江苏省大丰市新丰中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案
16学年上学期高二期末考试化学(理)试题(附答案)
2015—2016学年度第一学期高二年级化学(理科)期考试题（时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H－1，O－16，C－12，Fe－56，Cu－64，N－14，Na－23第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关防护金属腐蚀的说法中，不正确的是（）A．青铜（锡铜合金）中的锡可对铜起保护作用B．在海轮外壳上焊接上锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．海水中钢闸门与电源的正极相连，可以防止闸门的腐蚀D．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀的作用2．向纯水中加入下列物质，对水的电离平衡几乎没有影响的是（）A．硫酸钠B．氨水C．醋酸D．盐酸3．1 mol乙烯与氯化氢发生加成反应后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气()A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol4．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g)。
若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.225 mol /(L·s) B．0.15 mol /(L·s)C．0.45 mol /(L·s) D．0.9 mol /(L·s)5．在一恒容真空密闭容器，通入2molPCl3和2molCl2，加热到200℃时发生了反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，达到平衡时，PCl5有0.4mol，如果此时移走1molPCl3和1molCl2，再次达到平衡时PCl5的物质的量是（）A．小于0.2mol B．0.2molC．0.4mol D．0.2mol和0.4mol之间6．用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为( )A．3 mol·L－1B．2 mol·L－1C．4 mol·L－1 D．1 mol·L－1二、选择题(本题共7小题。
5—16学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
2015—2016学年度高二上学期期末综合素质测试化学试题第一卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 C:12 Na:23 Mg:24 S:32一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A.酸碱指示剂B. pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸2﹑将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性3﹑下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C取少许，加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成5、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：( )A.无机物B.烃C.高分子化合物D.有机物6、描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是( )A.6个碳原子有可能都在一条直线上；B.6个碳原子不可能在一条直线上；C.6个碳原子有可能都在同一个平面上；D.6个碳原子不可能都在同一个平面上.7．在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L· s) B．v（B）=0.3mol/(L· s)C．v（C）=0.8mol/(L· s) D．v（D）=1mol/(L· s)8、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确．．的是（）A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响9、分子式为C5H7Br 的有机物，不可能是（）。
2015-2016学年度高二第一学期末考试化学试题(含答案)
2015-2016学年度高二第一学期末考试化学试题第I 卷（选择题，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意；共60分）1．氯化银在水中存在AgCl(s)⇌Ag +(aq)＋Cl －(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL 蒸馏水中，②100mL0.1mol·L －1盐酸中，③100mL0.1mol·L －1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L －1氯化镁溶液中。
充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是A. ①②③④ B ．③④①② C ．③④②① D ．①②④③2．关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 （ ） A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．电解一段时间后，加入一定量NaCl 可以恢复到电解前原溶液浓度C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色；若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈电中性3．某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别是4mol 、2mol 和4mol 。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A ．均减半 B ．均加倍 C ．均增加1mol D ．均减少1mol 4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO 2 + Pb + 2H 2SO 4 ＝2PbSO 4↓+ 2H 2O ，根据此反应判断下列叙述中正确的是 A ．PbO 2是电池的负极 B ．负极的电极反应式为：Pb + SO -24– 2e –＝ PbSO 4↓C ．PbO 2得电子，被氧化D ．电池放电时，溶液酸性增强5．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 12O 2(g) ⇌ SO 3(g) △H ＝―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． ＜196.64kJD ． ＞196.64kJ6. 已知：101kPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 57.3kJ·mol －1，则下列热化学方程式书写正确的是①C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H ＝+5518kJ/mol ②C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H ＝－5518kJ/mol③H ++OH －H 2O ； △H ＝－57.3kJ/mol ④NaOH （aq ）+21H 2SO 4（aq ） 21Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）；△H ＝+57.3kJ/molA ．①③B ．②③C ．②④D ．只有②7．由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁 Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H 1 ② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H 2③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H 3则反应 TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H 为A ． ∆H 3 ＋ 2∆H 1 －2∆H 2B ． ∆H 3 ＋ ∆H 1 －∆H 2C ． ∆H 3 ＋2∆H 1 －∆H 2D ． ∆H 3 ＋ ∆H 1 － 2∆H 28．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是A ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe 2+B ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn 2+C ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe 3+D ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A ．对该反应体系加热B ．不用铁片，改用铁粉C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸10．某原电池总反应离子方程式为.2Fe 3++Fe=3Fe 2+，不能实现该反应的原电池是 A ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3 溶液B ．正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe(NO 3)3 溶液C ．正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3 溶液D ．正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO 4溶液11．X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素。
江苏省大丰高级中学高二化学(盐类水解)测试题doc
江苏省大丰高级中学高二化学（盐类水解）测试题A卷可能用到的原子量： H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共60分）1．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A. NH4ClB. NH4HCO3C. NH4HSO4D. (NH4)2SO42．室温时，若0.1 mo1·L-1的一元弱碱的电离度为l％，则下列说法正确的是A.该溶液的pH＝11B．该溶液的pH＝3C．加入等体积0.1 mo1·L-1 HCl后所得溶液的pH＝7D.加入等体积0.1 mo1·L-1 HCl后所得溶液的pH＞73．某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH等于7.0，则以下叙述正确的是A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B.两种溶液的物质的量浓度相等C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度D.酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH-的浓度4．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.105 mol / L，c(Al3+)2-)，则c(K+)为＝0.055 mol / L，溶液的pH＝2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO4A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L 5．0.1 mol / L Na2CO3和0.1 mol / L NaHCO3溶液的pHA.大于B.等于C.小于D.不能肯定26．有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1 mol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量的CH3COONa固体(加入后溶液仍显强酸性)，③不作改变。
然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是A.①＝③＞②B.③＞②＞①C.③＝②＞①D.①＝②＝③7．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A. KClB. Mg(OH)2C. Na2CO3D. MgSO4+浓度最大的是8．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4A. NH4ClB. NH4HSO4C. CH3COONH4D. NH4HCO39．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A．pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42-C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-D．由水电离出的[OH-]=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-10．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A. 无水三氯化铁B. 氢氧化铁C. 氧化亚铁D. 三氧化二铁11．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A. HX、HZ、HYB. HZ、HY、HXC. HX、HY、HZD. HY、HZ、HX12.下列说法正确的是A.酸式盐的溶液一定显酸性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍13．pH为4的FeCl3溶液和pH为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则它们的大小关系是A. α1＞α2B. α1＜α2C. α1＝α2D.无法判断14．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。
江苏省大丰市新丰中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学(选修)试卷 Word版含答案.pdf
(2) 丙烯与溴化氢按照马氏规则发生加成反应
(3) 甲苯与氯气在光照的条件下反应
(4) 甲苯发生硝化反应
①甲烷（）__________________________________________________ _______。
②（）________________________________ ___________________________。
石蕊试液变红） ．
（3） DEF （填字母）．
（4） 对尾气进行处理，防止对空气造成污染 ．
—CH3
|
CH3
|
OH
—N=N—
A．分子中含有6个碳碳双键
B．1mol联苯最多可以和6molH2发生加成反应
C．它容易发生加成反应、取代反应，也容量被强氧化剂氧化
D．它和蒽（
）同属于芳香烃，两者互为同系物
第Ⅱ卷 （填空题 共分）
三．填空题（每空分，共48分）
（12分）用现代化学方法测定某有机物结构：质谱图表明其相对分子质量为60；红外光谱图表征到CH键、OH键、
有一个优点是 ．
中学2015年秋学期高二化学（选修）试题 （1） 4 ；
（2） 醇类 ；
（3） C3H80 CH3CH2CH2OH ；
（4） CH3CH（OH）CH3 、 CH3CH2OCH3 ． ①溴水 洗气法 ②无水氯化钙 蒸馏 （1） ， 取代
反应．
（2） 除去溴化氢中混有的溴蒸汽 ； 石蕊试液变红，导管口有白雾产生 ； E中有淡黄色的沉淀生成（或者
④经测定，邻二氯苯只有一种结构
⑤苯环上碳碳键的键长都相等
A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①②③ D．①②
属于芳香化合物B． 属于羧酸
2015-2016第一学期化学期末考试卷
2015-2016学年度第一学期期末考试高二化学试题( 试卷满分：100分考试时间：90分钟)一、选择题（只有一个选项最符合题意，每题3分，共48分）1．有机化学是化学学科的重要分支，在卫生、医药、农业、材料、国防等领域发挥着越来越重要的作用。
请判断，下列各项中不属于有机化学研究范围的是( )A．合成自然界中不存在，但对人类有用的有机化合物B．制造半导体材料﹣﹣芯片（Si）C．破译蛋白质组成密码，认识并改造遗传分子D．发明不会长期存留、专一性更强的农用化学品，开发安全的食品添加剂2．某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是（）A．2，3-二甲基丁烷 B．2，2，3，3-四甲基丁烷C．2-甲基-3-乙基戊烷 D．3，3-二甲基丁烷3．下列物质中属于同系物的是( )①CH3CH2Cl ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH（CH3）2A．①②B．①④C．①③D．⑤⑥4．我国女药学家屠呦呦因四十多年前发现了青蒿素，有效降低疟疾患者的死亡率，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的分子结构如图所示，下列有关青蒿素的有关说法正确的是( )A．分子中所有碳原子可能处于同一平面上B．分子中含氧官能团只有酯基C．青蒿素的化学式是C15H22O5D．青蒿素属于烃类有机物5．下列说法正确的是（）A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能6.某生提出，下列方法也可以炼制钢铁：FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，对于上述反应，下列说法正确的是（）A．低温下自发进行，高温下非自发进行B．任何温度下均为自发进行C．任何温度下均为非自发进行D．高温下自发进行，低温下非自发进行7．在不同条件下分别测得反应2SO2+O2⇌2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（）8．下列措施不能加快Zn与1mol/L H2SO4反应产生H2的速率的是（）A．升高温度 B．用Zn粉代替Zn粒C．改用0.1mol/L H2SO4与Zn反应 D．滴加少量的CuSO4 溶液9．可逆反应:2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应,达到化学平衡状态的标志是（）①相同时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2②相同时间内消耗n molO2的同时消耗2 nmolNO③相同时间内，用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥10.下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( )A．CH3COOH溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液11．某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣B．K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．N a+、K+、SO32﹣、NO3﹣D．N a+、K+、MnO4﹣、Br﹣12．铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO 2+4H ++2SO 42﹣2PbSO 4+2H 2O （如图），则下列说法正确的是（ ）A ． 放电时负极反应是：Pb ﹣2e ﹣═Pb 2+，充电是阴极反应是：PbSO 4+2H 2O ﹣2e ﹣═PbO 2+4H ++SO 42﹣B ． 闭合K 断开K 1，电流的流动方向是从B 到AC ． 放电过程中，溶液的pH 不断减小D ． 放电时，线路上若有1mole ﹣通过，则消耗硫酸也是1mol13．下列叙述正确的是（ ） A ． 0.1mol •L﹣1氨水中，c （OH ﹣）=c （NH 4+）B ． 10mL0.02mol •L ﹣1HCl 溶液与10mL0.02mol •L ﹣1Ba （OH ）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL ．则溶液的pH=13（25℃）C ． 在0.1mol •L ﹣1CH 3COONa 溶液中，c （OH ﹣）=c （CH 3COOH ）+c （H +） D ． 在0.1mol •L﹣1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中，c （Na +）=2c （A 2﹣）+c （HA ﹣）+c （H 2A ） 14.用已知物质的量浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液 的浓度（H 2SO 4溶液放入锥形瓶中），右图甲、乙是两只 规格都为50mL 的滴定管,下列有关该实验的说法正确 的是( )A ．选用酚酞作指示剂的滴定终点的判断：当浅红色变为无色且半分钟内仍为无色时即为滴定终点B ．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其它操作均正确），会造成测定结果偏低C ．甲滴定管中盛有H 2SO 4溶液，液面恰好在10.00 mL 刻度处，若把甲滴定管中的H 2SO 4溶液全部放入烧杯中，其体积为40.00mLD ．量取15.00mL KMnO 4溶液应选择乙滴定管 15．已知反应：2NO 2（红棕色）N 2O 4（无色），分别进行如下两个实验：实验ⅰ：将NO 2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。
江苏省盐城市大丰市新丰中学高二化学上学期10月月考试题(含解析)
2015-2016学年江苏省盐城市大丰市新丰中学高二月考化学试卷一、选择题：1．某地区空气污染物指数为：SO2 78、NO2 43、可吸入颗粒物153．下列说法中，正确的是A．该地区的空气污染指数为153B．该地区的空气污染指数为274C．该地区空气质量等级为重度污染D．首要污染物为SO22．新装修的居室中常会缓慢释放出污染物，进而影响人体健康．这些污染物中最常见的是A．CO和SO2B．HCHO和C6H6及其同系物C．SO2和NO2 D．O3和C123．下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是A．KAl2•12H2O B．Cl2C．Ca2D．KNO34．水是人类赖以生存的重要物质，而水污染却严重影响着人类的生存环境．目前，水污染主要来自①工业生产中废渣、废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量使用④城市生活污水的任意排放⑤生活垃圾和废旧电池的随意丢弃．A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤5．有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9ml H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①②③④6．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①② B．①③ C．②③ D．②④7．通常所指的三大合成材料是①合成橡胶②涂料③塑料④合成纤维⑤黏合剂⑥复合材料．A．①④⑥B．②③⑤C．②③⑥D．①③④8．下列叙述正确的是A．1molNaOH的摩尔质量为40gB．64gSO2中含有1molO2C．1molN2的体积为22.4LD．0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子9．铝制器皿能够盛放的物质是A．KOH溶液B．浓硫酸C．NaOH溶液D．稀硫酸10．有关合金的性质叙述不正确的是A．合金的熔点比它的各成分的熔点低B．合金一定是金属熔合而成C．合金的硬度和强度一般比纯金属高D．硬铝、黄铜、钢均为合金11．下列各组物质中分子数相同的是A．2L CO和2LCO2B．9g H2O和标准状况下11.2L CO2C．标准状况下1mol O2和22.4L H2OD．0.2mol H2和4.48L HCl气12．人生病时要合理用药．下列药品与其作用匹配的是A．氢氧化铝：中和过多胃酸B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛 D．医用碘酒：人体补碘13．下列说法中不正确的是A．人体最主要的供能物质是维生素B．淀粉和纤维素是天然高分子化合物C．蛋白质溶液中加入饱和2SO4溶液，蛋白质析出，再加水会溶解D．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是氧化反应14．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为N AC．11.2 L氧气所含的原子数为N AD．常温常压下，48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为2N A15．下列说法正确的是A．在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5 N AB．在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2N AC．71gCl2所含原子数为2N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同16．对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．氧元素的质量比为1：1 B．分子数之比为5：4C．密度之比为5：4 D．物质的量之比为1：117．某工厂排放的废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好的方法是A．过滤法B．混凝法C．中和法D．沉淀法18．若1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是A．mol﹣1B．mol﹣1C．14x mol﹣1D．28x mol﹣119．在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质，其中一种与其它三种现象有本质不同的是A．加热 B．加浓硝酸C．加硫酸铵的浓溶液 D．加硫酸铜溶液20．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是A．用米汤检验食用加碘盐中含有碘B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验21．生活中处处有化学．请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是A．体积分数70%～75%酒精医疗上用作消毒剂B．为防止流感传染，关闭教室门窗后，用食醋熏蒸消毒C．氯化钠是常用家庭防腐剂，可腌制食品D．用液化石油气可以杜绝厨房污染22．维生素C是一种重要的维生素，能防治坏血病，又称为抗坏血酸，其结构简式如图，下列有关它的叙述错误的是A．它的分子式为C6H8O6B．易起氧化及加成反应C．它是一种水溶性维生素 D．在碱性溶液中能稳定地存在23．在KCl、MgCl2、Mg2形成的混合溶液中，c=0.1mol/L，c=0.25mol/L，c=0.2mol/L，则c 为A．0.15 mol/L B．0.20 mol/L C．0.25 mol/L D．0.40 mol/L二、非选择题24．煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展．控制燃煤产生的SO2排放，能够减少型酸雨的形成．在煤中加入适量的石灰石可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品．用氨水吸收CO2可制得碳铵，写出该反应的化学方程式．用液氨与CO2反应可制备尿素[CO2]．尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是．煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料，该反应的化学方程式为．25．如图为某品牌酱油标签的一部分：氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标，这些氨基酸是由大豆中的主要营养物质水解而来的．配料清单中属于防腐剂的是．小麦中的主要营养物质是，写出这种物质完全水解的化学方程式：．26．材料的不断发展可以促进社会进步．①玻璃、陶瓷和水泥是常见的硅酸盐产品，其中制玻璃发生的主要反应为；②生活中常见的插座也是一种塑料，它有绝缘性好，耐热，抗水等优点．它属于热性塑料．27．钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．工业铝热法炼铁的主要化学反应方程式．炒过菜的铁锅未及时洗净，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：①铁锅的腐蚀主要是由腐蚀造成的．②铁锅锈蚀的负极反应式为．通常使用钢铁是铁和的合金；当马口铁镀层被损坏后，这时被腐蚀速度比普通铁．为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接28．氢氧化铝，小苏打均可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式：；．29．高铁信息传输系统中使用了光导纤维．光导纤维的主要成分是30．用于青奥村工程的隔热保温材料聚氨酯属于．A．有机高分子材料B．无机非金属材料C．金属材料31．精美的瓷器彰显中华古代文明．青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的价铁元素显色而成的．2015-2016学年江苏省盐城市大丰市新丰中学高二月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：1．某地区空气污染物指数为：SO2 78、NO2 43、可吸入颗粒物153．下列说法中，正确的是A．该地区的空气污染指数为153B．该地区的空气污染指数为274C．该地区空气质量等级为重度污染D．首要污染物为SO2【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】空气污染指数就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的概念性指数值形式，并分级表征空气污染程度和空气质量状况，适合于表示城市的短期空气质量状况和变化趋势．空气污染指数是为了方便公众对污染情况有个直观的认识，根据污染物的浓度计算出来的．一般而言，监控部门会监测数种污染物分别计算指数，并选取其中指数最大者为最终的空气污染指数．【解答】解：空气污染指数是为了方便公众对污染情况有个直观的认识，根据污染物的浓度计算出来的．一般而言，监控部门会监测数种污染物分别计算指数，并选取其中指数最大者为最终的空气污染指数．空气质量指数API 空气质量级别空气质量状况0﹣50Ⅰ优51﹣100Ⅱ良101﹣150Ⅲ1轻微污染151﹣200Ⅲ2轻度污染201﹣250Ⅳ1中度污染251﹣300Ⅳ2中度重污染＞300Ⅴ重度污染A、该地区的空气污染指数为153，故A正确；B、该地区的空气污染指数为153，故B错误；C、该地区空气质量等级为轻度污染，故C错误；D、首要污染物是可吸入颗粒物，故D错误；故选A．【点评】本题考查了空气污染指数的理解和计算判断，主要是空气污染指数的计算方法的应用．2．新装修的居室中常会缓慢释放出污染物，进而影响人体健康．这些污染物中最常见的是A．CO和SO2B．HCHO和C6H6及其同系物C．SO2和NO2 D．O3和C12【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】装修材料中含有甲醛、苯等物质，对人体有害，为居室中常污染物．【解答】解：装修材料中含有甲醛、苯等物质，其中甲醛常用于装修材料的防腐剂，苯常用于油漆、涂料的溶剂，二者对人体有害，其它选项与装修材料无关，故选B．【点评】本题考查装修材料的居室污染，题目难度不大，注意相关基础知识的积累即可轻松解答该题．3．下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是A．KAl2•12H2O B．Cl2C．Ca2D．KNO3【考点】氯气的化学性质；盐类水解的应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】水的处理中包括去除悬浮物和杀菌消毒，胶体能吸附悬浮物，强氧化性的物质能杀菌消毒，据此分析解答．【解答】解：A、明矾中含有铝离子，铝离子是弱根离子能发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能处理水，故A不选；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，所以能处理水，故B 不选；C、次氯酸钙具有强氧化性能杀菌消毒，所以能处理水，故C不选；D、硝酸钾既没有吸附性又没有强氧化性，所以不能处理水，故D选．故选D．【点评】本题以水的处理为载体考查了元素化合物的性质，根据“能杀菌消毒和吸附悬浮物”来分析解答即可，难度不大．4．水是人类赖以生存的重要物质，而水污染却严重影响着人类的生存环境．目前，水污染主要来自①工业生产中废渣、废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量使用④城市生活污水的任意排放⑤生活垃圾和废旧电池的随意丢弃．A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】水体污染的主要来源有三个方面：工业污染、农业污染和生活污染．工业污染主要是工厂排放的废水，农业污染主要是农药化肥不合理使用，而生活污染主要是生活污水的任意排放等因素造成的．【解答】解：工业生产中废渣、废液的任意排放，农业生产中农药、化肥的过量使用，城市生活污水的任意排放与生活垃圾和废旧电池的随意丢弃，都会对水体造成污染，是水污染主要原因，故选C．【点评】本题考查水体污染，比较基础，关键是要掌握水体污染的途径，从源头上防止水体污染．5．有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9ml H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①②③④【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】利用N=n×N A，n==来计算，并结合分子的构成即可解答．【解答】解：①0.5molNH3中的原子数为0.5×4×N A=2N A，②标准状况下He的物质的量为=1mol，其原子数为l×1×N A=N A，③水的质量为9mL×1g/mL=9g，其物质的量为=0.5mol，则原子数为0.5×3×N A=1.5N A，④0.2molH3PO4中的原子数为0.2×8×N A=1.6N A，显然所含的原子数由多到少的顺序①④③②，故选A．【点评】本题较简单，考查学生利用质量、体积来计算物质的量，并利用构成来分析原子数，明确计算公式及物质的构成是解答的关键．6．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①② B．①③ C．②③ D．②④【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．【解答】解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选C．【点评】本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积．7．通常所指的三大合成材料是①合成橡胶②涂料③塑料④合成纤维⑤黏合剂⑥复合材料．A．①④⑥B．②③⑤C．②③⑥D．①③④【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】合成材料主要有三大类：塑料、合成纤维、合成橡胶．【解答】解：三大合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，故选D．【点评】本题考查三大合成材料，难度不大，注意基础知识的积累．8．下列叙述正确的是A．1molNaOH的摩尔质量为40gB．64gSO2中含有1molO2C．1molN2的体积为22.4LD．0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子【考点】阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol等．B、SO2分子中不含O2分子．C、气体摩尔体积的使用条件为标准状况．D、根据N=nN A计算．【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故A错误；B、SO2分子中不含O2分子，1个SO2分子由1个S原子和2个O原子构成，故B错误；C、气体摩尔体积的使用条件为标准状况，故C错误；D、0.5molCO2约含CO2分子为0.5mol×6.02×1023mol﹣=3.01×1023，故D正确．故选：D．【点评】考查常用化学计量，难度较小，注意气体摩尔体积的使用条件范围．9．铝制器皿能够盛放的物质是A．KOH溶液B．浓硫酸C．NaOH溶液D．稀硫酸【考点】铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】能持续发生反应则不能用铝制容器来盛放，铝能与强酸、强碱反应，能与一些盐反应等，在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，据此结合选项判断即可．【解答】解：A、铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾与氢气，不能用铝制品容器盛放，故A 错误；B、浓硫酸是强氧化性的酸，铝在浓硫酸中发生钝化现象，故铝制品容器可以盛放浓硫酸，故B正确；C、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；D、稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故D错误；故选B．【点评】本题考查了铝的化学性质，比较基础，注意铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象．10．有关合金的性质叙述不正确的是A．合金的熔点比它的各成分的熔点低B．合金一定是金属熔合而成C．合金的硬度和强度一般比纯金属高D．硬铝、黄铜、钢均为合金【考点】生活中常见合金的组成；金属与合金在性能上的主要差异．【分析】A．合金熔点低；B．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属；C．合金硬度大；D．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．【解答】解：A．合金的熔点一般比它的成分金属低，故A正确；B．合金可以是金属与非金属熔合而成的物质，故B错误；C．故合金的硬度一般比它的成分金属高，故C正确；D．硬铝是铝合金、黄铜是铜锌合金、钢和生铁是铁合金均为合金，故D正确．故选B．【点评】本题考查合金与组成金属的性能比较，对于合金的知识仅限于了解，本题难度不大．11．下列各组物质中分子数相同的是A．2L CO和2LCO2B．9g H2O和标准状况下11.2L CO2C．标准状况下1mol O2和22.4L H2OD．0.2mol H2和4.48L HCl气【考点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算．【专题】化学用语专题．【分析】在标准状况下，气体的Vm=22.4L/mol，根据气体含有的分子数N=nN A=N A=N A来计算．【解答】解：A、相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，故A错误；B、9gH2O的分子数N=N A=N A=0.5N A，标准状况下11.2LCO2的分子数N=N A=N A=0.5N A，即9gH2O和标准状况下11.2LCO2中分子数相同，故B正确；C、标准状况下1molO2的分子数为N A，22.4LH2O的分子数不是N A，因为标况下的水不是气态，故C错误；D、0.2molH2的分子数为0.2N A，4.48LHCl气体在标况下的分子数才是0.2N A，题干没指名状态，所以4.48LHCl气体的分子数不一定是0.2N A，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生摩尔体积的相关计算，可以根据所学知识来回答，难度不大．12．人生病时要合理用药．下列药品与其作用匹配的是A．氢氧化铝：中和过多胃酸B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛 D．医用碘酒：人体补碘【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】化学计算．【分析】A．氢氧化铝可中和过多胃酸；B．阿司匹林属于解热镇痛药；C．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛；D．医用碘酒是外用药品．【解答】解：A．氢氧化铝是两性氢氧化物，能和胃酸反应生成盐和水而中和胃酸，所以氢氧化铝可用作中和过多胃酸的药品，故A正确．B．阿司匹林是常用解热镇痛药，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B错误；C．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，故C错误；D．医用碘酒是外用的，不可食用，故D错误．故选：A．【点评】本题考查药物的主要成分和疗效，知道药物的成分是解题的关键，注意碳酸钠与盐酸反应产生大量CO2使得体内胀气，对身体健康不利，不能用于治疗胃酸过多．13．下列说法中不正确的是A．人体最主要的供能物质是维生素B．淀粉和纤维素是天然高分子化合物C．蛋白质溶液中加入饱和2SO4溶液，蛋白质析出，再加水会溶解D．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是氧化反应【考点】维生素在人体中的作用；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A．人体所需的维生素有20多种，起到调节新陈代谢，预防疾病，保持健康的作用，不能为人体提供能量，糖类是人体最重要的供能物质；B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物；C．蛋白质遇到可溶性硫酸盐溶液会因溶解度降低而从溶液中析出，饱和2SO4溶液能使蛋白质发生盐析；D．糖类、油脂、蛋白质在体内发生主要的反应是氧化反应，氧化时都能够释放出能量，供给人体能量；【解答】解：A．食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，蛋白质、糖类、脂肪既是组织细胞的构成物质，又能为生命活动提供能量，其中糖类是人体最重要的供能物质，维生素不能为人体提供能量，故A错误；B．淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，故B正确；C．蛋白质溶液中加入饱和2SO4溶液，蛋白质因溶解度降低而从溶液中析出，发生了盐析现象，盐析是物理变化，再加水促进蛋白质溶解，故C正确；D．糖类、油脂、蛋白质氧化时都能够释放出能量，其中的糖类物质是主要的供能物质；葡萄糖在人体内被氧化的反应为C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O，故D正确；故选A．【点评】本题考查了维生素、天然高分子化合物、蛋白质的盐析、糖的氧化，注意把握相关物质的性质为解答此类题目的关键，题目难度不大．14．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为N AC．11.2 L氧气所含的原子数为N AD．常温常压下，48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．镁的阳离子为+2价；B．质量换算为物质的量，结合离子所含电子数计算；C．气体状况未知，Vm不确定；D．氧气和臭氧都是由氧原子构成，依据n=计算氧原子的物质的量及个数．【解答】解：A.2.4g金属镁物质的量为=0.1mol，变为镁离子时失去的电子数为0.2N A，故A错误；B.1.8g的NH4+离子物质的量为0.1mol，1molNH4+中含电子为10mol，所以0.1molNH4+中含电子数为N A，故B正确；C．气体状况未知，Vm不确定，不能计算气体的物质的量，故C错误；D．常温常压下，48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为×N A=3N A，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，气体摩尔体积的应用，熟悉相关公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．15．下列说法正确的是A．在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5 N AB．在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2N AC．71gCl2所含原子数为2N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据常温下，不是标准状况下进行判断；B、根据稀有气体为单原子分子进行判断；C、根据n=计算出氯气的物质的量，再计算出含有原子数；D、根据气体单质分为双原子和单原子分子进行判断．【解答】解：A、不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量，故A错误；B、1mol氖气含有1mol钠原子，1mol氖气含有的原子数为N A，故B错误；C、71g氯气的物质的量为1mol，1mol氯气含有2mol氯原子，所含原子数为2N A，故C正确；D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质含有相同的分子数，由于气体有单原子和双原子之分，所以含有的原子数不一定相同，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标况下的气体摩尔体积的使用条件、稀有气体为单原子分子，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．16．对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．氧元素的质量比为1：1 B．分子数之比为5：4C．密度之比为5：4 D．物质的量之比为1：1【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n=可知，相同质量SO2和SO3的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：3，分子数目之比等于其物质的量之比，由m=nM、结合化学式计算元素质量之比，由于体积未知，且所处状态不确定，不能确定密度关系．【解答】解：根据n=可知，相同质量SO2和SO3的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4．A．相同质量SO2和SO3含有氧元素质量之比为5mol×2×16g/mol：4mol×3×16g/mol=5：6，故A错误；B．相同质量SO2和SO3的分子数目数目之比为5：4，故B正确；C．体积未知，且所处状态不确定，不能确定密度关系，故C错误；D．相同质量SO2和SO3的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4，故D错误，故选：B．【点评】本题考查物质的量有关计算，注意C选项中容易根据密度之比等于摩尔质量之比解得，忽略温度、压强影响．17．某工厂排放的废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好的方法是A．过滤法B．混凝法C．中和法D．沉淀法【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】根据废水中含有较多的Cu2+，除去Cu2+需要氢氧根离子将其沉淀来分析．【解答】解：废水中含有较多的Cu2+，除去Cu2+需要氢氧根离子将其沉淀，利用了沉淀法，故选D．【点评】本题考查了废水的处理，完成此题，可以依据废水中的杂质的性质进行解答．18．若1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是A．mol﹣1B．mol﹣1C．14x mol﹣1D．28x mol﹣1【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】利用氮气的构成及n=、N=n×N A来计算，即可解答．【解答】解：1gN2的物质的量为=mol，又氮气分子是由2个氮原子构成的，则原子的物质的量为mol×2=mol，由N=n×N A可知，阿伏加德罗常数为=14xmol﹣1，故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、微粒数目与物质的量的关系是解答的关键，较简单．19．在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质，其中一种与其它三种现象有本质不同的是A．加热 B．加浓硝酸C．加硫酸铵的浓溶液 D．加硫酸铜溶液【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性；能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；。
江苏省盐城市大丰市新丰中学2015-2016学年高二上学期月考化学试卷(12月份) 含解析
2015—2016学年江苏省盐城市大丰市新丰中学高二(上）月考化学试卷（12月份)一、单项选择题：（本大题23题，每题3分,共69分）1．从环境保护的角度考虑，下列燃料中，最理想的是（）A．氢气B．天然气C．煤气D．酒精2．新装修的居室中常会缓慢释放出污染物，进而影响人体健康．这些污染物中最常见的是（）A．CO和SO2B．HCHO和C6H6及其同系物C．SO2和NO2D．O3和C123．下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是（）A．KAl（SO4）212H2O B．Cl2C．Ca（ClO）2D．KNO34．下列物质属于非电解质的是（）A．HNO3B．Cu C．SO2D．NH4NO35．常温下,铁与下列酸溶液作用产生H2的是（)A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸6．下列化学用语正确的是（)A．氯化钠的电子式：B．苯的结构简式：C6H6C．硅的原子结构示意图:D．硫酸的电离方程式:H2SO4═H2++SO42﹣7．下列物质属于共价化合物的是（）A．CaO B．NH4Cl C．H2O D．NaCl8．下列过程发生化学变化的是(）A．花香四溢B．海水晒盐C．粮食酿酒D．冰雪消融9．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．对于该反应，下列叙述正确的是(）A．C发生还原反应B．生成1molAlN转移3mol电子C．N2是还原剂D．AlN的摩尔质量为41g10．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H+、Na+、OH﹣B．Na+、NO3﹣、Cl﹣C．K+、H+、HCO3﹣D．Ca2+、SO42﹣、CO32﹣11．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2LO2所含的原子数为1。
5N AB．常温常压下，18gH2O所含的原子数为N AC．标准状况下，16gO2所含的电子数为8N AD．标准状况下，11。
2015—2016学年度第一学期期末考试高二化学试题参考答案
2015~2016学年第一学期期末考试试题高二化学参考答案：（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）二、填空题（本题共小题，每空分，共分）21．(10分)O Fe(OH)3+3H+；抑制氯化铁的水解；（1）Fe3++3HCaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑； CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe(OH)3增多，形成红褐色沉淀。
O AgOH+H+（2）Ag++H22．(12分)(1)0.013 (2)1.0 使用催化剂(3)＞＞(4)吸热在A的起始浓度相同时，升高温度，A的平衡浓度下降，说明平衡向正反应方向移动，故反应为吸热反应23．(4分)(1)2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1(2)N2H4(g)＋2F2(g)===4HF＋N2(g) ΔH＝－1126 kJ·mol－124．（8分）（1）m+n>p （2）固（3）逆反应方向（4）吸热三、实验题（本题共2小题，每空2分，共16分）25．(8分）（1）①⑤③④②⑥（2）偏大（3）乙（4）偏小26．(8分)(1)100mL容量瓶(2) > (3)装HA溶液的试管中放出H2的速率快(4)用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH>7，说明HA是弱电解质。
(2分。
其他合理答案均可给分。
)四、计算题（10分)27．(6分)（1）9.75 g（2）0.75 mol/L（3）0.3N A个28．(4分) 体积分数：N218.75％；H2的转化率：40％(各2分)。
【配套K12】高二化学上学期期末考试试题3
丰城中学2015-2016学年上学期高二期末考试试卷化学本试卷总分值为100分考试时间为100分钟相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Pb-207一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列物质是纯净物的是（）A．铝热剂 B．液氯 C．植物油 D．淀粉2. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）3. 下列离子方程式中，书写正确的是（）A．弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB–+H2O H3O++B2–B．电解饱和食盐水：C1-+2H2O通电H2↑+Cl2↑+OH-C．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－A．在测定中和反应的反应热实验中，要读取两次温度B．可用pH试纸测定新制氯水的pHC．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)6．下列关于水的说法中错误的是（）2232一条件，下列说法正确的是（）28．常温下，浓度均为0.1000mol•L﹣1的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（）9．下列各化合物的命名中正确的是（）1﹣甲基﹣1﹣丙醇10．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）11．如图装置，能完成很多电化学实验．有关此装置的叙述中，错误的是（）为硫酸铜溶液，开关12．常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。
有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）根据图示判断，下列说法正确的是（）A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减少13.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍。
江苏省盐城市大丰市新丰中学2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷(必修)【解析版】
江苏省盐城市大丰市新丰中学2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷（必修）一、选择题（共23小题）1．下列哪组混合后，振荡，静置出现上层液体为无色，下层为橙色的是（）A．溴水、酒精B．碘水、汽油C．溴水、四氯化碳D．碘水、四氯化碳2．要想除去氯气中含有少量的氯化氢气体最好让气体通过（）A．氨水 B．浓硫酸C．饱和氯化钠溶液D．饱和石灰水3．家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用，该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物．通电时，器内电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，且对人体无害．与该反应器直接有关的反应是（）①2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑②H2+Cl2=2HCl③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O④NaClO+HCl=NaCl+HClO．A．只有①B．①③C．①③④ D．①②③④4．下列电离方程式中，错误的是（）A．NaHCO3═Na++HCO3﹣B．Na2SO4=Na2++SO42﹣C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣ D．BaCl2=Ba2++2Cl﹣5．食品疏松剂在受热时会产生气体，使食品内部形成均匀致密的海绵状多孔组织，让食品酥脆、疏松．下列物质可作为食品疏松剂的是（）A．碳酸氢铵 B．碳酸钠C．氢氧化铝 D．亚硫酸钠6．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以4He的形式存在．下列说法中正确的是（）A．4He原子核内含有4个质子B．3He和4He互为同位素C．3He原子核内含有3个中子D．4He的最外层电子数为2，故4He具有较强的金属性7．当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是（）A．金属冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉尘C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑废料8．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体是一种介稳性的分散系B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子直径在1﹣100nm之间D．光束通过胶体时有丁达尔效应9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示．下列化学反应属于阴影部分的是（）A．4NH3+5O2═4NO+6H2O B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br210．V mL Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m mg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣111．下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4﹣→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．KClO3→O212．市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉．那么铁粉的主要表现的性质是（）A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性13．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．有机物B．金属或合金C．氧化物D．盐14．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素15．具有解热镇痛作用的药物是（）A．阿司匹林 B．青霉素C．NaHCO3D．麻黄碱16．下列说法不正确的是（）A．检验Cl﹣的试剂是硝酸银和硝酸B．检验SO的试剂是氯化钡和盐酸C．检验CO的试剂是盐酸、澄清石灰水和氯化钙D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO17．在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2C．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑D．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O18．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④19．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（）A．二氧化硫（SO2）B．二氧化碳（CO2）C．二氧化氮（NO2）D．总悬浮颗粒物（TSP）20．用自来水（用Cl2消毒）养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（）A．使水的温度升高B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量21．下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是（）A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥22．300mL 0.2mol/L KCl溶液与100mL 0.3mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度之比是（）A．1：3 B．2：3 C．2：1 D．2：923．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）24．糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．①蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为（填名称）．②综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和（填名称）．③葡萄糖在人体内被氧化，最终生成和（填化学式），同时释放出能量．25．材料的不断发展可以促进社会进步，钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．钢铁在潮湿空气中易发生腐蚀（填“化学”或“电化学”），其负极反应式是，形成的铁锈的主要成分是．为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接（填“锌块”或“铜块”）．26．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为．漂白粉的有效成分是（填化学式）．（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为．三、解答题（共2小题）（选答题，不自动判卷）27．取4.35g MnO2与足量的浓盐酸共热产生氯气，试计算：（1）产生氯气的体积是多少？（标准状况下）参加反应的HCl中有多少g被氧化（3）共转移多少mol的电子？28．良好的生态环境可以提升生活质量．（1）2013年1月，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是a．SO2b．NO2c．PM2.5垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是a．用厨余垃圾生产沼气b．废旧塑料露天焚烧c．废旧电池就地填埋（3）选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放出的主要污染物是a．NO b．CO c．甲醛（4）我国生活垃圾一般可分为以下四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾．以下物质属于可回收垃圾的是a．废报纸b．渣土c．过期药品．江苏省盐城市大丰市新丰中学2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、选择题（共23小题）1．下列哪组混合后，振荡，静置出现上层液体为无色，下层为橙色的是（）A．溴水、酒精B．碘水、汽油C．溴水、四氯化碳D．碘水、四氯化碳【考点】分液和萃取．【分析】混合液分为两层，说明所加液体和水互不相溶，上层液体呈现橙色，下层液体是无色，说明溴更易溶于所加液体，液体与水互不相溶，密度小于水．【解答】解：A．乙醇与溴水不发生反应，溶液不分层，故A错误；B．汽油的密度小于水，与碘不反应，碘在汽油中的溶解度较大，所以少量的碘水加入汽油中充分振荡，上层液体呈现紫红色，下层液体是无色，故B错误；C．CCl4的密度大于水，与溴不反应，溴在CCl4中的溶解度较大，所以少量的溴水加入CCl4中充分振荡，上层无色，下层呈现橙色，故C正确；D．CCl4的密度大于水，与碘不反应，碘在CCl4中的溶解度较大，所以少量的碘水加入CCl4中充分振荡，上层无色，下层呈现紫红色，故D错误．故选C．【点评】本题考查了常见有机化合物的结构和性质，依据萃取的原理，题目难度不大，仔细审题，记住常见的有机溶剂的密度大小是解答本题的关键所在．2．要想除去氯气中含有少量的氯化氢气体最好让气体通过（）A．氨水 B．浓硫酸C．饱和氯化钠溶液D．饱和石灰水【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，以此来解答．【解答】解：A．均与氨水反应，不能除杂，故A错误；B．浓硫酸不能吸收HCl，故B错误；C．HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，则饱和食盐水可除杂，故C正确；D．均与饱和石灰水反应，不能除杂，故D错误；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．3．家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用，该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物．通电时，器内电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，且对人体无害．与该反应器直接有关的反应是（）①2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑②H2+Cl2=2HCl③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O④NaClO+HCl=NaCl+HClO．A．只有①B．①③C．①③④ D．①②③④【考点】电解原理．【分析】“家用消毒液发生器”的工作原理是电极饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯气在上升过程中与阴极生成的氢氧化钠溶液反应是次氯酸、氯化钠和水，制得有较强杀菌能力的消毒液（NaClO），据此解答．【解答】解：“家用消毒液发生器”的工作原理是电极饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯气在上升过程中与阴极生成的氢氧化钠溶液反应是次氯酸、氯化钠和水，制得有较强杀菌能力的消毒液（NaClO），发生反应的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故选：B．【点评】本题考查了“家用消毒液发生器”的原理，明确消毒液的成分及电解原理是解题关键，题目难度不大．4．下列电离方程式中，错误的是（ ）A ．NaHCO 3═Na ++HCO 3﹣B ．Na 2SO 4=Na 2++SO 42﹣C ．Al 2（SO 4）3=2Al 3++3SO 42﹣D ．BaCl 2=Ba 2++2Cl ﹣ 【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH 专题．【分析】先判断弱电解质还是弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，其电离方程式用“=”，弱电解质在溶液中只能部分电离，存在电离平衡，其电离方程式用“⇌”，阴阳离子为原子团时，在电离方程式中不能拆开，如NH 4+、HCO 3﹣等．【解答】解：A ．碳酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO 3═Na ++HCO 3﹣，故A 正确；B ．硫酸钠为强电解质，溶液中完全电离，钠离子不能合并，正确的电离方程式为：Na 2SO 4=2Na ++SO 42﹣，故B 错误；C ．硫酸铝为强电解质，溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：Al 2（SO 4）3=2Al 3++3SO 42﹣，故C 正确；D ．氯化钡为强电解质，溶液中完全电离出钡离子和氯离子，电离方程式为：BaCl 2=Ba 2++2Cl ﹣，故D 正确； 故选B ．【点评】本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握强电解质与弱电解质的概念，明确电离方程式的书写原则，选项B 为易错点，注意钠离子不能合并．5．食品疏松剂在受热时会产生气体，使食品内部形成均匀致密的海绵状多孔组织，让食品酥脆、疏松．下列物质可作为食品疏松剂的是（ ）A ．碳酸氢铵B ．碳酸钠C ．氢氧化铝D ．亚硫酸钠【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；钠的重要化合物． 【专题】元素及其化合物．【分析】根据题干信息，食品疏松剂在受热时会产生气体，分析各选项受热有气体产生的物质． A ．碳酸氢铵在加热的条件下能分解产生气体； B ．碳酸钠热稳定好，受热不易分解； C ．氢氧化铝受热分解没有气体生成； D ．亚硫酸钠热稳定好，受热不易分解．【解答】解：食品疏松剂在受热时会产生气体，使食品内部形成均匀致密的海绵状多孔组织，让食品酥脆、疏松，只要物质受热分解有气体生成就可作为食品疏松剂． A ．NH 4HCO 3NH 3↑+CO 2↑+H 2O ，受热分解有气体生成，从而使糕点变的蓬松，符合条件，故A 正确；B ．碳酸钠热稳定好，受热不易分解，不符合作为食品疏松剂的条件，故B 错误；C ．氢氧化铝分解2Al （OH ）33H 2O ↑+Al 2O 3．生成水和氧化铝，没有气体生成，不符合作为食品疏松剂的条件，故C 错误；D ．亚硫酸钠热稳定好，受热不易分解，不符合作为食品疏松剂的条件，故D 错误； 故选A ．【点评】本题考查了食品加工疏松剂，要求熟练掌握碳酸氢盐的性质，并能够利用物质的性质推断物质的用途，题目较简单．6．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以4He的形式存在．下列说法中正确的是（）A．4He原子核内含有4个质子B．3He和4He互为同位素C．3He原子核内含有3个中子D．4He的最外层电子数为2，故4He具有较强的金属性【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．【分析】A．元素符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，B．质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；C．元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数﹣质子数；D．金属性是元素的原子失去电子的能力．【解答】解：A．24He原子核内含有2个质子，故A错误；B．24He比23He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．23He质子数为2，质量数为3，所以中子数为1，故C错误；D．因24He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确原子符号的含义、同位素的定义是解答本题关键．7．当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是（）A．金属冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉尘C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑废料【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】“白色污染”通常是指聚乙烯等塑料垃圾，难以降解，会严重污染土壤、水源等，与颜色无关．【解答】解：白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，与物质的颜色无关．故选C．【点评】本题考查白色污染，题目难度不大，注意常见环境污染名次的含义，注重相关基础知识的积累．8．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体是一种介稳性的分散系B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子直径在1﹣100nm之间D．光束通过胶体时有丁达尔效应【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，微粒直径在1nm﹣100nm，形成的分散系为胶体．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm．故选C．【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示．下列化学反应属于阴影部分的是（）A．4NH3+5O2═4NO+6H2O B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由图中阴影位置可知，属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、分解反应，结合元素的化合价变化及基本反应类型的概念来解答．【解答】解：A．N、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但生成物没有单质，不属于置换反应，反应物有2种，不属于分解反应，生成物有2种，不属于化合反应，故A选；B．Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为化合反应，故B不选；C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．Cl、Br元素的化合价变化，为氧化还原反应，但属于置换反应，故D不选；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意基本反应类型及氧化还原反应判断方法，题目难度不大．10．V mL Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m mg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度．【解答】解：V mL Fe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+ m mg，则n（Fe3+）==×10﹣3mol，根据化学式可得SO42﹣的物质的量为n（SO42﹣）=×n（Fe3+）=××10﹣3mol=×10﹣3mol，所以SO42﹣的物质的量浓度为c（SO42﹣）==mol/L=mol/L，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，本题注意根据化学式计算溶液中SO42﹣的物质的量浓度．11．下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4﹣→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．KClO3→O2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；D．O元素化合价升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化剂，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．12．市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉．那么铁粉的主要表现的性质是（）A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性【考点】铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】铁粉具有还原性，可与空气中氧气发生氧化还原反应而防止食品被氧化而变质，以此解答该题．【解答】解：铁元素化合价处于最低价态时只具有还原性，不具有氧化性、漂白性和酸性，可与空气中氧气发生氧化还原反应而防止食品被氧化而变质，以此用于食品添加剂．故选B．【点评】本题考查铁的性质，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．13．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．有机物B．金属或合金C．氧化物D．盐【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等都属于金属制品，以此解答该题．【解答】解：生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等都属于金属制品，主要成分为金属或合金，故选B．【点评】本题考查物质的分类，难度不大，注意把握物质的组成、性质等相关知识的积累与应用．14．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【专题】化学应用．【分析】人体中缺少某些元素，可能造成一定的疾病，结合一些微量元素在人体的生理作用回答．【解答】A、钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用．若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高血压、贫血等，故A错误；B、氯离子与氢离子形成胃酸（盐酸）来促进铁在体内的吸收、淀粉酶的激活以及抑制胃中微生物的生长，如果缺氯元素到一定程度就有可能引起胃酸分泌的HCl过少，到最后引起消化不良，会导致腹泻，缺水等症状，故B错误；C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故C正确；D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，故D错误．故选C【点评】本题考查微量元素与人体健康的关系，了解一些微量元素的生理作用．15．具有解热镇痛作用的药物是（）A．阿司匹林 B．青霉素C．NaHCO3D．麻黄碱【考点】药物的主要成分和疗效．【分析】阿司匹林（化学式为C9H8O4）是一种常见的解热镇痛药．【解答】解：A．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，故A正确；B．青霉素是抗生素，故B错误；C．碳酸氢钠是抗酸药，故C错误；D．麻黄碱是平喘药，故D错误．故选A．【点评】本题考查药物的主要成分和疗效，难度不大，注意知识的积累．16．下列说法不正确的是（）A．检验Cl﹣的试剂是硝酸银和硝酸B．检验SO的试剂是氯化钡和盐酸C．检验CO的试剂是盐酸、澄清石灰水和氯化钙D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．通常用硝酸银和稀硝酸检验氯离子；B．可用稀盐酸和氯化钡溶液检验SO42﹣；C．能使石灰水变浑浊的无色气体可为二氧化碳，然后用氯化钙检验原溶液中含有的是碳酸氢根离子还是碳酸根离子；D、向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能存在CO32﹣．【解答】解：A．检验Cl﹣，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣，故A正确；B．检验SO42﹣，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明含有SO42﹣，故B正确；C．某溶液中滴加用盐酸，生成能使石灰水变浑浊的无色无味气体，此离子可能是碳酸氢根离子、碳酸根离子，然后再加入氯化钙溶液，若生成白色沉淀，则证明溶液中含有CO32﹣，故C正确；D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能是CO32﹣，不一定是SO42﹣，故D错误；故选D．【点评】本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，注意检验离子存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性．17．在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2C．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑D．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O【考点】氧化还原反应．【分析】盐酸在下列反应中作氧化剂，H元素化合价降低，应生成氢气，以此解答该题．【解答】解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．H元素化合价降低，被还原，盐酸为氧化剂，故B正确；C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和概念的理解的考查，难度不大，注意从元素化合价变化的角度认识相关概念和物质的性质．18．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④【考点】气体摩尔体积．【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．【解答】解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选C．【点评】本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积．19．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（）A．二氧化硫（SO2）B．二氧化碳（CO2）C．二氧化氮（NO2）D．总悬浮颗粒物（TSP）【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】空气污染物主要包括有害气体和烟尘，二氧化碳不列入污染指数．【解答】解：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物都是空气主要污染物，对人体有害，列入空气污染指数中，虽然二氧化碳可导致温室效应，但不列入污染指数．故选B．【点评】本题考查环境污染知识，能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，特别是环保问题，现已经引起了全球的高度重视，是高考的热点问题，主要考查温室效应、空气质量日报、空气污染来源、空气污染的防治等，题目难度不大．20．用自来水（用Cl2消毒）养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（）A．使水的温度升高B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量【考点】氯气的化学性质．。
江苏省大丰高级中学高二化学(难溶电解质的溶解平衡)测试题doc
江苏省大丰高级中学高二化学（难溶电解质的溶解平衡）测试题可能用到的原子量： H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Ba:137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1．要除去MgCl2酸性溶液中少量FeCl3的，不宜选用的试剂是A. MgOB. MgCO3C. NaOHD. Mg(OH)22．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是A. Na2S溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液3．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─+ H2O == Cu(OH)2↓+ CO2↑次要：Cu2+ + CO32─== CuCO3↓（2）CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─== CuS↓次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O == Cu(OH)2↓+ H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A、CuS <Cu(OH)2<CuCO3B、CuS >Cu(OH)2>CuCO3C、Cu(OH)2>CuCO3>CuSD、Cu(OH)2<CuCO3<CuS4．常温时，将足量的AgCl分别加入同体积的下列各溶液中，AgCl溶解最少的是A．1mol/L的MgCl2溶液B．2mol/L的NaCl溶液C．1.4mol/L的BaCl2溶液D．1mol/L的AlCl3溶液5．在NaCl溶液中含有少量的Na2S，欲将S2—除去，可加入A．CuCl2 B．AgCl C．NaOH D．Ag2S6. 在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是A．10∶1 B．1∶4 C．9∶1 D．1∶97．一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在如下溶解平衡关系:Ba(OH)2Ba2+ + 2OH-向此悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末,下列叙述正确的是A．溶液中的Ba2+数不变 B．溶液中的c(Ba2+)减少C．溶液中的c(OH-)增大 D．pH减少8．下列说法正确的是A．生成难溶电解质的离子反应，不能完全反应进行到底，离子和沉淀等有关粒子共存于同一反应体系中B．沉淀就是在水溶液中不溶解的物质C．难溶电解质都能溶于稀硝酸溶液中D．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大9．CaCO3在下列液体中,溶解度最大的A．H2O B．Na2CO3 C．CaCl2 D．乙醇10．把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是A．溶液中Ca2+数目增多B．溶液中c(Ca2+)增大C．溶液pH值不变D．溶液pH值增大二、填充题11．（18分）试用文字描述生成AgBr反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据该过程中各反应粒子的变化情况（如最大、变大等）填写下表。
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2015-2016年度第一学期期末试卷高二年级化学试题命题人：许昕本卷满分：120分 考试时间：100分钟一、单项选择题：（本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案） 1.下列关于有机物在空气中燃烧产物的说法正确的是（ ） A.只有碳的氧化物和水 B.只有CO 2和H 2OC.可能有碳的氧化物、水及其他元素的化合物或单质D.有CO 、CO 2、H 2O 及其他元素的化合物 2. 下列物质不．属于醇类的是： A ．HOCH 2OHB ．CH 3CHCH 2OH HOC ．CHOCOOHD ． CH 2CH 2OH3. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是 ( ) A ．①③ B ．②④ C ．①④D ．②③4.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO 2的物质的量之比为1∶1，由此可得出结论是（ ）A.该有机物分子中C 、H 、O 个数比为1∶2∶3B.分子中碳氢原子个数比为2∶1C.有机物中必定含氧D.无法判断有机物中是否含有氧元素5.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种6.下列分子表示的物质一定是纯净物的是 …( ) A.C 5H 10B.C 2H 4O 2C.C 2H 5ClD.C 2H 4Cl 27.下列烷烃的系统命名中，不正确的是（ ）A.2，3-二甲基戊烷B.3-甲基-2-乙基己烷C.3，3-二甲基戊烷D.2-甲基丁烷 8.除去溴苯中的少量杂质溴，最好的试剂是A ．水B ．稀NaOH 溶液C ．乙醇D ．已烯 9.在烷烃同系物中，含碳元素质量分数最大接近于（ ）A.75.0%B.80.0%C.85.7%D.92.3% 10.一种烃的结构可表示为命名时该化合物主链上的碳原子数是（ ）A.7个B.9个C.10个D.12个 11.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的烷烃的是（ ） A.（CH 3）2CHCH 2CH 2CH 3 B.（CH 3CH 2）2CHCH 3 C.（CH 3）2CHCH （CH 3）2 D.（CH 3）3CCH 2CH 312.从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时氯气发生过（ ）A.加成反应B.取代反应C.聚合反应D.催化裂化反应 13.下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（ ） A.己烯、苯、四氯化碳 B.苯、己炔、己烯 C.己烷、苯、环己烷 D.甲苯、己烷、己烯 14.等质量的下列烃完全燃烧时所需氧气最多的是（ ）A.C 6H 6B. C 2H 6C.C 2H 4D.C 4H 615.下列关于的说法正确的是A ．所有原子可能都在同一平面上B ．最多只可能有9个碳原子在同一平面C ．有7个碳原子可能在同一直线D ．只可能有5个碳原子在同一直线二、不定项选择题：（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有1~2个正确答案） 16. 某有机物的分子模型为三种不同大小的球代表三种相对大小不同的短周期元素原子，则有关该物质的说法不正确的A ．该物质结构简式为：CHCl ＝CCl 2B ．该物质存在顺反异构C ．该物质可由乙炔通过加成反应得到D ．该物质难溶于水比水重17.1 mol 乙烯与氯气发生加成反应，反应完全后再与氯气发生取代反应，整个过程中氯气最多消耗( ) A.3 mol B.4 mol C.5 mol D.6mol 18.某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是 A ．2，2－二甲基－3－丁烯 B ．2，2－二甲基－2－丁烯 C ．2，2－二甲基－1－丁烯 D ．3，3－二甲基－1－丁烯C C H CH CHCH 319．下列有关反应和反应类型不相符的是A ．甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合反应制TNT （取代反应）B ．苯与乙烯在催化剂存在下反应制取乙苯（取代反应）C ．甲苯与酸性KMnO 4溶液反应（氧化反应）D ．甲苯制取甲基环已烷（加成反应） 20．下列说法中不正确的是( )A.分子组成满足C n H 2n-6的化合物一定属于芳香烃B.甲苯与混酸作用一次可向苯环中引入三个—NO 2，而苯只能引入一个—NO 2，说明甲苯的化学活泼性比苯强C.二甲苯有四种同分异构体，它们被高锰酸钾酸性溶液氧化后都能生成二元芳香酸D.2，4，6三硝基甲苯，俗称TNT ，是一种黄色烈性炸药 三、非选择题21．(20分)Ⅰ．下列物质中，属于芳香族化合物的是 ，属于芳香烃的是 ，属于苯的同系物的是 。
（填编号）E F G Ⅱ．已知某有机物的相对分子质量为58。
根据下列条件回答：若该有机物的组成只有C、H ，则此有机物的分子式为 ；若它的核磁共振氢谱只有2个峰，则它的结构简式为 ， 。
Ⅲ．有两个或两个以上的苯环以共有环边的方式相互稠合的多环芳香烃称为稠环芳香烃。
下图中椭圆烯也属于稠环芳香烃。
据此回答：（I ） （Ⅱ）（1）已知椭圆烯（I ）的分子式为C 24H 12 ，则椭圆烯（Ⅱ）的分子式为 ； （2）上述椭圆烯的一氯取代物各有几种同分异构体：（I ）有种，（Ⅱ）有种；（3）假设上述椭圆烯可以和氢气在一定条件下发生加成反应生成饱和脂环烃，则加氢后的生成物分子中所有的碳原子是否在同一平面内： 。
22．(8分)已知：C 是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D 是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。
根据以下化学反应框图填空：OH CH CH 2CH 3CH 2CH 3CH 3A B C D CH CH 3CH 3图3—1—2（1）写出A的电子式；C的结构简式；（2）写出苯和液溴反应生成E的化学方程式；其反应类型为。
23．（10分）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。
请填写下列空白：（1）配制一定比例浓H2SO4与浓HNO3混合酸时，如何混合？。
（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是；（3）装置中常在试管上连接玻璃管，作用是什么？。
（4）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是。
（5）步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是。
24．（12分）人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。
⑴由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6 的一种含两个叁键且无支链链烃的结构简式。
⑵已知分子式为C6H6 的结构有多种，其中的两种为①这两种结构的区别表现在：定性方面（即化学性质方面）：Ⅱ能___ ____(选填a、b、c、d，多选扣分)而Ⅰ不能a、被酸性高锰酸钾溶液氧化b、能与溴水发生加成反应，c、能与溴发生取代反应d、能与氢气发生加成反应定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1 mol C6H6 与H2加成时：Ⅰ需__ ____mol，而Ⅱ需___ ____mol。
②有一物质的结构如右图所示，其结构和物理性质和苯相似，称为“无机苯”，该物质的二氯代物有____ ___种。
25．（12分）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物如图K4－22－2所示。
图K4－22－2完成下列各题：(1)正四面体烷的分子式为________，其二氯取代产物有________种。
(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是________(填字母)。
a．能使酸性KMnO4溶液褪色b．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：___________ _________。
(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)：____________、____________。
26．（8分）标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。
(1)计算燃烧产物中水的质量。
(2)若原气体是一种烃，通过计算推断它的分子式并写出其结构简式。
2015-2016年度第一学期期末试卷高二年级化学试题答卷纸21．(20分)Ⅰ． ， ， 。
（填编号） Ⅱ． ； ， 。
Ⅲ．（1）； （2） ， ； （3）。
22．(8分)（1） ； ；（2） ； 。
23．（10分） （1）。
（2）；（3）。
（4）。
（5）。
24．（12分）⑴ 。
⑵ ①___ ____，__ ____，___ ____。
②____ ___。
（4分）班级____________ 姓名_______________ 学号________ 座位号____________ ……………………………………………………………装…………………订……………线……………………………………25．（12分）(1) ________，________。
(2) ________。
(3) ___________ _________。
(4) ____________、____________。
26．（8分）参考答案21．(20分)Ⅰ．ACDEFG CDEFG DEⅡ．C 4H 10 CH 3—CH （CH 3）—CH 3 或 CH 3—CH 2—CH 2—CH 3 Ⅲ．（1）C 32H 14 （2）1；4（3）不可能都在同一平面内22．(8分)（1）（2）取代反应23．（10分）（1）把浓硫酸慢慢注入浓硝酸中并不断搅拌 （2）水浴加热（3）冷凝兼回流挥发的苯和浓硝酸 （4）分液漏斗（5）除去溶在硝基苯中的NO 2 24．（12分）⑴CH≡CC≡CCH 2CH 3 ⑵ ① a b，3 , 2； ②4 种；（4分） 25．（12分）26．（8分）(1)气体燃烧生成CO 2的质量：g g g g6.6mol 44mol1000.151-1-=⋅⨯⋅气体燃烧生成水的质量： 9.3 g-6.6 g=2.7 g(2)标准状况下1.68 L 气体的物质的量：mol 075.0mol22.4L 1.68L1=⋅- 每摩尔气体中：含C ：mol 0.2075.0mol1000.151-=÷⋅g g含H ：mol 0.4075.02mol 187.21=÷⨯⋅-g g故气体分子式为C 2H 4。