分子结构图黄色风格-科技主题-PPT ppt模板
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人教版-高中化学选修三分子的立体结构PPT演示1
sp2 杂化 sp2 杂化轨道间的夹角是120度，分子的几何构型为平面正三角形
例：
BF3分子形成
2p 2s
2p 2s
B的基态
F
B
F
F
人教版-高中化学选修三分子的立体结 构PPT 演示（ 优秀课 件）1
激发态
Cl
B Cl
正三角形 sp2 杂化态
1200
Cl
碳的sp2杂化轨道 人教版-高中化学选修三分子的立体结构PPT演示（优秀课件）1
解析： (1) PCI3：
..
.. C. I.
.. P
.. C. I.
.. ..
.. ..
C. I.
.. CI
..
SP3 三角锥形
(2)BCl3 ：
.... C. .l源自B.. C. I.
..
SP2
平面三角形
(3)CS2 ：
.. S. .
=C
=S.. ..
(4) C12O：
..
.. C. .l
.. O. .
【选修3《物质结构与性质》】
第 二 章《分子结构与性质》
第二节
分子的立体结构
课时2
值得注意的是价层电子对互斥模型只能解释化合物分子 的空间构形，却无法解释许多深层次的问题，如无法解释甲 烷中四个 C---H的键长、键能相同及H—C —H的键角为109
28′。因为按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C —
人教版-高中化学选修三分子的立体结 构PPT 演示（ 优秀课 件）1
人教版-高中化学选修三分子的立体结 构PPT 演示（ 优秀课 件）1
例题三：对SO2与CO2说法正确的是( D ) A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道 C． S原子和C原子上都没有孤对电子 D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构
例：
BF3分子形成
2p 2s
2p 2s
B的基态
F
B
F
F
人教版-高中化学选修三分子的立体结 构PPT 演示（ 优秀课 件）1
激发态
Cl
B Cl
正三角形 sp2 杂化态
1200
Cl
碳的sp2杂化轨道 人教版-高中化学选修三分子的立体结构PPT演示（优秀课件）1
解析： (1) PCI3：
..
.. C. I.
.. P
.. C. I.
.. ..
.. ..
C. I.
.. CI
..
SP3 三角锥形
(2)BCl3 ：
.... C. .l源自B.. C. I.
..
SP2
平面三角形
(3)CS2 ：
.. S. .
=C
=S.. ..
(4) C12O：
..
.. C. .l
.. O. .
【选修3《物质结构与性质》】
第 二 章《分子结构与性质》
第二节
分子的立体结构
课时2
值得注意的是价层电子对互斥模型只能解释化合物分子 的空间构形，却无法解释许多深层次的问题，如无法解释甲 烷中四个 C---H的键长、键能相同及H—C —H的键角为109
28′。因为按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C —
人教版-高中化学选修三分子的立体结 构PPT 演示（ 优秀课 件）1
人教版-高中化学选修三分子的立体结 构PPT 演示（ 优秀课 件）1
例题三：对SO2与CO2说法正确的是( D ) A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道 C． S原子和C原子上都没有孤对电子 D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构
分子的立体结构(100张)-人教版高中化学选修3课件
一、形形色色的分子
O2
HCl
H2O
CO2
C2H2
CH2O
COCl2
NH3
P4
CH4 C6H6
CH3CH2OH CH3COOH
立 方 烷
C8H8
CH3OH
C60
C20
C40
C70
立 方 烷
萘
问题:
对于这样形形色色的多原子分子来说，他们的 分子的空间构型如何呢？
两原子分子立体结构：直线形 H—Cl
2s
2p
激发 2s
2p
正四面体形
C的基态
H
C
H
H
H
激发态
109°28’
sp3 杂化态
三、杂化轨道理论简介
• 杂化：原子内部能量相近的原子轨道，在外界条件影 响下重新组合的过程叫原子轨道的杂化
• 杂化轨道：原子轨道组合杂化后形成的一组新轨道 • 杂化轨道类型：sp、sp2、sp3等 • 杂化结果：重新分配能量和空间方向，组成数目相等
1、看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁 键，则其中有2个π 键，用去了2个p轨道，形成的是sp 杂化；如果有1个双键则其中有1个π 键，形成的是sp2 杂化；如果全部是单键，则形成的是sp3杂化。
2、没有填充电子的空轨道一般不参与杂化.
根据以下事实总结：如何判断一个化合 物的中心原子的杂化类型？
形的原因是
。
值得注意的是价层电子对互斥模型只 能解释化合物分子的空间构形，却无法解释 许多深层次的问题，如无法解释甲烷中四个 C—H的键长、键能相同及H—C —H的键角为 109 28′。因为按照我们已经学过的价键理 论，甲烷的4个C — H单键都应该是σ键，然 而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂 直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4
人教选修3第二章第二节 分子的立体结构(共14张PPT)
平面正方形
【思考】为什么CuSO4·5H2O晶体呈蓝色？
[Cu(H2O)4] SO4·H2O
实验探究
实验2 向CuSO4溶液中加入氨水，观察现象。 先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为深蓝色
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
[Cu(H2O)4]2+ [Ag(NH3)2]+ [Cu(NH3)4]2+
四水合铜(Ⅱ)配离子 二氨合银(Ⅰ)配离子 四氨合铜(Ⅱ)配离子
课堂练习
1．列物质是配合物的
A．NH4CI C．CuSO4·5H2O
C B．Na2CO3·10H2O D．NH3·H2O
2．人体内血红蛋白是Fe2+与O2结合形成配合物，而 CO与血红蛋白中的Fe2+也能生成配合物，根据生活 常识，比较说明其配合物的稳定性。若发生CO使人 中毒事故，首先该如何处理？
明朝未及，我只有过好每一个今天，唯一的今天。
昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢（先别急着纠正我的错误，你确实可以在评判过去中学到许多）。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为 何不想想“现在”呢？为何不及时行乐呢？如果你的回答是“不”，那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们：不要惧怕失败。如 果你失败了他不会坐下来说：“靠，我真失败，我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做，他们都会反反复复，一次一次地尝试。如果一条路走不通，那就走走其他途径，不 断尝试。惧怕失败仅仅是社会导致的一种品质，没有人生来害怕失败，记住这一点。宁愿做事而犯错，也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。 开头也许艰难，但是随着时间的流逝，你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机，所以当你觉得做某事还不是时候，先做起来再说吧。喜欢追梦的人，切记不要被 梦想主宰；善于谋划的人，切记空想达不到目标；拥有实干精神的人，切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意，明天不再升起；月亮不会因为你的抱怨，今 晚不再降落。蒙住自己的眼睛，不等于世界就漆黑一团；蒙住别人的眼睛，不等于光明就属于自己！鱼搅不浑大海，雾压不倒高山，雷声叫不倒山岗，扇子驱不散大雾。鹿 的脖子再长，总高不过它的脑袋。人的脚指头再长，也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想！以前认为水不可能倒流，那是还没有找到发明抽水机的方法；现在认 为太阳不可能从西边出来，这是还没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的，没有做不到的！不是井里没有水，而是挖的不够深；不是成功来的慢，而是放 弃速度快。得到一件东西需要智慧，放弃一样东西则需要勇气！终而复始，日月是也。死而复生，四时是也。奇正相生，循环无端，涨跌相生，循环无端，涨跌相生，循环 无穷。机遇孕育着挑战，挑战中孕育着机遇，这是千古验证了的定律！种子放在水泥地板上会被晒死，种子放在水里会被淹死，种子放到肥沃的土壤里就生根发芽结果。选
分子的立体构型PPT幻灯片
D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构
24
第三课时
25
四、配合物理论简介 1、配位键：即：电子对给予—接受键。
共用电子对由一个原子单方面提供给另一个原子共用所形成 的共价键叫配位键。是一种特殊的共价键。
①可用A→B表示 A表示提供孤电zxxkwzx子xkw 对的原子叫配体（N、O、P、卤素的原子或离子） B表示接受电子的原子叫接受体（一学.科般.网 为过渡金属原子或离子）
氢氧化二氨合银(Ⅰ) 硫酸四氨合铜(Ⅱ)
⑶中性配合物 [Ni(CO)4]
四羰基合镍(0)
31
5、配合物的应用 ⑴ 改变颜色，用于鉴别 ⑵ 改变溶解度，用于分离
⑶ 配合物的生理作用 ①以Mg2＋为中心的大环配合物叶绿素能 催化光合作用 ②Fe2＋的卟啉配合物是输送O2的血红素
32
1、下列配合物的配位数是6的是 A、K2[Co（NCS）4] B、[Ag（NH3）2] OH C、Na3[AlF6] D、[Cu（NH3）4]Cl2
②形成配位键的条件：
一个原子提供孤对电子，另一原子提供空轨道。
想一想
经证明AlCl3主要是以二缔合物分子的形式存在， 两分子间存在配位键，请画出配位键。
Cl
Cl
Cl
Al
Al
Cl
Cl
Cl
26
[实验2-1、2-2]：
固体
C白u色SO4 Cu绿Cl色2·2H2O
深Cu褐B色r2
NaCl 白色
K白2S色O4
109°28′）？ 12
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，
2s
2p 激发 2s
2p
正四面体形
C的基态
H
C
人教版化学选修三第二章第二节分子的立体结构PPT
用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成
CH4分子（sp3杂化）
2s
2 p 激发 2s 2 p
sp 3杂化
sp3
三、杂化轨道理论简介
1、sp3杂化 由1个S轨道和3个P轨道组合而成， 杂化轨道间的夹角为109°28′，呈 四面体形。如CH4。
要点：
基态 原子
激发态 原子
1个S轨 道和3个 P轨道
混杂
4个相同的 SP3杂化轨道
7 、自卑的人，总是在自卑里埋没的自己，记住，你是这个世界上唯一的。 3 、相信就是强大，怀疑只会抑制能力，而信仰就是力量。那些尝试去做某事却失败的人，比那些什么也不尝试做却成功的人不知要好上多少 。
5 、生命的路上，耐心使你获得力量，耐心使你认清方向;耐心使你坦途疾进，耐心使你少遭波浪。寻着古往今来的路，在耐心的帮助下看生 活。
杂化轨道间 夹角
VSEPR模 型名称
180°
直线形
实 例 BeCl2 , C2H2
sp2
sp3
1个s + 2个p 1个s + 3个p
3个sp2杂化轨 4个sp3杂化轨
道
道
120° 109°28′
平面三角形 四面体形
BF3 , C2H4 CH4 , CCl4
杂化轨道理论解释微粒的立体构型 杂化轨道数= 中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数
课堂练习
例1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类
型相同的是 ( B )
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
例2：对SO2与CO2说法正确的是( D )
A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道 C． S原子和C原子上都没有孤对电子 D． SO2为V形结构， CO2为直线形结确定杂化轨道类型的方法
分子的立体结构(40张)-人教版高中化学选修3课件
CO2
2
中心原子
无孤对电子 CH2O
3
CH4
4
分子 类型
空间构型
AB2 直线形 AB3 平面三角形 AB4 正四面体
中心原子 H2O
2
AB2
V形
有孤对电子 NH3
3
AB3 三角锥形
应用反馈:
化学式
HCN SO2 NH2－ BF3 H3O+ SICl4 CHCl3 NH4+ SO42－
中心原子 孤对电子数
BeCl2分子形成
2p 2s
2p
2s
直线形
激发
杂化
Be基态
180
Cl Be
激发态
Cl
键合
sp杂化态 直线形
化合态
碳的sp杂化轨道
sp 杂 化 ： 夹 角 为 180° 的 直 线 形 杂 化轨道。
sp2 杂化 同一个原子的一个 ns 轨道与两个 np 轨道进行杂化组合
为 sp2 杂化轨道。sp2 杂化轨道间的夹角是120度，分子的几何 构型为平面正三角形
(4) 根据电子对间排斥力大小，确定排斥力最小的稳定 结构。
中心原子价层电子对排布和ABn 型共价分子构型
价 价层 成 孤 分子 电子对的
分子
实例
层 电子 键 对 类型 排布方式 电 对排 电 电
构型
子 布 子子
对
对对
数
数数
2 直线
形 2 0 AB2
直线形
BeCl2
3
平面 三角
3
0
AB3
形
2 1 AB2
2.对SO2与CO2说法正确的是( D ) A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道 C． S原子和C原子上都没有孤对电子 D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构