高考化学一轮复习 课时跟踪检测(三十一)习题讲解课件
高考化学一轮复习 课时跟踪检测(十三)习题讲解课件
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3．解析：A 项 Al3＋与 CO32－、B 项 Fe2＋与 MnO－ 4 ，D 项 NH＋ 4 和 OH－相互反应，只有 C 项中离子能大量共存。 答案：C
4．解析：A 项电荷不守恒，错误；B 项离子方程式书写不完整， NH＋ 4 也与 OH－反应，错误；C 项忽视醋酸为弱电解质，应写 分子式，错误。 答案：D
9．解析：B 项，等物质的量时，NaOH 不足，只与 HSO－ 3 反应， 正确。 答案：B
10．解析：Ba(OH)2 与 H2SO4 反应的离子方程式为 Ba2＋＋2OH－ ＋SO24－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。 答案：D
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11．解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此 一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧 化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如 Zn＋ CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如 CuO＋H2==△===Cu＋H2O。
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7．解析：溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈 无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，一定不 含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。 答案：D
8．解析：HCO3－水解可使溶液呈弱碱性，即弱碱性溶液中可以 含有大量 HCO－ 3 ，C 项正确。 答案：C
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12．解析：D 和 A、B 都能生成气体，而题给离子中只有 H＋ 与 CO32－、OH－与 NH4＋能反应生成气体，故 D 只能为 (NH4)2CO3；在 A 或 D 中滴入 C，均有沉淀生成，说明 A 中含有 SO42－，C 中应含有 Ba2＋，而 A 和 D 反应能生成气 体，说明 A 一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被 B 吸收，说明 B 是一种碱，所以 精选
高考化学一轮复习课时跟踪练53含答案
课时跟踪练[基础巩固]1．在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是( )A ．CH 3CH 2CH 2Br ――→浓硫酸△CH 3CH===CH 2――→Br 2 CH 3CHBrCH 2Br B ．NaOH(aq)――→苯酚 C 6H 5ONa(aq)――→CO 2 NaHCO 3(aq)C ．NaOH(aq)――→CuSO 4(aq) 新制Cu(OH)2――→蔗糖 Cu 2O(s)D ．石油――→裂解 CH 3CH===CH 2――→催化剂△ CH 3CHCH 2解析：选B 。
CH 3CH 2CH 2Br 和氢氧化钠醇溶液共热发生消去反应得到CH 3CH===CH 2，A 错误；苯酚有弱酸性，能与氢氧化钠反应生成苯酚钠和水，苯酚的电离能力介于碳酸的一级电离和二级电离之间，苯酚钠可以和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚，B 正确；蔗糖不是还原糖，不能与新制氢氧化铜反应，C 错误；聚丙烯的结构简式为，D 错误。
2．以丙烯为基础原料，可制备离子导体材料中有机溶剂的单体丙烯酸丁酯，合成路线如下：CH 3CH===CH 2―――――――――→CO 、H 2，钴或铑① CH 3CH 2CH 2CHO ――→ ②CH 3CH 2CH 2CH 2OH ―――――――――→CH 2===CH —COOH ③下列判断错误的是( )A ．反应①是一个碳链增长的反应B ．反应②是还原反应，可以通过加成的方式实现C ．反应③的条件是浓硫酸、加热D ．该合成工艺的原子利用率为100%解析：选D。
A项，对比反应①的反应物和生成物可知，反应①是一个碳链增长的反应，A项正确；B项，反应②中醛基被还原为羟基，在一定条件下醛基与H2加成可得到羟基，B项正确；C项，反应③是酯化反应，反应条件是浓硫酸、加热，C项正确；D项，反应③有水生成，故该合成工艺的原子利用率小于100%，D项错误。
3.是一种有机醚，可由链状烃A(分子式为C4H6)通过如下路线制得。
高考化学一轮复习课时跟踪练13含答案
课时跟踪练[基础巩固]1.(2024·中山大学附中阶段检测)可用于治疗胃酸过多的物质是()A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠解析：选A。
能用于治疗胃酸(含盐酸)过多的物质需能与盐酸反应且对人体无害。
碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多；NaCl、KCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多；氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多。
2.黑火药是硫黄粉、硝石和木炭粉按一定比例混合而成(2KNO3＋S ＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑)。
古文献《本草经集注》记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。
下列推断正确的是()A．“紫青烟”主要是指钠元素的焰色试验B．“朴硝”在灼烧时火焰没有颜色C．“硝石”在黑火药中起还原剂的作用D．“朴硝”不能替代“硝石”制黑火药解析：选D。
A项，钾元素的焰色试验是紫色，“紫青烟”主要是指钾元素的焰色试验，故A错误；B项，钠元素的焰色试验为黄色，“朴硝”在灼烧时火焰为黄色，故B错误；C项，KNO3中氮元素的化合价降低，“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用，故C错误；D项，硫酸钠没有强氧化性，“朴硝”不能替代“硝石”制黑火药，故D正确。
3.已知金属锂的化学性质与金属钠相似；金属锂的密度是0.534 g·cm－3、煤油的密度是0.80 g·cm－3。
下列有关金属锂的说法不正确的是()A．自然界中不存在锂单质B．在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂，金属锂在水和煤油界面处发生反应C ．金属锂可与氧气、氯气、盐酸发生反应D ．金属锂与金属钠的性质既有相似又有不同解析：选B 。
由金属锂的化学性质与金属钠相似可知，锂是活泼金属，自然界中不存在锂单质，A 正确；由金属锂、煤油及水的密度可知，煤油在上层，水在下层，金属锂会浮在煤油液面上而不会在水和煤油界面处发生反应，B 错误；根据金属锂的化学性质与金属钠相似可知，金属锂能与氧气、氯气、盐酸发生反应，C 正确；锂与钠均属于碱金属元素，最外层电子数相同而电子层数不同，故金属锂与钠的性质既有相似又有不同，D 正确。
高考化学一轮复习课时跟踪练30含答案
课时跟踪练[基础巩固]1．有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如下图所示。
下列说法错误的是()(X)(Y)A．X的组成为CH＋3B．Y的组成为CH－3C．X的中心原子的价层电子对数为4D．Y中键角小于120°解析：选C。
由题图可知，X为平面三角形结构，碳原子的价层电子对数为3，故其组成为CH＋3，A项正确，C项错误；Y为三角锥形结构，碳原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，采取sp3杂化，故其组成为CH－3，键角小于120°，B、D项正确。
2．下列分子或离子中，中心原子的价层电子对的空间结构为四面体形且分子或离子的空间结构为V形的是()A．NO－2B．PH3C．H3O＋D．OF2解析：选D。
NO－2的中心原子的价层电子对的空间结构呈平面三角形，A不符合题意；PH3的空间结构呈三角锥形，B不符合题意；H3O ＋的空间结构呈三角锥形，C不符合题意；OF2的中心原子的价层电子对的空间结构为四面体形，且分子的空间结构为V形，D符合题意。
3．下列有关杂化轨道理论的说法不正确的是()A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B．杂化轨道全部参与形成化学键C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道理论解释解析：选B。
杂化前后的轨道数不变，轨道的形状发生了改变，故A正确；杂化轨道可以部分参与形成化学键，如NH3中N发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化轨道，但是只有3个参与形成了化学键，故B 错误；sp3、sp2、sp杂化轨道的空间结构分别是正四面体形、平面三角形、直线形，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，故C正确；四面体形、三角锥形分子的结构可以用sp3杂化轨道理论解释，如甲烷、氨气分子，故D正确。
限时跟踪检测6-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
7．(2023 通州区模拟)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者都难 溶于水，在自然界中共生，且可以相互转化，雌黄(As2S3)能溶于 HNO3，反应如下：As2S3 ＋10H＋＋10NO－ 3 ===2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O，下列说法不正确的是( B )
限时跟踪检测(六) 氧化还原反应
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．(2023 沈阳模拟)化学与科学、技术、文化、环境间有着一定的联系。下列说法正 确的是( C ) A．《问刘十九》中记载“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，其中制酒的过程中没有涉及 氧化还原反应 B．“神舟十二号”用到的 SiC 是一种新型硅酸盐材料 C．我国航天员在空间站中可用电解水的方式供氧 D．造成温室效应的主要原因是氮氧化物的大量排放 解析：制酒是将粮食在微生物的发酵和适当条件下，使淀粉转化为糖继而产生酒精， 制酒的过程中碳元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A 错误；SiC 属于新型陶瓷， 不属于硅酸盐材料，B 错误；电解水生成氧气和氢气，可用于供氧，C 正确；造成温室效 应的主要原因是二氧化碳的大量排放，D 错误。
8．(2023 枣庄模拟)硝酸工业废气中一定量的 NO 和 NO2 能被足量的 Na2CO3 溶液完 全吸收，溶液中生成的 NO－ 3 和 NO－ 2 两种离子的物质的量与废气中 NO2 的物质的量分数 x[x
nNO2 ＝ nNO＋nNO2 ] 变 化 关 系 如 图 所 示 。 已 知 溶 液 中 发 生 了 两 个 反 应 ： NO ＋ NO2 ＋ Na2CO3===2NaNO2＋CO2、2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2，下列说法正确的 是( C )
解析：Na2S2O4 中 S 元素的化合价为＋3 价，处于低价态，具有较强的还原性，能与 氧化剂反应，可用作抗氧化剂，故 A 正确；Na2S2O4 遇少量水发生强烈反应，甚至会引发 燃烧，空气中含有水蒸气，所以 Na2S2O4 应干燥密封保存在低温处，故 B 正确；Na2S2O4 ＋O2＋H2O===NaHSO3＋NaHSO4反应中，Na2S2O4失电子，氧气得电子，反应中生成 1 mol NaHSO4 消耗 1 mol 氧气转移 4 mol 电子，故 C 错误；锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠 溶液混合反应生成 Na2S2O4，二氧化硫中 S 元素的化合价降低，所以反应中二氧化硫被还 原，故 D 正确。
第31讲认识有机化合物-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
第31讲 认识有机化合物
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考点 1 考点 2 考点 3 限时跟踪检测(三十一)
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考点1 元素周期表
1．有机化合物分子结构的表示方法
种类
实例
含义
分子式
C2H6O
用元素符号表示物质分子组成的式子，可反映出一个 分子中 原子的种类 和 数目
最简式 乙烷(C2H6) 最 ①表示物质组成的各元素原子 最简整数比 的式子
位次号给另一甲基编号，则邻二甲苯也可叫做 1,2-二甲苯 ，间二甲苯叫做 1，3-二甲苯， 对二甲苯叫做 1,4-二甲苯。
[解析] 乙烯的空间填充模型为
，故 A 错误；乙醇的球棍模型为
，
故 B 错误；2-甲基丁烷的主链上有 4 个碳原子，在 2 号碳原子上有一个甲基，键线式为 ， 故 C 正 确 ； 反 -2-丁 烯 中 两 个 甲 基 位 于 双 键 的 两 侧 ， 其 结 构 简 式 为
，故 D 正确。
2．(2023 河北模拟)正确掌握化学用语和化学基本要领是学好化学的基础。下列有关 表述中，正确的一组是( B )
A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，互为同分 异构体
B．乙烯的结构式：
C．
和
D．羟基的电子式：H··O······
互为同系物
[解析] 羟基乙酸中含—OH 和—COOH，二者官能团不同，但分子式相同，结构不 同，互为同分异构体，故 A 错误；乙烯分子中含有 1 个碳碳双键和 4 个碳氢键，为平面
编号，可得到两种不同的编号系列，两系列中各支
链位次之和最小者即为正确的编号
6.烯烃和炔烃的命名
限时跟踪检测31-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
有—CH2OOCH、
。两个取代基在苯环上有邻、间、对三种
位置关系，所以满足条件的同分异构体一共有 3×3＝9 种，B 正确。
12．(2023 山东济南模拟)顺反异构、对映异构是两类重要的立体异构，下列说法正确 的是( D )
A．对二甲苯、邻二甲苯与氢气加成产物都没有手性碳原子 B．顺-1,4-聚异戊二烯与反-1,4-聚异戊二烯是同分异构体 C．2-甲基-2-丁烯有顺反异构体 D．3-甲基-2-丁醇存在对映异构体 解析：对二甲苯、邻二甲苯与氢气加成产物分别为对二甲基环己烷和邻二甲基环己
选项
实验目的
试剂
方法
A
除去溴苯中的溴
NaOH 溶液
分液
B
除去乙醇中微量的食盐
—
过滤
C
除去乙酸乙酯中的乙酸
NaOH 溶液
分液
D
除去三溴苯酚中的苯酚
—
过滤
解析：溴和氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的溴化钠和次溴酸钠，加入氢氧化钠溶 液，分液可除去溴苯中的溴单质，A 正确；NaCl 微溶于乙醇，盐的沸点高，用蒸馏法可 除去乙醇中少量的食盐，B 错误；乙酸乙酯、乙酸都能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，C 错误；苯酚溶于三溴苯酚，不能用过滤法除去三溴苯酚中 的苯酚，D 错误。
解析：前者—OH 与苯环上的侧链相连，属于醇类，后者—OH 直接与苯环相连，属 于酚类，所以不互为同系物，A 错误；该物质属于酯类，官能团为酯基，B 错误；该物质 的官能团为碳碳双键，含有官能团的最长的碳链有 4 个 C，因此主链含有 4 个 C，为丁烯， 编号时官能团的编号要小，因此题给有机化合物命名为 2-乙基-1-丁烯，C 正确；该物质 中含有 2 个碳碳双键，且含有碳碳双键最长的碳链有 4 个碳原子，因此该物质为丁二烯， 从右端碳原子开始编号，甲基的编号为 2，则该物质的名称应为 2-甲基-1,3-丁二烯，D 错 误。
限时跟踪检测5-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
5．(2023 吕梁模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( D ) cOH－
A．在 cH＋ ＝1×1012 的溶液中：HCO－ 3 、K＋、Na＋、SO42－ B．含有大量 Fe3＋的溶液中：Na＋、OH－、Br－、Na＋ C．pH＝0 的溶液中：Na＋、K＋、SO24－、S2O32－ D．在cOKHw －＝1×10－12 mol·L－1 的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
7．(2023 湖南新高考联盟联考)常温下，pH＝1 的某溶液中可能含有 Na＋、Fe3＋、Fe2 ＋、I－、Cl－、CO23－中的某几种离子，现取 100 mL 该溶液进行如图所示实验：
已知氧化性 Fe3＋>I2。根据实验结果，判断下列说法正确的是( C ) A．可能存在 Fe3＋ B．一定不存在 CO23－，可能存在 Na＋和 Cl－ C．一定存在 Fe2＋、I－、Cl－ D．白色沉淀的质量至少为 5.74 g
解析：pH＝1 的溶液中 H＋浓度为 0.1 mol·L－1，100 mL 该溶液中含有 H＋的物质的量 为 0.01 mol，则一定不存在 CO32－；向溶液中通入 Cl2 分液后最终得到紫黑色固体，则原 溶液中含有 I－，Fe3＋能够氧化 I－，则一定不存在 Fe3＋；2.54 g 紫黑色固体为碘单质，物质 的量为 0.01 mol，原溶液中含有 I－的物质的量为 0.02 mol；水层中加入 NaOH 溶液得到 固体，无论固体是氢氧化亚铁或氢氧化铁，灼烧得到的 1.60 g 固体为 Fe2O3，则溶液中一
1.6 g 定存在 Fe2＋，Fe2＋的物质的量为160 g·mol－1×2＝0.02 mol,0.02 mol Fe2＋带有正电荷为 0.04 mol，0.01 mol H＋带有正电荷为 0.01 mol，0.02 mol I－带有负电荷为 0.02 mol，所以原溶 液中一定含有 Cl－，其物质的量至少为 0.03 mol，通入氯气的物质的量为 0.01 mol，再产 生 0.02 mol Cl－，所以 AgCl 的总质量至少为 7.175 g。原溶液中一定不存在 Fe3＋，A 错误； 原溶液中一定不存在 CO23－，一定含有 Cl－，B 错误；原溶液中一定含有 Fe2＋、I－、Cl－， C 正确；根据分析可知 AgCl 的总质量至少为 7.175 g，D 错误。
限时跟踪检测30-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
解析：A 中 SOCl2 吸收结晶水得到 SO2 与 HCl，用冰水冷却收集 SOCl2，浓硫酸 吸收水蒸气，防止溶液中水蒸气进入 A 中，用品红溶液检验二氧化硫，用氢氧化钠溶 液吸收尾气中的二氧化硫与 HCl，防止污染环境，D 装置防止倒吸，装置的连接顺序 为 A→C→D→E→B，选项 A 正确；B 中氢氧化钠溶液吸收二氧化硫、HCl，新增的 阴离子可能有 SO23－、Cl－、HSO－3 共 3 种，选项 B 错误；AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl， 加热促进 AlCl3 水解，HCl 易挥发，最终得到 Al2O3，选项 C 错误；酸性 KMnO4 溶液 能将氯离子氧化，会干扰对 Fe2＋的检验，选项 D 错误。
A．装置的连接顺序为 A→C→D→E→B B．B 中新增的阴离子可能有 2 种 C．该小组同学认为直接将 AlCl3·6H2O 置于坩埚中加热也能制得无水 AlCl3 D．若用 SOCl2 作 FeCl3·6H2O 的脱水剂可能会发生氧化还原反应，可以用酸性 KMnO4 溶液来检验是否有 Fe2＋生成
后加入过量的 50.00 mL 0.100 0 mol·L－1AgNO3 溶液，充分反应后再加入硝基苯，用力摇 动。用 0.100 0 mol·L－1NH4SCN 标准液滴定过量的 AgNO3 溶液，重复实验三次，平均消 耗标准液 10.00 mL。已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色沉淀)，Ksp(AgCl)＝3.2×10－10， Ksp(AgSCN)＝2×10－12。
解析：装置 A 中，NH4Cl 和 NaNO2 反应制备 N2，反应的离子方程式为 NH4＋＋NO－2 △ =====N2↑＋2H2O，A 正确；Sr3N2 遇水剧烈反应，故实验中需要使用干燥的 N2 和 Sr 反应制备 Sr3N2，且要防止空气中的水蒸气进入到装置 D 中，故该实验的装置连接顺 序为 A→B→D→C，导管口的连接顺序为 a→b→c→f(g)→g(f)→d，C 中碱石灰的作用 是防止空气中的水蒸气进入装置 D 中，B 正确；反应开始时，应先点燃 A 处的酒精灯， 一段时间后，空气被赶出装置，再点燃 D 处酒精灯，C 正确；该实验产生的 N2 无毒， 不需要尾气处理装置，D 错误。
限时跟踪检测3-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
C．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲 制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫
D．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。这里 的瓦属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐
解析：使用二氧化碳跨临界制冰机组不会破坏臭氧层，与传统制冷剂氟利昂相比更加 环保，故 A 正确；紫外线照射能够使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故 B 正确；碳纤维 属于碳的单质，不是高分子材料，故 C 错误；氢燃料、光伏发电的使用不会产生环境污 染物，体现了“绿色出行”的理念，故 D 正确。
8．(2023 上饶联考)虎年春晚，一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了观众。舞者生动的 还原了北宋名画《千里江山图》，《千里江山图》历经千年，依旧色彩艳丽，璀璨夺目。下 列有关《千里江山图》所用的颜料说法正确的是( A )
纯碱
水玻璃
NaCl
D
NO
Al(OH)3
BaCO3
铝热剂
NH3
解析：烧碱是 NaOH，属于碱，KAl(SO4)2·12H2O 是纯净物，乙醇属于非电解质，故 A 错误；过氧化钠不属于酸性氧化物，Mg 是金属单质，故 B 错误；一氧化氮不属于酸性 氧化物，氢氧化铝是两性氢氧化物，氨气是非电解质，故 D 错误。
象牙含羟基磷灰石 C
[Ca5(PO4)3(OH)]
D
铜尊
羟基磷灰石不能溶于浓硝酸 是一种合金，表面的铜绿是铜的碱式盐
解析：金面具中含金，金是一种不活泼金属，高温或加热条件下不与氧气等物质发生 反应，金面具埋在地底下几千年不锈蚀，故 A 正确；玉琮(主要化学成分是硅酸盐矿物)， 硅酸盐大多数是难溶于水的盐，不溶于水、不与氧气反应，具有抗氧化性，故 B 正确； 象牙含羟基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]，和硝酸反应生成的硝酸盐，易溶于水，羟基磷灰石 可溶于浓硝酸，故 C 错误；铜尊是一种合金，表面的铜绿是铜的碱式盐，为 Cu2(OH)2CO3， 故 D 正确。
2021年高考化学一轮复习 课时跟踪检测31 烃和卤代烃 新人教版
2021年高考化学一轮复习课时跟踪检测31 烃和卤代烃新人教版1．下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是( )溶液褪色A．乙烯使酸性KMnO4B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失2．下列说法正确的是( )A．(xx·广东高考)用溴水鉴别苯和正己烷B．(xx·海南高考)煤气的主要成分是丁烷C．(xx·山东高考)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物D．(xx·浙江高考)石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃3．卤代烃广泛用于化工生产，下列关于卤代烃的说法正确的是( )A．卤代烃性质稳定，不会对环境造成破坏B．卤代烃均难溶于水C．卤代烃都能发生消去反应D．有小分子(如水)生成的反应是消去反应4．下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是( ) A．CH2===CH—CH2CH2ClB．CH3CH2ClC．CH3BrD．5．(xx·蚌埠模拟)关于，下列结论中正确的是( )A．该有机物分子式为C13H16B．该有机物属于苯的同系物C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线D．该有机物分子最多有13个碳原子共平面6．(xx·淮南模拟)由2氯丙烷制备少量的1,2丙二醇()时，需经过的反应是( ) A．加成―→消去―→取代B．消去―→加成―→取代C．取代―→消去―→加成D．消去―→加成―→消去7．(2011·四川高考)25 ℃和 101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )A．12.5% B．25%C．50% D．75%8. 有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
高三新课标化学总复习课时跟踪训练31 Word版含解析
课时跟踪训练(三十一)A级(基础达标)一、选择题1．(2017·廊坊质量监测)下列仪器对应的名称正确的是( )[解析]本题考查了化学基本仪器的识别，意在考查考生对中学化学常见实验仪器的认知能力。
A项为泥三角，不是三脚架；C项为球形分液漏斗，不是长颈漏斗；D项正确的名称为坩埚，但不能确定其是否为瓷坩埚。
[答案] B2．下列说法或实验操作中，正确的是( )①用托盘天平称取5.2 g NaCl ②用50 mL量筒量取5.2 mL盐酸③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液⑤区别NaCl、Na2SO4时需用到胶头滴管、试管⑥试管、烧杯均可用于盛放液体、固体加热A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．③⑤⑥[解析]量筒是一种粗量器，用50 mL量筒量取5.2 mL盐酸时误差较大，应选用10 mL量筒进行量取，②错误；100 mL容量瓶只能配制100 mL溶液，无法配制50 mL溶液，④错误；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，⑤正确；烧杯只能用于盛放液体加热，⑥错误。
[答案] A3．玻璃棒在化学实验中是一种常用仪器，用途广泛。
下列实验中玻璃棒能起到搅拌作用的是( )①配制一定物质的量浓度的溶液②粗盐提纯③溴乙烷中溴元素的检验④从制取氧气的剩余固体中提取KCl ⑤测定溶液的pH⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟A．①②④B．②③④C．②④⑥D．全部[解析]①中溶质溶解需要玻璃棒搅拌，②中粗盐溶解需要玻璃棒搅拌，③中不需要玻璃棒，④中固体混合物的溶解需要玻璃棒搅拌，⑤、⑥中需要玻璃棒蘸取溶液，玻璃棒不起搅拌作用。
[答案] A4．实验室里不宜长期放置，应在使用时再配制的试剂是( )①酚酞试液②银氨溶液③Na2CO3溶液④Cu(OH)2悬浊液⑤酸性FeCl3溶液⑥FeSO4溶液⑦NaCl溶液⑧氯水A．②⑤⑥⑧B．①③④⑤C．①②⑤⑦D．②④⑥⑧[解析]②银氨溶液长期放置会转化为易爆物质，④Cu(OH)2悬浊液长期放置会发生变化，⑥FeSO4溶液长期放置易被氧化，⑧氯水长期放置会转化为盐酸，所以实验室里不宜长期放置，应在使用时再配制的试剂为②④⑥⑧。
2019-2020年高考化学一轮复习 课时跟踪检测33 合成高分子化合物 有机合成与推断 新人教版
2019-2020年高考化学一轮复习 课时跟踪检测33 合成高分子化合物 有机合成与推断 新人教版1.(xx·山东高考)聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：――→H 2Ni ――→HCl ――→HCl D ――→2NaCN ①A B CE已知反应：R —CN ――→H 2O H＋R —COOH R —CN ――→H 2Ni R —CH 2NH 2(1)能与银氨溶液反应的B 的同分异构体的结构简式为______________________。
(2)D 的结构简式为__________________________________________________________； ①的反应类型为________。
(3)为检验D 中的官能团，所用试剂包括NaOH 水溶液及____________________。
(4)由F 和G 生成H 的反应方程式为___________________________________________________________________________________________________________________。
2．肉桂醛F(CHCHCHO)在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知两个醛分子在NaOH 溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：请回答：(1)D 的结构简式为____________(2)反应①～⑥中符合原子经济性的是________(填序号)；(3)写出有关反应的化学方程式：③________________________________________________________________________，判断有关反应的类型：⑥____________；(4)E物质的同分异构体中，苯环上有两个取代基，其中一个是羧基的有________种；(5)下列关于E的说法正确的是________。
高考化学一轮复习 课时跟踪检测(十一)习题讲解课件
答案：(1)溶质的物质的量浓度
N VNA mol/L
(2)溶质的质量分数 18a4＋0 40×100%
(3)溶质的质量分数 44.9%
(4)溶质的物质的量浓度
b 5.1 mol/L
12．解析：(1)浓硫酸配制 100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸，需要硫酸的 物质的量为 0.1 L×3.0 mol/L＝0.3 mol，所需浓硫酸的体积为 0.3 mol÷18 mol/L＝16.7 mL，故选 25 mL 的量筒；(4)浓硫酸 长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量 取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸 的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗 涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时俯视溶液 的凹液面，实际未到刻度线，体积偏小，浓度偏大。
6．解析：根据电荷守恒计算出 c(H＋)＝2c(SO24－)＋c(Cl－)－c(Na＋)－ c(NH＋ 4 )＝1.0×10－5 mol/L，则 pH＝5。 答案：C
ห้องสมุดไป่ตู้
7．解析：配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量 瓶、胶头滴管等，A 项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要 烘干，B 项错误；需要称量 NaClO 固体的质量为 500 mL×1.19 g/cm3×25%＝148.8 g，D 项错误。 答案：C
课时跟踪检测(十一)
1．解析：A 项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B 项不知溶液的
体积；D 项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得 到溶液的浓度为 2 mol/L。
答案：C
2．解析：容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固
体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷
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5．解析：两种卤代烃在此条件下都发生消去反应，最终都生成
丙烯，即产物相同。两种卤代烃分别为：
、
，由此可见，分别是2号位上CH键断裂和1号位上 CH键断裂，所以碳氢键断裂的位置不同。 答案：D
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答案：D
10．解析：2,4-二甲基-1-庚烯的分子式为C9H18,1-庚烯的分子式
为C7H14，A错误；三种信息素均含碳碳双键，能使溴的四
氯化碳溶液褪色，C错误；家蚕信息素含两个碳碳双键，不
属于乙烯的同系物，D错误。
答案：B
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11．解析：由 经三步反应得到
， 中的 变成了
，且多了一个Cl，表明反应①是催化加氢得
＋2NaCl＋2H2O，
催化剂 ＋2Cl2――――→
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12．解析：(2)根据题中提示，选用碱溶液来吸收酸性气体； (3)制备反应是溴与乙烯的反应，明显的现象是溴的颜色 褪去；(4)1,2-二溴乙烷的密度大于水，因而在下层。 答案：(1)d (2)c (3)溴的颜色完全褪去 (4)下 (5)b (6)蒸馏 (7)避免溴大量挥发 1,2-二溴乙烷的熔点低， 过度冷却会凝固而堵塞导管
8．解析：反应①③是消去反应，反应②是加成反应，反应④是 加聚反应，制取路线中无取代反应。 答案：C
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9．解析：柠檬烯含有8种类型的氢原子，其一氯代物共有8种， A错误；柠檬烯中所有碳原子不可能在同一平面上，B错
误；柠檬烯的分子式为C10H16，而
的分子式为
C10H14，二者不互为同分异构体，C错误。
课时跟踪检测(三十一) 1．解析：B项苯使溴水变成无色，是发生了萃取，是物理变
化，由于溴易溶于苯，从而使水层接近无色。 答案：B 2．解析：B项，1-己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确。 答案：B
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3．解析：苯的密度比水小，上层显橙红色；硝基苯的密度比水 大，下层显橙红色；己烯与溴水发生加成反应褪色。 答案：D
为E是卤代烃的消去反应，F与I互为同分异构体，根据转化关系可
知H是
，
I是
。
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答案：(1)(CH3)3CCH2CHO (2)NaOH的水溶液，加热 (3) 消去反应 (4)同分异构体
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6．解析：有机物中含有卤素原子，可以发生水解反应；分子中
含有
，能发生加成反应；若卤素原子邻位碳原子上
没有氢原子就不能发生消去反应。符合上述三项要求的是
。 答案：D
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7．解析：将溴水加入苯中，由于溴在苯中的溶解度比在水中的 溶解度大，故发生萃取，溴水的水层颜色变浅来自是物理变 化，A项错误。 答案：A
A(
)，反应②是卤代烃消去得B(
)，反应③为
与Cl2的加成；由
经两步反应得到
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，最终
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产物比
多出两个—Cl，表明中间产物C应含有两个C＝C
键才行，即反应④是
的消去反应得到C( )，而 经
与Cl2加成即得
。
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答案：(1) (2)b，c，b，c，b (3)NaOH的醇溶液，加热
醇
(4)
＋2NaOH―△―→
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13．解析：烷烃A的相对分子质量为86，根据烷烃通式或用商余 法可以求出烷烃A的分子式为C6H14，一氯代物有3种的烷烃
结构简式(有3类氢)为
，B和D分别与强碱
的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E，则B、D应是后
两种，E是
，根据图中转化关系可知B是
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，则G是醛，结构简式为
。
B生成F应是卤代烃的水解反应，条件为NaOH水溶液加热，B转化