2021人教版高中化学选修三《分子的性质》word教案
分子的性质教案初中
分子的性质教案初中教学目标：1. 理解分子的基本性质，包括分子的大小、运动、间隔等。
2. 掌握分子的基本性质与物质性质的关系。
3. 能够运用分子的基本性质解释一些日常生活中的现象。
教学重点：1. 分子的基本性质。
2. 分子与物质性质的关系。
教学难点：1. 分子的大小。
2. 分子运动的观察。
教学准备：1. 分子模型。
2. 显微镜。
3. 实验器材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：我们日常生活中见的到的物质是由什么组成的呢？2. 学生回答：原子、分子等。
3. 教师总结：正确，物质是由微观粒子组成的，其中分子是构成物质的一种基本微粒。
二、分子的基本性质（15分钟）1. 分子的大小a. 展示分子模型，让学生观察分子的大小。
b. 学生通过显微镜观察分子模型，并描述分子的形状和大小。
c. 教师总结：分子非常小，直径的数量级约为10^-10m。
2. 分子的运动a. 学生观察分子模型，注意分子的运动。
b. 教师提问：分子是如何运动的？c. 学生回答：分子在不断运动。
d. 教师总结：分子在永不停息地做无规则运动，温度越高，分子运动越快。
3. 分子之间的间隔a. 学生观察分子模型，注意分子之间的间隔。
b. 教师提问：分子之间有间隔吗？c. 学生回答：有间隔。
d. 教师总结：分子之间有间隔，而且间隔的大小与温度有关。
三、分子与物质性质的关系（15分钟）1. 同种物质的分子性质相同a. 学生观察分子模型，注意分子之间的相似性。
b. 教师提问：同种物质的分子有什么特点？c. 学生回答：同种物质的分子性质相同。
d. 教师总结：正确，同种物质的分子性质相同。
2. 不同种物质的分子性质不同a. 学生观察不同种物质的分子模型，注意分子之间的差异。
b. 教师提问：不同种物质的分子有什么特点？c. 学生回答：不同种物质的分子性质不同。
d. 教师总结：正确，不同种物质的分子性质不同。
四、运用分子的基本性质解释现象（15分钟）1. 解释水的沸腾现象a. 学生观察水沸腾的实验。
人教版高中化学选修三课件2.3
O 、__ F 中的一种，“—”表示_______ 共价键 ，“…”表示形成的___ 氢 __ 键。 ___
(3)特征。 ①比化学键的键能小1～2个数量级，不属于化学键，但比范 强。 德华力___ 方向 性和_____ 饱和 性。 ②具有一定的_____ (4)类型。 分子间 氢键，如水中：O—H…O—； ①_______ 分子内 氢键，如。 ②_______
【解析】选B。范德华力普遍存在于分子之间，但也必须满足 一定的距离要求，若分子间距足够大分子之间也难以产生相 互作用。
4.根据物质的“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在 四氯化碳中比在水中的溶解度大，下列说法正确的是( A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物 C.Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性 分子 D.以上说法都不对 【解析】选C。Br2、I2是非极性分子，它们易溶于非极性溶 剂——CCl4，而在极性溶剂——水中的溶解度较小。 )
5.下列分子中，不含手性碳原子的是(
)
【解析】选B。如果一个碳原子连接四个不同的原子或原子团，
这样的碳原子叫手性碳原子，B选项中的物质不含这样的碳原
子。
6.HCl分子中氢氯键(H—Cl)的键能大约是HCl分子间范德华力 的多少倍( A.20 ) B.2 C.0.5 D.0.05
【解析】选A。氢氯键(H—Cl)的键能为431.8kJ·mol-1，HCl分 子间范德华力为21.14kJ·mol-1，所以HCl分子中氢氯键(H—Cl) 的键能大约是HCl分子间范德华力的20.43倍，故选A。
2.下列叙述中正确的是(
)
A.离子化合物中不可能存在非极性键 B.非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键 C.非极性分子中一定含有非极性键 D.不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
人教版高中化学选修3《物质结构与性质》教案：2.3 分子的性质
第二章分子结构与性质第三节分子的性质第一课时教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子;3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
教学过程创设问题情境：（1）如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；（2）如何理解电负性概念;、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式.（3）写出H2提出问题:由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同?讨论与归纳:通过学生的观察、思考、讨论.一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键.而由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移,是极性键。
提出问题：（1）共价键有极性和非极性;分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中,正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合?（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法,讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳:（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4.当分子中各个键的极性向量和不等于零时,是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O.（3）引导学生完成下列表格一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl、HF、HBr b．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
如：O2、H2、P4、C60.c．以极性键结合的多原子分子,有的是极性分子也有的是非极性分子.d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
2021-2022学年人教版高中化学选修三教学案：第二章 第一节 共价键 Word版含答案
第一节共价键—————————————————————————————————————[课标要求]1．知道共价键的主要类型，了解σ键和π键的形成特点及其本质。
2．能用键能、键长、键角等说明简洁分子的某些性质。
1．σ键的特征是轴对称，键的强度较大；π键的特征为镜像对称，一般不如σ键坚固，比较简洁断裂。
2．共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，一个π键；共价三键中有一个σ键和两个π键。
3．键长越短，键能越大，共价键越坚固，含有该共价键的分子越稳定，键角打算分子的空间构型，共价键具有方向性和饱和性。
4．原子总数相同，价电子总数相同的等电子体，具有相像的化学键特征和相近的化学性质。
共价键1．本质和特征(1)本质：原子之间形成共用电子对。
(2)特征：饱和性——打算分子的组成；方向性——打算分子的立体构型。
2．类型(按成键原子轨道的重叠方式分类)(1)σ键形成成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成类型s-s型s-p型p-p型特征①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；②σ键的强度较大(2)π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p-p型特征①π键的电子云具有镜像对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由原子核构成平面的两侧，假如以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；②π键不能旋转；一般不如σ键坚固，较易断裂现有①N2②CO2③CH2Cl2④C2H4四种分子(1)只存在σ键的分子有哪些？(2)同时存在σ键和π键的分子有哪些？(3)σ键和π键的数目之比为1∶1的是哪种分子？提示：(1)③(2)①②④(3)②分子中σ键和π键的推断方法(1)依据成键原子的价电子数来推断能形成几个共用电子对。
假如只有一个共用电子对，则该共价键肯定是σ键；假如形成多个共用电子对，则先形成1个σ键，另外的原子轨道形成π键。
(2)一般规律：共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键中有一个σ键，另两个是π键。
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第三节 分子的性质(第1课时)
键的极性和分子的极性
O
C
O
F1
F合=0
F2
180º
2014年7月23日星期三
C=O键是极性键， 但从分子总体而言 CO2是直线型分子， 两个C=O键是对称 排列的，两键的极 性互相抵消（ F合 =0），∴整个分子 没有极性，电荷分 布均匀，是非极性 分子
11
键的极性和分子的极性
（正电中心与负电中心不重合）
2014年7月23日星期三
7
键的极性和分子的极性
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对
Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子 都不显电性，为非极性分子 ∴以非极性键结合的分子均为非极性分子
2014年7月பைடு நூலகம்3日星期三 8
键的极性和分子的极性
δ+ H Cl
δ-
H
Cl
共用电子对 HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子 一端相对地显正电性，整个分子的电荷 分布不均匀，∴为极性分子 ∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
同种非金属元素原子间形 成的共价键是非极性键 不同种非金属元素原子间形 成的共价键是极性键
2014年7月23日星期三
4
键的极性和分子的极性
指出下列物质中的共价键类型
1、O2
2 、CH4
非极性键
极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键
5
3 、CO2
4、 H2O2 5 、Na2O2
2014年7月23日星期三 9
键的极性和分子的极性
思考
含有极性键的分子一定
是极性分子吗？ 分析方法：物理模型法
2021-2022学年人教版高中化学选修三教学案：第二章 第二节 分子的立体构型 Word版含答案
其次节⎪⎪分子的立体构型 第一课时价层电子对互斥理论————————————————————————————————————— [课标要求]1．生疏共价分子结构的多样性和简单性。
2．能依据价层电子对互斥理论推断简洁分子或离子的构型。
1．常见分子的立体构型：CO 2呈直线形，H 2O 呈V 形，HCHO 呈平面三角形，NH 3呈三角锥形，CH 4呈正四周体形。
2．价层电子对是指中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。
中心原子形成几个σ键就有几对σ键电子对，而中心原子上的孤电子对数可由下式计算：12(a －xb )，其中a表示中心原子的价电子数，x 表示与中心原子结合的原子数，b 表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
3．价层电子对为2时，VSEPR 模型为直线形；价层电子对为3时，呈平面三角形；价层电子对为4时，呈四周体形，由此可推想分子的立体构型。
形形色色的分子1．三原子分子的立体构型有直线形和V 形两种化学式 电子式结构式 键角 立体构型立体构型名称CO 2O===C===O180°直线形H 2O105°V 形2．四原子分子大多数实行平面三角形和三角锥形两种立体构型化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CH 2O约120°平面三角形NH 3107°三角锥形3．五原子分子的可能立体构型更多，最常见的是正四周体化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CH 4109°28′正四周体形CCl 4109°28′正四周体形1．下列分子的立体结构模型正确的是( )ABCD解析：选D CO 2分子是直线形，A 项错误；H 2O 分子为V 形，B 项错误；NH 3分子为三角锥形，C 项错误；CH 4分子是正四周体结构，D 项正确。
2．硫化氢(H 2S)分子中，两个H —S 键的夹角都接近90°，说明H 2S 分子的立体构型为________________；二氧化碳(CO 2)分子中，两个C===O 键的夹角是180°，说明CO 2分子的立体构型为______________；甲烷(CH 4)分子中，任意两个C —H 键的夹角都是109°28′，说明CH 4分子的立体构型为__________________。
高中化学——选修三全册教案
高中化学——选修三全册教案高中化学——选修三全册教案一、教学目的和要求通过学习选修三《有机化学基础》，希望学生能够掌握有机化学的基本概念、分类和命名，理解并掌握有机化学的反应机理和反应类型，为进一步学习和应用有机化学打下坚实的基础。
二、教学内容及学时分配本课程包括以下十章内容：第一章有机物的结构与性质第二章烷烃和环烷烃第三章不饱和烃第四章芳香烃第五章立体化学基础第六章醇、酚、醚第七章醛和酮第八章羧酸及其衍生物第九章胺及其衍生物第十章杂环化合物学时分配如下：第一章有机物的结构与性质 8学时第二章烷烃和环烷烃 6学时第三章不饱和烃 4学时第四章芳香烃 6学时第五章立体化学基础 4学时第六章醇、酚、醚 6学时第七章醛和酮 6学时第八章羧酸及其衍生物 6学时第九章胺及其衍生物 4学时第十章杂环化合物 4学时共计： 50学时三、教学方法和手段在教学过程中，可以采用讲解、演示、课堂讨论、案例分析等多种教学方法，使学生更好地理解和掌握知识。
同时，可以借助多媒体、实验设备等手段，增强学生的感性认识和实际操作能力。
四、实验设计为加深学生对有机化学的理解和应用，设计以下实验：实验一：有机化合物的基本性质和鉴别实验二：有机化合物的合成和转化实验三：有机化合物的结构和鉴定实验四：有机化合物的反应性和机理探究实验五：有机化合物的应用和性能评价五、考核方式采用平时作业、课堂表现、实验操作和期末考试等多种方式进行综合考核，以全面了解学生对有机化学的学习情况。
其中，平时作业和课堂表现占20%，实验操作占30%，期末考试占50%。
六、教学重点和难点教学重点包括有机化合物的结构、性质、合成和转化，以及有机化合物的反应性和机理探究。
教学难点是有机化合物的立体化学和复杂有机化合物的合成和转化。
七、教学反思与改进在教学过程中，要及时了解学生对知识的掌握情况，根据学生的反馈调整教学方法和手段。
要注重与实际生活的联系，让学生能够将所学知识应用到实际生活中，提高学生的学习兴趣和积极性。
(完整word版)高中化学《《选修3物质结构与性质》》教材
高中化学 <<选修3物质结构与性质>>教材分析
物质结构理论是现代化学的重要组成部分，也是医学、生命科学，材料科学、环境科学、能源科学、信息科学的重要基础。
它揭示了物质构成的奥秘。
物质结构与性质的关系，有助于人们理解物质变化的本质，预测物质的性质，为分子设计提供科学依据
在本课程模块中，我们将从原子、分子水平上认识物质构成的规律，以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，帮助高中学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
一、模块的功能
高中化学选修3是在在必修课程基础上为满足学生的不同需要而设置的。
我省理工方向的学生必须选修本模块，它是学业水平考试和高考的内容。
本模块选修课程旨在让学生了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，研究物质构成的奥秘，认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。
二、模块的课程目标
通过本课程模块的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展：
1．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；
2．进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系；
3．能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质；
4．在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价值观。
三、模块的内容标准及学习要求
学习要求分为基本要求和发展要求：
基本要求：全体学生应在本节学习时掌握。
发展要求：有条件的学生可在选修3结束时掌握。
第一章原子结构与性质。
高中化学人教版必修3教案
高中化学人教版必修3教案
教学目标：
1. 了解分子和细胞的基本概念，理解它们在生物及化学领域的重要性；
2. 掌握分子的结构及性质，能够解释分子之间的相互作用；
3. 能够描述细胞的基本结构和功能，理解细胞在生命活动中的作用。
教学重点：
1. 分子的结构和性质；
2. 细胞的基本结构和功能。
教学难点：
1. 理解分子之间的相互作用；
2. 理解细胞在生命活动中的作用。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师简要介绍本节课的内容，并激发学生对分子和细胞的好奇心。
二、讲解分子的结构和性质（15分钟）
1. 分子的定义和分类；
2. 分子的结构和性质；
3. 分子之间的相互作用。
三、细胞的基本结构和功能（20分钟）
1. 细胞的基本单位；
2. 细胞结构的组成；
3. 细胞的功能及其在生命活动中的作用。
四、实验（20分钟）
根据课本上的实验内容，进行有关分子和细胞的实验操作，让学生亲自动手操作，加深他们的理解和记忆。
五、总结与拓展（10分钟）
让学生总结本节课的主要内容，并引导他们思考分子和细胞在生命中的作用及意义。
六、作业布置（5分钟）
布置相关习题和阅读任务，巩固学生对本节课内容的掌握。
教学反思：
本节课主要围绕分子和细胞的基本概念展开，通过讲解、实验等方式引导学生认识分子和细胞在生物及化学领域的重要性，并深入探讨它们的结构和功能。
在后续的教学中，需要不断引导学生拓展对分子和细胞的理解，加深他们对化学及生物知识的理解和应用。
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第三节 分子的性质(第2课时).ppt
范德华力大小: CI4> CCl4 >CF4 >CH4
2014年7月24日星期四
8
范德华力及其对物质性质的影响
练习： 下列变化过程只是克服了范德华力 的是（ C ）
A、食盐的熔化
B、水的分解
C、碘单质的升华 D、金属钠的熔化
2014年7月24日星期四
9
氢键及其对物质性质的影响
沸点/℃100
75 50 25 0 -25 -50 -75 -100 -125 -150 CH 4 NH3 HF
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 第2课时
2014年7月24日星期四
1
范德华力及其对物质性质的影响
我们知道：分子内部原子间存在 相互作用——化学键，形成或破坏 化学键都伴随着能量变化。 物质三相之间的转化也伴随着能 量变化。这说明：分子间也存在着 相互作用力。
液态水中的氢键
2014年7月24日星期四
22
氢键及其对物质性质的影响
2014年7月24日星期四
23
氢键及其对物质性质的影响
2014年7月24日星期四
24
氢键及其对物质性质的影响
练习：
下列关于氢键的说法中正确的是( C ) A. 每个水分子内含有两个氢键
B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
2014年7月24日星期四
6
范德华力及其对物质性质的影响
思考：
分子间 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的作用力 —————
共价键 将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的————
高中化学选修3第二章第三节《分子的性质》第三课时
好好学习 天天向上
磷酸H3PO4>碳酸H2CO3
原因：磷酸Ka1=7.6×10-3，碳酸Ka1=4.17×10-7
若用通式R-H表示无氧酸，则其酸性的强弱主要取决于R的电负性。
如果R原子的电负性大，对氢原子的束缚力强，则 其酸性弱。
如果R原子的电负性小，对氢原子的束缚力弱，则 其酸性就强。
练习：比较下列物质的酸性强弱 （1）CH4、NH3、H2O、HF （2）HF、HCl、HBr、HI
若已知H3PO3（亚磷酸）为中强酸，H3AsO3（亚 砷酸）为极弱酸，试写出亚磷酸和亚砷酸的结构 简式
1. 利用元素周期律，只能判断最高价含氧酸的强弱； 2. 利用非羟基氧的个数，可粗略判断各种含氧酸的强弱； 3. 利用强酸制弱酸的反应，可判断两种酸的强弱； 4. 最精确的判断方法，是比较酸的电离常数Ka大小。 例如：磷酸H3PO4、碳酸H2CO3的酸性谁更强？
化学史上十大最美实验之首
十九世纪中叶 ， 巴斯德（Pasteur） 在显微镜下手工分离右旋和左旋酒 石酸盐(1848)。 这是人类历史上第一次成功地人工 分离光学异构体，并且是通过如此 具有艺术性的方式。是科学的美学 意义的绝佳体现。
2
安托万-洛朗·德·拉瓦锡 (Antoine Lavoisier) 著名的钟罩实验，拉瓦锡第 一次提出了氧化和燃烧学说 (1775)
2001 年 ， 诺 贝 尔 化 学 奖 授 予 三位用手性催化剂生产手性 药物的化学家。手性催化剂 只催化或者主要催化一种手 性分子的合成，可以比喻成 握手--手性催化剂像迎宾的主 人伸出右手，被催化合成的 手性分子像客人，总是伸出 右手去握手。这种的合成方 法被称为手性合成。手性合 成是当代化学的热点之一， 是 21 世 纪 化 学 研 究 的 重 要 领 域。
2021高三全国统考化学(经典版)一轮学案：选修3 第2节 分子结构与性质 Word版含答案
姓名，年级：时间：第2节分子结构与性质［考试说明］ 1.了解共价键的形成、极性、类型（σ键和π键)，了解配位键的含义。
2.能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质.3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp，sp2,sp3）。
4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
5。
了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
6。
了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质,并能解释氢键对物质性质的影响。
［命题规律］高考对本部分内容的考查，主要有化学键类型的判断，配位键中孤电子对、空轨道提供者的判断，分子(离子）中中心原子杂化类型的判断，分子(离子)立体构型的判断。
考点1 共价键知识梳理1.共价键的本质与特征(1)本质:在原子之间形成错误!共用电子对（电子云的重叠）。
（2)特征:具有错误!方向性和错误!饱和性。
共价键的错误!方向性决定着分子的立体构型,共价键的错误!饱和性决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。
2．共价键的分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式错误!σ键原子轨道“错误!头碰头”重叠错误!π键原子轨道“错误!肩并肩”重叠形成共价键的错误!极性键共用电子对发生错误!偏移电子对是否偏移错误!非极性键共用电子对不发生错误!偏移原子间共用电子对的数目错误!单键原子间有错误!1对共用电子对错误!双键原子间有错误!2对共用电子对错误!三键原子间有错误!3对共用电子对3．键参数——键能、键长、键角(1）概念(2)键参数对分子性质的影响①同一类型的共价键键能错误!越大，键长错误!越短,化学键越强、越牢固，分子越稳定。
②4．等电子原理错误!原子总数相同，错误!价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质错误!相似,如CO和错误!N2。
等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂化方式.（1）只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共用电子对形成共价键,当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，一般不会形成共用电子对，这时形成离子键。
人教新课标 选修三 分子结构与性质 整章教案
峨边中学高中化学 选修III 教案 §2—分子结构与性质 第 1 页2-1 共价键【教学目标】之知识与技能1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程2、知道共价键的主要类型σ键和π键和σ键和π键的明显差别和一般规律3、能用键参数——键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质4、能举例说明“等电子原理”的含***义及应用【教学目标】之过程与方法1、通过制作原子轨道模型的方式来帮助学生理解σ键和π键的特征2、运用类比、归纳、判断、推理的方法理清各概念的区别与联系，让学生熟悉掌握各知识点的共性和差异性【教学目标】之情感态度与价值观1、在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观 【教学重点】1、σ键和π键的特征和性质2、用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质 【教学难点】⎩⎨⎧1、σ键和π键的特征2、键角、等电子原理【教学方法】指导阅读法、讨论归纳法、讲练结合法、类比、制作模型等 【课时安排】4课时第一课时【复习提问】⎩⎨⎧1、分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？这个作用叫什么？2、什么是离子键？什么又是共价键？共价键的成键本质什么？一、共价键1、定义：原子间通过共用电子对形成的化学键 【学与问】请用电子式表示H2、HCl 、Cl 2分子的形成过程【思考与交流】为什么不可能有H 3、H 2Cl 、Cl 3分子的形成？【讲解】按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。
H 原子、Cl 原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H 2、HCl 、Cl 2分子，不能形成H 3、H 2Cl 、Cl 3分子【思考与交流】我们学过电子云，如何用电子云的概念来进一步理解共价键？2、价键理论 【讲解】我们以H 2分子为例来说明共价键是如何形成的【讲解】电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了价键理论要点：⎩⎪⎨⎪⎧⑴电子配对原理：两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对⑵最大重叠原理：两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率 密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定第 2 页 §2—分子结构与性质 选修III 教案 峨边中学高中化学3、σ键⑴σ键的形成过程①s-s σ键的形成：成键原子的s 电子“头碰头”重叠形成②s-p σ键的形成：成键原子的s 电子与p 电子“头碰头”重叠形成未成对电子的原子轨道相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成共价键③p-p σ键的形成：成键原子的p 电子与p 电子“头碰头”重叠形成p x p x未成对电子的原子轨道相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成共价键【问题探究】从σ键的三种形成方式来看，σ键是如何形成的？⑵σ键的形成方式：σ键是由成键原子的s 电子或p 电子沿轴方向“头碰头”重叠形成 【问题探究】仔细观察σ键的电子云图，它们有什么共同特点？【讲解】以形成化学键的两原子核的连线作旋转操作，共价键的电子云图形不变，这种特征称为轴对称 ⑶σ键的特征：⎩⎨⎧①轴对称②稳定性较强（原子轨道重叠程度较大）⑷σ键的分类：⎩⎪⎨⎪⎧①s －s σ键②s －p σ键③p －p σ键【思考与交流】两个原子的p 轨道以“头碰头”的方式重叠而成的是σ键，那么，两个原子的p 轨道以“头碰头”的方式重叠外，还有没有其他的重叠方式？如果有，那又是什么键？4、π键⑴π键的形成：两个原子的p 轨道以“肩并肩”重叠【问题探究】仔细观察π键的电子云图，与σ键比较，它有什么特点？【讲解】π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征为镜像对称【思考与交流】在我们已知的物质中，你知道哪些物质含有σ键？哪些物质含有π键？它们的活泼性如何？s 轨道 p x 轨道峨边中学高中化学 选修III 教案 §2—分子结构与性质 第 3 页【讲解】在我们已知的物质中，含有典型的σ键如烷烃（比如乙烷），通常烯烃、炔烃等的双键或三键中就含有π键。
高中化学分子教案
高中化学分子教案
课程目标：
1. 理解分子的基本概念与结构特点
2. 掌握分子的性质与物理化学性质之间的关系
3. 能够运用所学知识解释化学反应中分子的作用
教学内容：
1. 分子的基本概念与组成
2. 分子的结构特点与种类
3. 分子间的相互作用与性质
4. 分子在化学反应中的作用
教学步骤：
1. 引入（5分钟）
- 介绍分子是由原子组成的最小单位，分子结构至关重要，决定物质的性质
- 提出问题：为什么一些分子具有特定的性质？
2. 授课与讨论（20分钟）
- 讲解分子的组成和构成方式，引导学生理解分子的概念
- 探讨不同分子的结构特点和种类，比如简单分子、离子、共价分子等
- 分子间的相互作用包括范德华力、氢键、离子键等，结合实例说明分子性质的差异3. 案例分析（15分钟）
- 给出一些化学反应的实例，让学生分析其中分子的作用和影响
- 通过案例分析，引导学生理解分子在反应中的角色和重要性
4. 练习与小结（15分钟）
- 给学生一些练习题，检验他们对于分子结构与性质的理解程度
- 总结本节课的重点内容，强调分子结构与性质之间的联系以及在化学反应中的作用5. 课堂回顾与反思（5分钟）
- 让学生总结今天所学知识，回答提出的问题
- 收集学生对于本节课的反馈，为下堂课的教学做准备
教学反思：
整个教学过程注重理论与实践相结合，通过案例分析和练习，使学生能够将所学内容运用到实际问题中，加深对于分子结构与性质的理解。
同时，注重引导学生思考，培养其逻辑思维和解决问题的能力。
分子的性质教案
分子的性质教案一、教学目标1. 了解分子的性质以及其在物质中的重要作用；2. 能够描述常见分子的性质，并分析其在实际生活和工作中的应用。
二、教学重点1. 分子的性质：极性、大小和形状；2. 分子在物质中的作用。
三、教学难点1. 分子的极性与化学反应的关系；2. 分子形状对分子间相互作用的影响。
四、教学过程1. 导入（5分钟）引导学生回顾前几节课所学的有关原子和化学键的知识，提出分子是由原子通过化学键结合而成的，是物质的最小单位。
2. 温故知新（10分钟）复习分子的基本概念。
通过示意图或实例，引导学生回忆分子是如何由原子组成的，并强调“分子是物质的最小单位”。
3. 理论讲解（15分钟）（1）分子的性质：极性、大小和形状。
a. 极性：通过介绍分子中不同原子间的电负性差异，引导学生了解极性分子和非极性分子的区别，并举例说明其在化学反应中的作用。
b. 大小：解释分子的大小是由原子数目和原子间键长决定的，并给出常见分子的大小顺序。
c. 形状：介绍分子的形状对分子间相互作用的影响，并讨论分子形状对物质化学性质的影响。
（2）分子在物质中的作用。
a. 溶解性：通过分子之间的极性相互作用来解释物质的溶解性。
举例说明极性分子和非极性分子的溶解特点。
b. 表面张力：介绍表面张力是由分子间的吸引力引起的，且与分子间的相互作用力有关。
举例说明表面张力在实际应用中的重要性，如水的植物毛细管上升现象和水滴的形状。
4. 练习与讨论（15分钟）以小组为单位，进行练习与讨论，加深对分子性质和作用的了解。
（1）练习：根据给出的分子结构，判断其极性、大小和形状，并解释其在物质中的作用。
（2）讨论：就分子的性质和作用展开讨论，分享自己的观点和发现。
教师做适时的引导和点拨。
5. 归纳总结（5分钟）引导学生总结本课的学习内容，强调分子性质和作用的重要性，并鼓励学生多思考、多实践。
6. 拓展应用（5分钟）通过实例或者视频资料，展示分子在生活和工作中的应用，如液体表面张力的应用在纤维素的合成、药物的研发等方面。
2021年化学人教版选修3课件：2-3-3 溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性
二、手性 1．手性异构体 具有完全相同的 组成 左手与右手一样互为 镜像 互称手性异构体。
和 原子排列 的一对分子，如同 ，却在三维空间里 不能重叠 ，
2．手性分子 有 手 性 异 构 体 的 分 子 叫 做 手性分子
。如：乳酸
(
)分子。
三、无机含氧酸分子的酸性
1．酸性强弱 对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价 越高 含氧酸的酸性 越强 。
A．HClO3 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．H3PO4
解析：根据题目所给通式，HClO3 表示为(HO)ClO2，m＝2； H2SeO3 表示为(HO)2SeO，m＝1；H3BO3 表示为(HO)3B，m＝0； H3PO4 表示为(HO)3PO，m＝1。HClO3 的 m 值最大，酸性最强。
一、溶解性
1．外界条件对物质溶解性的影响
(1)影响固体溶解度的主要因素是 温度 的溶解度随 温度 的升高而增大。
，大多数固体
(2)影响气体溶解度的主要因素是 温度 和 压强 ，气
体的溶解度随 温度 的升高而降低，随 压强 的增大而增
大。
2．相似相溶规律 (1)含义：非极性溶质一般溶于 非极性 溶剂，极性溶质一 般能溶于 极性 溶剂。 (2)①在极性溶剂里，如果溶剂和溶质之间存在 氢键 ， 则溶解性好，且 氢键作用力 越大，溶解性越好。如果溶质
【例 2】 20 世纪 60 年代，美国化学家鲍林提出了一个经 验规则：设含氧酸的化学式为 HnROm，其中(m－n)为非羟基氧 原子数。鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数(m－n) 的关系如下表：
试简要回答下列问题： (1)按此规则判断，H3AsO4、H2CrO4、HMnO4 酸性由弱到 强的顺序为__H_3_A_s_O_4_<_H__2C__rO__4_<_H_M__n_O_4__________。 (2)H3PO3 和 H3AsO3 的形式一样，但酸性强弱相差很大。已 知 H3PO3 为中强酸，H3AsO3 为弱酸，试推断 H3PO3 和 H3AsO3
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质第2课时(课件1)
3．结构相似的含氧酸，中心原子吸引电子的能力(氧化 性)越强，其相应酸的酸性越强。例如，酸性： H2SO3>H2SeO3>H2TeO3。
4．酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多，酸 性越强。
【答案】 C
1．掌握相似相溶规律中的“两个相似” 溶质极性、溶剂极性。 2．掌握手性碳原子的“一个不同” 连接C原子的四个基团或原子各不相同。 3．掌握[(HO)mROn]中“两个数值”的含义
m决定是几元酸、n决定酸的强弱。
1．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解 度较大的是( )
A．乙烯
【答案】 D
4．小明同学在学习钠的化合物性质时，记录了以下四
个化学反应方程式：
①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓ ②Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ③Na2CO3＋H2SO3===Na2SO3＋H2O＋CO2↑ ④Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 请你根据学过的知识判断4个反应中的4种含氧酸，其中
【解析】 很多有机物分子都是极性分子，但因为极性 很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很 大，所以A项错误。溴分子是非极性分子，故B项错误。二 氧化碳(O===C===O)是非极性分子，D项错误。
【答案】 C
探究2 备选例题 2．(2013·牡丹江高二质检)无机含氧酸的化学式可以用 XOn(OH)m来表示(X代表成酸元素，n代表非羟基中的氧原 子数，m代表OH数)，则n值越大，m值越小，该酸的酸性就 越强。硫酸、磷酸的结构为：
人教版高中化学选修3_《物质结构与性质》第二章教学案
人教版高中化学选修3_《物质结构与性质》第二章教学案第二章分子结构与性质教材分析本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。
首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。
最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。
化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。
本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。
在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。
为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。
在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。
还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。
在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。
除分子的手性外，对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相似相溶”规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时教学目标：1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
[人教版]高二化学选修三教学案：第二章 第一节 共价键 Word版含答案
![[人教版]高二化学选修三教学案：第二章 第一节 共价键 Word版含答案](https://img.taocdn.com/s3/m/2f65e30bbb1aa8114431b90d6c85ec3a87c28be9.png)
[人教版]高二化学选修三教学案：第二章第一节共价键 Word版含答案[人教版]高二化学选修三教学案：第二章第一节共价键word版含答案1.了解共价键σ键和π键的主要类型。
2．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
3．结合实例说明“等电子原理”的应用。
仔细阅读课本1．共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用。
hcl分子的形成：2.由同种原子形成的共价键。
共价键不偏向任何一个原子。
这种共价键被称为非极性共价键，如H-H键。
共价键由不同种类的原子组成，共同的电子对偏向于具有强电子吸引能力的一方。
这种共价键被称为极性共价键，例如H-Cl键。
3．σ键的特征是轴对称，键的强度较大；π键的特征为镜像对称，不如σ键牢固，比较容易断裂。
4.键长越短，键能越大，共价键越强，含有共价键的分子越稳定，键角决定分子的空间构型，共价键具有方向性。
5．原子总数相同，价电子总数相同的等电子体，具有相似的化学键特征和相近的化学性质。
[新知识查询]1．概念：原子间通过共用电子对形成的化学键。
2．本质：在原子之间形成共用电子对。
3．特征：4.类型（按键合原子的原子轨道重叠分类）：（1）σ键：S-S型、S-P型、P-P型连续表特征，由键合原子的S轨道或P轨道“正面”重叠形成①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；②σ键的强度较大(2)π键：形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p－p型①π键的电子云具有镜面对称，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两特征原子核构成的平面的两侧，如果以它们之间含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；②π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂(3)价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键的总称。
[名师点拨]1.共价键特征（1）饱和因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，所以共价键具有饱和性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2021人教版高中化学选修三《分子的性质》word教案第三节分子的性质第一课时教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判定极性分子和非极性分子；3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认确实科学态度。
重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判定。
教学过程创设问题情境：（1）如何明白得共价键、极性键和非极性键的概念；（2）如何明白得电负性概念；（3）写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
提出问题：由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子显现的机会是否相同？讨论与归纳：通过学生的观看、摸索、讨论。
一样说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。
而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。
提出问题：（1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心如何样分布？是否重合？（3）由极性键形成的分子中，如何样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判定分子极性的方法。
总结归纳：（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，因此差不多上非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4。
当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O。
（3）引导学生完成下列表格一样规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl、HF、HBrb．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
如：O2、H2、P4、C60。
c．以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。
d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一样是非极性分子。
反思与评判：组织完成“摸索与交流”。
补充练习：1、下列说法中不正确的是（）A、共价化合物中不可能含有离子键B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键D、原子以极性键结合的分子，确信是极性分子2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。
下列分子属极性分子的是（）A、 H2OB、 CO2C、 BCl3D、 NH33、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳固结构且共用电子对发生偏移的是（）A、 BeCl2B、 PCl3C、 PCl5D、 N24、分子有极性分子和非极性分子之分。
下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（）A、只含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子C、非极性分子一定含有非极性键D、极性分子一定含有极性键5、请指出表中分子的空间构型，判定其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判定方法。
6、依照下列要求，各用电子式表示一实例：（1）、只含有极性键并有一对孤对电子的分子；（2）、只含有离子键、极性共价键的物质；（3）、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子。
7、二氯乙烯的同分异构体有非极性分子和极性分子两种，其中属于极性分子的结构简式是；属于非极性分子的结构简式是。
8、已知化合物B4F4中每个硼原子结合一个氟原子，且任意两个硼原子间的距离相等，试画出B4F4的空间构型，并分析该分子的极性。
参考答案：1、D2、AD3、B4、AD5、6、（1）NH3或PH3（2）NaOH或NH4Cl （3）CCl4或CS27、略 8、略第二章分子结构与性质第三节分子的性质第二课时教学目标1．范德华力、氢键及其对物质性质的阻碍2．能举例说明化学键和分子间作用力的区别3．例举含有氢键的物质4．采纳图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学5．培养学生分析、归纳、综合的能力教学重点分子间作用力、氢键及其对物质性质的阻碍教学难点分子间作用力、氢键及其对物质性质的阻碍教学过程[创设问题情形]气体在加压或降温时什么缘故会变成液体或固体？学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。
[结论]说明分子间存在着分子间作用力，且这种分子间作用力称为范德华力。
[摸索与讨论]认真观看教科书中表2-4，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？[小结]分子的极性越大，范德华力越大。
[摸索与交流]完成“学与问”，得出什么结论？[结论]结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。
[过渡]你是否明白，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为了说明水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。
[阅读、摸索与归纳]学生阅读“三、氢键及其对物质性质的阻碍”，摸索，归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的阻碍。
[小结]氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。
氢键是由差不多与电负性专门强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性专门强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。
氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点教高。
[讲解]氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。
一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键，称为分子间氢键，如图2-34一个分子的X-H键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为分子内氢键，如图2-33[阅读资料卡片]总结、归纳含有氢键的物质，了解各氢键的键能、键长。
[小结]本节要紧是分子间作用力及其对物质性质的阻碍，氢键及其对物质性质的阻碍。
补充练习1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（）A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2D．NaH和KCl2．你认为下列说法不正确的是（）A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B．关于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的缘故只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D．冰熔化时只破坏分子间作用力3．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（）A．水 B．酒精 C．溴 D．水银4．下列物质中分子间能形成氢键的是（）A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S5．以下说法哪些是不正确的？(1) 氢键是化学键(2) 甲烷可与水形成氢键(3) 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力(4)碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃，为何缘故？7．你认为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学讨论交流。
参考答案：1、D 2、AC 3、C 4、C5、(1) 氢键不是化学键，而是教强的分子间作用力(2) 由于甲烷中的碳不是电负性专门强的元素，故甲烷与水分子间一样不形成氢键(3) 乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键(4)碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，但乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，因此乙醇的沸点比二甲醚的高。
7．水的熔沸点较高，水结冰时体积膨胀，密度减小等。
第二章分子结构与性质第三节分子的性质第3课时教学目标1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。
2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
3、能用分子结构的知识说明无机含氧酸分子的酸性。
4、培养学生分析、归纳、综合的能力5、采纳比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学教学重点、难点手性分子和无机含氧酸分子的酸性教学过程[复习过渡]复习极性键非极性键，极性分子和非极性分子并举出常见的极性分子和非极性分子。
通过前面的学习我们明白碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氢易溶于水，这是什么缘故呢？[指导阅读]课本P52，让学生说出从分子结构的角度，物质相互溶解有那些规律？[学生得出结论]1、“相似相溶”规律：非极性物质一样易溶于非极性溶剂，极性溶质一样易溶于极性溶剂。
2、若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
3、若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度[巩固练习]完成摸索与交流[指导阅读]课本P53~54，了解什么叫手性异构体，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科学等方面的应用。
[设问]如何判定一个分子是手性分子呢？[学生摸索并回答]有碳原子上连有四个不同的原子或基团。
[教师补充]我们把连有四个不同的原子或基团的碳原子叫手性碳原子[过渡]通过前面的学习，我们都明白硫酸的酸性强于亚硫酸，硝酸的酸性强于亚硝酸，这是什么缘故呢？[讲述]从表面上来看，关于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，这与他们的结构有关含氧酸的通式（HO）m RO n，假如成酸元素R相同，则n越大，R的正电性越高，导致R-O-H中的O原子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就容易电离出氢离子，即酸性越强。
如硫酸中n为2，亚硫酸中n为1，因此硫酸的酸性强于亚硫酸。
[巩固练习]1、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静点的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是（）A 四氯化碳B乙醇 C 二硫化碳 D 苯2、依照“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A 乙烯B 二氧化碳C二氧化硫 D氢气3、下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）Ａ.HClO Ｂ. .HClO2Ｃ.HClO3 Ｄ.HClO44、下列物质中溶解度最小的是（）A、LiFB、NaFC、KFD、CsF5、6．下列结构中属于手性分子的是，试标出该手性分子中的手性碳原子。
参考答案：1、B、2、C、3、D、4、A5、6、差不多上。