高中化学 21 化学反应速率教案 新人教版选修4
化学反应速率(高中选修4)
教案3 高中化学选修4外界条件对化学反应速率的影响教学目标理解并掌握浓度、温度、压强、催化剂等条件对化学反应的影响重点难点对于有气体参加的反应来说，压强对其的影响原理引入化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关，因此所有能够改变内能、运动速率，以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。
加热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂等，是我们已经用过的方法。
日常生活中，汽车加大油门，向炉膛鼓风，用煤粉代替煤块，把食物放进冰箱里，在糕点包装内放置小包除氧剂，等等，就是为了改变反应速率而采取的措施。
值得注意的是，不同场合可供选择的方案往往不止一种，要根据目的、条件、成本等具体情况来确定。
一、主要讲解内容（一）在其它条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响【表征性抽象】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。
【原理性抽象】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。
【对结论的再理解】1. 一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大2. 对于可逆反应aA +bB cC + dD来说，正反应的速率只取决于A、B两种物质的浓度，与C、D两种物质的浓度关系不大。
而逆反应的速率只取决于C、D两种物质的浓度，与A、B两种物质的浓度关系不大。
增加A或B的浓度只可以使正反应的速率增大，不会影响逆反应的速率。
3. 固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。
【应用】1. 用饱和食盐水代替水制乙炔，以减缓太快的反应速率。
2. 制Fe（OH）2时，通过降低NaOH溶液的含氧量（给溶液加热）来降低Fe（OH）2被氧化的速率。
（二）在其它条件不变的情况下，压强对化学反应速率的影响【提出问题】压强是怎样对化学反应速率进行影响的？【表征性抽象】对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会加大。
高中化学教案：化学反应速率
高中化学教案：化学反应速率一、引言•化学反应速率是描述化学反应进行的快慢程度的量化指标。
•理解化学反应速率对于深入研究化学反应机理以及工业生产过程等有重要意义。
二、基本概念1.定义：化学反应速率表示单位时间内物质消耗或生成的量。
2.符号表示：通常用Δ[物质] / Δt来表示物质浓度的变化量与时间之比。
三、影响因素1.浓度：浓度高，分子碰撞频率增加，速率增加。
2.温度：温度升高，分子运动速度加快，碰撞频率和能量增加，速率增加。
3.催化剂：催化剂降低活化能，提高反应速率。
4.表面积：表面积大，有效碰撞数目增加，反应速率提高。
四、计算方法1.平均速率：根据实验数据计算单位时间内的平均变化量。
2.初始速率：通过实验数据初步确定在起始时刻的瞬时速率值。
五、实验设计1.实验目的：通过变化不同因素，观察其对反应速率的影响。
2.实验步骤：•选取合适的反应物浓度、温度、催化剂和表面积等条件。
•进行实验并记录数据。
•分析数据，计算反应速率，并比较不同条件下的结果。
六、示范实验1.实验材料：氢氧化钠溶液、盐酸溶液、实验器材等。
2.实验步骤：•在两个试管中分别加入一定量的氢氧化钠溶液和盐酸溶液。
•计时器开始计时，同时将两个试管倒置混合。
•观察产生气泡的数量和大小，并记录时间。
七、展示与讨论•利用实验数据绘制图表，分析不同因素对反应速率的影响程度。
•对比不同因素造成的速率变化，在现实生活中进行相关讨论。
八、扩展拓展1.反应机理：通过进一步研究，探究背后更深层次的物理和化学过程原理。
2.工业应用：了解反应速率对工业生产过程中优化反应条件的重要性。
九、总结•化学反应速率是研究化学变化快慢程度的重要指标，受到浓度、温度、催化剂和表面积等因素的影响。
•实验设计和数据分析是加深对化学反应速率理解的重要过程。
•进一步研究可以了解反应机理，并应用于工业生产中。
以上是关于高中化学教案：化学反应速率的简要介绍。
详细的教案内容需要根据具体情况进行进一步编写。
化学反应速率教案优秀5篇
化学反应速率教案优秀5篇化学反应速率教学设计篇一一、教材分析：化学反应速率属于化学动力学的范畴。
为了让学生在研究化学应进行的快慢及如何定量表述上有感性知识，教科书安排了简单易行的实验2—1.在实验过程中使学生体会到，要想准确表达化学反应进行的快慢，就必须建立起一套行之有效确定起点，确定时间单位，找出易于测量的某种量或性质的变化。
二、教学目标：1、知识目标：1、了解化学反应速率的涵义2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算2、能力目标：1、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力2、提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。
3、情感态度价值观：通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题三、教学重难点教学重点：化学反应速率的表示方法、计算。
教学难点：通过实验测定某些化学反应速率四、学情分析、教学方法分析：在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。
用实验2—1来引导学生，使他们得出只根据看到的气泡产生的快、慢来表示反应的速率是模糊的、不准确的判断。
通过教科书图2—1的提示，学生很容易想到可以从测量H2的体积来比较反应的快慢。
这种测量可以是在相同的时间内看H2体积的多少，也可以看产生相同体积的H2所耗时间的多少。
如果相同时间内测量溶液中H+浓度的变化，测量锌粒质量的变化，也都可以定量比较这个反应进行的快慢。
学生通过交流，可以发现表示反应速率的方法有多种，因此，可以通过多种实验测定某些反应的速率。
在交流中得出：反应速率表示方法的共同之处，都是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的量的变化来表示。
显然该反应以测量H2的体积最为简便易行。
然后，引导学生得出：化学反应速率通常总是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的浓度（物质的量浓度）的变化来表示。
高中化学教案化学反应速率
高中化学教案化学反应速率
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念和影响因素。
2. 掌握化学反应速率的计算方法。
3. 能够利用实验方法研究化学反应速率。
教学重点和难点：
重点：化学反应速率的定义和计算方法。
难点：实验方法研究化学反应速率的操作。
教学内容和步骤：
1. 概念引入（5分钟）
通过实验现象引入化学反应速率的概念，让学生了解反应速率对化学反应的影响。
2. 反应速率的定义和计算方法（15分钟）
- 反应速率的定义：化学反应中，反应物消耗或生成物形成的速度称为化学反应速率。
- 反应速率的计算方法：根据反应物和生成物的浓度变化率来计算反应速率，可以通过化
学方程式和反应物和生成物的浓度来进行计算。
3. 影响因素（10分钟）
介绍影响化学反应速率的因素，如温度、压力、浓度和催化剂等。
4. 实验操作（20分钟）
设计一个实验来研究化学反应速率，让学生根据实际情况选择合适的实验条件，并测量反
应物和生成物的浓度变化率，从而计算反应速率。
5. 实验结果分析（10分钟）
通过实验结果分析，让学生对化学反应速率的影响因素有更深入的了解，并对实验操作进
行总结。
6. 总结与拓展（5分钟）
回顾本节课学到的知识点，拓展学生思维，引导他们进一步探究化学反应速率的研究方向。
教学资源：
实验器材、实验物质、实验记录表、教学PPT等。
教学评估：
通过实验操作和实验结果分析来评估学生对化学反应速率的掌握程度，以及对影响因素和实验方法的理解和应用能力。
2021人教版高中化学选修4第二章同步课时(导)学案2.2 影响化学反应速率的因素
第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素学习目标1．初步运用有效碰撞理论和活化分子等知识解释外界条件对化学反应速率的影响。
难点2．理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对化学反应速率的影响。
重点知识点一有效碰撞理论基础知识整理1．有效碰撞2．活化分子与活化能（1）活化分子：能够发生的分子。
（2）活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。
错误!（3）解释化学反应的过程=互动探究（1）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应吗？（2）普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应，这句话对吗？（3）活化分子比普通分子具有的能量低？（4）化学反应的实质是分子的重新组合？归纳总结1．活化分子与有效碰撞的关系能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。
并不是反应物分子之间的任何一次直接碰撞都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接碰撞才能发生反应。
2．单位体积内的活化分子数与活化分子百分数单位体积内的活化分子数就是指单位体积内能量达到一定要求的活化分子的总数；而活化分子百分数是活化分子数与总分子数的比值，总分子数包含：活化分子数以及普通分子的个数。
3．活化能与化学反应速率的关系活化能大小主要是由反应物自身的性质决定的改变外界条件也可以改变反应的活化能，如加入催化剂，即反应物自身的性质影响着化学反应所需的活化能，从而影响化学反应速率的大小。
例如：活化能小→普通分子容易变成活化分子→活化分子百分数大→单位体积内活化分子数多→单位时间、单位体积内有效碰撞次数多→化学反应速率大内因对化学反应速率的影响。
即时训练1．有效碰撞是指A．反应物分子间的碰撞B．反应物活化分子间的碰撞C．反应物分子发生合适取向的碰撞D．活化分子之间发生合适取向的碰撞2．下列说法正确的是①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应；②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应；③反应物活化能越大，反应越快；④化学反应的实质是原子的重新组合；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞。
《化学反应速率》说课稿
《化学反应速率》说课稿《化学反应速率》说课稿1一、教材分析1、地位与作用：本节选自高中化学人教版选修4《化学反应原理》的第二章第二节，是化学反应原理的重要组成部分，与生产生活密切相关。
就全章内容来看，既是第一节化学反应速率的理论延伸，也是第三节化学平衡的研究基础，起着承上启下的重要作用。
2、教材处理：○1为了加强学生自主探究，一改教材边实验边理论的方式，采用先理论猜想后实验验证的科学发现的次序，使实验的开放性更强，方案均由学生设计。
○2为了使现象对比更明显，增加caco3和不同浓度盐酸反应的实验。
二、学情分析1、已有的知识：○1必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识;○2在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。
2、已具备的能力：○1学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究;○2具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。
3、可能遇到困难：○1抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响;○2对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。
三、教学目标1、知识与技能：○1能初步运用碰撞理论解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响;○2自主设计实验方案，探究外界因素对化学反应速率的影响。
2、过程与方法：○1通过“联系旧知-提出问题-理论猜想-实验验证-现实应用”的科学发现方法来学习化学反应速率;○2通过设计方案-动手实验-交流讨论-自评互评，掌握对比法、控制变量法、定性实验方案选择原则等科学方法。
3、情感态度与价值观：○1让学生在操作、观察、讨论、联系的过程中感受成功的喜悦，体会化学对生产生活的重要性;○2培养学生的团队协作精神及创新、求实的科学态度，激发学生的研究兴趣。
4、教学重点和难点：教学重点：实验探究浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
教学难点：实验方案的选择与评价;压强及催化剂对化学速率的影响。
四、教法学法教学方法：任务驱动法、直观教具法、视频动画法学习方法：探究发现法、讨论交流法、对比评价法。
【人教版】高中化学选修4《化学反应原理》全册教案
高中化学《化学反应原理》全册教案新人教版选修4 目录（人教版）绪言 2第一章化学反应与能量 3第一节化学反应与能量的变化 3第二节燃烧热能源7第三节化学反应热的计算9第二章化学反应速率和化学平衡10第一节化学反应速率10第二节影响化学反应速率的因素11第三节化学平衡14第四节化学反应进行的方向25第三章水溶液中的离子平衡27第一节电离平衡27第二节水的电离和溶液的pH 3第三节盐类的水解39第四节沉淀溶解平衡46第四章电化学基础50第一节原电池50第二节化学电源54第三节电解池58第四节金属的电化学腐蚀与防护61《化学反应原理》全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
人教版选修4《化学反应速率》教案及教学反思
人教版选修4《化学反应速率》教案及教学反思一、教学目标1.了解化学反应速率概念，理解反应速率的测定方法以及影响反应速率的因素；2.掌握单反应物的反应速率计算，掌握简单反应的反应速率表达式及其应用；3.引导学生自主探究反应因素和反应速率之间的关系，掌握反应速率定量变化规律的应用；4.培养学生分析问题，解决问题的能力。
二、教学重点1.化学反应速率的概念；2.计算单反应物的反应速率；3.掌握反应速率和反应因素之间的关系；三、教学难点1.理解复杂反应速率表达式；2.运用速率表达式解决实际问题。
四、教学方法1.多媒体演示法。
通过PPT、实验视频等多媒体方式介绍化学反应速率相关知识点。
2.实验探究法。
组织学生进行小组实验，让学生观察实验现象并记录实验数据，引导学生自主探究反应速率的影响因素及其定量规律。
五、教学过程1.热身：化学反应速率的认知通过多媒体演示的方式，让学生了解化学反应速率的概念，并引导学生讨论反应速率的影响因素。
2.实验探究：反应速率的影响因素1.实验目的：观察不同因素对反应速率的影响。
2.实验原理：利用酸碱反应测定反应速率。
3.实验步骤：•实验一：影响反应速率的浓度因素实验装置：装置如图所示：实验一图示实验一图示实验步骤：•向装置中加入一定量的稀硫酸加入1毫升的苯酚溶液，快速加入2毫升的氢氧化钠溶液并马上开始计时，将温度计放在装置中央处，记录每10秒钟的体积变化。
•实验二：影响反应速率的温度因素实验装置：装置如图所示：实验二图示实验二图示实验步骤：•加入2毫升的稀硫酸、1毫升的苯酚组成实验液体，但不加NaOH溶液。
利用打火机在试管下方焚烧约20秒钟，然后立即将氢氧化钠溶液倒入液体中并马上开始计时，记录每10秒钟的体积变化。
4.实验数据处理：学生将实验数据记录在实验报告中，绘制数据图表，比较实验结果并进行讨论。
帮助学生认识反应速率与反应物浓度、温度等因素之间的关系，并引导学生总结影响反应速率的因素及其变化规律。
高中化学反应速率分析教案
高中化学反应速率分析教案
教学目标：学生能够理解反应速率的概念，认识影响反应速率的因素，并能够进行速率常数的计算。
教学重点：反应速率的定义和计算方法；影响反应速率的因素；速率常数的计算。
教学难点：速率常数的计算方法。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师简单介绍反应速率的概念，引导学生思考反应速率的意义。
二、学习反应速率的定义和计算方法（15分钟）
1. 提出问题：什么是反应速率？如何计算反应速率？
2. 讲解反应速率的定义和计算方法，通过示例帮助学生理解。
三、探究影响反应速率的因素（20分钟）
1. 小组讨论：有哪些因素会影响反应速率？为什么？
2. 展示实验：在不同条件下进行相同反应的实验，观察反应速率的差异。
3. 总结：温度、浓度、压力等因素会影响反应速率。
四、速率常数的计算（15分钟）
1. 提出问题：速率常数是什么？如何计算速率常数？
2. 讲解速率常数的定义和计算方法，引导学生进行实例计算。
五、实验操作（20分钟）
学生进行速率常数的实验操作，观察反应过程，并计算速率常数。
六、课堂讨论（10分钟）
学生分享实验结果，讨论反应速率的影响因素和计算方法。
七、作业布置（5分钟）
布置作业：练习反应速率和速率常数的计算题目。
教学反思：本节课主要通过理论讲解和实验操作相结合的方式，让学生深入理解反应速率的概念，掌握计算速率常数的方法。
教师需要引导学生思考，培养其实验操作能力和解决问题的能力。
高中化学 化学反应速率教案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学教案
化学反应速率教学设计及分析一、教学背景分析1．课标分析：通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。
通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
2．教材分析：本节内容在《化学反应原理》教材的学习中有着举足轻重的作用。
它既是对必修部分与此相关内容学习的延伸与深化，也是后续学习化学平衡及移动知识的基础。
在学习该单元之前，学生通过《化学2》（必修）的学习，已经定性的认识化学反应有快有慢，知道外界条件对化学反应速率有影响。
在选修教材《化学反应原理》中，这部分内容的设置则是充分考虑到学生的认知发展规律，在学生实验探究的基础上，引导学生总结现象产生的原因，逐步认识外界条件对反应速率的影响，进而从微观角度加以解释，从而实现由感性认识向理性认识的升华。
另外本节内容的知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，与我们每个人的生活息息相关，具有非常强的实用价值。
3．学生分析：（1）已有的知识：①必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识；②在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。
（2）已具备的能力：①学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；②具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。
（3）可能遇到困难：①抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响；②对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。
二、教学目标：1．知识与技能①理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素。
②能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。
2．过程与方法通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。
3．情感态度与价值观将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证唯物主义的世界观。
高中化学 2.1 化学反应速率预习导航素材 新人教版选修4
化学反应速率预习导航北京故宫的“云龙陛石”一、化学反应速率1．定义定量描述化学反应进行快慢的物理量。
2．表示方法用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示。
表达式：v＝ct∆∆。
3．单位常用mol·(L·s)－1或mol·(L·min)－1等。
4．关系对于反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
自主思考1.化学反应速率表达式v＝ct∆∆中v是化学反应的平均速率还是瞬时速率？提示：一般来说，化学反应速率随反应的进行而渐渐减慢。
因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。
自主思考2.化学反应速率有正负之分吗？提示：无论是用反应物表示还是用生成物表示，由于Δc是取浓度变化的确定值，因此，化学反应速率都取正值，无正负之分。
二、化学反应速率的测量1．化学反应速率测量的基本思路化学反应速率是通过试验测定的。
由于化学反应中发生变化的是体系中的化学物质(包括反应物和生成物)，所以与其中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。
2．用于化学反应速率测量的物质的性质(1)直接可观看的性质，如释放出气体的体积和体系的压强。
(2)依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸取、光的放射、导电力量等。
(3)在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，经常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
1。
化学反应速率教案
化学反应速率教案教案标题：化学反应速率教学目标：1.理解化学反应速率的概念和测量方法。
2.掌握影响化学反应速率的因素。
3.理解化学反应速率与反应机理之间的关系。
教学准备：1.教师准备好相关实验器材和试剂。
2.准备一份化学反应速率的实验报告模板。
3.准备一些相关的实验案例和反应机理的图示。
教学过程：一、导入（10分钟）2.引导学生思考：为什么一些化学反应会快，而另一些则比较慢？二、理论讲解（30分钟）1.讲解化学反应速率的概念：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
2.介绍化学反应速率的测量方法：可以利用反应物的消失速率或产物的生成速率来计算反应速率。
3.分析影响化学反应速率的因素：温度、反应物浓度、催化剂和表面积等。
4.通过实验案例和图示，具体解释这些因素是如何影响化学反应速率的。
5.引导学生思考：物质的粒子速度和碰撞频率是如何与反应速率相关的？三、实验操作（40分钟）1.教师介绍本节课的实验项目和实验步骤。
2.学生分组进行实验操作，实验的内容可以选择一种影响反应速率的因素进行研究。
3.学生根据实验结果，填写实验报告模板并进行小结。
四、归纳总结（20分钟）1.学生进行实验结果的归纳总结，分析实验数据。
2.教师和学生一起讨论实验结果，并总结出影响化学反应速率的规律和结论。
3.教师进行补充讲解：化学反应速率与反应物的活化能、反应路径和反应机理之间的关系。
五、拓展延伸（20分钟）1.谈论一些与化学反应速率相关的实际应用和工业生产中的案例。
2.引导学生思考：在实际应用中，如何控制化学反应速率以达到更好的效果？3.提供一些相关的研究课题，鼓励学生进行创新探究。
六、作业布置（10分钟）要求学生撰写一篇短文，结合实验结果和理论知识，探讨影响化学反应速率的因素和机理，并提出自己的思考和见解。
教学反思：1.通过实验操作，学生可以直观地观察和感受化学反应速率的变化，加深对概念的理解。
2.引导学生进行思考和讨论，提高学生的探究能力和理解水平。
化学反应速率说课稿
化学反应速率说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是“化学反应速率”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“化学反应速率”是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》第二章第一节的内容。
在此之前，学生已经学习了化学反应的限度等知识，为本节内容的学习奠定了基础。
本节内容不仅是对前面知识的深化和拓展，也为后续学习化学平衡等知识做好铺垫，在整个高中化学知识体系中起着承上启下的作用。
教材从日常生活中的化学现象入手，引出化学反应速率的概念，通过实验探究让学生了解影响化学反应速率的因素。
这样的编排既符合学生的认知规律，又能激发学生的学习兴趣。
二、学情分析学生在必修 2 中已经对化学反应速率有了初步的认识，但对于其概念的内涵和外延理解不够深入。
同时，高二学生已经具备了一定的实验探究能力和逻辑思维能力，但在分析和解决问题时还需要教师的引导和帮助。
1、知识与技能目标（1）理解化学反应速率的概念，能用表达式进行简单计算。
（2）了解影响化学反应速率的因素，并能解释相关现象。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对影响化学反应速率因素的分析，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学探究精神。
（2）让学生体会化学知识与生活的密切联系，增强学生学以致用的意识。
四、教学重难点1、教学重点（1）化学反应速率的概念及表达式。
（2）影响化学反应速率的因素。
（1）化学反应速率的计算。
（2）用有效碰撞理论解释影响化学反应速率的因素。
五、教法与学法1、教法为了突出重点、突破难点，我主要采用以下教学方法：（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受化学反应速率的变化，培养学生的实验探究能力。
（2）问题驱动法：以问题为导向，引导学生思考和分析，培养学生的思维能力。
化学反应速率的教案
化学反应速率的教案【篇一：选修4第二章第三节化学反应速率教案】教学过程一、课堂导入化学反应速率千差万别，有的进行的极其缓慢，要几百年甚至上千年才能完成；有的则一触即发，瞬间完成；更多的则介于二者之间。
那么，为什么化学反应会有快有慢？化学反应是怎样进行的？怎样定量的表示化学反应速率？又有那些条件可以影响化学反应速率呢。
我们在本节课中学习关于化学反应速率知识。
二、复习预习1、复习高中一年级必修2中学到的化学反应快慢和限度；2、复习高一学习过的化学反应速率知识；3、预习本节关于反应速率的知识内容。
三、知识讲解考点1：化学反应速率1．定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（c）来表示，单位为：mol/l，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为： c(b) ＝△c/ t4．计算规律：在同一化学反应中，若用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率，它们之间的关系是速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比。
aa(g)+bb(g)=cc(g)+dd(d)中，有下列恒等式：v(a):v(b):v(c):v(d)=a:b:c:d5．理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：(1).上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
(2).无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
【篇二：化学反应速率说课教案】化学反应速率设计课时：1课时课的类型：新授课【教学理念】美国心理学家奥苏贝尔认为，影响学习的最重要因素是学生已知的内容，学生只有进行有意义的学习才有价值。
有意义的学习是内发的、主动的，是整体性的质变过程。
结合现代教学理念，高中化学课堂教学要围绕“收获者”即学生为中心展开，体现“以学生为主体，教师为主导”的教学理念。
基于以上思想，本节教学设计将充分体现学生的主体性，积极性引导学生参与到教学活动当中，让学生亲历科学探究过程，从而学会学习、乐于学习。
2.1《化学反应速率》教学设计 -2021-2022学年高二化学人教版选修4
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》教学设计第一节《化学反应速率》（共一课时）我们知道宏观物体的运动有快有慢，并可用速度来表示。
那么微观世界的化学反应有没有快慢呢？联系生活中的一些化学现象如炸药（或原子弹）爆炸瞬间就能完成、溶洞形成是石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果，这是经过了亿万年岁月的沉淀等等可知，化学反应也有快有慢，那么化学反应的快慢我们可以用什么物理量来描述呢？这就是本节课我们将要学习的内容。
【交流】可以通过观察化学反应的一些明显实验现象来判断反应的快慢。
例如：硫酸铜溶液中加入铁丝。
可以观察：①冒气泡快慢；②固体量的改变；③浑浊程度；④颜色变化；⑤温度变化等判断反应速率的快慢。
【讨论2】（2）同一化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值一定不相同吗？【交流】不一定，根据化学反应速率的定义可知，在同一化学反应中，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。
因此，若化学计量数相同，则反应速率相同，否则，不相同。
【讨论3】（3）在C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应中，可用哪些物质表示反应速率？在2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反应中呢？【交流】在C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应中，可以用H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度变化来表示反应速率，而在2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反应中只能用NaOH、H2的浓度变化来表示，即不能用固体或纯液体来表示反应速率，因为固体或纯液体的浓度为常数。
【问题探究1】（1）在一个容积为2 L的密闭容器中充入一定物质的量的SO2和O2，则发生反应：2SO2＋O22SO3，经5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol，填写下表：有关反应物质SO2O2SO3物质的量变化/mol 0.8 0.4 0.8物质的量浓度变化/mol·L－10.4 0.2 0.4化学反应速率/mol·L－1·s－10.08 0.04 0.08 速率之比v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2根据上表数据，你能的出什么结论？【交流】结论：化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
选修4-2-1化学反应速率
4-2-1化学反应速率一、知识梳理化学反应速率（ｖ）1、物理意义：用来表示化学反应进行的快慢程度的物理量。
2、定义：单位时间内浓度的变化量。
3、表达式：ｖ=ΔC/Δt 单位：mol/L•min4、化学反应速率的几点注意事项：（1）化学反应速率的单位由浓度和时间单位决定，时间可以是min、s等（2）浓度的变化量对于反应物是由反应前减去反应后浓度；对于生成物是由反应后减去反应前浓度。
所以浓度的变化量是正值，速率也为正值。
（3）由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
（4）化学反应速率是一段时间内的平均速率，而非瞬时速率。
（5）用不同反应物或生成物表示同一反应的反应速率时速率值可能不一样。
（6）同一反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比。
（7）比较化学反应进行的快慢时，应根据系数比转化为同一物质去比较。
二、化学反应速率的测定1、化学方法学生实验2-12、实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸3、实验步骤：○1取一套装置，加入40 mL 1mol/L的的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
取另一套装置，加入40 mL4mol/L的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
4、实验现象：锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。
所用的时间比○1所用的时间短5、实验结果：6、实验结论：4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快。
7、注意事项：（1）锌粒的颗粒（即表面积）大小基本相同（2）40mL的硫酸溶液要迅速加入（3）装置气密性要好，且计时要迅速准确8、学与问：还可根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应速率？锌跟硫酸反应的离子方程式为Zn+2H＋== Zn2+ + H2↑，因此我们还可利用相同质量的锌完全溶解所用时间的不同、稀硫酸浓度的变化等来测定化学反应速率二、典型例题1、化学反应速率的计算【例1】在密闭容器中，合成氨的反应N2+3H2=2NH3，开始时N2的浓度为8mol/L，H2的浓度为20mol/L，5min后N2的浓度为6mol/L。
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第一节化学反应速率●课标要求1．知道化学反应速率的定量表示方法。
2．通过实验测某化学反应的速率。
●课标解读1.了解化学反应速率的定义。
2．掌握有关化学反应速率的计算。
3．了解实验测定化学反应速率的方法。
●教学地位在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。
用实验2－1来引导学生，使他们得出只根据看到的气泡产生的快、慢来表示反应的速率是模糊的、不准确的判断。
本节是该章学习的基础。
●新课导入建议北京的故宫是世界著名的古建筑群，是世界珍贵的文化遗产。
在保和殿后，有一块巨大的“云龙陛石”，上面雕刻有精美的蟠龙图案。
但是，近些年来这些浮雕已开始受损，一些细小的花纹已变得模糊不清。
在太和殿周围的汉白玉护栏上的蟠龙柱以及吐水龙头上的花纹也不同程度地受到腐蚀。
据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，有的已面目全非。
这真是一场大的灾难。
几百年来，这些精美的图案都保存完好，可近些年来却不断遭受损失，这是为什么呢？●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P17，完成【课前自主导学】中的“知识1”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P18页，完成【课前自主导学】中的“知识2”，并完成【思考交流2】。
同学之间可分组进行讨论交流。
⇒步骤1：导入新课、分析课时教学地位。
⇒步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇓步骤6：师生互动完成“探究2、化学反应速率的计算及比较”，可利用【问题导思】所设置的问题，师生互动。
可使用【教师备课资源】为您提供的例题拓展学生的思路。
⇐步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2两题，验证学生对化学反应速率的理解掌握情况。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P17页的讲解，对探究1中的“化学反应速率的特点”进行总结。
⇐步骤3：师生互动完成“探究1、化学反应速率的特点”可利用【问题导思】所设置的问题，由浅入深地进行师生互动。
步骤7：教师通过例2的讲解对【探究2】中的“化学反应速率的计算”进行总结。
⇒步骤8：在老师指导下由学生自主完成【变式训练2】和【当堂双基达标】中的3、4两题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
⇒步骤9：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】以明确已学的内容，并课下完成【课后知能检测】。
课标解读重点难点1.了解化学反应速率的概念。
2.掌握化学反应速率的简单计算。
3.了解化学反应速率的测定方法。
1.根据化学反应中各物质浓度的变化求各物质的化学反应速率。
(重点)2.同一反应中根据不同物质的反应速率比较反应的快慢。
(重难点)化学反应速率化学反应速率表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
表达式：v＝ΔcΔt单位：常用mol/(L·s)或mol/(L·min)举例：对任意一个反应，用符号来代替具体的化学物质，反应方程式表示为mA＋nB===pY＋qZ。
用不同物质表示的化学反应速率分别为：v(A)＝Δc AΔt；v(B)＝Δc BΔt；v(Z)＝Δc ZΔt；1．同一化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值相同吗？【提示】化学反应速率的测定1.测定原理利用化学反应中与某一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
2．测定方法(1)利用能够直接观察的某些性质测定如通过测量释放出一定体积的气体的时间来测定反应速率，或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。
(2)利用科学仪器测量物质的性质如在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
2．已知2 g 锌粒(假设颗粒大小基本相同)分别与40 mL 1 mol/L 和40 mL 4 mol/L H2SO4溶液反应，请问你有几种方法分别测定它们反应速率的大小？【提示】 (1)测定收集一定体积的H2时所用的时间。
(2)测定一段时间内溶液中c(H ＋)的变化。
(3)测定一段时间内Zn 粒质量的变化。
化学反应速率的特点【问题导思】①对反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ＋CO2↑能否用CaCO3来表示化学反应速率？【提示】 不能用固体或纯液体表示化学反应速率。
②化学反应速率是某一时刻的速率吗？【提示】 不是，是平均反应速率。
③同一反应中用不同物质表示反应速率时，其数值有什么关系？【提示】 其数值与化学计量数成正比。
1．一个确定的化学反应涉及反应物和生成物，在中学化学里，通常笼统地说化学反应速率快慢时，往往是对整个化学反应而言，例如，H2＋F2===2HF 反应很快、CH3COOH ＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O 反应很慢等；定量地表示化学反应速率时，是对某种具体物质而言的，例如在N2＋3H22NH3中v(N2)＝0.5 mol·(L·min)－1等。
故描述反应速率时应指明具体物质。
2．一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。
因此，某一段时间内的反应速率，实际上是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。
3．无论是反应物还是生成物，其化学反应速率值都取正值。
4．由于一个化学反应里各物质之间化学计量数不一定相同，所以，在同一个化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定相同。
但是，各物质的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比。
5．固体或纯液体(注意：不是溶液)的物质的量浓度可视为不变的常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。
例如：2Na ＋2H2O===2NaOH ＋H2↑，则一般不用钠或水表示化学反应速率。
1．化学反应速率计算公式中：v ＝Δc ΔtΔc 的计算根据Δc ＝Δn V ，物质的量的计算根据所给的不同条件采用不同的计算方法：n ＝m M＝V Vm ＝N NA等。
2．可用溶液浓度变化来表示反应速率。
(2012·抚顺高二月考)反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min ，B 的浓度减少0.6 mol·L －1。
对此反应速率的表示，正确的是( ) ①用A 表示的反应速率是0.4 mol·L －1·min －1②分别用B 、C 、D 表示的反应速率其比值为3∶2∶1③在2 min 末的反应速率，用B 表示是0.3 mol·L －1·min －1④在这2 min 内用B 表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C 表示的反应速率的值是逐渐增大的A ．①②B ．③C ．①D ．②④【解析】 本题考查对反应速率定义的理解。
①根据化学计量数知，A 的浓度减少0.8 mol/L ，故v(A)＝0.4 mol/(L·min)。
②B 、C 、D 的化学计量数之比为3∶2∶1，故其反应速率之比为3∶2∶1。
③中是2 min 内的平均反应速率，而不是瞬时速率。
④用B 表示的反应速率逐渐减小，用C 表示的值也逐渐减少。
【答案】 A本题对化学反应速率概念的理解不够，易错选③，忽略了是2 min 末，而不是2 min 内，也易错选④，认为反应物浓度小了，生成物浓度大了。
1．以下关于化学反应速率的论述中正确的是( )A ．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B ．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的C ．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减小或生成物浓度的增加D ．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示NaOH 和H2SO4反应的速率【解析】 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的改变量来描述的，用不同物质表示时，数值可能不同，所以A 、B 、C 都不正确。
【答案】 D化学反应速率的计算及比较【问题导思】①已知A ＋2B C 中，若知道A 的反应速率，能否确定其他物质的反应速率？【提示】 能。
根据速率之比等于化学方程式中计量数之比来求算。
②比较化学反应速率大小时要注意哪些问题？【提示】 见知识点2。
1．化学反应速率的计算(1)利用化学反应速率的表达式：v ＝Δc Δt(2)同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
如：对于化学反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，有下列恒等式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a ∶b ∶c ∶d ＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)(3)求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：①写出有关反应的化学方程式。
②找出各物质的起始浓度、转化浓度、某时刻浓度。
③根据已知条件列方程计算。
例如：反应 mA ＋nB pC起始浓度(mol/L) a b c转化浓度(mol/L) x nx m px m某时刻浓度(mol/L) a －x b －nx m c ＋px m 计算中注意以下关系：①对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)②对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)③转化率：c 转化c 起始×100% 2．化学反应速率的比较(1)用同一物质的反应速率比较反应进行的快慢时，必须要保证在速率单位一致的前提下再比较数值的大小。
例如，v(H2)＝0.1 mol/(L·s)与v(H2)＝3 mol/(L·min)不能只看数值大小，应该先换算单位统一后，再进行比较。
(2)用不同物质的反应速率比较反应进行快慢时，除要保证单位一致外，还要根据反应速率之比等于化学计量数之比进行换算后再比较。
例如，反应aA ＋bB cC ，要比较两种不同情况下的v(A)与v(B)的相对大小，即比较v A a 与v B b ，若v A a >v B b，则第一种情况下A 的反应速率较大。
1．在同一化学反应中，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但是它们表示的实际意义是完全相同的。
2．描述反应速率时应指明具体物质。
(2012·辽阳高二月考)一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列描述正确的是( )A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)【解析】由图可知，由0～10 s，n(X)由1.20 mol减少到0.41 mol，n(Y)由1.00 mol减少到0.21 mol，n(Z)由0增加到1.58 mol，故v(Z)＝1.58 mol2 L10 s＝0.079 mol·L－1·s－1，A项错；反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少1.20－0.412＝0.395(mol·L－1)，B项错；c(Y)＝1.00 mol－0.21 mol1.00 mol×100%＝79.0%，C项正确；相同时间内X 、Y、Z的物质的量的变化值之比为0.79 mol∶0.79 mol∶1.58 mol＝1∶1∶2，故反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)，D项错。