湖北省八校2018届高三理综(化学部分)第二次联考试题
湖北省八校2018届高三第二次联考 理综-(31135)
2018届高三第二次联考理科综合能力测试本试卷共14页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Ge 73一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关细胞的说法，正确的是A．衰老细胞的各种酶活性均下降B．原癌基因抑制细胞不正常增殖C．细胞核是细胞生命活动的代谢中心和控制中心D．细胞器中不一定含有磷脂，但一定含有蛋白质2．下列关于酶和A TP的叙述正确的是A．酶使细胞代谢高效而有序的进行，对生命活动具有重要的调节作用B．利用淀粉、蔗糖、淀粉酶和碘液可以验证酶的专一性C．酶和ATP均具有高效性和专一性D．将ATP分子末端的磷酸基团转移至腺嘌呤核糖核苷酸上产物是ADP3．下列关于神经细胞生物电现象的叙述，正确的是A．将电位计的两电极置于神经纤维膜的外侧，给予一适宜刺激后可测出动作电位的大小B．将离体的神经纤维置于适宜的生理盐溶液，适当增加溶液的KCl浓度其静息电位的绝对值增大C．将离体的神经纤维置于适宜的生理盐溶液，适当增加溶液的NaCl浓度其动作电位的峰值增大D．神经纤维膜上动作电位的峰值会随刺激强度的增大而增大，随传导距离的增大而减小4．下图是物质进出细胞的两种运输方式示意图，以下有关说法错误的是A．吞噬细胞对病原体的摄取和处理与a过程有关B．胰岛素通过a过程进入靶细胞发挥作用C．浆细胞产生的抗体经b过程分泌到细胞外D．经b过程出细胞的物质不一定都是大分子物质5．下列关于信息传递的描述，正确的是6．如图所示为基因型AaBb(两对基因独立遗传)的某种二倍体动物的两个正处在分裂状态的细胞。
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届 高 三 第 二 次 联 考理科综合能力（化学）试题注意事项：1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号填写在试题卷封线内，将考号最后两位填在答题卷右上方座位号内，同时机读卡上的项目填涂清楚，并认真阅读答题卷和机读卡上的注意事项。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把机读卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。
3．将填空题和解答题用0.5毫米黑色墨水签字笔或黑色墨水钢笔直接答在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试卷上无效。
4．考试结束，请将机读卡和答题卷一并上交。
5．可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 K —39 Fe —56第Ⅰ卷（选择题，126分）一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
） 6．下列有关元素化合物的叙述中正确的是（ ）A ．碱金属原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8B ．将SO 2通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液变成红色C ．白磷易溶于水，不能保存在水中D ．高性能通信材料光 导纤维的主要原料是单品硅7．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向苯酚钠溶液中通入少量CO 2；C 3H 2O -+CO 2+H 2O →C 6H 8OH+HCO 3-B ．铝片溶于NaOH 溶液：Al+2OH -=AlO 2+H 2↑C ．向1mol 碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L 氧气：2Fe 2++2I -+2Cl 2=2Fe 3++I 2+4Cl -D ．Fe 3O 4溶于稀HNO 3：Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2O湖北省八校黄冈中学 黄石二中 华师一附中 荆州中学 孝感高中 襄樊四中 襄樊五中 鄂南高中8．美国罗氏生产的奥司他韦磷酸盐胶囊剂（商品名中国大陆称达菲·港译特敏福，台湾译为克流感）是市场上唯一的奥司他韦制剂。
湖北省孝感市八校2018届高三上学期期末考试理综化学试题 含答案
2017—2018学年度上学期孝感市八校教学联盟
期末联合考试
高三理科综合-化学部分参考答案
7. C 8. B 9. B 10. A 11. A 12. A 13. B
26. （15分）
（2分）
没有打开分液漏斗上的玻璃塞（或者没有将活塞上小孔对准漏斗颈上的小孔）
（其他合理答案均可）（2分）
（2分）
C中溶液颜色较快褪去（1分）
控制SO2的流速（或适当升高B中溶液温度）（其他合理答案均可）（2分）
(2) ①取一片pH试纸在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，观察
变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比（2分）
27. （13分，除标注外每空2分）
（1分）
（1分）
（其他合理答案均可）
（1分）
他合理答案）
28. （15分）
（2分）
（2分）
（2分）
35. （15分）
（1分）
（1分）
（1分）
（2分）
（2分）
（2分）
（2分）
（2分）
（2分）
36. （15分）
（2分）
（2分）
（2分）
（3分）
（2分）
（2分）
（2分）。
4月2018届高三第二次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷(参考答案)
理科综合化学 第1页（共3页）
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1 2018年第二次全国大联考【新课标Ⅱ卷】
理科综合化学·参考答案
26．（14分）
（1）100℃、4.5 h （1分） （2）Fe(OH)3（1分）
c (Sc 3+)=K sp [Sc(OH)3]/c 3(OH −)=9.0×10−7mol·L<1×10−5 mol/L ，故已沉淀完全（3分）
（3）Mn 2++H 2O 2+2OH −MnO 2↓+2H 2O （2分）
（4）2.7×10−2（3分） 2Sc 3++ 3H 2C 2O 4
Sc 2(C 2O 4)3↓+ 6H +（2分） （5）2Sc 2(C 2O 4)3+3O 2
高温 2Sc 2O 3+12CO 2（2
分） 27．（14分）
（1）2Cu 2O(s)+Cu 2S(s)6Cu(s)+SO 2(g) ΔH =+116.0 kJ/mol （3分） 氧化剂（1分）
（2）<（1分） <（1分） 300～600 K 范围内，随着温度升高，反应①对应的平衡体系向逆反应方
向移动的程度比反应②的小（2分）
（3）0.225 mol·L −l ·min −1（3分） 180（3分）学科.网
（6）原子利用率高、无副产物，对环境污染小等合理答案均可（2分）
35．（15分）
（1）4s （1分） 铝原子半径比锌原子半径小，价电子比锌原子多，金属键较强（2分）。
最新-湖北省八校高三第二次联考试题-理综化学部分 精
2018—2018学年度高三年级第二次联考理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5 I ：127一．选择题（6×8＝48分）6．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．常温常压下，22.4L 氖气含有N A 个氖原子B ．1molNa 2O 2固体跟足量CO 2气体完全反应，转移2N A 个电子C ．1molCH 3+含有8N A 个电子D ．标准状况下N A 个SO 2分子和N A 个SO 3分子的体积相同 7．Na 2O 2、CaC 2、CaH 2、Mg 3N 2都能与水反应，且反应中都有气体放出。
下列说法正确的是（ ）A ．都属于氧化还原反应B ．CaC 2、Mg 2N 2与水的反应属于复分解反应C ．Na 2O 2、CaH 2与水反应时水作氧化剂D ．CaH 2发生氧化反应产生H 2，H 2只是氧化产物8．如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO 2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内 有水）中：在（1）中加入无水CaCl 2，在（3）中加入NH 4Cl 晶体，（2）中不加其他任何 物质，发现（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是（ ）(1)加入无水CaCl (2)室温水 (3) 加入NH4Cl 晶体A ．CaCl 2溶于水时放出热量B ．烧瓶（1）中气体的压强不变C ．NH 4Cl 溶于水时放出热量D ．烧瓶（3）中气体的压强增大 9．已知 互为同分异构体，则化学式为C 3H 5Cl 的链状 鄂南高中 黄冈中学 黄石二中 华师一附中荆州高中 孝感高中 襄樊四中 襄樊五中湖北省 八 校化合物的同分异构体共有（ ） A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种10．右图是元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若W 原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是（ ）A ．X 元素的氢化物分子间可以形成氢键B ．Y 元素的两种同素异形体常温下都是气体C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD ．阴离子半径从大到小的排列顺序为X>Y>Z>W 11．下列离子方程式中正确的是 （ ）A ．醋酸与小恭贺打溶液反应：H ++HCO 3－=CO 2↑+H 2OB ．等物质的量的NaHCO 3与Ba(OH)2在溶液中反应：HCO 3－+Ba 2++OH －=BaCO 3↓+H 2OC ．NaHS 的水解：HS －+H 2O H 3O ++S 2－D ．铝与NaOH 溶液反应：2Al+2OH －+2H 2O=2AlO 2－+2H 2↑ 12．下列有关实验操作中，正确的是 （ ）A ．将新配制的0.1mol ·L －1NaOH 溶液转移到干燥洁净、带胶塞的无色细口瓶中B ．向溶液中通入足量的氯气，以除去Fe 2(SO 4)3溶液中的FeSO 4C ．在中和滴定实验过程中，目光应密切注视滴定管中的液面变化D ．开启从未使用的浓氨水（新瓶）时，应先充分振荡使氨气溶于水再开启13．室温下，在pH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离的c(OH －)的数据分别为：甲：1.0×10－7mol ·L －1；乙：1.0×10－6mol ·L －1；丙：1.0×10－2 mol ·L －1；丁：1.0×10－12mol ·L －1。
2018届高三第二次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学试题及答案
绝密★启用前2018年第二次全国大联考【新课标Ⅱ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Ag 108第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里黄芽指的是硫磺B．石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化C．糖类、油脂和蛋白质在人体内都能被水解为人体能直接吸收的有机物D．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO28．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．0.5 L 1 mol·L−1的NaHS溶液中含有的HS−、S2−的总数为0.5N A B．4.6 g Na与100 mL 1 mol·L−1的盐酸反应，转移电子数为0.2N A C．将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L−1的氨水D．4.6 g组成为C2H6O的有机物，所含C—H键数目一定为0.5N A9．已知某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2，经分析不存在一个碳原子同时连有两个氯原子的可能，则该有机物可能的结构最多有A．8种B．9种C．10种D．11种10．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。
湖北省八校2018届高三第二次联考理综化学)
湖北省八校（鄂南高中、华师一附中、黄冈中学、黄石二中、荆州中学、孝感高中、襄阳四中、襄阳五中）2018届高三第二次联考理综-化学试题注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3.考试结束，监考人只将答题卡收回。
1.下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确．．．的是A. 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用B. 门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C. 人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚D. 化石燃料的使用，极大地促进了生产力的发展，但同时又伴生着能源危机和环境问题【答案】B【解析】A，道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用，A项正确；B，门捷列夫将元素按相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表，B项错误；C，人类历史上，不活泼金属的发现和应用较早，活泼金属的发现和应用较晚，重金属一般为不活泼金属，轻金属为活泼金属，C项正确；D，化石燃料指煤、石油、天然气，化石燃料的使用极大地促进了生产力的发展，化石燃料属于非再生能源，化石燃料的使用伴生着能源危机，化石燃料的使用伴生环境问题如酸雨、温室效应等，D项正确；答案选B。
2.设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A. 常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N AB. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N AC. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N AD. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A【答案】C【解析】A，—CD3的摩尔质量为18g/mol，1.8g—CD3物质的量为=0.1mol，1个—CD3中含有9个中子，1.8g—CD3中含有中子物质的量为0.9mol，A项错误；B，n（混合气）==0.5mol，若11.2L气体全为乙烯，含有的共用电子对物质的量为0.5mol6=3mol，若11.2L气体全为环丙烷，含有的共用电子对物质的量为0.5mol9=4.5mol，由于乙烯和环丙烷的比例未知，含有的共用电子对物质的量介于3mol和4.5mol之间，B项错误；C，若只发生反应Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，4mol浓HNO3反应转移2mol电子，0.4molHNO3参加反应转移0.2mol电子，若只发生反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，8mol稀HNO3反应转移6mol电子，0.4molHNO3参加反应转移0.3mol电子，过量Cu与浓硝酸反应先生成NO2，随着反应的进行HNO3浓度减小，后生成NO，过量Cu与含0.4molHNO3的浓硝酸反应中转移电子物质的量大于0.2mol，C项正确；D，CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO-的水解促进水的电离，c（H2O）电离=c（OH-）=110-5mol/L，发生电离的水分子物质的量为110-5mol/L1L=110-5mol，D项错误；答案选C。
湖北省八市2018届高三3月联考理综化学试题(解析版)
湖北省八市2018届高三3月联考理综化学试题1. 化学与生产、生活密切相关,下列有关说法中正确的是A. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱B. 铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀C. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应D. 硅太阳能电池利用的是原电池原理【答案】A【解析】A、肥皂中含有高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠与Ca2＋反应生成高级脂肪酸钙沉淀，故A正确；B．Al 为活泼金属，容易被空气中氧气氧化成氧化铝薄膜，此薄膜阻碍反应的进行，保护内部铝不被腐蚀，故B 错误；C、塑料老化的原因可能是发生加成反应，也可能是发生氧化反应，故C错误；D、硅太阳能电池利用太阳能转化电能，原电池原理是利用化学能转化成电能，故D错误。
2. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24LHF所含分子数为0.1N AB. 某温度下，2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为0.02N AC. 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体分子中共用电子对总数为9N AD. 化学反应中每生成1molO2，转移的电子数为4N A【答案】C【解析】A、HF在标准状况下是液体，不是气体，故A错误；B、因为是某温度下，不清楚水的离子积多少，无法计算OH－物质的量，故B错误；C、丙烯和环丙烷分子式都是C3H6，丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，因此42g丙烯含有的共用电子对的物质的量为42×9/42mol=9mol，环丙烷的结构简式为，因此42g环丙烷含有共用电子对的物质的量为42×9/42mol=9mol，故C正确；D、如果是H2O2→O2，因此生成1molO2转移电子物质的量为2mol，故D错误。
3. 下列关于有机物的说法正确的是A. 有机反应中常说的卤化、硝化、酯化、水化都属于取代反应B. 溴苯、硝基苯、乙酸和乙酸乙酯可用NaOH 溶液鉴别C. 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D. 分子式为C 8H 11N 的有机物，分子内含有苯环和氨基(-NH 2)的同分异构体共14种【答案】D学。
2018届湖北省部分重点中学高三二月联考理科综合试题及答案
湖北省部分重点中学2018届高三二月联考高三理科综合试卷注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将答题卡交回。
第I卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Na-23Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65一、选择题：（本大题共l3小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.下列有关生物膜的叙述，正确的是：A．细胞内的ATP都是在生物膜上合成的B．丙酮酸的分解是在线粒体内膜上进行的C．细胞中的囊泡都是由高尔基体形成的D．各种生物膜的功能主要由膜蛋白来实现2.某研究性学习小组采用盆栽实验，探究土壤干旱对某种植物叶片光合速率的影响。
实验开始时土壤水分充足，然后实验组停止浇水，对照组土壤水分条件保持适宜，实验结果如下图所示。
下列相关分析正确的是：A ．叶片光合速率随干旱时间延长而呈下降趋势不可能是因为CO 2固定减少引起的B ．叶片光合速率下降和叶片叶绿素含量下降同步C ．实验2-4天，光合速率下降是由叶片叶绿素含量下降引起的D ．实验2-4天，光合速率下降可能是由叶片内二氧化碳浓度下降引起的3. 下面为动物机体的细胞凋亡及清除示意图。
据图分析，不正确的是：A. ①过程表明细胞凋亡是特异性的，体现了生物膜的信息传递功能B. 细胞凋亡过程中有新蛋白质合成，体现了基因的选择性表达C. ②过程中凋亡细胞被吞噬，表明细胞凋亡是细胞被动死亡过程D. 凋亡相关基因是机体固有的，在动物生长发育过程中发挥重要作用 4. 下列有关激素的叙述，正确的有：①寒冷时，体内甲状腺激素的分泌属于分级调节，但不存在反馈调节 ②生长素和胰高血糖素均能与双缩脲试剂发生作用，产生紫色反应 ③激素只运输给相应的靶器官、靶细胞④在人工饲养条件下，如果淡水鱼不排卵，可将同种性成熟鱼的垂体提取液注射到雌鱼体内来促进排卵。
4月2018届高三第二次全国大联考(新课标Ⅲ卷)化学卷(全解全析)
)>
c(OH−)；②d 点时的溶液为 Na2C2O4，只有水解，因此水的电离程度最大，点 a 所示的溶液为 NaHC2O4，
27．（15 分）
（1）CuFeS2+4Fe3+
5Fe2++Cu2++2S（2 分） 1 mol（2 分）
（2）Fe、Cu（1 分）
（3）Fe3++e−
Fe2+（2 分）
由于该过程中阳极发生反应 2H2O−4e−
O2↑+4H+，使得水不断被消耗，硫酸浓度增大（2 分）
（4）不能，Fe2+容易被氧化和水解，须控制条件（2 分）
O2↑+2H2O，使得水的电离平衡正向移动，水不断被消耗，从而使得硫酸
浓度增大；（4）为了防止 Fe2+氧化和水解，蒸发浓缩过程中须控制条件；（5）根据题目给定信息可知硫
酸亚铁晶体分解方程式为 2(FeSO4·7H2O)
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O；（6）当同时有 FeS 和 CuS 产
2
mol，所
以
B
项正确，D
项错误；吸收池中发生反应的离子方程式为
2NO+2
S2O
2 4
+2H2O
N2+4 HSO3 ，C
项正确。
12．B 【解析】根据图像分析可知，随温度的升高，二氧化碳的转化率减小，因此该反应的正反应为放热
反应，所以 A 项错误；在相同温度下，p2 时二氧化碳的转化率大于 p1 状态下的转化率，因此 p2＞p1；
（3）e f g h h g（2 分）
（4）吸收 SO2 和 Cl2，防止大气污染，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶（2 分） 否（1 分）
2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题 含答案
7．化学与材料、生活和环境密切相关,下列有关说法错误的是A ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B ．燃煤、汽车尾气、工业废气等是雾霾形成的人为因素C ．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D ．神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能所用转换材料是单晶硅8．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A ．将1molNH 4NO 3于稀氨水便溶液呈中性，溶液中NH 4+数目为N AB ．标准状况下，22.4L 甲烷中含有的C-H 键数目为3N AC. 25℃时，pH ＝2的硫酸溶液中含有H +的数目为0.01N AD. 1molFe 与1molCl 2充分反应转移电子数为3N A9．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。
下列关于苯佐卡因的叙述正确的是A ．分子式为C 9H 14NO 2B ．苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种C. 1mol 该化合物最多与4mol 氢气发生加成反应D ．分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在周期表中的相对位置如图所示，己知它们的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是A ．X 、Y 、Z 、W 中至少有一种是金属元素B ．元素的最高化合价：W>Z>YC ．简单离子半径由大到小的顺序：W>Z>Y>X D.W 的单质可以置换出Z 的单质11．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是12．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是A. A接电源正极B. B极区附近溶液pH降低C. A极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OD．若不考虑气体的溶解．有0.1mol Cr2O72-被还原时，生成标准状况下H213.44L 13．常温时，用0.1000mol/ LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。
湖北省八校第二次联考化学参考答案
湖北省八校2018届高三第二次联考参考答案及评分说明化 学7．B 8．C 9．C 10．C 11．D 12．B 13．D 26．（14分）（1）连接好实验装置，由⑧导管向⑦装置中加水，若能形成一段稳定的水柱，则装置的气密性良好（其他合理答案也可得分） （2分）（2）装置④放入348K(或75℃)热水浴中；装置⑤放入冰水浴中 （2分） （3）装置⑥中溶液变蓝；装置⑦中溶液变成橙色 （2分）（4）能；若互换装置⑥、⑦中的试剂，Cl 2与KBr 反应生成Br 2，挥发出来与KI 反应，也可以证明Cl 2的氧化性强于I 2 （2分）(其他合理的描述也给分) （5）冷却结晶、过滤 （2分）(答冷却结晶也可给满分)（6）S 2O 32- + 4Cl 2 + 5H 2O = 2SO 42- + 8Cl - + 10H + （2分）(方程式未配平不给分，写成化学方程式不给分) （7）简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；减少污染等（回答任意两点，其他合理答案也可得分，2分）27．（14分）（1）BC （2分） （2）0.2mol/L （2分）（3）①变小 （2分） ②1.0×10-10mol/L （2分） ③＜ （2分） （4）Na 2S 、Fe （2分）； Na - e - = Na + （2分） 28．（15分） （1）B （2分）（2）4 8 1 5 8 2 （2分）； 反应条件：氮气 900~1000℃ （1分） （3）GeO + H 2O 2 + 2NaOH = Na 2GeO 3 + 2H 2O （2分）（4）①溶液变为蓝色，且30s 内不褪色 （2分）； ②99.75% （2分） （5）608~700 （2分） （6）钝化 （2分）35．[选修3·物质结构与性质]（15分） （1）B 和Al （1分）； p （1分）（2）2s 22p 1 （1分）； -3 （1分）； 3 （1分） （3）离子键、共价键 （2分）；直线型（1分） （4）D （2分） （5）Na 2O （2分）31-23337-cm /g 27.2mol1002.6cm 10566.062g/mol 4=⨯⨯⨯⨯）（（列式得2分，结果得1分，共3分）36．[选修5·有机化学基础]（15分） （1）HOOCCH 2COOH （1分） （2）羟基、醛基 （2分） （3）CH 3CHO + H 2CH 3CH 2OH （2分）（4）取代反应 （1分）（52分）（6）6 （2分）； 或 （写任意1种即可，2分）（7）（3分，其他合理答案亦可）湖北省八校2018届高三第二次联考参考答案及评分说明物 理一、选择题（本大题共8小题，每小题6分。
2018.03湖北省八校2018届高三第二次联考理综-化学试题 (含答案)
7．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确．．．的是 A ．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用 B ．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表 C ．人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚D ．化石燃料的使用，极大地促进了生产力的发展，但同时又伴生着能源危机和环境问题 8．设N A 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A ．常温常压下，1.8g 甲基(—CD 3)中含有的中子数为N AB ．标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷(C 3H 6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A C ．过量铜与含0.4 mol HNO 3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N AD ．常温下，1L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A9．四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是10．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r (丁) > r (乙) > r (丙) > r (甲)。
四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。
据此推断，下述正确的是A ．丙的简单氢化物分子内存在氢键B ．由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C ．由甲和丙两元素组成的分子不止一种D ．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 11．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。
在辛酸的同分异构体中， 含有一个“－COOH ”和三个“－CH 3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有A ．7种B ．11种C ．14种D ．17种 12．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确．．．的是 A ．pH ＝8.3的某酸式盐NaHB 的水溶液中：c (Na +) > c (HB －) > c (H 2B) > c (B 2－) B ．等物质的量浓度的Na 2S 和NaHS 溶液中：c (Na +)＝2c (S 2－) + c (HS －)C ．NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至恰好呈中性：c (Na +) > c (SO 42－) > c (NH 4+) > c (OH －)＝c (H +)D ．0.1 mol / L NaH 2PO 4溶液中：c (Na +)＝c (PO 43－) + c (HPO 4２－) + c (H 2PO 4－) + c (H 3PO 4)D ．氯化氢气体的喷泉实验 32232CH CH CH CHCOOHCH(CH )B ．向下排空气法收集甲A ．锌粒和稀硫酸制取氢C ．制取氨气的发生13．为测定某草酸晶体（H 2C 2O 4•2H 2O ）样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL 溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100 mol/L 的KMnO 4溶液滴定(杂质不参与反应)。
湖北省孝感市八校2018届高三上学期期末考试理综化学试题Word版含答案
Z 元素的原子L层电子数为m+n， M层电子数为m-n，W与Z同主族，R 元素原子与Y元素原子的核
定浓度的乙醛—Na
2SO
4
溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。
下列说法正
转化率与温度及压强的关系如图所示。
下列说法不正确的是
正确的是
_______________________________。
________________，除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种提高B中SO
2
的吸收效率的方法：
(CaCl
2·2H
2
O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下：
解；③____________________。
瓶中：用0.05000mol·L-1AgNO
3溶液滴定至终点（用K
2
CrO
4
作指示剂），消耗AgNO
3
溶液体积的平均值
__。
：
TON）的影响，其变化曲线如图甲所示。
（计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的_____________________。
_________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。
的代数式表示)。
98×10-5 g·cm-3；储氢能力＝。
若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材
成一些有机产物的转化关系：
_____________ 。
__________________。
湖北省八校2018届高三理综(化学部分)第二次联考试题
湖北省八校2018届高三理综（化学部分）第二次联考试题7•下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确...的是A. 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用B. 门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C. 人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚D. 化石燃料的使用，极大地促进了生产力的发展，但同时又伴生着能源危机和环境问题&设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A. 常温常压下，1.8g甲基（一CD）中含有的中子数为N AB. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷（C3W）的混合气体中，共用电子对的数目为3N AC. 过量铜与含0.4 mol HNO 3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N AD. 常温下，1LpH=9的CHCOON溶液中，发生电离的水分子数为1X 10一9 N A9. 四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去）其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是B .向下排空气法收集甲烷A .锌粒和稀硫酸制取氢气C •制取氨气的发生装置10. 位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r（丁）＞r（乙）＞r（丙）＞r（甲）。
四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。
据此推断，下述正确的是A. 丙的简单氢化物分子内存在氢键B. 由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C. 由甲和丙两元素组成的分子不止一种D. 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应A. pH = 8.3 的某酸式盐 NaHB 的水溶液中：c (Na +) > c (HB 「)> c (H 2B) > c (B 2「)B.等物质的量浓度的 NazS 和NaHS 溶液中：c （Na +） = 2c （S 2「）+ c （HS 「）+ 2 ___________________ +C. NHHSO 溶液中滴加 NaOH 溶液至恰好呈中性： c (Na ) > c (SO 4 _) > c (NH 4) > c (OH +)=c (H )+ 3 _ Q ___________________ ____________________D. 0.1 mol / L NaHPQ 溶液中：c (Na ) = c (PO 4 _) + c (HPO _) + c (H 2POJ + c (H 3PQ) 13.为测定某草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ）样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL 该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100 mol/L 的KMnO 溶液滴定（杂质不参与反应）。
湖北省八校2018届高三第二次联考-理综汇编
2018届高三第二次联考理科综合能力测试本试卷共14页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Ge 73一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关细胞的说法，正确的是A．衰老细胞的各种酶活性均下降B．原癌基因抑制细胞不正常增殖C．细胞核是细胞生命活动的代谢中心和控制中心D．细胞器中不一定含有磷脂，但一定含有蛋白质2．下列关于酶和A TP的叙述正确的是A．酶使细胞代谢高效而有序的进行，对生命活动具有重要的调节作用B．利用淀粉、蔗糖、淀粉酶和碘液可以验证酶的专一性C．酶和ATP均具有高效性和专一性D．将ATP分子末端的磷酸基团转移至腺嘌呤核糖核苷酸上产物是ADP3．下列关于神经细胞生物电现象的叙述，正确的是A．将电位计的两电极置于神经纤维膜的外侧，给予一适宜刺激后可测出动作电位的大小B．将离体的神经纤维置于适宜的生理盐溶液，适当增加溶液的KCl浓度其静息电位的绝对值增大C．将离体的神经纤维置于适宜的生理盐溶液，适当增加溶液的NaCl浓度其动作电位的峰值增大D．神经纤维膜上动作电位的峰值会随刺激强度的增大而增大，随传导距离的增大而减小4．下图是物质进出细胞的两种运输方式示意图，以下有关说法错误的是A．吞噬细胞对病原体的摄取和处理与a过程有关B．胰岛素通过a过程进入靶细胞发挥作用C．浆细胞产生的抗体经b过程分泌到细胞外D．经b过程出细胞的物质不一定都是大分子物质5．下列关于信息传递的描述，正确的是选项信息类型来源作用对象举例A植物激素特定的器官靶细胞生长素B淋巴因子T细胞B细胞溶菌酶C物理信息某生物同种生物蜜蜂圆圈舞D神经递质神经元神经元、肌细胞等肾上腺素6．如图所示为基因型AaBb(两对基因独立遗传)的某种二倍体动物的两个正处在分裂状态的细胞。
高三化学第二次联考试题word版本
山东省、湖北省部分重点中学2018 届高三化学第二次（ 12 月）联考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56（简单） 7．黑火药是中国古代伟大发明之一，配方是“一硫二硝三炭”。
孙思邈在《丹经内伏硫磺法》中记录：“硫磺、硝石各二两，研成粉末。
将皂角点着夹入其里，起烧烟火。
”以下说法不正确的选项是（）A．黑火药是混淆物B．皂角的作用是供应炭C．反响原理是第一世成NH4NO3，尔后 NH4NO3分解爆炸D．大量燃放用黑火药制造的鞭炮会造成环境污染答案： C剖析：火药成分“一硫二硝三炭”，是混淆物。
皂角供应“炭”。
反响生成大量气体，并放热产生爆炸，不会生成铵盐。
鞭炮焚烧会产生SO2污染大气。
考点：化学知识，传统文化，氧化复原，环境保护（简单） 8．设 N A为阿伏加德罗常数的值。
以下有关表达正确的选项是（）A．向 FeI 2溶液中通入必然量Cl 2，当 1molFe2+被氧化时，转移的电子数不小于3N AB．必然质量的某单质，若含质子数为n N ，则中子数必然小于 nNA AC． 22.4LHF 含有的共价键数为N A-133-AD．2 L 0.5 mol · L CHCOOH溶液中， CHCOO的数目为N答案： A剖析： A：先氧化I -，再氧化Fe2+。
原来 I -很多于 2mol。
B：质子数与中子数无必然数目关系，H 质子数多， K 中子数多（试题开头给出K相对原子质量39）。
C：没给条件。
-D： CH3COOH在溶液中存在电离平衡，部分变成CH3COO考点：同位素、物质状态、共价键数、氧化复原、弱电解质电离CO(NH2) 2。
（简单） 9．尿素是一种常有的化肥，在酸、碱或酶作用下水解。
其构造简式为对于尿素的说法正确的选项是（）A．含氮质量分数比碳酸氢铵低B．所有原子必然共平面C．能够发生代替反响D．将尿素加热到160℃分解，产物为CO2、NH3和 H2O答案： C剖析： A：能够硬算；能够比分数大小（巧算）；也能够是能记住尿素是含氮质量分数最高的常用化肥B：NH3分子是三角锥形，所以含氨基的物质所有原子不能能共平面，察看迁移能力（从甲烷构造迁移到氨分子构造）C：水解是代替反响；-NH2也能够和 -COOH发生代替（理科综合，生物有学习过）。
高考化学复习湖北省八校高三下学期第二次联考理综化学试题(解析版).docx
高中化学学习材料唐玲出品鄂南高中华师一附中黄冈中学黄石二中湖北省八校荆州中学孝感高中襄阳五中襄阳四中2014届高三第二次联考化学能力测试命题学校:荆州中学考试时间：2014年3月21日上午 9：00—11：30本试题卷共16页，40题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：B 11 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu64 Ce 140 H 1选择题共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法错误的是A．实验室用自来水制蒸馏水过程中，应弃去开始馏出的部分液体B．按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系C．甲基丙烯酸甲酯能发生加成、水解、氧化等反应D．乙酸乙酯在碱性条件下水解称为取代反应或者称为皂化反应8．X、Y、Z、W是前20号元素，原子序数依次增大。
X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子的核外电子排布与氖原子相同，W元素为金属，它的某种化合物可用于烟气脱硫。
下列说法错误的是A．X、Y形成的化合物中可能含有双键B．X单质和Z单质在暗处能剧烈反应C．W元素与Z元素形成的化合物用电子式表示形成过程为：D． XZ的沸点在与Z同族的其它X的化合物中最高9．下列实验能达到目的的是W =+2 Z W2+－Z－Z用酒精萃取溴水中的溴将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾说明2NO2(g) N2O4（g）△H<0实验室制备Fe(OH)2A B C D【答案】C【解析】试题分析：A、酒精与水互溶，不能萃取溴水中的溴，错误；B、胆矾是硫酸铜的结晶水合物，将硫酸铜溶液蒸干得不到胆矾，错误；C、热水中的烧瓶的颜色深，说明温度升高平衡逆向移动，所以正向是放热反应，正确；D、氢氧化亚铁不稳定，极易被氧气氧化，所以如图上操作得不到氢氧化亚铁，错误，答案选C。
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湖北省八校2018届高三理综（化学部分）第二次联考试题7．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确．．．的是 A ．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用B ．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C ．人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚D ．化石燃料的使用，极大地促进了生产力的发展，但同时又伴生着能源危机和环境问题 8．设N A 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A ．常温常压下，1.8g 甲基(—CD 3)中含有的中子数为N AB ．标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷(C 3H 6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A C ．过量铜与含0.4 mol HNO 3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N AD ．常温下，1L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9N A9．四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是10．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r (丁) >r (乙) > r (丙) > r (甲)。
四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。
据此推断，下述正确的是 A ．丙的简单氢化物分子内存在氢键B ．由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C ．由甲和丙两元素组成的分子不止一种D ．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应D ．氯化氢气体的喷泉实验B ．向下排空气法收集甲烷A ．锌粒和稀硫酸制取氢气C ．制取氨气的发生装置11．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。
在辛酸的同分异构体中， 含有一个“－COOH”和三个“－CH 3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有A ．7种B ．11种C ．14种D ．17种 12．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确．．．的是 A ．pH ＝8.3的某酸式盐NaHB 的水溶液中：c (Na +) > c (HB －) > c (H 2B) > c (B 2－) B ．等物质的量浓度的Na 2S 和NaHS 溶液中：c (Na +)＝2c (S 2－) + c (HS －)C ．NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至恰好呈中性：c (Na +) > c (SO 42－) > c (NH 4+) > c (OH－)＝c (H +)D ．0.1 mol / L NaH 2PO 4溶液中：c (Na +)＝c (PO 43－) + c (HPO 4２－) + c (H 2PO 4－) + c (H 3PO 4)13．为测定某草酸晶体（H 2C 2O 4•2H 2O ）样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL 该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100 mol/L 的KMnO 4溶液滴定(杂质不参与反应)。
为省去计算过程，当称取的样品的质量为某数值时，滴定所用KMnO 4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。
则应称取样品的质量为 A ．2.25 g B ．3.15 g C ．9.00 g D ．12.6 g 26．（14分）卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。
下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置：装置中盛装的药品如下：①多用滴管中装有5mL 浓盐酸；②微型支管试管中装有1.5gKMnO 4；③微型支管试管中装有2~3mL 浓硫酸；④U 形反应管中装有30%KOH 溶液；⑤U 形反应管中装有2mol/LNaOH 溶液；⑥、⑦双U 形反应管中分别装有0.1mol/LKI-淀粉溶液和KBr32232CH CH CH CHCOOHCH(CH)溶液；⑧尾气出口用浸有0.5mol/LNa2S2O3溶液的棉花轻轻覆盖住（1）整套装置气密性检查的方法。
为。
（3）装置⑥、⑦中能够观察到的实验现象分别是。
（4）如果把装置⑥、⑦中的试剂互换位置，还能否证明氧化性：Cl2>I2，______（填“能”或“不能”），理由是：。
（5）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示，反应结束后，从装置④中提取氯酸钾晶体的实验操作是。
（6）尾气处理时发生反应的离子方程式为。
（7）选择微型实验装置的优点有（至少写两点）。
27．（14分）（1）如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多B．通入气体未反应前，左室压强和右室一样大C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多（2）NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO22COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到达平衡时，c（NH3）为。
（3）①室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)×c(OH －) 。
（填“变大”、“变小”、“不变”）②已知K sp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42－)= 。
③室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值 0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：（4）有一种可充电电池Na —Al/FeS ，电池工作时Na +的物质的量保持不变，并且是用含Na +的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na ++FeS+2e —=Na 2S+Fe ，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是 ，放电时负极反应式为 。
28．（15分）锗是重要的稀缺战略资源，广泛应用于众多国防军工及民用领域，属于我国战略收储金属。
某科研课题采用的提取锗技术路线为：低品位锗精矿-（次亚磷酸钠热还原-真空挥发富集）-挥发产物高品位还原锗精矿-碱氧化预处理-盐酸蒸馏提纯-高纯四氯化锗-高纯二氧化锗。
（1）在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如Si 、 等，半导体器件的研制正是开始于 ，后来发展到研制与它同族的 。
三种元素依次是_______（填标号）。
a ．Ge Si Geb ．Ge Ge Sic ．C Si Ge（2）请配平次亚磷酸钠热还原反应的化学方程式并在括号内注明反应条件： ___NaH 2PO 2·H 2O+GeO 2___Na 4P 2O 7+___H 2O+___GeO↑+___H 3PO 4（3）高品位还原锗精矿碱氧化预处理过程的产物是锗酸钠，请写出该过程的化学反应方程式：（4）高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析。
称取 3.600g 高纯二氧化锗样品，( )采用氢氧化钠在电炉上溶样，次亚磷酸钠加热还原，然后以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸钾体积为19.00ml。
[20℃以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化]①滴定终点的现象是。
②此样品中二氧化锗含量是。
（保留四位有效数字）（5）用氢气还原GeO2可制得金属锗。
其反应如下：GeO2+ H2= GeO+ H2O ①GeO+ H2= Ge+ H2O ②GeO2+ 2H2= Ge+ 2H2O ③反应式③ΔH=+13750 kJ/mol ，ΔS=+15600J/(K·mol），则还原反应的温度一般控制在℃范围内。
[已知GeO在700℃会升华，T(K)=t(℃)+273]（6）锗在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响。
如图，锗溶解速度有一最大值，硝酸的浓度小于此值时，随浓度增加溶解速度增加，反之降低，这是由于硝酸浓度高时加剧所致。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）根据下列五种短周期．．．元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。
（1）在这五种元素中，最可能处于同一族的两种元素是（填元素符号），S 元素最可能是区元素（2）基态Q元素原子的价电子排布式是。
Q和T同周期。
化合物QT中T元素的化合价为_______；第一电离能介于Q、T之间的同周期元素有______种。
（3）化合物RT3中化学键类型为，RT3的阴离子的几何构型为。
（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像U元素的是A．硼 B．铍C．锂D．氦E．碳（5）R的某种氧化物X晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，X的化学式为；列式并计算晶体X的密度(g·cm－3) 。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）由乙烯和丙二酸等物质合成I，合成路线如下：请回答下列问题：（1）丙二酸的结构简式是_________。
（2）有机物D的分子式为C5H10O4，其官能团的名称是__________。
（3）写出A→B的化学反应方程式______________________________________。
（4）E→F的反应类型是______________。
（5）在一定条件下，丙二酸与乙二醇通过发生缩聚反应生成高分子化合物。
写出该高分子化合物的化学式______________。
（6）I的同分异构体中属于芳香族化合物且满足下列条件的有_____种。
①苯环上有4个取代基；②与FeCl3溶液发生显色反应；③每种同分异构体1 mol能与1 mol 碳酸钠发生反应，也能与足量金属钠反应生成2molH2；④一个碳原子连接2个或2个以上羟基不稳定。
其中苯环上的一氯化物只有一种的是___________________。
(写出其中一种的结构简式) （7）丙二酸可由乙烯、甲醛为原料制得（其它无机试剂任选）。
请模仿并画出合成路线图。
参考答案及评分说明7．B 8．C 9．C 10．C 11．D 12．B 13．D26．（14分）（1）连接好实验装置，由⑧导管向⑦装置中加水，若能形成一段稳定的水柱，则装置的气密性良好（其他合理答案也可得分）（2分）（2）装置④放入348K(或75℃)热水浴中；装置⑤放入冰水浴中（2分）（3）装置⑥中溶液变蓝；装置⑦中溶液变成橙色（2分）（4）能；若互换装置⑥、⑦中的试剂，Cl2与KBr反应生成Br2，挥发出来与KI反应，也可以证明Cl2的氧化性强于I2 （2分）(其他合理的描述也给分)（5）冷却结晶、过滤（2分）(答冷却结晶也可给满分)（6）S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+ （2分）(方程式未配平不给分，写成化学方程式不给分)（7）简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；减少污染等（回答任意两点，其他合理答案也可得分，2分）27．（14分）（1）BC （2分）（2）0.2mol/L （2分）（3）①变小（2分）②1.0×10-10mol/L （2分）③＜（2分）（4）Na2S、Fe （2分）； Na - e- = Na+ （2分）28．（15分）（1）B （2分）（2）4 8 1 5 8 2 （2分）；反应条件：氮气900~1000℃ （1分）（3）GeO + H2O2 + 2NaOH = Na2GeO3 + 2H2O （2分）（4）①溶液变为蓝色，且30s内不褪色（2分）；②99.75% （2分）（5）608~700 （2分）（6）钝化（2分）35．[选修3·物质结构与性质]（15分）（1）B和Al （1分）； p （1分）（2）2s22p1 （1分）； -3 （1分）； 3 （1分）（3）离子键、共价键（2分）；直线型（1分）（4）D （2分） （5）Na 2O （2分）31-23337-cm /g 27.2mol1002.6cm 10566.062g/mol 4=⨯⨯⨯⨯）（（列式得2分，结果得1分，共3分）36．[选修5·有机化学基础]（15分） （1）HOOCCH 2COOH （1分） （2）羟基、醛基 （2分） （3）CH 3CHO + H 2CH 3CH 2OH （2分）（4）取代反应 （1分）（52分）（6）6 （2分）； 或 （写任意1种即可，2分）（7）（3分，其他合理答案亦可）。