精校解析Word版---湖北省重点高中联考协作体高二上学期期中考试化学试卷

高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

湖北省部分重点中学高二年级联合考试化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．回答第第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案桔涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分) 1．“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。

作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。

古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。

下面有关生物质能的说法,不正确的是A．利用生物质能就是间接利用太阳能B．生物质能是可再生的能源C．生物质能是解决农村能源的重要途径D．生物质能的缺点是严重污染环境2．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO 3(s) CaO(s)＋CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是( )A．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍3．下列说法中正确的是A．已知S(s)＋O2(g) ==SO2(g) ΔH1；S(g)＋O2(g) ==SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 B．由C(s，金刚石)==C(s，石墨) ΔH＝－1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ，则热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1D．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将1 mol NaOH 固体溶于含0.5 mol H2SO4的稀硫酸中，放出的热量大于57.3 kJ4．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)＝2HI(aq) + H2SO4(aq)；ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq) ＝SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；ΔH2 = +327 kJ·mol-1反应III：2HI(aq) ＝H2(g) + I2(g)；ΔH3 = +172 kJ·mol-1下列说法不正确的是（）A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2 (g)+O2(g)；ΔH= +286 kJ·mol-1D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变5．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。

湖北省重点高中联考协作体2016-2017学年高二上学期期

2016-2017学年湖北省重点高中联考协作体高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题共16小题，毎小题3分，共48分．在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量；古老的柴火做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变，下面说法错误的是（）A．生物质能的缺点是严重污染环境B．生物质能源是可再生的能源C．利用生物质能就是间接利用太阳能D．使用沼气这种生物质能是对化学能的充分利用2．下列反应属于吸热反应的是（）①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应．A．③⑤⑥⑦⑧B．③⑤⑥C．①③④⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥3．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3kJ•mol﹣1常温下，取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）A．0.4Q1+0.15Q2B．0.2Q1+0.05Q2C．0.2Q1+0.15Q3D．0.2Q1+0.3Q2 4．下列说法正确的是（）A．升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数B．H2+Cl22HCl反应中化学能只转变为热能C．面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸D．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程5．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止6．已知相同条件下，下列反应的焓变和乎衡常数分别表示为：①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1K1=x②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2K2=y③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3K3=x则下列关系正确的是（）A．△H3=△H1+2△H2x=xy2 B．H3=△H1+△H2z=x+yC．H3=△H1+2△H2x=x﹣y2 D．H3=△H1+△H2z=7．下列说法错误的是（）A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H3S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1＜△H2B．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216kJ•mol﹣1，则反应总能量＞生成物总能量C．己知C（石墨•s）=C（金刚石•s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定D．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1•1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E28．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．两支试管中分别加入等体积5%的H3O2溶液，在其中一支试管中加入2～3滴FeCl3溶液，该试管中产生气泡快9．一定条件下，将SO2与O2以休枳比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO2（g），能说明该反应已达到平衡的是）（）①容器内的气体分子总数不再变化②体系的密度不发生变化③体系中硫元素的质量百分含量不再变化④单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO3⑤SO2与SO3的体枳比保持不变⑥v正（SO3）=2V正（O2）A．①⑤⑥B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．①②③④10．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C． D．11．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A．均减半B．均加倍C．均增加1mol D．均减少1mol12．有关下列图象说法错误的是（）A．图阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量MB．图虚线b表示反应加入催化剂后能量变化曲线C．图为可逆反应的浓度一时间图，化学方程式为2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）D．图对应于反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g），曲线I变为曲线II和曲线III改变的条件分别是加入催化剂和将容器的体积快速压缩为原来的13．在容积一定温度一定的密闭容器中发生反应M2（？）+2R2（g）⇌M2R4（g），加入1mol M2和2molR2，反应过程中测得气体的平均相对分子质量随时间的变化如图所示．则下列说法错误的是（）A．M2既可能为固体，也可能为气体B．达到平衡后，保持容器容枳和温度不变，再加入1molM2和2molR2，则R2转化率不变C．达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，R2的浓度可能是原平衡时的1.8倍D．若M2为气体，达到平衡后，保持容器容积和温度不变，再加入1molM2R4，则新的平衡时气体的平均相对分子质量增大14．能用焓判据判断下列过程方向的是（）A．湿的衣服经过晾晒变干B．硝酸铵溶于水C．100℃时的水蒸气凝结成水D．25℃、101kPa时2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol能自发进行15．向绝热恒容密闭容器中通入CO和H2O（g），在一定条件下使反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）达到判平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量B．△t1=△t2时，CO的转化率：a～b段小于b〜c段C．反应在c点达到平衡状态D．反应物浓度：a点小于b点16．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02mol/（L•min）B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）C．若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）D．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d二、非选择题（本题共5小题，共50分）17．化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分．请回答下列问题：（1）已知一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）．（2）探究反应条件对0．l0mol/L，Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响．其设计与测定结果如表：上述实验①③是探究对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为，a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为．（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大．①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响．②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入（填字母序号）．A．硫酸钾B．氯化锰c．硫酸锰D．水．18．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．测定中和热的实验装置如图所示：（1）该图中有两处仪器未画出，它们是、．（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为（中和热数值为57.3kJ/mol）．（3）取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2，中和后生成溶液的比热容c=4.08J/（g•℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．（4）有关中和热测定实验，下列说法错误的是a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后马上直接测定H2SO4溶液的温度会导致中和热数值比57.3低b．温度计的冲洗液应倒入小烧杯参与反应c．混合硫酸和氢氧化钠溶液时应分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．若装置完全相同，操作均没失误，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，误差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验误差小．19．工业上通常采用N2（g）和H2（g）崔华成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1（1）在一定温度下，若将10amolN2和30amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为（用含a的代数式表示）．若此时再向该容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3，判断平衡移动的方向是（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）．（2）若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．则NH3达到平衡时浓度的范围为；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，则NH3起始时浓度的范围为．（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：则Q1+Q2=kJ；a1+a2l（填“＜”“＞”或“=”•下同）：2p2p3（4）如图：A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为1L，达到平衡时，V（B）=0.9L；然后打开K2，一段时间又达到平衡时，B的体积为L（连通管中气体体积不计）．20．甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．已知常温常压下反应的能量变化如图1所示：②（3）CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣280kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（I）△H=﹣284kJ/molH2O（I）=H2O（g）△H=+44kJ/mol请回答下列问题：（1）甲醇气体分解为CO和H2两种气体这一反应的活化能为kj/mol；（2）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式；（3）H﹣O的键能x值为；（4）如图2：在一容积可变的密闭容器中充入10molCO气体和30molH2气体，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L．如反应开始时仍充入10molCO和30molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=L；（5）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应（起始温度和起始体积相同，反应物和生成物反应前后均为气态）．相关数据如表所示：则下列说法正确的是．A．V（甲）＞V（丙）B．K（乙）＞K（丙）C．c（乙）＞c（甲）D．v（甲）=v（丙）21．研究表明，CO2和H2在相同条件下能同时发生两个平行反应，化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3＜0ⅠCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2＞0Ⅱ催化剂A和催化剂B对这两个反应均具有催化能力．某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2．在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：【备注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比．（1）测得实验数据时，反应（填“是”或“不是”）处于平衡态．（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有．A．使用催化剂AB．使用催化剂BC．降低反应温度D．投料比不变，增加反应物的浓度E．增大CO2和H2的初始投料比（3）表中实验数据表明：在相同温度下，因为，所以在该时刻不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响．2016-2017学年湖北省重点高中联考协作体高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，毎小题3分，共48分．在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量；古老的柴火做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变，下面说法错误的是（）A．生物质能的缺点是严重污染环境B．生物质能源是可再生的能源C．利用生物质能就是间接利用太阳能D．使用沼气这种生物质能是对化学能的充分利用【分析】A．生物质能来源于太阳能，是一种洁净、可再生能源；B．生物质能是可再生能源；C．生物质能来源于太阳能；D．根据沼气池中的产物均可得到利用判断．【解答】解：A．生物质能是一种洁净能源，故A错误；B．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量．它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，故B正确；C．生物质能来源于太阳能，故C正确；D．沼气池中产生的沼气可以做燃料，沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥，故沼气是对化学能的充分利用，故D正确；故选A．【点评】本题考查新能源的相关知识，难度不大．要注意生物质能来源于太阳能，是一种洁净、可再生能源．2．下列反应属于吸热反应的是（）①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应．A．③⑤⑥⑦⑧B．③⑤⑥C．①③④⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），八水合氢氧化钡与氯化铵的反应，以此解答该题．【解答】解：①锌粒与稀H2SO4反应制取H2，为活泼金属与酸的反应，为放热反应，故错误；②氢气在氧气中燃烧，放出大量的热，为放热反应，故错误；③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，为吸热反应，故正确；④氢氧化钾和硫酸中和，放出热量，为放热反应，故错误；⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，故正确；⑥氢气还原氧化铜，需要加热条件下进行，停止加热反应停止，为吸热反应，故正确；⑦葡萄糖在人体内氧化分解，为人体提供能量，为放热反应，故错误；⑧钢铁制品生锈的反应，为缓慢的氧化还原反应，为放热反应，故错误．故选B．【点评】本题考查吸热反应和放热反应，为高频考点，侧重于双基的考查，难度不大，明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键，注意相关基础知识的积累．3．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3kJ•mol﹣1常温下，取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）A．0.4Q1+0.15Q2B．0.2Q1+0.05Q2C．0.2Q1+0.15Q3D．0.2Q1+0.3Q2【分析】根据n=计算混合气体的物质的量，根据体积比较计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学方程式计算燃烧放出的热量．【解答】解：标准状况下11.2L甲烷和氢气混合气体的物质的量为=0.5mol，甲烷和氢气的体积之比为2：3，所以甲烷的物质的量为：0.5mol×=0.2mol，氢气的物质的量为0.5mol﹣0.2mol=0.3mol，由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1 可知，0.2mol 甲烷燃烧放出的热量为0.2mol×Q1kJ•mol﹣1=0.2Q1 kJ，由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1可知，0.3mol氢气燃烧放出的热量为×Q3kJ•mol ﹣1=0.15Q3kJ，所以放出的热量为0.2Q1kJ+0.15Q3kJ=（0.2Q1+0.15Q3）kJ，故选C．【点评】考查根据热化学方程式进行的有关反应热的计算，难度不大，理解热化学方程式的意义是关键．4．下列说法正确的是（）A．升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数B．H2+Cl22HCl反应中化学能只转变为热能C．面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸D．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程【分析】A．增大浓度，不能改变活化分子所占百分数；B．燃烧时，发光、发热；C．固体表面积越小，反应速率越大；D．生成气体，熵增大．【解答】解：A．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，但不能改变活化分子所占百分数，故A错误；B．H2+Cl22HCl反应中化学能转变为热能、光能，故B错误；C．固体表面积越小，反应速率越大，则面粉易被引燃爆炸，故C正确；D．生成气体，熵增大，故D错误．故选C．【点评】本题综合考查化学反应与能量变化，化学反应速率等知识，为高频考点，侧重考查化学与生活、生产，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．5．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止【分析】根据化学平衡状态分析化学反应的限度．【解答】解：在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度．A、化学反应不同，限度不同，故A错误．B、可以改变外界条件控制化学反应的限度，故B正确．C、化学反应的限度与反应时间无关，故C错误．D、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，故D错误．故选B．【点评】注意以下几点：1、化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度；2、任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同可逆反应的限度不同罢了；3、温度、浓度、气体的压强等都能使化学反应速率发生改变，所以化学反应的限度可用通过改变条件而改变；6．已知相同条件下，下列反应的焓变和乎衡常数分别表示为：①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1K1=x②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2K2=y③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3K3=x则下列关系正确的是（）A．△H3=△H1+2△H2x=xy2 B．H3=△H1+△H2z=x+yC．H3=△H1+2△H2x=x﹣y2 D．H3=△H1+△H2z=【分析】根据三个化学反应方程式可知，反应2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）可由另两个反应加和得到，则由盖斯定律可知，△H3应为另两个反应反应热的加和，以此计算平衡常数关系．【解答】解：①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1；②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2 ；③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3；则反应③=①+2×②，由盖斯定律可知，△H3=△H1+2△H2，且x=xy2，故选A．【点评】本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系以及平衡常数的计算，为高频考点，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可．7．下列说法错误的是（）A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H3S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1＜△H2B．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216kJ•mol﹣1，则反应总能量＞生成物总能量C．己知C（石墨•s）=C（金刚石•s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定D．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1•1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2【分析】A．都为放热反应，固体燃烧放出的热量小于气体燃烧放出的热量；B．为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；C．能量越高越不稳定；D．根据形成化学键放出能量判断．【解答】解：A．都为放热反应，固体燃烧放出的热量小于气体燃烧放出的热量，△H＜0，则放出的热量越多△H越小，故A正确；B．为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；C．C（石墨•s）=C（金刚石•s）△H＞0，可知金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，故C正确；D．因形成化学键放出能量，则2E1＞E2，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，解答本题时注意把握比较反应热的角度，难度不大．8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．两支试管中分别加入等体积5%的H3O2溶液，在其中一支试管中加入2～3滴FeCl3溶液，该试管中产生气泡快【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A、将氨气液化分离，平衡向正反应方向移动，提高氨气产率，符合勒夏特列原理，故A正确；B、汽水瓶中存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故B正确；C、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O⇌ClO﹣+2H++Cl﹣，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故C正确；D、铁离子对过氧化氢的分解起催化作用，而催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，所以不符合勒夏特列原理，故D错误；故选D．【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．9．一定条件下，将SO2与O2以休枳比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO2（g），能说明该反应已达到平衡的是）（）①容器内的气体分子总数不再变化②体系的密度不发生变化③体系中硫元素的质量百分含量不再变化④单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO3⑤SO2与SO3的体枳比保持不变⑥v正（SO3）=2V正（O2）A．①⑤⑥B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．①②③④【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：①容器内的气体分子总数不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；②体系的密度一直不随时间发生变化，故错误；③体系中硫元素的质量百分含量一直不随时间发生变化，故错误；④单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO3，都体现正反应的方向，未体现正与逆的关系，故错误；⑤SO2与SO3的体枳比保持不变，说明混合气体中各组分的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；⑥v正（SO3）=2V逆（O2）=2V正（O2），说明反应达平衡状态，故正确；故选A．【点评】本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延．此点是高考的热点，也是学习的难点，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．10．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C． D．【分析】做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．【解答】解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A 的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．【点评】本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大．11．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A．均减半B．均加倍C．均增加1mol D．均减少1mol【分析】在容积可变的情况下，从对平衡混合物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考．在“均减半”或“均加培”时，相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，“均增加1mol”时相当于A、C物质的浓度减小，B物质的浓度增大，“均减小1mol”时相当于A、C物质的浓度增大，B物质的浓度减小．【解答】解：A、由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故A、错误；B、由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故B错误；C、同样由于容积可变，“均增加1mol”时相当于A、C物质的浓度减小，B物质的浓度增大，平衡向右移动，故C正确；D、如A、C均减少1mol，B减少0.5mol，平衡不移动，B减少1mol，相当于在原平衡的基础上减少0.5molB，则平衡逆向移动，故D错误；故选：C．【点评】本题考查化学平衡移动，要注意的是基本概念、基础理论是高考中不变的一个重点．这道题的设问别具一格，解答时既要定性判断、又要定量分析，多次灵活转换，都值得大家研究，思维转化是解答该题的关键．。

湖北省部分高中联考协作体2023-2024学年高二上学期期中考试化学答案

2023年秋季湖北省部分高中联考协作体期中考试高二化学试卷参考答案第I卷选择题(共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1. 【答案】B【解析】A铝热反应是放热反应，但需要在加热(高温)条件下才能进行，A错误B.石墨转化为金刚石为吸热反应，说明石墨具有的能量小于金刚石所具有的能量，因此石墨比金刚石稳定，B选项正确，C.燃烧热的热化学方程式氢气前面的系数应为1mol。

C错误；D.固体红磷燃烧过程中需先转化为气态，过程中吸收热量，因此等质量的固体红磷和红磷蒸气完全燃烧，固体红磷放出的热量小，则其△H1<△H2，D错误2.【答案】C【解析】根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是放热反应，每生成1 mol CO2(g)放出393.5 kJ热量，A错误、C正确；由图可知，1molC(s)和0.5molO2(g)转化为1mol的CO(g)，放出热量为：393.5 kJ－282.9 kJ＝110.6 kJ，所以2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.2 kJ·mol－1，B错误；由图可知，1molCO(g)和0.5molO2(g)的总能量大于1molCO2(g)，无法判断1moCO(g)和1molCO2(g)的能量大小，则在相同条件下，无法判断CO (g)和CO2(g)的稳定性，D错误。

3．【答案】B【解析】A. CO的燃烧热是283.0kJ/mol，一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，其逆反应二氧化碳分解生成一氧化碳和氧气是吸热，2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+2×283.0kJ/mol，故A错误；1g液态肼的物质的量为：1/32mol，则1mol液态肼完全反应放出的热量为：20.05kJ×1132molmol=641.6kJ，该反应的化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH＝−641.6kJ·mol-1，故B正确；C．OH-(aq) ＋H+(aq) = H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1，即在稀溶液中1molNaOH与强酸完全反应生成1mol水时，放出57.4kJ热量，但浓硫酸稀释时需要放热，则含20gNaOH的稀溶液与过量浓硫酸完全反应，放出的热量应大于28.7kJ，故C错误；D．该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此0.5molN2、1.5molH2反应放出的热量小于47.2kJ，选项D错误。

湖北省武汉市部分重点中学2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题含解析

武汉市部分重点中学2023-2024学年度上学期期中联考高二化学试卷（答案在最后）本试卷共8页，19题。

满分100分。

考试用时75分钟。

考试时间：2023年11月8日上午11：00-12：15注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.化学与生活关系密切，下列说法错误的是A.在NO2和N2O4的平衡体系中，加压后颜色变深，可用勒夏特列原理解释B.将SOCl2与AlCl3·H2O混合并加热，可得到无水氯化铝C.打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响D.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中【答案】A【解析】【详解】A．加压后颜色变深是因为体积减小，二氧化氮浓度增大，与平衡移动无关，A错误；B．SOCl2遇水容易水解，与AlCl3•6H2O混合并加热，可吸收结晶水并生成HCl，可有效防止AlCl3水解，得到无水AlCl3，B正确；C．温度相同时，气体的溶解度随着压强的降低而减小，打开碳酸饮料瓶盖时瓶内的压强减小，二氧化碳的溶解度降低，会产生大量气泡，C正确；D．氟化铵中氟离子水解生成氟化氢，氟化氢能与玻璃中的二氧化硅反应，因此氟化铵溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，D正确；故选A。

2.已知过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应。

科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水的过程如下图所示，下列说法正确的是A.化学反应过程中催化剂并没有参加化学反应，但能大幅度提高反应速率B.过程I的发生需要放出热量C.过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量D.该过程涉及到极性键和非极性键的断裂和形成【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，催化剂在过程Ⅰ和过程Ⅱ中参与了化学反应，故A错误；B．由图可知，过程I中水的H−O键（极性键）发生断裂生成H和OH，断裂化学键时吸收能量，故B错误；C．过程Ⅲ发生过氧化氢的分解反应，属于放热反应，即断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量，故C正确；D．由图可知，该过程为H2O分解生成氢气和氧气，只涉及到极性键的断裂和非极性键的形成，故D错误；故答案选C。

2024-2025学年湖北省高二上学期期中化学试卷与参考答案

2024-2025学年湖北省化学高二上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷（CH4）B、乙醇（C2H5OH）C、二氧化碳（CO2）D、苯（C6H6）2、下列关于化学键的叙述正确的是（）A. 共价键只能形成于非金属原子之间B. 离子键只能形成于金属和非金属原子之间C. 金属键是金属原子失去电子后形成的D. 氢键是分子间的一种作用力3、下列关于化学键类型的描述，正确的是（）A. 金属键存在于金属原子之间，使金属具有良好的导电性B. 共价键存在于非金属原子之间，使非金属元素之间形成化合物C. 离子键存在于金属离子和非金属离子之间，使离子化合物在水中溶解D. 氢键存在于分子之间的氢原子和电负性较大的原子之间，使分子间作用力增强4、下列关于化学键的描述，正确的是：A. 金属元素形成的离子键是由于金属原子失去电子后，与阴离子共享电子B. 非金属元素形成的共价键是由于非金属原子之间相互共享电子C. 金属元素形成的离子键是由于金属原子失去电子后，与阳离子共享电子D. 非金属元素形成的共价键是由于非金属原子之间相互排斥电子5、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 氯化钠B. 碳酸钙C. 聚乙烯D. 氢氧化钠6、在下列反应中，属于置换反应的是（）A、2H2O2MnO2→2H2O + O2↑B、CaO + H2O = Ca(OH)2C、C + O2点燃→CO2D、2KClO3→Δ2KCl + 3O2↑7、下列关于化学键类型的叙述中，正确的是：A、所有离子键都是金属和非金属之间形成的。

B、共价键中一定存在电子的转移。

C、非极性共价键中原子间电子均匀分布。

D、氢键是分子间的一种作用力，不属于化学键。

8、下列关于化学键的描述，正确的是：A. 共价键是由两个非金属原子之间通过共享电子对形成的。

B. 离子键是由两个非金属原子之间通过电子转移形成的。

湖北省普通高中联考协作体2025届化学高二第一学期期中质量检测试题含解析

湖北省普通高中联考协作体2025届化学高二第一学期期中质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O ═ 3Zn （OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH．下列叙述正确的是A．放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极2、下列有关σ键和π键的说法错误的是( )A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键3、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关叙述中不正确的是A．溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分B．交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检查司机是否酒驾C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D．废旧电池含有重金属，易造成水体污染和土壤污染，不能随意丢弃，要分类回收并利用4、下列物质因水解而显酸性的是A．NaHSO3B．HClO C．NH4Cl D．NaHCO35、某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有A．钾原子B．钾离子C．钾元素D．钾的化合物6、光气又称碳酰氯，有剧毒，可发生反应: COCl2(g)CO(g) +Cl2(g) ∆H>0。

当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl2转化率的是A．升温B．恒容通入惰性气体 C．减压D．恒压通入惰性气体7、以下事实不能用勒夏特利原理来解释的是：( )A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．增大压强，有利于N2和H2反应生成NH3C．合成氨工业选择高温(合成氨反应为放热反应)D．在Fe3++3SCN -Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深8、下列物质属于电解质的是()A．Fe B．BaSO4C．NH3D．C2H5OH9、对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g)ΔH>0，下列图像中正确的是()A．B．C．D．10、25℃时，水的电离达到平衡H2O H++OH-△H>0，下列叙述正确的是（）A．将水加热，K w增大，pH不变B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低C．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，K w不变D．该温度下的0.01mol/L稀盐酸溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-2mol/L11、一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器1 容器2 容器3反应温度T/K 700 700 800反应物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO32 mol SO2、1 mol O2平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L－1c1c2c3平衡体系总压强p/Pa p1p2p3物质的平衡转化率αα1(SO2) α2(SO3) α3(SO2)平衡常数K K1K2K3下列说法正确的是A．v1＜v2，c2＜2c1B．K1＞K3，p2＞2p3C．v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)D．c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)=112、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度相等④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率υ(A)∶υ(B)=m∶n⑥nυ(A)=mυ逆(B)⑦体系气体的平均相对分子质量不再改变正A．①②④⑥B．③④⑥⑦C．①②④⑤D．②④⑥⑦13、鉴别食盐水与蔗糖水的方法：①向两种溶液中分别加入少量稀H2SO4并加热，再加NaOH中和H2SO4，再加入银氨溶液微热；②测溶液的导电性；③将溶液与溴水混合，振荡；④用舌头尝味道、其中在实验室进行鉴别的正确方法是A．①②B．①③C．②③D．①②③④14、下列说法正确的是（）A．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3次温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度B．若2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H= -221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC．电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应D．已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H= -akJ/mol；II:且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为2(a+b+c) kJ15、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为()A．11∶8∶4B．3∶2∶1C．9∶8∶4D．21∶14∶916、某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3H2＋N2的平衡常数为()A．B．C．D．a－2二、非选择题（本题包括5小题）17、有U、V、W、X四种短周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：请回答下列问题：（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为________，其中心原子采取______杂化。

湖北省重点高中联考协作体高二上学期期中考试化学试题

湖北省重点高中联考协作体【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类的生产、生活密切相关，下列说法正确的是 ( )A ．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率B ．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”涉及的能量变化主要是化学能转化为光能和热能C ．纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也可用纯碱除去物品表面的油污D ．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变2．N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 ( )A ．25℃时pH ＝12的KOH 溶液中含有OH -的数目为0.01N AB ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极放出22.4 L H 2，转移电子数目为2N AC ．1 L 0.1 mol/L 的Na 3PO 4溶液中，所含34PO -的数目小于0.1N AD ．电解精炼铜，阳极溶解铜6.4 g 时，阴极得电子数目为0.2N A3．【最新】10月24日港珠澳大桥正式通车，大桥设计寿命为120年，中科院对桥体钢构件采用了多种防腐方法。

下列有关说法错误的是 ( )A ．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，可以隔绝空气、水等，防止形成原电池B ．使用防止钢筋锈蚀的海工混凝土C ．用导线将钢构件与电源负极相连D ．用导线将钢构件与铜片相连4．在恒温恒容的密闭容器中发生反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g) ΔH ＜0，下列能说明该反应达到平衡状态的是 ( )①反应速率5v (NH 3)＝4v (O 2) ②体系的压强不再发生变化 ③混合气体的密度不再发生变化 ④气体的平均摩尔质量不再发生变化 ⑤单位时间内生成5 mol O 2，同时断裂12 mol O —H 键 ⑥NO 的浓度不变A ．②④⑥B ．①②④⑥C ．②⑤⑥D ．①②③④⑤ 5．将稀盐酸与等体积、等浓度的氨水混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( )A ．4(Cl )(H )(NH )(OH )c c c c -++->>>B ．4(Cl )(NH )(OH )(H )c c c c -+-+=>=C ．4(Cl )(NH )(H )(OH )c c c c -++->>>D ．4(Cl )(OH )(NH )(H )c c c c --++>>>6．下列事实能证明HCN 为弱酸的是 ( )①等体积等浓度的HCN 和HCl 分别与足量的锌反应，产生等量的氢气②用HCN 溶液做导电实验，灯泡很暗③镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量NaCN 固体可以降低反应速率④常温下，0.1 mol/L HCN 溶液的pH 小于7⑤pH ＝1的HCN 溶液稀释至100倍，pH 约为2.8⑥温度升高，溶液的导电能力增强A ．③⑤⑥B ．④⑤⑥C ．①③⑤D ．全部7．下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B ．对反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g)，加压后气体颜色变深C ．FeS 不溶于水，但能溶于稀盐酸中D ．合成氨工业使用高压以提高氨气的产量8．已知25℃时，K sp (AgCl)=1.8×10-10，K sp (AgI)=8.3×10-17，将AgCl 与AgI 的饱和溶液等体积混合，再向混合液中加入足量的浓硝酸银溶液，充分反应，下列说法正确的是（） A ．混合液中只有AgI 沉淀生成B ．常温下，AgCl 在NaCl 溶液中的溶解度与在纯水中的溶解度相同C ．混合液中生成AgCl 沉淀物质的量多于AgI 沉淀D ．常温下，AgCl 在饱和NaCl 溶液中的K sp 比在纯水中的K sp 小9．25℃时，pH 均为2、体积均为V 0的HA 、HB 、HC 溶液，分别加水稀释至体积为V ，溶液pH 随0lg V V 的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是 ( )A ．HA 为强酸B ．若三溶液无限稀释，则它们的c (H -)近似相等C ．当0lg 3V V 时，c (A -)大于c (B -)D ．HC 的电离程度：b 点大于a 点10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )A ．已知S(s)+O 2(g)SO 2(g) ΔH 1；S(g)+O 2(g)SO 2(g) ΔH 2，则ΔH 1＜ΔH 2B ．含20g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则稀NaOH 溶液和稀醋酸反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH 3COOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O(l) ΔH ＝-57.4 kJ/molC ．已知2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH ＝-483.6 kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD ．已知：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝-196.6 kJ/mol ，将2 mol SO 2与足量的氧气混合，达平衡时，放出热量小于196. 6 kJ11．对反应aA(g)bB(g)+cC(g)，向密闭容器中充入1 mol A ，达平衡时，体系中B 的体积分数随温度、压强的变化关系如右图所示，下列判断正确的是 ( )A ．ΔH ＜0，ΔS ＜0B ．M 、N 两点的化学平衡常数：M ＞NC ．P 、M 两点A 的转化率：P ＜MD ．保持恒温恒容，向P 点再充入少量A ，达新平衡时，B%增大12．在密闭容器中，发生反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0，达平衡后，为提高该反应的速率同时增大N 2的转化率，下列采取的措施可行的是 ( )A ．降低温度B ．恒容条件下充入稀有气体C ．加入催化剂D ．缩小容器的体积 13．常温下，几种弱酸的电离常数如下；25℃时，下列说法正确的是( )A．pH相同的NaF、CH3COONa、Na2C2O4三种溶液，所含溶质的物质的量浓度为c(NaF)＜c(Na2C2O4)＜c(CH3COONa)B．将HF溶液与Na2C2O4溶液混合，不发生化学反应C．将V1毫升pH＝3的CH3COOH溶液与V2毫升pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液c(Na+)＜c(CH3COO-)，则V1一定大于V2D．将等体积、等浓度的Na2C2O4溶液与NaHC2O4溶液混合，所得溶液中一定存在3c(C O)+3c(HC O)+3c(H C O)c+=2--2(Na)242422414．下列实验操作正确的是( )A．测定中和热B．验证温度对化学平衡的影响C．配制酸碱中和滴定的标准液D．组装铜锌原电池15．已知常温下，硫化物的沉淀在溶液中达溶解平衡时，金属阳离子的浓度随S2-浓度的变化曲线如图所示。

高中联考协作体高二化学上学期期中试题-人教版高二全册化学试题

湖北省鄂州市部分高中联考协作体2020-2021学年高二化学上学期期中试题考试时间：2020年11月19日下午试卷满分：100分一、选择题(本题包括15小题,其中1-10为单选题，每小题2分；11-15为不定项选择题，每小题4分，全部选对得4分，少选得2分；本题共40分)1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.根据能量守恒，生成物总能量一定等于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.白炽灯工作时电能全部转变成光能D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同2.下列关于反应能量的说法正确的是( )A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=—216 kJ·mol-1,则反应物总能量小于生成物总能量B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子所具有的能量为E2,则2E1>E2C.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=—571.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1D.氧化还原反应一定是放热反应3．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如图所示，下列说法正确的是( )A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率未达到100%B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，没有C —H 键发生断裂C ．①→②放出能量并形成了C —C 键D ．换用催化效果好的催化剂可有效提高反应物的平衡转化率4．用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－574 kJ ·mol －1②CH 4(g)＋4NO(g)===2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－1160 kJ ·mol －1 下列说法正确的是( ) A ．反应①②均为吸热反应B ．等物质的量的甲烷分别发生反应①②，转移电子数不相同C ．由反应①可推知：CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－a kJ ·mol －1，a <574 D ．若用标准状况下4.48 L CH 4还原NO 2至N 2，放出的热量为173.4 kJ 5．下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是( )①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 1 CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2 ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2③T ℃时，在一定条件下，将1 mol SO 2和1 mol O 2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q 1、Q 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 2 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④D ．③④6．下列化学用语的表述正确的是( )A．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于a kJB．因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋b kJ·mol－1，故1 mol CuSO4(s)溶于水放出热量b kJC．氢气的燃烧热为c kJ·mol－1，电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋c kJ·mol－1D．因N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中通入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量等于于d kJ7．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。

湖北省重点高中联考协作体高二上学期期中化学试卷 Word版含解析

2016-2017学年湖北省重点高中联考协作体高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题共16小题，毎小题3分，共48分．在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量；古老的柴火做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变，下面说法错误的是（）A．生物质能的缺点是严重污染环境B．生物质能源是可再生的能源C．利用生物质能就是间接利用太阳能D．使用沼气这种生物质能是对化学能的充分利用2．下列反应属于吸热反应的是（）①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应．A．③⑤⑥⑦⑧B．③⑤⑥C．①③④⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥3．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3kJ•mol﹣1常温下，取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）A．0.4Q1+0.15Q2B．0.2Q1+0.05Q2C．0.2Q1+0.15Q3D．0.2Q1+0.3Q2 4．下列说法正确的是（）A．升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数B．H2+Cl22HCl反应中化学能只转变为热能C．面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸D．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程5．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止6．已知相同条件下，下列反应的焓变和乎衡常数分别表示为：①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1K1=x②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2K2=y③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3K3=x则下列关系正确的是（）A．△H3=△H1+2△H2x=xy2 B．H3=△H1+△H2z=x+yC．H3=△H1+2△H2x=x﹣y2 D．H3=△H1+△H2z=7．下列说法错误的是（）A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H3S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1＜△H2B．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216kJ•mol﹣1，则反应总能量＞生成物总能量C．己知C（石墨•s）=C（金刚石•s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定D．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1•1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E28．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．两支试管中分别加入等体积5%的H3O2溶液，在其中一支试管中加入2～3滴FeCl3溶液，该试管中产生气泡快9．一定条件下，将SO2与O2以休枳比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO2（g），能说明该反应已达到平衡的是）（）①容器内的气体分子总数不再变化②体系的密度不发生变化③体系中硫元素的质量百分含量不再变化④单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO3⑤SO2与SO3的体枳比保持不变⑥v正（SO3）=2V正（O2）A．①⑤⑥B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．①②③④10．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C． D．11．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A．均减半B．均加倍C．均增加1mol D．均减少1mol12．有关下列图象说法错误的是（）A．图阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量MB．图虚线b表示反应加入催化剂后能量变化曲线C．图为可逆反应的浓度一时间图，化学方程式为2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）D．图对应于反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g），曲线I变为曲线II和曲线III改变的条件分别是加入催化剂和将容器的体积快速压缩为原来的13．在容积一定温度一定的密闭容器中发生反应M2（？）+2R2（g）⇌M2R4（g），加入1mol M2和2molR2，反应过程中测得气体的平均相对分子质量随时间的变化如图所示．则下列说法错误的是（）A．M2既可能为固体，也可能为气体B．达到平衡后，保持容器容枳和温度不变，再加入1molM2和2molR2，则R2转化率不变C．达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，R2的浓度可能是原平衡时的1.8倍D．若M2为气体，达到平衡后，保持容器容积和温度不变，再加入1molM2R4，则新的平衡时气体的平均相对分子质量增大14．能用焓判据判断下列过程方向的是（）A．湿的衣服经过晾晒变干B．硝酸铵溶于水C．100℃时的水蒸气凝结成水D．25℃、101kPa时2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol能自发进行15．向绝热恒容密闭容器中通入CO和H2O（g），在一定条件下使反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）达到判平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量B．△t1=△t2时，CO的转化率：a～b段小于b〜c段C．反应在c点达到平衡状态D．反应物浓度：a点小于b点16．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02mol/（L•min）B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）C．若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）D．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d二、非选择题（本题共5小题，共50分）17．化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分．请回答下列问题：（1）已知一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）．（2）探究反应条件对0．l0mol/L，Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响．其设计与测定结果如表：上述实验①③是探究对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为，a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为．（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大．①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响．②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入（填字母序号）．A．硫酸钾B．氯化锰c．硫酸锰D．水．18．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．测定中和热的实验装置如图所示：（1）该图中有两处仪器未画出，它们是、．（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为（中和热数值为57.3kJ/mol）．（3）取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2，中和后生成溶液的比热容c=4.08J/（g•℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．（4）有关中和热测定实验，下列说法错误的是a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后马上直接测定H2SO4溶液的温度会导致中和热数值比57.3低b．温度计的冲洗液应倒入小烧杯参与反应c．混合硫酸和氢氧化钠溶液时应分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．若装置完全相同，操作均没失误，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，误差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验误差小．19．工业上通常采用N2（g）和H2（g）崔华成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1（1）在一定温度下，若将10amolN2和30amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为（用含a的代数式表示）．若此时再向该容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3，判断平衡移动的方向是（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）．（2）若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．则NH3达到平衡时浓度的范围为；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，则NH3起始时浓度的范围为．（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：则Q1+Q2=kJ；a1+a2l（填“＜”“＞”或“=”•下同）：2p2p3（4）如图：A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为1L，达到平衡时，V（B）=0.9L；然后打开K2，一段时间又达到平衡时，B的体积为L（连通管中气体体积不计）．20．甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．已知常温常压下反应的能量变化如图1所示：②（3）CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣280kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（I）△H=﹣284kJ/molH2O（I）=H2O（g）△H=+44kJ/mol请回答下列问题：（1）甲醇气体分解为CO和H2两种气体这一反应的活化能为kj/mol；（2）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式；（3）H﹣O的键能x值为；（4）如图2：在一容积可变的密闭容器中充入10molCO气体和30molH2气体，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L．如反应开始时仍充入10molCO和30molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=L；（5）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应（起始温度和起始体积相同，反应物和生成物反应前后均为气态）．相关数据如表所示：则下列说法正确的是．A．V（甲）＞V（丙）B．K（乙）＞K（丙）C．c（乙）＞c（甲）D．v（甲）=v（丙）21．研究表明，CO2和H2在相同条件下能同时发生两个平行反应，化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3＜0ⅠCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2＞0Ⅱ催化剂A和催化剂B对这两个反应均具有催化能力．某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2．在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：【备注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比．（1）测得实验数据时，反应（填“是”或“不是”）处于平衡态．（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有．A．使用催化剂AB．使用催化剂BC．降低反应温度D．投料比不变，增加反应物的浓度E．增大CO2和H2的初始投料比（3）表中实验数据表明：在相同温度下，因为，所以在该时刻不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响．2016-2017学年湖北省重点高中联考协作体高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，毎小题3分，共48分．在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量；古老的柴火做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变，下面说法错误的是（）A．生物质能的缺点是严重污染环境B．生物质能源是可再生的能源C．利用生物质能就是间接利用太阳能D．使用沼气这种生物质能是对化学能的充分利用【分析】A．生物质能来源于太阳能，是一种洁净、可再生能源；B．生物质能是可再生能源；C．生物质能来源于太阳能；D．根据沼气池中的产物均可得到利用判断．【解答】解：A．生物质能是一种洁净能源，故A错误；B．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量．它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，故B正确；C．生物质能来源于太阳能，故C正确；D．沼气池中产生的沼气可以做燃料，沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥，故沼气是对化学能的充分利用，故D正确；故选A．【点评】本题考查新能源的相关知识，难度不大．要注意生物质能来源于太阳能，是一种洁净、可再生能源．2．下列反应属于吸热反应的是（）①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应．A．③⑤⑥⑦⑧B．③⑤⑥C．①③④⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），八水合氢氧化钡与氯化铵的反应，以此解答该题．【解答】解：①锌粒与稀H2SO4反应制取H2，为活泼金属与酸的反应，为放热反应，故错误；②氢气在氧气中燃烧，放出大量的热，为放热反应，故错误；③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，为吸热反应，故正确；④氢氧化钾和硫酸中和，放出热量，为放热反应，故错误；⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，故正确；⑥氢气还原氧化铜，需要加热条件下进行，停止加热反应停止，为吸热反应，故正确；⑦葡萄糖在人体内氧化分解，为人体提供能量，为放热反应，故错误；⑧钢铁制品生锈的反应，为缓慢的氧化还原反应，为放热反应，故错误．故选B．【点评】本题考查吸热反应和放热反应，为高频考点，侧重于双基的考查，难度不大，明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键，注意相关基础知识的积累．3．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3kJ•mol﹣1常温下，取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）A．0.4Q1+0.15Q2B．0.2Q1+0.05Q2C．0.2Q1+0.15Q3D．0.2Q1+0.3Q2【分析】根据n=计算混合气体的物质的量，根据体积比较计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学方程式计算燃烧放出的热量．【解答】解：标准状况下11.2L甲烷和氢气混合气体的物质的量为=0.5mol，甲烷和氢气的体积之比为2：3，所以甲烷的物质的量为：0.5mol×=0.2mol，氢气的物质的量为0.5mol﹣0.2mol=0.3mol，由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1 可知，0.2mol 甲烷燃烧放出的热量为0.2mol×Q1kJ•mol﹣1=0.2Q1 kJ，由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1可知，0.3mol氢气燃烧放出的热量为×Q3kJ•mol ﹣1=0.15Q3kJ，所以放出的热量为0.2Q1kJ+0.15Q3kJ=（0.2Q1+0.15Q3）kJ，故选C．【点评】考查根据热化学方程式进行的有关反应热的计算，难度不大，理解热化学方程式的意义是关键．4．下列说法正确的是（）A．升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数B．H2+Cl22HCl反应中化学能只转变为热能C．面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸D．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程【分析】A．增大浓度，不能改变活化分子所占百分数；B．燃烧时，发光、发热；C．固体表面积越小，反应速率越大；D．生成气体，熵增大．【解答】解：A．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，但不能改变活化分子所占百分数，故A错误；B．H2+Cl22HCl反应中化学能转变为热能、光能，故B错误；C．固体表面积越小，反应速率越大，则面粉易被引燃爆炸，故C正确；D．生成气体，熵增大，故D错误．故选C．【点评】本题综合考查化学反应与能量变化，化学反应速率等知识，为高频考点，侧重考查化学与生活、生产，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．5．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止【分析】根据化学平衡状态分析化学反应的限度．【解答】解：在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度．A、化学反应不同，限度不同，故A错误．B、可以改变外界条件控制化学反应的限度，故B正确．C、化学反应的限度与反应时间无关，故C错误．D、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，故D错误．故选B．【点评】注意以下几点：1、化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度；2、任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同可逆反应的限度不同罢了；3、温度、浓度、气体的压强等都能使化学反应速率发生改变，所以化学反应的限度可用通过改变条件而改变；6．已知相同条件下，下列反应的焓变和乎衡常数分别表示为：①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1K1=x②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2K2=y③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3K3=x则下列关系正确的是（）A．△H3=△H1+2△H2x=xy2 B．H3=△H1+△H2z=x+yC．H3=△H1+2△H2x=x﹣y2 D．H3=△H1+△H2z=【分析】根据三个化学反应方程式可知，反应2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）可由另两个反应加和得到，则由盖斯定律可知，△H3应为另两个反应反应热的加和，以此计算平衡常数关系．【解答】解：①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1；②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2 ；③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3；则反应③=①+2×②，由盖斯定律可知，△H3=△H1+2△H2，且x=xy2，故选A．【点评】本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系以及平衡常数的计算，为高频考点，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可．7．下列说法错误的是（）A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H3S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1＜△H2B．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216kJ•mol﹣1，则反应总能量＞生成物总能量C．己知C（石墨•s）=C（金刚石•s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定D．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1•1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2【分析】A．都为放热反应，固体燃烧放出的热量小于气体燃烧放出的热量；B．为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；C．能量越高越不稳定；D．根据形成化学键放出能量判断．【解答】解：A．都为放热反应，固体燃烧放出的热量小于气体燃烧放出的热量，△H＜0，则放出的热量越多△H越小，故A正确；B．为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；C．C（石墨•s）=C（金刚石•s）△H＞0，可知金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，故C正确；D．因形成化学键放出能量，则2E1＞E2，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，解答本题时注意把握比较反应热的角度，难度不大．8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．两支试管中分别加入等体积5%的H3O2溶液，在其中一支试管中加入2～3滴FeCl3溶液，该试管中产生气泡快【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A、将氨气液化分离，平衡向正反应方向移动，提高氨气产率，符合勒夏特列原理，故A正确；B、汽水瓶中存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故B正确；C、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O⇌ClO﹣+2H++Cl﹣，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故C正确；D、铁离子对过氧化氢的分解起催化作用，而催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，所以不符合勒夏特列原理，故D错误；故选D．【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．9．一定条件下，将SO2与O2以休枳比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO2（g），能说明该反应已达到平衡的是）（）①容器内的气体分子总数不再变化②体系的密度不发生变化③体系中硫元素的质量百分含量不再变化④单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO3⑤SO2与SO3的体枳比保持不变⑥v正（SO3）=2V正（O2）A．①⑤⑥B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．①②③④【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：①容器内的气体分子总数不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；②体系的密度一直不随时间发生变化，故错误；③体系中硫元素的质量百分含量一直不随时间发生变化，故错误；④单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO3，都体现正反应的方向，未体现正与逆的关系，故错误；⑤SO2与SO3的体枳比保持不变，说明混合气体中各组分的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；⑥v正（SO3）=2V逆（O2）=2V正（O2），说明反应达平衡状态，故正确；故选A．【点评】本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延．此点是高考的热点，也是学习的难点，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．10．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C． D．【分析】做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．【解答】解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A 的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．【点评】本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大．11．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A．均减半B．均加倍C．均增加1mol D．均减少1mol【分析】在容积可变的情况下，从对平衡混合物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考．在“均减半”或“均加培”时，相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，“均增加1mol”时相当于A、C物质的浓度减小，B物质的浓度增大，“均减小1mol”时相当于A、C物质的浓度增大，B物质的浓度减小．【解答】解：A、由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故A、错误；B、由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故B错误；C、同样由于容积可变，“均增加1mol”时相当于A、C物质的浓度减小，B物质的浓度增大，平衡向右移动，故C正确；D、如A、C均减少1mol，B减少0.5mol，平衡不移动，B减少1mol，相当于在原平衡的基础上减少0.5molB，则平衡逆向移动，故D错误；故选：C．【点评】本题考查化学平衡移动，要注意的是基本概念、基础理论是高考中不变的一个重点．这道题的设问别具一格，解答时既要定性判断、又要定量分析，多次灵活转换，都值得大家研究，思维转化是解答该题的关键．。

湖北省重点高中联考协作体高二化学上学期期中试题(扫

湖北省重点高中联考协作体2016-2017学年高二化学上学期期中试题（扫描版）湖北省广水一中、孝昌一中等26所重点高中2015-2016学年高二上学期期中联考化学参考答案一、选择题（16×3分=48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 A B C C B A D D题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A B C C B C B A 二、非选择题（共5小题，52分）17：(15分) 说明：（1）小题每空1分；（2）小题第一空1分；其余每空2分（1）t1：加压或增大反应物浓度（充入SO2或O2）说明：答对一项给分，下同t2：加入催化剂t3：减压或减小反应物浓度（分离移除SO2或O2）t4：减小生成物浓度（分离移除SO3）（2）温度；水/ml （填“水”给分）；5.0（填“5”给分）；出现浑浊的时间/s （填“出现浑浊的时间”给分）（3）①催化剂（或硫酸锰或Mn2+的催化作用）② C18：(8分) 说明：（1）小题每空1分；其余每空2分（1）泡沫塑料板（硬纸板）；环形玻璃搅拌棒（2）1/2H2SO4(aq)＋ NaOH(aq) = 1/2Na2SO4(aq)＋ H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol （3）－53.5 kJ/mol （4）bc19：(13分) 说明：（3）小题每空1分；其余每空2分（1）1/12a2；正向移动（2）0＜c(NH3) ＜0.3 mol/L ； 0≤c(NH3) ≤0.3 mol/L（3）92.4 ；＜；＞（4）1.720：(10分) 说明：每空2分（1）510 （2）CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) △H= -757k J/mol （3）462 （4）7 （5）BC21：(6分) 说明：每空2分（1）不是（2）CD（3）催化剂A和B对I反应催化能力不同（B对I反应催化能力比A强）。

湖北省重点高中联考协作体高二上学期期中联考化学答案

2019 年秋天湖北省要点高中联考协作体期中考试高二化学参照答案 (A 卷)1、D2、D3、C4、A5、A C 项 kJ/mol 指每摩尔反响所放出的热量， D 项物质的状态变化也有焓变，如H2O(g)→H2O(l)放热。

6、B7、C8、A9、B10、C达到均衡后，恒温压缩至原体积的二分之一时，再次达到均衡，若 a+b=n，则 D 的浓渡应是本来的 2 倍，当 D 的浓度是本来的 1.7 倍，说明均衡逆移， B 的转变率减小，但 K不变， n>a+b。

11、C y＞z x＝2y12、D．A 项应为 0-8min 的均匀速率为0.08mol·L -1min -1，B 项在0-54min 的反响过程中， 40 分钟时改变的条件可判断是升温，故 K 改变， C 项 30min 时改变的条件是减小压强， D 项由 A、B 浓度的变化量同样，可推知x=1，且正反响为放热反响。

13、C．第一次达到均衡时，n(CO2)+n(H2)=1.5mol，在通入6mol 的H2O(g)均衡正移，达到新的均衡时， 1.5< [n(CO2)+n(H 2)]<2.0，应选 C。

14、B．反响在绝热容器中进行，由图知，开始阶段V 正相对较小，以后增大，C 点时达到最大，说明反响放热，容器内温度高升，温度对反响速率的影响占主导作用， C 点以后 V 正减小，只管温度高，但反响物的浓度已较小，今后反响物的浓度对反响速率的影响起主导作用， C 点并不是均衡点，故 C 错误。

15、D．由题意，只有当 B 为非气态物质时， K=c(C) ，只需温度不变，其余任何改变再次达到均衡时，c(C)老是不变。

16、(1)正向 (1 分)增大(2分)x=y+z(2 分)(2)减小 (1 分)x<y+z(2 分)17、(1)减小 (2 分)不变(1分)(2) < (2 分)(3)A D (2 分)(错选不得分，只选 A 或 D 得 1 分)(4) 60% (2 分)不变(2分)18、I(1) 同样条件下氢气的体积 (2 分)（只答氢气的体积不扣分）(2)下移滴定管使两边液面持平(2 分（)使两边的液面持平不扣分）(3)锌粉 (1 分)II (1)5:2 (2 分)4(1 分)(2)①② (1 分)①③ (1分)(3)0.015(2 分)(4)(2 分)19、(1)①＜ (1 分)低温(1分)②不变(1分)(2) 4Q< W < 2E2(2 分)(3)①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH( l )+H 2O( l )△H= -130.9kJ/mol (2分) (不注明状态、△H 数值错误、遗漏负号、无单位等均不可以得分。

湖北省普通高中联考协作体2019-2020学年高二化学上学期期中试题

#仪器 /的名称是
!使盐酸与 ./,+ 溶液混合均匀的正确操作是填序号
#用温度计小心搅拌
$揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
%轻轻地振荡烧杯
&用套在温度计上的仪器/轻轻地搅动
'做一次完整的中和热测定实验温度计需使用次
皮擦干净后再选涂其他答案标号答在试题卷草稿纸上无效 '(填空题和解答题的作答用"(&毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内答在试题卷草稿
纸上无效 *(考生必须保持答题卡的整洁考试结束后将试题卷和答题卡一并交回

1(用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫并回收石膏
)(随着能源危机影响的加剧全球寻找新能源的步伐加快天然气属于新能源
-(为防止月饼等富脂食品氧化变质常在包装袋中放入铁粉
-(氯化铵与消石灰的反应
2(高温下铝粉与氧化铁的反应
'(下列说法正确的是

1(需要加热的化学反应都是吸热反应
)(同温同压下反应 +!34-5!3!+-53在光照和点燃条件下的 "+ 相同
-(焓是与内能有关的物理量任何条件下反应的热效应等于焓变

湖北省孝感市普通高中联考协作体2024届化学高二上期中学业水平测试试题含解析

湖北省孝感市普通高中联考协作体2024届化学高二上期中学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（）A．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+B．Zn+2H+═Zn2++H2↑C．2H2+O2═2H2O D．H++OH﹣═H2O2、关于晶体的下列说法正确的是（）①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体A．②④⑥B．④⑤⑦C．④⑥⑦D．③④⑦3、已知C5H11Cl有8种同分异构体，可推知分子组成为C5H12O的醇类的同分异构体的数目是（）A．8种B．7种C．6种D．5种4、某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是A．平衡正移B．Z的体积分数变小C．(a+b)>(c+d) D．X的转化率变大5、下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解中，正确的是（）A．B．C．D．6、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．电解精炼铜，当外电路转移N A个电子时，阳极质量减少32gC．在浓硫酸作用下，1mol冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为N AD．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A7、常温下，()111c OH110mol L ---=⨯⋅的溶液中可以大量共存的离子组是（）A ．34Al NH ClO ++-、、 B ．23Ca Cl NO +--、、 C ．2K Na AlO ++-、、 D ．2243Fe SO NO +--、、8、某反应CH 3OH(l)+NH 3(g) CH 3NH 2(g)+H 2O(g)在高温时才能自发进行。

2023-2024学年湖北省新高考联考协作体高二(上)期中化学试卷+答案解析(附后)

一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是( )A. 我国“蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金球壳直径2米，壁厚105毫米，可承受万米深海压强B. 风能发电有利于实现“碳达峰、碳中和”C. 蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头发泡D. “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是二氧化硅2.学习百年党史话化学，化学的发展离不开许多化学家的不懈努力，下列说法错误的是( )A. 我国科学院院士徐光宪教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献B. 我国化学家侯德榜提出了“联合制碱法”，完成了世界上第一部纯碱工业专著《制碱》C. 我国科学家于1965年在世界上首次完成了具有生命活力的蛋白质-结晶牛胰岛素的合成，对蛋白质的研究作出了重要贡献D. 我国化学家屠呦呦研究合成抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素，这一研究成果挽救了数以百万计的生命3.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A. 将稀硫酸滴在铜片上：B. 2023-2024学年湖北省新高考联考协作体高二（上）期中化学试卷向溶液中滴入溶液至恰好使溶液：C. 在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，则燃烧的热化学方程式为D. 明矾[化学式为溶液呈酸性的原因：4.用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A.溶液中含HCl 分子B. 28g 正丁烷和30g 异丁烷的混合物中共价键数目为C. 将滴入沸水中，形成的胶体粒子数目小于D.中含有的中子数为5.一定温度下，某容积为1L 的恒容密闭容器中通入和，发生反应：⇌。

下列有关说法正确的是( )A. 该反应在高温下才能自发进行B. 充入少量He使体系压强增大，、均不变C. 若该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为D. 当和转化率相等时，该反应达到化学平衡状态6.下列说法正确的是( )A.时，的溶液中，由水电离出来的为B.若；，则C. 在的溶液中：、、、一定能大量共存D. 铜片和锌片用导线连接浸入溶液中，若两极都有红色固体析出，测得锌片质量减少了，铜片质量增加了，则参加原电池反应的锌占反应总量的百分率为7.学校研究性学习小组欲用如图所示的装置证明和HClO的酸性强弱已知：的酸性强于。

湖北省新高考联考协作体2020-2021学年高二上学期期中考试(化学)

湖北省新高考联考协作体2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷满分：100分注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等信息填写在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答在试卷或草稿纸上无效。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题指定区域内相应位置上。

答在试卷或草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

）1．建立清洁低碳、安全高效的能源体系，消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想（如图）。

下列说法不正确的是A．电能属于一次能源B．氢能是一种燃烧无害、十分清洁的能源C．太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭D．氢能的广泛使用还有待各位同学不懈努力，加强技术研发。

解析电能属于二次能源。

由水制取H2耗能多且H2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。

答案 A2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．调味剂B．着色剂C．抗氧化剂D．营养强化剂解析抗氧化剂能延缓食品氧化速率，与反应速率有关；调味剂是为了补充、增强、改进食品中的原有口味或滋味，与速率无关；着色剂是为了使食品着色后提高其感官性状，与速率无关；营养强化剂是提高食品营养价值，与速率无关。

答案 C3．一定温度下，对可逆反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)的下列叙述中，能说明该反应已达到平衡的是A．容器内的压强不再变化B．单位时间内消耗2mol B，同时生成1mol C C．混合气体的物质的量不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化解析该反应前后气体分子数相等，反应过程中容器内的压强不变，混合气体的物质的量不变，不能判断是否达到平衡；单位时间内消耗2mol B，同时生成1mol C，均表示正反应速率，不能判断是否达到平衡；由于有固体A参加反应，反应过程中混合气体的质量会发生变化而物质的量不变，因此混合气体的平均相对分子质量不再变化表明反应已达到平衡。