【原创精品】2018年高考化学冲刺60天：精品模拟卷(2)
2018届高三第二次模拟考试 化学 含答案
南京市、盐城市2018届高三年级第二次模拟考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2018年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。
下列说法错误．．的是．煤的气化和液化是物理变化．煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的．大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因．发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖2．下列化学用语表示正确的是3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂．明矾易溶于水，可用作净水剂．二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张．Y、Z、W原子半径依次增大．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强．X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同．元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构5．下列反应的离子方程式正确的是．铜跟稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO3-══3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－══AlO2-＋2H2O．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+＋2H＋══Ag＋＋2NH4+．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-══BaSO4↓＋H2O6．实验室采用下列装置制取氨气，正确的是7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是．pH ＝1的溶液中：Ba 2＋、Fe 3＋、Cl －、SCN －．能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca 2＋、K ＋、HCO 3－、CO 32－10－12的溶液中：NH 4+、Cu 2＋、NO 3－、SO 42－．水电离产生的c (OH －)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO 3－8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是．SiO 222SiO 3H 2SiO．饱和食盐水NH 3,CO 22CO 3(s)3．海水22(s)盐酸Mg(s)．2HNO 3N 催化剂,NH 229．下列说法正确的是．铅蓄电池充电时，阳极质量增大．0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液加热后，溶液的pH 减小．标准状况下，11.2 L 苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023个 ．室温下，稀释0.1 mol·L －1 氨水，c(H ＋)·c(NH 3·H 2O)的值减小10．用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl 。
2018年高考仿真模拟卷(二)化学试卷
2019届高考化学模拟卷7.下列有关化工生产知识的叙述正确的是A.工业上制取漂白粉是将足量的氯气通入澄清石灰水中B.氯碱工业电解槽的阳极可以是石墨，也可以是铁，能导电即可C.温度控制在500℃有利于合成氨反应，可以用化学平衡原理来解释D.工业制硫酸，从沸腾炉出来的SO 2要经净化后才能进入接触室，目的是防止催化剂中毒8.下列各组离子在溶液中能大量共存，通入NO 2气体后仍能大量共存的是A.Fe 2+、K +、Cl -、24SO -B. Fe 3+、Ba 2+、Cl -、3NO -C.Na +、K +、23SO - 、Cl -D. Na +、4NH +、2AlO -、Cl - 9.金属燃料电池是一类特殊的燃料电池，具有成本低、无毒无污染、比功率高等优点，Al 燃料电池的基本结构如图所示。
下列说法正确的是A.电池工作时，铝离子向负极移动，氢氧根离子向正极移动B.金属铝在正极失去电子被氧化为铝离子C.正极反应式为O 2+4e -+2H 2O=4OH -D.为提高电池效率，可以用浓硫酸作电解液10.甲基叔丁基醚是一种难溶于水的物质，可用作无铅汽油的添加剂。
其结构简式为，与甲基叔丁基醚互为同分异构体且能与金属钠反应的有机物有A.5种B.6种C.7种D.8种11.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Y 、Z 、W 都能与X 形成10电子的分子，且W 能与X 形成10电子离子WX -。
下列说法错误的是A.化合物CaY 2为离子化合物B.Y 、Z 、W 能与X 分别形成18电子的分子C. WX -和4ZX +都能抑制水的电离D.化合物YW 、ZW 都是大气污染物12.下列实验操作及现象与实验结论一致的是13.下列说法正确的是 A.含有Na +、CH 3COO -、H +、OH -的溶液中，离子浓度一定是c （Na +）＞c （CH 3COO -）＞c （OH -）＞c （H +）B.将0.1mol·L -1的氨水加水稀释，溶液中离子的浓度都减小C.用pH 相同的氨水与氢氧化钠溶液分别中和等体积、等浓度的盐酸，消耗氨水的体积大D.将一定浓度的盐酸滴入某浓度的氨水中，一定有()()()()4c NH c H c OH c Cl ++--+=+ 26.（14分）已知a 、b 、c 、d 、e 为原子序数依次增大的短周期元素。
2018届全国高考考前押题卷(二)理综化学试卷
2018届全国高考考前押题卷（二）理综化学试卷本试卷共26页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是A.通过浸渍水玻璃的方法防止木材腐朽B.宣纸的主要成分为蛋白质,酸性条件下易水解C.地沟油的主要成分与柴油的主要成分相同,所以地沟油可用于制生物柴油D.SO2有毒,不能用作食品漂白剂和食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224 mL气体，转移电子数目为0.01N AB.一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2 g，转移电子数目为0.4N AC.0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2N AD.4 g SiC 中所含碳硅键数目为0.4N A9.分子式为C4H6O2的链状有机物M能与NaHCO3溶液反应产生CO2，下列关于M的说法中不正确的是A.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B.同系物的通式为C n H2n-2O2(n≥3)C.与HBr发生加成反应，最多有6种不同的结构( 不考虑立体异构)D.分子中至少有6个原于共平面10.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，对应单质为a、b、c、d、e。
2018年高考理综(化学)模拟试卷(二)
2018年高考理综(化学)模拟试卷(二)(时间：50分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Fe－56Cu－64Ag－108第Ⅰ卷一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
)1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是()。
A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。
A．在标准状况下，0.5 mol NO与0.5 mol O2混合后气体分子数为0.75N A B．1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3N AC．0.1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶体粒子D．常温常压下，14 g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3N A3．下列有关说法正确的是()。
A．2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应4．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是()。
A．Y、O两种元素的离子半径相比，前者较大B．Z的氧化物能分别溶解于Y的最高价氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液C．由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键D．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强5．下列实验装置不能．．达到实验目的的是()。
A B C D6A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B．用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D．铁片Ⅳ的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋7．向甲、乙、丙三个容积固定不变的密闭容器中充入一定量的X和Y，一定条件下发生反应X(g)＋a Y(g)2Z(g)。
2018届高三化学模拟试卷(含答案)
2018届高三化学模拟卷7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。
B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。
C.发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。
D.KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。
8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.32gN2H4中含有共价键数5N AB.37g37Cl2中含有中子数10N AC.11.2L臭氧中含有 1.5N A个氧原子D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。
Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。
Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。
下列说法正确的是A.四种元素中至少有两种金属元素。
B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。
C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。
D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。
10.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是A.电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2OB.a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑C.电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D.当电池中消耗 2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体11.某有机物的结构如右图所示。
有关该物质的下列说法正确的是A.该化合物的分子式为C18H17O2N2B.不能与Br2的CCl4溶液发生反应C.该物质中所有原子有可能在同一平面D.该物质能发生加成反应、取代反应12.下列实验、实验现象和相应结论都正确的是实验现象结论A向1mL溶液中滴加1mL KI溶液，再加入1mL CCl4，振荡后静置。
2018高考押题卷 化学(二)教师版
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-557．化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是A ．汽车用压缩天然气代替燃油可减少NO x 和PM2.5的排放B ．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C ．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D ．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂【答案】A8．化合物 a 、b 、c 的分子式均为C 8H 8，其结构如下所示，下列说法正确的是A ．b 的同分异构体可与苯互为同系物B ．c 苯环上的二氯代物有10种C ．a 能与溴水发生取代反应D ．c 中所有原子可以处于同一平面 【答案】D9．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．0.1molCl 2与0.2molCH 4光照充分反应生成HCl 分子数为0.1N AB ．1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH 4+数为0.01N AC ．100g 34%的H 2O 2中加入MnO 2充分反应转移电子数为2N AD ．0.1mol 乙醇与0.1mol 乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A 【答案】A10．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y 2O 3－Na 2O ，O 2－可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是A ．该分析仪工作时，电极a 为正极B ．电极a 的反应式为：CH 4+10OH －－8e －=CO 32－+7H 2OC ．当固体电解质中有1 mol O 2－通过时，电子转移4molD ．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量 【答案】D11．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X 2－与Y 的简单离子的核外电子排布相同。
2018年高考化学全国卷模拟试卷二(含答案解析)
放电时电极B的电极反应式为NaBr3＋2Na当铅蓄电池充电结束后,断开K1,闭合K2.下列说法正确的是放电时的电池反应式为:2Na2S2＋NaBr3===Na2S4＋3NaBr0.1 mol Na＋通过离子交换膜,b电极上产生10.35 g Pb电极的电极反应式为PbO2＋2e－＋SO2－4＋4H＋===PbSO中SO2－4向a电极迁移－、HCO－3、Cl－丂种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物H2O未标出),下列说法不正确的是()可能能溶解在溶液D中．在甲中滴加丁可能发生反应:HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2ONO－3、SO2－4可以大量共存．溶液甲中一定满足:c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO2－3)是四种短周期主族元素,原子序数依次增大,X是原子半径最小的元素;元素倍;元素Z的－1价阴离子和元素W的＋3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数2]<K sp[Fe(OH)2].下列说法正确的是饱和溶液中的变化关系可加入适量CuO溶液中c(Fe2＋):c(Cu2＋)＝10NaOH,可转化为Y点对应的溶液实验装置(加热及夹持装置略)及相关信息如下:沸点/℃相对分子质量其他76.0 137.5均为无色液体;遇水均剧烈水解为含氧酸和(g)PCl若平衡时体系的总压强为p,该反应的平衡常数K p＝上述反应若在恒压容器中迚行,则达到平衡后,PCl3的物质的量________________________________________________________________________.常温下,0.10 mol·L－1的H3PO3Na2HPO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为PO4.H3PO4与NaOH溶液反应平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示.,pH应控制在________.4的电离常数为K a1＝7.5×10－3 mol·L－1,K a2＝6.2×10－8 mol·L________.某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含少量铁、铝、铜等金属化合物既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已省略).上述流程脱硫实现了________(填编号).．废弃物的综合利用b．白色污染的减少d．臭氧层空洞的减少101 kPa时,Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)ΔH＝－520 kJ/mol(g)ΔH＝－297 kJ/mol2(6)产品MnO2可作超级电容材料.用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得MnO2,其阳极的电极反应式是________________________________________________________________________.(7)已知废气中SO2浓度为8.0 g/m3,软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%,则处理100 m3燃煤尾气,可得到硫酸锰晶体(MnSO4·H2O,相对分子质量为169)的质量为________kg.(结果保留3位有效数字)(二)选考题(请考生从给出的2道化学题中仸选一题做答,幵用2B铅笔在答题卡上把所选题目括号后的方框涂黑)11．(15分)[化学——选修3:物质结构与性质]W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大.W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3,X2＋与W3－具有相同的电子层结构;W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数;Z元素位于元素周期表的第11列.请回答：(1)Z的基态原子M层的电子排布式为________.(2)W的简单氢化物分子中W原子的________轨道与H原子的________轨道重叠形成H—W σ键.(填轨道名称)(3)比较Y的含氧酸的酸性:HYO2________HYO(填“>”或“<”),原因为_____________________________.(4)关于Z的化合物[Z(EDTA)]SO4(EDTA的结构简式如图)的说法正确的是________(填选项字母).A．[Z(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3C．[Z(EDTA)]SO4的组成元素的第一电离能顺序为O>S>N>C>H>ZD．SO2－4与PO3－4互为等电子体,空间构型均为正四面体(5)某离子型氢化物XH2的晶胞结构如图所示:①H－的配位数为________.②XH2是一种储氢材料,遇水会缓慢反应,该反应的化学方程式为_________________________________.③若该晶胞的密度为ρ g·cm－3,则晶胞的体积为________nm3.12．(15分)[化学——选修5:有机化学基础]我国第二代身仹证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料,PETG新材料可以回收再利用,而且对周边环境不构成仸何污染.PETG的结构简式如下:这种材料可采用如图所示的合成路线；已知：(1)(2)RCOOR1＋R2OH→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烃基)请回答下列问题:(1)⑦的反应类型是________,试剂X为________.(2)写出I 的结构简式:________.(3)合成时应控制的单体的物质的量即n (D):n (E):n (H)＝________(用m 、n 表示).(4)写出反应②的化学方程式:________________________________________.(5)与E 的分子式相同，且满足下列条件：①能与NaHCO 3溶液反应产生CO 2 ②能发生银镜反应 ③遇FeCl 3溶液显紫色的同分异构体有________种.(6)D 和E 在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维—涤纶,请写出生产该物质的化学方程式:_______________________.答案以及解析1．解析 想补充碘可以多吃含碘酸钾等的食物，高碘酸为强酸，A 选项错误；淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，B 选项正确；水中的钢闸门连接电源的负极，利用了外加电流的阴极保护法，C 选项错误；纤维素在人体中不能水解，D 选项错误。
2018年高考化学精准押题卷02(全国II卷)试卷+答案
2018 年高考精确押题卷02（全国 II卷）化学一、选择题7.以下表达错误的选项是（）A.酸雨是人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转变而成，大气中的臭氧，成为反响的催化剂，而烟尘只起到凝固作用没有起到催化剂的作用。
B . 污水净化的方法有凝固法，即用明矾净水；中和法，如用氢氧化钙中和酸性废水，用硫酸中和碱性废水，还有积淀法等。
C.“地沟油”严禁食用，但能够用于制造肥皂。
D.抗酸药作用是中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。
如碳酸氢钠，碳酸钙，碳酸镁，氢氧化铝，氢氧化镁等。
A8.用 N表示以下阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是（）克过氧化钠和硫化二钠的混淆物中，所含阴离子数量为A。
的碳酸钠溶液中碳酸根离子与碳酸氢根的离子数之和为1N 。
AC.必定条件下， 1mol 氮气和 3mol 氢气充足反响，生成物中的N- H 键数量为 6N .AD.标况下， 22.4 升的二氧化硫和三氧化硫的混淆物中含硫原子数量为1N A.9. 短周期元素甲乙丙丁戊原子序数挨次增大，它们的最外层电子数之和为23。
甲是形成化合物最多的元素，乙原子比甲最外层多一个电子，丁的阳离子与氖原子拥有同样的电子层结构，丁与丙的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，以下表达不正确的选项是（）A.甲与戊的化合物常被用作萃取剂。
B.丁元素在自然界中以化合态形式存在。
C.乙与丙能形成三种以上的化合物。
D.甲丙丁构成的化合物与盐酸反响马上就有气体产生。
10. 电解装置以下图，以下说法正确的选项是（）A .a 为阳极B. 阳极反响式Mn042-— e- =Mn04-C.阳极可能产生气体为H2D.阴极可能产生O211.如图，以下对于该有机物说法正确的选项是（）A.一氯代物只有五种。
B. 二氧代替物，只有五种。
NC.可发生水解反响。
D.与 2_氨基环戊二烯丙酸互为同分异构体。
12.采纳电解法办理含铬废水，耐酸电解槽用铁板做阴 , 阳极，槽中盛放含铬废水，以下图。
2018年高考化学模拟试题及答案(共十套)
高考模拟试卷化学卷（试卷满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28 S-32 Cu-64 Fe-56选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于盐的是A．HClO4B．SO2C．Na2CO3 D．CaO【命题意图】本题考查物质的分类2．下列仪器名称为“容量瓶”的是A．B．C．D．【命题意图】本题考查仪器识别3．下列属于弱电解质的是A．液氯B．Cu(OH)2C．硝酸钾D．氨水【命题意图】本题考查强弱电解质判断4．下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．甲烷在氧气中燃烧 B．灼热的木炭和CO2反应C．锌粒与稀硫酸的反应 D．Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【命题意图】本题考查氧化还原反应和吸热反应判断5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．KOH B．CuSO4 C．Na2SiO3D．NH4Cl【命题意图】本题考查溶液酸碱性判断6．下列说法不正确．．．的是A．发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．二氧化硅通常用于通信行业C．金属钠可用于冶炼钛等金属D．氯气通入澄清石灰水中制漂白粉【命题意图】本题考查化学物质的用途7．下列化学用语表达正确的是A．乙烯的结构简式：C2H4 B．甲烷分子的球棍模型：C．氨分子电子式：D．氟离子的结构示意图：【命题意图】本题考查化学用语的正确书写判断8.下列有关金属的说法中，正确的是A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸【命题意图】本题考查元素及其化合物性质 9.下列说法不正确．．．的是 A ． 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm 时，改用 胶头滴管定容B ．做焰色反应时，若连续做两个样品，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无色C ．分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D ．将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主 要成分【命题意图】本题考查化学实验基本操作与规范10.下列说法正确的是A ．CH 3CH CH 2CH 3CH 3 与 CH 3CH CH 2CH 3CH 3互为同分异构体B ．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C ．CH 3CH 2OH 与HOCH 2CH 2CH 2OH 互为同系物D ．35Cl 与37Cl 为氯元素的两种不同的核素【命题意图】本题考查化学基本概念（同分异构体、同素异形体、同系物、核素）11.下列说法不正确．．．的是 A ．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B ．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C ．氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料D ．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用【命题意图】本题考查能源问题12.在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(s)+2B(g)C (g) +D(g) ，反应已达到平衡的标志是A ．反应混合物中各组分的浓度相等B ．混合气体的密度不再改变C ．混合气体的压强不再变化D ．两种物质C 、D 的反应速率之比为1∶1 【命题意图】本题考查可逆反应达到平衡状态的有关判断 13.下列离子方程式正确的是A ．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO 32—+2H +==CO 2↑+H 2OB ．向硅酸钠溶液中通入过量的CO 2：SiO 32－+2CO 2 + 2H 2O == H 2SiO 3↓+2HCO 3－ C ．氯化铁溶液与铜反应Fe 3++ Cu== Fe 2++Cu2+ D ．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH -+H ++SO 42-＝BaSO 4↓+H 2O 【命题意图】本题考查离子方程式正误判断14.短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的 原子最外层电子数之和为20。
2018届普通高等学校招生全国统一考试高三化学模拟试题(二)
2018届普通高等学校招生全国统一考试高三化学模拟试题（二）7．化学在日常生活中有着广泛的应用。
下列说法不正确的是( )A．棉、麻的主要成分为多糖B．食用添加有抗结剂K4[Fe(CN)6]的食盐可达到补铁效果C．与相比，PM2．5对人体的危害更大D．将餐饮废弃油制成生物航煤，可有效减少碳的排放8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是( )A．m g苯乙烯中所含碳氢键的数目为13AmNB．羧基(—COOH)中所含电子的数目为2．3N AC．当反应3BrF3+5H2O==Br2+HBrO3+O2↑+9HF转移3mol电子时，参与反应的Br的数目为D．0℃、101kPa时，22．4L甲烷与44．8LC12充分反应后，生成CH2C12分子的数目为N A9．下列关于有机物的叙述不正确的是( )A．用植物油萃取分离溴水中的溴时，振荡、静置后，下层为无色B．硬脂酸(C17H35COOH)与软脂酸(C15H31COOH)一定互为同系物C．2-丙酰吡咯是一种食用香料，其分子式为C7H9NOD．分子式为C5H8O2的同分异构体中，含有一个甲基且能与溴水发生加成反应的链状酯有9种(不考虑立体异构)10．X、Y、Z、W四种物质中均含有同一种短周期主族非金属元素，其转化关系如图所示(部分反应物和产物已略去)，其中Y和Q是单质，且二者的组成元素位于同一主族。
下列叙述正确的是( )A．Z溶液可与反应①的气体产物反应B．单质Y在自然界中主要以游离态存在C．Y比Q更难与氢气化合D．化合物Z、W中所含化学键的类型完全相同11．过硫酸铵[(NH4) 2S2O8]作为氧化剂和漂白剂被广泛地应用于蓄电池工业。
以硫酸氢铵稀溶液为原料，加入一定量的添加剂，可电解生产过硫酸铵，其原理如图所示。
下列叙述正确的是( )A．石墨端的电极反应式为2SO42-－2e-===S2O82-B．当外电路中通过2mol电子时，可收集到22．4L H2C．为避免阳极端有副产物O2生成，可向电解液中加入析氧抑制剂D．电解过程中，SO42-向阳极室迁移12．某溶液中可能含有下表所示离子中的几种，取少量该溶液进行如下实验：I．用pH试纸测得溶液的pH=2；Ⅱ．向溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，生成无色气体和白色沉淀，过滤后得滤液1；III．向滤液I中加入过量NaOH溶液，生成无色气体和沉淀，过滤后得滤液2。
2018年高考仿真模拟卷(二)化学试卷-word
2019届高考化学模拟卷7.下列有关化工生产知识的叙述正确的是A.工业上制取漂白粉是将足量的氯气通入澄清石灰水中B.氯碱工业电解槽的阳极可以是石墨，也可以是铁，能导电即可C.温度控制在500℃有利于合成氨反应，可以用化学平衡原理来解释D.工业制硫酸，从沸腾炉出来的SO 2要经净化后才能进入接触室，目的是防止催化剂中毒8.下列各组离子在溶液中能大量共存，通入NO 2气体后仍能大量共存的是A.Fe 2+、K +、Cl -、24SO -B. Fe 3+、Ba 2+、Cl -、3NO -C.Na +、K +、23SO - 、Cl -D. Na +、4NH +、2AlO -、Cl - 9.金属燃料电池是一类特殊的燃料电池，具有成本低、无毒无污染、比功率高等优点，Al 燃料电池的基本结构如图所示。
下列说法正确的是A.电池工作时，铝离子向负极移动，氢氧根离子向正极移动B.金属铝在正极失去电子被氧化为铝离子C.正极反应式为O 2+4e -+2H 2O=4OH -D.为提高电池效率，可以用浓硫酸作电解液10.甲基叔丁基醚是一种难溶于水的物质，可用作无铅汽油的添加剂。
其结构简式为，与甲基叔丁基醚互为同分异构体且能与金属钠反应的有机物有A.5种B.6种C.7种D.8种11.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Y 、Z 、W 都能与X 形成10电子的分子，且W 能与X 形成10电子离子WX -。
下列说法错误的是A.化合物CaY 2为离子化合物B.Y 、Z 、W 能与X 分别形成18电子的分子C. WX -和4ZX +都能抑制水的电离D.化合物YW 、ZW 都是大气污染物12.下列实验操作及现象与实验结论一致的是13.下列说法正确的是 A.含有Na +、CH 3COO -、H +、OH -的溶液中，离子浓度一定是c （Na +）＞c （CH 3COO -）＞c （OH -）＞c （H +）B.将0.1mol·L -1的氨水加水稀释，溶液中离子的浓度都减小C.用pH 相同的氨水与氢氧化钠溶液分别中和等体积、等浓度的盐酸，消耗氨水的体积大D.将一定浓度的盐酸滴入某浓度的氨水中，一定有()()()()4c NH c H c OH c Cl ++--+=+ 26.（14分）已知a 、b 、c 、d 、e 为原子序数依次增大的短周期元素。
2018年高考化学冲刺60天：精品模拟卷(3)
【原创精品】2018年高考化学冲刺60天精品模拟卷（3）第1卷一、单选题1、设为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 0.1的溶液中含有的数目为B.4.6在空气中完全反应生成、,转移0.2个电子C.标准状况下,将22.4通入水中发生反应,转移的电子数为D.100 46%的乙醇溶液中,含键的数目为2、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素,的氢化物常用作制冷剂,与最外层电子数之和与最外层电子数相等,最外层电子数等于最内层电子数。
下列说法正确的是( )A.的最高价氧化物对应水化物的碱性比的弱B.的气态氢化物比的稳定C.离子半径的大小顺序:D.与中的化学键类型相同3、某烃完全燃烧时生成等物质的量的与,1需要消耗7.5,能使溴的溶液褪色,则结构(不考虑立体异构)最多有( )A.5种B.3种C.7种D.4种4、化学与生产生活密切相关,下列有关说法中,正确的是( )A.铝盐和铁盐均可用于净水,均利用了胶体的吸附性B.纯碱可用于去除油污,因为纯碱是强碱,可溶解油污C.不锈钢、玻璃钢、氮化硅陶瓷均属新型无机非金属材料D.铝可用于制造炊具,因为金属铝不活泼,常温下不与空气反应5、下列选项正确的是( )A.25℃时,在的溶被和溶被中的溶解度相同B.溶被和盐酸混合呈中性的溶液中:C.25℃时,将的醋酸溶液加水不断稀释,减小D.溶液等依度等体积混合后:6、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )A.AB.BC.CD.D7、下列装置由甲、乙部分组成(如图所示),甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。
当电池工作时,下列说法错误的是( )A.甲中H+透过质子交换膜由左向右移动B.M极电极反应式:H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+C.一段时间后,乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变D.当N极消耗0.25mol O2时,则铁极增重16g8、回收和利用是环境科学家研究的热点,也是减排的重要途径。
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【原创精品】2018年高考化学冲刺60天
精品模拟卷（2）
第1卷
一、单选题
( )
选
项
实验操作实
验现
象
实验结论
A将样品溶于稀, 滴
加溶液
溶液
变红
稀硫酸能氧化
B
向酸性溶液中滴加乙二酸
溶液
褪色
乙二酸具有还原性
C
向溶液中滴加过量氨水
得到
澄清
溶液
与能大
量共存
D
向100.1溶液中滴入
20.1溶液,再加入
0.1溶液
开始
有白
色沉
淀生
成;
后有
黑色
沉淀
生成
A.A
B.B
C.C
D.D
2、、、、、是五种短周期元素,的某种原子失去一个电子后可形成一个质子,的某种单质是自然界中最硬的物质,的某种单质是生物呼吸必需的气体,元素的层和层电子数相同,是短周期金属性最强的元素。
下列说法正确的是( )
A.、、的简单离子半径由大到小的顺序是
B.含有的盐溶液可能显酸性、可能显中性、也可能显碱性
C.和形成的化合物中一定只有极性键
D.跟、形成的化合物发生的反应都是非氧化还原反应
3、设为阿伏加德罗常数值。
下列叙述正确的是( )
A.28和的混合气体中含有的分子数为
B.28和6充分反应,生成的分子数为2
C.标准状况下,11.2参加反应转移的电子数一定为2
D.0.1完全水解转化为氢氧化铁胶体,生成0.1个胶粒
4、金属()—空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式
为:。
下列说法不正确的是( )
A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,有利于氧气扩散至电极表面
B.比较、、三种金属-空气电池,空气电池的理论比能量最高
C.空气电池放电过程的正极反应式为
D.在空气电池中,为防止负极区沉积,宜采用中性电解质及阳离子交换膜
5、向0.01的氨水中滴加等物质的量浓度的溶液,测得混合溶液的
、温度随加入的硫酸溶液体积的变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.
B.点时溶液的
C.三点的电离常数:
D.点对应的溶液中:
6、我国有着悠久的历史传统文化。
下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是( )
A.“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,说明金在自然界中以游离态存在,其化学性质稳定
B.“春蚕到死丝方尽,蜡炸成灰泪始干”,其中只有化学变化的过程
C.“纷纷灿烂如星陨,赫赫喧虺似火攻。
”,灿烂的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化
D.“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”,其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应
7、下列有关物质结构和性质的说法不正确的是( )
A.分子式为C5H10且与乙烯互为同系物的结构共有5种
B. 左侧模型所表示的有机物具有两性,既可以和氢氧化钠溶液反应,又可以和盐酸反应
C.三苯锗丙酸[(C6H5)3GeCH2CH2COOH]可与H2最多按1:9反应,也能通过缩聚反应制备有机高分子药物
D.分子中所有碳原子不可能位于同一平面
8、硼及其化合物应用广泛。
回答下列问题:
1.基态原子的价电子轨道表达式(电子排布图)为________________________。
2.常温常压下硼酸晶体结构为层状,其二维平面结构如图a。
①原子的杂化方式为。
从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大: 。
②路易斯酸碱理论认为,任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸,任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。
从结构角度分析硼酸是路易斯酸: 。
3.立方氮化硼是特殊的耐磨和切削材料,其晶胞结构与金刚石相似,如图b所示。
①与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。
硼原子和氮原子所连接的最小环为________元环。
②晶胞有两个基本要素:原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。
如图b所示,其中原子坐标参数为(0,0,0),原子的坐标参数为(1/2,0,1/2),则原子的坐标参数为
________。
晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。
已知立方氮化硼的密度为,阿伏加德罗常数值为,则晶胞参数________。
(列出计算式即可)
9、水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳,由水蒸气和炽热的无烟煤或焦炭作用而得,是重要的化工原料,可用于合成甲醇和甲醚等有机化合物,已知:
反应
①:
反应②:
反应③:
反应④:
1.利用以上键能数据,确定。
2.(用、、表示)。
3.反应②的存在,可大大提高的产率,原因是: 。
4.和以物质的量之比1:2混合,一定条件下在1容积可变的容器内发生反应①,下图表示压强为1.0和
5.0 下的转化率随温度的变化关系:
反应条件为5.0的曲线为曲线(填“”或“”);使用合适的催化剂,的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”);计算温度为200℃时的平衡常数。
5.温度为时,向容积为2的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的和,发生反应②,相关数据如下:
()
()
()
①甲容器中,反应在内的平均速率。
②乙容器中,。
③解释升高温度使平衡浓度降低的原因。
10、利用锌冶炼废渣(ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2)制备ZnSO4和Fe2O3的实验流程如下:。