【全国百强校】陕西省西藏民族学院附属中学2015-2016学年高二4月月考化学试题(原卷版)

陕西省西藏民族学院附属中学2015-2016学年高二4月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Si-28 F-19 Cl-35.5
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求，每题 2 分，共50 分)
1．下列化学用语的表达正确的是( )
A．原子核内有10 个中子的氧原子：
B．氢氧根离子的电子式：
C．基态Cr 的价电子排布式为：3d44s2
D．某元素原子的电子排布图：
2．下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是( ) A．原子核外电子有六种运动状态
B．L 能层p能级只有一个空轨道
C．L 能层有两个未成对的电子
D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等
3．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有( )
A．1 种B．2 种C．3 种D．8 种
4．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )
A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2
5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
A．碱性：NaOH<Mg(OH)2 <Al(OH)3
B．第一电离能：Na<Mg<Al
C．电负性：Na>Mg>Al
D．还原性：Na>Mg>Al
6．下列各组中的物质或离子都含配位键的是( )
A．H2O、Al2Cl6B．CO2、SO42-
C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4
7．乙烯分子中有5 个σ 键和1个π 键，它们分别是( )
A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p 轨道形成σ键
C．C—H是sp2杂化轨道形成σ键，C—C是未杂化的2p 轨道形成π键
D．C—C是sp2杂化轨道形成σ键，C—H是未杂化的2p轨道形成π键
8．下列粒子半径大小的比较正确的是( )
A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋
C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na
9．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布为ns2np6 (当只有K 层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜…
10．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )
①HCl ②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2
A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥
11．下列几种氢键：①O-H…O，②N-H…N，③F-H…F，④O-H…N，其强度由强到弱的排列顺序是( ) A．③①②④B．①②③④C．③①④②D．①④③②
12．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成
B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C．σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强
D．CH3—CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ键都是C—C键，所以键能都相同
13．三氯化磷分子和氨分子结构和空间构型相似，是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子的叙述，不正确的是( )
A．PCl3分子中三个共价键的键长、键能和键角都相等
B．PCl3分子中的P—Cl 键属于极性共价键
C．PCl3分子中既有σ键，又有π键
D．PCl3分子中各原子都达到8电子稳定结构
14．下列叙述中正确的是( )
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
15．下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释是的( )
A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态
B．酸硝是挥发性酸，而硫酸酸磷是不挥发性酸
C．稀有气体一般难以发生化学反应
D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定
16．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在杂化轨道的。

在SO42－中S原子的杂化方式为( )
A．sp B．sp2C．s p3D．无判法断
17．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是( ) A．在一定条件下可发生加成反应
B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C．分子中含有2个σ键和4个π键
D．不能与氢氧化钠溶液发生反应
18．X、Y 是元素周期表ⅦA 族的两种元素。

下列叙述能说明X 的非金属性比Y强的是( ) A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX 的溶液中置换出来
19．下列分子中所有原子都满足最外层8 电子结构的是( )
①SF6②PCl5③PCl3④CS2⑤NO2⑥N2
A．①②④⑤B．②③⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤
20．下列说法中正确的是( )
A．BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形
B．H—Cl 的键能为431.8kJ·mol -1 ，H—I 的键能为298.7kJ·mol -1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键
D．因为N-H键能比P-H 大，所以NH3沸点比PH3高
21．下列说法错误的是( )
A．附着在试管内壁上的AgOH固体可用氨水溶解而洗去
B．可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液
C．向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液
D．加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力
22．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
23．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是( )
A．含有非极性共价键B．键角均为109°28′
C．有两种同分异构体D．分子属于极性分子
24．下列说法正确的是( )
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H 原子所组成的三角形的中心
B．H2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
25．短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是( )
A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形
B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形
C．若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形
D．若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH 3
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题(共50分)
26．(8分)生物质能是一种洁净、可再生能源。

生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al 等元素。

写出基态Zn原子的核外电子排布式________。

（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式________。

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛(HCHO)，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____。

②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为_____。

27．(10 分) A、B、C、D、E代表5种元素。

请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为___；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为________ ；
（3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的核外电子排布图为________；
（4）D元素基态原子的M层全充满，N层只有一个未成对电子，D基态原子的电子排布式为________；（5）E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数________ 。

28．(14分)A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。

已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2- 与E2+的电子层结构相同。

B与D可以形成三原子化合物甲。

A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。

请回答：
（1）C单质的电子式_________，F元素离子基态时的电子排布式_________________，E元素的原子结构示意图是__________________。

（2）化合物乙中含有的化学键是____________________________
（3）化合物甲的电子式__________，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为_________________。

（4）ABC分子中的三个原子除A原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式__________，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有_________；
（5）常温下，CA 3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是_________；
（6）液态的CA3是一种重要的溶剂，其性质与H2O 相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态CA3
反应的化学方程式_______________。

29．(10 分)A、B、C、D、E、F 代表6 种元素。

请填空：
（1）A 元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；
（2）B 元素的负二价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，C的元素符号为________，B 和C 形成化合物的电子式______；
（3）D元素的正三价离子的3d 能级为半充满，D 的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为
__________________________________；
（4）E 元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素号为________，其正二价的电子排布式为______________。

（5）F元素的原子最外层电子排布式为ns n np n＋1，则n＝________；原子中能量最高的是________电子。

30．(8 分)已知T、X、Y、Z 是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表：
请根据信息回答有关问题：
（1）写出这四种元素能形成的常见配体______________；(写两种)
（2）T、X、Y 三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是_______第一电离能由大到小的顺序是
__________；
（3）元素Q 的原子序数是X与Z的原子序数之和。

①该元素基态原子的外围电子排布式为_____________；
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q(TY)4]2-和四面体的[QZ4]2-，Q的配位数为_______，其中Q 与Z 成键时中心原子采用的杂化方式是_______。

：。