电解池电极反应式 书写
【高中化学】高中化学知识点：电解池电极反应式的书写
【高中化学】高中化学知识点：电解池电极反应式的书写电极反应式的书写:1.根据装置写出电极反应式(1)根据电源确定阴、阳两极→确定阳极是否是活性电极→据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。
（2）在保证阴极和阳极间转移电子数相同的条件下，将两个电极反应式结合起来，得到总反应式。
2.由氧化还原反应方程式书写电极反应式（1）找出有氧化反应和还原反应的物质→ 确定两极的名称和乘积→ 利用电子守恒分别写出两极反应式。
(2)若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式，即得另一电极反应式。
高中化学相关知识：离子方程离子方程式：离子反应式由实际参与反应的离子的符号表示。
离子方程式书写规则：① 写出：写出化学反应方程式②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示③ 删除：删除方程式两侧不参与反应的离子④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等离子方程的书写及正确与错误的判断方法：①判断反应是否在水溶液中进行因为电解质在水溶液中可以电离成自由移动的离子，所以在此条件下可以发生离子反应。
②判断反应能否发生。
当然，如果反应不能发生，就没有离子方程式。
③判断反应物、生成物是否正确。
④ 判断质量和电荷是否守恒。
离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。
⑤ 判断难电离的氧化物、不溶物、气体、单质、弱酸、弱碱和水是否以分子形式书写，易电离的物质是否以离子形式书写。
⑥判断连接符号“=”和““以及身份标志”↑“和”↓“正确使用。
强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。
"↓“用于复分解反应和水解反应产生的不溶性物质，以及”↑“对于气体，单次水解反应产生的不溶性物质不需要”↓“而且气体不需要”↑".⑦判断微溶物的处理是否正确。
当微溶性物质用作反应物时，它通常以离子的形式存在，当它用作产物时，它通常以分子式的形式存在。
常见原电池及电解池方程式
常见的原电池电极反应式的书写1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2H++2e－==H2↑总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：2Fe–4e－==2Fe2+正极：O2+2H2O+4e－==4-OH总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：4Al–12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==12-OH总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液－－海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池)6、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O7、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)8、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O 正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag9、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：2Al + 8OH－＋6e－＝2AlO2－+4H2O 正极(Mg）：6H2O + 6e－＝3H2↑+6OH–总反应化学方程式：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝2AlO2－+ 3H2↑10、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + 正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－总反应化学方程式8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）放电时：负极：Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O 总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：Cd－2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2Ni(OH)2+Cd(OH)2正极：2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。
电解池电极反应式 书写
电解池电极反应式书写(惰性电极电解)电解池电极反应式书写(惰性电极电解)电解类型实例电极反应溶液PH变化溶液复原电解水型H2SO 4阳极：4OH ---4e— =O2↑+2H2O阴极：4H+ + 4e—=2H2↑总反应化学方程式：减小H2O NaOH阳极：4OH---4e— =O2↑+2H2O阴极：4H+ + 4e—=2H2↑总反应化学方程式：增大H2O Na2SO4阳极：4OH---4e— =O2↑+2H2O阴极：4H+ + 4e—=2H2↑总反应化学方程式：不变H2O分解电解质型HCl阳极：2Cl-- 2e-= Cl2↑阴极：2H+ + 2e-= H2 ↑化学方程式：减小HCl气体CuCl2阳极：2Cl -- 2e-= Cl2↑阴极：Cu2+ + 2e-= Cu化学方程式：不变加CuCl2固体溶质和溶剂同时电解型NaCl阳极：2Cl-- 2e- = Cl2 ↑阴极：2H+ + 2e-= H2↑化学方程式：2NaCl+2H2O ==== 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑离子方程式：2Cl-+2H2O ==== 2OH-+ Cl2↑ + H2 ↑碱性增强,PH变大HCl气体CuSO4阳极：4OH--4e - = 2H2O + O2 ↑阴极：2Cu2++ 4e- = 2Cu化学方程式：2CuSO4+2H2O==== 2Cu + O2 ↑+ H2SO4离子方程式：2Cu2++2H2O==== 2Cu + O2 ↑+ 4H+酸性增强，PH减小CuO AgNO3阳极：4OH -- 4e- = 2H2O + O2 ↑阴极：4Ag+ + 4e- = 4Ag化学方程式：4AgNO3 + 2H2O ==== 4Ag + O2↑+ 4HNO3离子方程式：4Ag+ + 2H2O ==== 4Ag + O2↑+ 4H+酸性增强，PH减小Ag2O2H2O ==== 2H2↑ + O2↑通电2H2O ==== 2H2↑ + O2↑通电2H2O ==== 2H2↑ + O2↑通电2HCl ==== H2↑ + Cl2↑总反应式：CuCl2 ==== Cu + Cl2↑通电通电通电通电通电通电通电通电。
电池电极反应式或总反应式的书写
电池电极反应式或总反应式的书写1.铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)负极：4Al－12e－===4Al3＋；正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；总反应式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
2.镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O；正极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
3.锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。
试写出正、负极反应式：负极：4Li－4e－===4Li＋；正极：2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－。
4.铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)已知Fe＋NiO2＋2H2O 放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；正极：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。
阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－；阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。
5.LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)已知FePO 4＋Li 放电充电LiFePO4，则负极：Li－e－===Li＋；正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。
阴极：Li＋＋e－===Li；阳极：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋。
6.高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2；正极：2FeO2－4＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－。
电解池中电极反应式书写探究
电解池中电极反应式书写探究电解池是一种用电流进行化学反应的装置，其中包括两个电极和溶解的电解质。
在电解过程中，电流通常通过电极，导致电极上发生化学反应。
电解池中的电极反应式是描述电解过程中电极上发生的化学反应的方程式。
下面我们将探究电解池中电极反应式的书写方法及其原理。
我们来看一下在电解过程中发生的一些常见的电极反应。
在电解铜(II)硫酸溶液的过程中，在阴极上发生的反应式是Cu2+ + 2e- -> Cu，而在阳极上发生的反应式是4OH- -> O2 + 2H2O + 4e-。
这两个反应式分别描述了在电解铜(II)硫酸溶液的过程中，在阴极和阳极上发生的化学反应。
在这里，Cu2+是阴极上还原的原料，Cu是最终生成的产物；而在阳极上，4OH-是氧化的原料，O2和H2O是最终生成的产物。
根据上述例子，我们可以总结出在电解过程中，阴极上的反应通常是还原反应，而阳极上的反应通常是氧化反应。
在进行电解实验时，我们可以根据电解液的成分和条件来确定在电极上发生的反应，然后利用化学方程式来描述这些反应。
接下来，我们来看一下电解池中电极反应式的书写方法。
在书写电解池中的电极反应式时，我们常常需要遵循一定的规则。
我们需要明确识别哪一个电极上发生的是还原反应，哪一个电极上发生的是氧化反应。
通常来说，阴极上的反应是还原反应，而阳极上的反应是氧化反应。
我们需要根据电解池中的电解质和条件来确定具体的反应物和生成物。
我们需要注意平衡反应中的原子数和电荷数。
电解池中的电极反应式必须是通过平衡反应式来描述实际发生的反应过程。
值得注意的是，当书写电解池中的电极反应式时，我们还需要考虑到溶液的离子是单质还是化合物，以及它们在反应过程中的状态。
在电解硫酸铜溶液的过程中，Cu2+和SO42-都是以离子的形式存在于溶液中的。
这些离子在电极反应中将会参与化学反应，并最终形成产物。
我们需要根据这些离子发生的还原或氧化来书写反应式。
有些反应可能还会伴随着气体的产生，而这些气体也需要在反应式中得到体现。
电解池中电极反应式书写探究
电解池中电极反应式书写探究
电解池是将电能转化为化学能的装置，通过电解来进行化学反应。
在电解池中，有两个电极：阳极和阴极。
阳极是电流进入电解池的位置，阴极是电流离开电解池的位置。
在电解反应中，阳极和阴极上会发生不同的反应。
我们来看看阳极上的反应。
在阳极上，通常会发生氧化反应。
常见的氧化反应包括氧化金属离子、氧化酸根离子、氧化水等。
当电解的是硫酸铜溶液时，阳极上的反应是：
Cu2+ + 2e- → Cu（固体）
这是一个氧化反应，铜离子Cu2+失去两个电子变成了Cu固体。
经过上述的分析，我们可以总结出一般的电解池反应式的写法。
在电解质溶液中，如果电解的是金属离子，那么：
阳极反应：金属离子+电子→ 金属（固体）
阴极反应：金属离子+电子→ 金属（固体）
在电解氯化铜溶液时，反应式可以写为：
阳极反应：Cu2+ + 2e- → Cu（固体）
阴极反应：Cu2+ + 2e- → Cu（固体）
需要注意的是，有时阳极反应和阴极反应之间存在关联。
比如在电解氯化钠溶液时，阳极反应是：
2Cl- → Cl2（气体） + 2e-
阴极反应是：
2H+ + 2e- → H2（气体）
这两个反应式是相关的，可以合并为：
2H+ + 2Cl- → H2 + Cl2（气体）
电解池中的电极反应式是电解反应的重要组成部分，通过合理书写反应式可以更好地理解和掌握电解反应的本质。
在实际应用中，我们还可以通过观察反应产物以及测量电流等方法来验证电解池中的反应式是否正确。
常见原电池和电解池电极反应式的书写
3．银锌电池 负极材料 正极材料 电解质 Zn Ag2O KOH溶液
负极反应 正极反应
总反应 备注
Zn + 2OH--2e-＝ZnO + H2O Ag2O＋2H2O + 2e-＝2Ag + 2OHZn + Ag2O = ZnO + 2Ag
又称高能电池，常用于计算器中（钮扣电 池）
4．铅蓄电池
负极材料
该电池由于高能、轻便、无污染等 优点而被广泛应用于航天等特殊场合
7．（1）氢氧燃料电池 负极材料 正极材料 电解质 负极反应 正极反应 总反应 备注 氢气 O2 稀硫酸
2H2 － 4e－= 4H+ O2 + 4H+ + 4e－= 2H2O 2H2 + O2 = 2H2O
该电池由于高能、轻便、无污染等 优点而被广泛应用于航天等特殊场合
总反应
8. 锌片、铜片、硫酸铜、硫酸锌、导线和盐桥
负极材 料 正极材 料 电解质 负极反 应 正极反 应 总反应 锌片
铜片
硫酸锌 硫酸铜
Zn－2e-＝Zn2＋
Cu2＋＋2e-＝ Cu Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
9. 银片、铜片、硝酸铜、硝酸银、导线和盐桥
负极材 料 正极材 料 电解质 负极反 应 正极反 应 总反应 铜片
银片
硝酸铜 硝酸银
Cu－2e-＝Cu2＋
2Ag＋＋2e-＝ 2Ag Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag
10．锂电池 负极材料 正极材料 LiFePO4 石墨
电解质
负极反应 正极反应
含Li+导电固体
Li – e- = Li+
FePO4 + Li+ + e- = LiFePO4
电解池高三电极反应式书写和计算
电解规律（惰性电极）书写
Ⅰ
Ⅱ
阳极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH - > 含氧酸根 > F-
阴极：Ag+>Fe3+>Cu 2+>Fe2+>Zn 2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl 2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区：析氢生碱型 如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区：析氧生酸型 如CuSO 4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g
3.某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是( B)
A．盐桥中的电解质可以用KCl B．导线中流过0.2mol电子时，加入4.9gCu（OH）2，CuSO4溶液 可恢复原组成 C．闭合K，石墨电极上只生成铜 D．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极
总反应化学方程_______________________________。 2H＋＋2e－===H2↑
Fe＋2H2O =电==解==Fe(OH) 2↓＋H2↑
答案
考点1 电池反应方程式书写
判断阳极材料是否是活性电极
明确阴阳两极附近有哪些离子
根据离子放电顺序写出电极反应式
根据电极反应式整理出总反应方程式 （注意弱电解质H2O）
(
)
C
A、甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g B、甲烧杯中B极上电极反应式为： 4OH ——4e—=2H2O+O 2↑
C、乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近变红 D、乙烧杯中C极上发生还原反应
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酸 性 增 CuO 强，PH 减 小
阳极：4OH -- 4e- = 2H2O + O2 ↑
酸 性 增 Ag2O
阴极：4Ag+ + 4e- = 4Ag 通电
化学方程式：4AgNO3 + 2H2O ==== 4Ag + O2↑+ 4HNO3 离子方程式：4Ag+ + 2H2O 通==电== 4Ag + O2↑+ 4H+
阴极：2H+ + 2e- = H2↑ 通电
强,PH 变
化学方程式：2NaCl+2H2O ==== 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑ 大 离子方程式：2Cl-+2H2O =通==电= 2OH- + Cl2↑ + H2 ↑
阳极：4OH- - 4e - = 2H2O + O2 ↑
阴极：2Cu2+ + 4e- = 2Cu 化学方程式：2CuSO4+2H2O==通==电2Cu + O2 ↑+ H2SO4 离子方程式：2Cu2++2H2O==通==电2Cu + O2 ↑+ 4H+
阳极：2Cl - - 2e- = Cl2↑
不变
阴极：Cu2+ + 2e- = Cu
化学方程式： 总反应式：CuCl2 通==电== Cu + Cl2↑
HCl 气体
加 CuCl2 固体
NaCl
溶质 和溶 剂同 时电 解型
CuSO4
AgNO3
阳极：2Cl- - 2e- = Cl2 ↑
碱 性 增 HCl 气体
强，PH 减 小
溶质 和溶 剂同 时电 解型
CuSO4
AgNO3
阳极： 阴极： 总反应化学方程式： 离子方程式：
阳极： 阴极： 总反应化学方程式： 离子方程式：
阳极： 阴极： 总反应化学方程式： 离子方程式：
溶液 PH 变化
溶液 复原
电解池电极反应式书写(惰性电极电解)
电解 实例
类型
电极反应
溶液 PH 变化
溶液 复原
型
阳极：4OH- --4e— =O2↑+2H2O
不变 H2O
Na2SO4 阴极：4H+ + 4e—=2H2↑
通电
总反应化学方程式： 2H2O ==== 2H2↑ + O2↑
分解 电解 质型
HCl CuCl2
阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑
减小
阴极：2H+ + 2e- = H2 ↑
通电
化学方程式： 2HCl ==== H2↑ + Cl2↑
电解池电极反应式书写(惰性电极电解)
电解 实例
类型
电极反应
阳极：
H2SO4
阴极：
总反应化学方程式：
电 阳极：
解 NaOH 阴极：
水 总反应化学方程式：
型
阳极：
Na2SO4 阴极：
总反应化学方程式：
分解 电解 质型
HCl CuCl2
阳极： 阴极： 总反应化学方程式：
阳极： 阴极： 总反应化学方程式：
NaCl
阳极：4OH- --4e— =O2↑+2H2O
减小 H2O
H2SO4
阴极：4H+ + 4e—=2H2↑
通电
总反应化学方程式： 2H2O ==== 2H2↑ + O2↑
电
阳极：4OH- --4e— =O2↑+2来自2O增大 H2O解
NaOH 阴极：4H+ + 4e—=2H2↑
通电
水
总反应化学方程式： 2H2O ==== 2H2↑ + O2↑