16第十单元 课题2 第1课时 中和反应及其实际应用
九年级下册化学导学案 第10单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 第1课时 中和反应及其在实际中的应用
课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应及其在实际中的应用知识要点课标要求1.中和反应(重点) 知道酸和碱之间发生的中和反应,了解中和反应发生的实质；通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实习探究,掌握中和实习的操作方法2.中和反应的应用(重点) 了解酸和碱对生命活动和农作物的影响,以及中和反应在实际中的应用教学过程一情景导入在课题1,我们学习了常见的酸和碱以及它们的性质,了解了酸、碱都各自有一些相似的化学性质,并知道了酸碱指示剂的作用。
通过导电实习知道了常见的酸和碱的水溶液能够导电,导电的实质是由于酸和碱在水中能解离出带电荷的离子。
请一个同学说出酸和碱的定义。
教学过程二酸碱指示剂【自主学习】阅读教材60－61页的有关内容,完成下列问题：1.认真观察图10－14氢氧化钠与盐酸反应的微观粒子示意图,HCl在溶液中解离出__H＋__和__Cl－__,NaOH在溶液中解离出__Na＋__和__OH－__(用粒子符号表示),而在反应后的溶液中,__H＋__和__OH－__消失了,变成了__水__分子,而__Na＋__和__Cl－__仍然以离子的形式存在。
所以酸碱中和反应的实质是H＋和OH－反应生成了__H2O__。
2.由__金属离子__和__酸根离子__构成的化合物叫做盐。
盐在水溶液中能解离出__金属离子__和__酸根离子__。
写出氯化钠、氯化钙和硫酸钠在水中解离的离子方程式。
3.酸与碱的作用生成__盐__和__水__的反应,叫做中和反应。
仔细回忆酸和碱的化学性质,举例说明有盐和水生成的化学反应,不一定是中和反应。
【合作探究】酸与碱之间会发生化学反应吗？能否反应,请同学们进行下面的活动与探究。
如教材60页图10－13所示,在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液。
至溶液颜色恰好变成无色为止。
(1)氢氧化钠溶液呈__碱__性,滴加酚酞溶液变__红__色。
(2)当滴入盐酸溶液的量较少时,氢氧化钠有剩余,溶液显__碱__性,溶液呈__红__色,此时溶液中的溶质是__氢氧化钠__和__氯化钠__；当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液显__中__性,溶液变为__无__色,此时溶液中的溶质是__氯化钠__。
《中和反应及应用》教学设计-人教版化学九年级下册
能对较浅层次的知识进行整合；多数学生这些方面还有待进一步提高。
3、非智力因素：学生有很强的好奇心，思维跳动性大，尤其对化学实验有浓厚兴趣。
四、教学策略选择与设计（说明本课题设计的基本观念、主要采用的教学与活动策略）本节课的重点是酸和碱之间发生的反应，分解为三个方面：反应是否发生的判断，反应微观实质的理解，反应在生活中的应用。
按新课程标准要求，体现“教为主导、学为主体”的原则，在新课的导入时，利用学生熟悉生活情景“新闻报道”入手，设置情境激发学生探究欲望；在实验探究过程中充分引导学生利用已经掌握的知识，将课堂还给学生进行自主探究，让学生从A 、B对照实验，得到酸碱之间发生了反应，通过酸碱指示剂的变色、化学反应常伴随的现象进一步分析、讨论、探究得出酸和碱发生了反应。
在课堂教学中要不失时机练习化学方程式的书写，分散学习难点，并注意将所学知识与生产生活实际紧密联系在一起，培养学生解决实际问题的能力。
五、教学重点及难点（指出重难点及确定重难点的依据）教学重点：1、对酸碱中和反应的发生。
2、中和反应在实际中的应用。
教学难点：从微观角度初步理解中和反应的实质。
六、教学过程教师活动学生活动设计意图一、中和反应[导入]播放班班通电子课本上的视频文件盐酸泄漏事故新闻《武汉一辆装有13吨盐酸槽罐车侧翻》。
提问酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?能或不能我们应用事实说话，请同学们进行下面的实验。
学生观看视频通过新闻视频，使学生感受到化学与我们息息相关、处处存在，最大激发学生主动学习探究的欲望。
1、氢氧化钠和盐酸反应[活动与探究](课件展示)A组：在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，用滴管滴加适量的稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，观察现象。
B组：如图所示。
在烧杯中加入10mL 氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
[教师强调]在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。
人教版(五四学制)化学九年级全册 第十单元 课题2 酸碱中和反应--中和反应及其应用 课件
1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应
酸+碱→盐+水 思考：生成盐和水的反应就一定是中和反应？
2HCl + CuO == CuCl2 + H2O
有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。
2、中和反应的实质：H+ + OH- = H2O
中和反应的实质：酸电离出的氢离子和碱电离
出的氢氧根离子反应生成水
2.完成下列化学方程式： ① Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4+ 2H2O ②2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O ③用稀盐酸除水垢
Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O Mg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑
7.在使用pH试纸测定某种酸溶液的pH时，若事先用蒸
馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值比
较（ A ）。
A．变大
B．变小 C．不变
D．不确定
小结：用PH试纸测定某溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿
对于中性溶液
无影响
对于酸性溶液
变大
对于碱性溶液
变小
中，碱性最强的是（D ）
A．PH=2的溶液 B．PH=7的溶液 C．PH=9的溶液 D．PH=13的溶液
3、向石灰水中逐滴加入稀盐酸，溶液的PH会 （B ）
A．升高 B．降低 C．不变 D．先升高后降低
4、下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是
D A． NaCl、HCl、NaOH
C． HCl、NaOH、NaCl
（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应
第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应第一课时中和反应及应用执教人：司劲华时间：2012年4月1日（周四）下午第二节班级：九（1）班教学目标：知识与技能：1．知道酸和碱发生的中和反应。
2．了解中和反应在实际中的应用。
过程与方法：1. 通过合作探究，培养学生发现问题、通过实验探究来分析解决问题的能力。
2. 通过讨论交流，培养学生收集信息，对信息进行对比、归纳、总结的能力。
情感、态度与价值观：1. 学会用所学的知识了解、解决一些实际问题，真正做到学有所用，养成用化学的视角来认识实际生活中的习惯。
2 .鼓励学生在探究活动中寻找、发现反应规律，培养学生实事求是的科学态度。
教学重点和难点教学重点：1．对酸碱中和反应的探究及对反应实质的理解；2．中和反应在实际中的应用教学难点：探究中和反应的过程，理解中和反应的实质。
教学过程一、复习引入1.常见的酸和碱分别有哪些?2.石蕊溶液和酚酞溶液遇酸和碱分别显什么颜色?3.为什么酸会有相似的化学性质，碱会有相似的化学性质呢？4.出示《胃舒平》，取出说明书。
问：①胃酸的主要成份是什么？②读《胃舒平》标签，说《胃舒平》的主要成份是什么？③为什么《胃舒平》能治疗这种胃病？揭题：为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应。
二、新课教学讲述提问：酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验探究。
进行猜想：酸和碱之间可能会发生反应，反应后呈现中性。
提问：四个化学反应有何共同点？１．都是酸和碱的反应；２．都水生成；提问：生成物中还有一种物质，这种物质在组成上有何特点？小结：它们都是由金属离子和酸根离子构成的化合物——盐。
（一）、中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
实质：H+ +OH-= H2O讨论：生成盐和水的反应都是中和反应吗? 举例说明练习：写出常盐酸、硫酸分与氢氧化钠、氢氧化钙的反应的化学方程式。
过渡：现在同学们知道为什么用胃舒平来治疗胃酸过多了吧?（二）、中和反应在实际中的应用任务：阅读教材P59-60，回答中和反应在实际生活中的应用有哪些？板书：1.农业上：改变土壤的酸碱性（在酸性土壤中加入熟石灰）。
人教版化学九年级下册习题：第十单元 课题2 酸和碱的
课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应1．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，其实质是H＋＋OH－===H2O。
2．中和反应的应用(1)改变土壤的酸碱性；(2)处理工厂的废水；(3)用于医药。
1．注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O就不是中和反应。
2．盐是由金属离子和酸根离子组成的，即“金头酸根尾”。
但有的盐中不含有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等也属于盐类物质，但不含金属元素。
3．酸与碱发生中和反应，若有固体溶解或颜色改变或沉淀产生等明显现象，则不需要加指示剂指示反应的进行情况；若酸与碱反应无明显现象，则需加指示剂指示反应的进行程度。
4．改良酸性土壤或处理酸性废水时，总是选用Ca(OH)2而不选用NaOH，原因是NaOH有强烈的腐蚀性，同时成本高。
5．根据盐的定义可知，盐中一定含有金属离子(或NH＋4)和酸根离子，但不一定只含金属离子(或NH＋4)和酸根离子。
例如：Cu2(OH)2CO3(铜绿)是由Cu2＋、CO2－3和OH－构成的，而它也是一种盐。
知识点一中和反应1．______________________的反应，叫做中和反应，其实质是________和________反应生成水。
2．由________和________构成的化合物称为盐。
盐在水溶液中能解离出________和________。
例如：________、________、________都是盐。
知识点二中和反应的应用3．中和反应在实际中应用广泛：①可以改变土壤的________，如农业上常用________来改良酸性土壤。
②处理工厂的________，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为________________________________。
③用于________，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和胃酸过多，其化学方程式为______________________________、________________________________。
课题2 酸和碱的中和反应(1)
课题2 酸和碱的中和反应(1)第一课时中和反应及其应用奇台县第四中学索玉晶说课：1、教学内容的地位与作用本课题是人教版初中化学九年级下册第十单元课题2酸和碱的中和反应。
本课题从实验入手来介绍中和反应。
酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念，为下一单元盐的学习打下一定的基础。
关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，使学生的学习能理论联系实际。
2、学情分析学生已经认识了酸碱的一些化学性质；知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色。
且学生已具备了一些学习化学的方法，对化学探究有极大的兴趣，能通过实验探究发现问题，解决问题。
教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。
3、设计思路①从生活事例导入，创设情境，提出问题，导入课题。
②通过实验探究得出中和反应及其实质。
③通过问题讨论和课堂交流，理论联系实际，了解中和反应在实际中的应用。
④回顾反思、总结评价。
5、教学方法①实验探究教学法，让学生体验探究过程，同时也培养学生应用知识、解决实际问题的能力。
②多媒体动画辅助教学法，更形象生动、利于突破难点。
二、教学设计1、教学目标（1）知识与技能：①知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应的实质。
②初步认识化学中盐的含义。
③了解中和反应在实际中的应用。
（2）过程与方法：①学会借助酸碱指示剂判断酸碱发生反应的探究方法。
②通过实验探究掌握中和反应并培养学生发现问题、解决问题的能力。
③用分析、归纳的方法对有关信息进行加工处理。
（3）情感态度与价值观：通过中和反应的应用，感受到化学知识对改善人类生活和促进社会发展的作用。
教学重点：酸碱之间的中和反应。
教学难点：中和反应的探究过程。
板书设计中和反应及其应用一、中和反应1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2．反应表达式：HCl ＋NaOH = NaCl＋H2O 3．实质：H++OH- =H2O二．中和反应的应用1、改良土壤酸碱性2、处理工厂的废水3、用于医药课后反思：本节课的成功之处是设计课时是循序渐进，有条不紊。
课题2 酸和碱的中和反应 第1课时 中和反应及其在实际中的应用
12.2018·雅安改编 如图10－2－5为“胃酸完全抑制剂”的标签。
图10－2－5 (1)“胃酸完全抑制剂”的主要成分中属于盐的物质是_C_aC__O_3 (写化学式)。
(2)写出服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生中和反应的化学方程
式： Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
。
[解析] (1)碳酸钙由金属离子和酸根离子构成，属于盐。
（2）苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末： ___2_N_a_O_H_＋__C_O_2_=_=_=_N_a_2C_O__3＋__H_2_O________________________________。
（3）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸： ___C_a_(_O_H_)_2＋__H_2_SO__4=_=_=_C_a_S_O_4_＋_2_H_2_O______________________________。 （4）用稀盐酸除去热水瓶水垢中的碳酸钙： ___C_a_C_O__3＋__2H__C_l=_=_=_C_a_C_l_2＋__H_2_O_＋_C__O_2↑____________________________。
2.请分析并回答下列问题。 （1）如图10－2－2所示为稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微 观过程，该反应能发生的原因是酸中的__氢_离__子__(或__H_＋_)_和碱中的 __氢__氧_根__离__子_(_或_O__H_－_)_生成了_水__分_子__(_或_H_2_O_)_，反应的化学方程式为 __H_2_S_O_4_＋_2_N_a_O_H_=_=_=_N_a_2_S_O_4＋__2_H_2_O_____________________________。
• 16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021年8月27日星期五8时33分40秒20:33:4027 August 2021
16第十单元 课题2 第1课时 中和反应及其实际应用
人被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能 在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱 性物质（NH3·H2O）的药水，就可减轻痛痒。
（P61）
下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ B ） ①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
（P32-33）
△
1.（乐山）反应MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2↑ ，常用于
实验室制取氯气。在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种
类是（ B）
A.酸
B.碱
C.盐
D.单质
2.下列反应属于中和反应的是（ B ）
A.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O C.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O D.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，
A.①②
B.③④
C.①④
D.②③
解析：中和反应是酸、碱作用生成盐和水的反应。①中是利用了生 石灰和水反应生成熟石灰，②是碱和盐的反应，③和④是利用中和
反应的原理，故选B。
回顾与归纳 一、中和反应
NaOH + HCl = NaCl +H2O 2KOH + H2SO4 =K2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2O
中和反应及中和反应在实际中的应用
酸溶液与碱溶液 的反应实质上是 酸溶液中的氢离 子与碱中的氢氧 根离子结合生成 了水。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（五）联系实际学以致用 1、回到最初的问题，硫酸厂的废液可以如何处理？学生： 用碱中和 教师：生产中通常采用较廉价的碱氢氧化钙进行中和，你能 写出反应方程式吗？ 学生：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 教师知识迁移：与排放废碱水的印染、纺织工厂形成“循环 链” ，播放相关网页链接
（四）探讨中和反应实质 教师进行知识整合：总结氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成盐和水，给 出盐、中和反应的定义。并再次引导学生从微观角度观察反应中粒子的 变化情况。 学生：通过观察反应前后溶液中离子变化情况总结中和反应的实质通过
反复强调反应前后微观粒子的变化情况，使学生更容易总结出中和反应 的实质。
板书设计：
第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应 第一课时
中和反应 一、中和反应的实质： 二、中和反应的特征： 和水 三、中和反应的应用 ： 1、处理工厂废酸液 2、改变土壤酸性 3、用于医疗保健
H++OH-=H2O 酸与碱反应生成盐
活动与探究：
操作步骤 （1）在烧杯中加入10mL氢氧化 钠溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不 断搅拌
（2）在烧杯中加入10mL氢氧化钠 溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴 入稀盐酸，并不断搅拌 （3）取（2）中变为无色的溶液2滴 滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热
现象和分析
无明显现象
溶液由红色逐 渐变为无色
玻璃片上有白 色固体生成
教学目标
过程与方法 1.通过实验探究学会借助 指示剂判断中和反应发生 的实验方法 2.通过分析盐酸与氢氧化 钠的反应初步感受从个别 到一般的思维方法
2020-2021学年人教版九年级下册第十单元课题2 酸和碱的中和反应(第1课时)教案
第十单元酸和碱课题2 酸和碱的中和反应第一课时中和反应及其在实际中的应用教学目标【知识与技能】1.认识中和反应人类生活、生产中的作用、意义。
2.理解中和反应含义、微观实质。
3.掌握探究酸与碱发生中和反应方法过程。
【过程与方法】1.运用观察、实验等方法获取信息。
2.运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
3.通过实验探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应，学习用变化与联系的观点分析化学现象的方法。
【情感态度与价值观】1.通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
2.树立事物是普遍联系的观点，逐步形成宏观现象与微观实质辩证关系。
3.培养学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
教学重难点【重点】1.中和反应的含义、微观实质及其意义。
2.中和反应的探究过程。
【难点】1中和反应的探究过程和原理的理解。
2.提高学生综合分析问题的能力。
教学准备1.教学设备：多媒体课件。
2.实验相关器材和用品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞、浓氨水、浓盐酸、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、试管、试管架等。
教学过程教师活动学生活动教学意图一、创设情境，导入新课【引入】播放课件，蚊虫叮咬以后，疼痛难忍，涂上一点肥皂水或牙膏即可缓解疼痛，你知道其中的道理吗？【提问】蚊子蜜蜂在人体内分泌出的酸物质可以涂上碱性肥皂水减轻痛痒，碱水面加醋味道更好，为什么酸和碱混合在一起效果这么神奇？酸碱会不会发生反应呢？本节课我们就来探究酸与碱之间反应。
观看、思考。
由生活经验引入，激发学生的学习兴趣，从实际出发引起兴趣导入新课。
二、合作探究（一）酸与碱反应的探究实验【过渡】没有明显现象不一定代表物质之间不反应，比如我们学过二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠之间的反应。
没有明显现象的反应，我们如何证明反应的发生呢？【活动1】探究氧化钠与盐酸之间反1.取烧杯甲加10mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，观察现象。
人教版初中化学九年级下 10.2中和反应第一课时 中和反应在实际中的应用(共59张PPT)
课题2 酸和碱的中和反应 第一课时
学习目标
1.掌握中和反应的定义; 2.理解酸和碱发生中和反应的本质； 3.了解中和反应在实际生活中的应用；
Part1：导入新课
高速两车追 尾，28吨浓硫 酸泄漏，情况 十分危急，相 关部门紧急喷 洒熟石灰来抢 险。
浓硫酸泄漏新闻快讯
事故处理，为什么会用到熟石灰呢？ 它起到什么作用呢？
氢氧化钠溶液呈 碱 性（酸或碱或中性） 滴加酚酞后溶液呈 红 色；随着盐酸的加入 当溶液恰好变无色时溶液变成 中 性，此 时代表氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。如果继 续加入过量盐酸溶液为 酸 性。
2020/3/12
Part 2 ：酸碱反应——实验探究
反思与交流：
1、实验中加入酚酞溶液的作用是什么？
判断盐酸和氢氧化钠是否反应以及是否恰好中和
2020/3/12
Part 3 ：酸碱反应——符号提升
HCl和NaOH在水＋、 OH－
Na＋ 、 Cl- 、H2O
HCl
NaOH
NaCl H2O
HCl + NaOH = NaCl+H2O
2020/3/12
Part 3 ：酸碱反应——符号提升
尝试练习： 请完成下列反应化学方程式
一、中和反应
1.定义 : 酸和碱作用生成盐和水的
反应叫做中和反应。
2 .特点: 反应物是酸和碱；
生成物是盐和水
3 .表达式: 酸+碱→盐+水
4
.本质：
酸中的氢离子和碱中的 氢氧根离子结合成水分子。
H+ + OH-
学以致用
高速两车追 尾，28吨浓硫 酸泄漏，情况 十分危急，相 关部门紧急喷 洒熟石灰来抢 险。
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反应原理
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
4．生活：
蚊 子
思考： 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛 痒？有什么办法会消除肿痛？ 人被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能 在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱 性物质（NH3· H2O）的药水，就可减轻痛痒。
请阅读课本P61， 完成相应实验探究 并思考如下问题：
土壤 ； 3.（1）改良_____
工业废液 ； （2）处理________
医疗 和日常生活用品。 （3）用于_____
二、中和反应在实际中的应用
1 ．农业生产中：
在 酸 性 土 壤 中 加 入 熟 石 灰
酸性 土壤
2 ．工业生产中：
3 ．医药：
3.经测定，我市某工厂排放的废水显酸性，且含较多的 Cu2+，对农作物和人畜都有害。现要用化学方法回收铜， 并中和其酸性，应加入的试剂是( A.NaCl,HCl ) C
B.Ca(OH)2,MgCl2
C.CaO,Fe
D.CaCO3,Ag
4.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治 疗胃酸过多的物质是( B ) A.NaCl B.Al(OH)3
（选填“酸”、“碱”或“中”）性。
知识与技能
1．知道酸和碱之间发生的中和反应。 2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际 中的应用。
过程与方法
1．会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 2．会用观察的方法辨析事物。
情感态度与价值观
学习化学应理论联系实际。
请阅读课本P60-61，完成相应 实验探究并思考如下问题：
（2）实质：酸溶液中的H+与碱溶液 中OH-结合生成水的过程，即 H++OH-=H2O （3）盐：由金属离子和酸根离子组成 的化合物。
回顾与碱性 ●处理工厂的废水 ●用于医药 ◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的药水， 防蚊虫叮咬 【温馨提示】 ①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中 和反应，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 均生成了盐和水，但不是中和反应。 ②中和反应的能量变化：中和反应都是放热反应。 ③氢氧化钠与盐酸发生中和反应时，因为无明显现象，所以应 借助酚酞试液的颜色变化判断反应是否恰好完成，在滴加盐酸过程 中要边滴边搅拌，至红色刚刚褪去为止。
1.下列物质中能与硫酸发生中和反应的是( C )
A.石灰石
C.消石灰
B.氧化铁
D.生石灰
2.下列反应中，属于中和反应的是( C ) A.Zn+2HClZnCl2+H2
B.CuO+2HClCuCl2+H2O
C.H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O D.HCl+AgNO3AgCl+HNO3
反应的原理，故选B。
回顾与归纳
一、中和反应
2KOH + H2SO4 =K2SO4 + 2H2O
NaOH + HCl = NaCl +H2O
Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2O
（1）定义：酸和碱作用生成盐和水的 反应，即 酸+碱→盐+水
氧化铜是一种难溶性的碱，能与稀硫酸反应，蓝色固体逐渐消失，
溶液慢慢变为蓝色，无需指示剂。铜与稀硫酸不能反应。
下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸 恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结 论不正确的是（ C ） A.反应结束时溶液的溶质为NaCl B.反应前后元素的种类没有变化 C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OHD.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子 【温馨提示】： +、OH-，还有水分子。并且氢 解析：氢氧化钠溶液中不仅存在 Na ①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中 氧化钠溶液中存在的粒子种类也不是本实验所探究的最终目的。 和反应，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 均生成了盐和水，但不是中和反应。 ②中和反应的能量变化：中和反应都是放热反应。 ③氢氧化钠与盐酸发生中和反应时，因为无明显现象，所以应 借助酚酞试液的颜色变化判断反应是否恰好完成，在滴加盐酸过程 中要边滴边搅拌，至红色刚刚褪去为止。
滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不断搅拌
溶液由红色逐渐 变为无色
玻璃片上有白色 固体生成
③取①中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，
置于酒精灯上加热
玻璃片上 的物质是 NaOH吗？ NaOH + HCl = NaCl +H2O 2．中和反应（请点击超链接） （1）定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。 酸+碱→盐+水 （2）实质：酸溶液中的H+与碱溶液中OH结合生成水的过程，即H++OH-=H2O。 （3）盐：由金属离子和酸根离子组成的化 合物。 2KOH + H2SO4 =K2SO4 + 2H2O
酸 性。 盐酸，溶液中盐酸过量，溶液呈____ 无 色，显____
一、中和反应
回顾与思考
HCl→H+ + ClNaOH→Na+ + OH酸有相似的性质，碱也有相似 的性质，酸和碱混合在一起， 会怎样呢？会发生化学反应吗？
1．【活动与探究：实验10-8】 酸碱之间发生什么反应？ （1）提出问题：酸和碱之间会发生什么反应
C.CaO
D.NaOH
5.下列实际应用中，利用了中和反应原理的是( B ) ①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 A.①② B.③④ C.①④ D.②③ 6.(荆门中考)向一张洁白的滤纸上喷A时，无明显变化；再喷 足量的B时，出现了一个红色的小猫图像；接着喷C时，小猫 的图像又消失了。已知A、B、C都是实验室常用的试剂。请 酸或中 推测滤纸上原先绘制小猫图像的试剂是______ 酚酞 ，A显______
下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ B ）
①用生石灰作食品干燥剂 A.①② B.③④ ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 C.①④ D.②③ ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
解析：中和反应是酸、碱作用生成盐和水的反应。①中是利用了生
石灰和水反应生成熟石灰，②是碱和盐的反应，③和④是利用中和
（2）猜想与假设：酸和碱之间能发生反应，并有水生成 （3）设计实验方案：【每个同学可根据自己思考，设计成表格】 （4）进行实验探究 （5）分析结果，得出结论 操作步骤 现象和分析 溶液由红色逐渐变 为无色
①在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2
滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌
②在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶液，滴入2
酸和碱作用而生成盐和水的反应，其实质是 1.中和反应是指____________________ 酸中的H+和碱中的OH- 作用生成水的过程。 ____________________
红 色， 2.在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变成____ 无 色为止，反应 再慢慢滴加稀盐酸，搅拌至溶液恰好变成____ NaOH+HCl=NaCl+H2O 。若继续滴加稀 的化学方程式为______________________
下列几组物质中，相互能 反应，且需要用指示剂来判断反应是否发生的是（ B ） A.二氧化碳与澄清石灰水 C.氢氧化铜与稀硫酸 B.氢氧化钠溶液与稀盐酸 D.铜与稀硫酸
解析：A选项中，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能反应且有现 象，不需要用指示剂来判断反应是否发生。B选项中，氢氧化钠溶 液与稀盐酸均是无色透明溶液，能反应，反应后的NaCl溶液也是 无色透明的，无现象，要用指示剂确定反应是否发生。C选项中氢
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时， 胃会分泌出大量胃酸，反而会造成消化不良。在这种情况下，可以 遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和多余的胃酸。
胃 乐
胶 囊
胃乐说明书 [药品名称] 胃乐胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味 微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、 木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸， 恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 [用法 与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒 [贮藏] 密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒 [有效期] 两年