2019河南中考化学必背知识点总结
河南中考化学考前记忆知识点
化学考前快速记忆知识点1.空气是混合物，按体积分：氮气占78%、氧气占21%，能做保护气的有氮气、稀有气体；2.化学变化时分子改变、原子不变；3.农村净化水可以用明矾，吸附性用活性炭；4.区分硬水和软水的发方法：肥皂水或加热煮沸；5.可燃性气体（氢气等）点燃之前必须检验纯度。
6.构成物质的微粒有：分子、原子、离子；分子是原子构成的；例如:水是有水分子构成的,铁是铁原子构成的,氯化钠是由Na+和Cl-构成的.7决定元素种类的是质子数(核电荷数);8．地壳中的元素含量顺序是:氧O,硅Si,铝Al,铁Fe;9.元素的化学性质与最外层电子数目关系最为密切;质子数决定元素的种类。
10.常见原子团：OH—、NH+4、NO—3、CO2-3、SO2-4等11.质量守恒原因：（元素）原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变。
物质的种类、分子的种类一定改变；分子个数可能改变。
12.CO2和CO的分子构成不同，所以化学性质也不同；如H2O和H2O2等。
13.燃烧的条件：可燃物、氧气（或空气）、温度要达到着火点；14.灭火的原理：隔绝氧气（或空气）、使温度降到着火点以下；15.化石燃料：煤、石油、天然气；天然气、沼气的主要成分都是CH4，它是最简单的有机物，16.使燃料充分燃烧：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积；17.SO2、NO2等气体易形成酸雨，危害有：破坏森林植被，破坏建筑物及文物雕刻，使农业减产，影响人体健康等；18.熔点最低的液体金属是汞（温度计），硬度最大的是铬（水龙头镀铬），熔点最高的是钨（做灯丝），导电导热性最好的金属是银，19.合金的硬度比纯金属的硬度大，合金的熔点比纯金属的熔点低。
物质的用途主要由物质的性质决定的，20.合金都是混合物，生铁和钢都是铁的合金，21.地壳中最多的金属是铝，人体中含量最高金属是钙，年产量最高地壳中含量第二的金属是铁。
22.很多金属能与氧气反应，但它们反应的难易和剧烈程度是不同的；23.铁制品生锈是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应，铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），比较疏松.24.防止铁制品生锈的原理：①保持清洁干燥，②加一层保护膜（刷油漆、镀金属、涂油膜等）。
2019年中考化学必考知识点大全
2019年中考化学必考知识点大全第1单元《走进化学世界》知识点1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
2019届中考化学_基础知识详细总结.-精校.doc
基础知识详细总结一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
2019最新中考化学必考知识点汇总
以避免固体因受热而迸溅出来。
（ 3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台 上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：
（ 1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（ 2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴， 也不成股流下
（ 3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（ 再用水冲洗。
6
空气
O2
成分
N2
CO2 稀有 其它气体和
气体
杂质
体积 分数
21%
78% 0.03% 0.94%
0.03%
（ 1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体
b、装置要求：气密性良好
c 、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约
1/5 体积
d、结论：空气是混合物； O 2 约占 1/5 ，可支持燃烧；
CO、 SO2、氮的
目前计入空气污染指数的项目为 CO、 SO2、 NO2、 O3 和可吸入颗粒物等。
（ 3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康 , 影响作物生长 , 破坏生态平衡 . 全球气候变暖 , 臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气 经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一） 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
坩埚
匀）
2
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。
2019中考初三化学知识点总结笔记
2019中考初三化学知识点总结笔记各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢笔记考点一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O22MgO2Mg +O22MgO注：MgO：白色固体4Al +3O22Al2O34Al +3O22Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe+2O2Fe3O42Cu+ O22CuO注：CuO：黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属+酸→盐+ H2↑置换反应H2SO4+MgMgSO4+ H2↑2HCl +MgMgCl2+ H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO4+ 2AlAl23+ 3H2↑6HCl + 2Al2AlCl3+ 3H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4+ZnZnSO4+ H2↑2HCl +ZnZnCl2+ H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4+ FeFeSO4+ H2↑2HCl + FeFeCl2+ H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：×M生成物中金属元素的化合价金属的相对原子质量3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al+3CuSO4Al23+ 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu+ 2AgNO3Cu2+2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
考点二、置换反应1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应2、特点：反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物考点三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbCu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
河南中考化学知识点,荟萃2篇【推荐】
河南中考化学知识点,荟萃2篇【推荐】河南中考化学的知识点11、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比)9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
河南中考化学的知识点2一、化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)3、煤气：一氧化碳(CO)4、天然气：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(CaCO3)6、生铁/钢：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、铁锈：(Fe2O3)二、化学常见物质俗称1、氯化钠(NaCl) ：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸。
河南中考化学知识点总结
河南中考化学知识点一、实验室制气体热分解2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（注意：加热高锰酸钾制氧气时，操作：查、装、定、点、收、离、熄将带火星的木条伸入集气瓶内，木通入澄清的石灰水，石点燃二、 酸2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件） 碱1 2盐+2、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐+ 酸→ 新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件）3、盐+ 碱→ 新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+ 盐→ 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ Al(OH)3↓ BaCO3↓ CaCO3↓三、常考化学方程式：1、实验室制氧气（3个）：2H2O 2MnO 22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2、实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3、工业制二氧化碳CaCO3CaO+CO2↑4、二氧化碳检验CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O5、实验室制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6、稀盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O7、铁和稀盐酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑8、硫酸和氧化铝反应Al2O3 + 3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O9、甲烷（天然气）充分燃烧CH4+2O2 CO2+2H2O10、乙醇（酒精）充分燃烧C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O11、工业炼铁3CO+Fe2O3 2Fe+3CO212、CO还原氧化铜CO+CuO Cu+CO213、铁丝在纯氧中燃烧3Fe +2 O2Fe3O4现象：火星四射、生成黑色固体14、正常雨水显酸性CO2+H2O==H2CO315、生石灰制熟石灰CaO +H2O== Ca(OH)216、氢氧化铝中和胃酸3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O17、氢氧化钠敞口放置变质2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O18、氢氧化钠变质检验Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑19、小苏打和盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑20、铝制品耐腐蚀的原因4Al+3O2=2Al2O3四、物质在氧气和空气中燃烧的不同现象。
2019年中考初三化学必考知识点汇总
2019年中考初三化学必考知识点汇总（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
河南名校中考化学总复习知识点总结
河南省重点中学中考化学总复习一、基本概念和理论1、物质的变化和性质（1）．物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
（2）．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
2、物质的分类混合物单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐（1）.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
（2）.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
（3）.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
（4）.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
（5）．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物（6）.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
〖中考总复习〗2019届中考化学总复习知识点全册笔记总结
2019届中考化学总复习知识点全册笔记总结1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：区别：有没有新的物质生成区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O 2是单质，CO 2是化合物区别：在化学变化中,是否可以再分（单位为“1”,省略不写） 原子核原子核外电子（—） 中子（0）质子（+）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子阴离子 原子得e得e原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有MnO2变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取办法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取办法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜群、状态1、黑群固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红XXX固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄群▲绿XXX：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜群：含Cu2+的溶液呈蓝XXX（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿群（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄群（如FeCl3溶液），其余溶液普通为无群。
2019河南中考化学考前必背知识点总结高频考点语文
氧化碳〔与 血红蛋白结合〕、甲醛〔蛋白质变性〕、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞.⑴铁⑵氧气⑶水.【全满足：生锈】K 做二：防锈一一王、逢、曲、途、镀金属、物理变化 中考化学考前必背知识点总结无新物质生成.形状改变〔玻璃破碎等〕、状态改变〔干冰升华、水结冰等〕有新物质生成. 【催化剂能改变化学反响速率,反响前后本身质量和化学性质不变】 化学 变 化燃烧：C —白光、S —蓝紫色火 焰〔氧气中〕、P 一白烟、Fe —火星四射、Al 一耀眼白光、 Mg-耀眼白光、H 一淡蓝色火 焰、CO-蓝色火焰、CH —蓝色火焰.都放热 物理性质化学性质 物质分类 守恒 定律 化合价化学式的意义 气泡一一在溶液中生成.、库、CO 等气体; 沉淀——CaC® Cu 〔OH>【蓝色】、〔AgCl 、BaSO 〕 【不溶于酸】、 Mg 〔OH 〕、BaC@ 溶液变色一一含Cu\ Fe' Fe 〞溶液的生成或消失；石蕊、酚酷 迪酸啊溶液色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电〔热〕性、延展性 可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、复原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、混合物〔多物〕、纯洁物〔一物〕、单质〔一元〕、化合物〔多元〕、氧化物〔二元 必有氧〕、酸〔M+酸根离子〕、碱〔金属离子+ OH 〕、盐〔金属离子+酸根离子〕、有机化合物〔含碳〕、无机化合物〔不含碳以及局部含碳化合物如CO C@ H 2CO 、CaCO.……)宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】 燃烧与灭火 环境 保护微观：原子种类、原子 金、原子质量都不变.用途：根据“定律〞确定化学式 K 微观力、物质质量K 宏观力；原那么：单质中元素化合价为00化合物中元素化合价的代数和为 00【确定化合价】 物质的元素组成、类别〔有机、无机〕;分子由哪些原子构成;简单计算一一相对 分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数 ⑴可燃物；⑵氧气〔空气〕；⑶温度到达着火点.【同时满足：燃烧】 灭火力 空气一一煤、石油燃烧,工厂废气,汽车尾气排放的 烟尘和有害气体〔CO SO 、NO 〕；水一一工业“三废〞 任意排放,不合理使用农药、化肥；生活污水 任意排放；白色污染: 温室效应一一空气中CO 等气体含量过高：酸雨——SO 、NO 气体溶于雨水废弃塑料；°有害物质 原子中 ⑴核电荷数=质子数=核外电子数;⑵相对原子质量=质子数+中子数.酸性土壤用熟石灰K 氢氧化钙：Ca 〔OH>R 改进.铁生锈坦塑料；化学符号元素符号：C 、H 、O Mg Fe 、Cu 、Hg 、 【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】 化学式：C 、Q 、Mg CQ 、CaO HCl 、NaOH NaCl 、NaHCO CuSG FeSQ FeCl2…… 【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成.】离子符号：【注意离子符号与合价的“两同两不同〞】K 多个分子、原子或离子 可在符号前添系Fe 3' O 2- Ba 2弋 Cl 不 H 弋 SO2" Na t CO ；" Ca 2t OH 不 Ag 弋 NO3" NH j ' HCOr0 : ：4 N 3 N 4 N 2 / 1 N 1 / 2 1 H / 1 1化合价：O 2、C O 2、Fe 2 O 3、SO 2、Ba Cl 2、H 2 SO 4、Na 2 CO 3、Ca 〔OH 〕2、Ag NO 3、NH 4 HCO 3、3.微粒构成物质、元素组成物质：【地壳中前四位元素：氧一 R 硅一Si 、铝一Al 、铁一FeiL 核外电子〔带 电荷工分层排布.单质化合物同住元点半成□R 一相HI 「电药敷一*的一斐卑『兀季 ・・与金刚建, A 汞等> 辄飞一 演气. 水等离子「心•融化辅等分子、原子模型：可能是CO微粒的性质：共同点:“小〞、“动〞、“间〞.【解释现象】【分子与原子的本质区别：淳中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干〔水的蒸发〕、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明 分子间有间隔,且间隔大小会发生变化原孑核原子结构：原子,〔带电荷〕质子〔带一电荷〕中子〔一带电荷〕〔普通氢核内一HaQ一可能是H 、Q;CO;图A 〜E 中属于同种元素的是A 与D .【元素种类由核电荷数〔即质子数〕决定】【化学性质由最外层电子数 决定】K 元素化性不一定相同力属于原子的是A B C; 属于阳离子的是D; 属于阴离子的是E . 【质子数=核外电子数】【质子数 〉 核外电子数】 【质子数V 核外电子数】易得到电子的是Bo 化学性质稳定的是C 、口 E .【8电子稳定结构】根据原子〔离子〕结构示意图不能确定相对原子质量,由于根据示意图无法确定中子数.5.溶解度曲线： K 结合右图答复下列问题?会画：【描点、连线】会查：30c 时A 的溶解度为40go 60c 时B 的溶解度为30g . 会比拟大小：0C 时溶解度 Av Bv C; t C 时溶解度 A=B> C;30 c 时溶解度 A> B> C;…….确定结晶方法：结晶A —陡升型力一一冷却热饱和溶液； 结晶B —缓升型?一一蒸发溶剂.溶解度概念：“一定温度〞 “100g 溶剂〞 “饱和〞“溶质质量〞 溶解性表：含FT 、K+、NaT 、NH\ NOT 的化合物 都溶于水. 含C 「的化合物只有AgCl 不溶.含SO*的化合物只有 BaSO 丕邕,CaS® AgSO 遨连,其余 都溶. 含CO*的化合物中〔NHO 2CO 、&CO 、N&COMgCO 散溶,其余不溶. 含OH 的化合物中NH3 - H 2Q KOH NaOH!溶,Ca 〔OH»逊其余不溶,6 .周期表方块：右图中元素名称 为磷、元素符号 P 、质子数〔核电荷数〕为15、相对原 子质量为30.97、元素类别为非金属.【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分,但实际问题中可根据元素 名称来判断】7 .金属活动性强弱的判断及应用:图A 中,核电荷数为11 ,质子数为11, 电子数为11 ,电子层数为3,最外层电子数为1微粒化学性质相似的是C D 、E .屋子教〔椽电荷教〕化学反响中易失去电子的是A,⑵金属与盐能否反响：右表中金属与含金属的盐溶液金属与含金属的盐溶液金属活动性①MC N;②gNo ①M外表无变化②M外表有N析出8 .化学方程式：【略】.四大根本反响类型：化合反响K多变一力、分解反响K一变多?、置换反响K单1十化1 一■单2十化2寸、复分解反响K化1+化2一■化3+化4必须相互卡换班分I 09 .能源：煤、石油天然气新能源10 .溶液中的粒子：酒精溶于水一一酒精分子和水分子.氯化钠溶于水一一钠氯离子和水分子不能共存的离子：【复分解反响发生的条件】【相遇后能生成水］:H +和OH HH®］. K酸碱中和I【相遇后能生成沉淀】：C尹与COT［TCaCO,1］; Ba 2+与CO*|TBaCO,C『与OH［TCu(OH)4】|; Ag +与Cl |【AgCl,Ba2+与SO2|【BaSO,】］; Mg 2+与O川【Mg(OHyTl);…….［相遇后能生成气体、水成H+和CG2］【COT和H2O1|; NH 4+和OH|【NHT和HO.推断题的“题眼〞9.A —Bf A C-C8CO; COCG^CO H—HO 代；3 .气体的审验T|【检验混合气体成分时, 先检验水蒸气,后检验其他气体】甲一一无水硫酸铜【白色一蓝色】一一检验HO;乙一一铜【红色一黑色】一一木^验Q; 【另：带火星木条复燃一一Q.】丙一一石灰水【澄清一浑浊】一一检验CO.KH2、CO可先转化,后检验?4 .气体的叵|置：【除去多种气体时,先除去其他气体,最后除去水蒸气】甲一一无水硫酸铜一一除去〔吸收〕H2O;甲——无水氯化钙——除去〔吸收〕H2O;甲一一碱石灰K NaOHF口CaQ ——除去〔吸收〕H2O和CO；【分别或同时】乙一一氧化铜一一除去中CO的CO【转化】乙一一碳粉一一除去中CO勺CO;【转化】乙一一铜一一除去〔吸收〕氧气；丙一一浓硫酸一一除去〔吸收〕睡.；丙一一氢氧化钠溶液一一除去〔吸收〕CO ;丙一一碳酸钠或碳酸氢钠溶液一一除去CO中的HCl ;【转化】5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：酸溶液〔即〕：⑴紫色石蕊试液K变红?；⑵pH试纸；H< 73 ⑶Zn、Fe等活泼金属K气泡力碱溶液〔OH〕：⑴紫色石蕊试液K变蓝?；⑵无色酚酷试液K变红?；⑶pH试纸K> 73CO〞或HC0：稀盐酸和澄清石灰水.【加盐酸产生气泡,通入澄清石灰水变浑浊】镂盐〔NH 4+〕:与熟石灰混和、研磨,有刺激性的氨味产生【白色沉淀不溶于稀硝酸】盐酸及可溶T^氯化物〔C「〕：硝酸银溶液〔AgNO〕和稀硝酸硫酸及可溶性硫酸盐〔SO42〕:硝酸钢溶液K Ba〔NO〕23和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】1 .气体发生装置：A:固体+固体4气体；B:固体+液体=气体【常温】2 .收集装置：C一一排水法K气体不易或难溶于水力；D 向下排气法K气体密度比空气小力；E——向上排气法K气体密度比空气大力动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法★灼烧时,有烧焦羽毛气味的是动物纤维〔毛、丝〕；无烧焦羽毛气味的是植物纤维〔棉、 麻〕.★灼烧后,用手挤压灰烬,易碎的是天然纤维,捏不碎的是合成纤维.6.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法:操作方法粗盐提纯〔只除去 不溶性杂质〕、N&CO 〔可溶〕与CaCO 〔不溶〕混合物别离 粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCl 晶体一一【蒸发结晶】8 .氢氧化钠的变质探究:验证已经变质：加足量稀盐酸一一有气泡冒出.验证局部变质：加足量 CaCl 2溶液后,用石蕊〔变蓝〕或酚酗：〔变红〕或 pH 试纸〔pH 大于7 除去变质生成的NaCO:溶解后,滴加 Ca 〔OH ?溶液至无沉淀产生,然后过滤、蒸发.过滤法结晶法NaCl 与KNO 混合物的别离【降温结晶：KNGX 出】沉淀法气化法置换法吸收法加热法别离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引,铜粉未被吸引】除去 NaCl 中混有的 NaSO:[(力口 BaCl 2溶液力 |NaSO+ BaCl 2=BaSO, + 2NaClKNO (KCl) K 力口 AgNO§液力：KCl + AgNG= AgCl ,+ KNO 【转化】除去NaCl 中混有的N^CO: K 加稀HCl 溶液力N@CO+ 2HCl=2NaCl+ HO+ CO T【转化】NaCl ( NHCl) K 力口 NaOHS 液力 NHCl + NaOH= NaC + NH T + HO除去FeSO 中混有的CuSQ K 力口 Fe 粉力CuS 鼾Fe=FeSO+ Cu 【转化】 除去CO+混有少量 CO: K 通过NaOH 容液力2NaOHk CO = Na 2CO+ HO【CO (CO ：[C 通过灼热的 CuQ CuO+ CO^Cu+ CO 】【转化】 除去CaO+混有的CaCQ K 高温力CaC©-2^ CaO+ COT【转化】溶解法BaSO 〔CaC .K 加稀盐酸碳酸钙溶解,然后过滤?【转化】Cu 〔Cu .K 加酸或通足量 CO 加热力,Cu 〔Zn 〕 K 加酸或CuSO§液后过滤?1更4T 胎硝肥,而外戏. 白色晶铢 灰白色俯■狄加水全部溶于水丸至来讲于展永 知*于水加热名庆妓出具甫刺激性十需的兼三 圮具有料毗,It t 味的厩为就;出ItiT 根修济精就斛悻1Mg-蜩赭* 花白色flt 睡.森］7.化肥的检验it 反印仇醒彷,.震匕镣,*依枝|相乘俄,枕化也植物缺乏氮肥：叶产发黄.闿乏磷肥:植株周别矮小.顽乏用肥:易倒伏,口/片的边缘和尖端呈褐色9 .尾气处理装置：有COfe成或参加的反响如下:CO与C乙一黑粉消失；CO! CuO--黑变红；CO! FeQ——红变黑尾气中CO的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集.10 .电解水装置：通电后,电极上出现气泡,一段时间后试管1 〔Q〕和试管2〔H2〕中所收集的气体体积比约为1 ： 2.【负氢】KO、H2的质量比为8 ： 1o3结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反响中分子可分,原子不可分.11 .净化水装置及多种方法：自来水厂：叼沉淀、过滤、吸附、消毒、供口明矶：胶状物一小颗粒聚集一大颗粒沉降.活性炭：有吸附性,起脱色去味作用.蒸储：净化程度最高.【蒸储水可视为纯水】上述净化水的方法中,只有蒸储能使硬水软化.12 .铁〔铜〕生锈实验、防锈方法：⑴探究铁生锈条件：A： Fe、Q、的;|B： Fe、的;|C： Fe、目.防锈：洁净枯燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝 /制成合金.〔资源保护〕⑵铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用. 如何探究铜生锈的条件？【可做七个比照实验】K铁生锈做三个比照实验力12.模拟炼铁：脸纯后K防爆?,通CQ加热K防爆D ,停止加热、继续通CO至冷却"【尾气处理】计算题1 .盛不同药品的装置的总质量的变化：甲无水硫酸铜或无水氯化钙吸收HO |质量〕力J 甲一碱石灰-吸HO或吸收CO或同时吸收H2O和CO囹乙一一氧化铜或氧化铁一一通过代或CO后失去氧元素恒二| 咸少|乙一一氧化铜和碳粉一一释放CO I质量减少丙一一氢氧化钠?§液一一吸收CO质量增加丙一一浓硫酸一一吸收H2O质量增方2 .不同物质混合后总质量的变化：氢氧化钠溶液吸收CO一—质量增加、碳酸钙高温分解释放CO——质量减小、铁合金遇酸以及黄铜〔铜锌合金〕遇酸释放H2——质量减小、石灰石或大理石或碳酸钠遇酸释放CO一一质量减小、过氧化氢与二氧化镒混合释放Q-一质量减小3 .计算公式：0 = M型M100% ；M 质=IWX w；M= P xV；M 剂1-------------- -----------------M 质=p x Vx w; Ml 纯=Mi^Xw.。
2019河南中考化学基础知识摘要
2019河南中考化学基础知识摘要1. 药品取用的总原那么：①如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1 ~2mL为宜。
〔液取1--2固盖底〕②多取的试剂不可放回原瓶，应放在指定的容器内。
2. 液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，〔以免药品被污染〕。
标签应向着手心，〔以免残留液流下而腐蚀标签〕。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②滴管的使用：胶头滴管滴加液体时，千万不能直接伸入容器中或与器壁接触，要保持垂直悬于容器口上方滴加。
③量取液体体积时视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平.量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
3. 托盘天平：〝左物右码〞。
潮湿的或具有腐蚀性的药品〔如氢氧化钠〕，放在加盖的玻璃器皿〔如小烧杯、表面皿〕中称量。
4. 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3；用酒精灯的外焰加热物体；酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰。
5.过滤：〝一贴二低三靠〞①〝二低〞：〔1〕滤纸的边缘低于漏斗口〔2〕漏斗内的液面低于滤纸的边缘②〝三靠〞：〔1〕漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁〔2〕用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边〔3〕用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部③用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒〔玻璃棒作用：引流〕6. 蒸发①在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌〔作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅〕②当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉。
〔玻棒搅拌防飞溅，大量析出即熄灯〕【二】空气1、空气中氧气成分的测定：①原理:化学方程式：4P + 5O2 点燃2P2O5②实验现象：A、红磷燃烧，产生大量白烟。
B、装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
③实验结论：氧气约占空气总体积的1/5；空气是混合物；氮气既不燃烧也不助燃，且难溶于水。