四川省2021年高一下学期化学期中考试试卷C卷
高中化学必修2 精品试卷：高一化学下学期期中试卷02新考试版)测试范围：2019：第五章、第六章
绝密★启用前|考试研究中心命制2020-2021学年下学期期中测试卷02高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册：第五章、第六章第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(本题3分)下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化2．(本题3分)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）①②③④⑤实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中H2O2滴入含有酚酞的氨水中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色逐渐变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色A．①②B．①③C．②⑤D．③④3．(本题3分)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）选项Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和NaCl溶液NaOH溶液C HI 浓硫酸与KI 浓硫酸水D H2S FeS与稀盐酸浓硫酸酸性KMnO4溶液4．(本题3分)下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、Fe2+、SO24-、NO3-B．NH4+、SO24-、Fe3+、SCN-C．Ba2+、CO23-、Na+、ClO-D．K+、Na+、HCO3-、OH-5．(本题3分)无色的混合气体甲。
可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2D．NO、CO2、N26．(本题3分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO23-+H2OB．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO3-+2H2O+2NO2↑D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-7．(本题3分)下列叙述不正确的是A．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中8．(本题3分)我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
人教版2020年九年级上学期期中考试化学试题C卷(测试)
人教版2020年九年级上学期期中考试化学试题C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 有关CO2、CO的实验设计错误的是目的鉴别CO2、CO鉴别CO2、CO除去CO2除去CO 操作选项A B C DA．A B．B C．C D．D2 . 下列对有关事实的微观解释错误的是（）编号有关事实微观解释A水银温度计液柱上升汞原子体积变大B缉毒犬能发现毒品分子是不断运动的C过氧化氢分解属化学变化过氧化氢分子本身发生变化D金刚石和石墨的物理性质差异大碳原子的排列方式不同A．A B．B C．C D．D3 . 交警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为（）A．+7价B．+6价C．+5价D．+4价4 . 实验室制取氧气和二氧化碳需选用的一组药品正确的是（）A．双氧水、大理石与稀硫酸B．高锰酸钾、石灰石与稀硝酸C．双氧水与二氧化锰、石灰石与稀盐酸D．双氧水、石灰石与浓盐酸5 . 在点燃条件下，A和B反应生成C和D。
反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
关于该过程，下列说法正确的是（）A．一个A分子由3个原子构成B．A中氮元素与氢元素的质量比为l：3C．生成C和D的分子个数比为l：lD．该反应属于置换反应6 . 下列做法不符合“节能减排”的是A．大力普及私家轿车B．秸秆还田、作饲料，综合利用C．大力推广电代煤、燃气代替煤工程D．发展公共交通，提倡绿色出行7 . 生活中的下列现象不属于化学变化的是（）A．玻璃破碎B．人畜粪便发酵成沼气C．动植物呼吸D．用葡萄酸葡萄酒8 . 下列是生活中的物质，不属于混合物的是A．矿泉水B．洁净的空气C．冰水D．加碘食盐9 . 下列化学符号中，能表示一个原子，一种元素，还能表示一种物质的是A．Cu B．O C．H D．Cl10 . 下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）A．它们表示四种不同的元素B．②表示的是原子C．①③④表示的元素都是非金属元素D．①④表示的是阳离子11 . 已知某蜡烛在一密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图通过对该图的分析推理，可得出的结论是（）A．蜡烛发生了不完全燃烧B．蜡烛由碳、氢元素组成C．曲线①表示CO含量的变化D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽12 . 某同学用量简呈取液体时，先仰视读数为20mL，倒出一部分液体后，再俯视读数为11mL，则该同学倒出的液体体积为（）A．小于9mL B．大于9mL C．等于9mL D．无法确定13 . 下列客现事实对应的微观解释正确的是（）A．把液化气压缩进钢瓶﹣﹣分子体积变小B．公园里闻到花的香味﹣﹣分子不断运动C．电解水得到氢气和氧气一一水由氢分子和氧分子构成D．冰水混合物属于纯净物一一冰和水都含有相同原子14 . 下图为水电解的实验装置图和微观示意图，下列叙述不正确的是A．图1中a处的气体具有可燃性B．图1中水电解的反应类型是分解反应C．图2中水分解的微观顺序是acbD．图2中b属于化合物15 . 下列说法不正确的是A．原子的质量主要集中在原子核上B．分子、原子、离子都是构成物质的微粒C．原子通过得失电子可以形成离子,但离子不能形成原子D．氧原子的原子核内有8个质子和8个中子，则氧原子核外一定有8个电子16 . 下列粒子示意图中，表示﹣2价阴离子的是（）A．C．D．B．17 . 如图所示的密闭装置中进行白磷燃烧试验，在白磷被点燃至装置恢复到室温的这段时间内，集气瓶中的下列物理量随时间变化的图象明显不正确的是A．A B．B C．C D．D18 . 以下物质的用途，利用其物理性质的是（）A．氮气填充食品包装袋B．氧气供给呼吸C．活性炭用于防毒面具D．氢气可作燃料19 . 下列有关“化学与生活”的认识不科学的是A．天然气是应用广泛的燃料B．吃水果和蔬菜可以补充维生素C．可以食用甲醛溶液浸泡的海产品D．可降解塑料的问世减少了白色污染20 . 按体积分数计算，空气中含量最高的气体是A．氮气（N2）B．氧气（O2）C．二氧化碳气体（CO2）D．水蒸气（H2O）21 . 某科学家除去空气中的O2与CO2得N2样品，并在相同条件下比较等体积的样品质量（m1）与纯N2质量（m2），重复多次，结果均为m1＞m2，样品中含哪种气体可解释该结果（）A．氖B．氩C．甲烷D．水蒸气22 . 马铃薯富含淀粉、蛋白质、维生素 C、磷、钙等。
74基本营养物质(夯实基础练)-2021-2022学年高一化学分层练(人教版2019)
7.4 基本营养物质（夯实基础练）化学(考试时间：50分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题1．（2022·广东·广州六中高一期中）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的基本营养物质，下列说法正确的是A．通过灼烧可以鉴别蚕丝和羊毛B．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂在碱性条件下水解产生高级脂肪酸和甘油【答案】B【解析】【详解】A．蚕丝、羊毛成分均是蛋白质，灼烧均有烧焦羽毛的气味，不能鉴别，故A错误；B．蔗糖和麦芽糖分子式均为C12H22O11，它们结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．糖类中淀粉、纤维素为高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，故C错误；D．油脂在碱性条件下水解产生高级脂肪酸盐和甘油，故D错误；答案为B。
2．（2022·全国·高一课时练习）下列说法中不正确的是A．淀粉、纤维素和天然橡胶都属于天然高分子化合物B．高分子化合物都是混合物C．淀粉和纤维素分子式相同，互为同分异构体D．合成有机高分子化合物是由小分子有机物发生聚合反应生成的A．淀粉、纤维素属于天然多糖，天然橡胶主要成分是聚异戊二烯，它们都属于天然高分子化合物，A项正确；B．有机高分子化合物是由各种聚合度不同的有机物组成的混合物，B项正确；C．淀粉和纤维素分子式相同都为：(C6H10O5)n，但他们的n的数量不同，所以不互为同分异构体，C项错误；D．除天然存在的高分子化合物外，有机高分子化合物是以小分子有机物为原料通过聚合反应生成的，D项正确；答案选C。
3．（2022·河北邢台·模拟预测）中华古诗词精深唯美，下列有关说法错误的是A．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中所描述的场景中涉及焰色反应B．“千门万户曈曈日，总把新桃换旧符”中“桃符”的主要成分是纤维素C．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中“紫烟”描述的是碘升华D．“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”中“暗香浮动”是分子运动的结果【答案】C【解析】【详解】A．“星如雨”是指燃放烟花的美丽景象，属于金属元素的焰色反应，A正确；B．最早的“桃符”是桃木做成的，桃木的主要成分是纤维素，B正确；C．含有尘埃的空气对阳光有散射作用，导致光线呈紫色，与碘单质升华无关，C错误；D．“暗香浮动”是由于梅花香味分子不停运动，在空气中进行扩散，所以会闻到梅花香味，D正确；答案选C。
2021-2022年高一下学期期末考试试题 化学 含答案
秘密★启用前2021年高一下学期期末考试试题化学含答案注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题意）1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60比金刚石熔点高D．H2与H3属于同素异形体2. 下列变化过程中，只破坏共价键的是A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3. 下列化学用语的书写，正确的是A. 氯气的分子式ClB. 钠原子的结构示意图C. N2的电子式:N:::N:D. HClO的结构式H—Cl—O4．（原创）某无色溶液中含有大量的H＋和SO42－，则此溶液还能大量存在的离子组是A. Na＋、Fe2＋、NO3－ B. Na＋、Mg2＋、NO3－C. Cr2O72-、Ba2＋、Cl－D. K＋、Na＋、S2O32－5．下列各组性质的比较中，不正确的是A ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2B ．热稳定性：HCl ＞HBrC ．失电子能力：K ＞NaD ．原子半径：Cl ＞S6. 铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。
下列有关铀的说法正确的是 A ．与的性质完全相同 B ．原子核中含有143个中子 C ．属于短周期元素 D ．1mol 的质量是143 g 7．（原创）不能用化学键的牢固程度解释的是 A. 金属Na 熔沸点高于金属KB. 非金属性N ＞P ，但是单质活泼性：氮气＜白磷C. 相同条件下，NH 3在水中的溶解度大于PH 3D. SiC 晶体的熔点比晶体硅的高 8. 下列有关化学研究的正确说法是A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B. 对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同C. 根据11～17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律D. 从HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增的规律 9．（原创）短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中W 的气态氢化物摩尔质量为34 g/mol ，则下列说法中不正确的是A ． 阴离子还原性：W > QB ． X 的最低价氢化物能形成分子间氢键C ． Z 能在自然界中以游离态存在D ． Na 与Y 能形成化合物Na 2Y 2，1 mol Na 2Y 2与CO 2反应，转移电子数为1 N A 10．X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是 A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径 B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物 11．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是(i) H 2(g) + I 2(g)2HI(g) ；△H = -9.48kJ/mol (ii) H 2(g)+ I 2(s)2HI(g) ；△H = +26.48kJ A. 1 mol I 2(g)中通入2 g H 2(g)，反应放热9.48 kJ B. 1 mol I 2(s)升华，吸热17.00 kJ C. 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定X Y ZW QD. 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低12．关于如右图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是A. H2(g)+ X2(g)===2H(g)+ 2X(g) △H2＞0B. 生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2 + △H3C. 若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多D. △H1代表H2的燃烧热13．（原创）对于可逆反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)；△H<0，在一恒容容器中，由SO2和O2开始反应，下列说法正确的是A. 充入N2，容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2:1D. 加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率14．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是A. 使用合适的催化剂可以加大反应速率B. 升高温度可以增大反应速率C. 无论如何增大H2浓度，都不能使N2转化率达到100℅D. 缩小体积，υ正增大，υ逆减小，平衡正向移动15．（原创）已知有反应：2A(g)+B(g)3C(g)；△H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A 和B气体，反应达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是选项X YA 温度容器内混合气体的密度B A的物质的量B的转化率C 催化剂的质量C的体积分数D 加入Ar的物质的量逆反应速率16. 在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol M气体和3 mol N气体混合发生下列反应2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g),该反应达到平衡时生成2.4 mol R，并测得Q浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是A. x值为2B. 混合气体的密度增大C. 平衡时N的浓度为0.6 mol/LD. N的转化率为80%Ⅱ卷（共5题，共86分）二、非选择题（本大题共5个小题，共86分）17．（原创）（18分）X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：（1）R在元素周期表中的位置为；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序___________________________________________（用离子符号表示）（2）T的单质易溶于XT4中，理由是：____________________________________________。
四川省内江市2021-2022学年高一下学期期末检测题化学(文)试题含解析
A. 铅笔芯的成分为二氧化铅
B. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜
C. 碳酸氢钠可做食品膨松剂
D. 焰火中红色来源于钠盐灼烧
【答案】C
【解析】
【详解】A．铅笔芯的主要成分为石墨，不是二氧化铅，故A错误；
B．青铜是在纯铜中加入锡或铅形成的合金，黄铜为是由铜和锌形成的合金，都均属于混合物，不是铜单质，故B错误；
D.醋酸属于弱酸，应写成分子形式，CH3COOH+H+==H2O+CH3COO-，选项D错误；
答案选C。
21.生活中常见的下列物质，其主要成分不属于塑料的是
A. 轮胎B. 保鲜膜C. 电器插座D. 泡沫包装材料
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．轮胎主要成分是橡胶，不属于塑料，A符合题意；
B．保鲜膜主要成分是聚乙烯，聚乙烯是塑料的一种，B不符合题意；
故合理选项是B。
23.常见的下列反应类型中，不属于C. 置换反应D. 加聚反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．化合反应中反应物是两种或两种以上，生成物只有一种，全部变为目标产物，属于“原子经济性”反应，A不符合题意；
B．加成反应中反应物是两种或两种以上，生成物只有一种，全部变为目标产物，属于“原子经济性”反应，B不符合题意；
C．1molOH—的质量是m=nM=1mol×17g/mol＝17g，C正确；
D．气体摩尔体积是指在一定条件下单位物质的量的气体所占的体积，D错误；
答案选C。
11.蛋白质是人体必需的营养物质，其中不含有的元素是
A.CB.OC.ND.He
【答案】D
【解析】
【分析】
扬州市邗江区2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题含答案
扬州市邗江区2021-2022学年度第二学期期中检测试题高一化学2022.4注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第14题，共42分］、非选择题［第15题～第18题，共58分］两部分。
本次考试时间为75分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32一、单项选择题：共14题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。
将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。
下列过程属于氮的固定的是A ．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥B ．工业利用氮气和氢气合成氨气C ．氨基酸合成人体所需的蛋白质D ．硝酸盐在细菌作用下生成氮气2．工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl 4+2N 2+6H 2====高温Si 3N 4+12HCl 。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为8的N 原子：87NB ．HCl 的电子式：H:ClC ．Cl -的结构示意图：D ．SiCl 4的结构式：3．氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是A ．N 2性质稳定，可用于制取氨气B ．NH 3易液化，可用作制冷剂C．NH4Cl受热易分解，可用于实验室制备氨气D．HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵4．下列物质含有离子键的是A．N2B．NH3C．NH4Cl D．NO5．下列反应的离子方程式正确的是A．NO2气体通入NaOH溶液中：NO2+2OH－═NO－3+H2OB．氨水滴加到AlCl3溶液中：Al3++3OH－═Al(OH)3↓C．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO－3═3Cu2++2NO↑+4H2OD．氨水中通入少量的SO2气体：SO2+NH3·H2O═HSO－3+NH＋46．对于室温、一定体积容器内反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－196.6kJ·mol−1。
四川省雅安市天全职业高级中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析
四川省雅安市天全职业高级中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关酸、碱、盐的说法正确的是A. 能电离出H+的化合物称为酸B. 水溶液显碱性的化合物是碱C. 盐中一定含有金属阳离子D. 酸、碱、盐在一定条件下都能发生电离参考答案：DA、电离出的阳离子全为H+的化合物称为酸，而能电离出H+的化合物不一定为酸，如NaHSO4在水中也可电离出H+，但NaHSO4属于盐类，A错误。
B、某些盐溶液如碳酸钠溶液也显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐，B错误。
C、盐中含有的阳离子可以是金属阳离子也可是铵根离子如NH4Cl，C错误。
D 、酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能电离出阳离子和阴离子，D正确。
正确答案为D2. 等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是A．C6H6 B．C5H12 C．C3H6 D．CH4参考答案：D略3. 对于反应3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（）A. S是氧化剂，KOH是还原剂B. 若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C. 还原剂与氧化剂的质量比是2:1D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2参考答案：BA、根据反应方程式，只有S的化合价发生变化，S既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B、3molS参加反应，生成1molK2SO3，转移电子物质的量为4mol，故B正确；C、S→K2SO3，S的化合价升高，根据硫元素守恒，即生成1molK2SO3，需要1molS被氧化，S→K2S，化合价降低，生成2molK2S，需要有2molS被还原，因此还原剂和氧化剂质量比为1：2，故C错误；D、根据选项C的分析，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误。
4. 下列过程中△H＜0的是（）A．铝热反应B．煅烧石灰石C．硝酸铵的溶解D．高温下木炭还原二氧化碳参考答案：A【考点】反应热和焓变．【分析】△H＜0为放热反应，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应、铝热反应．常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应、少数置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．【解答】解：A．铝能用于冶炼难熔的、活泼性比Al弱的金属（如Fe、Cr、Mn、W 等），铝热反应为放热反应，△H＜0为放热反应，故A正确；B．煅烧石灰石需不断吸收热量分解，为吸热反应，吸热反应△H＞0，故B错误；C．硝酸铵的溶解吸热△H＞0，故C错误；D．高温下木炭还原二氧化碳，为个别的化合反应的吸热反应，故D错误；故选A．5. 下列变化必须加入氧化剂才能完成的是A.KMnO4→MnO2B.Fe2＋→Fe3＋C.I2 →I-D.Cl2→ClO-参考答案：B6. 下列反应的离子方程式不正确的是A．将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．实验室用氯化铝溶液制备少量Al(OH)3：Al3++ 3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ C．硅与烧碱反应：Si＋2OH－+H2O===SiO32－＋2H2↑D．少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O 参考答案：A略7. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
南京市金陵中学2021-2022学年高一下化学期期中试卷(含答案)
金陵中学2021-2022学年第二学期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项最符合题意。
）1. 下列物质排放到空气中不会形成酸雨的是A．SO2B．NO2C．CO2D．NO2．下列反应属于放热反应的是A．钠和乙醇反应B．盐酸和碳酸氢钠反应C．碳和二氧化碳化合D．氢氧化钡与氯化铵反应3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Si熔点高，可以用作半导体材料B．NH3有碱性，可以用于制冷剂C．S有氧化性，可以用于制备硫酸D．H2SO4有酸性，可以用于清洗金属表面氧化物4．下列关于有机物的说法正确的是A．乙烷、乙烯都能和H2发生加成反应B．乙醇、乙酸都可以与钠反应生成氢气C．葡萄糖、蔗糖在一定条件下都可发生水解反应D．油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物5．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、Cl-、NO3-C．NH4+、K+、OH-、NO3-D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-6．下列离子方程式书写正确的是A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB．铜和稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OC．过量SO2通入漂白粉溶液中：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClOD．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑7．下列图示操作能达到相应实验目的的是A. 制备SO2B. 实验室制取氨气C. 吸收NH3D. 探究CH4与Cl2的反应8．下列选项所示的物质间转化均能实现的是9．下列实验中SO 2体现氧化性的是 A. 将SO 2通入澄清石灰水，溶液变浑浊 B. 将SO 2通入Na 2S 溶液，溶液变浑浊 C. 将SO 2通入酸性KMnO 4溶液，溶液褪色 D. 将SO 2通入品红溶液，溶液褪色 10．下列实验过程中，始终无明显现象的是A ．NO 2通入FeSO 4溶液中B ．SO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入AlCl 3溶液中D ．CH 2=CH 2通入酸性KMnO 4溶液中 11．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A ．向反应体系中加入适量水 B ．向反应体系中加入适量CuSO 4溶液 C ．适当升高温度 D ．向反应体系中加入适量浓盐酸12．现向一密闭容器中充入1mol N 2和3mol H 2，在一定条件下反应生成NH 3。
2021-2022学年四川省内江市第六中学高二下学期期中考试化学试题
2021-2022学年四川省内江市第六中学高二下学期期中考试化学试题1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．可先用纯碱溶液处理锅炉水垢中的CaSO 4B．在环保领域，碱性废水可利用烟道气中和C．生活中使用的泡沫灭火器是利用了硫酸铝和碳酸钠溶液水解的性质D．实验中常将FeCl 3晶体溶于较浓盐酸中配制FeCl 3溶液2.下列溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该溶质固体的是A．B．C．D．3.已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a=bB．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，c(H + )= mol.L -1D．混合溶液中c(H + )+c(B + )=c(OH - )+C(A - )4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液中：、、、B．水电离产生的的溶液中：、、、C．0.1 的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、5.室温下，有物质的量浓度相等的下列物质的溶液：①NH4NO3②CH3COONH4③NH4HSO4④(NH4)2SO4⑤(NH4)2CO3，其中所含的c()由大到小的顺序是A．B．C．D．6.设为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A．1L1mol/L 溶液中的数目为B．常温下，1L 的醋酸溶液中的数目为C．若1L 的溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为0.2D．1mol 和3mol 充入密闭容器，一定条件下充分反应得到2 个分子7.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是A．A B．B C．C D．D8.下列不能证明是弱电解质的是A．常温下，溶液的B．常温下，浓度均为0.1mol/L的和溶液，后者导电能力明显更强C．等pH、等体积的比盐酸中和的物质的量多D．10mL 0.01mol/L 溶液恰好与10mL 0.01mol/L 溶液完全反应9.下列有关实验操作的叙述正确的是A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液B．图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡C．用标准盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂，且指示剂通常加1~2mLD．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL10.下列说法正确的是A．向氢氟酸溶液中适当加热或加水，均能使溶液中增大B．室温下，向悬浊液中加少量水，达到新平衡后浓度减小C．100℃时，将的硫酸与的等体积混合后，溶液显中性D．为除去酸性溶液中混有的杂质，可加入溶液充分反应后过滤11. 下列装置或操作不能达到目的的是A ．图①装置用于测定生成氢气的速率B ．图②装置用标准酸溶液滴定氢氧化钠溶液C ．图③装置进行中和反应反应热的测定实验D ．图④装置探究H 2 SO 4 浓度对化学反应速率的影响 12. 如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是A ．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B ．干电池工作时，向锌筒移动C ．铅蓄电池工作过程中，负极质量增重D ．氢氧燃料电池的正极反应一定是13. 下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是常温下，向和溶液中分别滴加两滴酚酞 两溶液均变红，但溶液更红常温下，水解平衡常数：向盛有1mL溶液试管中，先滴加1~2滴2mol/L溶液，充分先产生白色沉相同条件下溶解度：反应后再滴加2滴溶液，静置观察用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴浓溶液分别电解溶液和溶液溶液中阴极得到，溶液阴极不能得到得电子能力：A．A B．B C．C D．D14.已知某二元酸在溶液中存在电离：，，，设为阿伏加德罗常数的值。
2021-2022学年高一化学上学期期中测试模拟试卷3
化学高一（上）（新教材）2021-2022学年上学期高一期中备考模拟试卷3化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写C在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列物质属于混合物的是（）A. 冰醋酸B. 汽油C. 硫磺D. 丙三醇2、下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是（）A. 酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢B. 酸、碱、盐可能都不含金属元素C. 碱、盐可能含氧，酸一定含氧D. 盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素3、下列反应不属于离子反应的是（）A. 乙醇与乙酸B. 氨水与醋酸C. 碳酸钙与盐酸D. 氯化铁溶液与硫氰化钾溶液4、下列电离方程式正确的是（）A. Ba(OH)2=Ba2++OH-B. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C. H2SO4=H2++SO42-D. NaHCO3=Na++H++CO32-5、下列物质不属于电解质的是（）A. CO2B. NaOHC. HNO3D. K2SO46、中国古代的下列发明创造中，不涉及氧化还原反应的是（）A. 曾青(CuSO4)得铁则化铜B. 用铁矿石炼铁C. 用明矾除去铜器上的铜锈D. 用硫磺漂白织物7、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B. 金属钠在氯气中燃烧C 铁片置于硫酸铜溶液中D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应8、如果用0.3 mol·L-1的亚硫酸钠溶液16mL，恰好将3.2×10-3mol的强氧化剂[RO(OH)2]2+溶液的溶质还原到较低价态。
成都外国语学校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
成都外国语学校2020-2021学年度下期期中考试高一化学试卷注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；2.本堂考试100分钟，满分100分；3.答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B 铅笔填涂；4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H -1C -12O -16第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单选题（1-25题，每题2分）1．下列表示不正确的是（）A ．丁烷的球棍模型：B ．CO 2的电子式：C ．乙烯的结构简式：CH 2=CH 2D ．R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子可表示为：a+b+2a+2R2．下列叙述中正确的是（）A ．35Cl 2和37Cl 2都是氯气单质B ．H 3O +和OH -中具有相同的质子数和电子数C ．235U 和238U 互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D ．质子数相同的微粒一定属于同一元素3．如图是某两种烃的结构，分析其结构，下列分析正确的是（）A ．这两种烃互为同系物B ．这两种分子结构不同，分子式不同C ．这两种分子中，碳原子的化合价都达到“饱和”D ．这两种烃都属于烷烃，具有相似的化学性质和物理性质4．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A ．光照甲烷与氯气的混合气体；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C ．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯使溴水褪色D ．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇5．设A N 为阿伏加德罗常数的数值﹐下列说法不正确的是（）A ．常温下，100g 46%的酒精中所含的氢原子数为12A NB ．标准状况下，22.4L 22CH Cl 中含有的共价键数目为4AN C ．20g 由182H O 与2D O 组成的混合物中所含的质子数为10AND ．1mol Na 与O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子6．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素的原子半径和最高正化合价见下表。
期中综合检测卷03-2020-2021学年高一化学下学期期中专项复习(人教版2019)
20202021学年高一化学下学期期中专项复习综合检测卷03一．选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项）1．下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是A．高纯硅可用于制造半导体材料B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面D．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆【答案】D【详解】A．高纯硅可用于制造半导体材料，制造芯片，故A正确；B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷具有特定的生物或生理功能，可直接用于人体，故B正确；C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，是高温结构材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面，故C正确；D．二氧化硅不具有导电能，故D错误；故选D。
2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确是A．普通玻璃的主要成分是二氧化硅B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨【答案】C【详解】A．普通玻璃的主要成分是硅酸盐复盐，故A错误；B．石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，故B错误；C．汽车的排气管上装有“催化转化器“，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，故C正确；D．正常雨水的pH约为5.6，酸雨pH＜5.6，故D错误；故选C。
3．下列对浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2C ．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸D ．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO 2时，浓硫酸表现出强氧化性 【答案】A 【详解】A ．浓硫酸和铜片发生反应：24422ΔCu+2H SO ()CuSO +SO +2H O ↑浓，反应中硫酸部分转变成二氧化硫表现氧化性，部分转变成硫酸铜表现酸性，故A 正确；B ．浓硫酸和二氧化硫为同种元素的相邻价态的化合物，没有中间价态不能发生氧化还原反应，因此浓硫酸能干燥SO 2，故B 错误；C ．常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化，钝化是化学变化，故C 错误；D ．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO 2，该反应为复分解反应，表现浓硫酸的酸性，故D 错误； 故选：A 。
四川省2021版高一下学期期中化学试卷C卷
四川省2021版高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 化学反应中的能量变化都表现为热量变化B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D . 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明盐类水解是放热的2. （2分） (2016高二下·东台月考) 实验要快速制取H2 ，最好的方法是（）A . 纯锌和稀H2SO4反应B . 纯锌和浓硫酸反应C . 粗锌和浓H2SO4反应D . 粗锌和稀硫酸反应3. （2分） (2018高二上·安徽期中) H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。
在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是（）①每生成34g NH3的同时消耗44g CO2 ②混合气体的平均相对分子质量不变③NH3的体积分数保持不变④混合气体的密度保持不变⑤c(NH3):c(CO2)=2:1A . ①③⑤B . ①③④C . ②④D . ①④4. （2分） (2016高二上·海南期末) 下列化学键中键能最大的是（）A . F﹣HB . Cl﹣HC . Br﹣HD . I﹣H5. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 键能为破坏1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量．已知H﹣H的键能为436kJ/mol，H﹣Cl的键能为432kJ/mol，氢气与氯气反应时放出热量．据此判断，下列说法不正确的是（）A . H2分子比H原子更稳定B . 可求出Cl﹣Cl 的键能为428 kJ/molC . 1mol氢气与1mol氯气所含的总能量比2mol HCl所含的总能量高D . 理论上利用此反应制取盐酸的同时，可依据原电池原理获取电能6. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁．这现象说明了（）A . 该反应是吸热反应B . 该反应是放热反应C . 铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应D . 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量7. （2分） (2017高一下·宜昌期中) 下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸．实验设计如下③KI溶液+氯水+1 mL CCl4 ，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色下列有关该实验的说法不正确的是（）A . 完成该实验需用到的实验仪器有试管和胶头滴管B . CCl4在实验中所起的作用是萃取剂C . ③中反应的离子方程式为Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2D . 上述三步实验能很好的探究卤素单质的氧化性强弱8. （2分） (2019高一下·辉南月考) 下列说法正确的是（）A . 同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成C . 、与的质量数相同，质子数和中子数不同。
2021-2022学年四川省内江市第六中学高一下学期入学考试化学试卷
内江六中2021~2022学年(下)高2024届入学考试化学试题考试时间：90分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O16 S32 C135.5 Na23 Mg24 A127 Fe56 Ca 40第I卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有-个选项符合题意)1.下列物品用到硅单质的是A.水晶吊灯B.门窗玻璃C.计算机芯片D.光导纤维2.下列过程不涉及氧化还原反应的是A.漂白粉用于环境消毒B.小苏打用作食品膨松剂C.用酒精灯加热用砂纸打磨过的铝箔，铝箔熔化但不滴下D.神州飞船返回舱发动机点火3.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一。
下列有关说法正确的是A.陶瓷坩埚可用于熔融烧碱B.陶瓷是由黏土和石灰石烧结而成C.“雨过天晴云破处”所描述的汝窑瓷器青色，来自氧化铁D.制青花瓷胎体的原料高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，其组成可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O4.下列事实中，与胶体有关的是A.家用净水器中活性炭净水B.饱和Na2CO3溶液中通入CO2变浑浊C.将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物D.夜空中可以投射出五彩斑斓的激光光柱5.下列物质中属于电解质的是.A.液氯B.医用酒精C.硫酸钡固体D.盐酸6.下列有关物质的俗称和用途的说法都正确的是7. 下列实验室保存药品的方法错误的是A.金属钠保存在盛有煤油的广口瓶中B.水玻璃保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C.氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中D.盛氯化亚铁溶液的试剂瓶中放入少量铁屑8.下列大小关系错误的是A.熔点：高碳钢>纯铁B.溶解度：HCl>Cl2C.金属活泼性：Na> Mg> AlD.热稳定性：Na2CO3> NaHCO39.某同学血常规体检报告的部分指标如下表：项目名称体检结果参考值单位总钙 2.57 2.1-2.7 mmol·L-1铁 6.95 . 7.52-11.82 mmol·L-1葡萄糖 3.90 3.61-6.11 mmol·L-1白蛋白33.9 35.0- 55.0 g·L-1球蛋白26.7 20.0-30.0 g·L-1其中的“葡萄糖”是指血液中的葡萄糖(分子式C6H12O6)，简称血糖。
2021-2022学年四川省内江市第六中学高一下学期第二次月考(创新班)化学试题(解析版)
四川省内江市第六中学2021-2022学年高一下学期第二次月考（创新班）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关能源的说法正确的是A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的发展B．电力属于一次能源C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点【答案】C【详解】A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，其储存量是有限的，需要合理开采，故A错误；B．电力是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，属于二次能源，故B错误；C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念，故C正确；D．煤炉生火时，用木材引燃是为了使温度达到着火点，着火点是物质的本身属性，一般不发生变化，故D错误；故选C。
2．2021年10月16日，我国神舟十三号载人飞船发射取得圆满成功。
下列说法错误的是A．飞船可以用液氢作燃料，液氢属于清洁能源B．飞船在推进过程中，化学能转变为热能C．太空陨石中的20Ne的质子数为20D．大气层中的O3与空气中的O2互为同素异形体【答案】C【详解】A．液氢燃烧时能放出大量的热，生成物水是无害物质，属于清洁能源，可以用做飞船的燃料，故A正确；B．飞船在推进过程中，液氢燃烧时能放出大量的热，实现了化学能转变为热能的转化，故B正确；C．太空陨石中的20Ne的质子数为10、质量数为20，故C错误；D．氧气和臭氧都是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D正确；故选C。
3．下列叙述正确的是①用电子式表示MgCl的形成过程为：2①两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键①离子化合物在熔融状态时能够导电①含有非极性键的化合物一定是共价化合物①元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素①次氯酸的电子式：①离子化合物中一定含有离子键A．①①①①①①B．①①①①①C．①①①D．全部【答案】C【详解】①用电子式表示MgCl2的形成过程中，电子转移的箭头应从Mg指向Cl，①不正确；①极性键是由两个不同种非金属元素的原子间所形成，①正确；①在熔融状态时，离子化合物中的阴、阳离子能发生自由移动，能够导电，①正确；①离子化合物Na2O2中含有氧氧非极性键，①不正确；①过渡金属是指从IIIB到IIB 之间的十个纵列元素，并不是元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，①不正确；①次氯酸的电子式为，①不正确；①离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，①正确；综合以上分析，只有①①①正确，故选C。
2021年秋期教学质量监测模拟卷三
422021年秋期高中教育阶段学业质量监测高一年级化学（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl35.5Fe 56Cu 64一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A ．小苏打用于烘焙蛋糕B ．氧化铁用作红色油漆C ．明矾用作净水剂D ．铁粉用作袋装食品干燥剂2.下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物有影响的是A.NaOH溶液与CO 2 B.Fe和Cl 2C.NaHCO 3溶液与盐酸D.Na 2CO 3溶液与Ca(OH)2溶液3．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A ．油水混合物B ．Fe(OH)3胶体C ．稀盐酸D ．NaOH 溶液4.(重庆）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A.H 2SO 4、CO 2 B.铜、二氧化硫C.NaCl 、BaSO 4 D.盐酸、氨气5.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色。
该溶液可能是A ．KCl 溶液B ．CaCl 2溶液C ．NaCl 溶液D ．CuCl 2溶液6.中国空间站的建造采用了钛合金材料。
下列有关钛合金性质的说法错误的是A ．密度小B ．硬度大C ．熔点低D ．耐腐蚀7.下列关于Na 2O 2的说法中，错误的是A.是淡黄色固体B ．可作供氧剂C ．具有强氧化性D ．由Na +和O 2－构成8.下列有关金属钠与水反应的现象及解释中，正确的是A.浮于水面，说明钠表面积大B ．熔成小球，说明钠硬度小C ．四处游动，说明有气体生成D ．加酚酞变红，说明钠显碱性9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．Fe 2(SO 4)3溶液中：Na +、Cl −、I −B.AlCl 3溶液中：Na +、SO 2-、OH−C.NaOH 溶液中：Ba 2+、AlO -、Cl−4334D.NaHSO4溶液中：Fe2+、HCO3-、NO3-10.下列有关溶液中的离子检验的说法，正确的是A.滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定有Cl−B.滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定有SO2-C.滴加KSCN溶液，溶液变成红色，原溶液中一定有Fe3+D．滴加稀硫酸，生成无色气体，原溶液中一定有CO2-11.铝及其化合物的转化关系为：3。
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四川省2021年高一下学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个 (共18题；共54分)1. （3分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列关于资源、能源、环保方面的叙述正确的是（）A . 天然气是较清洁的可再生能源，因此发展前景非常好B . 地壳中有丰富的金属资源，其中最多的金属元素是铁，也是人类需要最多的金属C . 空气是重要的自然资源．其中氮氮气约占空气体积的87%D . 使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源2. （3分）下列各组元素都属于p区的是（）A . 原子序数为1，6，7的元素B . O，S，PC . Fe，Cu，ClD . Na，Li，Mg3. （3分） (2016高一下·重庆期中) 我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质 O2 ．下列说法正确的是（）A . 它是一种新元素B . 它和O3互为同素异形体C . O2与 O2互为同位素D . 1mol O2分子中含有20mol电子4. （3分） (2018高一下·淮安期末) 2016年1月《中国科学报》报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。
其中118号元素的原子符号为294 118Uuo，“294”是指该原子的（）A . 原子序数B . 电子数C . 中子数D . 质量数5. （3分） W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物溶于水溶液呈碱性，下列结论不正确的是（）A . X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB . Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y 元素最高价氧化物对应水化物的酸性C . Z元素单质在化学反应中只表现氧化性D . X、Y、Z元素形成的单核阴离子半径最大的是Y6. （3分） (2016高一下·武汉期末) 有X,Y,Z,W,M五种原子序数依次增大的短周期元素，其中X,M同主族；Z+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和．下列说法不正确的是（）A . 离子半径大小：r（Y 2﹣）＞r（Z +）＞r（W 3+）B . W的氧化物对应的水化物可能与Z的最高价氧化物的水化物反应C . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体D . X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子7. （3分）由配位键形成的离子[Pt（NH3）6]2+和[PtCl4]2﹣中，两个中心离子铂的化合价是（）A . 都是+8B . 都是+6C . 都是+4D . 都是+28. （3分） (2016高一下·江阴期中) 解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是（）A . N2比O2的化学性质稳定B . F2、C12、Br2、I2的沸点逐渐升高C . 金刚石的熔点比晶体硅高D . HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依减弱9. （3分）下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（）A . 质子数为8、中子数为10的氧原子： OB . Ga的原子结构简图C . 水分子的电子式：D . 乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H510. （3分） (2017高二上·芗城期末) 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）A . 2912kJB . 2953kJC . 3236kJD . 3867kJ11. （3分） (2019高一下·广东期末) 下列反应一定属于放热反应的是（）A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B . 反应物能量比生成物能量低的反应C . 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D . 不需要加热就能发生的反应12. （3分）(2017·大连会考) 图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（）A . 电子由铜片通过导线流向锌片B . 锌得电子，被还原C . 锌为负极，铜为正极D . 该装置能将电能转变为化学能13. （3分） (2018高一下·天水期末) 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6+18OH−−14e−=2CO32−+12H2O。
有关此电池的推断错误的是（）A . 通入乙烷的电极为负极B . 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降C . 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为2∶7D . 溶液中的OH−向负极移动14. （3分） (2018高一下·宿迁期末) 一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应:2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，下列说法中正确的是（）A . 达到反应限度时，生成 SO3 为2 molB . 达到反应限度时，反应放出 197 kJ 的热量C . 达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2D . 达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率15. （3分） (2017高一上·临武期中) 下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是（）A . 多加煤以使炉火更旺B . 把煤炭做成大煤球C . 把煤中掺合一些黄泥做成蜂窝煤D . 把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧16. （3分）向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2 ，合成氨．2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol．则氢气的反应速率是（）A . 0.1mol/（L•s）B . 0.2mol/（L•s）C . 0.3mol/（L•s）D . 0.6mol/（L•s）17. （3分） (2016高二上·郑州开学考) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：D＞CB . 原子半径：B＞A＞C＞DC . 单质的还原性：B＞AD . 原子序数：b＞a＞c＞d18. （3分） (2015高二上·武汉开学考) 短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是（）A . 气态氢化物的热稳定性：HnY＞HnWB . 同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强C . Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同D . 原子半径的大小顺序：rW＞rZ＞rY＞rX二、填空题（每空2分，共46分） (共4题；共46分)19. （14.0分） (2018高一下·宿迁期末)（1）元素周期律是元素原子________随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果；________是元素周期律的具体体现。
含有17个质子、18个中子的原子在元素周期表中的位置为：________。
（2）①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质中，互为同位素的是________；（填序号，下同）互为同素异形体的是________。
（3）现有①SiO2、②碘、③Na2SO4、④NH4Cl四种晶体，按下列要求回答（用序号填空）：晶体熔化时需要破坏共价键的是________；熔点最低的________；晶体中只存在一种微粒间作用力是________。
20. （10.0分） (2018高三上·宝坻期末) 有六种短周期元素，已知A的单质是最清洁的能源物质，其他元素的原子半径及主要化合价如下表：根据上述信息回答以下问题。
（1） D在元素周期表中的位置________；E的离子结构示意图________。
（2）关于A元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，试分析其理由________。
（3）用电子式表示B的单质与D的单质形成化合物的过程________。
（4）下列各项比较，正确的是________。
①氢化物的沸点：D低于F ②A~F元素的简单离子半径：C的最大③气态氢化物稳定性：D比E稳定④最高价氧化物对应的水化物碱性：B小于C（5） E单质常用于自来水消毒。
用必要的文字和离子方程式解释原因________。
（6）写出C的单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________。
（7） C的单质与元素M的红棕色氧化物N反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为________。
（8）已知单质M的燃烧热为375kJ/mol，写出表示其燃烧热的热化学方程式________。
（9）已知NH3结合质子的能力强于F的氢化物，请用最恰当的离子方程式证明这个结论________。
21. （10分） (2018高一上·江南期中)（1）下列物质属于电解质的是________；能导电的是________；属于弱电解质的是________(均填写序号)。
①醋酸溶液②乙醇③胆矾④熔融氯化钠⑤二氧化硫⑥氨水⑦硫酸钡⑧蔗糖⑨氢氧化铁⑩浓盐酸（2） Cl2通入一定浓度NaOH溶液后生成了三种含氯化合物,其中n(NaClO) :n(NaClO3)= 5:1,写出Cl2 与NaOH溶液反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目:________。
（3）标准状况下4.48LCO2溶于100mL3.0mol/LNaOH溶液,所得产物成分是________,物质的量为________。
22. （12分） (2015·河北模拟) 苯乙烯（C6H5CH=CH2）2是合成橡胶和塑料的单体，用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等．工业上以乙苯C6H5CH2CH3为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯，反应方程式为：C6H5CH2CH3（g）⇌C6H5CH=CH2（g）+H2（g）△H（1）已知：H2和CO的燃烧热（△H）分别为﹣285.8kJ．mol•L﹣1和﹣283.0kJ．mol•L﹣1；C6H5CH2CH3（g）+CO2（g）⇌C6H5CH=CH2（g）+CO（g）+H2O（I）△H=+114.8kJ•mol﹣1则制取苯乙烯反应的△H为________（2）向密闭容器中加入1mol乙苯，在恒温恒容条件下合成苯乙烯，达平衡时，反应的能量变化为QkJ．下列说法正确的是．A . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B . 若继续加入1mol乙苯，苯乙烯转化率增大C . 压缩体积，平衡逆向移动，反应物浓度增大，生成物浓度减小D . 相同条件下若起始加入1mol苯乙烯和1mol氢气，达平衡时反应能量变化为（△H﹣Q）kJ（3）向2L密闭容器中加入1mol乙苯发生反应，达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示．700℃时，乙苯的平衡转化率为________，此温度下该反应的平衡常数为________；温度高于970℃时，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是________．（4）含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染，可采用电解法去除废水中的苯乙烯，基本原理是在阳极材料MOx 上生成自由基MOx（OH），其进一步氧化有机物生成CO2，该阳极的电极反应式为________，若去除0.5mol苯乙烯，两极共收集气体________mol．参考答案一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。