《碱及讲义其性质》
中药化学生物碱讲义
中药化学第二章生物碱考点精要：1.生物碱的含义、存在形式及重要成分2.生物碱的结构与分类3.生物碱的理化性质（碱性及其与结构的关系、沉淀反应）4.生物碱的提取与分离5.生物碱的色谱检识6.实例：苦参、麻黄、黄连、川乌、洋金花、马钱子第一节基本内容一、生物碱的定义生物碱（Alkaloids）指来源于生物界的一类含氮有机化合物。
大多有较复杂的环状结构,氮原子结合在环内（特例：有机胺类生物碱N原子不在环内）；多呈碱性，可与酸成盐；多具有显著的生理活性。
一般来说，除氨基酸、氨基糖、肽类、蛋白质、核酸、核苷酸以及含氮维生素等动、植物体必需的含氮有机化合物外，其他含氮有机化合物均可视为生物碱。
二、生物碱的分布宝马别逗罂粟（毛茛科、马钱科、茄科、豆科、罂粟科）防己终于小破（防己科、吴茱萸属、小檗科）存在形式①酰胺形式；②游离形式：少数极弱碱，如那可丁；③有机酸盐形式：绝大多数生物碱，如柠檬酸盐、草酸盐、酒石酸盐、琥珀酸盐等；④无机酸盐形式：少数盐酸生物碱，如盐酸小檗碱、硫酸吗啡等；⑤极少数以N-氧化物、生物碱苷等形式存在。
三、生物碱的分类及结构特征（一）吡啶类生物碱此类生物碱多来源于赖氨酸，是由吡啶或哌啶衍生的生物碱，其结构简单，数量较少，主要有两种类型。
1.简单吡啶类此类生物碱分子较小，结构简单，很多呈液态。
如槟榔中的槟榔碱、槟榔次碱，烟草中的烟碱，胡椒中的胡椒碱等。
2.双稠哌啶类由两个哌啶环共用一个氮原子稠合而成的杂环，具喹喏里西啶的基本母核。
主要分布于豆科、石松科和千屈菜科。
如苦参中的苦参碱、氧化苦参碱，野决明中的金雀花碱等。
（二）莨菪烷类生物碱此类生物碱多来源于鸟氨酸，由莨菪烷环系的C3-醇羟基与有机酸缩合成酯。
主要存在于茄科的颠茄属、曼陀罗属、莨菪属和天仙子属。
重要的化合物有莨菪碱、古柯碱等。
（三）异喹啉类生物碱这类生物碱来源于苯丙氨酸和酪氨酸系，具有异喹啉或四氢异喹啉的基本母核，在植物中分布广泛，数目较多，具有多方面的生物活性。
2021年高一化学(人教2019版)必修第一册：钠及其化合物--《讲义教师版》
钠及其化合物知识集结知识元钠的理化性质知识讲解一、钠(1)钠是一种硬度小，熔点低的银白色金属，在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。
(2)钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。
二、钠与氧气的反应1.用镊子从试剂瓶中取出金属钠，将其表面的煤油用滤纸吸干，用小刀切下一小块金属钠(如图1)：(1)放置在空气中发生的变化是很快变暗；(2)上述变化的原因是钠是较活泼金属，在空气中易被氧化，反应的化学方程式是4Na＋O2===2Na2O。
2.将一小块金属钠放在坩埚中加热(如图2)：(1)钠块先熔化为银白色小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。
(2)写出上述反应的化学方程式：三、钠与水的反应在小烧杯中加入约21的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象，填写下表实验操作实验现象结论或解释(1)钠浮在水面上(1)钠的密度比水__小__(2)与水反应发出“___嘶嘶___”响声(2)钠与水反应生成气体(3)钠熔化成闪亮的小球(3)钠熔点__低__，反应____放热____(4)小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后__ 消失___(4)反应产生的气体推动小球运动(5)反应后溶液的颜色逐渐变_红___(5)有__碱性物质__生成结论钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，表现还原性，化学方程式：2Na＋2H2O===2Na OH＋H2↑例题精讲钠的理化性质例1.观察是研究物质性质的一种基本方法．某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠B．④只发生物理变化C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠【答案】D【解析】题干解析:本题考查钠及钠的重要化合物的性质，侧重于钠在空气中的变化的考查，注意Na 的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，难度不大．例2.下列关于镁和钠及其合金的比较结论正确的是（）A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，无过氧化物【答案】A【解析】题干解析:钠的氧化物的性质知识讲解•钠的氧化物：氧化钠、过氧化钠1．氧化钠的性质：白色固体，易溶于水。
碱的性质
五种可溶性碱：
例1 下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是
【练习4】化学反应往往伴随着发生一些现象，但
明CO2和NaOH发生了现象说明
你认为能达到实验设计要求的是（）
）同学们通过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升这种现象的原因可能是有两种：一种是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，你认为还有另一种是________________________________________。
和NaOH溶液已经发生了反应，请你设计一个实验进行验证。
方法回顾
＜用时3-5分钟！＞
1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是
本节课我们学习了：
身边化学
“生命活动与pH”。
烧碱技术讲义
项 目 单 位 指标〔隔膜法〕项 目 单位 指 标〔隔膜法〕烧碱生产技术讲义一、绪论氯碱工业是根本化学工业之一，它的产品烧碱和氯气在国民经济中占有重要地位，广泛用于纺织工业、轻工业、冶金和有色冶金工业、化学工业和石油化学工业等部门。
1、产品概述 1.1 产品名称液体烧碱又称氢氧化钠水溶液或苛性钠水溶液，我厂是用食盐水饱和溶液经隔膜法电解后经蒸发配碱而得30%液体烧碱。
1.2 化学分子式：NaOH 1.3 分子量：39.9972 产品规格2.1 30％液体烧碱国家质量标准GB209－93〔表1〕表1：30％液体烧碱国家质量标准GB209－93氢氧化钠 % ≥30.0 氯化钠 % ≤5.0 碳酸钠 % ≤0.6 三氧化二铁%≤0.012.2 本厂企业内指标〔表2〕表2：本厂企业内指标氢氧化钠 % 30.05±0.04 氯化钠 % ≤4.70 碳酸钠 % ≤0.35 三氧化二铁%≤0.0043 产品的化学性质3.1 能与酸进展中和反响,生成盐和水NaOH+HCl=NaCl+H 2O3.2 与一氧化碳、二氧化碳作用固体氢氧化钠能吸取空气中水份和二氧化碳,从而变得潮湿滑腻。
2NaOH + CO 2 =Na 2CO 3 + H 2O加热NaOH +CO ====== NaCOOH3.3 与金属的反响氢氧化钠水溶液能与锡、锌、铝等反响，从而放出大量氢气。
Zn+2NaOH=Na 2ZnO 2+H 2↑ 2AL+6NaOH=2Na 3 ALO 3+3H 2↑常温下，氢氧化钠对铜、铁的腐蚀较小，对生铁腐蚀更小，对镍、银、金、铂等金属无腐蚀性。
3.4 与硅化物的反响2NaOH+SiO 2=Na 2SiO 3+H 2O从以上反映可知，氢氧化钠溶液对玻璃、陶器、瓷器等物均有腐蚀作用。
因此，盛放氢氧化钠溶液的容器应使用铸铁、钢、不锈钢、铬等材料。
3.5与硫的作用能与硫作用,生成一种简单的混合物(含硫化钠、过硫化物、硫代硫酸钠和亚硫酸钠)3.6对指示剂的反响由于氢氧化钠的水溶液是呈強碱性,故能使石蕊试纸变成兰色，无色的酚酞变成红色。
2020届中考科学教材实验突破讲义：专题八 碱和盐的性质、土壤酸碱性的测量
专题八碱和盐的性质、土壤酸碱性的测量[学生用书P45]一、碱的性质1．在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。
用pH试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH 试纸呈什么颜色？实验现象：氢氧化钠溶液的试管里滴入紫色石蕊试液后溶液变蓝色、滴入无色酚酞试液后溶液变红色。
用pH试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH试纸变成较深蓝色(即pH较大)。
2．用澄清石灰水溶液重复上述实验，观察产生的现象是否相同。
记录实验结果。
实验现象：与氢氧化钠溶液实验情况相似。
1．紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
氢氧化钠和氢氧化钙是两种最常用的碱。
其中氢氧化钠碱性较强(属于强碱)，氢氧化钙碱性稍弱(属于中强碱)。
2．碱的选用原则是“能用氢氧化钙不用氢氧化钠，能用氢氧化钠不用氢氧化钾，能用氢氧化钾不用氢氧化钡”，该原则一方面是考虑价格，一方面是氢氧化钡毒性大。
其他的碱类物质多数难深于水，碱性很弱。
二、氢氧化钠的性质1．在2 支试管中分别注入2～3mL氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？__氯化铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色__。
2．在上述2 支试管中分别滴加1～2mL氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？__分别产生蓝色沉淀和红褐色沉淀__。
写出反应的化学方程式：__CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl__；__FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl__。
3．用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图所示，观察它的颜色、状态等。
几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？__氢氧化钠固体是白色片状固体，静置后出现潮解现象__。
4．把少量氢氧化钠放入盛有3mL水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。
用手摸一摸试管壁，有什么感觉？__氢氧化钠溶于水，手摸试管有热感__。
5．把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2～3min，试管中有什么变化？__毛发被溶解__。
2021年九年级下学期化学人教新版第十章：酸和碱10.1常见的酸和碱《讲义教师版》
常见的酸和常见的碱知识集结知识元酸碱指示剂知识讲解1、定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，称为酸碱指示剂(简称指示剂)。
2、常用的指示剂：石蕊溶液，酚酞溶液3、酸碱溶液的反应酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液红色蓝色紫色无色酚酞试液无色红色无色例题精讲酸碱指示剂例1.【答案】A【解析】题干解析:A、食醋呈酸性，碱性肥皂水呈碱性，能验证喇叭花的变色情况，此项正确；B、食醋和酸奶都呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；C、糖水呈中性，酸奶呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；D、食醋呈酸性，食盐水中性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；例2.【答案】D【解析】题干解析:A、酚酞在酸性溶液中也是无色，故不一定是蒸馏水，错误；B、酚酞在中性溶液中也是无色，故不一定是稀盐酸，错误；C、酚酞在氢氧化钠溶液中是红色的，故一定不会是氢氧化钠溶液；D、酚酞在碱性溶液中是无色的，小烧杯中盛的不可能是碱性溶液，正确；例3.【答案】C【解析】题干解析:向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，则溶液可能为酸性，也可能为中性，石蕊在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色．例4.【答案】B【解析】题干解析:等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等．反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：HCl + NaOH ═ NaCl + H2O36.5 40可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色．例5.【答案】C【解析】题干解析:A、根据酸碱中和反应的定义可以知道，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液中的OH﹣刚好被加入的H+完全结合，但是该反应生成的是水和可溶性的氯化钠，所以看不到现象，不能作为稀盐酸和氢氧化溶液反应的判断依据，故A错误；B、氢氧化钠溶液中滴入酚酞后变成红色，当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，而酚酞遇中性溶液不变色，所以可以观察到溶液颜色消失，故B错误；C、氢氧化钠溶液中滴入酚酞后变成红色，当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，而酚酞遇中性溶液不变色，所以可以观察到溶液颜色消失，故C正确；D、可以判断，故D错误．常见的酸知识讲解一、常见的酸1、生活中常见的酸•食醋中含有醋酸柠檬柑橘等含有柠檬酸醋酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸二、常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
人教版化学 九年级下册 10.1常见的酸和碱 知识点讲义(无答案)
知识点讲义——第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱知识点1 酸、碱与指示剂1．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
（2）常用酸碱指示剂：紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液。
2．酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况②向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。
观察现象。
【实验现象】如下表【实验结论】石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
（2）酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况3【实验目的】探究自制酸碱指示剂的方法并试验自制酸碱指示剂。
【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实，如牵牛花、月季花、紫甘蓝，分别在研钵中捣碎，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡；②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；③试验指示剂在白醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液中的颜色变化。
【【实验结论】牵牛花、月季花、紫甘蓝汁液在酸、碱溶液中的颜色变化明显，可做指示剂。
【易错点津】（1）溶质只是能溶解的一部分，没有溶解的部分不能算溶；（2）洁净水合物溶解于水时，其溶质是指不含水的化合物，结晶水是溶剂，如：蓝矾（CuSO4●5H2O）溶解于水,溶质是（CuSO4），而结晶水则转为溶剂；（3）有些物质溶于水时，如果和水发生反应，溶质就不是加入的物质，而是反应后生成的物质。
如将SO3通入水中将发生如下反应：SO3 + H2O == H2SO4，其溶质不是SO3 ,而是生成的H2SO4 .知识点2 常见的酸（重、难点）1.几种常见的酸（1）探究盐酸、硫酸的物理性质【实验目的】探究盐酸、硫酸的物理性质【实验步骤】①观察盐酸、硫酸的颜色和状态；②分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味。
①浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
酸碱盐讲义
酸、碱、盐知识归纳：物质分类：一、酸、碱、盐的概念二、常见的酸１、浓硫酸的特性B ．与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气。
金属活动顺序为：K,Ca,Na,Mg,Al;Zn,Fe,Sn,Pb ,(H) Cu,Hg,Ag,Pt,Ar Fe+2AgNO 3=Fe(NO 3)2+2Ag C ．与碱性氧化物反应生成盐和水。
D ．与碱发生中和反应生成盐和水。
E ．与可溶性盐反应生成新盐新酸。
如：H 2SO 4+BaCl 2=2HCl+BaSO 4↓ (白色不溶于稀硝酸的沉淀，常用来检验SO 42－的存在) 。
又如：2HCl+AgNO 3=HNO 3+AgCl ↓（白色不溶于稀硝酸的沉淀，常用来检验Cl -的存在）4． Cl －、SO 2－的检验。
某溶液中滴入AgNO 3产生白色沉淀,是否可以肯定溶液中存在Cl －？某溶液中滴入BaCl 2产生白色沉淀,是否可以肯定溶液中存在S O 42－？不能，如：Na 2CO 3+2AgNO 3=2NaNO 3+Ag 2CO 3↓（白色沉淀）， H 2CO 3+ BaCl 2=2HCl+BaCO 3↓(白色沉淀)，因此CO 32－遇Ba 2＋或Ag ＋同样产生白色沉淀，不同的是加入硝酸后沉淀消失，原因如下： Ag 2CO 3+2HNO 3=2AgNO 3+CO 2↑+H 2O ， BaCO 3 +2HNO 3=Ba(NO 3)2+ CO 2↑+H 2O因此，用Ag ＋、Ba 2＋检验Cl －、SO 4产生白色沉淀后还要用稀硝酸检验沉淀是否消失。
5．溶液的酸碱性可用石蕊、酚酞等酸碱指示剂来区分。
溶液的酸碱度可用PH 试纸来测定（具体方法如何？）。
A 、PH 值表示溶液的酸碱程度。
酸的PH 值＜7，PH 值＜7的物质呈酸性。
PH 值越小，酸性越强，PH 值为0的物质酸性最强；碱的PH 值＞7，PH 值＞7的物质呈碱性。
PH 值越大，碱性越强，PH 值为14的物质碱性最强。
21.浙教版九年级科学上册教师辅导讲义-碱
学科教师辅导讲义学员编号：年级：初三课时数：3学员姓名：辅导科目：科学学科教师：授课主题C专题---碱授课日期及时段教学内容一、专题检测1、某一无色溶液具有下列性质：①使无色酚酞试液变红；②与CuSO4溶液反应可产生蓝色沉淀；③与纯碱溶液反应产生白色沉淀．此溶液是（）A．氢氧化钠溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钙溶液 D.盐酸答案：B解析：氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色；也能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀；但不与纯碱溶液反应。
氯化钙是中性盐，所以不能选；盐酸与纯碱溶液反应不能产生白色沉淀，但能产生气泡2、下列实验方案中，能达到预期目的是（）A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体B．用点燃的方法除去N2中混有的少量COC．用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液答案：C解析：A、氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，不能达到目的，因为这两种气体都能和氢氧化钠溶液反应，会把原物质也除去，此项错误；B、点燃的方法不能除去氮气中混有的少量一氧化碳，因为氮气不支持一氧化碳燃烧，故此项错误；C、用稀盐酸能除去热水瓶胆中的水垢，水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁都能溶于盐酸，此项正确；D、用氯化钡溶液能除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，但会带入新的杂质氯化钾，不能得到较纯净的硝酸钾溶液，此项错误。
3、现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C，并按如图步骤进行实验，观察到以下现象：（1）写出试剂的名称①是、②是。
（2）写出三种溶液的化学式：A 、B 、C 。
（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式：。
（4）写出A与B反应的化学方程式：。
（5）本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验的目的？。
答案：（1）酚酞，二氧化碳；（2）Ca（OH）2，HCl，NaOH；（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（4）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；（5）可以达到目的。
初中化学强酸强碱教案
初中化学强酸强碱教案一、教学目标1. 了解强酸和强碱的定义和性质2. 能够辨别强酸和强碱的特征3. 掌握强酸强碱的实验方法及注意事项二、教学内容1. 强酸的定义和性质2. 强碱的定义和性质3. 强酸强碱的实验方法及观察结果三、教学重点和难点1. 强酸和强碱的定义和性质2. 强酸强碱实验方法的掌握四、教学准备1. 实验材料：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾2. 实验器材：试管、试管架、眼镜布等3. 讲义、实验报告纸五、教学过程1. 强酸和强碱的定义和性质1.1 强酸的定义：指在水中离子化程度高的酸，具有强酸性质。
1.2 强酸的性质：有刺激性气味、对金属有腐蚀性、酸性强等。
1.3 强碱的定义：指在水中离子化程度高的碱，具有强碱性质。
1.4 强碱的性质：有刺激性气味、对皮肤有腐蚀性、碱性强等。
2. 实验操作2.1 将盐酸滴入硫酸中，观察气体产生情况。
2.2 将氢氧化钠溶液滴入氢氧化钾溶液中，观察溶液变化。
3. 实验结果和讨论3.1 盐酸与硫酸反应生成氯化氢气体，产生明显气泡。
3.2 氢氧化钠与氢氧化钾反应生成氢氧化钠气体，产生明显变色现象。
六、实践应用1. 分析家庭中的一些化学物质，判断其是强酸还是强碱。
2. 研究家庭中某些化学物质的应用，强酸强碱对环境的影响及处理方法。
七、作业1. 完成实验报告，记录实验过程并总结结果。
2. 查阅相关资料，了解强酸强碱在生活中的应用。
八、教学反思本节课内容是初中化学中的基础知识，通过这堂课的学习，学生能够对强酸强碱有所认识，并了解他们在生活中的应用。
通过实验，学生能够亲自参与实践，增强对强酸强碱的理解，提高对实验操作的技能。
希望学生在之后的学习过程中能够继续加强对化学知识的学习，不断提升自己的学习能力。
(中考化学)酸和碱【复习讲义】-年中考一轮化学复习过过过(人教版)
单元10 酸和碱第1讲常见的酸和碱复习导入中考对于常见的酸和碱的考查通常都与中和反应、复分解反应等知识点结合，主要题型为实验探究题，涉及常见的酸和碱的性质以及相关化学方程式的书写等。
命题热点命题点一常见的酸的性质及用途命题点二常见的碱的性质及用途考点梳理知识点一酸碱指示剂与溶液的酸碱性 溶液的酸碱性酸性中性碱性酸碱指示剂 紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色【特别提醒】①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液；③碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。
知识点二常见的酸及其化学性质1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。
【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。
2.浓盐酸和浓硫酸常见的酸浓盐酸浓硫酸性质和用途 溶质(化学式) HCl H2SO4色、态、味无色、有刺激性气味的液体无色、无气味、黏稠状液体密度(与水比较) 大于水大于水挥发性(打开瓶塞时的现象) 有白雾产生无明显现象敞口放置在空气中溶质质量有挥发性，HCl气体挥发，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，有分数的变化及原因溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量减小，溶质质量分数变小保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞主要用途重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做干燥剂其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
3.浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。
人教版九年级化学下册酸和碱讲义
酸和碱【知识梳理】知识点1 生活中的酸和碱（一）如何识别酸和碱1、酸碱指示剂酸碱指示剂是指能跟酸或碱其反应而显示不同颜色的物质。
酸碱指示剂或试纸在不同性质的溶液中显示的颜色见下表。
石蕊溶液酚酞溶液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸碱性溶液蓝色红色蓝色酸性溶液红色无色红色中性溶液紫色无色蓝色红色2、酸碱的概念（1）酸：解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸，如盐酸、硫酸、硝酸等。
（2）碱：解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
（二）酸碱度-----溶液酸碱性的强弱程度（常用pH表示）1、溶液酸碱度的测定常用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，pH范围通常在0-14之间。
2、pH与溶液酸碱性的关系（1）pH<7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH越大，酸性越弱（对酸性溶液来说）。
（2）pH=7的溶液呈中性。
（3）pH>7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH越小，碱性越弱（对碱性溶液来说）。
3、测定溶液的pH的方法在玻璃片或表面皿上放一片pH试纸，用洁净的玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出待测液体的pH。
此方法只能粗略测出pH的整数值。
4、溶液的酸碱性和酸碱度的关系（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，常用pH试纸测定溶液的酸碱度。
（2）酸碱度：不仅可以表示荣也是酸性还是碱性，还能表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH表示。
粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸（粗略读作整数）。
（3）溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些盐的溶液也呈酸性，如硫酸氢钠（NaHSO4）溶液；溶液呈碱性也不一定是碱溶液，如碳酸钠（Na2CO3）属于盐，但它的溶液就呈碱性。
（4）使用pH试纸测定溶液的pH时需注意：①用pH试纸测定溶液的酸碱度，pH试纸不能用水润湿，否则测定的是稀释后溶液的pH，将导致测定结果可能不准确。
初中化学知识点整理教学讲义《酸的性质 碱的性质》
教师辅导教案溶液指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊试液变红色不变色(显紫色)变蓝色无色酚酞试液不变色(显无色)不变色(显无色)变红色2、酸（1）盐酸（HCl）①物理性质：氯化氢气体溶于水形成的无色有刺激性气味液体，易挥发出氯化氢气体（保存时注意密封）。
②特点：氯化氢气体挥发后与水结合形成液滴，故在空气中敞口放置时浓盐酸瓶口有白雾生成。
因氯化氢挥发，所以浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质的质量分数会降低。
③用途：胃酸、金属表面除锈。
（2）硫酸（H2SO4）①浓硫酸：a、物理性质：无色粘稠油状难挥发液体，有吸水性可做干燥剂，遇水放出大量热，空气中长期放置，溶液质量增加，溶质不变，溶质质量分数降低；b、化学性质：腐蚀性、脱水性；c、稀释：沿杯壁注酸入水，需不断搅拌。
②稀硫酸：a、物理性质：无色无味难挥发透明液体（3）常见的酸：盐酸、硫酸、醋酸、柠檬酸（4）酸的通性：酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+。
所以，酸有一些相似的性质。
①与指示剂反应：石蕊遇酸变红、酚酞遇酸无色②与活泼金属反应，生成盐和氢气Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑注意：只有活泼金属才能与酸（盐酸或稀硫酸）反应，铁与酸反应生成Fe2+，含Fe2+的溶液呈浅绿色③与某些金属氧化物反应，生成盐和水MgO +2HCl = MgCl2 + H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （用于金属表面除锈）注意：含Fe3+的溶液呈黄色，含Cu2+的溶液呈蓝色④与碱中和，生成盐和水（中和反应属于复分解反应）Mg(OH) 2 +2HCl = MgCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （中和胃酸过多）⑤与盐反应，生成沉淀或气体Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑AgNO3+ HCl = AgCl↓ + HNO3（检验Ag+与Cl-）Ba(NO3) 2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3（检验SO42-与Ba2+）3、碱（1）氢氧化钠（NaOH）①俗名烧碱、火碱、苛性钠，具有强腐蚀性，易潮解（暴露在空气中吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解）与二氧化碳反应而变质，可做干燥剂，干燥中性或碱性气体②常见干燥剂：浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙、铁粉（可以吸水和氧气，又称双吸剂）（2）氢氧化钙（Ca(OH)2）①俗名熟石灰、消石灰，Ca(OH)2是由CaO（生石灰）与水反应制得，反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
1.4常见的碱(讲义)
浙教版九年级上册第一章第四节常见的碱【知识点分析】一.碱有哪些性质：1.碱（可溶）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱（可溶）与酸性气体反应：2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O 用来吸收大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中的二氧化硫3.碱与酸反应：生成盐和水：NaOH+HC1 = NaCl+H2O4.碱（可溶）与盐反应：生成盐和水：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH二.常见的碱：1.氢氧化钠：（1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。
（3）化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀玻璃和皮肤等，具有碱的通性。
（4）用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。
2.氢氧化钙：(1)俗称：熟石灰、消石灰。
(2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水(3)化学性质：有腐蚀性，可用来检验二氧化碳，具有碱的通性(4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。
可用来制作农药波尔多液还可以用于改良酸性土壤等。
(5)氢氧化钙的制取：用生石灰与水反应可得：CaO+H2O = Ca(OH)22.氨水：(1)氨水是氨气（NH3）的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH(2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。
(3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。
震荡和加热均可产生刺激性气味的气体三.碱的通性：1.与指示剂反应（碱需可溶）：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱与酸反应：生成盐和水NaOH+HCl = NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O3.碱与非金属氧化物反应：2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2OCa(OH)2 +CO2= CaCO3↓+H2O2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O（碱与玻璃反应，所以碱溶液不能用玻璃塞）3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaClNaOH+NH4Cl=NH3↑+H20+NaCl【例题分析】一、选择题1．如图为测定动物呼吸作用的密闭实验装置，图中a为红墨水滴，b中装有NaOH溶液．随着小鼠呼吸作用的进行（装置内一直有足够多的气体供给小鼠呼吸所需），试推测玻璃管中的红墨水滴的移动方向是（）A．向左移动B．向右移动C．先向右再向左移动D．先向左再向右移动【答案】A【解析】小鼠呼吸会排出二氧化碳，呼吸消耗空气中的氧气呼出二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气体压强减小，所以实验过程中玻璃管中的红墨水左移。
九年级化学下册知识讲义-7.解密碱的化学性质-鲁教版
课标定位二、重难点提示重点：认识碱的通性。
难点：根据碱的性质，知道常见碱的用途。
考点精讲知识点三：碱的化学性质——共性和特性1. 碱具有相似化学性质的原因：碱溶于水时，都解离出共同的阴离子——氢氧根离子，正是由于氢氧根离子的存在，导致它们具有相似的化学性质。
2. 性质存在差异的原因：由于不同的碱溶于水时解离出的金属阳离子不同，其性质也存在差异。
例如：氢氧化钙能与碳酸钠发生反应，生成白色沉淀；而氢氧化钠不能与碳酸钠发生反应。
知识点四：碱的用途1. 氢氧化钠：是重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
实验室中可作干燥剂。
2. 氢氧化钙：用于建筑业，制漂白粉，改良土壤。
常用于实验室二氧化碳的检验。
【随堂练习】对反应：X+2NaOH═2Y+Cu(OH)2↓的分析，错误的是（）A. X一定不是CuSO4B. 该反应中各元素的化合价保持不变C. X和Y的相对分子质量相差18D. 向Y的溶液中加入AgNO3溶液不一定会产生沉淀解析：A. 反应前钠的化合价是+1价，两个形成两个Y，所以X中的阴离子显示-1价；B. 从方程式可以看出该反应是复分解反应，复分解反应中的化合价不变；C. 依据质量守恒定律可知，X比2个Y大18，并不能说明X和Y的相对分子质量相差18；D. 生成的Y是可能是硝酸钠或者是氯化钠，和硝酸银发生反应并不都反应生成沉淀。
答案：C典例精析例题1（聊城中考）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）A. 都能与指示剂作用B. 都能解离出氢氧根离子C. 都能解离出金属阳离子D. 都含有氢元素和氧元素思路分析：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是在水溶液中都能电离出氢氧根离子。
答案：B例题2 （呼伦贝尔中考）某学习小组的同学进行实验：向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，未看到明显现象，便产生了疑惑，于是进行了如下探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液能否与二氧化碳发生反应？【猜想与假设】甲同学认为；乙同学认为。
新版高中化学讲义：碱金属元素
一、碱金属元素概述 1. 定义碱金属元素为第ⅠA 族(除氢)的元素。
包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)，钫(Fr)，其中钫为放射性元素。
2. 相似性碱金属元素原子的最外层都有_____个电子，很容易_______，最高正价为_____价，最高价氧化物对应的水化物均为_____碱，是典型的活泼金属元素。
3. 递变性随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐_______，原子半径逐渐______。
【答案】1 失去 +1 强 增多 增大二、碱金属元素的物理性质 碱金属 颜色状态密度/g·cm -3 熔点/Ⅰ 沸点/Ⅰ 锂 银白色柔软0.534 180.5 1347 钠 0.97 97.81 882.9 钾 0.86 63.65 774 铷 1.532 38.89 688 铯 略带金色光泽 1.87928.40678.41. 相似性第30讲 碱金属元素知识导航知识精讲碱金属单质都有______色的金属光泽(但____略带金色光泽)、硬度小、有延展性，密度小、熔沸点较低，导电、导热性良好，液态钠钾合金可做原子反应堆的导热剂。
2. 递变性随着核电荷数的增加，单质的熔点和沸点逐渐______，密度逐渐______，(但ρK ___ρNa )，且Li 、Na 、K 的密度_____1，Rb 、Cs 的密度_____1。
【答案】银白 铯 降低 增大 ＜ ＜ ＞三、碱金属与氧气的反应碱金属现象及产物化学方程式Li 不如Na 剧烈，生成Li 2O 4Li + O 2 =====△2Li 2O Na 剧烈燃烧，生成Na 2O 2 2Na + O 2 =====△Na 2O 2 K 燃烧比Na 剧烈，生成复杂的氧化物 K + O 2 =====△KO 2(超氧化钾)Rb 燃烧反应更剧烈，生成更复杂的氧化物Cs燃烧反应更剧烈，生成更复杂的氧化物【实验结论】随着核电荷数的增加，碱金属与O 2反应越来越_____，产物越来越_________。
九年级化学 酸碱盐综合 讲义
专题二酸碱盐综合【知识要点】一、常见的酸碱盐等氢氧化钾KOH 氢氧化钡Ba(OH)2 氨水NH3·H2O Array盐：由金属离子（或NH4+）与酸根离子构成的化合物。
常见的盐：氯化钠NaCl 碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸钠Na2SO4硫酸铜CuSO4 硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2盐的溶解性口诀钾、钠、硝酸、铵盐溶，盐酸盐不溶氯化银。
硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾、钠、铵。
二、酸碱盐的化学性质1 酸的化学性质①与酸碱指示剂反应，酸使石蕊变红，使酚酞不变色②酸与活泼金属反应，生成盐与氢气2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑③酸与金属氧化物反应，生成盐与水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O④酸与碱反应，生成盐与水NaOH+HCl=NaCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O⑤酸与盐反应，生成新酸与新盐HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质①碱与酸碱指示剂反应，使酚酞变红，使石蕊变蓝②碱与非金属氧化物反应，生成盐与水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O③碱与酸反应，生成盐与水④碱与盐反应，生成新盐与新碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓(蓝色絮状沉淀) 2NaOH+FeCl3=2NaCl+Fe(OH)3↓（红棕色沉淀）3、盐的化学性质①盐与金属发生置换反应，生成盐与金属Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②盐与酸反应，生成新酸与新盐③盐与碱反应，生成新盐与新碱④盐与盐反应，生成两种新盐Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2 NaCl NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl三、复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
酸碱盐的分类 范卿平 讲义
酸碱盐的分类范卿平讲义
酸碱盐是一类重要的物质，它们的分类是非常重要的，可以帮助我们更好地理解它们的特性和性质。
首先，我们来看看酸碱盐的分类。
大体上可以分为酸性和碱性，分别是含有酸性阴离子（如H+）和碱性阳离子（如
OH-）的物质，而碱性酸碱盐是含有酸性和碱性离子的物质。
此外，酸碱盐还可以根据其结构分为单酸盐和多酸盐，单酸盐是一种仅含一种酸离子的物质，而多酸盐是一种含有多种酸离子的物质。
其次，看看酸碱盐的性质。
酸碱盐的性质主要取决于它们的结构，比如单酸盐和多酸盐的性质是不同的，单酸盐一般有较强的酸性，而多酸盐的酸性则相对较弱。
此外，酸碱盐的溶解性也不同，单酸盐一般溶解性较好，而多酸盐溶解性则差。
最后，我们来看看酸碱盐的用途。
酸碱盐在日常生活中有着广泛的用途，比如它们可以用作食品添加剂，保持食物的口感和口味；也可以用作清洁剂，用来清洁衣服、地板等；也可以用作碱性洗剂；还可以用作消毒剂，用来杀灭有害的细菌等。
总之，酸碱盐是一类重要的物质，其分类、性质和用途都非常重要，可以帮助我们更好地理解它们的特性和性质，并且可以发挥它们的多种用途。