高二年级理综化学上学期月考试题
2022-2023学年人教版高二上化学月考试卷(含解析)
2022-2023学年高中高二上化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：82 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 12 小题 ，每题 3 分 ，共计36分 ）1. 叠氮酸钠是汽车安全气囊的产气剂， 是主氧化剂， 作冷却剂。
当汽车发生剧烈碰撞时，分解产生大量气体使安全气囊迅速打开，从而起到安全保护作用[已知是弱酸]。
下列有关说法正确的是（ ）A.的冷却原理是它发生分解，吸收体系的热量B.和反应的氧化产物是C.是弱电解质D.若有分解产生，则转移电子2. 室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论向固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温盐酸和氢氧化钠的反应为放热反应向溶液中，加入溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解原溶液已变质向的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液增大醋酸铵溶液呈碱性向含有少量和溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀A.B.C.D.3. 下列化学用语不正确的是（ ）A.的结构式：B.乙烯的球棍模型：(Na )N 3Fe 2O 3NaHCO 3HN 3NaHCO 3Fe 2O 3Na Na 2O 2NaN 36.5gNaN 3N 20.9mol A NaOH B N S a 2O 3BaCl 2N S a 2O 3C pH =3pH D CuCl 2MgCl 2[Mg(OH ]>[Cu(OH ]K sp )2K sp )2ABCDHClO H −Cl −OC.的原子结构示意图：D.溴乙烷的官能团：4. 某工厂所排放的废水中可能含有、、、、、、和。
某同学将试样平均分成甲、乙、丙三份，设计如图所示实验（每次加入的试剂都是足量的），由此可以推测废水中（ ）A.一定存在B.一定不存在、、C.一定存在、D.一定存在或5. 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A.氯气溶于水：B.钠加入到水中：C.单质铜与稀硝酸反应：D.向溶液中滴入少量澄清石灰水：6. 科研人员提出催化合成碳酸二甲酯需经历三步反应，示意图如图。
2022-2023学年全国高中高二上化学人教版月考试卷(含解析)
2022-2023学年全国高二上化学月考试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 13 小题 ，每题 3 分 ，共计39分 ）1. 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型中完全符合要求的是（ ）A.分解反应B.置换反应C.复分解反应D.化合反应2. 下列各组表达式表示意义相同的是（ ）A.， B.，C.，D.，3. 下列物质应用错误的是（ ）A.二氧化硫可用作食品添加剂B.硫酸铵用作农业化肥C.二氧化硅用作导电材料D.乙酸乙酯可用作化妆品香料4. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）C 4H 10C C C C H 3H 2H 2H 3HCOOCH 3HOOCCH 3Br C 3H 7C C C Br H 3H 2H 2N A 1molNA.常温常压下，的体积为B.的摩尔质量为C.中，含有氧原子数为D.溶液中的浓度为5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A.向稀中滴加溶液：B.向溶液中通入过量C.向溶液中加入过量的D.向溶液中加入6. 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（ ）选项操作现象解释或结论测定等浓度的和溶液的溶液的较大结合的能力比的强向盛有溶液的试管中滴加一定量溶液，再向其中滴加一定量 溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀室温下，取相同大小、形状和质量的粒分别投入的盐酸和的盐酸中粒与的反应更剧烈探究浓度对化学反应速率的影响用石墨做电极电解、的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：A.B.C.D.7. 航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破。
2023-2024学年全国高中高二上化学人教版月考试卷(含解析)
2023-2024学年全国高二上化学月考试卷考试总分：90 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 12 小题 ，每题 5 分 ，共计60分 ）1. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。
则下列有关比较中正确的是（ ）A.第一电离能：④③②①B.原子半径：④③②①C.电负性：④③②①D.最高正化合价：④①③②2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A.乙烯的结构简式：B.和是同一核素C.的电子式：D.的比例模型：3. 核外电子层结构相同的一组粒子是（ ）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、4. 已知、、、四种元素中，元素原子核内没有中子；元素原子的最外层电子数是次外层电子数的倍；元素原子失去个电子后的电子层结构与氖原子相同；元素原子得到个电子后的电子层结构与氩原子相同。
下列说法正确的是（ ）12233s 2s 2p 6s 2p 412233s 2s 2p 6s 2p 3122s 2s 2p 3122s 2s 2p 5>>>>>>>>>>>=C C H 2H 2Nd 14060Nd 14260CaC 2CO 2Mg 2+Al 3+Cl −NeNa +F −S 2−ArK +Ca 2+S 2−ArMg 2+Na +Cl −S 2−X Y Z W X Y 2Z 1W 1A.元素的原子不存在同位素现象B.元素在自然界仅以游离态存在C.元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构D.单质具有强还原性，能将还原到价5. 已知号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列关系错误的是（ ）A.质子数：B.离子的还原性：C.氢化物的稳定性：D.原子半径：6. 、、、为短周期主族元素，原子序数依次增大。
2019-2020年高二上学期第一次月考化学(理)试题 含答案
2019-2020年高二上学期第一次月考化学（理）试题含答案一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）1.下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。
B.任何放热反应在常温条件下一定能自发进行。
C.反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热。
D.放热反应在任何条件下也能发生反应。
2.下列物质加入水中，显著放热的是（）A.生石灰B.固体NaOHC.无水乙醇D.固体NH4NO33．下列说法中，正确的是（）A.在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化。
B.ΔH 〉0表示放热反应，ΔH〈0表示吸热反应C.ΔH的大小与热化学方程式中的计量数无关。
D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH 〉0.4.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－1B. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－1C. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝–890kJ·mol－1D. 1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l); Δ＝–890kJ·mol－15．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质6．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－17．用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度（）A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③8.有平衡体系CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH＜0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（）A.高温、高压B.适宜的温度、高压、催化剂C.低温、低压D.高温、高压、催化剂9.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动，下列判断正确的是（）A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物转化率一定提高D.某生成物的产率可能提高10、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的ΔH＜0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡向，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动二选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）11、科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
高二上学期化学第一次月考理试题(解析版)
答案选B。
【点睛】热化学方程式中需要注明物质的状态、焓变的正负号、焓变的数值及单位，且1mol纯物质燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热、中和反应生成1mol水时放出的热量为中和热，以此来解答。
3.已知中和热的数值是57.3 kJ· 。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（ ）
【分析】
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）中和热均为57.3 kJ•mol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，反应不能生成沉淀，生成沉淀会放出热量。
D、生成的水的物质的量为2mol，且有硫酸钡沉淀生成，放出的热量比114.6kJ还要多，故D错误。
故答案为C。
【点睛】考查对中和热的理解，注意1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）中和热均为57.3 kJ•mol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57.3 kJ•mol-1；3．以生成1 mol水为基准；4．反应不能生成沉淀（如Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O）
A.Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2ΔH＝－24.8 kJ·mol－1(反应热)
B.CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1(反应热)
C.C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658.0 kJ·mol－1(燃烧热)
高二上理综(化学)第一次月考模拟测试(二)(选修5+选修4)
高二上理综(化学)模拟测试(二)可能用到的原子量：C12 H1 O16 Na23 Mg24第Ⅰ卷(选择题60 分）一．选择题(本题共20 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，总计60 分）1、下列烃中，一卤代物的同分异构体的数目最多的是( )A.乙烷B.2-甲基丙烷C.2，2-二甲基丙烷D.2，2-二甲基丁烷2、下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是( )3、10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A.H2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO34、在某温度时，测得纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1，则c(OH-)为( )A.2.0×10-7 mol·L-1B.0.1×10-7 mol·L-1C. 5.0×10-8 mol·L-1D.无法确定5、苹果iPad、iPhone正在中国热卖，但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工，却因长期暴露在正己烷环境中，健康遭受不利影响。
某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中(已知表中5 种物质已按沸点由低到高顺序排列)，则正己烷最可能插入的位置是( )A.③④之间B.②③之间C.④⑤之间D.⑤之后6、常温下，将0.1 mol·L-1 氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1 硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH 等于( )A.1.7B.2C.12D.12.47、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离产生的c(OH-)=10-4 mol·L-1，则该溶液中的溶质可能是( )A.Al2(SO4)3B.CH3COONaC.NaOHD.KHSO48、.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列的溶液，可以得到该物质的固体是( )A.氯化镁溶液B.硫酸亚铁溶液C.碳酸氢钠溶液D.硫酸铝溶液9、电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。
高二上学期期末月考——化学(理)
高二上学期期中考试化学试题 (理)(范围:原人教第二册前三章)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题 共49分)一、选择题(本题包括5小题,每小题只有一个选项正确,每小题2分,共10分)1.在某一体积恒定的密闭容器中发生可逆反应:H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g),该反应达到平衡时() A.混合气体密度恒定不变 B.混合气体的颜色不再改变 C.H 2、I 2、HI 的浓度相等 D.I 2的生成速率与HI 的生成速率相等2.某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时,A 、B 和C 的物质的量分别为4 mol 、2 mol 和4 mol 。
保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡向正反应方向移动的是 A. 均减半 B. 均加倍 C. 均增加1 mol D. 均减少1 mol 3.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是 ( ) A.熔化时不导电 B.不是离子化合物,而是极性共价化合物 C.水溶液的导电能力很差 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存4.将固体NH 4Br 置于密闭容器中,在某温度下发生下列可逆反应:NH 4Br(s) NH(g)＋HBr(g),2HBr(g) Br 2(g)＋H 2(g);2min 后,测得c(H 2)＝0.5mol/L, c(HBr)＝4mol/L,若上速反应速率用v (NH 3)表示,则v (NH 3)为 ( ) A.0.5mol/(L ·min) B.2.5 mol/(L ·min) C.2 mol/(L ·min) D.5 mol/(L ·min) 5.0.1mol/LNaHCO 3的溶液的pH 最接近于A.5.6B.7.0C.8.4D.13.0二、选择题(本题包括13小题,每小题有一个或两个选项正确,每小题3分,共39分)6.一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)＋Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。
第一学期月考高二理科化学试题
外对市爱戴阳光实验学校20212021第一学期月考高二理科化学试题相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 S—32 P—31一、单项选择题〔每题只有一个正确答案，每题3分，共60分〕1、299K时，合成氨反3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一个密闭容器中，在催化剂存在的时候进行反，测得反放出的热量为〔忽略能量损失〕A、一大于92.0kJB、一于92.0kJC、一小于92.0kJD、不能确2、H-H键能为436 kJ/mol，H-N键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol，计算氮氮三键的键能为A、431kJ/molB、946kJ/molC、649kJ/molD、869kJ/mol3、一条件下反2AB(g) A2(g)＋B2(g)到达平衡状态的标志是A、单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB、容器内，3种气体AB、A2、B2共存C、AB的消耗速率于A2的消耗速率D、容器中各组分的体积分数不随时间变化4、反A〔g〕+3B〔g〕2C〔g〕△H ＜0，反到达平衡以后，将气体混合物的温度降低，以下表达正确的选项是A、正反速率加大，逆反速率减小，平衡正向移动B、正反速率减小，逆反速率加大，平衡逆向移动C、正反速率和逆反速率都减小，平衡正向移动D、正反速率和逆反速率都减小，平衡逆向移动5、在可逆反中，改变以下条件一能加快反速率的是A、增大反物的量B、升高温度C、增大压强D、加催化剂6、压强变化不会使以下化学反的平衡发生移动的是A、H2(g)＋I2(g) 2HI(g)B、3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)C、2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)D、C(s)＋CO2(g) 2CO(g)7、反2A(g) 2B(g)+C(g)；正反吸热，达平衡时，要使v〔正〕降低、c(A)增大，采取的措施是A、加压B、加负催化剂C、升温D、降温8、以下事不能用勒夏特列原理来解释的是A、制的氯水在光照条件下颜色变浅B、参加催化剂能使合成氨的速率加快C、高压对合成氨有利D、室温比500℃左右更有利于合成氨的反9、在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2,使它们在相同温度下发生反2SO2+O2 2SO3，并到达平衡，在反过程中，假设A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，那么B容器中SO2的转化率是A．于25% B．大于25% C．小于25% D．于1%10、在一温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反：CO〔g〕+H2O〔g〕 CO2〔g〕+ H2〔g〕到达平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，到达平衡后CO2的物质的量为A、于0.6molB、于1molC、大于0.6mol 小于1molD、大于1mol11、 3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g) △H ＜0。
高二上学期阶段性检测(月月考)化学试题
化学试题一、选择题1. 下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是A. 浓H2SO4与0.1 mol·L－1NaOH反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1B. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热充分反应，放出19.12 kJ热量。
则Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1C. 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1D. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1【答案】B【解析】A. 中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，浓H2SO4与0.1 mol·L－1NaOH 反应时，浓硫酸稀释也要放热，所以生成1mol水时放出的热量大于57.3 kJ，故A错误；B. 密闭容器中，9.6g硫粉的物质的量为：9.632/gg mol =0.3mol，11.2g铁粉的物质的量为：11.256/gg mol=0.2mol，二者混合加热发生反应：Fe(s)＋S(s)===FeS(s)，0.2mol铁完全反应放出热量19.12kJ，则1mol铁完全反应放出热量为19.12kJ×5=95.6kJ，热化学方程式为：Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1，故B正确；C. 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：H2O(l)===H2(g)＋12O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1，故C错误；D. 燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，碳燃烧生成的CO不是稳定的氧化物，故D错误；答案选B。
2021年高二上学期第一次月考化学(理)试卷含解析
2021年高二上学期第一次月考化学（理）试卷含解析一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）1．下列说法正确的是( )A．反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H 为“﹣”2．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．现给出化学键的键能（见表）：请计算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热( )A．862 kJ•mol﹣1B．679 kJ•mol﹣1 C．183 kJ•mol﹣1D．﹣183 kJ•mol﹣13．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1表示…( )A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJC．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ 热量D．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ 热量4．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1据此判断，下列说法中正确的是( )A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为( )A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E6．用惰性电极插入KOH溶液中，在两极分别通入CH3OH和O2，有关此电池判断正确的是( )A．正极反应式：2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═2CO2↑+12H+B．放电一段时间后，负极的PH值升高C．放电一段时间，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动D．该电池在工作时，每消耗32gCH3OH，外电路中通过6mole﹣7．下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是( )A．（2）（3）（4）（5）（1）B．（4）（3）（2）（5）（1）C．（5）（2）（1）（3）（4）D．（5）（3）（1）（2）（4）8．若某池（电解池或原电池）的总反应离子反应式是Cu+Zn2+═Cu2++Zn，关于此电池的有关说法正确的是( )A．该池可能是原电池，也可能是电解池B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阴极D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸锌9．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2 kJ•mol﹣1则Q1、Q2的关系为( )A．Q1＜Q2B．Q1＞Q2C．Q1=Q2D．无法确定10．将分别盛有熔融的KCl、MgCl2和Al2O3的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比为( )A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：211．A、B、C是三种金属，根据下列两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为①将A与B 浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解②电解物质的量浓度相同的A、C 盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）( )A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C12．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是( ) A．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大B．正极有O2逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有H2逸出13．用惰性电极解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( )A．ZnCl2[ZnSO4]B．NaOH[H2O]C．CuCl2[HCl]D．CuSO4[Cu（OH）2]14．氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH 溶液，下列有关叙述正确的是( )①负极反应为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O②负极反应H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O③工作时正极区pH升高，负极区pH降低④工作时溶液中阴离子移向正极．A．③④B．②③C．②④D．①④15．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）( )A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt16．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol•L﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是( )A．原混合溶液中c（K+）为2 mol•L﹣1B．上述电解过程中共转移2 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD．电解后溶液中c（H+）为2 mol•L﹣1二、填空题（本题包括4小题，共52分）17．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ•mol﹣1途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ•mol﹣12C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ•mol﹣1（abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量__________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反应中，反应物具有的总能量__________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时．反应物就需要__________（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是__________ （3）b 与a、c、d的数学关系式是__________．18．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2═2H2O．试回答下列问题：（1）若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则：①负极反应式为__________②正极反应式为__________③工作一段时间后，溶液pH__________（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则：①负极反应式为__________②正极反应式为__________③工作一段时间后，溶液pH__________（填“增大”或“减小”或“不变”）．（3）如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则正极反应式为__________．19．从H+、Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求．（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是__________．（2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是__________．（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质和水量都减少，应选用的电解质是__________．20．图是两种溶液进行电解的装置．电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M（NO3）2，B，C，D都是铂电极，P，Q是电池的两极，（1）电路接通后，电极B上金属M沉淀出来：电极反应为__________，同时电极C产生__________，电极反应为__________，电极D产生__________，电极反应为__________．（2）电池中P是电源__________极，Q是电源__________极．（3）A极上电极反应为__________．xx学年山东省滨州市邹平双语学校高二（上）第一次月考化学试卷（理）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）1．下列说法正确的是( )A．反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”考点：吸热反应和放热反应．分析：A、焓变是反应物和生成物焓的差值；B、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓分析；C、有些放热反应也需要加热引发才能发生反应；D、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓分析．解答：解：A、焓变是反应物和生成物焓的差值，不是1mol物质参加反应时的能量变化，故A错误；B、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，焓变为负值△H＜O，反应物能量低于生成物，反应吸热△H＞O，故B错误；C、有些放热反应也需要加热引发才能发生反应，加热条件下的反应不一定是吸热反应，故C错误；D、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，△H＜O，故D正确；故选：D．点评：本题考查了焓变的意义和计算方法，理解计算依据恒容概念是解题关键，题目较简单．2．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．现给出化学键的键能（见表）：请计算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热( )A．862 kJ•mol﹣1B．679 kJ•mol﹣1C．183 kJ•mol﹣1D．﹣183 kJ•mol﹣1考点：有关反应热的计算．分析：根据反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算判断．解答：解：由反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能=436kJ/mol+243kJ/mol﹣431kJ/mol×2=﹣183.0kJ/mol，故选D．点评：本题主要考查了反应热的计算，抓住反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能即可完成，注意总键能的计算，难度不大．3．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1表示…( ) A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJC．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ 热量考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；B、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；D、据热化学方程式含义解答．解答：解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故A错误；B、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故B错误；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故C错误；D、C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1表示1 mol固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量，故D正确；故选D．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等．4．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1据此判断，下列说法中正确的是( )A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定．解答：解：1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定．故由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低．故选A．点评：本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为( )A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：原电池中，电子由负极流向正极，活泼金属作负极，负极上失去电子，以此来比较金属的活泼性．解答：解：当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B，则金属活泼性为A＞B；当A、D组成原电池时，A为正极，则金属活泼性为D＞A；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+，B失去电子，则金属活泼性为B＞E，综上所述，金属活泼性为D＞A＞B＞E，故选D．点评：本题考查原电池原理及金属活泼性的比较，明确活泼金属作负极，失去电子及电子的流向即可解答，题目较简单．6．用惰性电极插入KOH溶液中，在两极分别通入CH3OH和O2，有关此电池判断正确的是( )A．正极反应式：2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═2CO2↑+12H+B．放电一段时间后，负极的PH值升高C．放电一段时间，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动D．该电池在工作时，每消耗32gCH3OH，外电路中通过6mole﹣考点：化学电源新型电池．分析：燃料碱性电池中通入甲醇的一极为原电池的负极，发生氧化反应，CH4O﹣6e﹣+8OH ﹣=CO32﹣+6H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，结合甲醇和转移电子正极关系式分析解答．解答：解：A．该电解质溶液是碱性溶液，正极上氧气得电子发生还原反应，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，负极、正极反应式分别为CH4O﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O、2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故A错误；B．负极反应式为CH4O﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，氢氧根离子参加反应导致溶液碱性减小，pH降低，故B错误；C．放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；D．n（CH3OH）==1mol，根据CH4O﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O知，每消耗32gCH3OH，外电路中通过6mole﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，所有燃料电池中负极上都是燃料失电子、正极上都是氧化剂得电子，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，为学习难点．7．下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是( )A．（2）（3）（4）（5）（1）B．（4）（3）（2）（5）（1）C．（5）（2）（1）（3）（4）D．（5）（3）（1）（2）（4）考点：金属的电化学腐蚀与防护．分析：先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较，作原电池负极和电解池阳极的金属易被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属易被保护，金属腐蚀快慢顺序是：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．解答：解：根据图知，（2）（3）装置是原电池，在（2）中，金属铁做负极，（3）中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以（2）＞（3），（4）（5）装置是电解池，（4）中金属铁为阴极，（5）中金属铁为阳极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即（5）＞（4），根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，所以铁腐蚀快慢顺序为：（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）；故选：C．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道作原电池负极或电解池阳极的金属易被腐蚀，难度不大．8．若某池（电解池或原电池）的总反应离子反应式是Cu+Zn2+═Cu2++Zn，关于此电池的有关说法正确的是( )A．该池可能是原电池，也可能是电解池B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阴极D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸锌考点：原电池和电解池的工作原理．分析：根据电池反应式的反应物和生成物特点确定是原电池还是电解池，再根据得失电子确定电极材料，注意铜和锌离子不反应，据此分析．解答：解：铜和锌离子不能自发的进行氧化还原反应，所以该反应只能是电解池反应而不是原电池反应，所以该装置只能构成电解池不能构成原电池；该电解池中，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上锌离子得电子发生还原反应，所以该电解池的阳极必须是铜电极，电解质溶液可以是硫酸锌，故选D．点评：本题考查了原电池和电解池原理，注意不能自发进行的氧化还原反应不能设计成原电池，为易错点．9．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2 kJ•mol﹣1则Q1、Q2的关系为( )A．Q1＜Q2B．Q1＞Q2C．Q1=Q2D．无法确定考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：溶解降温说明水合放热小于扩散吸热，Q1是二者的差值；而胆矾（五水合硫酸铜）分解要克服水合能Q2，所以Q2＞Q1；溶解时，放出的热量有一部分被水吸收．实际放出的热量偏小；解答：解：根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：CuSO4•5H2OCuSO4（s）+5H2O；△H=+Q2KJ/mol这一过程是吸出热量的，一摩尔CuSO4•5H2O分解吸收的热量为Q2KJ；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1KJ，但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以Q2＞Q1故选A．点评：本题考查了物质溶解恒容物质分解过程中的能量变化，理解物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等．10．将分别盛有熔融的KCl、MgCl2和Al2O3的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比为( )A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：串联电路中电流强度相等，即通过的电子数相等，当通过1 mol电子时分别析出K、Mg、Al的物质的量为1、、，故其物质的量之比为1：：，即6：3：2．解答：解：串联电路中电流强度相等，即通过的电子数相等，由：KCl～1e﹣～K；MgCl2～2e﹣～Mg；Al2O3～6e﹣～2Al可知，当通过1 mol电子时分别析出K、Mg、Al的物质的量为1、、，故其物质的量之比为1：：=6：3：2，故选D．点评：本题考查电解知识，题目难度不大，解答本题的关键是把握金属元素的化合价，能正确判断串联时析出金属物质的量的关系．11．A、B、C是三种金属，根据下列两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为①将A与B 浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解②电解物质的量浓度相同的A、C 盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）( )A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C考点：原电池和电解池的工作原理．分析：将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解，说明原电池中B做负极，A做正极，金属性B＞A；电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极），说明A的金属性大于C．解答：解：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解，说明原电池中B做负极，A做正极，金属性B＞A；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）．金属阳离子氧化性性越强，对应金属元素的金属性越弱，说明A的金属性大于C；得到金属活泼性为B＞A＞C，还原性强弱顺序为B＞A＞C；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应的强弱比较，原电池和电解池的原理应用，电极反应、离子反应来比较金属性强弱的判断依据．12．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是( ) A．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大B．正极有O2逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有H2逸出考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：铜锌原电池中，Zn为负极，Cu为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答．解答：解：A．该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；B．正极上氢离子得电子被还原生成氢气，故B错误；C．电子由负极经导线流向正极，即由锌片流向铜片，故C错误；D．Cu电极上氢离子得到电子生成氢气，有氢气逸出，故D正确；故选D．点评：本题考查铜锌原电池，把握原电池的工作原理为解答的关键，注重基础知识的考查，注意电池反应为Zn与硫酸反应，题目难度不大．13．用惰性电极解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( )A．ZnCl2[ZnSO4]B．NaOH[H2O]C．CuCl2[HCl]D．CuSO4[Cu（OH）2]考点：电解原理．分析：电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么．解答：解：A、电解ZnCl2时，阳极放氯气，阴极生成氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故A错误；B、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故B 正确；C、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故C错误；D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故D错误．故选B．点评：本题电解池原理，分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原．14．氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列有关叙述正确的是( )①负极反应为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O②负极反应H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O③工作时正极区pH升高，负极区pH降低④工作时溶液中阴离子移向正极．A．③④B．②③C．②④D．①④考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水．解答：解：①在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，电极反应为H2+2OH ﹣﹣2e﹣=2H2O，故①错误；②在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，该极上发生失去电子的氧化反应H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O，故②正确；③工作时负极上消耗氢氧根离子，所以负极区pH降低，正极区生成氢氧根离子，所以pH 升高，故③正确；④原电池中，溶液中阴离子移向负极，故④错误．故选B．点评：本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应方程式的书写知识，属于基本知识的考查，难度不大．15．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）( )A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、阳极失去电子发生氧化反应；B、阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒计算分析；C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；解答：解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni﹣2e﹣=Ni2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+；Zn ﹣2e﹣=Zn2+；故A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C错误；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；故选D．点评：本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断．16．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol•L﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是( )A．原混合溶液中c（K+）为2 mol•L﹣1B．上述电解过程中共转移2 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD．电解后溶液中c（H+）为2 mol•L﹣1考点：电解原理．分析：电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，根据得失电子守恒计算铜的物质的量，再结合电荷守恒计算钾离子的浓度，据此分析解答．解答：解：电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，气体的物质的量==1mol；每生成1mol氧气转移4mol电子，每生成1mol氢气转移2mol电子，每生成1mol铜转移2mol电子，所以根据转移电子守恒得铜的物质的量==1mol，则铜离子的物质的量浓度==2mol/L，根据电荷守恒得钾离子浓度=6mol•L﹣1﹣2mol/L×2=2mol/L，A．根据分析知，原混合溶液中c（K+）为2 mol•L﹣1，故A正确；B．转移电子的物质的量=1mol×4=4mol，故B错误；C．根据以上分析知，铜的物质的量为1mol，故C错误；D．当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子，当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水，所以电解后氢离子的物质的量为氧气的4倍，为1mol×4=4mol，则氢离子浓度==8mol/L，故D错误；故选：A．点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，结合转移电子守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等．二、填空题（本题包括4小题，共52分）17．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ•mol﹣1途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ•mol﹣12C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ•mol﹣1（abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反应中，反应物具有的总能量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时．反应物就需要吸收（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是加热（3）b 与a、c、d的数学关系式是b=﹣a+（c+d）．考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）根据盖斯定律来判断两种途径放热之间的关系；（2）该反应属于吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量；需要吸收能量，所以反应条件为加热；（3）根据盖斯定律来判断各步反应之间的关系．。
高二化学第一学期月考理科综合能力测试题
嘴哆市安排阳光实验学校清城中学第一学期高二级月考理科综合能力测试题（化学）理科综合分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共300分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、选择题（本题共7小题，每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。
共42分）1 下列说法正确的是A CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应。
B 在101Kpa时，1molC燃烧所放出的热量为碳的燃烧热。
C 物质燃烧都需要氧气。
D 物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关。
高二（9）梁嘉玲2 下列各组离子在碱性溶液中能大量共存的是A Mg2+ Na+ Cl- SO42-B K+ Na+ Cl- AlO2-C Cu2+ Ca2+ Br- I-D Al3+ K+ Cl- SO42-高二（9）梁敏思3 已知充分燃烧26克乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量200kJ，则乙炔燃烧热化学方程式正确的是A 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = -400kJ/molB C2H2(g) + 2.5O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) △H = -200kJ/molC 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(g) △H = -400kJ/molD 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = -200kJ/mol高二（8）冯宝琳4已知（1）Fe2O3 + 3CO(g) = 2Fe(S) + 3CO2(g) △H1 = -25kJ/mol(2) 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H2 = -47kJ/mol(3) Fe3O4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g) △H3 = +19kJ/mol(4) FeO (s) + CO(g) = Fe(s) + CO2(g) △H4 = ？则△H4的值是A △H4 = -91kJ/molB △H4 = -53kJ/molC △H4 = -11kJ/molD △H4 = -78kJ/mol高二（8）何文畴5下列反应中，不是氧化还原反应的是① H2 + Cl2= 2HCl ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑③ C2H4与酸性KMnO4溶液反应④乙醇在空气中燃烧⑤ CO + CuO = Cu + CO2A ①③④⑤B ①②③④C ③④⑤D ①③④⑤高二（8）李鹏辉、江嘉敏6下列说法正确的是A 伴有能量变化的物质变化都是化学变化B 物质发生能量变化都伴随着化学变化C 在一个确定的化学反应中，反应物的总焓总是高于反应产物的总焓D 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同高二（10）肖俊杰7 已知H-H 键能为436 k J/mol ，N-H 键能为k J/mol ，N 2(g) + 3H 2 (g)= 2NH 3(g),△H = -92.4 k J/mol ，则N=N 键能为A 431 k J/molB 946k J/molC 649k J/molD 869 k J/mol 高二（10）李琰、罗叶超第Ⅱ卷（共58分）8 （10分）某温度时，在2L 容器中某一反应的A 、B 物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析得： （1）该反应的化学方程式为：（2）反应开始至4min 时，v (A)= mol ·L —1·min —1（3）4min 时，正逆反应速率的大小关系（填“＞”或“＜”或“＝”）为：υ(正) υ(逆) ，8min 时，υ(正) υ(逆) 9 (16分) (1) 工业上可以用石油或淀粉作原料生产乙醇。
高二上学期化学月考考试试卷
高二上学期化学月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 能电离出氢离子的化合物叫做酸B . 能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C . 能电离出酸根离子的化合物叫做盐D . 由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐2. （2分） (2015高一上·简阳月考) 在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是（）A . H+、Na+ 、S2﹣、CO32﹣B . H+、Ca2+ 、MnO 、NOC . K+ 、Ca2+ Cl﹣、 HCOD . Cl﹣、 Mg2+ 、Al3+ 、OH﹣3. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法中正确的是（）A . 二氧化硫可广泛用于食品的增白B . 用硫酸清洗锅垢中的水垢C . 用SO2漂白纸浆和草帽辫D . 因为浓硫酸有强氧化性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO4. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2C . 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2D . 铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+5. （2分）下列物质中，不是有机物的是（）A . 甲烷B . 乙烯C . 二硫化碳D . 乙醇6. （2分） (2019高一上·长治期末) 对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。
下列各物质在分类上正确的是（）A . 白磷、白糖、白糕属于单质B . 纯碱、烧碱、泡花碱属于碱C . 盐酸、硝酸、磷酸属于强酸D . KCl、FeSO4、NaHSO4属于盐7. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A . K+、HCO3﹣、CO32﹣、Br﹣B . CO32﹣、HCO3﹣、OH﹣、K+C . K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣D . H+、Cl﹣、Na+、SO32﹣8. （2分） (2016高二下·衡阳期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molCl2中含有Cl2分子的数目为NAB . 标准状况下，22.4L水中含有水分子数目为NAC . 含有 1molNa2SO4的溶液中含有钠离子数目为NAD . 32gO2中含有氧原子数目为NA9. （2分） (2018高一上·伊春期中) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A . 烧碱、液态氧、碘酒B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 干冰、铁、氯化氢D . 空气、氮气、胆矾10. （2分） (2019高一上·深圳期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+2H2OB . 石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C . 向Ba(OH)2溶液加入足量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD . 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-11. （2分） (2017高一上·宁波期中) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Na+、K+、OH﹣、Cl﹣B . Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C . Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D . Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+12. （2分）制取漂白粉、配制波尔多液和石硫合剂及改良酸性土壤时，都要用到的物质是（）A . 硫磺B . 熟石灰C . 胆矾D . 石膏13. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 实验室从海带灰中提取碘的操作过程中仪器选用不正确的是（）A . 称取3 g左右的干海带——托盘天平B . 灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿或坩埚C . 过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D . 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——蒸馏烧瓶14. （2分）(2017·深圳模拟) 设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 Cl2完全反应生成FeCl3或CuCl2 ，转移的电子数都为0.2NAB . 18g D2O中含有的电子数为10 NAC . pH=12的氨水中含有NH4+的数目为0.01 NAD . 28g 由乙烯和CO组成的混合物中含有的原子总数为3NA15. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++2SO +2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO +2H2OB . 向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2═HCOC . 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑D . 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++Ag16. （2分） (2018高一上·桓台期末) 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（）①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3 ⑤Fe(OH)3⑥Fe2O3A . ①②③④B . ②③④C . ①③④⑤D . ①②④⑥17. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应18. （2分） (2019高一上·九江期末) 下列对古文献记录内容理解错误的是（）A . 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
2023-2024学年全国高中高二上化学人教版(2019)月考试卷(含解析)
2023-2024学年全国高二上化学月考试卷考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 20 小题 ，每题 3 分 ，共计60分 ）1. 下列有机物命名正确的是（ ）A.甲基乙基丁烷B.二甲基戊烷C.乙基甲基庚烷D.三甲基戊烷2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）A.的结构式为B.乙烯分子的比例模型：C.氯化铵属于离子化合物，只含有的离子键D.由和形成化学键的过程：3.金丝桃苷分布广泛，具有抗炎、降压等作用，其结构简式如图。
下列说法正确的是（ ）A.金丝桃苷与足量溴水反应，最多消耗B.金丝桃苷中的含氧官能团有酯基、醚键、醇羟基、酚羟基C.金丝桃苷与足量溶液反应，最多消耗D.金丝桃苷能发生取代、加成、水解反应4. 营养学家研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“”就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，被称为“脑黄金”，它的分子中含有个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，它的化学式应是（ ）A.2−−3−3,4−3−−4−2,2,3−HClO H −Cl −OMg Cl 1mol 6molBr 21mol NaOH 9molNaOHDHA 6COOHC 25H 49C.D.5.苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为，苹果酸可能发生的反应是（ ）①与溶液反应 ②与石蕊试液作用变红 ③与金属钠反应放出气体 ④一定条件下与乙酸酯化 ⑤一定条件下与乙醇酯化A.只有①②③B.只有①②③④C.只有①②③⑤D.①②③④⑤6. 现有下列各组物质：①甲烷和乙烯 ②乙烯和乙醇 ③苯和乙炔 ④甲苯和邻二甲苯 ⑤丙烯和丁烯，只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是（ ）A.②⑤B.③⑤C.②③④⑤D.都不是7. 利用下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）不能达到实验目的的是（ ）A.利用图装置制备并收集乙酸乙酯B.利用图装置探究的氧化性和漂白性C.利用图装置收集氨气并进行尾气吸收D.利用图装置从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯8.如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察谱图，分析其可能是下列物质中的（ ）A.COOHC 25H 39COOHC 26H 41NaOH 212SO 234C.D.9. 已知异丙苯的结构简式为：，下列说法正确的是（ ）A.异丙苯的分子式为B.异丙苯的沸点比苯低C.异丙苯和苯互为同系物D.与异丙苯互为同分异构体的芳香烃有种10. 已知某种锂盐的结构如图，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由、、、四种同周期主族元素构成，原子的最外层电子数是的次外层电子数的倍（箭头指向表示共用电子对由提供）。
2023-2024学年全国高中高二上化学人教版(2019)月考试卷(含解析)
2023-2024学年全国高二上化学月考试卷考试总分：90 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 5 分 ，共计70分 ）1. 在平衡体系 中，能使减小，而使增大的是（ ）A.加入少量固体B.加入少量固体C.加入少量固体D.升高体系温度2. 常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）A.常温下，为的氯化铵溶液和为的醋酸溶液中水电离的之比为B.的溶液中的物质的量为C.相等的① ② ③溶液：浓度的大小顺序为①②③D.醋酸溶液加水稀释时，溶液中离子浓度均减小3. 时，的盐酸分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①的氨水，②的氨水，③的溶液．试判断、、、的数量大小关系为（ ）A.B.C.D.4. 研究在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
已知溶于海水的 主要以 （占 的形式存在，在海洋碳循环中，通过下左图所示的途径固碳。
则下列说法中错误的是（）Ca(OH (s)⇌C +2O )2a 2+H −ΔH <0c(C )a 2+c(O )H −CuCl 2NaCl C K 2O 3pH 5pH 5c()H +:1104100mLpH =13Ba(OH)2OH −0.02molpH N Cl H 4(N S H 4)2O 4N HS H 4O 4NH +4>>0.01mol/L 25C ∘pH =3a L c(N ⋅O)=1×mol ⋅H 3H 210−3L −1b L c(O )=1×mol ⋅H −10−3L −1c L c(O )=1×mol ⋅H −10−3L −1Ba(OH)2d L a b c d b >a =d >ca =b >c >db >a >d >cc >a =d >bCO 2CO 2HCO −395%A.含碳无机物和含碳有机物可相互转化B.通过碳循环，海水中阴离子数减少，阳离子数不变C.碳元素既发生了离子反应也发生了氧化还原反应D.“钙化作用”的离子方程式为5. 用标准浓度的溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸的物质的量浓度偏低的是（ ）A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的溶液B.碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C.记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面D.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸6. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）A.溶液：、、、B.使酚酞呈红色的溶液中：、、、C.无色透明的溶液中：、、、D.由水电离的的溶液：、、、7.根据下表数据，下列判断正确的是（ ）弱酸电离常数（）HFA.在等浓度的NaF 、混合溶液中：B.少量和NaF 反应的离子方程式：C.同温同浓度时，溶液的D.结合的能力：8. 一定条件下，向容积为的密闭容器中充入和，发生如下反应：，后反应达到平衡时为．的平衡物质的量浓度与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）A.，的平均反应速率为B.反应：的C.在时，若反应处于状态，则一定有D.若、时的平衡常数分别为、，则C +2HC ===CaC ↓+O +C ↑a 2+O −3O 3H 2O 2NaOH NaOH 1mol ⋅NaClO L −1H +SO 2−4I −Na+K +Na +NO −3Cl−K +NH +4MnO −4CO 2−3c (O )=1×H −10−14mol ⋅L −1K +Cl −HCO −3Na+C 25∘=3.6×K a 10−4H 3PO 4=7.5×K a110−3=6.2×K a210−8=2.2×K a310−13Na P H 2O 4c(N )+c()=c()+c(P )+c(O )a +H +F −H 2O −4H −P H 3O 4+2 ==== +2HFH 3PO 4F −HPO 2−4pH :NaF >Na P >N HP H 2O 4a 2O 4H +P >HP >O 3−4O 2−4F−2L 1molCO 23molH 2C (g)+3(g)⇌C OH(g)+O(g)O 2H 2H 3H 25min c(C OH)H 30.2mol ⋅L −1C (g)O 2c(C )O 20∼5min CO 20.04mol ⋅(L ⋅min)−1C (g)+3(g)⇌C OH(g)+O(g)O 2H 2H 3H 2△H <0C T 2∘D <v 正v 逆C T 1∘C T 2∘K 1K 2>K 1K 22NO(g)+2CO(g)⇌(g)+2C (g)N O9. 在密闭容器中进行如下反应：。
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碘
化
氢的高二年级理综化学上学期月考试题
化学部份试题
【可能用到的相对原子质量：
H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Al ：27 S ：32 Fe ：56 Cu ：64 N ：14 Zn ：65】
6、下列物质存放方法正确的是…………………………（ ）
A ．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水
B ．少量的钠保存在无水乙醇中
C ．少量白磷保存在二硫化碳中
D ．硅酸钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中
7、 某酸碱指示剂（HIn
）在水溶液中存在以下平衡：
HIn(aq) H + + In —(aq)
（红色） （蓝色）
下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是…………………………（ ）
A ．稀硫酸
B ．氯化铝溶液
C ．稀氨水
D ．饱和食盐水
8、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是…………………………………………( )
A 、醋酸与水能以任意比互溶；
B 、醋酸溶液能导电；
C 、常温下，0.1 mol/L 醋酸的pH 比0.1 mol/L 盐酸的pH 大；
D 、醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2；
9、在密闭的容器中进行如下的反应：H 2(G ＋I 2(g)
2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与时间的关系如下图所示，符合图象的
正确的判断是( )
A ．T 1＞T 2，△H ＞
B ．T 1＞T 2，△H ＜0
C ．T 1＜T 2，△H ＞
D ．T 1＜T 2，△H ＜0
10、．常温下，向0．1 mol ·L -1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图
所示，a 、b 、c 、d 分别表示实验时不同阶段的溶液，
下列有关说法中不正确的是 ……… ( )
A ．溶液的pH ：a<b<c<d
B ．溶液的导电性：a>b>d>c
C ．a 、b 溶液呈酸性
D ．c 、d 溶液呈碱性
11、氨水逐滴加到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时………………………………( )
A ．c （NH 4+）=c （Cl -）
B ．c （NH 4+）>c （Cl -）
C ．c （NH 4+）<c （Cl -）
D ．c （NH 4+）与c （Cl -）之间关系不确定 12、有4种物质的量相同且由一价阳离子A +与B +与一价阴离子X －和Y －组成的盐溶液，据测试，常温下AX 溶液和BY 溶液的PH 都为7，AY 溶液的PH 大于7，BX 溶液的PH 小于7，据此推知其中可能不水解的盐是……………………………………………（ ）
A 、AX
B 、BX
C 、AY
D 、BY
13、用0.1mol/l 的NaOH 溶液滴定100ml 0.1mol/L 的盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的PH 范围为………………( )
A 、6.9～7.1
B 、3.3～10.7
C 、4.3～9.7
D 、6～
8
26．（15分）A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，A是原子半径最小的元素。
C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的少两个，它是通常形成有机物种类最多的元素。
E是地壳中含量最多的元素，与D同主族。
（1）写出A、B、E三种元素的元素符号：A：B：E：。
（2）五种元素中的金属元素与其余的元素能生成溶于水的盐的化学式为，其溶液显性，其原理用离子方程式表示为，实验室配制该溶液时，要加适量的，其作用是
（3）五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是（写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是。
27、（13分）A、B、C、D为四种气态单质，在一定条件下，B可以分别与A、C、D化合生成甲、乙、丙。
C和D化合生成化合物丁，丁在空气中放置变成红棕色。
已知甲、乙、丙每个分子中含有的电子数相等，且丙能使湿润红色石蕊试纸变蓝，并且各物质之间有如下图所示的转化关系：
请回答下列问题：
（1）化合物丙的空间构型为____________ 化合物甲的电子式为_______________，
乙是（极性或非极性）分子
（2）化合物甲与丙反应生成的产物中含有的化学键有_____________.D元素在周期表中位置为
（3）单质A与化合物乙反应的化学方程式为_________________________
（4）单质C与化合物丙的反应化学应工业上有重要应用，请写出其化学方程式
（5）丙与丁在一定条件的反应又是该生产中消除尾气污染的一种方法，请写出这其反应的化学方程式________________________________________.
28、（17分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL
NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
甲乙
C、用蒸馏水洗干净滴定管
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱
式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
(1)①该滴定操作中应选用的指示剂是；
②用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_（选填“甲”或“乙”）中。
③如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用的NaOH溶液，原因是____。
（2）在G操作中如何确定终点？。
（3）滴定操作的正确顺序是（用序号填写）→ C → D →→ A →→F；
（4）①碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）。
②观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的最主要容器是
（6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二
位）。
29、(15分)（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。
工业合成氨生产示意图如图2所示。
①X的化学式为；
②据图2中分析，下列说法正确的是（选填字母序号）；
A．在此温度下，可提高原料的转化率
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此条件下压强
D．为提高原料的转化率，采用循环操作
（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
①氨水中水电离出的c（OH—）10—7mol/L（填写“>”、“<”或“=”）；
②若该溶液是由体积相等的盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c (HCl)
c (NH3·H2O)（大于、小于或等于，下同）,混合后溶液中离子浓度大小关系为。
3)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，若反应进行到某时刻t时，n2（N2）=13 mol ，n2(NH3)=6 mol 则a 的值_________
化学理综部份答案
6、A
7、C
8、C
9、D 10、D 11、A 12、A 13、C
26、(15分)、（1）H C O （每空1分）
（2）Al2(SO4)3（每空2分）酸(2分) Al3＋3H2O Al(OH)3＋3H(2分)
H2SO4(2分) 抑制Al3＋的水解(2分)
（3）Al2(SO4)3（每空2分）H2SO4或H2SO3或H2CO3（其它合理答案也可）
（每空2分）
27、(13分)（1）三角锥形 （每空1分） 略 （每空1分） 极性分子（每空1分）
（2）离子键、 共价键 （每空2分） 第二周期ⅤA 族（每空2分）
（3）222224H O F HF O +=+ （每空2分） （4）3245NH O + 246NO H O + （每空2分） (5) 364NO NH +======2256N H O + （每空2分）
28、（17分）
（1）①酚酞 (1分)； ②乙 (1分)
③0.1mol/L(1分)； 溶液浓度越稀，误差就越小 (2分)
(2)无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。
(2分)
(3) E B G ； （2分）
（4）① 偏大 (2分) ； ② 偏小 (2分)
（5） 100.00mL 容量瓶 (2分，不写规格只得1分)
（6） 4.20mol/L (2分)
29、(15分)（1）①NH 3 (2分) ②BCD (3分，每对一个给一分，错一个倒扣一分)
（2） ①小于 (2分)
②小于 (1分) c (Cl )=c (NH 4+)>c (H +)=c (OH ) (3分)
催
△
一定条件
（3)16mol (3分)。