子构成，也是纯净物，正在加热的高锰酸钾是混合物，其中有未分解
的高锰酸钾，还有生成的锰酸钾和二氧化锰；液态空气由空气液化而成，发生
的是物理变化，而空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质构成，
故是混合物．
解答纯净物为①②；混合物是③④考试用书。

初中化学知识点总结河南

初中化学知识点总结河南一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子和离子组成。

- 原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子。

- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。

- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。

2. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的化学性质。

- 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，各组成部分保持原有的化学性质。

- 元素：由相同种类的原子组成。

- 化合物：由不同种类的原子以固定比例结合而成。

3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。

- 反应物和生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。

- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子。

4. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

二、元素与化合物1. 常见元素- 氧、氢、碳、氮、钙、铁、铜、锌等。

2. 常见化合物- 氧化物：如二氧化碳（CO2）、水（H2O）。

- 酸：如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）。

- 碱：如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）。

- 盐：如氯化钠（NaCl）、碳酸钙（CaCO3）。

3. 酸碱反应- 酸和碱相互作用生成盐和水的反应称为中和反应。

- pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH=7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性。

4. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂：促使其他物质氧化的物质。

- 还原剂：促使其他物质还原的物质。

三、实验操作与安全1. 实验器材- 试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。

2. 实验操作- 取用药品：使用药匙或滴管。

- 混合溶液：先倾倒密度小的液体，后倾倒密度大的液体。

- 加热：使用酒精灯外焰，注意均匀加热。

河南九年级化学上册知识点

河南九年级化学上册知识点化学，作为一门自然科学，是研究物质的组成、性质、变化以及它们之间相互作用的学科。

在河南九年级的化学课程中，我们学习了许多重要的知识点。

本文将为大家总结一些重要的知识点，希望对大家的化学学习有所帮助。

一、物质的分类在化学中，我们首先需要了解物质的分类。

根据物质的组成和性质可以将其分为纯物质和混合物两大类。

纯物质又可以分为单质和化合物。

单质是由同一种元素组成的纯净物质，如氧气、铁。

化合物是由不同元素以一定的比例结合而成的物质，如水、二氧化碳。

混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，它们的性质可以随着比例的不同而变化。

二、元素周期表元素周期表是化学中非常重要的工具。

它将所有已知的元素按照一定的规律排列在一张表上。

元素周期表可以帮助我们了解不同元素的物理性质和化学性质，还可以预测元素之间的化学反应。

元素周期表中的元素按照原子序数的增序排列，原子序数是指元素原子核中质子的个数，也就是元素的核电荷数。

三、化学反应化学反应是指物质由一种或多种物质转变为另一种或多种物质的过程。

在化学反应中，我们需要了解反应物、生成物、化学方程式等概念。

反应物是参与反应并在反应中消失的物质，而生成物是在反应中形成的物质。

化学方程式是化学反应的符号表示，它描述了反应物和生成物的种类和数量。

四、离子和化合价在化合物的形成中，离子和化合价是非常重要的概念。

离子是带正电荷或负电荷的粒子，它们形成化合物时通过电荷的平衡完成化学反应。

化合价是指元素在化合物中的电荷数。

在化合物中，正离子和负离子的数目必须平衡，称为离子平衡。

五、溶液的浓度和溶解度在溶液的研究中，浓度和溶解度是非常重要的概念。

浓度是指溶液中溶质的含量，可以通过溶质质量与溶液体积的比值来计算。

溶解度是指溶质在一定温度和压力下在溶剂中溶解的能力，它通常用溶质在单位体积溶剂中的溶解质量来表示。

六、化学键化学键是原子间的一种相互作用力，它将原子连接在一起形成分子或晶体。

河南中考化学考前必背知识点总结高频考点

物质的用途：【性质决定用途】塑料聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料；化学符号元素符号：C 、H 、O 、Mg 、Fe 、Cu 、Hg 、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】化学式：C 、O 2、Mg 、CO 2、CaO 、HCl 、NaOH 、NaCl 、NaHCO 3、CuSO 4、FeSO 4、FeCl 2……【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。

】离子符号：【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗、、、、、、、、、、、、、、-+-+-+-+-+-+-+34322324223HCO NH NO Ag OH Ca CO Na SO H Cl Ba O Fe化合价：⋯⋯-+-+-+-+-+-+-+-+-+、、、、、、、、、、131413112223122412122224233222402)(HCO NH NO Ag OH Ca CO Na SO H Cl Ba O S O Fe O C O 3.微粒构成物质、元素组成物质：【地壳中前四位元素：氧—O 、硅—Si 、铝—Al 、铁—Fe 】分子、原子模型：—可能是CO ；—可能是H 2、O 2；—CO 2；—H 2O 。

微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。

【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。

原子结构：4.原子（离子）结构示意图：图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。

图A～E中属于同种元素的是A与D。

【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】微粒化学性质相似的是C、D 、E。

九年级化学河南知识点

九年级化学河南知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的学科。

九年级化学作为初中化学的最后一个学习阶段，是学生们进一步掌握化学知识和理论的重要阶段。

下面将介绍一些河南九年级化学的知识点，帮助同学们更好地复习和理解化学知识。

一、物质的分类在九年级化学中，我们首先需要了解物质的分类。

物质按照它的组成和性质可以分为纯物质和混合物。

纯物质又可分为单质和化合物，而混合物则包括均匀混合物和非均匀混合物。

1.1 纯物质单质是由同一种元素组成的纯净物质，如金属铁、纯净水等。

化合物是由两种或两种以上的元素按照一定的比例组合而成的物质，如二氧化碳、葡萄糖等。

1.2 混合物均匀混合物是由两种或两种以上的物质混合在一起，无法看出各组分的存在，如盐水、空气等。

非均匀混合物是可以看出各组分的存在，如砂与水的混合物。

二、元素和化合物在化学中，元素是构成物质的基本单位，化合物则由元素按照一定的比例组合而成。

2.1 元素元素是由同一种原子组成的纯物质。

元素可以通过化学符号来表示，如氧元素的化学符号为O。

2.2 化合物化合物是由两种或两种以上的元素按照一定的比例组合而成的物质。

化合物可以通过化学式来表示，如水的化学式为H2O。

三、反应速率反应速率是指反应物转化为产物的速度。

在化学反应中，影响反应速率的因素有很多，包括温度、浓度、表面积和催化剂等。

3.1 温度温度是影响反应速率的一个重要因素。

一般情况下，温度升高会使反应速率加快，而温度降低则会使反应速率变慢。

3.2 浓度反应物的浓度对反应速率也有影响。

一般情况下，反应物浓度越高，反应速率越快。

3.3 表面积反应物的表面积也会影响反应速率。

表面积越大，反应物之间的接触面积就越大，反应速率也就越快。

3.4 催化剂催化剂是能够加快反应速率但本身不参与反应的物质。

催化剂存在时，反应物与催化剂之间的作用能降低活化能，从而加快反应速率。

四、电解质与非电解质在化学中，物质可以分为电解质和非电解质。

河南初中化学知识点总结人教版

河南初中化学知识点总结人教版一、化学基本概念和原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。

- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。

- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。

2. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质。

- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

- 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。

- 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成。

3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的重新排列，形成新的物质。

- 反应方程式用于表示反应物和生成物之间的关系。

- 质量守恒定律：在化学反应中，物质的总质量不变。

4. 化学式和化学方程式- 化学式用于表示物质的组成，例如H2O表示水。

- 化学方程式不仅表示物质的组成，还表示反应的过程，例如：2H2 + O2 → 2H2O。

5. 物质的性质- 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度等。

- 化学性质：通过化学反应表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。

二、元素周期表和元素周期律1. 元素周期表的结构- 周期表由行（周期）和列（族）组成。

- 每一周期代表一个电子能级，每一族代表具有相似化学性质的元素。

2. 元素周期律- 元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。

- 同一族的元素具有相似的化学性质。

- 元素的金属性和非金属性在周期表中有明显的趋势。

三、常见物质的性质和变化1. 酸碱盐的性质- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。

- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。

- 盐是由阳离子和阴离子构成的化合物。

2. 氧化还原反应- 氧化还原反应涉及电子的转移。

- 氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程。

- 氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。

3. 物质的溶解性- 溶解性描述物质在水中的溶解程度。